初三化学实验报告范文.doc

化学实验报告应用范文(3篇)

第1篇实验名称：探究化学反应速率的影响因素实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 了解化学反应速率的概念。

2. 探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

3. 通过实验验证理论，加深对化学反应速率的理解。

二、实验原理化学反应速率是指化学反应在一定时间内反应物消耗或生成物的生成量。

影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。

本实验主要探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、温度计、秒表、电子天平、酒精灯、试管夹等。

2. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、盐酸、氯化钠等。

四、实验步骤1. 实验一：探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

（2）将其中一支试管放入冰水中冷却，另一支试管放入热水中加热。

（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。

2. 实验二：探究浓度对化学反应速率的影响（1）取三支试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。

（2）向每支试管中加入相同体积的氢氧化钠溶液。

（3）观察并记录三支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。

3. 实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

（2）向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体作为催化剂。

（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。

五、实验结果与分析1. 实验一：温度对化学反应速率的影响通过实验观察，放入热水的试管中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而放入冰水的试管中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。

这说明温度越高，化学反应速率越快。

2. 实验二：浓度对化学反应速率的影响通过实验观察，浓度较高的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而浓度较低的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。

初中化学实验报告范文(精选18篇)

初中化学实验报告范文(精选18篇)一、实验目的及要求本实例是通过“站点定义为”对话框中的“高级”选项卡创建一个新站点。

二、仪器用具1、生均一台多媒体电脑，组建内布菊域网，并且接入国际互联网。

2、安装windows xp操作系统;建立iis服务器环境，支持asp。

3、安装网页三剑客(dreamweaver mx;flash mx;fireworks mx)等网页设计软件;三、实验原理通过“站点定义为”对话框中的“高级”选项卡创建一个新站点。

四、实验方法与步骤1)执行“站点管理站点”命令，在弹出的“管理站点”对话框中单击“新建”按钮，在弹出的快捷菜单中选择“站点”命令。

2)在弹出的“站点定义为”对话框中单击“高级”选项卡。

3)在“站点名称”文本框中输入站点名称，在“默认文件夹”文本框中选择所创建的站点文件夹。

在“默认图象文件夹”文本框中选择存放图象的文件夹，完成后单击“确定”按钮，返回“管理站点”对话框。

4)在“管理站点”对话框中单击“完成”按钮，站点创建完毕。

五、实验结果六、讨论与结论实验开始之前要先建立一个根文件夹，在实验的过程中把站点存在自己建的文件夹里，这样才能使实验条理化，不至于在实验后找不到自己的站点。

在实验过程中会出现一些选项，计算机一般会有默认的选择，最后不要去更改，如果要更改要先充分了解清楚该选项的含义，以及它会造成的效果，否则会使实验的结果失真。

实验前先熟悉好操作软件是做好该实验的关键。

初中化学实验报告范文第2篇实验报告格式一、实验报告知识述要实验报告是以实验本身为研究对象，或者以实验作为主要研究手段而得出科研成果后所写出的科研文书。

实验报告具有一般科研文书的科学性、实践性、规范性等特点。

（一）实验报告的概念和用途实验报告是实验者在某项科研活动或专业学习中，用简洁准确的语言完整真实地记录、描述某项实验过程和结果的书面材料，是对实验工作的总结和概括，是整个实验工作不可或缺的组成布分，也是实验成果的重要表现形式。

化学实验报告范例（通用15篇）

化学实验报告范例（通用15篇）化学实验报告范例篇1实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1) 木条不复燃(2) 木条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3) 3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4) 新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5) 5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告范例篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。

常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

中考化学实验报告格式(3篇)

第1篇一、实验名称_______（实验名称）二、实验目的1. 了解_______（实验目的1）。

2. 掌握_______（实验目的2）。

3. 培养学生_______（实验目的3）。

三、实验原理_______（简要介绍实验原理）四、实验器材1. 仪器：_______（列举实验中所使用的仪器）。

2. 药品：_______（列举实验中所使用的药品）。

五、实验步骤1. 步骤一：_______（详细描述实验步骤一）。

2. 步骤二：_______（详细描述实验步骤二）。

3. 步骤三：_______（详细描述实验步骤三）。

4. 步骤四：_______（详细描述实验步骤四）。

六、实验数据记录与分析1. 数据记录：（1）_______（记录实验数据）。

（2）_______（记录实验数据）。

（3）_______（记录实验数据）。

2. 数据分析：（1）根据实验数据，分析_______（分析数据1）。

（2）结合实验原理，解释_______（分析数据2）。

（3）讨论实验中可能出现的误差及原因_______（分析数据3）。

七、实验结果1. 实验现象：（1）_______（描述实验现象1）。

（2）_______（描述实验现象2）。

（3）_______（描述实验现象3）。

2. 实验结果：（1）_______（列出实验结果1）。

（2）_______（列出实验结果2）。

（3）_______（列出实验结果3）。

八、实验讨论1. 分析实验过程中遇到的问题及解决方法。

2. 对实验结果进行讨论，与预期结果进行对比。

3. 总结实验过程中的收获与不足。

九、实验结论根据实验结果和分析，得出以下结论：1. _______（结论1）。

2. _______（结论2）。

3. _______（结论3）。

十、实验反思1. 对实验过程中的优点进行总结。

2. 对实验过程中的不足进行反思。

3. 提出改进实验的建议。

实验报告撰写人：_______实验日期：_______年_______月_______日第2篇一、实验目的1. 掌握实验基本操作技能。

初三化学实验报告

初三化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，了解化学反应的基本原理，培养实验观察和数据记录的能力。

实验材料，氢氧化钠固体、盐酸、试管、试管架、酚酞指示剂、烧杯、玻璃棒、酒精灯、滴管等。

实验原理，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是一种中和反应。

中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

实验步骤：1. 取一定量的氢氧化钠固体放入烧杯中；2. 用试管架将烧杯固定在试管上；3. 在试管中加入少量酚酞指示剂；4. 用滴管加入适量的盐酸；5. 观察反应过程中的颜色变化。

实验结果，当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，溶液由无色变为粉红色，表示反应发生；当盐酸滴入的量超过氢氧化钠的量时，粉红色溶液变为无色，表示中和反应完成。

实验分析，本次实验中，我们观察到了氢氧化钠和盐酸的中和反应，根据颜色变化可以判断反应的进行情况。

通过实验操作，我们掌握了化学实验的基本技能，同时也了解了中和反应的基本原理。

同时，实验中我们还学会了使用酚酞指示剂来判断酸碱中和反应的进行情况，这对我们以后的化学实验操作有很大的帮助。

实验总结，通过本次实验，我们不仅掌握了化学实验的基本操作技能，还了解了中和反应的基本原理。

在以后的学习和实验中，我们要继续加强实验观察和数据记录的能力，不断提高实验操作的准确性和规范性。

只有通过实际操作，我们才能更好地理解化学理论知识，培养实验思维和实验能力，为以后的学习打下坚实的基础。

通过本次实验，我们对化学实验有了更深入的了解，同时也对中和反应有了更清晰的认识。

希望在以后的学习中，能够继续努力，不断提高自己的实验能力，为更深入地学习化学知识打下坚实的基础。

初中化学实验报告(5篇)

初中化学实验报告(5篇)学校化学试验报告(5篇)学校化学试验报告范文第1篇背景：由于还有升学率的思想的影响，受分数打算高度，有分数就有了一切的旧观念影响，学校数学教学存在着教与学脱节，老师的教学观念陈旧，教学方法落后，教学质量不高，教学效果低下，还有这一代孩子独生子女偏多，家长在外务工偏多等问题。

究其缘由，我认为有以下几方面： 1.无视同学是这个学习主体教学过程中，老师的引导点播、同学的主体作用，在培育同学自主学习的基础上，理应得到老师的重视，但在课堂教学实践中，长期是老师的主导作用得到了“充分的发挥”，同学的主体作用没有得到重视。

老师讲，同学听；老师写，同学抄；老师考，同学背；重学问传授，轻力量培育。

同学被动学习，不会学习，课内不行可外补，加班加点，重复劳动，课业负担越来越重。

这既影响了同学身心健康，又阻碍了同学共性进展，教学质量和同学素养难以全面进展和有效提高。

2.重教轻学是教学管理中长期存在的问题在教学管理过程中，许多学校都特别重视老师参加教学过程的管理，重视老师教案的编写工作，把写好教案作为教学管理的首要条件，是整个教学工作的中心环节，但往往轻视同学参加教学过程的管理和同学学习的预备，忽视同学自主学习和相互研讨对有效学习所起的乐观意义，同学如何学，如何学好，始终没有得到应有的重视，教者又往往怕同学不能很好的把握教学内容，只好来了个面面俱到“满堂灌”。

3.老师过重的负担和无效劳动没有引起足够的重视同学的学习负担过重，得到社会广泛关注，但老师的工作负担问题，还没有被提到议事日程上来，为此我们做过一个统计。

（1）老师（班主任）一天在校的工作时间大致是这样的：上午：6：20——6：50 住校生上早操，早自习7：50——11：40备课，上课，批改作业下午：2：00——6：00备课，上课，批改作业，组织同学活动晚上：6：50——8：30办公，辅导，组织同学就寝老师一天在校时间大约12小时。

（2）从工作的内容时间划分大致如下：备课：从构思到教案设计，查找习题，如何检验学习效果，最终效果验收，纠错。

初三化学实验报告

初三化学实验报告实验目的本实验的目的是通过一系列化学实验，让初三学生了解化学实验的基本原理和方法，培养学生的实验观察能力和实验操作技能。

实验材料和仪器本次实验所需材料包括硫酸铜、锌丝、盐酸、纸巾等。

实验所需仪器包括烧杯、试管、滴管、显微镜等。

实验一：金属与酸的反应实验实验原理金属与酸反应会产生氢气。

金属与酸的反应是一种氧化还原反应，金属被氧化成阳离子，并放出电子。

实验操作步骤1.取一个小块锌丝，用火柴点燃。

2.把燃烧的锌丝放入盛有盐酸的烧杯中。

3.观察反应过程。

实验结果和分析在实验过程中，我们可以看到锌丝燃烧后会发出明亮的火焰，并产生大量气泡。

气泡可以通过使用导电性检测器检测到，证明产生的气体是氢气。

实验结论金属锌与盐酸反应生成氢气。

金属与酸反应是一种氧化还原反应，金属被氧化成阳离子，并放出电子。

实验二：金属与金属盐溶液的反应实验实验原理金属与金属盐溶液的反应也是一种氧化还原反应。

在反应中，金属的离子被其他金属的原子还原成金属。

实验操作步骤1.取一小块铜片和一小块锌片，放入两个试管中。

2.分别将两个试管中的溶液加热至沸腾。

3.观察反应过程。

实验结果和分析在实验过程中，我们可以观察到锌片所在的试管中的溶液逐渐变浅，而铜片所在的试管中的溶液变深。

这是因为锌被铜盐溶液中的铜离子还原成金属锌，而铜离子被金属锌还原成铜。

实验结论金属锌与铜盐溶液反应生成金属铜。

在反应中，金属的离子被其他金属的原子还原成金属。

实验三：酸碱中和反应实验实验原理酸与碱反应会生成相应的盐和水。

这是一种酸碱中和反应，酸和碱的中和反应是一种氧化还原反应。

实验操作步骤1.取一小段纸巾，蘸取一点盐酸。

2.在试管中加入一滴酚酞指示剂。

3.将蘸有盐酸的纸巾放入试管中。

4.慢慢加入氢氧化钠溶液，同时观察试管中溶液的颜色变化。

实验结果和分析在实验过程中，我们可以观察到试管中溶液的颜色由颜色变红，然后变为无色。

这是因为盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成盐和水。

化学实验报告范文

化学实验报告范文
《化学实验报告》
实验目的：通过本次实验，掌握化学实验的基本操作技能，理解化学反应的原理和特点，培养实验思维和实验技能。

实验原理：根据原料氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）的
化学性质，通过一系列的化学反应，观察并记录产物的性质和颜色变化。

实验步骤：
1. 取一定量的氯化钠溶液，并加入硫酸铜溶液，观察产物的产生和现象。

2. 在试管中加入氯化钠固体，并倒入硫酸铜溶液，观察产物的颜色变化和生成气体。

3. 重复以上步骤，记录实验现象和结果。

实验结果：在实验过程中，氯化钠和硫酸铜发生化学反应，产生了白色固体（氯化铜）和氯化钠溶液。

在试验的第二步骤中，产生了浅蓝色的沉淀（硫酸钠），并释放出气泡，观察到了气体的生成现象。

实验总结：本次化学实验通过观察不同试验条件下反应产物的变化，进一步加深了对化学反应的理解。

通过实际操作，学生们能够更加直观地感受到化学反应的现象和特点，进一步增强了实验操作的技能和实验思维。

实验安全注意事项：在实验过程中，要注意化学试剂的安全使用，避免产生有害气体或溶液溅出等情况。

实验完毕后，要及时清理实验台和试管，保持实验室的整洁和安全。

初三化学实验报告(共7篇)

初三化学实验报告(共7篇) 图片已关闭显示，点此查看实验报告模板_______课程实验名称姓名学号班级实验地点实验日期评分指导老师同组其他成员一、实验内容：二、实验目的三、涉及实验的相关情况介绍：四、实验结果：初中化学实验汇总1．常用仪器的名称、形状和主要用途。

2．化学实验的基本操作药品的取用和称量给物质加热溶解、过滤、蒸发等基本操作仪器连接及装置气密性检查仪器的洗涤配制一定质量分数的溶液3．常见气体的实验室制备及收集三种气体的制备三种气体的收集方法4．物质的检验与鉴别常见气体的检验及鉴别两酸、两碱及盐的鉴别5．化学基本实验的综合把握好以上这些知识点的关键是要做好以下几个方面：化学实验就要动手，要进入化学实验室，参与化学实践的一切活动。

在实验室要观察各种各样各具用途的实验仪器、实验用品、实验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、使用注意事项。

还要观察各种各类成套的实验装置。

在老师指导下，自己也应动手做所要求完成的各种实验，在实验过程中应有目的地去观察和记忆。

例如：①各种仪器的名称、形状、特点，主要用途，如何正确使用，使用时应注意的事项。

②无论做什么内容的实验都离不开化学实验的基本操作，因此，要熟练掌握各项化学实验的基本操作，明确操作的方法、操作的注意事项，且能达到熟练操作的程度。

③还应注意观察各种实验现象，这是培养观察能力、思考问题、分析问题最开始的一步。

下面还要进一步详细说明。

④动手做记录，因为在实验活动中感性知识很多，如不做记录，可能被遗忘或遗漏。

这都不利于对实验的分析和判断。

如何做好观察观察能力是同学们应具备的各种能力之一，观察是获得感性认识最直接的手段，学会观察事物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素质。

特别是对于化学实验的现象更要求学会观察，要求：观察要全面、观察要准确，观察要有重点，观察时还要动脑思考。

①观察实验现象要全面。

一般应包括，反应物的颜色、状态，生成物的颜色、状态，反应过程中产生的光、焰、声、色、放热、沉淀、气味等变化、反应剧烈的程度等。

九年级化学上册实验报告.doc

九年级化学上册实验报告化学实验报告实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。

小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。

3、白烟能被点燃。

分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

初中化学实验报告范本

初中化学实验报告范本实验题目：酸和碱的中和反应实验目的：1. 了解酸和碱的性质及其中和反应过程；2. 学习实验操作技能；3. 观察实验现象，探究酸和碱中和反应的特点。

实验器材：试管、滴管、酸、碱溶液、酚酞指示剂、蒸馏水、控制器。

实验步骤：1. 将两只干净的试管标记为试管A和试管B；2. 用滴管分别向试管A和试管B中滴加适量的酸溶液和碱溶液；3. 加入2-3滴酚酞指示剂到试管中；4. 用滴管向试管B中缓慢滴加酸溶液，同时观察溶液的颜色变化；5. 持续滴加酸溶液，直到溶液颜色的变化停止，记录所需的酸溶液体积；6. 重复步骤4和步骤5，探究不同碱溶液和不同酸溶液的中和反应。

实验数据与结果：1. 观察到试管B中溶液由无色逐渐变为粉红色，表明酚酞指示剂被酸溶液变色；2. 当滴加酸溶液时，溶液由粉红色变为无色，说明酸和碱发生了中和反应；3. 记录不同碱溶液和不同酸溶液所需的酸溶液体积如下：实验讨论：通过本实验，我们观察到酸和碱发生中和反应时溶液经历了颜色的变化，这是由于酚酞指示剂的变色性质所致。

酸和碱反应后生成的盐类和水是中和反应的产物，其pH值接近中性。

在实验过程中，我们发现酸溶液的酸强度决定了中和反应所需的酸溶液体积，较弱的酸需要更多的酸溶液来中和相同量的碱溶液。

此外，不同酸和不同碱之间的中和反应也会有所差异。

酸和碱中和反应是一种重要的化学反应，广泛应用于日常生活和工业生产中，如制备盐类、调节土壤酸碱度等。

实验结论：本实验通过观察酸和碱的中和反应，得出了以下结论：1. 酸和碱反应时，溶液经历颜色变化，由酚酞指示剂的变色性质所致；2. 酸和碱反应生成的产物为盐类和水，pH值接近中性；3. 酸溶液的酸强度决定了中和反应所需的酸溶液体积；4. 不同酸和不同碱之间的中和反应有所差异。

实验总结：本实验通过实际操作观察了酸和碱的中和反应过程，并通过实验数据和结果得出了相关结论。

通过实验，我们不仅加深了对酸和碱性质的认识，还提高了实验操作技能。

实验报告初中化学

实验报告初中化学实验名称：化学实验，制备硫化氢气体一、实验目的：1.了解硫化氢气体的制备方法及与氧气的反应特性。

2.掌握实验操作技能，培养实验观察和记录能力。

3.认识硫化氢气体的危险性，并学会正确的安全操作方法。

二、实验仪器：试管、导管、滴管、试剂瓶等。

三、实验原理：硫化氢气体是一种无色、剧毒、具有刺激性气味的气体，同时也是一种有毒、易燃、易爆的物质。

硫化氢气体可以通过以下反应制备：FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑四、实验步骤：1.取适量的硫化亚铁粉末，放入试管中。

2.用滴管滴加稀盐酸至试管中，注意滴加时要小心，避免溅出。

3.在滴加的同时，将试管的口用导管接通试管装置的另一端。

4.收集生成的气体，可以用滴管插入一小瓶水中，观察气泡的形成。

五、实验注意事项：1.操作过程中要戴上防护眼镜和手套，避免对皮肤和眼睛产生伤害。

2.实验结束后要及时清洗实验器材，避免积存危险物质。

3.在实验过程中避免将硫化氢气体直接吸入，应保持实验室通风良好。

4.硫化氢气体具有有毒性，实验过程中应远离人群，并放置在通风处，避免气体积聚。

六、实验结果：在实验过程中，观察到试管中加入稀盐酸后，产生了大量白色气泡，其气味具有刺激性，味道酸臭。

根据实验现象可以得知，实验制备了硫化氢气体。

七、实验分析：硫化氢气体是一种常见的化学气体，它具有刺激性气味和剧毒性。

它常见于工业生产和实验室操作中。

它是一种具有还原性的物质，在与氧气接触时会发生爆炸。

八、实验总结：通过这次实验，我们了解到了硫化氢气体的制备方法和性质，并掌握了实验操作技能。

在实验过程中，我们也明白了硫化氢的危险性，以及正确的安全操作方法。

实验过程中要注意戴上防护眼镜和手套，避免对皮肤和眼睛造成伤害。

同时，在实验操作结束后要及时清洗实验器材，保持实验室的卫生环境。

硫化氢气体具有有毒性，因此实验时要远离人群，并将其置于通风处，避免气体的积聚。

实验过程中观察到了制备硫化氢气体的过程，了解到了化学反应的基本原理。

初中化学报告范本参考

初中化学报告范本参考一、实验目的本实验旨在探究酸碱中和反应的性质和特点，了解中和反应的应用以及其在日常生活中的意义。

二、实验原理酸碱中和反应是指酸和碱溶液混合后，生成盐和水的反应。

其中，酸溶液可采用盐酸溶液，碱溶液可采用氢氧化钠溶液。

三、实验器材1.烧杯2.滴管3.玻璃棒4.试剂瓶四、实验步骤1.取一定量的盐酸溶液倒入烧杯中。

2.将适量的氢氧化钠溶液逐滴加入盐酸溶液中，并用玻璃棒搅拌均匀。

3.继续滴加氢氧化钠溶液，直至溶液中酸味消失，出现中性溶液。

4.记录滴加的氢氧化钠溶液的体积。

五、实验结果在本实验中，倒入10 mL的盐酸溶液，滴加氢氧化钠溶液直至溶液呈中性时，记录滴加的氢氧化钠溶液体积为20 mL。

六、实验讨论通过本实验，我们观察到了酸碱中和反应的过程。

酸和碱溶液混合后，产生盐和水的反应符合化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水。

在本实验中，盐是氯化钠（NaCl），生成的水则是无色透明的。

根据实验结果，我们得知滴加20 mL的氢氧化钠溶液可以与10 mL的盐酸溶液完全中和。

这表明两者的摩尔比为1：1，即盐酸和氢氧化钠的摩尔量相等。

根据摩尔比，我们可以计算出反应物的摩尔浓度，进一步计算反应的化学反应式。

中和反应是一种重要的化学反应，在日常生活中被广泛应用。

例如，当我们使用洗衣粉洗衣服时，洗衣粉中的成分能够与污渍发生中和反应，使衣物变得干净。

此外，在身体内部，胃酸和胃壁中的碱性物质之间也会发生中和反应，以维持胃的正常pH值。

七、实验结论本实验通过观察酸碱中和反应，探究了中和反应的性质和特点。

实验结果显示，在摩尔比为1：1的情况下，滴加20 mL的氢氧化钠溶液可以与10 mL的盐酸溶液完全中和。

通过实验，我们深入了解了中和反应的应用和意义。

总之，中和反应在日常生活中扮演着重要的角色。

通过学习和了解中和反应的性质，我们可以更好地理解化学反应的机理，并将其应用于实际生活中解决问题。

初三化学实验报告

初三化学实验报告一、实验目的本实验的目的是通过进行一系列化学实验，加深对于化学原理的理解，学习化学实验的基本操作技能，同时培养实验设计和实验报告的能力。

二、实验仪器与试剂1. 仪器：量筒、烧杯、试管、滴管、滴定管等。

2. 试剂：硫酸铜，氢氧化钠，氯化钠，氢氯酸，硫酸。

三、实验步骤与观察结果1. 实验一：制备二氧化碳气体a. 将若干颗小理石块加入烧杯中，加入适量的稀盐酸。

b. 观察实验过程中的现象和气体的生成情况。

2. 实验二：制备氢气a. 在试管中加入适量的锌粉，加入稀盐酸后，立即用橡皮塞密封试管口。

b. 观察实验过程中的现象和气体的生成情况。

3. 实验三：化学反应现象的观察a. 在试管中加入适量的氯化钠溶液，滴加少量的硫酸铜溶液。

b. 观察反应现象，记录下颜色变化和气体的生成情况。

4. 实验四：电解水a. 在电解槽中倒入适量的蒸馏水，接上电源，通过电解水生成氢气和氧气。

b. 观察电解过程中的现象和气体的生成情况。

四、实验结果分析及讨论1. 实验一中，加入稀盐酸后，小理石块迅速溶解释放出气体，这是二氧化碳气体的生成反应。

二氧化碳气体是一种无色、无味且稍微溶于水的气体。

2. 实验二中，加入稀盐酸后，锌粉表面出现了气泡，这是氢气的生成反应。

氢气是一种无色、无味的气体，它是化学反应中常见的产物之一。

3. 实验三中，当滴加硫酸铜溶液后，观察到试管中的液体从蓝色转变为绿色，同时有气泡释放。

这是氯化钠与硫酸铜发生置换反应的结果，产生了氯气。

4. 实验四中，电解水时，负极放出氢气，正极放出氧气。

氢气和氧气是水（H2O）分解的产物，这是一种电化学反应。

通过以上实验，我们可以初步了解到不同物质之间的化学反应及其产物。

实验不仅帮助我们巩固化学理论知识，还让我们亲身体验了实验操作的过程。

五、实验结论通过实验一至实验四的观察与分析，我们得出以下结论：1. 实验一中，小理石块与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。

2. 实验二中，锌粉与稀盐酸反应生成氢气。

初三化学蜡烛燃烧实验报告

初三化学蜡烛燃烧实验报告《初三化学蜡烛燃烧实验报告》嘿，同学们！今天我要跟你们讲讲我们初三化学课上做的那个超级有趣的蜡烛燃烧实验！实验开始前，老师把我们分成了小组，每个小组的桌子上都摆着一根白白的蜡烛，还有一些实验用具，像火柴、玻璃杯啥的。

我心里那叫一个激动，就盼着赶紧开始！我们先点燃了蜡烛，那小小的火苗一下子就蹿了起来，像个调皮的小精灵在跳舞。

我盯着那火苗，心里想：这小小的蜡烛到底藏着多少秘密呀？火苗越来越旺，蜡烛开始慢慢融化，那融化的蜡液就像眼泪一样流下来。

我忍不住问旁边的小伙伴：“你说这蜡烛的‘眼泪’是不是它伤心了呀？”小伙伴笑着说：“哈哈，怎么可能，这是因为受热融化啦！”接着，我们把一个干燥的玻璃杯倒扣在蜡烛火焰上方。

哎呀！不一会儿，玻璃杯内壁就出现了一层水雾。

这难道是蜡烛燃烧产生的水蒸气？我心里充满了疑惑。

再看看蜡烛的火焰，外层是黄色的，可明亮啦，就像太阳的光芒；内层却是蓝色的，有点神秘的感觉。

这就好像我们的生活，表面看起来热闹欢快，可内心深处却有着不为人知的宁静和思考。

这时候，老师走过来问我们：“你们知道为什么蜡烛燃烧会变短吗？”我们都摇摇头。

老师笑着说：“那是因为蜡烛燃烧变成了二氧化碳和水，跑掉啦！” 我恍然大悟，原来是这样啊！实验结束的时候，蜡烛熄灭了，冒出了一缕白烟。

我好奇地用火柴去点那白烟，哇塞！蜡烛居然又被点燃了！这可太神奇了，难道这白烟是蜡烛的灵魂，还能让它复活？经过这次实验，我深深地感受到化学的魅力。

它就像一个魔法世界，充满了无数的惊喜和奥秘。

我们通过这个小小的蜡烛燃烧实验，看到了物质的变化，了解了燃烧的原理。

这不就像我们在生活中，一点点地探索未知，发现那些隐藏在平凡背后的精彩吗？我觉得呀，化学实验真的太有趣啦！它让我们用自己的眼睛去观察，用自己的双手去探索，去发现这个世界的奇妙之处。

我相信，以后还会有更多更有趣的化学实验等着我们，我已经迫不及待啦！。

化学实验报告模板(20篇) - 其他范文

化学实验报告模板（20篇）-其他范文篇1：化学实验报告篇16：化学探究实验报告篇19：英文版化学实验报告篇20：化学探究实验报告? 化学实验研究报告我们初三学习了一个学期的化学，从中学到了很多有趣的知识，初步学会了用简单的仪器和药品进行实验的方法,同时也对化学有了不少感性认识。

初中涉及的化学知识和理论虽然还很肤浅，但是它为我们了解化学、建立初步的化学观念打下了基础。

下面是我做的关于二氧化碳的一个简单的化学实验。

实验名称：对二氧化碳的探究实验地点：家里实验时间：2023年4月27日实验目的：了解二氧化碳的性质及用途；实验步骤：⒈准备实验用品：玻璃杯、充足的二氧化碳、小蜡烛、装有二氧化碳的矿泉水瓶、充足的水⒈操作步骤：⒈将装有二氧化碳的集气瓶靠近鼻子，用手轻轻扇动。

⒈将小蜡烛放入装有二氧化碳的集气瓶内。

⒈将适量的水倒入装有二氧化碳的矿泉水瓶中，盖上瓶盖，摇晃矿泉水瓶。

⒈观察现象：⒈吸入二氧化碳后，鼻子感到没有气味；吸入过多会稍有不适。

⒈放入装有二氧化碳的集气瓶内的小蜡烛熄灭。

⒈摇晃水瓶后，发现水瓶有明显的变扁现象。

⒈得出结论：⒈二氧化碳是无色、无味的气体。

不能供给呼吸，但可用于植物的光合作用。

此外它还是引起温室效应的原因之一。

⒈二氧化碳不支持燃烧，因此可以用于灭火。

⒈二氧化碳能溶于水，所以不能用“排水法”收集。

实验心得：通过这次简单的实验，使我对二氧化碳的化学性质和用途有了更直观的认识和了解，更进一步认识到化学是一门以实验为基础的学科，各种化学产品广泛应用于我们生活当中。

只有正确认识存在于我们周围形形色色的化学现象，就能在生活中更好地体会到科学技术对社会物质文明的贡献，同时也能更深刻地认识科学技术对社会的作用，从而增加社会责任感，为保护人类生存环境、节约各种资源和能源贡献自己的绵薄之力。

初三化学实验报告

初三化学实验报告实验目的本实验的目的是通过实际操作，观察和探究化学反应和实验结果，培养学生的实验操作能力、观察能力和科学思维能力。

实验材料和仪器实验材料包括：•纯净水•稀硫酸•碳酸钠•酒精灯•试管•瓶塞•过滤纸•硬水•酚酞指示剂•Bunsen燃气灯实验仪器包括：•烧杯•试管架•镊子•平衡仪•瓜皮碗•恒温水浴实验步骤1.准备工作：清洗实验用的玻璃仪器，准备实验所需材料。

2.实验一：酸碱中和反应–取一定量的烧杯，加入适量的纯净水。

–用平衡仪称取一定量的稀硫酸，加入烧杯中。

–用托盘将酒精灯点燃，将试管倒立放置于酒精灯的火焰中加热。

–将试管内加热硫酸倒入烧杯中，同时加入碳酸钠。

–用玻璃杯接收生成的气体，观察气体颜色和性质。

3.实验二：硬水的净化–取一定量的硬水加入烧杯中。

–加入酚酞指示剂，观察颜色变化。

–逐滴加入稀硫酸，继续观察颜色变化直至变成无色。

4.实验三：达尼试剂的合成–取一定量的烧杯，加入一定量的稀硫酸。

–用平衡仪称取一定量的硝酸，加入烧杯中。

–加入过滤纸将残渣滤掉，收集滤液。

–将滤液加热至浓缩，冷却后得到白色结晶。

5.实验四：氯气的制备–取一定量的烧杯，加入一定量的盐酸。

–添加适量的过滤纸，观察颜色变化。

–将烧杯放在恒温水浴中进行加热，观察气泡冒出并通过玻璃管收集气体。

实验结果与分析1.实验一的观察结果：加入碳酸钠后，烧杯中产生气泡，并有气体溢出，气体呈碱性，可用酚酞指示剂验证。

2.实验二的观察结果：加入酚酞指示剂后，颜色变为红色。

逐滴加入稀硫酸，颜色渐渐变成无色，表明硬水中的碳酸盐被酸中和。

3.实验三的观察结果：产生了白色结晶，表明达尼试剂成功合成。

4.实验四的观察结果：盐酸加入过滤纸后，发生了颜色变化并出现气泡。

通过加热并收集气体，得到氯气。

实验结论通过本实验的操作和观察，我们得到了以下结论：1.碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体。

2.硬水中的碳酸盐可以通过酸中和反应去除。

3.通过合成达尼试剂，我们可以得到白色结晶体。

初三化学实验报告

初三化学实验报告一、实验目的：本实验的目的是通过进行几种常见的化学实验，掌握实验操作技巧，加深对化学知识的理解，并培养实验观察与数据记录的能力。

二、实验器材与试剂：1. 实验器材：试管、玻璃棒、试管夹、试管架、酒精灯等。

2. 试剂：氨水、盐酸、硫酸、碘酒、氢氧化钠溶液等。

三、实验内容及步骤：1. 实验一：溶液的颜色变化(1) 取三个试管，分别加入少量氨水、盐酸和硫酸。

(2) 观察并记录每个试管中溶液的颜色变化。

实验结果分析：氨水溶液变为淡黄色；盐酸溶液变为透明无色；硫酸溶液变为无色。

2. 实验二：酸碱中和反应(1) 取两个试管，一个加入盐酸，一个加入氢氧化钠溶液。

(2) 用盐酸试管中的酸滴试纸浸湿红色试纸，观察颜色变化。

(3) 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化，并记录滴加的氢氧化钠溶液的体积。

实验结果分析：盐酸与氢氧化钠发生中和反应，酸性溶液变为中性。

颜色变化由红色变为绿色，滴加的氢氧化钠溶液体积越大，颜色变化越明显。

3. 实验三：氧气的制备和燃烧现象(1) 取一个试管，加入碘酒。

(2) 在试管中插入一根向上倾斜的玻璃棒。

(3) 使用酒精灯加热试管底部，观察试管内的现象。

(4) 将着火的木棍放入试管中，观察木棍燃烧的现象。

实验结果分析：加热碘酒后，试管内有氧气生成，玻璃棒上有白色固体聚集。

将着火的木棍放入试管中，木棍燃烧更加旺盛。

四、实验结果及讨论：1. 在实验一中，氨水溶液变为淡黄色，是因为氨水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢铵，导致溶液变黄。

盐酸溶液和硫酸溶液颜色无明显变化，是因为它们与空气中的物质没有反应产生新的溶质，所以颜色没有改变。

2. 在实验二中，盐酸与氢氧化钠溶液反应会产生氯化钠和水，这是一种酸碱中和反应。

红色试纸变为绿色，是由于盐酸具有强酸性，而氢氧化钠具有强碱性，它们中和反应后形成的盐绿色。

滴加的氢氧化钠溶液的体积越大，说明需要的氢氧化钠的量越多，可见盐酸和氢氧化钠的反应是按化学计量比进行的。

初三化学实验报告格式

初三化学实验报告格式哎呀，今天我们来聊聊化学实验，真是个既神奇又有趣的领域呢。

记得那次实验，我们要做一个简单的反应，想看看颜色会怎么变化，心里可兴奋了，真是像小鸟一样翘首以待。

大家都围在实验台前，眼睛都闪闪发光，像是准备去探险似的。

老师一边讲解，一边给我们分发材料，那时候感觉自己就像是个小小科学家，胸前挂着白大褂，准备去揭开化学的奥秘。

实验开始啦，我们先把那种叫氢氧化钠的白色固体小心翼翼地倒进试管里。

哇，那个样子，真是跟雪一样洁白，不知道它会有什么样的“表现”。

然后，我们加入了几滴酚酞，咦，试管里的液体立马变成了粉红色，像是喝了草莓牛奶一样，真是太神奇了。

大家都在那欢呼，像是看到了一场魔术表演。

老师笑着说，这其实是酸碱指示剂的作用，听起来好高深，但其实就是一个简单的化学反应嘛，真让人觉得化学真是无处不在。

实验继续。

我们又加入了一点盐酸，结果液体瞬间变成了无色的，大家都惊讶得“哇”了一声，真是太神奇了！老师在旁边跟我们解释，这其实是酸和碱中和反应的结果，太妙了！我心里想着，化学就像一场舞会，酸碱之间在那儿翩翩起舞，没想到他们跳得这么好看呢。

我们边实验边交流，笑声不断，简直就像个欢乐的派对。

然后，我们又准备了另一组实验，真是个大冒险。

我们要用过氧化氢和碘化钾来看看会发生什么。

哎呀，这可不是小事，老师提醒我们一定要小心。

可是，大家心里都像打了鸡血一样，迫不及待地想看看会有什么变化。

过氧化氢一倒进试管，立马就像是过山车一样，液体开始冒泡，泡泡一个接一个，像小精灵一样争先恐后。

我们纷纷凑过去，惊叫着，真是太刺激了！不过，最有意思的还在后面，老师说要加一点淀粉，这可是点睛之笔哦。

刚一加进去，试管里的液体瞬间变成了深蓝色，简直像是夜空中的星星，闪闪发光。

大家的眼睛都亮了，真是惊喜不断，像过节一样，大家互相击掌庆祝，感觉自己就像是在做一场大探险，收获满满。

实验结束后，我们兴高采烈地收拾实验器材。

老师看着我们，脸上挂着满意的笑容，像是看到了自己的孩子们成长。