碱石灰介绍
碱石灰的主要成分及作用
碱石灰的主要成分及作用
碱石灰是一种古老的建筑材料，以其高可塑性和易施工的特点，被广泛用于建筑行业。
它是以石灰、砂和水为主要原料，经过反复搅拌攪拌，经过烧制后形成的熟料。
碱石灰的主要成份是CaO和SiO2，它们的结合可以起到十分重要的作用。
首先，碱石灰中的CaO可以吸收和贮存水分，从而提高建筑物的耐久性和防水性。
当CaO接触到水分时，它会吸收水分，形成一种叫做“石灰水”的混合物，这种混合物能有效地防止水分从建筑物中渗入，从而提高建筑物的耐久性。
其次，碱石灰中的SiO2可以有效地提高碱石灰的韧性。
SiO2会与CaO结合，形成一种叫做“碱石膏”的物质，它具有很好的粘结性和可塑性，可以有效地提高碱石灰的整体强度，使它具有较高的韧性。
最后，碱石灰中的CaO和SiO2结合也可以有效地抑制碱石灰的水膨胀性。
当碱石灰接触到水分时，它会有一定的水膨胀性，但当CaO和SiO2结合后，碱石灰的水膨胀率会大大降低，从而抑制其破裂的可能性。
总之，碱石灰的主要成分是CaO和SiO2，它们的结合可以起到十分重要的作用，如吸收水分、提高韧性和抑制水膨胀性。
因此，碱石灰的使用极大地改善了建筑物的耐久性和使用寿命，成为建筑行
业的重要材料。
碱石灰吸收二氧化碳现象
碱石灰吸收二氧化碳现象介绍碱石灰是一种常见的无机化合物，主要成分是氢氧化钙（Ca(OH)2）。
它在工业和农业领域有着广泛的应用，其中之一是作为吸收剂来捕捉二氧化碳（CO2）。
碱石灰的化学性质1.氢氧化钙（Ca(OH)2）是主要成分，呈白色固体。
2.在与二氧化碳接触时，产生碳酸钙（CaCO3）和水（H2O）的反应。
碱石灰吸收二氧化碳的机理1.CO2与Ca(OH)2反应，生成H2O和CaCO3。
2.反应方程式：Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O碱石灰吸收二氧化碳的应用1.工业废气处理：碱石灰可以用于处理含有CO2的废气，如发电厂烟气中的CO2。
通过将烟气通入碱石灰溶液中，可以将CO2捕获，并形成固体的CaCO3沉淀。
这种方法被称为碱吸收法。
2.温室气体控制：碱石灰可以用于减少工业排放的CO2对温室效应的贡献。
通过将CO2与碱石灰反应，可以将CO2固定为CaCO3，从而减少大气中的CO2浓度。
3.酸性污水中的氢离子中和：碱石灰可以用作酸性污水的中和剂。
酸性污水中的氢离子（H+）与碱石灰中的氢氧根离子（OH-）反应，生成水（H2O）和盐（如CaSO4），从而将酸性中和为中性。
碱石灰吸收二氧化碳的优势1.成本低廉：碱石灰是一种廉价而常见的化学物质，在大规模应用中具有经济性。
2.高效捕捉：碱石灰对CO2的吸收能力强，可以高效地将CO2从气体中捕获。
3.环保性：碱石灰吸收CO2的反应是可逆的，生成的CaCO3可以被再次利用或固化以减少对环境的影响。
4.操作简单：碱石灰吸收CO2的过程相对简单，不需要复杂的设备和工艺。
碱石灰吸收二氧化碳的局限性1.吸收效率受限：随着反应的进行，生成的CaCO3会在溶液中积累，形成碱石灰的浆状物质。
这会降低溶液中CO2的浓度，从而降低吸收效率。
2.沉淀处理：生成的CaCO3需要进行处理和处理，以确保其安全和环境友好。
此过程可能需要额外的能源和设备。
3.空间限制：大规模应用碱石灰吸收CO2需要占用大量的空间，特别是对于工业和发电厂等场所。
碱石灰简介和用途
名词解释碱石灰干燥剂(其中氧化钙起到干燥作用)，可用来干燥中性气体比如氧气.同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。
如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器(主要成分为二氧化硅)发生反应腐蚀仪器。
实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠(醋酸钠)共热，生成碳酸钠和甲烷。
化学成分碱石灰的主要成分:氧化钙CaO，大约75%)，氢氧化钠(NaOH，大约3%)，和氢氧化钾(KOH，大约1%)，水(H2O，大约20%)。
(高中教材中的氧化钙与氢氧化钠和水是碱石灰的代替品)工业碱石灰是煅烧碱石(即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富钾钠的石灰石)获得Na2O.CaO或K2O.CaO产品，澄清水溶液浓缩制成烧碱.在不同化学反应中起的作用不同:碳酸盐加热分解能产生CO2，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3。
(起干燥作用)运用其干燥作用能实现气体除杂，如NH₃(H₂O)碱石灰还可以除去SO₂，H₂S，HCl，CO₂等酸性气体初中常用的干燥剂有酸性\碱性\中性之分干燥剂顾名思义就是用来干燥用的(中学常见的是干燥气体当然也可干燥液体，中学不常见)，当然根据干燥剂的性质不同干燥的物质类型也不同.常见的干燥剂(括号中为干燥剂的状态):酸性干燥剂:浓硫酸(H₂SO₄)，五氧化二磷(P₂O5)等;主要干燥酸性或中性气体如SO₂,CO₂,CO,NO₂,O₂,NO,H₂,N₂碱性干燥剂:碱石灰(CaO),NaOH等;主要干燥碱性或中性气体如NH₃,CO,O₂,N₂,H₂,PH₃中性干燥剂:CaCl₂(s),MgSO₄(s)等;这类干燥剂不常用因为很复杂，如CaCl₂(s)，看上去好像不和酸性气体反应似乎可以干燥酸性气体，但它不能干燥卤化氢(HCl HBr)，因会发生复杂的化学反应中学阶段没学;再者它也不能干燥NH₃，因它可以和NH₃形成复杂的络合物.总之这类干燥剂一般主要是干燥中性气体.另:①，干燥剂的选择既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质，如浓硫酸是酸所以不能干燥碱性气体;另外浓硫酸还具有强氧化性，因此不能用来干燥还原性的物质如H₂S,HI,HBr等②对液体干燥剂来说一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出).而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。
碱石灰简介
11.1 毒理学影响的信息 急性毒性 无数据资料 皮肤腐蚀/刺激 无数据资料 严重眼损伤 / 眼刺激 无数据资料 呼吸道或皮肤过敏 无数据资料 生殖细胞诱变 无数据资料 致癌性 IARC: 此产品中没有大于或等于 0。1%含量的组分被 IARC 鉴别为可能的或 肯定的人类致癌物。 潜在的健康影响 吸入吸入可能有害。 该物质对组织、粘膜和上呼吸道破坏力强
身体保护 全套防化学试剂工作服, 防护设备的类型必须根据特定工作场所中的 危险物的浓度和含量来选择。 呼吸系统防护 如危险性评测显示需要使用空气净化的防毒面具，请使用全面罩式多 功能微粒防毒面具 N100 型（US ）或 P3 型（EN 143）防毒面具筒作为工程控制的候补。如果防毒面具是保护的唯一方 式，则使用全面罩式送风防毒 面具。 呼吸器使用经过测试并通过政府标准如 NIOSH（US）或 CEN（EU） 的呼吸器和零件。
七、
7.1 安全操作的注意事项 防止粉尘和气溶胶生成。 在有粉尘生成的地方,提供合适的排风设备。一般性的防火保护措施。 7.2 安全储存的条件,包括任何不兼容性 贮存在阴凉处。 容器保持紧闭，储存在干燥通风处。 7.3 特定用途 无数据资料
八、 接触控制/个体防护
8.1 控制参数 最高容许浓度 没有已知的国家规定的暴露极限。 8.2 暴露控制 适当的技术控制 根据工业卫生和安全使用规则来操作。 休息以前和工作结束时洗手。 人身保护设备 眼/面保护 面罩與安全眼鏡请使用经官方标准如 NIOSH (美国) 或 EN 166(欧盟) 检测与批准的设备防护眼部。 皮肤保护 戴手套取 手套在使用前必须受检查。 请使用合适的方法脱除手套(不要接触手套外部表面),避免任何皮肤 部位接触此产品. 使用后请将被污染过的手套根据相关法律法规和有效的实验室规章程 序谨慎处理. 请清洗并吹干双手 所选择的保护手套必须符合 EU 的 89/686/EEC 规定和从它衍生出来的 EN 376 标准。
碱石灰固体
碱石灰固体
碱石灰固体是一种白色或灰白色的固体，通常用于水和废水处理、玻璃制造、金属加工等工业领域。
碱石灰固体的化学名称为氢氧化钙，其分子式为Ca(OH)2。
它是由石灰石或烧碱石在高温下煅烧而制得的。
碱石灰固体是一种强碱性物质，在与水反应后可以产生大量热量，所以使用时需要注意安全。
碱石灰固体在水和废水处理中有着广泛的应用。
它可以中和废水中的酸性物质，并沉淀出废水中的污染物质。
此外，碱石灰固体还可以用于调节水的pH值，以确保水的酸碱度处于适宜的范围内。
在玻璃制造中，碱石灰固体被用作玻璃原料的主要成分之一，可以提高玻璃的抗压强度和耐热性。
在金属加工中，碱石灰固体可以用作金属表面的清洗剂，去除表面的油脂和氧化物。
需要注意的是，碱石灰固体具有刺激性和腐蚀性，不宜接触皮肤和眼睛。
在使用时需要戴上防护手套、护目镜等防护措施。
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碱石灰的作用
碱石灰的作用碱石灰又称钠石灰,白色或米黄色粉末,疏松多孔,主要成分为氧化钙、氢氧化钠和少量的水,主要作为干燥剂,同时也可以用来吸收酸性气体,如二氧化碳、二氧化硫;如果只有氢氧化钠存在,这种干燥剂将不能在较高温度下使用,因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器含有大量二氧化硅发生反应腐蚀仪器,氧化钙的作用是“冲淡”氢氧化钠的浓度钠碱石灰,化学名：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,化学式NaOH;用途十分广泛,在化学实验中,除了用做试剂以外,由于它有很强的吸湿性,还可用做碱性干燥剂;较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上,会腐蚀表皮,造成烧伤;由于强碱性,对水体可造成污染,对植物和水生生物应予以注意;化学性质式量;密度克/厘米3,熔点℃,沸点1390℃;纯的无水氢氧化钠为白色半透明,结晶状固体;氢氧化钠极易溶于水,溶解度随温度的升高而增大,溶解时能放出大量的热;它的水溶液有涩味和滑腻感,溶液呈强碱性,具备碱的一切通性;市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色,有块装、片状、棒状、粒状,质脆；纯液体烧碱为无色透明液体;氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨;对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用,溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热,生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应;能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应,生成相应的有机酸的钠盐和醇,这是去除织物上的油污的原理;用途：烧碱在国民经济中有广泛应用,许多工业部门都需要烧碱;使用烧碱最多的部门是化学药品的制造,其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业;另外,在生产染料、塑料、药剂及有机中间体,旧橡胶的再生,制金属钠、水的电解以及无机盐生产中,制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等,也要使用大量的烧碱;工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-93；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85; 对人体的伤害：它对蛋白质有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性;用%溶液滴入兔眼,可引起角膜上皮损伤;小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg,兔经口LDLo: 500 mg/kg;粉尘刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上,尤其是溅到粘膜,可产生软痂,并能渗入深层组织,灼伤后留有瘢痕；溅入眼内,不仅损伤角膜,而且可使眼睛深部组织损伤,严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤,绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻,有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔,后期可发生胃肠道狭窄;化学规定：化学危险物品安全管理条例1987年2月17日国务院发布,化学危险物品安全管理条例实施细则化劳发1992 677号,工作场所安全使用化学品规定1996劳部发423号等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志GB 13690-92将该物质划为第类碱性腐蚀品；隔膜法烧碱生产安全技术规定HGA001-83、水银法烧碱生产安全技术规定HGA002-83作了专门规定;防护办法：大量接触烧碱时应佩带防护用具,工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作;操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品;应涂以中性和疏水软膏于皮肤上;接触片状或粒状烧碱时,工作场所应有通风装置,室内空气中最大允许浓度为中国MAC 毫克/米3以NaOH计,美国ACGIH TLVC 2毫克/米3;可能接触其粉尘时,必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器;必要时,佩戴空气呼吸器;操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程;建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器,穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套;远离易燃、可燃物;避免产生粉尘;避免与酸类接触;搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏;配备泄漏应急处理设备;倒空的容器可能残留有害物;稀释或制备溶液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅;处理废弃物方法：处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套,扫起,慢慢倒至大量水中,地面用水冲洗,经稀释的污水放入废水系统;碱液触及皮肤,可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里,应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和,给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医,禁忌催吐和洗胃;保存方法：固体氢氧化钠可装入毫米厚的钢桶中严封,每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶罐外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶罐外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶罐、金属桶罐、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱;包装容器要完整、密封,应有明显的“腐蚀性物品”标志;铁路运输时,钢桶包装的可用敞车运输;起运时包装要完整,装载应稳妥;运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏,防潮防雨;如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时,应立即更换包装或及早发货使用,容器破损可用锡焊修补;严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运;运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备;不得与易燃物和酸类共贮混运;失火时,可用水、砂土和各种灭火器扑救,但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性;化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严,以防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应;烧碱可通过电解食盐溶液,或通过碳酸钠与石灰乳反应获得;。
碱石灰化学式
碱石灰化学式
答：碱石灰化学式是NaON+CaO。
碱石灰，又称钠石灰，碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。
碱石灰主要作为干燥剂（其中氧化钙起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气，也可用于干燥碱性气体氨气。
同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。
如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（主要成分为二氧化硅）发生反应腐蚀仪器。
实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠(醋酸钠）共热，生成碳酸钠和甲烷。
碱石灰
碱石灰它主要用作干燥剂（其中氧化钙起干燥作用），可用于干燥氧气等中性气体，也可用于干燥碱性气体氨。
它也可用于吸收酸性气体，例如二氧化碳和二氧化硫。
如果仅存在氢氧化钠，则该干燥剂不会在较高温度下使用，因为氢氧化钠会与最常用的实验室玻璃器皿（主要是二氧化硅）发生反应，从而腐蚀仪器。
实验室产生的少量甲烷可以与碱石灰和乙酸钠加热形成碳酸钠和甲烷。
碱石灰的主要成分是：氧化钙（Cao，约75％），氢氧化钠（NaOH，约3％）和氢氧化钾（KOH，约1％）和水（H2O，约20％）。
（高中教科书中的氧化钙，氢氧化钠和水是碱石灰的替代品）工业碱石灰是经煅烧的碱石（Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富含钾和钠）的产物，得到na2o.cao或k2o.cao产品，然后浓缩澄清的水溶液以生产苛性钠。
它们在不同的化学反应中扮演不同的角色碳酸盐的热分解只能产生（NH4）2CO3或NH4HCO3。
分解产生的混合气体通过碱石灰后，吸收CO2和H2O，得到纯净的NH3。
（用于杂质去除和干燥）利用其干燥功能可以去除气体杂质，例如NH₃（Hüo）碱石灰还可以去除酸性气体，例如h，s，HCl，Co等初中常用的干燥剂可分为酸，碱和中性干燥剂，顾名思义，用于干燥（中学常用的干燥剂通常用于干燥气体，当然，它也可以干燥液体，但中学干燥剂并不常见）。
当然，根据干燥剂的性质，干燥材料的类型也不同普通干燥剂（括号内为干燥剂状态）酸性干燥剂：浓硫酸（Hüso₄），五氧化二磷（PΨO5）等；主要是干酸或中性气体例如，Co，Co，否，O，否，h，N等碱性干燥剂：碱石灰（CAO），NaOH等；主要是干燥的碱性或中性气体例如NH Co，Co，O，N，h，pH₃中性干燥剂：CaCl（s），MgSO 4（s）等；这种干燥剂并不常用，因为它非常复杂，例如CaCl 3（s），它似乎不与酸性气体反应，并且似乎能够干燥酸性气体，但不能干燥卤化氢（HCl）此外，它不能干燥NH₃，因为它可以与NH form形成络合物。
碱石灰文档
碱石灰简介碱石灰（Hydrated Lime），又被称为炼石灰、水石灰，是一种常见的化学物质。
它的化学式为Ca(OH)2，分子量74.09 g/mol。
碱石灰是一种白色结晶性固体，具有碱性，并具有强烈的腐蚀性。
它在水中具有良好的溶解性，可以与酸反应，产生盐和水。
制备方法碱石灰的主要制备方法是通过石灰石（CaCO3）的加热分解而得到。
下面是碱石灰的制备步骤：1.首先，将石灰石粉末放入石灰炉中，加热至高温（约900℃）。
2.石灰石在高温下分解，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。
3.把生成的氧化钙与水反应，生成碱石灰。
碱石灰制备的化学方程式可表示为：CaCO3 -> CaO + CO2CaO + H2O -> Ca(OH)2物理性质•外观：白色结晶性固体•熔点：580℃•沸点：无明确沸点，加热时逐渐分解•密度：2.21 grams/cm^3•溶解性：易溶于水，生成水合物溶液•pH值：高碱性（约12-13）•腐蚀性：具有强腐蚀性，避免与皮肤接触应用碱石灰在许多行业和领域中具有广泛的应用。
下面是一些常见的应用领域：建筑业碱石灰被广泛用于建筑业，主要用于以下方面：•砂浆制备：与沙子和水混合，可以制备出用于砌筑的砂浆。
碱石灰能够提高砂浆的粘结强度。
•涂料和防水剂：碱石灰可用于制备涂料和防水剂，可提供建筑物表面的保护，并提高涂料的附着力。
•石灰浆：碱石灰可用于制备石灰浆，用于修补石面墙壁和石材。
废水处理碱石灰在废水处理中起着重要的作用：•中和剂：由于碱石灰具有碱性，可用作中和剂，中和废水中的酸性物质。
•沉淀剂：碱石灰可与废水中的杂质反应，形成不溶性的盐类沉淀物，有助于废水处理过程中的固液分离。
碱石灰在农业中也有一定的应用：•土壤改良：碱石灰可用于改善酸性土壤，中和土壤的酸性，并提供钙元素，改善植物生长环境。
•氮肥稳定：碱石灰可用于稳定氮肥，减缓氮肥的挥发和淋溶，使其更有效地被植物吸收利用。
安全注意事项在使用碱石灰时，应注意以下安全事项：1.使用时应佩戴适当的个人防护装备，如手套、护目镜和防护服。
碱石灰的成分
碱石灰的成分碱石灰，又称氢氧化钙，是一种由钙离子和氢氧根离子组成的化合物。
其化学式为Ca(OH)2。
碱石灰是一种白色固体，常见的形式是结晶状粉末。
它具有强碱性和腐蚀性，并能与水发生剧烈反应。
碱石灰的主要成分是氢氧化钙，它是由钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）组成的。
其中，钙离子是钙原子失去两个电子而成的阳离子，而氢氧根离子是水分子中的氢离子（H+）与氧离子（O2-）结合形成的阴离子。
这两种离子在碱石灰中以离子键的形式结合在一起，形成了晶体结构。
碱石灰的制备过程中通常使用生石灰（氧化钙，CaO）和水反应而成。
在这个反应中，生石灰与水发生化学反应，生成碱石灰和释放出大量的热量。
这个反应的化学方程式可以表示为：CaO + H2O → Ca(OH)2这个反应是一个放热反应，也就是说，在反应过程中会释放出大量的热能。
这是因为在反应中有化学键的形成，同时也有水的蒸发。
这个反应是一个剧烈的挥发性反应，需要注意安全操作。
碱石灰在工业中有广泛的应用，它常被用作建筑材料中的粘合剂和涂料，以及用于净化废水和废气处理。
此外，碱石灰也用于农业中的土壤酸碱度调节、消毒和石灰氮肥的生产等。
碱石灰具有较强的腐蚀性，需小心使用，避免直接接触皮肤和眼睛。
总之，碱石灰的主要成分是氢氧化钙，它是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物。
它具有强碱性和腐蚀性，在工业和农业领域有广泛的应用。
在制备过程中，生石灰与水反应生成碱石灰，同时释放出大量热能。
使用碱石灰时需注意安全操作，避免直接接触皮肤和眼睛。
碱石灰的成分及主要用途
碱石灰的成分及主要用途在这个发展迅速的工业时代中，各大企业公司以及工厂都在改进自己的产品，同时采用不同的方法或材料制造同一种的产品，然后测试其性价比以及实用度，最后还必须对产品进行在出售前以及出售后质量的保证，因此在工业上通常会用到各种各样的化学物质，有的是单一使用，有的是混合使用，为的就是让产品更好。
其中碱石灰就是一种常用的化学混合物。
一、碱石灰的主要成分以及用途碱石灰又称钠石灰，表面疏松多孔，呈白色或米黄色粉末，其构成是由大约75%的氧化钙CaO、大约20%的水H₂O、大约3%的氢氧化钠NaOH以及大约1%氢氧化钾KOH组合而成的混合物。
工业上的碱石灰亦称烧碱。
碱石灰的主要的用途：碱石灰的用途十分广泛，在不同的工业生产中起着不同的作用，而且在社会上使用烧碱最多的就是化学药品的制造部门，通过与碱石灰一起发生的各种化学反应，从而得到所需的另一种化学物质。
同时烧碱在炼铝、炼钨、造纸以及肥皂制造过程中的应用也是很多的。
烧碱可以用于生产染料、塑料、药剂以及有机中间体，烧碱还可以用于旧橡胶的再生工业，而且还可以用于多种金属的冶炼以及生产无机盐。
碱石灰还可以用作干燥剂。
二、碱石灰的干燥以及吸收什么碱石灰也是一种干燥剂，其中组成部分中的氧化钙起到干燥的作用，主要用于干燥中性或者碱性的气体，例如：NH₃,CO,O₂,N₂,H₂,PH₃，从而得到含杂质较轻的纯氧。
干燥剂分为碱性、中性和酸性，在选择的时候要先确定物质的酸碱性才可以进行干燥。
碱石灰在具有干燥功能的同时，也具有吸收功能，能通过反应吸收气体，大部分属于酸性的气体，例：SO₂，H₂S，HCl，CO₂等酸性气体，把这些气体去除后，就把混合在目的气体中的杂质给去除了，因此也可以达到纯化除杂。
三、碱石灰的用途烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。
使用烧碱最多的部门是化学药品的制造部门，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造部门。
另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。
碱石灰
碱石灰
又称：钠石灰，钙石灰
用途：吸收呼吸过程中产生的CO2
在医疗应用领域:
处于麻醉状态下的病人，吸入带有麻醉剂的新鲜O2，排出带有一定麻醉剂量的CO2，病人呼出的混合气体经CO2吸收剂吸收CO2后，剩余麻醉剂与新鲜O2混合，再次进入呼吸系统。
吸收剂的使用:
将CO2 吸收剂填入麻醉机的CO2 吸收罐中，CO2 自上而下地通过吸收罐，CO2 吸收剂的颜色也随着对CO2地不断吸收而缓慢变化，颜色会由起始的白色/粉红色逐渐变为非常醒目的深紫色/白色。
吸收效能也可以通过颜色改变来显示：当颜色变化为深紫色/白色并接近罐底时，表示CO2 吸收剂需要进行更换。
海格瑞CLEARSORB碱石灰的优势：
海格瑞CLEARSORB碱石灰在世界范围内的外科手术中已经安全应用了30多年，颗粒大小十分均匀，无尘化设计，对皮肤没有腐蚀性。
不含任何强碱性化学物质，其弱碱性特质，使其在任何临床条件下不会降解挥发性麻醉气体，不会产生一氧化碳、甲醛、甲酸、复合物A等不良产物，同时颜色变化十分稳定，便于使用人员观察和判断。
长效及瞬间高效的吸附能力，使其性价比更为突出。
碱石灰作用及其危害
碱石灰又称钠石灰，碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。
主要作为干燥剂（其中氧化钙起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气，也可用于干燥碱性气体氨气。
同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。
如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（主要成分为二氧化硅）发生反应腐蚀仪器。
实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠(醋酸钠）共热，生成碳酸钠和甲烷。
扩展资料：对人体的伤害：它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性。
用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。
小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo:500 mg/kg。
粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到黏膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。
防护办法：大量接触碱石灰时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。
操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。
应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。
接触片状或粒状碱石灰时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC2毫克/米3。
可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
必要时，佩戴空气呼吸器。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。
远离易燃、可燃物。
避免产生粉尘。
化学装置中碱石灰的作用
化学装置中碱石灰的作用1. 碱石灰是什么？说到碱石灰，可能很多人会觉得它听起来挺陌生的。
其实，碱石灰就是一种白色粉末，主要成分是氢氧化钙和碳酸钙。
它的名字虽然不算响亮，但在化学界可是个老牌角色，堪称“隐形冠军”。
在化学实验室里，碱石灰就像是那个默默奉献的好朋友，虽然不爱张扬，却总是在关键时刻出手相助。
这东西的用途可广泛了！无论是气体的吸收、脱水，还是调节酸碱度，碱石灰都有一手。
听起来是不是特别神奇？这就像你身边那个总是帮你解决问题的朋友，虽然你可能常常忽视他，但他却在默默地支持你。
2. 碱石灰的作用2.1 吸收二氧化碳碱石灰最著名的功劳之一，就是吸收二氧化碳。
哎，这可是个大问题呀！在很多化学反应中，二氧化碳可是个“小捣蛋”，它不仅会影响反应的进行，甚至可能导致实验失败。
因此，实验室里常常会用碱石灰来吸收那些多余的二氧化碳，保证实验环境的“干净”。
想象一下，如果没有碱石灰，反应瓶里的二氧化碳就像是个不速之客，随便捣乱，搞得一团糟。
而碱石灰就像个超级管家，把这些不必要的东西一把抓走，留下一个整洁有序的实验室。
你能想象，那种轻松的感觉吗？简直就像回到家，看到一片整洁的地板，心情瞬间变好。
2.2 干燥剂的角色此外，碱石灰还有一个不得不提的身份——干燥剂。
在实验过程中，很多气体都需要在干燥的环境中反应，这时候，碱石灰又出马了。
它能够吸收空气中的水分，让反应环境保持干燥。
这就好比你在下雨天出去，穿着一双防水鞋，脚底干干爽爽的，心里也舒坦多了。
有时候我们会看到，化学实验中需要使用一些气体，而这些气体如果被水分“搞坏”了，那可就麻烦了。
碱石灰在这时候就像是那个“灭火器”，及时出现在危急关头，确保反应可以顺利进行。
3. 使用注意事项3.1 安全问题当然，使用碱石灰的时候也得注意一些安全问题。
它虽然是一种常见的化学物质，但可不是说你随便一摊就行。
毕竟，它是氢氧化钙的衍生物，弄不好会对皮肤和眼睛造成刺激。
所以，在实验室里，务必要穿上手套和护目镜，保护好自己，别让它给你“添麻烦”。
碱石灰
碱石灰
碱石灰的主要成分：氧化钙（CaO ，大约75%），氢氧化钠（NaOH ，大约3%），和氢氧化钾（KOH ，大约1%），水（H 2O ，大约20%)
主要作为干燥剂（其中氢氧化钠起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气．同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。
如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（含有大量二氧化硅）发生反应腐蚀仪器。
实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠(醋酸钠）共热，生成碳酸钠和甲烷。
中文名称:
碱石灰 中文别名：
碱石灰; 苏打石灰 英文名称：
Soda lime 英文别名：
CAS 号：
8006-28-8 分子式：
CaO.NaOH 分子量：
96.07 EINECS 登录号：
结构式：
安全数据 危险类别码:
34-35 安全说明: 26-36/37/39-45。
碱石灰主要成分
碱石灰主要成分碱石灰（Lime）是一种常见的无机物，由大量有机物组成，形成了多种形式。
它通常由氧化钙和氧化镁组成，但也可以包括其他物质，如钠，锂，钾，铝，氧化亚铁等等。
除此之外，它还含有少量的氧化硅，氧化磷和氧化铝等物质。
碱石灰的主要成分是氧化钙（CaO）和氧化镁（MgO），它们的比例可以在50：50至95：5之间变化。
例如，用于土壤改良的灰熟料中含有约40％的氧化钙和10％的氧化镁。
碱石灰中的其他物质有钠，锂，钾，铝，氧化亚铁等等，这些成分在不同类型的碱石灰中的比例可以有所不同。
例如，一种特殊的碱石灰“立铸橡木碱石灰”中含有比一般碱石灰更高的钾，锂和钠成分。
碱石灰的性质受到它的不同成分的影响，其中最重要的因素是氧化钙和氧化镁的比例。
例如，氧化钙的含量比氧化镁的含量高时，碱石灰的溶度会增加，而低时，溶度会降低。
此外，溶度也与温度有关，其溶度随温度的升高而升高，而随温度的降低而降低。
另一方面，碱石灰中的锂，钾，铝和氧化亚铁等物质也可以影响其性质。
氧化钙和氧化镁都是比较低碱度的物质，但锂，钾，铝和氧化亚铁等物质含量较高时，会增加碱石灰的碱度，使它的溶度更高。
此外，碱石灰的有机物成分也可以影响它的性质，其含量可达数千克每公斤。
碱石灰中含有的有机物主要有油渣，木质素，纤维素，糖类以及其他一些碳化合物，它们可以影响碱石灰的物性，如溶解度和密度。
综上所述，碱石灰的主要成分为氧化钙和氧化镁，这两种物质的比例影响着碱石灰的溶度。
此外，碱石灰中还含有少量的其他物质和有机物，这些物质也会影响碱石灰的性质。
因此，正确地了解碱石灰的不同成分及其来源对优化碱石灰性质和应用非常重要。
碱石灰主要成分
碱石灰主要成分
碱石灰是一种古老而且十分有用的化学物质，它是由水泥、沙子和石灰制成的，碱石灰的主要成分有硅酸盐、水泥、石灰、沙子和盐类等。
碱石灰的主要成分是硅酸盐，硅酸盐是一种经由煅烧和氧化制得的白色固体，它是碱石灰质量最大的成分。
硅酸盐具有极强的耐腐蚀性，可有效避免酸、碱以及其他有害物质的侵害，在建筑物表面层形成一层不可穿透的护盾，从而保护建筑物。
水泥是碱石灰中次要的成分，它是一种经过热处理和碳化处理的粉末状物质，它是碱石灰最重要的粘合剂，可以把石灰和沙子等细小成分有机地结合起来，并使它们形成一种材料，具有良好的抗裂性能。
石灰是碱石灰中最重要的成分之一，它是一种白色固体，其成分包括钙和氧化钙，石灰具有良好的抗腐蚀性、耐水性和耐热性，可以有效抑制生物对建筑物的侵蚀，保护建筑物免受恶劣天气的影响，也具有维护建筑物结构完整性的功效。
沙子是碱石灰中最常用的成分，它是一种无组织的细颗粒物质，沙子具有良好的隔音性能，可以有效抵抗噪音，同时也具有良好的抗冲性，可以有效保护建筑物受到外界破坏。
盐类是碱石灰中最不可缺少的成分，它可以抑制生物对建筑物的侵蚀，也可以抵御水分从建筑物外部进入时产生的腐蚀，大大提高建筑物的使用寿命。
综上所述，碱石灰的主要成分有硅酸盐、水泥、石灰、沙子和盐
类等。
它们各有不同的功能，能够充分发挥它们的特性，使建筑物具有更好的防腐蚀性和抗老化性，从而使建筑物的使用寿命得到大大的提高。
碱石灰 化学式
碱石灰化学式
碱石灰是一种常见的化学物质，其化学式为Ca(OH)2。
它是由钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）组成的。
碱石灰在我们的日常生活中有着广泛的应用。
首先，它是一种重要的建筑材料。
在建筑行业中，碱石灰常被用作油漆和涂料的基础成分，可以提供墙面的保护和装饰效果。
此外，碱石灰还可以用于制作石灰石砖，用于建筑物的建造和修补。
它的高度碱性可以中和酸性物质，从而保护建筑物的结构。
碱石灰还广泛应用于农业领域。
它可以用作土壤改良剂，能够中和土壤的酸性，提供适宜的生长环境。
同时，碱石灰还可以调节土壤的肥力，促进植物的生长。
在养殖业中，碱石灰也被用作饲料添加剂，可以改善动物的消化吸收能力，提高养殖效益。
除此之外，碱石灰还用于水处理过程中。
由于其碱性特性，它可以中和水中的酸性物质，从而提高水的质量。
碱石灰还可以用于污水处理，能够有效去除废水中的有害物质，保护环境。
总的来说，碱石灰作为一种重要的化学物质，具有广泛的应用领域。
它在建筑、农业和环境保护等方面都发挥着重要作用。
我们应该充分了解和利用碱石灰的特性，合理使用它的优势，为我们的生活和环境带来更多的益处。
碱石灰得作用
碱石灰的作用碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，主要成分为氧化钙、氢氧化钠和少量的水，主要作为干燥剂，同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。
如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器（含有大量二氧化硅）发生反应腐蚀仪器，氧化钙的作用是“冲淡”氢氧化钠的浓度钠碱石灰，化学名：氢氧化钠（俗称烧碱、火碱、苛性钠），化学式NaOH。
用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。
较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。
由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。
化学性质式量40.01。
密度2.130克/厘米3，熔点318.4℃，沸点1390℃。
纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。
氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热。
它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。
市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。
氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。
对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。
能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。
用途：烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。
使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。
工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-93；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。
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碱石灰碱石灰又称钠石灰，白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙（CaO，大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。
基本信息中文名：碱石灰熔点：318.4℃外观：白色或米黄色粉末，疏松多孔别称：钠石灰种类：混合物应用：干燥剂密度：2.130沸点：1390℃水溶性：易溶于水组成：氧化钙水氢氧化钠和氢氧化钾危险品运输编号：1823目录1名词解释2化学成分3错误认识4用途5对人体的伤害6防护办法7包装储运8生产方法1、名词解释碱石灰主要作为干燥剂(其中氧化钙起到干燥作用)，可用来干燥中性气体比如氧气.同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。
如果只有氢氧化钠存在，这种干燥剂将不能在较高温度下使用，因为氢氧化钠可以与实验室最常用的玻璃仪器(主要成分为二氧化硅)发生反应腐蚀仪器。
实验室制取少量甲烷可以用碱石灰和乙酸钠(醋酸钠)共热，生成碳酸钠和甲烷。
2、化学成分碱石灰的主要成分:氧化钙CaO，大约75%)，氢氧化钠(NaOH，大约3%)，和氢氧化钾(KOH，大约1%)，水(H2O，大约20%)。
(高中教材中的氧化钙与氢氧化钠和水是碱石灰的代替品)工业碱石灰是煅烧碱石(即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富钾钠的石灰石)获得Na2O.CaO或K2O.CaO产品，澄清水溶液浓缩制成烧碱.在不同化学反应中起的作用不同:碳酸盐加热分解能产生CO2，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3。
(起干燥作用)运用其干燥作用能实现气体除杂，如NH₃(H₂O)碱石灰还可以除去SO₂，H₂S，HCl，CO₂等酸性气体初中常用的干燥剂有酸性\碱性\中性之分干燥剂顾名思义就是用来干燥用的(中学常见的是干燥气体当然也可干燥液体，中学不常见)，当然根据干燥剂的性质不同干燥的物质类型也不同.常见的干燥剂(括号中为干燥剂的状态):酸性干燥剂:浓硫酸(H₂SO₄)，五氧化二磷(P₂O5)等;主要干燥酸性或中性气体如SO₂,CO₂,CO,NO₂,O₂,NO,H₂,N₂碱性干燥剂:碱石灰(CaO),NaOH等;主要干燥碱性或中性气体如NH₃,CO,O₂,N₂,H₂,PH₃中性干燥剂:CaCl₂(s),MgSO₄(s)等;这类干燥剂不常用因为很复杂，如CaCl₂(s)，看上去好像不和酸性气体反应似乎可以干燥酸性气体，但它不能干燥卤化氢(HCl HBr)，因会发生复杂的化学反应中学阶段没学;再者它也不能干燥NH₃，因它可以和NH₃形成复杂的络合物.总之这类干燥剂一般主要是干燥中性气体.另:①，干燥剂的选择既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质，如浓硫酸是酸所以不能干燥碱性气体;另外浓硫酸还具有强氧化性，因此不能用来干燥还原性的物质如H₂S,HI,HBr 等②对液体干燥剂来说一般装在洗气瓶中(气体从长管进，短管出).而固体干燥剂装在干燥管或U形管中。
3、错误认识认为碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物是一种误解，可能源于"制碱石灰实验"，即在氢氧化钠溶液中加入氧化钙，加热，制成碱石灰。
碱石灰可以由氢氧化钠和氧化钙制成，只是代替，而没说就是二者。
但考试的时候还是尽量写氢氧化钠和氧化钙的混合物。
制备甲烷时，碱石灰中的生石灰并不参加反应，但生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，使生成的甲烷易于外逸，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管爆裂.生石灰的吸水性可以防止NaOH的潮解.制备甲烷时碱石灰的作用是提供反应物NaOH和干燥剂(CaO)。
4、用途烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。
使用烧碱最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。
另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。
工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-93;工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89;化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89;食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。
5、对人体的伤害它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性。
用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。
小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo:500 mg/kg。
粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔;溅到皮肤上，尤其是溅到黏膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕;溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明;误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。
6、防护办法大量接触碱石灰时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。
操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长统胶靴等劳保用品。
应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。
接触片状或粒状碱石灰时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/米3(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。
可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。
必要时，佩戴空气呼吸器。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。
远离易燃、可燃物。
避免产生粉尘。
避免与酸类接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。
7、包装储运碱石灰的包装储运:碱石灰一般采用25kg三层塑编袋，内层和外层为塑料编织袋，中间一层为塑料内膜袋。
片碱被《常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)》划为第8.2 类碱性腐蚀品，属八级危险品，危规编码:1823。
应贮存在通风、干燥的库房或货棚内。
包装容器要完整、密封。
不得与易燃物和酸类共贮混运。
运输过程中要注意防潮、防雨。
失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。
物化性质纯品为无色透明晶体，相对密度2.130。
熔点318.4℃。
沸点1390℃。
市售烧碱有固态和液态两种:纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆;纯液体烧碱为无色透明液体。
固体烧碱有很强的吸湿性。
易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感;溶于乙醇和甘油;不溶于丙酮、乙醚。
腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。
与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢;与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应;与酸类起中和作用而生成盐和水。
保存固体氢氧化钠时要注意把封严，防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳。
在用玻璃瓶盛放片碱或者其他形态的氢氧化钠时，不可用玻璃瓶塞，应换用胶塞，因氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶体粘接不易打开。
8、生产方法天然碱苛化法先将天然碱粉碎、溶解、澄清，再将石灰乳加入清液中进行苛化反应;苛化液澄清后所得清液经一次蒸发，过滤除去杂质盐;滤液经二次蒸发后，再过滤除盐;最后滤液熬制成烧碱。
NaHCO₃+Ca(OH)₂→NaOH+H₂O+CaCO₃↓2纯碱苛化法先将纯碱溶于水，与石灰乳混合进行苛化反应。
苛化液澄清后，清液蒸发浓缩至一定浓度的液体产品，将浓缩液进一步熬浓可得固体产品。
Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃↓3.隔膜电解法将原盐(食盐)溶于水(化盐)后，分别加入适量的纯碱、烧碱和氯化钡，以除去钙、镁和硫酸根离子。
为加速沉淀，可加入苛化麸皮类沉淀剂。
盐泥过滤、洗涤，洗水用于化盐。
澄清液经砂滤后，用盐酸中和，经预热后进人电解槽电解。
电解液经预蒸发后过滤除去氯化钠等盐，最后熬制成固体烧碱。
2NaCl+2H₂O[电解] →2NaOH+Cl₂↑+H₂↑;工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。
苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法;电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
纯碱苛化法将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99~101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。
将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。
苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
其Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃天然碱苛化法天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加人石灰乳在95~100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓.制得固体烧碱成品。
苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。
其Na₂CO₃+Ca(OH)₂→2NaOH+CaCO₃↓NaHCO₃+Ca(OH)₂→NaOH+CaCO₃↓+H₂O隔膜电船法将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。
盐泥洗水用于化盐。
其2NaCl+2H₂O[电解] →2NaOH+Cl₂↑+H₂↑离子交换膜法将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的0H生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。
电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。
在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%~32%(质量)，可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。
其2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。
安全信息包装等级：III危险类别：8海关编码：2815110000危险品运输编码：UN1907WGKGermany：1危险类别码：R35安全说明：S26-S36/37/39-S45危险品标志：C:Corrosive;。