常州市西夏墅中学高三化学一轮复习学案：钠及其化合物
高考化学一轮复习钠及其化合物学案
1.物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2.化学性质：（具有还原性） (1).与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 Na+O 2===Na 2O(常温下） Na+O 2=====△Na 2O 2（点燃或加热） Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2).与酸、水（滴有酚酞）、醇 反应1).与酸反应离子方程式：2Na ＋2H===2Na ＋H 2↑（快） 2).与水反应：①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释3).与醇反应：2Na+2CH 3CH 2OH →2CH 3CH 2ONa+H 2↑(沉、慢)3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
现象：浮——钠的密度比水小熔——反应放热，钠的熔点低 游——产生气体推动钠球游动 响——反应剧烈红——产生了强碱NaOH1.钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应。
2.钠与乙醇反应的特点——慢、沉钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( √)(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ×)(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×)(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ×)(5)根据反应Na＋KCl熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K(×)(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( √) 1.氧化钠与过氧化钠的比较－2－122223．氢氧化钠(1)物理性质：NaOH 的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。
高三化学一轮复习学案--钠及其化合物(课中案)
高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课中案）难点攻破1：Na与水溶液的反应【例1】在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应，实验时，往100 mL大试管中先加40 mL 煤油，取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡胶塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
下列叙述错误的是()A．剩余的钠放回原试剂瓶B．溶液中有气泡生成，下层溶液出现白色絮状沉淀C．大试管内和长颈漏斗内的液面都下降D．钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑难点攻破2：Na2O2的性质【例2】探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。
某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：(1)提出问题实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？(2)假设与猜想①Na2O2与CO2反应，可能有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到棉花的着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有生成。
(3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：(4)类比推理Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。
则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。
(5)实验与解释①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是；②向烧杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是。
(6)联想与启示保存Na2O2的注意事项为。
★Na2O2的强氧化性：从元素化合价角度分析Na2O2的性质【例3】比较下列四组反应，回答下列问题。
一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，一段时间后加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，一段时间后加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中(1)写出①、②两反应的化学方程式。
高三化学一轮复习学案 钠及其化合物(课前案)
高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课前案）思维建模：一、钠1.钠的物理性质______金属光泽，硬度____，密度______________，熔点_____，有良好的导电、导热性2.钠的取用和保存少量钠可保存在里。
长期露置在空气中的钠最终将变为 .取用时一般先用把钠从煤油中取出，并用把表面煤油吸干，然后放在玻璃片上用小刀切下一小块做有关实验。
剩余的钠（“能”或“不能”）放回原瓶。
3．化学性质——还原性①跟氧气反应：Na + O2 = （切面很快变，Na2O加热时易转化成）△Na + O2（火焰，大量烟，生成色固体）②与水反应：现象离子方程式：③与酸反应：(以盐酸为例)现象离子方程式：④与盐溶液的反应与CuSO4溶液反应现象：离子方程式【微思考】（1）钠分别与水、盐酸、乙醇反应的剧烈程度比较： > > 由Fe+Cu2+=Fe2++Cu的反应原理可推得2Na+Cu2+=2Na++Cu ,以上推理是否合理__ _,若不合理请说明原因4.钠的制备：工业上电解熔融的NaCl：。
5.钠的用途：二、钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠 1．二者性质比较微思考：1.1molNa 与足量O 2反应生成Na2O 和Na 2O 2的混合物，反应中转移的电子数为2.Na 2O 和Na 2O 2谁更稳定？三、钠盐：碳酸钠和碳酸氢钠【微思考】（1）如何鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液？如何鉴别NaHCO 3固体和Na 2CO 3固体 （2）除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： （3）除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： （4）除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 四. 焰色反应：(1)概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色Na:黄色 钾：紫色（透过蓝色钴玻璃） 五．钠在周期表中的位置。
高三化学一轮复习钠及其化合物学案
钠及其化合物 学案一、钠的性质、制备、保存及用途 1．钠的物理性质钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。
2．钠的保存（1）钠应保存在________中，原因是____________________________________。
（能否保存在四氯化碳中？_____________）(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)___________________________________________________。
（钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险） （3）钠着火应用____________扑灭。
3.钠的用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯，发射出黄光，射程远透雾能力强。
练习：（1）下列叙述中，正确的是()A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火. （2）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割4.钠的化学性质钠的原子结构示意图________________，从结构分析，钠在发生化学反应时易__________考纲要求权威解读了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版
钠及其化合物高三化学第一轮复习教案新课标人教版钠及其化合物高三化学第一轮复习教案引言：伟大的物理学家爱因斯坦有个公式：A=X+Y+ZA代表成功，X代表艰苦劳动，Y代表正确方法，Z代表少说废话。
这个公式用在学习上，就是说，要想在学习上取得成功，一要靠勤奋，二要靠学习方法，三要靠效率。
化学复习中必须注意的四个招数招数一：善待课本，巩固双基，挖掘隐形关系招数二：经常联想，善于总结，把握知识网络招数三：讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考招数四：把握重点，消除盲点，切实做好纠错方法指导原子结构夯基固本物理性质软（质软、硬度小）、亮（银白色金属光泽）、轻（密度小于水）、低（熔沸点较低）、导（导电、导热）[少量Na煤油保存，Li用蜡密封]化学性质：活泼（强还原性）㈠与氧气，硫，氯的反应㈡与水的反应㈢与硫酸铜容液、盐酸的反应考点突破1、钠的化学性质★金属钠露置在空气中的变化过程Na →Na2O→NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2CO3★钠与含－OH物质的反应规律：取决于－OH氢原子的活泼性★与盐溶液的反应2、过氧化钠的结构及性质特点可表现氧化性、还原性，还可在一定条件下发生歧化反应，但主要以氧化性为主例（1）过氧化钠投入FeCl2溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，溶液中产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
（2）过氧化钠投入品红溶液中：剧烈反应，有无色气体逸出，品红溶液褪色，加热也不恢复原色。
网络构建金属金属氧化物氧化物对应的氢氧化物常见盐夯基固本碱金属元素原子相同点：最外层上电子数相等均有1个电子结构特递变性：从锂到铯原子序数依次递增征电子层数依次增多原子半径依次增大焰色反应钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）典例分析1、将钠加到下列溶液中a、水b、1 mol/L NH4Cl 溶液c、1 mol/L的盐酸溶液d、 1 mol/L 的氢氧化钠溶液e、乙醇溶液，反应剧烈程度由强到弱的是c b a d e感悟归纳溶液中c（H＋）越大，反应就越剧烈2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反应）各50ml，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面上反应并可上下跳动感悟归纳钠与水和苯混合物反应时，现象与纯水不同3、同样大小的金属Na分别投入（1）饱和NaCl溶液；（2）NaHCO3溶液；（3）MgCl2溶液；（4）饱和NH4Cl溶液。
高三化学一轮复习精品学案6：钠及其化合物
第三章金属及其化合物 第10讲钠及其化合物『考纲要求』1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物主要性质及其应用。
考点一 钠的主要性质及其应用『知识整合』 1．物理性质颜色 熔点 硬度 密度导电导热性 银白色 低小比水的，比煤油的良好(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧常温下：化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O 。
加热时：化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
(2)与水的反应①化学方程式：①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释3．钠的制取及保存4．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
属于变化，是元素的物理性质。
(2)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：色；钾元素：色(透过蓝色钴玻璃)。
5．钠的用途『多维思考』1．金属钠着火，为什么不能用H 2O 、CO 2灭火？通常如何灭火？2．写出Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式及反应时的主要现象。
『考点精讲』1．金属钠露置在空气中的变化过程银白色金属钠(Na )――→O 2表面变暗，生成Na 2O ――→H 2O 出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O表面变成溶液(NaOH 潮解)――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O )――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、酸、盐溶液的反应(1)钠与水、酸的反应实质上均是和H ＋反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的NaOH 再跟酸中和。
钠投入足量盐酸中反应的化学方程式： 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑ (2)钠与盐溶液的反应先考虑Na 与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐发生复分解反应 ①投入NaCl 溶液中，只有H 2放出。
高考化学一轮复习 专题04 钠及其化合物学案苏教版
高考化学一轮复习专题04 钠及其化合物学案苏教版1、理解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2、以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质用用途。
3、了解钠的重要化合物。
☆考点透视☆一、钠的化学性质⑴与非金属反应①与氧气反应常温下能与空气中的氧气化合使其表面变暗。
4Na + O2 ====2Na2O (不稳定)在空气或氧气中燃烧，生成淡黄色固体。
2Na + O2 Na2O2（有黄色火焰）（稳定）②与硫反应：2Na + S ==== Na2S（研磨易爆炸）③与卤素反应：2Na + Cl22NaCl⑵与水反应：钠与水激烈反应，放出氢气并生成氢氧化钠，水中加酚酞，溶液呈红色。
2Na +2H2O ===2NaOH + H2↑注意a：钠与水(加酚酞)反应有四个现象：①水面上(比水轻)；②熔化成闪亮的小球(反应放热点低)；③迅速游动(产生氢气)；④溶液呈红色（NaOH遇酚酞变红）。
b：反应实质：与水电离出的H+反应。
⑶与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈爆炸，要特别小心。
2Na +2HCl =2NaCl + H2↑①钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应再钠反应。
2Na +2H2O =2NaOH + H2↑②投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出（温度不变）。
③投入饱和NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。
④投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。
2Na +2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑二、金属钠露置在空气中的变化过程（Na）银白色金属钠表面变暗出现白色固体表面变成溶液（NaOH潮解）出现白色固体(生成Na2CO310H2O)生成白色粉末 (生成Na2CO3)有关反应如下：4Na + O2 ===2Na2O，Na2O + H2O===2NaOH2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O三、氧化钠和过氧化钠的异同点比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素化合价－2－1电子式化合物类型离子化合物离子化合物颜色状态白色，固体淡黄色，固体某些化学性质与水反应Na2O + H2O =2NaOH2Na2O2 +2H2O =4NaOH + O2↑与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO32Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 + O2 与盐酸反应Na2O +2HCl =2NaCl + H2O2Na2O2 +4HCl =4NaCl +2H2O + O2↑用途氧化剂、供氧剂、源白剂、杀菌剂保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存四、过氧化钠的强氧化性⑴Na2O2与SO2反应：Na2O2 + SO2 = Na2SO4。
高三化学一轮复习学案 钠及其化合物(课后案)
高三化学一轮复习学案钠及其化合物（课后案）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．《本草经集注》中记载了区分真焰硝(KNO3)和假焰硝(NaNO3)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真焰硝”，这是利用了“焰色反应”原理D．北斗卫星导航专用ASIC硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成份为SiO22．下列说法不正确的是A．工业上从海带中提取碘时，可使用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的提取率B．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C．铁置换硫酸铜溶液中的铜，电解硫酸锌溶液制备锌均属于湿法冶金D．NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用后产生的有毒烟雾被称为光化学烟雾3．下列说法正确的是()A．2 mol 钠与过量盐酸反应生成N A个H2分子B．少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量4．下列关于铷(Rb)的叙述正确的是A．它位于周期表的第四周期、第IA族B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C．氢氧化铷是弱碱D．硝酸铷含共价键，属于离子化合物5．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。
下列有关说法错误的是A．金属锂可保存在煤油中B．使用复合助剂有利于碳酸钾的分解C．“粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率D．真空热还原发生的主要化学反应为6.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:2C.CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD.CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 =2CaCO3+O27.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如下图为海水利用的部分过程。
【高中化学】一轮复习学案：3.1钠及其重要化合物(必修1)
第一节 钠及其重要化合物【高考新动向】考点梳理1.了解钠的主要性质及其用途。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。
【考纲全景透析】一、钠1.、物理性质颜色硬度 导电性密度 熔点 银白色 柔软 良好比水小 比煤油大小于100℃2．化学性质——还原性+−−−−−−−−−−→01Na Na 与非金属单质、水、酸、盐等反应(1)跟非金属(如O 2、Cl 2)反应：(2)钠与水反应：2Na+2H 2O =2NaOH +H 2↑ ①离子方程式：2Na+2H 2O====2Na ++2OH -+H 2↑ ②与滴有酚酞的水反应的现象及解释：O 2常温4Na+O 2=2Na 2OCl 2：在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 NaCl(白烟)点燃2Na+O 2Na 2O 2(3)钠与酸反应离子方程式：2Na+2H+====2Na++H2↑钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
例如：钠与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2)3.钠的制取和存放（1）制备：电解熔融氯化钠，化学方程式：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑（2）钠的存放:少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物；(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来；(4)用作电光源，制作高压钠灯二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1．氧化钠和过氧化钠的比较比较内容Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧的化合价—2价—1价（过氧离子O22—）电子式稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O + H2O==2NaOH 2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑与CO2反应 Na2O + CO2==Na2CO32Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2与盐酸反应 Na2O + 2HCl==2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl==4NaCl + 2H2O + O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存2.常见的钠盐（Na2CO3和NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打、纯碱小苏打水溶性易溶于水，溶液呈碱性溶解度较碳酸钠小，溶液呈碱性与盐酸反应慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O与NaOH反应不反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O与Ca(OH)2反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 足量：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O不足：2HCO3－+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32－与BaCl2反应Na2CO3+ BaCl2==BaCO3↓+2NaCl 无明显现象相互转化用途重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等3.焰色反应（1）概念：许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质。
高三化学一轮复习钠及其重要化合物(三)教学设计
拟 3 课时 授课题目 明确目标 课题：钠及其重要化合物 第 1、知识与技能：1． 钠的性质及用途。 2． Na2O 和 Na2O2 的性质及用途。 3. Na2CO3 、 NaHCO3 、NaOH 的性质及用途。 4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理， 。 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约 等辨证唯物主义观点的教育 重点难点 重点： 1、Na2O 和 Na2O2 的性质及用途。 2. Na2CO3 、Na HCO3 、NaOH 的性质及用途。 难点：了 a2O2 与 H2O、CO2 的反应原理， 课型 □讲授 □习题 教 【高考知 识点梳理】 考点三 碳酸钠与碳酸氢钠 1．性质 □复习 □讨论 □ 其它 师生活动设计 教师评讲例题， 师生总结。 学生回顾相关内 容，并练习《金 版学案》 对应内 容 3 课时－ Nhomakorabea－
(5)向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO3 ＋2H ― →CO2↑＋H2O 2．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是什么？
2－
＋
3．Na2CO3 固体粉末中混有少量 NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3 溶液中混有少 量 NaHCO3， 用什么方法除杂？NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3， 用什么方法除杂？
学 内 容 设 计
2．转化 ①CO2＋H2O；②适量H － Na2CO3 NaHCO3 ①固体加热；②适量OH 深度思考 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向 NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水， 出现白色沉淀： 2HCO3 ＋Ca ＋2OH
高三化学一轮复习精品学案5：钠及其化合物
第三章金属及其化合物第10讲钠及其化合物『考纲要求』1.掌握钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物主要性质及其应用。
『知识梳理』一、钠及其重要化合物1．钠的物理性质(1)颜色：色，有金属光泽。
(2)密度：ρ(H2O)ρ(Na)ρ(煤油)。
(3)熔点：100 ℃。
(4)硬度：质地，可以用小刀切割。
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应Cl2：(2)与水的反应①离子方程式：。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2 ↑。
特别提醒 (1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。
3．钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为。
(2)保存：中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如：4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、氧化钠和过氧化钠三、碳酸钠和碳酸氢钠四、碱金属的一般性与特殊性1．一般性2．特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在。
(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显价，碱金属氢化物是强还原剂。
五、焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于元素的物理性质。
2．焰色反应的操作(1)洗、烧：将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色；(2)蘸、烧：蘸取试样(固体也可以蘸取)在无色火焰上灼烧观察火焰颜色；(3)洗、烧：将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。
高三一轮复习：钠及其化合物教案
钠及其化合物考点与命题：钠是典型的活泼金属，其化合物Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
第一讲钠及其氧化物考纲要求：1.了解金属钠及其重要化合物的性质及有关计算。
2.以实验探究，框图推断考查钠及其重要化合物的综合应用。
基础知识点一、钠1、物理性质：质软，银白色的金属光泽，比水的密度小；熔沸点低。
2、化学性质：（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2 =Na2O2(黄色火焰)（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)（3）钠与硫混合研磨即反应：2Na+S=Na2S（4）钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑现象解释浮————钠的密度比水小熔————钠的熔点低，反应为放热反应游————产生气体响————反应剧烈，发出嘶嘶的声响红————反应生成了碱（5）钠与酸反应：2Na + 2H+ = H2 + 2Na+（6）钠与盐溶液的反应(实质是先与水反应成NaOH，NaOH再与盐反应)：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑钠的保存：保存在煤油中制备：电解熔融的氯化钠。
典型例题：1．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( C )A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶1∶1D. 1∶1∶1主要考察：钠除了和酸反应还可以和水反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
复习目标1、掌握钠的物理性质和化学性质。
2、掌握钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力。
3、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。
知识梳理：一钠１.物理性质：物性：色，质地，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。
存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）△Na+O2── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2SNa+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。
②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠的熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑离子方程式：。
钠与水反应的实验改进装置：(5)钠与酸反应：Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_总结对比钠与水和乙醇反应的现象。
（7）与盐溶液的反应与FeCl3溶液离子方程式__________________________________________描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。
二钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2.过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算。
例：2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。
3．硫酸钠Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。
在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
4．氢氧化钠性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，受热（易？不？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
强碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCl+2H2O 电解NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3十Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH5.碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠碳酸氢钠俗名 色、态 水溶性 热稳定性 水解程度 与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2） 与CaCl 2溶液反应 与Al 2(SO 4)3溶液反应相互转化 主要用途A 、等质量（物质的量）的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸和生成CO 2的情况。
B 、碳酸钠溶液与盐酸的互滴鉴定（用离子方程式表示）：C. 分别加热蒸发NaHCO 3溶液、Na 2CO 3溶液 并灼烧固体的不同。
D. 制取Na 2CO 3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH 3、CO 2(氨碱法)，利用NaHCO 3的溶解性小于NH 4HCO 3的溶解性原理，使NaHCO 3从溶液中析出(依次通人CO 2、NH 3至饱和行吗?)：NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3 NH 4HCO 3 +NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl[(制纯碱的2NaHCO 3−→−∆Na 2CO 3 +CO 2↑+H 2O(工业方法)6. 钠及其化合物相互转化关系：N a N a 2SN a 2O N a 2O 2N aO HN aC lN a 2C O 3N aH C O 3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂⒃[典型例题]例1．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有3N aH C O 杂质的23N a C O 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是A.211845331w w w - B.12184()31w w w -C.211734231w w w - D.2111158431w w w -例2．（09全国卷Ⅱ8）下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成B. 向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的C O 2体积相同D. 向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出例3．（09宁夏卷27）（15分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）（1）A 、B 、C 、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应①中的C 、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应②中，若B 与F 物质的量之比为4∶3，G 、H 分别是 、 （填化学式）； （4）反应③产物中K 的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。
[基础练习]1. 将40ml 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中〔Cu2+〕或〔OH-〕都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）A. Cu (OH)2 B . CuSO4•Cu (OH)2C . CuSO4•2Cu (OH)2D . CuSO4 • 3Cu (OH)23. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）A. BaCl2溶液 B K2SO4溶液 C. FeCl3溶液 D . NH4NO3溶液4. 下列关于钠的叙述错误的是（）A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中B．用一般的化学还原法不能制取金属钠C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在空气中燃烧生成氧化钠5. 金属钠着火时，能用来灭火的是（）A .水 B. 湿抹布 C . 泡沫灭火器 D.干沙6. 200℃时，11.6克CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6 g 。
则原混合气体的平均式量为（）A.5.8 B 11.6 C 23.2 D 46.47. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中，被氧化和被还原的物质的质量比为（）A 1 ：1B . 2 ：1C .3 ：1 D. 3 ：28. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。
将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。
若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是（）A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl[高考练兵]125 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是CA.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大2． 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 32- + H 2O HCO 3- + OH -。
下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C. 升高温度，323()()c H C O c C O --减小D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小3． 9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A ．0.2mol 中子B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子4．除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸 5．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A ．NH 4＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－B ．K ＋、AlO 2－、Cl －、SO 42－C ．Ca 2＋、Mg 2＋、NO 3－、HCO 3－D ．Na ＋、Cl －、CO 32－、SO 32－6．下列叙述正确的是A ．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B ．Na 2O 2与水反应、红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱C ．Li 、C 、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体 7．对于下列常见化学的认识错误．．的是 A ．明矾可用作净水剂 B ．干冰能用于人工降雨C ．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D ．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包8．碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -和SO 42－等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为。
（2）“趁热过滤”的原因是。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。
（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1=+473.63 kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。
9．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含0.50 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol。
（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。
中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平片。
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。
①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。