化学平衡移动解题技巧
化学平衡中的常见解题方法及思路
03 化学平衡的移动规律
勒夏特列原理
当改变影响平衡的条件之一，平衡将 向着能够减弱这种改变的方向移动。
例如，升高温度平衡向吸热方向移动， 降低温度平衡向放热方向移动。
浓度对化学平衡的影响
增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
应用场景
适用于多组分反应体系，可以方便地计算出各组分的平衡浓度。
平衡常数法
定义
平衡常数是指在一定温度下，可 逆反应达到平衡状态时各生成物 浓度的化学计量数次幂的乘积与 各反应物浓度的化学计量数次幂 的乘积之比。
计算公式
$K_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应 物)}$
应用场景
平衡常数是化学平衡计算中的重 要参数，可以用于判断反应是否 达到平衡状态以及计算平衡浓度。
浓度商法
定义
浓度商是指在一定温度下，可逆反应达到平衡之前某一时刻各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积之比。
计算公式
$Q_{c} = frac{c(生成物)}{c(反应物)}$
应用场景
浓度商可以用于判断反应是否达到平衡状态，也可以用于比较不同条件下反应的平衡状态。
化学平衡的特点
等
正、逆反应速率相等。
动
化学平衡是动态平衡，反应仍在进行。
定
各组分浓度保持不变。
变
化学平衡是有条件的，当条件改变时，平衡 会被破坏，直至建立新的平衡。
02 化学平衡的计算方法
转化率法
定义
01
转化率是指某一反应物的转化浓度与该反应物的起始浓度之比。
计算公式
02
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点
化学中化学平衡题解题技巧与关键知识点化学平衡是化学反应中至关重要的概念之一，解题时需要掌握一些技巧和关键知识点。
本文将介绍一些通过化学平衡题的解题技巧和需要注意的关键知识点。
一、理解化学平衡的概念在开始解题之前，我们需要先理解化学平衡的概念。
化学平衡指的是在封闭容器中，反应物转化为生成物的速率相等的状态。
在达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度将保持不变。
要理解化学平衡的动态过程，可以应用Le Chatelier原理。
二、使用Le Chatelier原理解题Le Chatelier原理是解决化学平衡题的关键。
该原理指出，当系统处于平衡状态时，若某些条件发生改变，系统将调整以重新达到平衡状态。
基于该原理，我们可以通过改变温度、压力、浓度和添加催化剂来影响化学反应的平衡。
1. 温度的影响根据Le Chatelier原理，增加温度会使反应朝热的方向移动，以吸收多余的热量。
相反，降低温度会使反应朝冷的方向移动，以释放多余的热量。
因此，在解题过程中，需要根据给定条件确定温度的改变对平衡位置的影响。
2. 压力的影响对于气体反应，可以通过改变压力来影响化学平衡。
增加压力会使平衡朝物质的摩尔数较少的方向移动，以减少压力。
相反，降低压力会使平衡朝物质的摩尔数较多的方向移动，以增加压力。
解题时要注意理解压力变化对平衡位置的影响。
3. 浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以通过改变平衡位置来影响化学平衡。
增加浓度会使平衡朝浓度较低的方向移动，以减少浓度差。
相反，降低浓度会使平衡朝浓度较高的方向移动，以增加浓度差。
在解题过程中，根据浓度变化来判断平衡位置的移动方向。
4. 催化剂的影响催化剂可以加速化学反应的速率，但对平衡位置没有影响。
因此，在解题时不需要考虑催化剂对平衡位置的影响。
三、关键知识点除了Le Chatelier原理，还有一些关键的知识点需要掌握。
1. 平衡常数平衡常数是化学反应在特定温度下的平衡表达式的值。
根据平衡常数的大小，可以判断平衡位置偏向反应物还是生成物。
化学平衡问题的解题规律与技巧
化学平衡问题的解题规律与技巧河北武邑中学高三化学组 黄丽娜 053400一．“惰性”气体对平衡的影响“惰性”气体是指与任何反应物或生成物都不反应的气体。
在已达到平衡的气体可逆反应中，若加入“惰性”气体，平衡是否移动有两种可能：⑴若为定温、定容容器，加入“惰性”气体将导致气体的总压强增大，但原气体的体积不变，各原有气体的浓度也不变，故平衡不移动。
⑵若为定温、定压容器，加入“惰性”气体，要维持恒压则体积必须增大，即相当于对原体系减压，平衡向着气体体积增大的方向移动。
二．混合气体平均相对分子质量与平衡移动方向的判断平衡移动，必然引起体系中各物质量的变化，体系中气态物质的平均相对分子质量 一般也要变化，因而依据 的变化，也可判断平衡移动的方向。
⑴若体系中各物质全是气体（除反应前后气体总物质的量相等的可逆反应），在定温下加压，气体混合物的平均相对分子质量增大，原因是平衡向着气体体积减小的方向移动。
⑵若体系内有固态或液态物质参与反应，则必须通过质量变化来确定平衡移动情况。
如A(g)+B(s)C(g)，若平均相对分子质量增大，则平衡正向移动。
三．平衡正向移动和转化率的关系平衡正向移动时，反应物的转化率如何变化，这要根据具体反应以及引起平衡移动的具体原因而定，不能一概而论。
⑴由于温度或压强引起的平衡正向移动，反应物的转化率必然增大。
⑵由于增加反应物浓度引起平衡正向移动时，有以下几种情况：a ．对于反应物（不考虑固体）不止一种的可逆反应，增加一种反应物的浓度可以提高另一反应物的转化率，而自身的转化率下降。
b ．对于反应物（不考虑固体）不止一种的可逆反应，以aA(g) +bB(g)为例，恒温、恒容条件下，按起始量之比成倍加入反应物，若a+b=c+d ，A 、B 的转化率都不变；a+b ＞c+d ，A 、B 的转化率都增大；a+b ＜c+d ，A 、B 的转化率都减小。
c ．对于反应物只有一种的可逆反应（并规定起始只有反应物），恒温恒容 aA(g)bB(g) + cC(g)，增加c(A)时，若a ＝b ＋c ，A 的转化率不变；若a ＞b ＋c ，A 的转化率增大；M M若a ＜b ＋c ，A 的转化率减小。
化学平衡移动判断口诀
化学平衡移动判断口诀
化学平衡移动判断口诀:J〉K，平衡向左移动；J〈K，平衡向右移动；J=K，达到平衡状态。
化学平衡考点口诀
可逆反应条件同，
正逆等速两非零，
正逆等速不再变，
可把达平来判断，
常数式子方程看，
数值紧随温度变，
算数你就列三段，
符号口诀判移向，
归零等效切莫忘。
如何判断平衡移动的方向
影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。
1.浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2.压强对化学平衡的影响：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。
3.温度对化学平衡的影响：在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
判断化学平衡移动“六法”
判断化学平衡移动“六法"化学平衡移动方向的判断是历届高考和化学竞赛的常见题型,正确掌握化学平衡移动方向的判断规律，有利于提高学生的思维能力和分析能力。
本文试从化学平衡移动的原理出发，结合常见的题型来进行归纳总结。
一、规律法规律法是指根据勒夏特列原理(平衡移动原理）、阿伏加德罗定律等推导出的有关规律性知识，用来判断平衡移动方向的方法。
1．当反应混合物中存在与其它物质不相溶的固体或液体时，由于其浓度是“恒定”的，不随其量的变化而变化，因而改变这些固体或液体的量时，化学平衡不发生移动.例1．向C（s)+HCO(g) +H2（g) 平衡体系中，加入炭粉，保持温度不变，则化学平衡A．正向移动B．逆向移动C．不发生移动D．无法判断由于炭为固体，其浓度为常数，改变它的量对平衡的移动无影响，故选C。
2．由于压强的变化对非气态物质的浓度无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。
3．在其它条件不变时，在恒温恒容密闭容器中通入不参加反应的无关气体，由于原平衡的各组分的浓度没有发生变化，故原平衡不发生移动。
4．恒温恒压时,通入不参加反应的无关气体,压强虽然不变,但体积必然增大，反应体系中各物质的浓度同时减小，相当于减小体系的压强,平衡向气体总体积增大的方向移动.5．根据气体状态方程PV=nRT,当温度一定时，减小容器的体积，相当于增大压强,增大容器的体积，相当于减小压强。
例2．有两个密闭的容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容.起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，使之发生反应.并达到+ O2 2SO3。
则（填<、>、=、左、右、增大、减小、不变)平衡：2 SO（1）达到平衡所需的时间：t A t B，SO2的转化率αAαB。
（2)起始时两容器中的反应速率:v A v B,反应过程中的反应速率：v A v B，(3）达到平衡时，向两容器中分别通入等量的氩气.A容器中的化学平衡向反应方向移动，B容器中的化学平衡向反应方向移动。
高中化学平衡移动的超全知识点总结
高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。
高考化学常见题型解题技巧——化学平衡中的常见解题方法及思路(8)
化学平衡中的常见解题方法及思路有关化学平衡的知识，是高考考查的重点知识之一，掌握常见的平衡解题的一些方法及思路，将对解题起着事半功倍的效果。
最常见的几种解题方法和思路有如下几种：一、“开、转、平”法写出可逆反应到达平衡的过程中，各物质的开始、转化，平衡时的物质的量，然后据条件列方程即可。
例1X 、Y 、Z 为三种气体，把amolX 和bmolY 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n x +n y =n z ，则 Y 的转化率为 A 、%1005⨯+b a B 、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005⨯+a b a 解析：设在反应过程中，X 转化了kmol ，则 X + 2Y2Z开：amol bmol 0转：kmol 2kmol 2kmol平：（a －k ）mol （b －2k ）mol 2kmol据条件列出方程：a －k+b －2k=2k解得： k=5b a + 故Y 的转化率为=⨯+⋅%10052b b a %1005)(2⨯+b b a 选B 。
二、分割法将起始加入量不相同的两化学平衡可分割成相同的起始加入量，然后再并起来。
例 2 在相同条件下（T －500K ），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO 2和1gO 2，乙容器中充入2gSO 2和2gO 2下列叙述错误的是：A 、化学反应速率乙>甲B 、平衡后的浓度乙>甲C 、SO 2的转化率乙>甲D 、平衡后SO 2的体积分数乙>甲解析：将乙容器里的2gSO 2和2gO 2，可分割为两个1gSO 和1gO 2，然后分别充入与甲等体积的丙、丁两容器，这样甲、丙、丁三容器建立平衡的途径及平衡状态一样，而乙容器这时可看成丙、丁两容器合并起来，这其实就是一个加压的过程，故平衡2SO 2+O 2SO 3向正方向进行，所以乙中化学反应速率快，SO 2的转化率大，平衡后的浓度乙大，而平衡后的SO 2的体积分数乙中小。
速率与平衡方面试题的解题方法与技巧
速率与平衡方面试题的解题方法与技巧金点子：在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。
对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然。
此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：1．化学平衡状态的判断化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。
2．化学反应速率的计算与分析要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。
3．化学平衡移动的分析影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。
化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V 正≠V逆，原平衡状态发生移动。
4．等效平衡的分析主要有等温等容和等温等压两种情况。
5．速率与平衡的图象分析主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。
经典题：例题 1 ：在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍方法：图象分析法。
捷径：从图中得到N为反应物，M为生成物。
从0→t2min，M增加2mol，N消耗4mol，且到达t3min，M、N的浓度保持不变，即反应为可逆反应，反应式为。
t2时反应物和生成物物质的量相等，此时不是正、逆反应速率相等。
当t3时正逆反应的速率相等。
t1时n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。
因此此题正确答案为D。
总结：选项B最容易被误认为正确说法。
造成错判的原因有三：①没有看清纵坐标的物理量；②概念错误，认为物质的量相等时，化学反应速率就相等；③没有读懂图。
例题2 ：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。
高中化学之解决化学平衡问题的最有效思维方法
高中化学之解决化学平衡问题的最有效思维方法1、虚拟法———“以退为进”原则虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，提出一种假设，找到一种中间状态，以此为中介（参照物）进行比较，然后再结合实际条件得出结论。
其关键是虚拟出可以方便解题的对象，顺利实现由条件向结论的转化。
1）虚拟“容器”法对于只有一种气体反应物的化学平衡的体系，浓度变化若从压强变化分析更为简单、容易。
如A（g）B（g）+C （g）或A（g）+B（s）C（g）+D（g），改变A的浓度，平衡移动方向可通过虚拟容器法建立中间状态，然后再从压强变化判断。
例1：A、B、C、D为4种易溶于水的物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2O C+D。
当加水稀释时，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，理由是。
解析：可将水虚拟为容器，将A、B、C、D 4种易溶物质虚拟为盛在“水———容器”中的气体物质。
那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。
由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
答案：逆；因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数（或总浓度）减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数（或总浓度）增加的方向移动。
2）虚拟“状态”法判断化学平衡移动的方向时经常用到以退为进的策略：先得到一个虚拟状态作为中介，然后再恢复到现实状况，进而得出相应的判断。
如根据平衡移动的结果判断平衡移动的方向时，可先虚拟一个中间状态再进行判断，则移动方向不言自明。
例2：某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X（g）+Y（g）2Z（g）达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）。
A均减半B均加倍C均增加1mol D均减少1mol解析：按选项A、B方式投料，平衡与原来等效，不移动。
化学平衡移动图像
3．分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压 强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左 右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温 度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或 吸热反应。
化学反应速率图象分析 （1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物。
变式1 反应A(g)+B(g) C(g)；△H<0已达平衡,升高温度,平衡逆向 移动,当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为 V V V V
V正 V逆 V正 V逆 V逆 V正 V正
V逆
t t t t A B C D 首先要把握大方向,即升温使V正、V逆都变大,所以B不对； 再看起点和终点,由于原反应是平衡的(V逆=V正),因而起点相同, 又由于再次达到平衡(V正＝V逆),因而终点相同,故A不对；由于 正反应是放热反应,所以升温使V正和V逆都增大,但逆反应增大得 更多,故V逆更大,即V逆的曲线斜率大，故答案为C。
•对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 增大 (增 大或减小)，平衡向 逆 反应方向移动，m+n < (>、<、=)p+q。 v v v逆 v 逆 v正 v正 t t t1 t2 t1 t2
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低 压强时，画出相关的 v – t 图。
V
V正 V逆
答 平衡向 正反应方向 移动。
时间
此图合理吗？为什么？
V
V正 V逆
时间
看图：化学平衡向什么方向移动？
V
V逆
逆向移动
V正 时间
化学平衡的移动和等效平衡
化学平衡的移动和等效平衡一．化学平衡的移动1.移动规律：遵循勒夏特列原理。
（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
（2）压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
（4）催化剂：不能使平衡移动，但能减小达到新平衡所需要的时间。
2.例题：（1）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。
A．加压B．减压C．升温D．降温（2）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高[小结] 图像题的解题技巧：①四看：看横纵坐标表示的量，看图像的起点，看图像的转折点，看图像的走势；②联系：将题目的已知条件、图像得出的结论和平衡移动原理联系起来，看是否吻合，即可得出结论。
二．等效平衡规律1.恒温、恒容条件下的体积可变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态时等效的。
例题：在密闭容器中，加入3molA和1 molB，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )A.6molA＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D2.恒温、恒容条件下体积不变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量成比例，则建立的化学平衡状态时等效的。
化学平衡难点突破：2化学平衡与化学平衡移动(含解析)
化学平衡与化学平衡移动【知识精讲】1．影响化学反应速率的因素常与影响化学平衡移动的因素结合在一起进行考查，同学们在做题时，一定要注意排除化学平衡移动的干扰，如：(1)温度：①因为任何反应均伴随着热效应，所以只要温度改变，平衡一定发生移动。
②温度升高不论是吸热反应还是放热反应，v (正)、v (逆)均增大，吸热反应速率增大的倍数大于放热反应速率增大的倍数，致使平衡向吸热反应方向移动，不能错误地认为正反应速率增大，逆反应速率减小。
同理，降低温度，平衡向放热反应方向移动，v (正)、v (逆)均减小。
(2)催化剂：催化剂只能同倍地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需的时间，不影响化学平衡。
(3)浓度：①增大反应物浓度的瞬间v (正)增大，v (逆)不变，平衡向正反应方向移动，v (正)逐渐减小，v (逆)逐渐增大，但最终v (正)、v (逆)均比原平衡大。
同理，减小反应物浓度或减小生成物浓度，最终v (正)、v (逆)均比原平衡小。
②纯固体、纯液体无浓度变化，增加其量对反应速率及平衡均无影响。
(4)压强：①加压(减小容器体积)对有气体参加和生成的反应，气体浓度增大，v (正)、v (逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加的倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数，平衡向气体体积减小的方向移动。
同理，增大体积即减压，v (正)、v (逆)均减小。
②气体物质的量不变的反应，加压只能同倍地改变正、逆反应速率，改变到达平衡所需的时间，不影响化学平衡。
③无气体参加的反应，压强变化对反应速率及平衡均无影响。
2．注意压强的变化一定要归结到浓度的变化。
(1)如果压强改变但浓度不变，化学反应速率及平衡也不变化。
如恒容时：充入惰性气体――→引起容器内气体总压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，化学平衡不移动。
(2)如果压强不变，但浓度变化，那么化学反应速率及平衡也相应发生变化。
如恒压时，充入惰性气体――→引起容器容积增大――→引起气体反应物浓度减小――→引起反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动(反应前后气体体积不变的反应除外)。
化学平衡解题技巧
化学平衡基础知识一、化学平衡状态标志1、速率标志：2、含量标志3、特殊标志：P M ρ二、平衡移动方向浓度温度压强三、化学平衡图像(1)浓度—时间如A(g)＋B(g)AB(g)(2)含量—时间—温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(α表示反应物的转化率，c 表示反应物的平衡浓度)图①，若p 1>p 2>p 3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH ＜0； 图②，若T 1>T 2，则正反应为放热反应。
四、化学平衡计算m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量浓度分别为a mol·L －1、b mol·L －1，达到平衡后消耗A 的物质的量浓度为mx mol·L －1。
m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)c 始/(mol·L －1) a b 0 0c 转/(mol·L －1) mx nx px qxc 平/(mol·L －1) a －mx b －nx px qx明确三个量的关系(1)三个量：即起始量、变化量、平衡量。
(2)关系①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。
②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
掌握四个公式(1)反应物的转化率＝n 转化n 起始×100%＝c 转化c 起始×100%。
(2)混合物组分的百分含量＝平衡量平衡时各物质的总量×100%。
(3)某组分的体积分数＝某组分的物质的量混合气体总的物质的量。
⑷P平/P初=n平/n初⑸温度不变K值相等⑹已知平衡时物质的量或浓度（注意如何从图像中找平衡量：横坐标为时间的转折点为平衡点，横坐标为因变量，纵坐标为自变量的，曲线上每一个点都是平衡点）例1：(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
(完整版)化学平衡图像解题技巧总结
化学平衡图像学案一、速度-时间图：可用于：1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。
2) (例1引起平衡移动的因素是 ，平衡向 方向移动。
例2引起平衡移动的因素是，平衡向 方向移动。
例3 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)， 平衡向 反应方向移动， 正反应是 热反应。
练习1、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析 由于v 正、v 逆均有不同程度的增大，引起平衡移动的原因 可能是 。
练习2、对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如右图变化，则压强变化是 (或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (>、<、练习3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如右图所示的变化，请分析t1时的改变原因可能是什么？并说明理由。
练习4、对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 图所示。
据此分析 X 、Y 、W 、Z 的聚集状态是（ A. Z 、W 均为气态，X 、Y 中有一种为气体B. Z 、W 中有一种为气体，X 、Y 均为气体C. X 、Y 、Z 均为非气体，W 为气体t t t t t tD. X 、Y 均为气体，Z 、W 皆为非气体练习5、如图所示，合成氨反应：N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0。
在某一时间段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。
试回答下列问题：（1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为： 。
（2）t 1～t 2时间段是改变的 条件使平衡向 方向 移动；t 4～t 5时间段是改变的 条件使平衡 向 方向移动。
（3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是 。
解题方法及思路(1)看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)， 二看线(即线的走向和变化趋势)， 三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)， 五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。
化学平衡移动解题技巧
化学平衡移动解题技巧
目录
• 化学平衡移动基本概念 • 化学平衡移动解题方法 • 化学平衡移动应用实例 • 化学平衡移动常见题型解析 • 化学平衡移动解题技巧总结
01 化学平衡移动基本概念
平衡常数
01
02
03
平衡常数定义
平衡常数是化学反应达到 平衡状态时各物质的浓度 比值，用于描述化学反应 的平衡状态。
反应组合平衡移动问题
识别反应组合
分析反应组合中各个反应的特性，了解各个反应的平衡常数和反 应方向。
建立平衡关系
根据反应组合的特点，建立各个反应之间的平衡关系，找出相互 影响的因素。
运用平衡移动原理
根据平衡移动原理，分析各个反应的变化对整个反应组合平衡的 影响，确定平衡移动的方向。
平衡移动与反应速率结合问题
平衡常数的计算
根据化学反应方程式，利 用各物质的平衡浓度计算 平衡常数。
平衡常数的意义
平衡常数的大小反映了化 学反应可能进行的程度。
平衡移动原理
平衡移动原理概述
01
平衡移动原理即勒夏特列原理，指当改变影响平衡的一个因素
时，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
平衡移动原理的应用
02
在解题过程中，利用平衡移动原理分析平衡移动的方向和程度。
03
通过改变反应条件，可以改变反应方向，进而影响平衡移动 。
反应物转化率与平衡移动的关系
1
反应物转化率越高，平衡移动的速率越快。
2
反应物转化率的变化会影响平衡移动的方向和速 率。
3
通过控制反应条件，可以调节反应物转化率，进 而影响平衡移动。
04 化学平衡移动常见题型解 析
单一反应平衡移动问题
化学平衡状态 化学平衡的移动上课用
全局性掌控
一、可逆反应
1．定义
在相同 条件下，既可以向 正 反应方向进行，同时又可以
向 逆 反应方向进行的化学反应． 2．特点 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 小于 100%. 3．表示
在方程式中用“ ”表示．
二、化学平衡状态
气体，平衡正向移动
2NO2(g) N2O4(g) 体积不变时，充入N2O4
NO2的转化率增大
气体，平衡逆向移动
NO2的转化率减小
条件变化与平衡移动方 达到新的平衡后转化率 反应实例
向
变化
增大H2的浓度，平衡逆 H2的转化率减小，I2的转
向移动
2HI(g) 增大HI的浓度，平衡正 H2(g)＋I2(g)
1．概念
在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率 相等 时， 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持 恒定 的状态．
2．特征
(1)逆：研究对象必须是 可逆 反应．
(2)动：化学平衡是 动态 平衡，即当反应达到平衡时，正反 应和逆反应仍都在进行． (3)等：v(正) ＝ v(逆) ＞ 0. (4)定：反应混合物中，各组分的 质量 或 浓度 保持一定．
解析：若平衡不移动，B的浓度应为原来的2倍，题
中为2.3倍，说明增大压强，平衡正向移动，故a＞b. 答案：D
1．直接判断依据
①v正(A)＝v逆(A)＞0 ⇒达到化学平衡状态 ②各物质浓度保持不变
2．间接判断依据
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例
平衡的建立
(1)反应刚开始时
反应物浓度 最大 ，正反应速率 最快 。
生成物浓度为 0 ，逆反应速率为 0 。
化学反应的平衡移动与解题技巧
化学反应的平衡移动与解题技巧在化学学科中，我们经常会遇到涉及化学反应平衡的题目。
了解反应平衡移动和掌握解题技巧对于理解化学反应和解决相关问题至关重要。
本文将介绍化学反应平衡的基本概念，探讨平衡移动的因素，并分享解题技巧。
一、化学反应平衡的基本概念在化学反应中，反应物通过相互作用而转变为产物。
平衡态是指当反应速率相等时，反应物和产物的浓度保持不变的状态。
平衡常数（K）用于描述反应物和产物之间的比例关系，其表达式为[K]=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b（其中，[A]、[B]、[C]和[D]代表反应物和产物的浓度，a、b、c和d代表各自的系数）。
二、平衡移动的因素1. 压力：对于气相反应而言，增加压力将使平衡向产物一侧移动。
这是因为增加压力会导致气相分子的浓度增加，从而使反应朝向分子数较少的一侧移动，以减小压力。
2. 温度：温度的变化对平衡移动有着重要影响。
对于可逆反应而言，增加温度将使平衡向吸热反应的产物一侧移动，而降低温度则使平衡向放热反应的产物一侧移动。
3. 浓度：改变反应物或产物的浓度也会导致平衡的移动。
增加某种物质的浓度将使平衡向另一侧移动以减小浓度差异。
4. 催化剂：催化剂可以加速化学反应达到平衡状态，但不会改变平衡位置。
催化剂通过提供替代反应途径来降低活化能，从而加速前后反应物和产物的转化过程。
三、解题技巧1. 熟练掌握平衡常数表达式：根据给定的反应方程式，编写平衡常数表达式是解题的关键。
根据反应物和产物的浓度、压力或者摩尔比例关系，建立正确的平衡常数表达式，并根据需要转化成适合计算的形式。
2. 分析反应条件的影响：通过分析反应条件的影响，可以预测平衡移动的方向。
对于温度变化，根据反应是否放热或吸热来判断平衡移动的方向。
对于压力变化，根据反应前后气体分子数的变化确定平衡移动的方向。
3. 运用Le Chatelier定律：Le Chatelier定律是解决化学平衡移动问题的重要工具。
化学平衡解题技巧
三、恒温恒容，改变反应物用量对平衡转化率的影响规律：
以下规律可用等效平衡的方法分析。
1、反应物只有一种：aA(g)bB(g) +cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：。
A.不变B.增大C.减小D.无法判断
答案：C。
解析：设第一次通入的是1molNO2（操作①），平衡后再通入1molNO2，这一操作过程等效于起始时在2倍体积的容器中充入2molNO2（操作②），再加压至原体积的过程：V、P、T2V、P、TV、2P、T
1mol 2mol加压2mol
NO2NO2NO2
1②
A. 2 mol CB. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C
答案：AB。
解析：一边推（向左推）后，投料比A∶B等于1∶1时与原平衡等效。
A项，两步加料法分析：投入2mol C等效转化为投入4/3molA和2/3molB，先投入4/3molA和4/3molB，所得平衡与原平衡等效，平衡后A的体积分数为a%；再减少2/3molB，平衡左移，待平衡后A的体积分数大于a%。A合题意。
①、②达平衡时为等效平衡，NO2的体积分数相同，加压至原体积，平衡右移，则NO2的体积分数减小，故选C。新平衡压强介于P和2P之间。
例2．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是()
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化学平衡计算题求解技巧 知识体系和复习重点一、化学平衡常数(浓度平衡常数)及转化率的应用１、化学平衡常数(１）化学平衡常数的数学表达式(2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小,K 值越大,反应进行越完全，反应物转化率越高,反之则越低。
2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物:平衡浓度=起始浓度－转化浓度生成物:平衡浓度＝起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。
(２)反应的转化率（α):α=（或质量、浓度）反应物起始的物质的量（或质量、浓度）反应物转化的物质的量×100% (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应,在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论:恒温、恒容时: ；恒温、恒压时:n 1/n 2=V 1/V 2(4)计算模式（“三段式”）浓度(或物质的量） aA(g)+b Ｂ(g) cC(g)+ｄD （g)起始 m n Ｏ Ｏ转化 ax bx cx dx平衡 m-ax n-ｂx cx dxA 的转化率:α(A)=(ax/m)×100%C 的物质的量分数:ω(C ）＝×1０0%技巧一:三步法三步是化学平衡计算的一般格式，根据题意和恰当的假设列出起始量、转化量、平衡量。
但要注意计算的单位必须保持统一,可用mol 、mol/L,也可用Ｌ。
例1、Ｘ、Y 、Z 为三种气体,把a m ｏｌ X 和b ｍo ｌ Y 充入一密闭容器中,发生反应Ｘ ＋ ２Ｙ２Ｚ,达到平衡时，若它们的物质的量满足:ｎ(Ｘ)＋ n(Y ）= n （Z ）,则Ｙ的转化率为( )Ａ、%1005⨯+b a Ｂ、%1005)(2⨯+b b a C 、%1005)(2⨯+b a D 、%1005)(⨯+ab a 解析：设Y 的转化率为α X ＋ 2Y 2Z 起始(m ｏl) ａ ｂ ０转化(mo ｌ)αb 21 αb αb 平衡(mo ｌ）-a αb 21 -b αb αb 依题意有:-a αb 21+ -b αb = αb ,解得：α= %1005)(2⨯+b b a 。
故应选B 。
技巧二:差量法差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。
例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应:Ａ ＋ 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中Ｃ气体的体积占10%，下列推断正确的是( )①原混合气体的体积为1.2ＶL ②原混合气体的体积为1．１VL③反应达平衡时,气体A 消耗掉0．０５VL ④反应达平衡时，气体Ｂ消耗掉０.05V LA 、②③ Ｂ、②④ Ｃ、①③ D 、①④解析： A + ３B 2Ｃ 小V ∆1 32 2∴0.０5V ∴0.1５V ０．1V ∴0.1Ｖ所以原混合气体的体积为VL + ０.1V Ｌ = １.1VL,由此可得:气体A 消耗掉0.０５VL ，气体Ｂ消耗掉０.１5VL 。
故本题选A 。
专练．某温度下，在密闭容器中发生如下反应，2A(g)2B （ｇ）＋Ｃ(g)，若开始时只充入２ ｍｏl A 气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％,则平衡时A 的体积分数为 。
解析：等温度、等体积时，压强增大了20%,也就是气体的物质的量增多了2 mol ×20％=０.4 mol ，即平衡时气体的物质的量变为2.４ mol 。
ﻫ 2Ａ(g)2Ｂ（g) + C(ｇ) △n ﻫ 2 ２ 1 １变化 ０.８ mo ｌ 0．４ m ｏl平衡时，n(A ）＝2 mol-0.8 mol =1.2 mo ｌ,n(总）=2．４ mol ，故A 的体积分数为：2.4mol 1.2mol ×10０％=５０％。
技巧三:守恒法1、质量守恒例３、a m ｏl N 2与b m ｏl H 2混合,要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol ＮＨ３，则N Ｈ3在平衡体系中质量分数为( ) A 、%1001722817⨯-+c b a c B 、%10022817⨯+ba c C 、%100⨯++cb ac D 、%10022834⨯+b a c 解析:由质量守恒定律可知:在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N 2和H 2混合气的总质量。
即NH 3在平衡体系中的质量分数为%10022817⨯+ba c 。
故本题应选B 。
2、原子个数守恒例４、加热时,N ２O ５可按下列分解：Ｎ2O 5 N 2O 3 + O 2、N 2Ｏ3又可按下列分解: N 2O 3 Ｎ2O ＋ O ２。
今将 4 molN 2Ｏ5充入一升密闭容器中，加热至 t ℃时反应达到了平衡状态。
平衡时，c （O ２)＝ 4.5 mol/L ， ｃ（N 2Ｏ3）= 1.62 mo ｌ/L,c （N 2O ）= _＿__＿_＿ mo ｌ/L,此时N 2O 5的分解率为 ___＿_＿__。
解析：N ２O 5的起始浓度为c （N ２O ５)=L mol Lmol /414=，平衡时的气体成份及浓度为: 达平衡时的气体成份：N ２O 5 N ２O 3 Ｎ２O O 2平衡浓度(ｍｏｌ/L ） 设x 1.6２ 设ｙ ４．５ 由N 原子守恒：422262.12⨯=+⨯+y x由O 原子守恒:4525.4362.15⨯=⨯++⨯+y x解得：x = 0.94 ｍｏl/L ，y = 1．4４ mol/L,所以，c(N 2O ）= 1．４４ m ｏｌ/Ｌ，N 2O 5的分解率为：%5.76%100/4/94.0/4=⨯-L mol L mol L mol 。
专练.一定温度下,反应２S Ｏ2(g)+O 2（g)2SO 3(ｇ）达到平衡时，n(SO 2）：n （Ｏ2):n(ＳO 3)=２:３:4。
缩小体积,反应再次达到平衡时，n （O ２）=0．8 ｍol ，n(SO 3)=1.4 mo ｌ,此时ＳO 2的物质的量应是（ )A.０.4 ｍolB.0.6 mol C ．０.8 mol Ｄ.1.２ ｍol解析：设第一次平衡时n （SO 2）、n(O 2)、n(SO 3)分别为２xmo ｌ、３xmol 、4xmol ，第二次平衡时n(SO 2)＝ｙmol 。
由O 元素守恒得:2x·2+3x·2＋４x·３=２y+0.8×２+1.4×3……①由S 元素守恒得：2x+4ｘ=y ＋1.4……②解得:ｘ=0.3,y=0.4。
答案：A 。
专练.一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO 2和Ｏ２的混合气体，发生如下反应:2SO 2(ｇ）＋Ｏ２(g) 2ＳO ３(g)+Q （Ｑ＞０）。
反应达平衡后ＳO ２、Ｏ2和ＳO 3的物质的量之比为３∶4∶6,保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，Ｏ２和SO ３的物质的量分别是1.1 ｍo ｌ和2.0 mo ｌ，此时容器内SO 2的物质的量应是( )A . ０.７ ｍolB . ０.９ m ｏｌ ﻩC . 1.1 mol ﻩD . 1.3 m ｏｌ解析：设第一种平衡状态下O 2为ｘ，则ＳＯ3为23，变成第二种平衡时Ｏ2变化量为ｙ， 2SO 2(g )＋O 2(ｇ) 2ＳO 3(ｇ)+Q ｘ 23x 23x +2ｙ＝2.０ 解得： x ＝1.2 mol y ２y ｘ－y =1.１ y ＝０.１ m ｏl答案：Ａ。
1.12.０技巧四:估算法例５、在一定体积的密闭容器中放入3L 气体R 和5L 气体Q,在一定条件下发生反应：2R （g ）+ 5Q (g ） 4X （g ） ＋ nY （g)反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来８7.5%,则化学方程式中的n 值是（ )Ａ、2 Ｂ、3 Ｃ、4 D 、5解析：本题貌似化学平衡的计算，但实则不然，题干中最关键的一句话为“压强是原来８7.５%”说明体积和温度不变，压强减小了，故该反应是气体的物质的量减小的反应，即2 + 5 > 4 + n ，即ｎ <３。
故选A 。
技巧五：赋值法例6、在一密闭容器中，用等物质的量的A 和B 发生如下反应：Ａ（g) + 2B (g ） ２C （ｇ)，反应达到平衡时,若混合气体中Ａ和Ｂ的物质的量之和与Ｃ的物质的量相等，则这时Ａ的转化率为（ ）Ａ、4０％ Ｂ、5０% C 、６0% D 、7０%解析：由题意可知:设A 反应掉一半(即转化率为50％），则可推知B 全部反应掉(即转化率为100%),很显然,这是不可能的,故A 的转化率必小于50%。
正确答案应选A 。
技巧六:极端假设法化学平衡研究的对象是可逆反应,这类反应的特点是不能进行到底。
据此,若假定某物质完全转化(或完全不转化），可求出其它物质的物质的量（或物质的量浓度、气体体积）的范围。
１、判断化学平衡移动方向例7、在一密闭容器中,aA (ｇ) ｂB （g ）达平衡后，保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的6０%，则（ ）A 、平衡向正反应方向移动了B 、物质A 的转化率减少了Ｃ、物质B 的质量分数增加了 D 、ａ > b解析：保持温度不变，将容器体积增加一倍(即减小压强)，假如化学平衡不移动，则各种物质的浓度都应是原平衡时的一半，但现在生成物B 的浓度却是原平衡的60%,这说明平衡向正反应方向发生移动，A 的转化率升高，所以化学计量数b ＞ ａ,又由于Ｂ的物质的量增加,B 的质量增加,物质B 的质量分数必然增大(因为总质量保持不变）。
故本题应选A Ｃ。
2、判断生成物的量例8、在一密闭容器中充入1mol ＣO 和1ｍol Ｈ2O (g ），在一定条件下发生反应:CO (g ）＋ Ｈ２O (g ） CO ２（g) + H 2（g),达到平衡时，生成32molC Ｏ2，当H ２O (ｇ）改为4mol 时，在上述条件下生成的C Ｏ2为( )Ａ、0.6０m ｏl B 、0.95mol C 、１.0m ｏl D 、2.５0mo ｌ 解析:假设反应向正向进行到底,由于C Ｏ仍为1mol ，故生成的ＣＯ2才为１m ﻩｏｌ,但由于反应的可逆性，这是不可能的。
所以,32mol < n （CO 2 < 1m ｏl 。
故选B 。
３、确定平衡时各物质的浓度范围例9、在密闭容器中进行Ｘ(g ）+ 4Y 2（g) ２Z 2(g ）＋ 3Q 2（g)的反应中,其中X ２、Y 2、Ｚ2、Q 2的开始浓度分别为０.1mo ｌ/Ｌ、０．４mol/L 、0.2m ｏl/L,0.3mol/Ｌ，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是（ ）A 、ｃ(X 2)= 0.1５mol/Ｌ Ｂ、c(Ｙ2）= 0.9ｍol/LC 、c （Z 2）= 0．3m ｏl ／L Ｄ、c(Q 2）= 0．6mol/L解析：假设正向进行到底时,则生成物c （Z 2）= 0.4mol ／Ｌ、ｃ(Q 2）= 0．６m ｏl/L,但此反应实为可逆反应，由此可推知:c （Z 2)= 0.３mo ｌ/L 可能,ｃ（Ｑ２）= 0．6mo ｌ/Ｌ是不可能的。