2019届高考化学晶体的结构与性质离子晶体晶格能2练习
高考化学 晶体的结构与性质 离子晶体 晶格能练习试题_02
冠夺市安全阳光实验学校晶格能1．下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔、沸点：CO2>NaCl2．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A．铝、钠、干冰B．石、碳化硅、晶体硅C．碘化氢、溴化氢、氯化氢D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳3． C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：(1)写出Si的基态原子核外电子排布式________。
从电负性角度分析，C、Si 和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是____________。
(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。
_______________________________________。
4．下列各组物质熔点由低到高排列的是( )A．H2O 、H2S 、H2Se 、H2TeB．F2 、Cl2 、Br2、I2C．Li 、 Na 、 K 、 RbD．NaCl 、MgCl2、石、晶体硅5．下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )A．Na2O和NaOH B．NaCl和NH4Cl C．SO2和CO2 D．CO2和SiO26．下列说法正确的是（）A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键7． 下列有关作用力的说法正确的是（ ）A ．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B ．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C ．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D ．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键 8． (1)下表是第三周期部分元素的氧化物和氟化物的熔点和莫氏硬度：①基态硅原子的价电子排布式是________，SiO 2中硅原子的杂化轨道类型是________。
2020-2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第三章《晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是A ．Na 2SB ．MgCl 2C ．AlCl 3D ．Al 2O 3 2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2OC ．BN 和HClD ．CCl 4和KCl 3．下列有关晶格能的叙述正确的是A ．晶格能是气态离子形成1 mol 离子晶体吸收的能量B ．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C ．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D ．晶格能越大，物质的硬度反而越小4．向盛有少量2CuCl 溶液的试管中滴入少量NaOH 溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是A ．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液B ．()2Cu OH 溶于浓氨水的离子方程式是()()23324Cu OH 4NH Cu NH 2OH +-⎡⎤++⎣⎦= C ．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液 D ．生成的配合物中，3NH 为配体5．下列各组物质中化学键的类型相同的是A ．HCl MgCl 2 NH 4ClB ．NH 3 H 2O CO 2C ．CaCl 2 NaOH H 2OD ．H 2O Na 2O CO 26．下列说法中正确的是A ．离子化合物中一定含有离子键B ．单质分子中均存在化学键C ．HF 分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定D ．NaCl 和HCl 溶于水破坏相同的作用力7．下列说法正确的是A ．碘单质升华或4NH Cl 分解的过程中，不需克服化学键B ．22Na O 属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1:1C ．2CO 和2SiO 中都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体D ．金刚石和足球烯(60C )虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体8．硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：下列说法正确的是A ．热稳定性：CH 4<SiH 4B ．金刚石的熔点低于晶体硅C ．共价键的键能与成键原子的核间距一定成反比D ．硅烷在种类和数量上都不如烷烃多9．下列有关金属的说法正确的是A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是“自由电子”B ．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C ．金属原子的价电子数越多，其金属性就越强D ．Na 晶胞和Ca 晶胞中实际含有的原子个数之比为1：210．微粒间的相互作用有共价键、离子键、金属键和分子间作用力，下列晶体含有两种相互作用的是A ．碳化硅B ．氦C ．铜D ．白磷 11．类比和推理是化学研究的重要方法。
高中化学人教版2019选修2习题答案第三章晶体结构与性质第三章测评
第三章测评可能用到的相对原子质量：H1O16F19Cl35.5Co59Zn65Ag108一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共20分)1.下列叙述中正确的是()A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C.具有各向异性的固体一定是晶体D.粉末状的固体一定不是晶体2.下列关于晶体的说法中正确的是()A.晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C.有金属光泽的晶体，一定是金属晶体D.根据晶体能否导电，可以判断晶体是否属于金属晶体3.下列说法不正确的是()A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.干冰升华和CO2溶于水都只有分子间作用力改变D.溴和汞的汽化所需克服的作用力类型不同4.石英玻璃是常见的非晶体，在生产、生活中有着广泛的用途，右图是石英玻璃的结构示意图，有关石英玻璃的下列说法错误的是()石英玻璃的结构模型A.石英玻璃内部微粒排列是无序的B.石英玻璃熔化时吸热，温度不断上升C.光纤和石英玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体D.利用X射线衍射实验可以鉴别石英玻璃和水晶5.下列判断正确的是()A.因为共价键有饱和性和方向性，所以共价晶体不遵循“紧密堆积”原理B.稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱，根本原因是分子间作用力逐渐减小C.晶体中一定存在化学键，金属晶体熔点一定很高D.固体SiO2一定是晶体6.利用超分子可分离C60和C70。
将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。
下列说法错误的是()杯酚_A.第一电离能：C<OB.杯酚分子中存在大π键C.杯酚与C60形成氢键D.C60与金刚石晶体类型不同7.下面的排序不正确的是()A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B.熔点由高到低：Na>Mg>AlC.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D.离子键由强到弱：MgO>CaO>NaF>NaCl8.下列关于物质聚集状态和晶体的叙述错误的是()A.超分子这种分子聚集体，有的是有限的，有的是无限伸展的B.非晶体基本构成微粒的排列相对无序C.液晶内部分子的长轴取向一致，使液晶具有各向异性D.纳米材料具有不同于大块晶体的特性，主要原因是纳米材料不再是晶体9.已知晶格能的大小可以反映离子晶体中离子键的强弱，晶格能越大，离子键越强。
第三章《晶体结构与性质》测试卷 高二化学人教版(2019)选择性必修2
第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于晶格能的说法中正确的是()A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关2.下列说法不正确的是( )A．离子晶体不一定都含有金属元素B．离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键C．金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体D．熔化后能导电的晶体一定是离子晶体3.水分子间可通过氢键彼此结合而形成(H2O)n，在冰中n值为5，即每个水分子被其他4个水分子包围形成变形四面体，下图所示为(H2O)5单元，由无限个这样的四面体通过氢键构成一个庞大的分子晶体，即冰。
下列有关叙述正确的是()A． 1 mol冰中含有4 mol氢键B． 1 mol冰中含有4×5 mol氢键C．平均每个水分子只含有2个氢键D．平均每个水分子只含有5个氢键44.以下叙述中，错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低5.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示，下列关于这两种晶体的说法正确的是()A．六方相氮化硼与石墨一样可以导电B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大C．两种晶体均为分子晶体D．六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的立体构型为平面三角形6.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是() A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．二氧化碳和甲烷7.下图为冰晶体的结构模型,大球代表O,小球代表H。
2019全国高考化学真题深度解析：(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷)物质结构与性质试题
2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷）物质结构与性质试题深度解析35．（2019全国Ⅰ卷）［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）在普通铝中加入少量Cu 和Mg ，后形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒,其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加，延展性减小,形成所谓＂坚铝＂，是制造飞机的主要材料。
回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________（填标号）。
A 、[Ne]B 、[Ne] C 、[Ne]D 、[Ne] （2）乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____________、____________________。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______________________（填“Mg 2+”或“Cu 2+”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________________。
（4）图（a ）是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。
图（b ）是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu 原子之间最短距离x=___________pm ，Mg 原子之间最短距离y=______________pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是________________g •cm -3（列出计算表达式）。
【答案】（1）A（a ） （b ）（2）sp 3、 sp 3。
乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键，从而形成环状稳定结构；Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体，晶格能：MgO ＞Li 2O ，分子间作用力（相对分子质量）：P 4O 6＞SO 2。
人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试(含答案及详细解析共两套)
绝密★启用前2019秋人教版高中化学选修三第三章 本试卷分第I 卷和第n 卷两部分，共100分第I 卷一、单选题 洪20小题,每小题3.0分，共60分）1.X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式 正确的是（ ）A. ZXY 3B. ZX 2Y 6C. ZX 4Y 8D. ZX 8Y 122•某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是 （ ）A. 金属B. 非金属C. 可溶性碱D. 可溶性盐3•下列说法正确的是A .分子晶体中只存在非极性共价键晶体结构与性质测试B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体C. 干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D .金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4•氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时, 所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（） A.硝石和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D. 萘和蒽5•某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X 、Y 的离子个数之比是（ ）A. 4： 1B . 1 : 1C . 2： 1D . 1 : 26•最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
这项技术具有 广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。
该技术通过向铝镓合金注水， 铝生成氧化铝，同时生成氢气。
合金中镓（Ga ,川A ）是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。
下 列关于铝、镓的说法正确的是 （）A .铝的金属性比镓强B .铝的熔点比镓低・丧爪工C. Ga(0H)3与AI(OH) 3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D .铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝7•金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是()A. 钋Po—简单立方堆积—52%——6B. 钠Na—钾型一74% d O7 4%I2C. 锌Zn——镁型一—68%——8D. 银Ag—铜型一—74% ——88•某晶体中含有A，B，C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A，B，C的原子个数之比依次为( )•表示A°表亦日吐表示CA. 1 : 3 : 1B. 2 : 3 : 1C. 8 : 6: 1D. 4 : 3 : 1 9•石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。
2019-2020人教版高中化学物质结构和性质第三章《晶体结构和性质》测试卷
第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体．A．①④B．②④C．①③D．②③2.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A． AlON和石英的化学键类型相同B． AlON和石英晶体类型相同C． AlON和Al2O3的化学键类型不同D． AlON和Al2O3晶体类型相同3.金属键具有的性质是A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性4.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）A． C60摩尔质量是720B． C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个5.下列物质所属晶体类型分类正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A． C(金刚石)和CO2B． NaBr和HBrC． CH4和H2OD． Cl2和KCl7.下列中，属于原子晶体的是（）A．干冰B．金刚石C．碳酸钙D．烧碱8.如图是CaF2晶胞的结构。
下列说法正确的是()A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2＋B．一个CaF2晶胞中含有8个F－C．在CaF2晶胞中Ca2＋的配位数为4D．在CaF2晶胞中F－的配位数为89.最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。
这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、为潜水艇提供燃料等。
该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。
合金中镓(Ga，ⅢA)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。
下列关于铝、镓的说法正确的是()A．铝的金属性比镓强B．铝的熔点比镓低C． Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D．铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝10.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。
2019高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.4 离子晶体精练(含解析)新人教版选修3
离子晶体A组定向巩固定向巩固一、离子键、离子晶体1.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是( )A.1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-,无单个分子,A错。
2.CaO晶胞如图所示,其中Ca2+的配位数为( )A.4B.6C.8D.12CaO晶胞图示,可知与Ca2+邻近的O2-为2×3=6(个)。
3.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
则关于CaC2晶体的描述不正确的是( )A.CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大B.与Ca2+距离相同且最近的C22-构成的多面体是正六面体C.与Ca2+距离相同且最近的C22-有4个D.如图的结构中共含有4个Ca2+和4个C22-2晶体属于离子晶体,故有较高的熔点和较大的硬度,A正确;因为晶胞沿一个方向拉长,故和Ca2+距离相同且最近的C22-只有4个(与拉长方向垂直的同一面上),构成的是正方形,B错;以Ca2+为中心,与之等距离且最近的是同一平面上的4个C 22-,C 正确;该晶胞中含有Ca 2+的个数=12×14+1=4,含有C 22-的个数=8×18+6×12=4,D 正确。
定向巩固二、晶格能4.下列关于晶格能的说法中正确的是( ) A.晶格能指形成1 mol 离子键所放出的能量 B.晶格能指破坏1 mol 离子键所吸收的能量C.晶格能指1 mol 离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关5.导学号26054083现有几组物质的熔点(℃)的数据:据此回答下列问题:(1)A 组属于 晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是 。
2019-2020年人教版高中化学物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》测试卷
第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A． Na2O2晶体中,阴、阳离子个数比是1∶1B． NaCl晶胞中有1个Na+和1个Cl-C． CaF2晶体中,Ca2+和F-的配位数之比为1∶2D． CsCl晶胞中,Cl-的配位数是82.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。
下列叙述错误的是()A． WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C． ZW是原子晶体D．玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY23.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是（）A．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升B．玻璃是晶体C．晶体有熔点，非晶体没有熔点D．冰是非晶体4.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A． 4B． 3C． 2D． 15.金属键具有的性质是A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性6.某离子晶体的晶体结构示意图如图，晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为﹣2价．则下列说法错误的是（）A．晶体中与每个A+距离最近的A+有12个B．晶体中，阴离子与阳离子个数之比为1：1C．该离子晶体化学式为A2O2D．晶体中，0价氧原子与﹣2价氧原子的数目比为3：17.下列中，属于原子晶体的是（）A．干冰B．金刚石C．碳酸钙D．烧碱8.关于晶体与非晶体，正确的说法（）A．区分晶体与非晶体最可靠的方法是比较硬度B．凡有规则外形的物体就一定是晶体C．一种物质不是晶体就是非晶体D．具有各向异性的固体一定是晶体9.下列有关晶体的说法中一定正确的是()∶原子晶体中只存在非极性共价键∶稀有气体形成的晶体属于原子晶体∶干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂∶金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物∶分子晶体的堆积均为分子密堆积∶离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键∶金属晶体和离子晶体都能导电∶依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A． ∶∶∶B．只有∶C． ∶∶∶∶D． ∶∶∶10.下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl﹣C． CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl﹣，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子11.下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是()A．都可采取“紧密堆积”结构B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电12.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为()A． TiCB． Ti13C14C． Ti4C7D． Ti14C1313.晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）A． C60摩尔质量是720B． C60与苯互为同素异形体C．在C60晶胞中有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个14.只有阳离子而没有阴离子的晶体是A．金属晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断15.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()A．易导电B．易导热C．易腐蚀D．有延展性二、填空题(共3小题)16.溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示(1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是_______________________________________________。
近年高考化学总复习12物质结构与性质(选学)(42)晶体结构与性质(2)(含解析)新人教版(202
2019高考化学总复习12 物质结构与性质（选学）（42）晶体结构与性质（2）（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习12 物质结构与性质（选学）（42）晶体结构与性质（2）（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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晶体结构与性质（2）李仕才1．（2017年高考·课标全国卷Ⅲ）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。
回答下列问题:（1）Co基态原子核外电子排布式为__________。
元素Mn与O中,第一电离能较大的是__________，基态原子核外未成对电子数较多的是__________.（2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为__________，原因是_____________________.(4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除了σ键外，还存在__________。
(5)MgO具有NaCl型结构（如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0。
420 nm，则r（O2－）为__________nm。
MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0。
高中化学人教版2019选修2习题答案第三章晶体结构与性质第二节分子晶体与共价晶体
第二节分子晶体与共价晶体必备知识基础练1.下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是()A.共价晶体硬度通常比分子晶体大B.共价晶体的熔点较高C.有些分子晶体的水溶液能导电D.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体2.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成共价键三维骨架结构的是()A.C60B.冰C.金刚石D.水晶3.(2021·河北石家庄高二检测)下列关于分子晶体的说法正确的是()A.分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性B.在分子晶体中一定存在氢键C.冰和Br2都是分子晶体D.稀有气体不能形成分子晶体4.(2022·吉林高二期末)下列关于SiO2和CO2的描述不正确的是()A.SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体B.两者中心原子采取的杂化方式不同C.SiO2和CO2都是非极性分子D.SiO2晶体的熔点比CO2晶体的高5.根据下列性质判断，属于共价晶体的是()A.熔点为2700℃，导电性好，延展性强B.无色晶体，熔点为3550℃，不导电，质硬，难溶于水和无机溶剂C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D.熔点为-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电6.(2021·福建福州高二检测)有关晶体的叙述中正确的是()A.在SiO2晶体中，最小的单元环是由6个硅原子组成的六元环B.在124g白磷(P4)晶体中，含PP共价键个数为4N AC.金刚石的熔、沸点高于晶体硅，是因为CC键能小于SiSiD.12g金刚石中含C原子数与CC数之比为1∶27.下列各组物质的熔点按由高到低的顺序排列，其中熔点高低均与键能大小有关的是()A.钠、干冰B.金刚石、晶体硅C.碘化氢、溴化氢D.二氧化硅、二氧化硫8.(1)CO能与金属Fe形成化合物Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_晶体。
人教版化学 选修3 第三章 晶体结构与性质 第四节 离子晶体 同步练习2 教师版含解析与答案
人教版化学选修3 第三章晶体结构与性质第四节离子晶体同步练习21.下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是( )A.离子晶体的晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.离子晶体的晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.离子晶体的晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.离子晶体的晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关,通常为正值;离子晶体的晶格能的大小影响晶体的熔点和硬度。
2.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH,C项如KClO,D项如NH4Cl,均为离子晶体。
3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。
下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔、沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B项不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C项说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。
4.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子,最小环上有6个碳原子,A项正确;氯化钠晶体中每个离子的周围都有6个异性离子,B项正确;氯化铯晶体中每个离子的周围都有8个异性离子,C项正确;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子,D项不正确。
高中化学《晶体结构与性质》练习题(附答案解析)
高中化学《晶体结构与性质》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：53．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。
有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。
2020-2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第三章《晶体结构与性质》测试题(含答案)
《晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列说法不正确的是A ．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B ．并不是只有活泼的金属原子和非金属原子化合才形成离子键C ．离子键的实质是静电作用D ．静电作用只有引力2．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。
下列晶体中，含有以上两种作用力的是 ①氦 ②NaOH ③24C H ④钠 ⑤石墨 ⑥34Si NA ．①②③B ．③⑤⑥C ．②③⑤D ．①④⑥3．下列说法中，不正确的是A ．配位键也是一种静电作用B ．配位键的实质也是一种共价键C ．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D ．配位键具有饱和性和方向性4．下列物质中，属于分子晶体的是( )①二氧化硅 ①碘 ①食盐 ①蔗糖 ①磷酸A ．①①①B ．①①①C ．①①①①D ．①①①① 5．现有6种物质：①2N ②NaOH ③24C H ④22Na O ⑤22H O ⑥4NH Cl 。
下列说法正确的是 A ．既存在单键又存在双键的分子只有③B ．既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤C ．既存在 键又存在π键的分子只有①D ．既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥6．下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）A ．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B ．金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C ．钙的熔沸点低于钾D ．温度越高，金属的导电性越好7．下列有关比较不正确的是（ ）A ．熔点：Mg<AlB ．晶格能：CaO>NaClC ．晶体中阳离子配位数：CsCl<NaClD ．沸点：N 2<CO8．下列反应的方程式不正确．．．的是 A ．硫酸铜溶液中加足量氨水：()2+2+32324Cu +4NH H O=Cu NH +4H O ⋅B ．用铜作电极电解NaCl 溶液：--222电解2Cl +2H O H ↑+Cl ↑+2OHC ．2SO 气体通入足量NaClO 溶液中：2224SO H O 3ClO Cl SO 2HClO ---++=++D ．等物质的量的2Ba(OH)与44NH HSO 在稀溶液中反应：22444232Ba 2OH NH H SO BaSO H O NH H O +-++-++++=↓++⋅9．“类推”是常用的学习方法，下列类推的结论中，正确的是A ．AlF 3为离子化合物，则 AlCl 3 也为离子化合物B ．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C ．卤族单质熔沸点 F 2<Cl 2<Br 2<I 2，则碱金属单质熔沸点Na<K<Rb<CsD ．Al(OH)3能溶于 NaOH 溶液，则 Be(OH)2也能溶于NaOH 溶液10．下列说法不正确的是A ．NCl 3中N —Cl 键的键长比CCl 4中C—C1键的键长短B ．+3I 离子的空间结构是V 形C ．Fe 成为阳离子时首先失去能量最高的3d 轨道电子D ．区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X 射线衍射实验11．下列说法正确的是A ．最外层电子排布为1ns 的元素一定处于周期表IA 族B ．2SO 、3SO 都是极性分子C．互为手性异构体的分子互为镜像D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子12．W、X、Y、Z是位于三个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，W与Y同主族，X、Z原子最外层电子数之和比Y原子核外电子数少1个，X、Z两种元素形成的一种常见离子结构式如图所示，下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>X>WB．X、Y形成的化合物中只有一种化学键C．单质熔点：Y>Z>X>WD．X、Y、Z三种元素形成的常见化合物中各微粒最外层达到8电子结构13．以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。
高考化学总复习 第11章 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质配套练习 新人教版选修3
第3讲晶体结构与性质【2019·备考】最新考纲：1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
3.了解分子晶体结构与性质的关系。
4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
考点一晶体的常识和常见四种晶体性质(频数：★★★难度：★★☆)1．晶体(1)晶体与非晶体对固体进行射线衍射实验(2)晶胞①概念：描述晶体结构的基本单元。
②晶体中晶胞的排列——无隙并置a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
(3)晶格能①定义：气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
②影响因素a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
b．离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
③与离子晶体性质的关系晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
①具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
②晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
2．四种晶体类型的比较3.晶体熔沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
(2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体：如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅。
②离子晶体：a ．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO ＞MgCl 2＞NaCl ＞CsCl 。
b ．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。
人教版(2019)选择性必修2高中化学第三章晶体结构与性质-第三节金属晶体与离子晶体课后练习
人教版（2019）选择性必修2高中化学第三章晶体结构与性质-第三节金属晶体与离子晶体课后练习一、单选题1．下列物质中，含有离子键的是A．NH3B．CO2C．H2D．MgCl22．下列关于金属的说法正确的是( )A．金属键是金属阳离子通过自由电子形成的强烈的静电作用B．合金中不存在金属键C．金属的硬度都很大D．人类最早使用的金属是铝，因为它在地壳中分布最多3．我国的超级钢研究居于世界领先地位。
某种超级钢中除Fe外，还含Mn10%、C0.47%、Al2%、V0.7%。
下列说法中错误的是( )A．上述五种元素中，有两种位于周期表的p区B．超级钢的晶体是金属晶体C．X-射线衍射实验可以确定超级钢的晶体结构D．超级钢中存在金属键和离子键4．固体乙醇中不存在的作用力是A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化6．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A．ΔH1＜0，若反应生成NaCl(g)，则ΔH1变小B．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7= -ΔH1C．ΔH4数值上和Cl-Cl共价键的键能相等D．ΔH7＜0，且该过程形成分子间作用力7．“类推”是常用的学习方法，下列类推的结论中，正确的是( ) A．AlF3为离子化合物，则AlCl3 也为离子化合物B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子C．卤族单质熔沸点F2<Cl2<Br2<I2，则碱金属单质熔沸点Na<K<Rb<Cs D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液8．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是A．AlF3的熔点比AlCl3高，原因是AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体B ．在共价化合物分子中各原子都形成8e -稳定结构C ．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高9．下面的排序不正确的是（ ）A ．晶体熔点由高到低： CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CF 4B ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C ．熔点由高到低：Na ＞Mg ＞AlD ．晶格能由大到小：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI 10．CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2具有相似的结构和性质，请通过对CaC 2的学习进行思考，从中得到启示，下列判断正确的是A ．ZnC 2中含有的化学键类型为共价键B ．Al 4C 3水解生成C 3H 8 C ．Mg 2C 3水解生成C 3H 4D ．Li 2C 2水解生成C 2H 4 11．易与3919X 反应，形成离子化合物的是（ ）A ．2110YB ．2311ZC ．199MD ．2412L 12．下列关于离子晶体的说法正确的是A ．形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力B ．阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关C ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D ．熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电13．下列物质之间的关系与微粒半径大小无关的是A ．熔点：NaCl CsCl >B ．熔点：金刚石>硅单质C ．沸点：水晶>氯化锂D ．热分解所需温度：33CaCO MgCO >14．下列物质的晶体硬度最大的是A ．铁B ．石墨C ．氯化钠D ．金刚石15．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是A ．铝、钠、干冰B ．金刚石、碳化硅、晶体硅C ．碘化氢、溴化氢、氯化氢D ．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳16．金属晶体中金属原子的堆积基本模式有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 17．叠氮化钠(NaN 3)热分解可得纯N 2，2NaN 3(s) ∆2Na(l)+3N 2(g)，下列说法正确的是A ．NaN 3中的阴离子(-3N )与-2NO 互为等电子体B ．NaN 3与KN 3结构类似，则前者晶格能较小C ．N 2常温下很稳定，是因为N 的电负性大D ．钠晶胞是体心立方结构，每个晶胞含有2个钠原子二、结构与性质18．第四周期过渡元素Mn ，Fe ，Ti 可与C ，H ，O 形成多种化合物.（1）H ，C ，O ，N 四种元素的电负性由小到大的顺序为___。
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晶格能
1．下列大小关系正确的是（）
A．晶格能：NaCl<NaBr
B．硬度：MgO>CaO
C．熔点：NaI>NaBr
D．熔、沸点：CO2>NaCl
2．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A．铝、钠、干冰
B．金刚石、碳化硅、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢、氯化氢
D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳
3． C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
(1)写出Si的基态原子核外电子排布式________。
从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为________。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)，
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是____________。
(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。
CO2中C 与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。
_______________________________________。
4．下列各组物质熔点由低到高排列的是( )
A．H2O 、H2S 、H2Se 、H2Te
B．F2 、Cl2 、Br2、I2
C．Li 、 Na 、 K 、 Rb
D．NaCl 、MgCl2、金刚石、晶体硅
5．下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( ) A．Na2O和NaOH B．NaCl和NH4Cl C．SO2和CO2
D．CO2和SiO2
6．下列说法正确的是（）
A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力
C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X－射线衍射实验
D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键7．下列有关作用力的说法正确的是（）
A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性
B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱
C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键
8． (1)下表是第三周期部分元素的氧化物和氟化物的熔点和莫氏硬度：
①基态硅原子的价电子排布式是________，SiO2中硅原子的杂化轨道类型是________。
②请解释几种氟化物熔点差异的主要原因________________________。
③请解释MgF2和MgO莫氏硬度差异的主要原因____________________。
(2)等电子体CO与N2的结构式可分别表示为C≡O和N≡N。
两个分子中含有配位键的是
________________；结合事实判断CO和N2相对更活泼的是________________，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：______________________。
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化物中仅存在σ键，写出该反应的化学方程式：________________。
9．元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为
________________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；
10．为缓解旱情，有关部门需要选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态CO2)、液氮、碘化银等。
下列有关叙述不正确的是()
A．干冰和液氮都是由分子构成的晶体
B．干冰和液氮的分子间都存在共价键
C．干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化。