金属及其化合物_复习ppt
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金属及其化合物的复习(2)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
除杂：
1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法 是 加热 化学方程式是 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法 是 通过量的CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 化学方程式是
3.Fe2+和Fe3+的检验方法
Fe3+的检验 方法一：向溶液中加入 KSCN 溶液，若显红 色，则 含有Fe3+ NaOH 方法二：向溶液中加入 溶液，若生成 红褐色 1 沉淀，则含有Fe3+ Fe2+的检验 方法一：向溶液中加入 KSCN 溶液，无变化，再加 几滴 氯水 ，若变 红 色，则 含有Fe2+ 方法二：向溶液中加入 NaOH 溶液，若生成 白色 沉 淀，很快变成 灰绿 色，最后变成 红褐 色，则含有Fe2+
金属单质一张表 还原性来不会少 氧气之中焰色妙 和水反应见分晓 酸盐置换好好好 碱类金单beybey了
课前检测
1、钠在空气中燃烧： 2、钠与氧气常温反应： 3、钠与水反应： 4、铁与水蒸气反应： 5、铁与盐酸反应： 6、铝与盐酸反应： 7、铝与氢氧化钠溶液反应：
现象
想一想 将切开的 金属Na露 置在空气 中会出现 哪些现象？ 最终得到 什么物质？
1、下列除杂所加试剂或操作不正确的是（ D ）
A、NaCl(Na2CO3杂质)—加盐酸
B、NaOH(Na2CO3杂质)—加Ca(OH3杂质）——加热
D、CO2（CO杂质）—点燃
常见金属元素单质及其重要化合物PPT
• (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序 为________，向该溶液中加入少量固体 CuSO4，溶液pH______(填“增大”“减 小”或“不变”)，Na2S溶液长期放置有 硫析出，原因为 _________________________________ ________ __ __ ___________________________(用离子 方程式表示)。
(3)Na2S在溶液中完全电离，其电离方程式为： Na2S===2Na＋＋S2－，该溶液存在的水解和电离平衡 有：S2－＋H2O===HS－＋OH－，HS－＋H2O H2 O H2S＋OH－，
H＋＋OH－，由于S2－的水解是微弱的且OH－的来源
有三部分，因此，c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)。 加入CuSO4后，由于发生反应：CuSO4＋ Na2S===CuS↓＋Na2SO4使得溶液中S2－的浓度减小，尽管 其水解程度增大了，但溶液中的c(OH－)减小，故pH减小。
•第1讲 常见金属元素单质 •及其重要化合物
• 考纲解读 • 1．了解常见金属的活动顺序。 • 2．了解常见金属(钠、镁、铝、铁、铜等) 及其重要化合物的主要性质及其应用。 • 3．了解合金的概念及其重要应用。 • 4．了解金属的通性，金属的冶炼原理。
• 考情探究 • 近五年来，在新课标地区的高考试题中，对金 属性质及应用的考查共出现21次，其中，2011 年出现5次，例如：2011全国理综27题，2011 年山东理综29题。对金属及其化合物的实验题 的考查共出现9次，其中，2011年出现3次，例 如：2011年福建理综24题。金属性质及应用的 考查题型以选择题的形式出现14次，分值一般 为4～6分。综合推断题的形式出现7次，分值一 般为8～15分。 • 高考试题对本专题内容能力点的考查以知识的 识记、物质性质的探究及应用为主，试题一般 以容易或中档题为主。
金属及其化合物复习
答案：C
第三章
金属及其化合物
【例2】
将等物质的量的Na2O和Na2O2 分别投入到 ( )
人 教 版 化 学
足够量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和 b%的两种溶液，则a和b的关系是 A．a＝b B．a＞b
C．a＜b
【 解 析 】
D．无法确定
Na2O ＋ H2O===2NaOH,2Na2O2 ＋
【解析】 由于滤液中加铁无任何变化，说明滤液中 无 Cu2＋和 H＋，因而不溶物一定有铜，可能有铁。溶液中 一定含 Fe2 ，一定无 Cu2 。
＋ ＋
【答案】
B
1.突破点 (1)特殊颜色 ①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)
②有色溶液
含有的离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋
颜色
浅绿色
黄色
蓝色
第三章
金属及其化合物
【例1】
人 教 版 化 学
第三章
金属及其化合物
【例2】
人 教 版 化 学
【 例 3】
某 混 合 物 A ， 含 有 KAl(SO4)2 、 Al2O3 和
Fe2O3，在一定条件下可实验下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为________。
(2)固体E所含物质的化学式为________。 (3)反应①的离子方程式为______________________。
焰色反应 1．焰色反应的实验操作
人 教 版 化 学
2．掌握两种金属及其离子的焰色反应 (1)钠或钠离子——焰色反应呈黄色 (2)钾或钾离子——焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观 察)。
钠 及 其 化 合 物 (Na2O 、 Na2O2 、 NaOH 、 Na2CO3 、 NaHCO3)的性质是高考考查的核心内容。常考查以下几个 方面：(1)钠与水(或盐溶液)反应的原理和现象，
第三章金属及其化合物课件课件
浓度一定大于或等于 2 mol/L C．若最终两气球体积不同，则盐酸的
浓度一定小于或等于 1 mol/L D．最终两试管中Na＋、Cl－的
物质的量一定相同
【解析】选B 由题意知，Na2CO3和NaHCO3的物质的
量均为0.01 mol。A项，NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与 盐酸的反应快，所以A装置的气球膨胀速率小；B项，若最 终两气球体积相同，说明盐酸足量，则盐酸的浓度一定大 于或等于2 mol/L；C项，若最终两气球体积不同，说明 Na2CO3未完全反应，则盐酸的浓度一定小于2 mol/L也可能 大于1 mol/L；D项，由于反应物的相对量未知，最终两试 管中Na＋、Cl－的物质的量不一定相同。
2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 (1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量，图像如图 (1)所示 ①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②有关反应： A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (2)把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量，图像如图 (2)所示 ①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
第三章 金属及其化合物
第一节 钠及其化合物 高考导航
1.了解钠的主要性质及其应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
【考情分析】
考查以钠及其化合物的性质在日常生活生产中的应 用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。
【命题角度】
1.Na与O2,H2O的反应。 2.NaO2与H2、CO2的反应及实验探究。 3.Na2CO3与NaHCO3的性质比较、转化及相关计算。 4.涉及钠及其化合物的综合推断。
【针对训练】
浓度一定小于或等于 1 mol/L D．最终两试管中Na＋、Cl－的
物质的量一定相同
【解析】选B 由题意知，Na2CO3和NaHCO3的物质的
量均为0.01 mol。A项，NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与 盐酸的反应快，所以A装置的气球膨胀速率小；B项，若最 终两气球体积相同，说明盐酸足量，则盐酸的浓度一定大 于或等于2 mol/L；C项，若最终两气球体积不同，说明 Na2CO3未完全反应，则盐酸的浓度一定小于2 mol/L也可能 大于1 mol/L；D项，由于反应物的相对量未知，最终两试 管中Na＋、Cl－的物质的量不一定相同。
2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析 (1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3＋)溶液中至过量，图像如图 (1)所示 ①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。
②有关反应： A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 (2)把铝盐(Al3＋)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量，图像如图 (2)所示 ①现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。
第三章 金属及其化合物
第一节 钠及其化合物 高考导航
1.了解钠的主要性质及其应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
【考情分析】
考查以钠及其化合物的性质在日常生活生产中的应 用为主，题型以选择题、综合推断题、实验题为主。
【命题角度】
1.Na与O2,H2O的反应。 2.NaO2与H2、CO2的反应及实验探究。 3.Na2CO3与NaHCO3的性质比较、转化及相关计算。 4.涉及钠及其化合物的综合推断。
【针对训练】
第10讲 常见金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
①铜分别与 Cl2、S 的反应。
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+
高三高考化学一轮复习课件：铁及其化合物
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液液
面下，再慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
(4)充入保护气，如氢气、氮气、稀有气体等。
(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
________________________
3OH－===Fe(OH)3↓
__________________
白色
在空气中，Fe(OH)2能Fra bibliotek非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是_____
二者的关系
絮状沉淀迅速变成灰绿色 ，最后变成 红褐色 ，化学方程式为
【B组实验】选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图。
打开
(4)实验时，先________(填“打开”或“关闭”，下同)
止水夹K，然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫
关闭
酸与铁粉反应，一段时间后，_____止水夹K，利用氢气
造成试管内的压强增大，将FeSO4溶液压至NaOH溶液中
反应制得白色Fe(OH)2沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色。沉淀能一段时间不变色
一种典型的变价金属元素。
2.结构
(1)核外电子排布式：________________________或
[Ar] ________，价电子排布式：___
3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d6 4s 2
3d6 4s2
___________。
一 、铁
(2)原子结构示意图：
3.铁的物理性质
第11讲 常见金属及其化合物ppt
①化学方程式 : 3Fe + 4H 2 O ( g ) 高温Fe3O 4 + 4H 2 ; ②化学方程式 : 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ; ③离子方程式 : 2Fe3+ + Cu＝2Fe 2+ + Cu 2+ ; ⑤化学方程式 : 4Fe ( OH )2 + O 2 + 2H 2 O＝4Fe ( OH )3 ; ⑥化学方程式 : 2Fe ( OH )3 Fe 2 O3 + 3H 2 O; ⑦化学方程式 : Fe 2 O3 + 3CO高温2Fe + 3CO 2｡ ④离子方程式 : 2Fe 2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl− ;
有非极性共价键,阴 阳离子数目比为 ｡ 有非极性共价键 阴､阳离子数目比为1:2｡ (3)Na2O2与具有还原性的酸性氧化物､酸及盐反应时 注意考 与具有还原性的酸性氧化物､酸及盐反应时,注意考 的强氧化性,如 虑Na2O2的强氧化性 如2Na2O2+2SO2＝ 2Na2SO3+O2(×),Na2O2+SO2＝Na2SO4(√)｡ × ｡
3.金属氧化物或氢氧化物的特殊结构､性质 金属氧化物或氢氧化物的特殊结构､ 金属氧化物或氢氧化物的特殊结构 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物 但金属氧化物不一定是碱 碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱 碱性氧化物一定是金属氧化物 性氧化物,如 性氧化物 如Mn2O7｡ (2)Na2O2的特殊结构 的特殊结构: 电子式为Na+ 电子式为 Na+,晶体中既有离子键又 晶体中既有离子键又
(4)Fe2O3与HI反应时 注意考虑三价铁的氧化性 反应时,注意考虑三价铁的氧化性 反应时 注意考虑三价铁的氧化性, 如Fe2O3+6H++2I-＝2Fe2++I2+3H2O｡ ｡ (5)FeO与O2､氧化性酸反应时 注意考虑二价铁的还原性 如 与 氧化性酸反应时,注意考虑二价铁的还原性 注意考虑二价铁的还原性,如
§3-1金属及其化合物[1].ppt
![§3-1金属及其化合物[1].ppt](https://img.taocdn.com/s3/m/7afddb3767ec102de2bd89a1.png)
2、金属与水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象: 金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红. 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 写成离子反应方程式；分析氧化还原反应 探究： 1、其它金属单质与水反应的情况和规律 2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况 3、实验室保存少量的钠的方法 4、钠长时间露置在空气中最终变成什么
§3-1 金属的化学性质
一、金属的物理通性
状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、 延展性等。 金属的分类（颜色、密度、丰度）
二、金属的化学性质
最外层电子数较少，在反应中显失去电子 的能力，通常作还原剂。
考虑方向：
与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应
1、金属与非金属的反应（以氧气为例）
1）钠与氧气的反应 钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、
P45 习题
金属与氧气的反应
金属的化 学性质
金 属 及 其 化 合 物
金属与水的反应
金属与酸的反应 某些金属与碱的反应 金属与盐溶液的反应
四 种 基 本 反 应 离 子 反 应 氧 化 还 原 反 应
金属化 合物
氧化物
氢氧化物
盐
金属材料
常见合金的重要应用
正确选用金属材料
金属表面氧化膜的形成和作用
探究：
其它Байду номын сангаас属与氧气的反应情况
金属与其它非金属单质的反应
金属元素在形成化合物时所显的价态
小结： • 绝大多数金属都能与氧气反应，生成金属氧 化物，活泼性很强的金属常温下就能被氧气 氧化，活泼性较弱的金属在加热的条件下才 能与氧气发生反应 • 活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气 氧化（真金不怕火炼） • 金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通 氧化物如2MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃 烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成 Ｆe3O4
化学第六版电子课件第六章重要的金属及其化合物
锰片
锡块 铁器文物
铅器
第六章 重要的金属及其化合物
二、锰及其化合物
锰是一种较活泼的金属，锰与氧化合的能力较强，在空气中金 属锰的表面被一层褐色的氧化膜所覆盖，使其不再继续被氧化。 在高温时，锰能够同卤素、氧气、硫、硼、碳、硅、磷等直接化 合。
锰主要用于钢铁工业中生产锰合金钢，在炼钢中有脱硫作用， 由于生成MnS而将硫除去。
第六章
重要的金属及其化合物
第六章
重要的金属及 其化合物
*6.1 金属元素通论 6.2 钠、钾及其化合物 6.3 镁、钙、钡及其化合物 6.4 铝、铜、银、锌、汞及其化合物 *6.5 铬、锰、铁、锡、铅及其化合物
第六章 重要的金属及其化合物
➢学习目标
1.能够归纳出金属元素性质的相似性与递变性规律； 2. 能够叙述钠、钾单质的重要理化性质，分析其重要化合物的主要 性质及在生产生活中的应用； 3. 能够归纳总结镁、钙、钡重要的化合物及其主要性质； 4. 能够归纳总结铜、铝、银、锌、汞重要化合物及其主要性质； 5. 能够说归纳总结铬、锰、铁、锡、铅重要化合物及其主要性质。
镁、钙、钡金属具有金属光泽，有良好的导电性，其密度、熔点和沸点 较钠和钾高。
镁、钙、钡的单质是活泼的金属，它们都极易在空气中燃烧，能与大多 数非金属反应。钙、钡都可溶于液氨中生成蓝色的还原性强MgCO3
石膏石 CaSO4·2H2O
重晶石 BaSO4
第六章 重要的金属及其化合物
三种卤化银沉淀： 氯化银 溴化银 碘化银
第六章 重要的金属及其化合物
三、锌、汞及其化合物
锌、汞都是银白色金属。
汞是常温下唯一的液体金属。汞的密度大（13.546 g/cm3）， 蒸气压又低，可以用来制造压力计。锌、镉、铜、银、金、钠、 钾等金属易溶于汞中形成合金，称为汞齐。汞齐中的其他金属仍 保留着这些金属原有的性质。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
10
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
金属及其化合物的复习(2)
课前检测 1、钠在空气中燃烧 2、钠与氧气常温反应 ： ：
3、钠与水反应
4、铁与水蒸气反应 5、铁与盐酸反应
：
： ：
6、铝与盐酸反应
7、铝与氢氧化钠溶液反应
：
：
• 常见的金属氢氧化物中，哪些是强碱？
实验室如何制备 Fe(OH)3 ？
Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
铁、铝的氢氧化物性质有所不同， 那么铁、铝的性质是否也有共同点 呢？
实验室如何制备 Al(OH)3 ？
Al2(SO4)3＋6NH3· 2O＝ H 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3· 2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+ H
2、Al(OH)3 、Al2O3的两性
3、Fe3+的检验
Fe3+的检验
方法一：向溶液中加入 KSCN 溶液，若 显 红 色，则含有Fe3+ NaOH 溶液，若 方法二：向溶液中加入 生成 红褐色 1沉淀，则含有Fe3+
2、Al(OH)3 、Al2O3的两性
3、Fe3+的检验 4、
2+ Fe 3+的相互转化 、Fe
5、Na2O2、NaHCOห้องสมุดไป่ตู้的性质
除杂：
1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法 是 加热 化学方程式是 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法 是 通过量的CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 化学方程式是
P68第三节答案1.物理、化学、机械,大,低, 原料,配比,工艺2.青铜3钢,碳素钢,合金钢 10.55%,2.1×103t
3、钠与水反应
4、铁与水蒸气反应 5、铁与盐酸反应
：
： ：
6、铝与盐酸反应
7、铝与氢氧化钠溶液反应
：
：
• 常见的金属氢氧化物中，哪些是强碱？
实验室如何制备 Fe(OH)3 ？
Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
铁、铝的氢氧化物性质有所不同， 那么铁、铝的性质是否也有共同点 呢？
实验室如何制备 Al(OH)3 ？
Al2(SO4)3＋6NH3· 2O＝ H 2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 Al3++ 3NH3· 2O ＝ Al(OH)3↓ +3NH4+ H
2、Al(OH)3 、Al2O3的两性
3、Fe3+的检验
Fe3+的检验
方法一：向溶液中加入 KSCN 溶液，若 显 红 色，则含有Fe3+ NaOH 溶液，若 方法二：向溶液中加入 生成 红褐色 1沉淀，则含有Fe3+
2、Al(OH)3 、Al2O3的两性
3、Fe3+的检验 4、
2+ Fe 3+的相互转化 、Fe
5、Na2O2、NaHCOห้องสมุดไป่ตู้的性质
除杂：
1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂的方法 是 加热 化学方程式是 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ 2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质的方法 是 通过量的CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 化学方程式是
P68第三节答案1.物理、化学、机械,大,低, 原料,配比,工艺2.青铜3钢,碳素钢,合金钢 10.55%,2.1×103t
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
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知识网络化
③ Na2O2 ① Na ② ④ NaOH ⑤ ⑦ ⑥ Na2CO3 ⑨ ⑧ NaHCO3
② Al ① ③
①
Al2O3 ⑤ NaAlO2
④ ⑧ Al(OH) ⑥ AlCl 3 3 ⑨ ⑦ ⑩
②
Fe3O4
Fe
③
FeCl2
④ ⑤
Fe(OH)2 ⑥ ⑨ ⑩
Fe(OH)3
⑦ ⑧
FeCl3
3、铁及其重要化合物之间的转化关系， 写出相应的化学反应方程式。
② Fe3O4 ① Fe ③ FeCl2 ④ ⑦ ⑥ Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 ⑤ ⑧ ⑨ ⑩
五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械
性能，在许多方面不同于各金属成分。 合金的硬度一般比它的各成分金属的大， 多数合金的熔点比它的各成分金属的低。 合金在工业上具有比纯金属更广泛的用 途。
不反应 生成CO32- 生成碱 无 稳定
工业原 料等
生成碱 氧化性
无
还原性
稳定性
用途 金属离子检验
受热分解 易被氧化 稳定
中和胃酸 净水剂等 净水剂等 制糕点 遇KSCN不显 遇KSCN 血红色，加入 焰色反应呈黄色 氯水后显红色 显血红色
？
实验探究
有一瓶硫酸亚铁试样，由于保管不
当或时间过长，怀疑有可能变质。 试设计实验证明该试样中的硫酸亚 铁是部分被氧化、全部被氧化还是 完全没被氧化。 答：取少量试样溶于水，将所得溶液 分成两份，在一份中滴加KSCN溶液， 另一份中滴加KMnO4观察现象……。
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写 出相应的化学反应方程式。
③ Na2O2 ① Na ② ④ NaOH ⑤ ⑦ ⑥ Na2CO3 ⑨ ⑧ NaHCO3
2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写 出相应的化学反应方程式。
② Al ① ③ Al2O3 ⑤ NaAlO2 ④ ⑧ Al(OH) ⑥ AlCl 3 3 ⑨ ⑦ ⑩
。 理解常见金属及其化合物之间的相互转化关系, 初步形成金属元素及其化合物的知识网络。
抓住主线，系统掌握
。 学会将知识点进行归纳比较、编织知识网络
本单元知识要点:
一、金属的物理性质
二、金属的化学性质 三、金属化合物的性质 四、金属及其化合物之间的相互转化 五、用途广泛的金属材料
一、金属的物理性质
[归纳总结］：常温下，金属一般为
银白色晶体（汞常温下为液体），具 有良好的导电性、导热性、延展性， 金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强 的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
你记得金属活动性顺序表吗？
强
常温下形 常温 成保护膜 加热被氧化 冷水剧烈 热水缓慢 高温，生成 生成Ｈ 和对应碱 Ｈ２和氧化物
属性 与酸反应 与碱反应
与水反应
生成钠盐 和水
生成钠盐 氧气和水
与水反应 与水反应 生成碱 生成碱 和氧气
生成铝盐 和水 生成偏铝 酸盐和水
不反应
生成铁盐 和水 不反应 不反应
2、氢氧化物
NaOH 属性 碱性氢 氧化物 Al(OH)3 两性氢 氧化物 生成偏铝 酸盐和水 受热分解 Fe(OH)2 碱性氢 氧化物 Fe(OH)3 碱性氢 氧化物
本单元知识主线：
单质 Na Al Fe Cu 氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 FeO Fe3O4 Fe2O3 Cu2O CuO 氧化物对应 的水化物 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 相应的盐 Na2CO3 NaHCO3 AlCl3 NaAlO2 FeSO4 Fe2(SO4)3 CuSO4
金属及其化合物（复习）
本单元教材分析
元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有
承前启后的作用。 本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材 料三大块 本章在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识 采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性 反应。
本单元复习要求及学法指导
认识常见金属及其化合物的共性和差异
２
弱
强热 不反应 不反应
只和王
不被 氧化
置换出Ｈ２
如HNO３和浓H２SO４ 复杂氧化还原反应 水反应 先与水 强置换弱 反应
迅速反应 缓慢
不能与水直接反应 受热后分解
受热不 分解
三、金属化合物的性质
1、氧化物Na2O Nhomakorabea颜色状态
Na2O2
Al2O3
Fe2O3
白色粉末 淡黄色粉末 白色粉末 红棕色粉末 碱性氧化物 过氧化物 两性氧化物 碱性氧化物
与酸反应
与碱反应 热稳定性 还原性 制备
都能反应，生成对应的盐和水
不反应 不反应
受热分解
不反应
受热分解
稳定
\\
无还原性 无还原性 用弱碱 氨水
中和胃酸
有还原性
无还原性
用强碱
净水
用强碱
净水
用途
化工原料 脱色净水
3、盐
Na2CO3 与酸反应 与碱反应 氧化还原性 NaHCO3 FeCl2 不反应 FeCl3 不反应 生成CO2 生成CO2