高一化学溴与海水提溴
高中化学_海水中的化学元素——溴与海水提溴教学设计学情分析教材分析课后反思
溴与海水提溴——教学设计【考纲要求】1、了解提取溴、碘的工艺流程、掌握其主要性质及其应用2、了解海水综合利用对环境的影响【学习目标】1认识、熟悉海水中提取溴、碘的工艺流程2、正确书写主要反应的化学方程式3、海水综合利用对环境的影响【情景导入】寿光市发生溴泄漏事件，如果我们遇到这种情况该如何处理？【观察探究】1、卤素单质的化学性质溴单质碘单质颜色状态特性【实验探究一】碘在水中溶解度较小，而在有机溶剂中溶解度较大，如何从碘水中提取碘呢？向碘水中加入少量的四氯化碳，振荡、静置。
观察实验现象。
现象：、开始时上层、下层；振荡、静置后上层、下层。
【课堂小结】萃取和分液萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
从碘水中提取碘：【实验探究二】设计最简单的实验方案验验证： Cl2 、Br2、I2的氧化性强弱实验目标试验方案实验现象实验结论比较 Cl2、Br2氧化性强弱比较 Cl2、I2氧化性强弱比较 Br2、I2氧化性强弱结论【交流思考】海水提溴的工业流程：1.海水中Br-的含量是多少？浓度怎么样？2.可以用什么物质从海水中提取溴单质？3.海水提溴需要经历哪几个步骤？【归纳小结】本节课是鲁科版必修一第三章第四节海水中的元素第二课时——溴与海水提溴的内容，主要知识点是卤素单质的性质，包含卤素单质的物理性质和化学性质。
在物理性质这里，突出它们在水溶液中和有机溶剂中溶解度的不同，从而利用萃取的方法使其与水分离。
在化学性质这一点上，突出卤素单质氧化性的递变性，从而为海水中提取溴和碘打下知识基础。
在学习本节课之前，学生已经学习了多种非金属和金属元素的性质，有了学习元素化合物的知识基础。
同时，本节课的第一课时海水提镁的学习，让学生们已经初步对海水中的元素有了了解，对海水的综合利用有了初步的概念。
溴和海水提溴(教案)
第四节海水中的化学元素（第二课时）溴和海水提溴一、教学目标：知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。
过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
二、本节课的重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。
三、教学分析：在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。
所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。
通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。
在老师的指导下，通过让学生亲自设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
在整个过程中教师应该关注学生的即时表现，参与学生的讨论，并进行指导、答疑和解惑，同时也关注每位学生的参与度和是否能做到独立思考，真正实现教师为主导，学生为主体的教学。
高中化学 第2课时 溴与海水提溴课件 鲁科版必修1
解析 海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将 Br－氧化成 Br2，由于 Br2 易挥发、易溶于有机溶剂，所以 可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。
7．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液
无色的是
( D)
①NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③KI 溶液 ④Mg 粉
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析 溴水中的溴不能与 NaCl 溶液反应，与 NaOH 溶液、
Mg 粉反应生成无色物质，与 KI 溶液反应生成单质碘有
颜色。所以选 D。
答案 利用 I2 遇淀粉变蓝，可先通入 Cl2，再加淀粉。如 果溶液变蓝，则说明原溶液中有 I－。 4．Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序如何？
答案 还原性：I－＞Br－＞Cl－。
二、海水提溴
从海水中提取溴，一般要经过浓缩 、氧化 和提取三个步骤。
其流程为：
海水--日----光-→
NaCl 若卤―C―l2→
(3)碘的特性
特性
应用
物理性质 易升华 分离和提纯碘
遇淀粉溶
化学性质
碘的检验
液变 蓝
思维拓展 1．实验室怎样保存溴、碘单质？
答案 单质溴的保存原则是：密闭、避光、低温。 (1)实验室中保存 Br2 的做法是：①盛在细口、配有磨砂玻 璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中；②向盛 Br2 的试剂瓶中加入少 量的蒸馏水；③将盛 Br2 的试剂瓶在低温避光处存放。 (2)碘单质在常温下呈固态，晶体 I2 易升华。故通常在保存 固体碘时：①盛在广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；②在低 温、避光处存放。 2．粘有碘单质的试管如何清洗？
鲁科版高中化学必修1教学课件：第三章 第四节 第2课时 溴与海水提溴
一、溴和碘单质的物理性质比较
三、溴和海水提溴
氯 Cl 、 溴 、 碘 Br 的 原 子 结 构I
性
质
相
最
似
—
外
层
最
都
子 数
有
相
氧
同
化
性
2、化学性质
①与金属反应
点燃
Fe+ Cl2====
光照或点燃
②与非金属反应（H2） Cl2+ H2 ======
③与水反应
Cl2+ H2O ====
④与碱的反应 Cl2+ NaOH ==== ⑤与SO2的反应 SO2 + Cl2 + H2O =
试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液
实验方案：
设计实验方案：
实验方案
向NaCl溶液中分别加入溴水
向NaCl溶液中分别加入碘水
再 滴
加
向NaBr溶液中分别加入氯水
四
氯
向NaBr溶液中分别加入碘水
化 碳
向KI溶液中分别加入氯水
溶 液
向KI溶液中分别加入溴水
Cl2、Br2、I2氧化性强弱比较
Cl2、Br2氧化性强弱比较
氯水
NaBr溶液
加CCl4溶 液 振荡
水层 CCl4层
2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
氧化性: Cl2>Br2
还原性：Br- > Cl-
Br2、I2氧化性强弱比较
溴水
KI溶液
CCl4溶液 振荡
水层 CCl4层
2KI+Br2 ==== 2KBr+I2
氧化性: Br2>I2
高中化学鲁科版必修1课件：3.4.2 溴与海水提溴
Cl2的氧化性强 ___ _____________ 橙 色，滴加CCl4， Cl 2＋2NaBr=== _____________
2NaCl ＋Br2 分层 ， 于Br2 振荡后，溶液_____ _____________ _________
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
橙红 色 下层液体呈_____
无 色变为 溶液由____ Cl2＋2KI=== _____________ Cl2的氧化性强 棕黄 色，滴加CCl4， _____ _____________
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
2.Cl－、Br－、I－的检验 (1)某未知溶液中含有Cl－、Br－、I－三种阴离子中的一种或几种。可采用 下列方法检验：
白色沉淀 AgNO3溶液 浅黄色沉淀 未知溶液― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 振荡、静置 黄色沉淀
－ 白色沉淀不溶解，则有 Cl 浅黄色沉淀不溶解，则有Br－ － 黄色沉淀不溶解，则有 I
橙 色 ____ 橙红 色 _____
_____ 橙红 色
紫 色 ____
____ 紫 色
答案
(3)溴的特性： 常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易 挥发 。 (4)碘的特性：
特性
升华 ①易______ 蓝 色 ②使淀粉溶液变____
应用
分离和提纯碘 I2和淀粉相互检验
答案
3.设计实验比较Cl2、Br2、I2的氧化性 实验内容 实验现象 无 色变为 溶液由___ 化学方程式 实验结论
答案
(6)除去Br2中的微量Cl2，可加入少量NaBr，然后再分离得到Br2( √ )
(7)少量的金属钠应保存在煤油中( √ )
(8)用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中( × )
高一化学溴与海水提溴
结论：氧化性： Cl2 ＞Br2 ＞I2
物理性质
碘单质 溴单质
颜色
紫黑色 深棕红色
状态
固体
液体
特殊
易升华 易挥发
腐蚀性 很强腐蚀性
溶解性及 在水中的溶解度不大，易溶于酒精、四
应用
氯化碳等有机溶剂
氧化性
用四氯化碳、苯等有机溶剂把溴、碘单 质从它们的水溶液中提取出来-----萃取
分液：用分液漏斗将互不相溶的两种液 体分开的方法。
萃取剂满足的条件：①和原溶剂互不 相溶。②溶质在其中的溶解度大。③ 和原溶剂的密度不同。
活动探 究
实验内容
氯、溴、碘单质的氧化性比较
实验现象
化学方程式
分别向溴化钠溶液滴入 溶液由无色变黄色； 几滴氯水，观察现象。 分层，上层几乎无色， 再加入少量四氯化碳振 下层橙红色 荡静置，观察现象
现象？
3。已知上层红棕色的气体为溴蒸气，说
明溴具有什么重要物理性质？
物理性质
碘单质
溴单质
颜色
紫黑色
深红棕色
状态、特性 易升华固体 易挥发液体
溶解 水中 浅黄~黄色 黄色~橙色
性和 酒精中 褐色
橙红色
溶液 四氯化 紫红色
橙红色
的颜 碳中
色 在水中的溶解度不大考：
1。保存溴应加入少量水，试猜测水的 作用是什么？
学习目标：
1.通过观察、思考和活动探 究，认识氯、溴、碘的物理 性质及氧化性和氧化性强弱 的比较。
2.学会应用氧化还原的原理 设计实验方案探究物质氧化 性或还原性相对强弱的方法
3.学会关注和珍惜自然资源
溴与海水提溴
3、特
性
⑴Br2常温下是液态，是唯一一种液态非 金属单质； ⑵液态Br2有剧毒，易挥发，有很强的 腐蚀性； ⑶I2晶体易升华，碘水能使淀粉变蓝；
例1、如何分离NaCl和I2的混合物？
二、氯、溴、碘单质的氧化性强弱 的比较
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 氧化性：Cl2＞Br2 还原性：Br-＞ClCl2+2NaI=2NaCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氧化性：Cl2＞I2 还原性：Br-＞Cl-
Cl-+Ag+=AgCl Brห้องสมุดไป่ตู้+Ag+=AgBr I-+Ag+=AgI
1、化学性质
①与金属的反应
2Fe+3Br2=2FeBr3
②与H2反应
△
Fe+I2=FeI2
△
H2+X2=2HX（X=Cl、Br、I）
③与H2O反应
X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I）
④与碱反应
2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O (X=Cl、Br、I)
三、海水提溴
1、简单流程
海水
海滩晒盐
NaCl
提取 溶液 KCl
KCl
苦卤
通Cl2
或鼓 水入 蒸热 气空 气
2、原理： Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
溶液
Br2
四、溴、碘及其化合物的用途
1、溴可用于生产多种药剂，如杀虫剂。 2、AgBr是一种重要的感光材料，制胶卷。 3、碘是一种重要的要用元素和化工原料。 4、AgI可用于人工降雨。
溴和海水提溴
复习练习： 1、氯碱工业的原理如何？写出化学方 程式 2、怎样从海水中提取镁？流程有哪些？ 在整个流程中有哪些反应？请写出有关 的化学方程式 3、镁有哪些化学性质？
介绍与引入
溴是海水中重要的非金属元素。 地球上99%的溴元素以溴离子的形式存 在于海水中，所以人们也把溴称为“海 洋元素”。溴和氯、碘等元素在原子结 构和性质方面具有一定的相似性，它们 都属于卤族元素（简称卤素），化学上 常把它们放在一起研究。前面我们学习 过氯气，下面我们一起来探讨溴单质和 碘单质的性质。
本课时小结：
师生归纳
1、溴碘的物理特性：溶解性和碘升华 2、氯溴碘单质都具有氧化性，其氧化性逐 渐减弱，离子的还原性逐渐增强。 3、海水提溴原理：加入氧化剂将Br-氧化成单 质溴Br2 作业： P98 3、4
紫黑色 固体 不易溶 易溶
易溶
易溶归Βιβλιοθήκη 与小结1、溴的物理性质： 溴是深棕红色的液体，很容易挥发；溴 在水中的溶解度小，但医溶于酒精、四 氯化碳和汽油等有机溶剂 2、溴的化学性质：
溴单质是一种氧化剂，但氧化性介于氯和碘之间
Cl2+2NaBr = Br2 + 2NaCl Br2+2NaI = I2 + 2NaBr
研究溴、碘的性质的程序 观察 溴碘 外观性质 观察颜色、状态
1、熔沸点及在水、酒精和四氯化 碳中的溶解性预测；2、单质溴较 强的氧化性；3、氯、溴和碘单质 氧化性强弱的比较
预测溴、 碘性质
实验研究 解释结论
根据给出试剂实验，演示 试验1、2及氯溴碘单质氧 化性强弱比较实验，实验 后讨论交流
深棕红色 液体 不易溶 易溶
思考
1、溴、碘单质的保存应注意哪些问题？ 2、碘的升华性质有什么重要用途？ 3、如何从海水中提取溴？ 阅读 思 考 交 流 P96-97
鲁科化学必修1第3章第4节海水中的化学元素第2课时溴与海水提溴
海水提溴
在海水中溴元素主要以Br-的形式存在，思考如 何使海水中Br-转化为Br2? 阅读课本101页内容寻找工业上是如何在海水 中提取溴的？ 浓缩→氧化→提取
思考：如何检验溶液中Cl-、Br-、I-?
思考：如何检验溶液中Cl-、Br-、I-?
溴与海水提溴
北镇中学 化学组 史学强
卤素的物理性质
观察实验录像总结溴与碘的物理性质，并与氯 气的性质做对比。0
氯单质 颜色 黄绿色 溴单质 碘单质
状态
溶液 颜色 水中
气体
黄绿色
酒精中
CCl4中
卤素的物理性质
氯单质 溴单质 碘单质
颜色
状态 水中 酒精中 CCl4中
黄绿色
气体 黄绿色
深红棕色
液体 橙色 橙红色 橙红色
紫黑色
固பைடு நூலகம் 黄色 褐色 紫红色
溶液
颜色
应用： 1、Br2与I2如何保存？ 2、如何分离NaCl固体与I2？ 3、萃取：仪器 操作 0
卤素单质氧化性的强弱
已知卤素单质的氧化性顺序为：Cl2>Br2>I2； 卤素阴离子的还原性顺序为：I->Br->Cl-。 请设计一个实验验证上述结论。0 卤素的性质 1、 Cl2、Br2、I2均与氢气化合形成HX，HX溶于水 呈强酸性，越来越难化合。 2、Cl2、Br2、I2均与水反应，但进行程度依次减弱。 3、AgX均难溶于水且见光易分解，其中AgCl为白 色、AgBr为浅黄色、AgI为黄色。 4、I2氧化性较弱，遇变价金属得低价化合物。
高一化学鲁科必修同步训练： 溴与海水提溴 含解析
第2课时溴与海水提溴一、非标准1.要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入()A.适量KBrB.适量溴蒸气C.适量KID.适量AgNO3溶液解析:利用反应:2KBr+Cl22KCl+Br2,可使Cl2生成KCl而除去;溴蒸气与Cl2不反应;加入KI会引入杂质I2;加入AgNO3,会使溴也反应。
答案:A2.我国卫生部规定食盐中必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。
已知溶液中的I和I-发生反应:I+5I-+6H+3I2+3H2O。
根据此反应,可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验,证明食盐中存在I,可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是()A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦解析:由题意可知,要证明是否含有I,应用到I-、淀粉和酸。
现给出了碘化钾淀粉试纸,包括了前两种试剂,所以再选用食醋便可完成上述检验。
向待测液中加入醋酸,然后将溶液滴在碘化钾淀粉试纸上,若试纸变蓝,即证明食盐中含有I。
答案:B3.下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+解析:B项,能将I-氧化成I2的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变蓝,如Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C 项,CCl4层显紫色,说明原溶液中存在I2而不是I-;D项,溶液中还可能含有S、S等离子。
答案:A4.序号 A B C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器解析:A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。
2019年鲁科版高一化学课件：3.4.2溴与海水提溴(共44页PPT)(共44页)
2.卤素离子X－(Cl－、Br－、I－)的检验
(1) 沉淀检验法：加稀 HNO3 酸化的AgNO3 溶液，利用AgX沉淀的颜色不同
进行鉴别。
(2)氧化检验法：先滴入氯水再加CCl4振荡，下层为橙红色的是Br2，下层
为紫红色的是I2。
例1
向含有 KBr 、 NaI 的混合溶液中通入过量的 Cl2 充分反应后，将溶液 B.KCl和NaBr D.NaCl、KCl和I2
硝酸酸化的AgNO3 (2)卤化银(AgCl、AgBr、AgI)沉淀的颜色 不同 ，可用________________ 溶液 来检验卤素离子。 _____
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归纳总结 1.卤素单质X2(Cl2、Br2、I2)的化学性质 Cl2、Br2、I2都是强氧化剂，都能与金属、非金属、水、强碱、盐、某些还 原剂发生反应生成相应的卤化物，且按照Cl2、Br2、I2的顺序，其氧化性逐 渐减弱；按照Cl－、Br－、I－的顺序，其还原性逐渐增强。
二、从海水或海产品中提取溴或碘
－ Br 1.溴元素在海水中主要以 形式存在，地球上99%的溴元素存在于海水
中，故溴被称为“ 海洋元素 ”。 (1)从海水中提取溴，一般要经过 浓缩、 氧化 和提取三个步骤。其流程： —NaCl
②NaBr溶液
③NaI溶液
沉淀不溶解 _________________ 沉淀不溶解 _________________
(1)请写出实验中有关反应的化学方程式：
①NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；
②NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3；
③NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。
滴加CCl4，振荡后，溶液
分层 ，下层液体呈 紫 色 Cl2>Br2>I2 卤素单质的氧化性强弱顺序为___________ Cl－<Br－<I－ 阴离子的还原性强弱顺序为___________
高中化学-3.4.2 溴与海水提溴课件 鲁科版必修1
如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的 知识,最简便的分离方法是甲、乙、丙的哪种?
探究提示:根据混合物的性质和状态,选择合适的分离方法,如过 滤、分液、蒸发、蒸馏等。食用花生油和水互不相溶,静置后分层, 应采取分液的方法。所以选择乙。
重难点一 重难点二
情景导入 知识点拨 典例引领
萃取 1.原理 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一 种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 2.操作步骤
重难点一 重难点二
情景导入 知识点拨 典例引领
3.注意事项 (1)萃取剂必须具备的三个条件。 ①萃取剂和原溶剂互不相溶; ②萃取剂和溶质互不发生反应; ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度。 (2)萃取常在分液漏斗中进行,分液是萃取操作中的一个步骤。
Cl2
的
溶液由无色变为褐
2
色,滴加 CCl4,振荡后, Cl2+2KI 2KCl+I2,说 溶液分层,下层液体 明 Cl2 的氧化性比 I2 强
呈紫红色
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编号 实验内容 实验现象
实验结论或化学方程式
溶液由无色变为褐
3
色,滴加 CCl4,振荡后, Br2+2KI 2KBr+I2,说 溶液分层,下层液体 明 Br2 的氧化性比 I2 强
重难点一 重难点二
情景导入 知识点拨 典例引领
(3)操作注意问题。 ①分液漏斗使用前要检验是否漏水。 ②倒转分液漏斗时,应关闭玻璃塞和活塞,防止液体流出,并且要 不时旋开活塞放气,以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或 小孔)对准漏斗上的小孔,保证漏斗内与外界大气相通,同时漏斗下 端管口要紧贴烧杯内壁,从而使液体顺利流下。 ④下层液体要从下口放出,上层液体要从漏斗上口倒出。
3.4.2 溴与海水提溴
比较 溴水、 KI Br2、 I2 氧化性 碘水、 NaBr 强弱
结论：氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 >Br2 >I2
小结：
氧化性： Cl2 >Br2 >I2
氧化性强非金属单质可以从 氧化性弱非金属的盐中置换 出来非金属
[体验成功]
溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题 （1）你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有 Br-的 溶液中可以将氧化为Br2？（ C ） A . I2 B.IC . Cl2 D . Cl（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实 验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇氯气发生什 么变化？为什么会发生这种变化？ 变成蓝色， Cl2 + 2 KI =2 KCl + I2 (3) 下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是 （ C ）
－ －
1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×” (1)少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I ===2Cl ＋I2
－
(√ )
(2010· 海南，10D)
(2)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I ＋O2＋2H2O―→2I2＋ 4OH
－
(√ ) (2010· 上海，19D)
＋ (3)能使pH试纸呈红色的溶液中，Na＋、NH 4 、I－、NO － 3 不能大
A. 氯水
B. 溴水
C. 淀粉溶液
溴单质的氧化性介于氯和碘之间， 因此在海水提溴的化工生产中可以 选用氯气做氧化剂．
海水提溴的步骤：
浓缩
氧化
提取
苦卤（海水晒盐后得到的母液）中Br的含量大得多，可做提溴原料。
海水提溴
工 艺 流 程
NaCl
溴与海水提溴1
CCl4层
2I-+Cl2==I2+2Cl思考：碘水滴入氯化钠溶液能反应吗？
2Cl-+I2 ==
溴水
CCl4溶液、振 荡
水层
KI溶液
CCl4层
Br2+2I-==I2+2Br思考：碘水滴入溴化钠溶液能反应吗？
2Br-+I2 ==
氯、溴、碘氧化性强弱的比较
实验 实验操作 项目 实验现象 实验结论 氯可以置换出溴 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋ Br2
7．下列叙述正确的是(
)
A．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水 封
C．漂白粉可露置在空气中保存
D．碘易溶于酒精，所以酒精可以从碘水中萃取碘
【解析】 该题属于卤素单质及其化合物的物理及化学性质的综合题。I2
易与Fe反应生成FeI2，故A错。漂白粉在空气中的反应为Ca(ClO)2＋CO2＋
分离提纯碘。
c．I2遇淀粉显蓝色，可利用该 特性来鉴定碘的存在 d．I2与铁加热生成FeI2。
CCl4
溴 和 碘 的 溶 解 性
振荡
水层
溴水
CCl4层
CCl4
振荡
水层
碘水
CCl4层
【方法导引】萃取和分液的原理和操作方法 （1）原理 利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同， 用一种溶剂把溶质从另一种溶剂里提取出来。 （2）操作步骤
结论
氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2；还原性：Cl－<Br－<I
－
4.从海水中提取溴的步骤
浓缩
氧化
提取
2Br---+Cl2===Br2+2Cl--
高中化学-海水提溴,海带提碘【学生版】
海水提溴，海带提碘知识梳理一、海水提溴1．溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。
大体分为三个步骤：浓缩、氧化、提取。
（1）浓缩（富集）：蒸发浓缩，制取海盐所得苦卤中，溴离子浓度可达6g/L。
（2）氧化：通入氯气，使溴离子氧化成单质。
Cl2+2Br－→2Cl－+Br2（3）提取粗溴：向苦卤中吹入热空气，使溴挥发，冷凝后即得粗溴。
（4）粗溴提纯：Br2→Br－→Br2。
通入SO2：Br2+SO2+2H2O→2HBr +H2SO4；再次用Cl2氧化，吹入热空气或水蒸气，使溴逸出，即可得高纯液溴。
2．溴的性质（1）溴的物理性质：常温下是_____________色、密度比水大、易挥发的液体，具有刺激性气味，溴的蒸气有毒，且具有强烈的腐蚀性。
（2）实验室里保存液溴时应注意的问题：放在_________中，加少许______以防止溴的挥发，试剂瓶塞不能用橡皮塞，而用玻璃塞，密闭。
（3）溴的用途：溴的用途很广，主要用于制药工业。
医院里普通使用的镇静剂，有一类就是用溴的化合物制成的，如溴化钾、溴化钠、溴化锂等，通常用于配成“三溴片”，可以治疗神经衰弱和歇斯底里症。
大家熟悉的红药水就是溴与汞的有机化合物，氯霉素、四环素等也都少不了溴，溴还可以制成熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
二、海带提碘1．通常从海带或马尾藻中提取碘。
具体流程如下：（1）从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中，过滤，除灰渣。
（2）氧化：通入氯气，使I－转化为I2。
（3）提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利用升华法得到纯净的碘单质。
2．碘的性质（1）碘的物理性质主要有：单质碘是__________固体，在水中溶解度很小，几乎不溶于水，但能溶于酒精（所得溶液俗称碘酒）、氯仿、四氯化碳等有机溶剂中。
单质碘加热时，不经过熔化直接变成__________蒸气，这种由固态不经液态直接变成气态的现象叫做升华。
高中化学鲁科版必修1 3.4.2 溴与海水提溴
第 4 节
第 2 课 时
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课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
设计 1 设计 2 设计 3
考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
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5．Cl－、Br－、I－的检验 ①滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，Cl－产生白色AgCl 沉淀，Br－产生浅黄色AgBr沉淀，I－产生黄色AgI沉淀。 ②先滴入氯水再加CCl4振荡，下层为黄绿色的为Cl－，下 层为橙红色的为Br－，下层为紫红色的为I－。
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二、海水提溴
1．从海水中提取溴
(1)步骤：浓缩 、氧化 、提取 。
(2)工业上，一般用Cl2 作为提取溴的氧化剂，离子
方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
。利挥用发溴的
性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。
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2．溴及其化合物的主要用途 (1)制燃料抗爆剂， AgBr 用作感光材料。 (2)制杀虫剂。 (3)NaBr和KBr被用作镇静 剂。
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1．与金属单质的反应 2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3,2Fe＋3Br2==△===2FeBr3，
△ Fe＋I2=====FeI2。 与 Cl2、Br2 不同，I2 只能将 Fe 氧化到＋2 价。A
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2．跟水反应
Cl2＋H2O
第3章 第4节 第2课时 溴与海水提溴
第2课时溴与海水提溴
1.掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。
(重点)
2.以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
1．溴的存在
(1)溴元素在海水中存在的形式：Br－。
(2)99%的溴元素存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”。
2．氯、溴、碘单质性质比较
(1)物理性质比较
①相同点：Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，但均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、苯等)。
②不同点：常温下为气体的是Cl2，常温下为液体的是Br2，常温下为固体的是I2；Br2易挥发，I2易升华；能使淀粉变蓝的是I2。
(2)Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色
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(1)原料：苦卤和Cl2。
(2)原理：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(写离子方程式)。
(3)步骤和方法：海水→浓缩→氧化→提取(鼓入热空气或水蒸气)。
4．溴及其化合物的主要应用
(1)在工业上，溴大量地用来制造燃料的抗爆剂，见光容易分解的溴化银常被用做感光材料。
(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂。
(3)在医药方面，溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂。
[探究·升华]
[认知升华]
1．Cl2、Br2、I2化学性质比较。
溴与海水提溴1(1)
酒精 ⒉做过碘升华的烧杯内附有少量碘，可用_____ 洗涤除去。
⒊从含有砂粒的碘晶体中提取碘的方法有两种， 加热 法，此法利用了碘易 但最好的方法是_______ 升华 的物理性质。 _______
水封 法，取用液 ⒋ 实验室保存少量液溴采用______ 将胶头滴管伸入水面下的液溴层内吸取 。 溴时应________________________________
有强烈腐蚀性
有氧化性
实验室如何保存溴单质？
保存在的磨砂玻璃瓶中加水液封和避光保 存
升华 I2的特性
碘水
淀粉溶液
碘使淀粉变蓝
碘保存在带磨口塞的广口瓶中，瓶盖与瓶体的交界处用蜡密封
⒉碘易升华的性质有什么重要用途？
分离提纯
3.
遇淀粉变蓝：碘与淀粉的相互检验。
氯 、 溴 、 碘 的 原 子 结 构
再滴加CCl4溶液，观察现象； ◇无明显现象
☆ ②向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水，
再滴加CCl4溶液，观察现象； ◇㈠溶液分层，下层为橙黄色㈡无明显变化
☆ ③向KI溶液中分别加入氯水、溴水，再
滴加CCl4溶液，观察现象。 ◇溶液分层，下层均为紫红色。
氯溴碘单质氧化性强弱比较
氯水
CCl4溶液、振荡
强弱如何？ 氧化性：Cl2＞Br2＞I2。
◆整理归纳2 ☆氯、溴、碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提
取溴有什么作用？ 提取溴的时候可选用氯作氧化剂。
阅读：P101
（二）海水中提溴
1、溴的提取
1）原料：苦卤（海水晒盐后得到的母液）
2）原理： 2Br－ + Cl2 ＝＝ Br2 + 2Cl－
3）步骤：浓缩、氧化、提取
①②③ 。 （3）能跟碘水混合而共存的是________
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物理性质 颜色
状态
碘单质 紫黑色
固体
溴单质 深棕红色液体 Nhomakorabea特殊
易升华 腐蚀性
易挥发 很强腐蚀性
溶解性及 在水中的溶解度不大，易溶于酒精、四 应用 氯化碳等有机溶剂 用四氯化碳、苯等有机溶剂把溴、碘单 质从它们的水溶液中提取出来-----萃取 氧化性
Cl2 ＞Br2 ＞I2
学以致用
从海水中提取溴
已知：1.海水中Br-含量一般为 0.067g/L. 2.海水中溴以Br-形式存在。
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了，转身就跑，这个城区无论怎么跑，无论从哪个方向都会回到古宅面前，老奶奶说，我可不想跟你耗，说完她就进入到轿子中并昏了过去，醒 来时就发现她在这栋古宅外面。”黑龙听完山神说的若有所思的说：“龙型手镯是妫族的信物，只有妫族才能带的进去，那位老奶奶是妫族人。” 山神说：“是啊，当时我和山神都是这么认为的，可现在想想并不是这样，那个龙型手镯可能是假的，因为那个女孩就是妫族人”。黑龙赶紧问： “你怎么知道”。山神说：“十年以后，就是暮笙消失以后，那个女孩又出现了，并且是被骗到这里来的，她不记得我了，那件事从她的记忆中 抹去了，而且此时她并没有妫族的所有能力，那时我还并不知道她就是妫族，直到她在古宅中放出了九尾，我才确定她就是妫族，只有妫族才能 不被任何结节所伤，后来我布了一个局让她去到梅里雪山，并让她去到忘川进一步证实了我的想法，我现在要查清楚当年那个老奶奶究竟是谁， 暮笙去了哪”。黑龙听得越发糊涂了说：“这件事和暮笙消失有什么联系吗”。山神眉头紧锁说：“不知道，我会查清楚的。不过出现了这群家 伙，我现在很不方便需要你帮我查清楚这群人什么来历，背后是谁”。黑龙头向下一倾说：“末将领命。”说完山神消失了，黑龙转身跳进了江 里。江面一片平静暗流处时不时出现几个旋涡，血红的江水缓缓流淌。2火|我们生活在一片竹林里，一条清澈的河流贯穿而过，从十岁开始，我 便会与自然界的各种生命交流，包括死后的亡灵。然而我问妈妈她会不会听到他们的声音时，妈妈却摇摇头说不会。根据妈妈对第一世的我的描 述，我明白了我应当如何运用我的法力。在这个世界中想要获得至高无上的法力只有一种方法。这里的法力分为四层，第一层：出神。出神是施 术的前提。要想练成第一层出神，要修炼自身的灵气。世间万物皆有灵气，极纯的灵气是透明的，也是最好的。其次是蓝色，红色，最差的是黑 色，通过对自身的修炼调整自身的灵气使它不断增大增强然后贯穿全身，此时的筋脉会变成蓝紫色。想要通过第一层必须澄心如镜，存金光从念 起，便觉虚空之无，升入无形之内。用灵气打通到全身后体内的虚无之光、雷光、地户之光，三合为一便可练成。所谓的虚无之光位于天灵盖、 雷光位于心肺之间、地户之光在足下。第一层为基础，是极其重要的，它决定着以后法术的强大。第一层也极其容易走火入魔，一旦心存杂念， 三光便会冲破经脉气绝而死。第二层为变神。变神又分为三级，第一级，变身。是将灵力融到虚无、雷光、地户之中，充分调动身体的各个部分 使其完成平时不可能完成的事，举一个简单的例子它可变为任意一种动物或者物品。不仅如此，此时身体已经发生了巨大的改变，他的体重已经
学习目标： 1.通过观察、思考和活动探 究，认识氯、溴、碘的物理 性质及氧化性和氧化性强弱 的比较。 2.学会应用氧化还原的原理 设计实验方案探究物质氧化 性或还原性相对强弱的方法
3.学会关注和珍惜自然资源
溴与海水提溴
亲自 动手
[实验一]1.观察碘单质,记录 下其颜色与状态.
2.向盛有少量碘的三支试管中,分别加入 水、酒精和四氯化碳各3mL(一滴管约 1mL)，充分振荡，观察现象，你可以得 出什么结论？（碘具有腐蚀性)
1。观察溴水、溴的酒精溶液、 溴的四氯化碳溶液颜色并记录
物理性质 碘单质 溴单质 深红棕色 颜色 紫黑色 状态、特性 易升华固体 易挥发液体 浅黄~黄色 黄色~橙色 溶解 水中 性和 酒精中 褐色 橙红色 溶液 四氯化 紫红色 橙红色 的颜 碳中 色 在水中的溶解度不大，易溶于酒 精、四氯化碳等有机溶剂
试根据所学的知识模拟设计工业上从 海水中提取单质溴。
从海水中提取溴流程之一 粗食盐 海 ① ③ ② 粗溴 苦卤 A溶液 水 鼓入热空气或 水蒸气 思考:1.步骤②通入氯气的目的是什么? 2.步骤③鼓入热空气的目的是什么? 通入氯气
练习： 1.向溴水中滴加酒精有什么现象？ 2、如何除去碘中的泥沙？ 3.如果把氯气缓慢地通入到含有相同 物质的量浓度的Br-和I-的混合溶液中， 哪种离子先被氧化？为什么？ 4.海水中的碘元素主要存在于海带 中，设计实验方案提取单质碘。
思考：
1。保存溴应加入少量水，试猜测水的 作用是什么？
2。保存溴用水不能用酒精液封，试推 测原因。
亲自 动手
取碘水于另一试管内，沿壁加 入1mL四氯化碳，观察现象得 出结论。然后用力振荡，静置， 观察现象。
1、单质碘为什么能够从水中进入四氯化 碳？ 2、如何将试管内的两层液体分开？
小结2、 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它的 另一种溶剂里提取出来的方法。 分液：用分液漏斗将互不相溶的两种液 体分开的方法。 萃取剂满足的条件：①和原溶剂互不 相溶。②溶质在其中的溶解度大。③ 和原溶剂的密度不同。
活动探 究
实验内容
氯、溴、碘单质的氧化性比较
实验现象
化学方程式
分别向溴化钠溶液滴入 溶液由无色变黄色； 几滴氯水，观察现象。 分层，上层几乎无色， 再加入少量四氯化碳振 下层橙红色 荡静置，观察现象 向碘化钾溶液滴入几 滴溴水，观察现象。 再加入少量四氯化碳 振荡静置，观察现象 结论：氧化性：
Cl2 ＞Br2 ＞I2
3.加热碘升华球有碘的部位,观察现象.
物理性质 碘单质 溴单质 紫黑色 颜色 固体、易升华 状态、特性 浅黄~黄色 溶解性 水中 褐色 和溶液 酒精中 的颜色 四氯化碳 紫红色 在水中的溶解度不大，易溶于 酒精、四氯化碳等有机溶剂
用心 观察 2。观察保存溴的试剂瓶，有哪些重要的 现象？ 3。已知上层红棕色的气体为溴蒸气，说 明溴具有什么重要物理性质？