化学平衡计算题求解技巧
高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析
高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个重要指标。
在高中化学学习中，平衡常数的计算题目是常见的考点之一。
正确理解和掌握平衡常数的计算方法对于解答这类题目至关重要。
本文将介绍一些答题技巧，并通过实例分析来帮助读者更好地理解和应用。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比例的乘积。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、答题技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题目时，首先要根据所给的化学反应方程式确定平衡常数表达式。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，将其转化为浓度比例关系，并写出平衡常数表达式。
例如，对于以下反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)平衡常数表达式为：K = [N2O4]^1 / [NO2]^22. 计算平衡常数的值在已知反应物和生成物浓度的情况下，可以通过代入浓度值计算平衡常数的值。
注意，在计算过程中要使用正确的单位，并注意浓度的表达方式。
例如，已知在某一反应体系中，[N2O4] = 0.1 mol/L，[NO2] = 0.2 mol/L，代入平衡常数表达式：K = (0.1)^1 / (0.2)^2 = 0.25因此，该反应体系的平衡常数为0.25。
3. 利用平衡常数计算浓度有时，题目给出了平衡常数和部分浓度信息，要求计算其他组分的浓度。
可以利用平衡常数表达式进行计算。
例如，已知在某一反应体系中，平衡常数K = 0.5，[N2O4] = 0.1 mol/L，要求计算[NO2]的浓度。
根据平衡常数表达式：K = [N2O4]^1 / [NO2]^2代入已知值可得：0.5 = (0.1)^1 / [NO2]^2解方程可得：[NO2]^2 = (0.1)^1 / 0.5 = 0.2[NO2] = √0.2 ≈ 0.45 mol/L因此，[NO2]的浓度约为0.45 mol/L。
化学平衡解题技巧
化学平衡解题技巧一、解答平衡图象题：遵守两个原则。
1、 先拐先平，数值大原则。
在含量一时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡， 说明其对应的温度高或压强大。
2、 定一议二原则。
当图象中有三个变量时，如含量一一T/p 曲线，先确定一个量不 变，再讨论另外两个量的关系（因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变）。
即确定横 坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常可画一垂 线），讨论横坐标与曲线的关系）。
例 1、（08 全国 I 卷）已知：4NH3（g ）+5O 乂g ） = 4NO （g ）+6H ：（g ） AH =—1025 kJ/mol 该 反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是解析：根据“先拐先平，数值人”的原则，选项A 、B 正确：根据升高温度，平衡向 吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A 、B 正确；根据使用催化剂只能改变 化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D 正确。
答案:C例2、有一化学平衡mA ( g ) + n B ( g ) L 』pC ( g ) + q D ( g ),如下图所示是A 的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确 结论是（ ）° 答案 A解需：解决这类三变量图彖题，采用“定一论二”，即把自变量 （温度、压强）之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。
二. 、用等效思想解决化学平衡问题 1、设辅助容器法。
设辅助容器形成两个等效平衡，使量或量分数相等，再加（减） 压，根据平衡移动结果判断量的变化情况。
例1、（2004年广东高考题）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO, （g ） =20“ （g ）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO ： （g ）,重新达到平衡后， 与第一次平衡时相比，NO 三的体积分数（）A.不变 B 增大 C.减小 D.无法判断+ + + + p p p p > < > < n n n n + + + + m m m m , , , , 热热热热 吸吸放放 应应应应 反反反反 正正正正 • • • • A B c D 77K答案：Co解析：设第一次通入的是lmolNCh （操作①），平衡后再通入lmolNOy 这一操作过程 等效于起始时在2倍体积的容器中充入2molN02 （操作②）,再加压至原体积的过程：① 、②达平衡时为等效平衡，NCh 的体积分数相同，加压至原体枳，平衡右移，则NCh 的体积分数减小，故选C 。
化学平衡计算题求解技巧-教师
化学平衡计算题求解技巧 知识体系和复习重点一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2(4)计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。
但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。
例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A 、%1005⨯+b aB 、%1005)(2⨯+b b aC 、%1005)(2⨯+b aD 、%1005)(⨯+ab a 解析：设Y 的转化率为α X + 2Y 2Z起始（mol ） a b 0转化（mol ）αb 21 αb αb 平衡（mol ）-a αb 21 -b αb αb 依题意有：-a αb 21+ -b αb = αb ，解得：α= %1005)(2⨯+b b a 。
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点化学平衡是化学反应中至关重要的概念之一，解题时需要掌握一些技巧和关键知识点。
本文将介绍一些通过化学平衡题的解题技巧和需要注意的关键知识点。
一、理解化学平衡的概念在开始解题之前，我们需要先理解化学平衡的概念。
化学平衡指的是在封闭容器中，反应物转化为生成物的速率相等的状态。
在达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度将保持不变。
要理解化学平衡的动态过程，可以应用Le Chatelier原理。
二、使用Le Chatelier原理解题Le Chatelier原理是解决化学平衡题的关键。
该原理指出，当系统处于平衡状态时，若某些条件发生改变，系统将调整以重新达到平衡状态。
基于该原理，我们可以通过改变温度、压力、浓度和添加催化剂来影响化学反应的平衡。
1. 温度的影响根据Le Chatelier原理，增加温度会使反应朝热的方向移动，以吸收多余的热量。
相反，降低温度会使反应朝冷的方向移动，以释放多余的热量。
因此，在解题过程中，需要根据给定条件确定温度的改变对平衡位置的影响。
2. 压力的影响对于气体反应，可以通过改变压力来影响化学平衡。
增加压力会使平衡朝物质的摩尔数较少的方向移动，以减少压力。
相反，降低压力会使平衡朝物质的摩尔数较多的方向移动，以增加压力。
解题时要注意理解压力变化对平衡位置的影响。
3. 浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以通过改变平衡位置来影响化学平衡。
增加浓度会使平衡朝浓度较低的方向移动，以减少浓度差。
相反，降低浓度会使平衡朝浓度较高的方向移动，以增加浓度差。
在解题过程中，根据浓度变化来判断平衡位置的移动方向。
4. 催化剂的影响催化剂可以加速化学反应的速率，但对平衡位置没有影响。
因此，在解题时不需要考虑催化剂对平衡位置的影响。
三、关键知识点除了Le Chatelier原理，还有一些关键的知识点需要掌握。
1. 平衡常数平衡常数是化学反应在特定温度下的平衡表达式的值。
根据平衡常数的大小，可以判断平衡位置偏向反应物还是生成物。
解化学平衡题的思路和几种方法
解化学平衡题的思路和几种方法化学平衡的内容是比较难以理解的理论知识，同学们只要在平时的学习中，形成一般的解题思路和方法，解题便可以达到事半功倍的效果。
解化学平衡题常用的方法和思路有：一、三步法即写出可逆反应达到平衡的过程中各物质的起始、转化、平衡时的量，然后根据条件列出方程求解即可。
例1，在一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：2A（g） B （g）＋xC（g），反应达到平衡时，测得容器内压强增大了p%，若此时A的转化率为a%，下列关系正确的是（）。
（1）若x＝1，则p＞a；（2）若x＝2，则p＜a；（3）若x＝3，则p＝a；（4）若x＝4，则p≥a。
A.（2）（3）B.（1）（4）C.（2）（3）（4）D.（2）（4）解析：设起始通入A气体为nmol。
2A（g） B（g） + xC（g）始 n 0 0变 na% na%/2 （na%/2）x平 n－na% na%/2 （na%/2）x依题意：（n－na%＋na%/2＋（na%/2）x）/2＝（1＋p%）/1化简：P＝（x－1）代入选项得（1）x＝1，p＝0；（2）x＝2，p＝a/2；（3）x＝3，p＝a；（4）x＝4，p＞ a。
故A正确。
二、假设法对一些影响化学平衡的外界条件，先假设其对化学平衡的移动不产生影响，得出结论，然后再与已知条件作对比。
例2，在密闭密闭容器中发生如下反应：xA（g）+ yB（g）zC（g），达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。
在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。
下列说法不正确的是（）。
A．x＋y＞z；B．平衡向右移动；C．B的转化率提高；D．C的体积分数降低。
解析：增大压强使容器的体积缩小一半，A的浓度变为0.40mol/L，而实际浓度为0.35 mol/L，相当于平衡向左移动，所以得：x＋y＜z，故，D正确。
三、等效法对于一个可逆反应，两个具有不同初始量而具有相同平衡状态的体系是等效的，可以相互替换。
化学平衡计算题求解技巧
化学平衡计算题求解技巧技巧一：计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A 、%1005⨯+b aB 、%1005)(2⨯+b b aC 、%1005)(2⨯+b aD 、%1005)(⨯+ab a 技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。
例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.05V LA 、②③B 、②④C 、①③D 、①④专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2 mol A 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A 的体积分数为 。
技巧三：守恒法1、质量守恒例3、a mol N 2与b mol H 2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH 3，则NH 3在平衡体系中质量分数为（ ）A 、%1001722817⨯-+c b a c B 、%10022817⨯+ba c C 、%100⨯++cb ac D 、%10022834⨯+b a c 2、原子个数守恒例4、加热时，N2O 5可按下列分解：N 2O 5 N 2O 3 + O 2、N 2O 3又可按下列分解：N 2O 3 N 2O + O 2。
化学平衡计算题求解常用方法
下列叙述不正确的是( ) D A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．起始时反应速率：③ >② >① C．达平衡时氨气的体积分数：③>① D．N2的转化率：② > ① > ③
方法二:放缩法（虚拟过程）
是一种有意识地对相关的量进行 放大或缩小的方法。 用于不同起始加入量的条件下达 到平衡后各物理量的比较。
练习
3、常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容 器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下
n>1 （1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为__________ ，理 由是___ ________________。 增大压强，平衡向逆向移动 液态或固态 （2）在5×105Pa时，D的状态为____________________。
0.1*P/P0
mol，n（A）= 0.1*（2-P/P0) mol
0.051 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=？
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化 与时间间隔（△t）的规律，得出的结论 是 每间隔4小时，c(A)减少一半 ， 由此规律推 出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 0.031 mol· L-1
结果
两次平衡时各组分百 分量、n、c均相同 两次平衡时各组分 百分量相同，n、c 同比例变化 两次平衡时各组分 百分量、c相同，n 同比例变化
（重庆）4、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应： E（g）+F（s）⇌2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积 分数（%）随温度和压强的变化如下表所示．
(海南)3、 CuBr2分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ /mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热 分解，平衡时P(Br2)为4.66×103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度， 则P(Br2)将会 (填“增大”、 “不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积 增加一倍，则P(Br )的变化范围为
专题六 化学平衡计算题求解技巧教师版(已整理完)
化学平衡计算题求解技巧知识体系和复习重点一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2(4)计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。
但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。
例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A 、%1005⨯+b a B 、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005)(⨯+ab a 解析：设Y 的转化率为α X + 2Y 2Z 起始（mol ） a b 0转化（mol ）αb 21 αb αb 平衡（mol ）-a αb 21 -b αb αb 依题意有：-a αb 21+ -b αb = αb ，解得：α= %1005)(2⨯+b b a 。
化学平衡的计算的技巧
化学平衡的计算的技巧1、平衡“三段式”法根据可逆反应方程式，列出反应物、产物各物质的初始量、变化量、平衡量，然后依据已知条件建立方程式而求解的方法。
此方法是解决化学平衡计算问题的基本方法。
例1.在一定温度下，将100mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时，N2转化的百分率为A．20% B．25% C．30% D．40%［解析］设反应掉N2物质的量为x，起始N2物质的量为a，H2物质的量为b依题意：N2 + 3H2 2NH3起始: a b 0转化: x 3x 2x平衡: a-x b-3x 2xa+b=100 a+b=1.25 (a+b-2x) 28a+2b=15.5(a+b-2x)解之得:x=10mol a=40mol b=60mol则平衡时，N2转化的百分率为:(10/40)x100%=25% 选B2、差量法依据可逆反应中各物质的初态终态体积、物质的量或压强的变化进行计算。
差量法在解此类题中是一种常用的方法。
例2、某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应： 2A(g) 2B(g)+ C(g)，若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则平衡时A的体积分数为A．60% B．50% C．70% D．40%［解析］在定容的情况下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2molx20%=0.4 mol。
设：反应消耗A、生成B、C的物质的量分别为x、y、z2A(g) 2B(g) + C(g) 增加nx=0.8mol y=0.8mol z=0.4mol 0.4mol则平衡时A的体积分数为：[（2-0.8）/(2+0.4)] x100%=50%3、等效平衡法“等效平衡法”也是解决平衡计算问题的一种重要的方法。
等效平衡即在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，对于同一可逆反应，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，同一物质的含量相同。
高中化学化学方程式的平衡计算题解题技巧
高中化学化学方程式的平衡计算题解题技巧化学方程式的平衡计算题是高中化学中的重要内容之一。
在这类题目中，我们需要根据给定的化学方程式，计算出化学反应中各个物质的摩尔数或质量，并确定反应的平衡状态。
本文将介绍一些解题技巧，帮助高中学生或他们的父母更好地应对这类题目。
首先，解决化学方程式的平衡计算题，我们需要明确题目要求我们计算的是什么。
通常情况下，我们需要计算反应物的摩尔数、生成物的摩尔数、反应物的质量或生成物的质量。
因此，在解题之前，我们需要仔细阅读题目，确定计算的具体内容。
其次，我们需要根据给定的化学方程式，列出反应物和生成物的化学式，并确定它们的化学计量关系。
化学计量关系是指反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
例如，对于化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，我们可以得知2摩尔的H2和1摩尔的O2反应生成2摩尔的H2O。
通过这个关系，我们可以计算出反应物和生成物的摩尔数。
接下来，我们需要根据已知条件计算出反应物或生成物的摩尔数。
通常情况下，题目会给出一些已知条件，例如反应物或生成物的质量、体积或浓度。
我们可以利用摩尔质量、摩尔体积或摩尔浓度的关系，将已知条件转化为摩尔数。
以计算反应物的摩尔数为例，我们可以使用下面的公式进行计算：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量其中，质量是已知的反应物质量，摩尔质量是反应物的摩尔质量。
在计算反应物或生成物的摩尔数之后，我们可以根据化学计量关系计算其他物质的摩尔数。
例如，在上面的例子中，如果已知H2的摩尔数为2 mol，我们可以利用化学计量关系计算出O2的摩尔数为1 mol，H2O的摩尔数为2 mol。
最后，我们需要确定反应的平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔数满足化学方程式中的化学计量关系。
如果已知反应物或生成物的摩尔数，我们可以通过比较摩尔数的大小来判断反应的平衡状态。
如果反应物的摩尔数大于生成物的摩尔数，说明反应尚未达到平衡；如果反应物的摩尔数小于生成物的摩尔数，说明反应已经过量，达到平衡状态。
专题六化学平衡计算题求解技巧教师版已整理完
专题六化学平衡计算题求解技巧教师版已整理完化学平衡计算题是化学中的重要内容，掌握计算技巧对于提高学生的学习效果至关重要。
本文整理了专题六化学平衡计算题的求解技巧，帮助教师们更好地引导学生掌握这一知识点。
一、背景知识回顾在开始讲解计算技巧之前，我们先回顾一下相关的背景知识。
化学平衡是指化学反应达到一定状态时，反应物和生成物的浓度、压力和活度之间的关系达到一定比例时的状态。
平衡常数（K）是用来描述化学平衡的数值指标。
二、计算步骤1. 根据题目给出的化学方程式，写出平衡反应式。
2. 根据反应式，写出平衡常数表达式。
3. 判断平衡常数表达式中的物质浓度或压力是否已知，如果已知则直接代入数值。
4. 如果没有给出物质浓度或压力的数值，就需要根据题目提供的其他信息进行计算。
5. 根据已知条件，列出反应物和生成物的浓度或压力表达式。
6. 将反应物和生成物的浓度或压力表达式代入平衡常数表达式中，得到一个可解的方程式。
7. 求解得到未知物质的浓度或压力。
三、具体例题分析下面我们通过具体的例题来分析求解步骤：例题：已知有一平衡反应CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)，在某一温度下，CO的压力为0.10 atm，H2O的浓度为0.20 mol/L，CO2的浓度为0.05 mol/L，求H2的浓度。
解题步骤：1. 写出平衡常数表达式：K = [CO2]·[H2] / [CO]·[H2O]。
2. 根据已知条件，代入数值：[CO] = 0.10 atm，[H2O] = 0.20 mol/L，[CO2] = 0.05 mol/L。
3. 根据已知条件，写出反应物和生成物的浓度或压力表达式：[CO] = 0.10 atm，[H2O] = 0.20 mol/L，[CO2] = 0.05 mol/L，[H2] = x。
4. 将浓度或压力表达式代入平衡常数表达式中，得到方程式：K = (0.05 mol/L)·(x) / (0.10 atm)·(0.20 mol/L)。
高考中化学平衡计算的十大技巧
高考中化学平衡计算的十大技巧 1、平衡“三段式”法 根据可逆反应方程式，列出反应物、产物各物质的初始量、变化量、平衡量，然后依据已知条件建立方程式而求解的一种方法。
此方法是解决化学平衡计算问题的基本方法。
例1 在一定温度下，将100mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时，N2转化的百分率为( ) A．20% B．25% C．30% D．40% ［解析］设反应掉N2物质的量为x，起始N2物质的量为a，H2物质的量为b依题意： N2 + 3H2 2 NH3 起始: a b 0 转化: x 3x 2x 平衡: a-x b-3x 2x a+b=100a+b=1.25a+b-2x28a+2b=15.5a+b-2x 解之得:x=10mola=40molb=60mol 2、差量法 依据可逆反应中各物质的初态终态体积、物质的量或压强的变化进行计算。
差量法在解此类题中是一种常用的方法。
例2(2005年广州试题)某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应： 2A(g)2B(g)+ C(g)，若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则平衡时A的体积分数为() A．60% B．50% C．70% D．40% ［解析］在定容的情况下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2mol>20%=0.4 mol。
2A(g)2B(g)+C(g)>n 0.8mol0.8mol 0.4mol0.4mol 3 、极限法 也称极值法、极端假设法，就是通过找出两个极端特征点（一是假设某反应物完全反应时，二是假设某反应物完全不反应时），来进行有关的计算和判断。
例3(2005年绍兴试题)某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总的物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比应满足( ) 4、守恒法 利用平衡体系的总质量不变、某元素的原子在反应前后总的物质的量不变等物质守恒思想进行有关的计算。
高中化学解题方法——有关平衡的计算
4.有关化学平衡计算的解题常用解题方法解化学平衡的计算题的一般思路和方法是：建立模式，确定关系，依照题意设计方案。
（1）计算中经常运用的一些关系式：①同温、同压时，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。
ρ1/ρ2== M1/M2②同温、同容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。
P1/P2== n1/n2③混合气体平均分子量的求法：M = 混合气体总质量/混合气体总物质的量④转化率（对反应物而言）= 已转化的量/转化前的总量×100%（注：算式中的量可以是浓度、分子数、物质的量、体积等。
）（2）常用方法：①常规解法：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B 发生如下反应：A（气）+ 2B（气）2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A、40%B、50%C、60%D、70%练习：1、在密闭容器有如下反应发生：3A（气）+ B（气）2C（气），反应开始时，A和B的体积比为3：1，平衡时，A、B、C的物质的量之比为3：1：2，则A的转化率为：A、62．5%B、40%C、50%D、45%②差量法：即利用反应前后的物质的量差△n、体积差△V压强差△P进行求解。
例：反应2A（气）xC（气）+ B（气），在一定条件下达到平衡后容器内压强增加了P%，A的转化率也是P%，则x值为：A、1B、2C、3D、4分析：此题可用一般方法解决，但比较麻烦，而利用差量法则简便。
令起始时参加反应的A 为nmol2A（气）xC（气）+ B（气）△n2 x 1 x-1起始量（mol）n 0 0变化量（mol）n×P% n×P%练习：1、容积可变的密闭容器中盛有试量的N2和H2的混合气体，在一定条件下反应N2+3H22NH3,达平衡时容积为VL，混合气体中氨气占总体积的20%，若压强温度不变，下列推论不正确的是A、N2、H2混合气体为100VL B原N2、H2混合气体为1.2VLC、参加反应的N2为0.1VLD、原混合气体中N2、H2体积比为1：32、100℃时，把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行到2秒时，c(NO2)=0.04mol/L，60S时，体系达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是A、2S时以c(N2O4)变化表示的反应速率为0.01mol·L－1·S－1B、平衡时体系内含N2O40.25molC、2S时体系内压强为开始时的1.1倍D、平衡时，若压缩容器的体积，N2O4的转化率将增大3、一定的条件下，合成氨反应达平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积比值是A、1/5B、1/4C、1/3D、1/2③守恒法：气体利用反应前后总质量相等的原则解决问题。
化学平衡计算题求解技巧-教师
化学平衡计算题求解技巧 知识体系和复习重点一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时： ；恒温、恒压时：n 1/n 2=V 1/V 2(4)计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。
但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol 、mol/L ，也可用L 。
例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A 、%1005⨯+b a B 、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005)(⨯+ab a 解析：设Y 的转化率为α X + 2Y 2Z 起始（mol ） a b 0转化（mol ）αb 21 αb αb 平衡（mol ）-a αb 21 -b αb αb 依题意有：-a αb 21+ -b αb = αb ，解得：α= %1005)(2⨯+b b a 。
化学平衡计算题求解技巧讲解
化学平衡计算题求解技巧技巧一：计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA 的转化率：α(A)=（ax/m ）×100％C 的物质的量分数：ω(C)＝×100％例1、X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+ n （Y ）= n （Z ），则Y 的转化率为（ ）A 、%1005⨯+b aB 、%1005)(2⨯+b b aC 、%1005)(2⨯+b aD 、%1005)(⨯+ab a 技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。
例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时,气体A 消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B 消耗掉0.05V LA 、②③B 、②④C 、①③D 、①④专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2 mol A 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A 的体积分数为 。
技巧三：守恒法1、质量守恒例3、a mol N 2与b mol H 2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH 3，则NH 3在平衡体系中质量分数为（ ）A 、%1001722817⨯-+c b a c B 、%10022817⨯+ba c C 、%100⨯++cb ac D 、%10022834⨯+b a c 2、原子个数守恒例4、加热时，N2O 5可按下列分解：N 2O 5 N 2O 3 + O 2、N 2O 3又可按下列分解：N 2O 3 N 2O + O 2。
高考中化学平衡计算的十大技巧
高考中化学平衡计算的十大技巧1、平稳〝三段式〞法依照可逆反应方程式，列出反应物、产物各物质的初始量、变化量、平稳量，然后依据条件建立方程式而求解的一种方法。
此方法是解决化学平稳运算咨询题的差不多方法。
例1 在一定温度下，将100mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平稳时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均式量为15.5，那么平稳时，N2转化的百分率为( ) A．20% B．25% C．30% D．40%［解析］设反应掉N2物质的量为x，起始N2物质的量为a，H2物质的量为b依题意：N2 + 3H2 2 NH3起始: a b 0转化: x 3x 2x平稳: a-x b-3x 2xa+b=100a+b=1.25a+b-2x28a+2b=15.5a+ b-2x 解之得:x=10mola=40molb=60mol2、差量法依据可逆反应中各物质的初态终态体积、物质的量或压强的变化进行运算。
差量法在解此类题中是一种常用的方法。
例2(2005年广州试题)某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应：2A(g)2B(g)+ C(g)，假设开始时只充入2molA气体，达平稳时，混合气体的压强比起始时增大了20%，那么平稳时A的体积分数为()A．60% B．50% C．70% D．40%［解析］在定容的情形下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2mol>20%=0.4 mol。
2A(g)2B(g)+C(g)>n0.8mol0.8mol 0.4mol0.4mol3 、极限法也称极值法、极端假设法，确实是通过找出两个极端特点点〔一是假设某反应物完全反应时，二是假设某反应物完全不反应时〕，来进行有关的运算和判定。
例3(2005年绍兴试题)某密闭容器中进行如下反应：X(g) +2Y(g)2Z(g)，假设要使平稳时反应物总的物质的量与生成物的总物质的量相等，那么X、Y的初始物质的量之比应满足( )4、守恒法利用平稳体系的总质量不变、某元素的原子在反应前后总的物质的量不变等物质守恒思想进行有关的运算。
化学平衡题的解题方法和技巧
化学平衡题的解题方法和技巧高中知识搜索小程序有关化学平衡的知识，是高中化学的一个难点，同时又是高考考查的重点，几乎每年高考都有。
掌握化学平衡题的基本方法和技巧，对解题起着事半功倍的效果。
常见的解题方法和思路有如下几种：一、常规方法找出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的起始量、变化量和平衡量，然后根据条件列方程式解答。
例1：在一个固定容积的密闭容器中放入3molX气体和2molY气体，在一定条件下发生下列反应4X(气)+4Y(气) ⇌3Q(气)+nR(气)达到平衡后，容器内温度与起始时相同，混合气的压强比原来的增大10%，X的浓度减小则n值为（）（A）4 （B）5（C）3 （D）7二、差量法：对于例1，根据题意，因为反应在一个恒温定容的容器内进行，但平衡时混合气体的压强比反应前增大，这就表明混合气体的物质的量较反应前增加了。
三、估算法：若换一个角度思考例1，则更显简单，由于X的浓度减少，所以平衡正向移动。
此时压强增大则意味着正反应方向为气体体积增大的方向，所以4+4<3+n，所以n>5。
答案为（D）。
例2：在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时Ａ的转化率为（）（A） 40% （B） 50%（C） 60% （D） 70%用基本方法可以算出答案为（A）。
若设计另外的途径通过B求A的转化率则显得更加简单。
因为A和B按1:2反应，而A、B又是等物质的量，所以A必然过量，设B完全转化则A只转化一半，故转化率为50%，但可逆反应的特点是反应物不能完全转化，所以A的实际转化率<50%，故答案为（A）。
四、守恒法：有些化学平衡问题，常可抓住某一元素守恒，通过设计另外的变化途径，使难以确定的问题变得有规律可循，从而化难为易，使问题得到解决。
例3：在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:8:1，出口处N2、H3、NH3的体积比为9:27:8，则氮气的转化率为（）（A） 75% （B） 50%（C） 25% （D） 20%此题刚一读题无从下手，但若从原子守恒的角度分析，便很容易得到解决。
化学平衡常数的计算解题技巧
化学平衡常数的计算解题技巧化学平衡常数是描述一个化学反应的平衡状态的定量指标，它通过用各种物质的浓度或压力的比值表示，反映了反应的偏向性。
在解题过程中，掌握一定的计算技巧将有助于提高准确性和效率。
下面将介绍一些常见的化学平衡常数计算解题技巧。
一、根据给定的反应方程式写出平衡常数表达式首先，我们需要根据给定的反应方程式写出平衡常数表达式。
以以下反应方程式为例：2A + 3B ⇌ C对于该反应，平衡常数表达式可以写作：Kc = [C] / ([A]^2 * [B]^3)其中 [A]、[B]、[C] 分别表示 A、B、C 物质的浓度。
二、确定平衡态下物质的浓度在计算平衡常数之前，我们需要确定平衡态下物质的浓度。
这可以通过已知条件、给定的初始浓度或者相关公式进行计算。
三、线性近似法当某些物质的浓度非常小（接近于零）或非常大（接近于正无穷大）时，我们可以利用线性近似法进行计算，以简化计算过程。
通过统计浓度变化的数量级，我们可以判断是否使用线性近似法。
例如，当某种物质的浓度变化不到 5% 时，我们可以假设其浓度变化可忽略不计，从而简化计算。
四、反应系数的影响在计算平衡常数时，需要注意反应方程式中的反应系数对于平衡常数的影响。
对于以下反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数表达式为：Kc = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)在计算平衡常数之前，需要根据反应方程式中的反应系数确定平衡态下物质的浓度。
五、使用适当的单位在进行计算时，需要使用适当的单位来保证计算的准确性。
根据浓度和压力的计量单位，可以选择使用摩尔/升（mol/L）或帕斯卡（Pa）。
根据具体的题目要求和已知条件，选择适当的计量单位进行计算，确保最终结果的单位与题目要求一致。
六、利用平衡常数解题平衡常数与反应的偏向性有密切关系。
根据平衡常数的大小，可以判断反应是向正向还是向反向进行，以及达到平衡态后物质的相对浓度。
化学平衡的平衡常数计算解题技巧
化学平衡的平衡常数计算解题技巧化学平衡是化学反应达到动态平衡时各组分浓度稳定的状态。
平衡常数是用来描述平衡体系中反应物和生成物之间浓度之比的一个数值，它对于了解反应的平衡特性和进行定量计算非常重要。
在本文中，我们将介绍计算平衡常数的解题技巧。
1. 化学反应式的确定在计算平衡常数之前，首先需要确定化学反应式。
化学反应式应该包括所有参与平衡反应的物质和其化学计量数。
反应式的正确性对后续计算十分关键。
2. 平衡常数表达式的推导根据平衡反应式，我们可以推导出平衡常数表达式。
以一般化学反应式aA + bB ⇌ cC + dD为例，平衡常数表达式的一般形式为Kc = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中[]表示浓度，a、b、c、d为化学反应式中各物质的系数。
3. 平衡常数计算的步骤为了计算平衡常数，我们需要以下几个步骤：3.1 确定平衡时各物质的浓度平衡时各物质的浓度可以通过实验测定得到。
如果没有实验数据，可以通过假设一般情况下各组分的初始浓度为1mol/L，并根据化学反应式中的摩尔系数调整。
3.2 填入平衡常数表达式将平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式中，得到平衡常数的数值。
注意保留适当的有效数字，并查看反应物和生成物的单位是否匹配。
3.3 计算平衡常数的数值根据已求得的平衡常数表达式，使用实验测定得到的各物质浓度代入，计算平衡常数的数值。
确保使用正确的单位，并进行适当的单位换算。
4. 平衡常数计算的注意事项在进行平衡常数计算时，需要注意以下几点：4.1 反应物和生成物的浓度平衡常数计算中，只考虑处于平衡状态的反应物和生成物的浓度。
浓度的单位可以是摩尔/升、克/升等，根据实际情况选择合适的单位。
4.2 温度的影响平衡常数随温度的变化而变化。
在计算平衡常数时，需要知道所给条件下的温度。
对于某些反应，温度的变化可能会导致平衡常数的变化。
4.3 偏移平衡及其影响偏移平衡是指通过改变反应条件（如温度、压力等），使平衡向某一方向进行偏移。
化学平衡解题技巧
三、恒温恒容，改变反应物用量对平衡转化率的影响规律：
以下规律可用等效平衡的方法分析。
1、反应物只有一种：aA(g)bB(g) +cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：。
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
答案：C。
解析：设第一次通入的是1molNO2（操作①），平衡后再通入1molNO2，这一操作过程等效于起始时在2倍体积的容器中充入2molNO2（操作②），再加压至原体积的过程：V、P、T2V、P、TV、2P、T
1mol 2mol加压2mol
NO2NO2NO2
1②
A. 2 mol CB. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C
答案：AB。
解析：一边推（向左推）后，投料比A∶B等于1∶1时与原平衡等效。
A项，两步加料法分析：投入2mol C等效转化为投入4/3molA和2/3molB，先投入4/3molA和4/3molB，所得平衡与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%；再减少2/3molB，平衡左移，待平衡后A的体积分数大于a%。A合题意。
①、②达平衡时为等效平衡，NO2的体积分数相同，加压至原体积，平衡右移，则NO2的体积分数减小，故选C。新平衡压强介于P和2P之间。
例2．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是()
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化学平衡计算题求解技巧知识体系和复习重点一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用 1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K 值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(2)反应的转化率(α)：α＝（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100％(3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论：恒温、恒容时：；恒温、恒压时：n1/n2=V1/V2(4)计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-bx cx dxA的转化率：α(A)=（ax/m）×100％C的物质的量分数：ω(C)＝×100％技巧一：三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。
但要注意计算的单位必须保持统一，可用mol、mol/L，也可用L。
例1、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+ n（Y）= n （Z），则Y的转化率为（）技巧二：差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。
例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A + 3B 2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为②原混合气体的体积为③反应达平衡时,气体A消耗掉④反应达平衡时，气体B消耗掉 LA、②③B、②④C、①③D、①④技巧三：守恒法1、质量守恒例3、a mol N2与b mol H2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c molNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（）A、%1001722817⨯-+cbacB、%10022817⨯+bacC、%100⨯++cbacD、%10022834⨯+bac2、原子个数守恒例4、加热时，N2O5可按下列分解：N2O5N2O3+ O2、N2O3又可按下列分解：N 2O3N2O + O2。
今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。
平衡时，c（O2）= mol/L, c（N2O3）= mol/L,c（N2O）= _______mol/L，此时N2O5的分解率为 ________。
专练．一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)= mol，n(SO3)=mol，此时SO2的物质的量应是( )A． mol B． mol C． mol D． mol专练．一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q>0)。
反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1 1 mol和20 mol，此时容器内SO2的物质的量应是A 07 molB 09 molC 1 1 mol D1 3 mol技巧四：估算法例5、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+ 5Q（g）4X（g）+ nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来%，则化学方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、5技巧五：赋值法例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A （g） + 2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A、40%B、50%C、60%D、70%技巧六：极端假设法化学平衡研究的对象是可逆反应，这类反应的特点是不能进行到底。
据此，若假定某物质完全转化（或完全不转化），可求出其它物质的物质的量（或物质的量浓度、气体体积）的范围。
1、判断化学平衡移动方向例7、在一密闭容器中，aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A、平衡向正反应方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、a > b2、判断生成物的量例8、在一密闭容器中充入1molCO和1molH2O（g），在一定条件下发生反应：CO（g）+ H2O（g）CO2（g）+ H2（g），达到平衡时，生成32molCO2，当H2O（g）改为4mol时，在上述条件下生成的CO2为（）A、 B、 C、 D、3、确定平衡时各物质的浓度范围例9、在密闭容器中进行X（g）+ 4Y2（g）2Z2（g）+ 3Q2（g）的反应中，其中X2、Y 2、Z2、Q2的开始浓度分别为L、L、L，L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（）A、c（X2）= L B、c（Y2）= LC、c（Z2）= L D、c（Q2）= L专练．某密闭容器中进行如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物的总物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比k 应满足( )A．1＜k＜3 B．1/4＜k＜3/2 C．3＜k＜4 D．1/4＜k＜2/3技巧七：虚拟状态法例10、在一密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2的转化率为a%，在其它条件不变下，再充入1molNO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b%，则a与b的关系为（）A、a > bB、a < bC、a = bD、无法确定技巧八：参照物法例11、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2 + O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断技巧九：等效平衡法例12、在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A（g） + B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为ω%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：、B：、C：充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为ω%，则x 值为（）A、只能为2B、只能为3C、可能是2，也可能是3D、无法确定专练．在一个固定容积的密闭容器中，加入2 molA和1 molB，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比做起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L 的是（）A．4molA + 2 molB B．2molA + 1molB + 3molC + 1molD C．3molC + 1molD + 1molB D．3molC + 1molD技巧十：讨论法对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零例13、在一定条件下，A2+ B22C，达到平衡状态时，测得c（A2）= mol/L，c（B2）= L，c（C）= mol/L，若A2、B2、C起始浓度分别为a、b、c（mol/L），试回答：（1）a、b应满足的关系是 ___________ ；（2）a的取值范围是 ___________ 。
专练：在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃ 时，气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O 。
已知达到平衡时生成。
那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为（）A 1. 2molB 1. 5molC 1. 8molD 2. 5mol平衡常数的相关练习：1. 高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）＋CO（g） Fe（s）＋CO2（g）；正反应吸热（l）该反应中平衡常数的表达式 K== 。
（2）已知1100℃时 K＝。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比，平衡常数K值。
（均填增大、减小或不变）（3）1100℃时测得高炉中 c（CO2）＝ L，c（CO）==／L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态（填是或否），此时化学反应速率是v（正）v（逆）（填＝、＞或＜），其原因是。
2．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS ）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K ，使锌蒸馏出来。
主要反应为： 焙烧炉中：2ZnS+3O 2＝2ZnO+2SO 2 ① 鼓风炉中：2C+O 2＝2CO ②鼓风炉中：ZnO （s ）+CO （g ） Zn(g)+CO 2（g ） ③⑴请写出反应③的平衡常数表达式 ，若在其它条件不变时，在鼓风炉中增大CO 的浓度，平衡将向 移动，此时平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
3、PCl 5的热分解反应如下： PCl 5（g ） PCl 3(g) + Cl 2(g) (1) 写出反应的平衡常数表达式；(2) 已知某温度下，在容积为的密闭容器中充入 PCl 5，达到平衡后，测得容器内PCl 3的浓度为L 。
计算该温度下的平衡常数。
4、（09天津）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K =220。
HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的0、02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误．．的是 A 、CO 与HbO 2反应的平衡常数K =)HbO ()CO ()HbCO ()O (22c c c c ⋅⋅B 、人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C、当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0、02时，人的智力才会受损D、把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应△H 0（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A．容器内压强不变 B．混合气体中c（CO）不变C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），此时t= ℃；反应CO + H2O(g) CO2 + H2在800℃时达到平衡,分别改变下列条件,K发生改变的是（）A.将压强减小至原来的一半B.将反应温度升高至1000℃C.及时把CO2分离掉D.增大水蒸气的浓度6、向l的AgNO3溶液中加入l的盐酸,生成沉淀。