2019届高三化学信息化学方程式书写技巧
《如何正确书写化学方程式》 讲义
《如何正确书写化学方程式》讲义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子，它是学习化学的重要工具。
正确书写化学方程式对于理解化学反应的本质、进行化学计算以及解决化学问题都具有至关重要的意义。
下面我们就来详细探讨一下如何正确书写化学方程式。
一、书写化学方程式的原则1、以客观事实为基础化学方程式所表达的化学反应必须是真实存在的，不能凭空臆造。
反应物和生成物的种类、组成以及反应条件等都要符合实际情况。
2、遵循质量守恒定律化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就要求化学方程式必须配平，即在方程式两边的原子种类和数目必须相等。
二、书写化学方程式的步骤1、写出反应物和生成物的化学式首先，根据反应的事实，写出反应物和生成物的化学式。
如果反应物或生成物不止一种，要用“＋”号将它们连接起来。
例如，氢气在氧气中燃烧生成水，反应物是氢气（H₂）和氧气（O₂），生成物是水（H₂O），化学方程式可以初步写成：H₂＋O₂—— H₂O2、配平化学方程式配平化学方程式就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
配平的方法有很多种，比如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。
以氢气燃烧的方程式为例，通过观察可以发现，式子左边有 2 个氧原子，右边只有 1 个氧原子，所以在 H₂O 前面配上 2，得到：H₂＋O₂—— 2H₂O 。
此时，式子右边有 4 个氢原子，左边只有 2 个氢原子，所以在 H₂前面配上 2，最终配平的化学方程式为：2H₂＋ O₂＝＝ 2H₂O3、注明反应条件和生成物的状态（1）反应条件化学反应通常在一定的条件下进行，如点燃、加热（常用“△”表示）、高温、通电、催化剂等。
这些条件要写在等号的上方或下方。
（2）生成物的状态如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则气体物质的化学式右边要注“↑”。
高考理综化学方程式书写注意事项
2019年高考理综化学方程式书写注意事项查字典化学网的小编给各位考生整理了2019年高考理综化学方程式书写注意事项，希望对大家有所帮助。
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高中化学方程式书写注意事项一1.根据要求写出反应物和生成物的化学式。
2.配平化学式。
3.配平化学式。
4.检查化学方程式是否正确。
高中化学方程式书写注意事项二1.难溶物质↓)、挥发性物质↑)写化学式，生成物中有H2CO3、H2SO3一定要分开写2.弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写3.单质、氧化物一律写化学式4.可逆反应的一律用双向箭头表示。
5.常温常压下可以进行的反应，不需要写条件；若有特定的条件，必须标注特定条件。
高中化学方程式书写注意事项三1.认真审题，切莫答非所问。
2.注意元素符号或化学式。
3.化学方程式要配平。
4.相对分子质量计算要正确。
5.注意单位使用。
高中化学方程式书写注意事项四高中化学方程式最重要的一步就是配平，那么化学方程式配平该从元素入手呢?高三网小编为高中同学们介绍一种高中化学方程式配平的方法，供参考。
H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反应条件：加热)以上内容就是小编为大家整理的《2019年高考理综化学方程式书写注意事项》，对于高考化学的了解是否更加加深了一点呢？更多学习相关材料，敬请关注查字典化学网，小编随时为大家更新更多有效的复读材料及方法！。
如何正确书写化学方程式
如何正确书写化学方程式知识集结知识元化学方程式的书写知识讲解一、化学方程式的书写原则1、定义：用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应例如铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，而不会是氧化铁或者氧化亚铁‚遵循质量守恒定律。
即化学变化前后原子的种类和数目不变。
（质量守恒定律的微观描述）二、化学方程式的书写步骤化学方程式的书写步骤(以高锰酸钾受热分解为例)①根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线(或标出一个指向生成物的箭头)。
KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2②配平化学方程式，并加以检查。
2KMnO4－K2MnO4+MnO2+O2③注明化学反应发生的条件（点燃、加热、催化剂等）标出生成物状态（气体用‘↓’表示、沉淀用‘↓’表示），把短线(或箭头)改成等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑注意：当反应物中存在气体时，生成物中的气体无需标气体符号；当在溶液中反应物有固体存在时，生成物中的固体无需标沉淀符号。
例题精讲化学方程式的书写例1.下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A.分解反应H2O H2+O2↑B.CaO+H2O═Ca（OH）化合反应2C.2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D.SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O复分解反应A．A B．B C．C D．D例2.下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．电解水：2H2O2H2↑+O2↑B．镁在空气中燃烧：Mg+O2MgO2C．氯酸钾与二氧化锰共热制氧气：2KClO32KCl+3O2↑D．氧化汞受热分解：2HgO=2Hg+O2↑化学方程式的配平知识讲解一、化学方程式的基本原理化学方程式配平的基本原理是使得反应物中的原子种类和个数与生成物中的原子种类和个数相同。
即质量守恒定律。
例如：P+O2→P2O5使反应物中的原子个数等于生成物中的原子个数，则4P+5O2→2P2O5最后将箭头改为等号，标明条件4P+5O22P2O5二、化学方程式配平的一般方法（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式，具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
化学方程式的书写
化学方程式的书写化学方程式是表示化学反应的标准方法，通常用化学符号和化学反应式来表示。
它可以描述反应中原子的数量和种类的变化，并指示原子之间的结合方式。
化学方程式的书写需要遵守严格的规则和标准，因此在本文中我们将详细介绍化学方程式的书写方法和规则。
一、基础概念在介绍化学方程式的书写方法之前，我们需要了解一些基础概念。
化学方程式分为反应物和生成物两部分，其中反应物指在化学反应中起始时存在的物质，生成物指在化学反应中产生的物质。
在化学方程式中，反应物和生成物之间用一个箭头分隔，箭头的左侧表示反应物，箭头的右侧表示生成物，箭头的方向从反应物指向生成物。
例如：2H2 + O2 → 2H2O在这个方程式中，2H2和O2是反应物，2H2O是生成物，箭头从反应物指向生成物。
在化学方程式中每种物质都需要用化学符号表示，例如H2O表示水，CO2表示二氧化碳等。
在书写方程式时，需要注意物质的状态标识，例如(s)表示固态，(l)表示液态，(g)表示气态，(aq)表示溶解在水中。
例如：H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)在这个方程式中，H2和Cl2都是气态，HCl也是气态。
二、化学方程式的规则1. 化学方程式的数学平衡为了保证化学方程式的准确性，化学方程式中的原子数目必须成比例，并且总数目必须相等。
这称为化学方程式的数学平衡。
为了获得平衡的方程式，我们可以通过添加系数（即反应物和生成物前面的数字）来平衡方程式。
例如：Fe + HCl → F eCl2 + H2在这个方程式中，方程式左侧的原子数为1Fe + 2H +1Cl，方程式右侧的原子数为1Fe + 2Cl + 1H2，不能平衡。
因此，我们可以在方程式的左侧和右侧添加系数，使得它们的原子数成为相同的数字。
一个正确的平衡方程式为：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2现在，方程式左侧和右侧的原子数都是1Fe + 2Cl + 2H。
2. 化学方程式不改变化学物质的质量在一个化学反应中，化学物质的质量不会改变，因此，在化学方程式中反应物和生成物的总质量必须相等。
书写化学方程式的要领与技巧
书写化学方程式的要领与技巧（一）掌握书写化学式的要领化学式在化学用语系列中，处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式和电离方程式等，这又是以化学式为基础的，其中如有一个化学式错误，则全式毫无意义，若再以这样的错误化学方程式作依据进行化学计算，则错得更远，真可谓是“失之毫厘，差之千里”。
可见，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、其他化学知识和技能的学习。
初中化学中，出现的不同物质的化学式有一百多个。
记忆和书写物质的化学式，绝不能靠死记硬背，而应掌握其书写要领，只要常写常练，便能较快地达到熟练的程度。
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。
总起来说，这就是书写化学式的要领。
化学式的一般写法是：(1)单质的化学式除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七种单质为双原子分子外，其余单质（惰性气体、金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。
(2)化合物的化学式书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好顺序，写好角号。
一般将显正价的元素或原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。
其书写步骤是：定位、标价、交叉约简和检验四步。
例如：写出氧化铝、磷酸、氢氧化铜和硫酸铁的化学式。
①定位：确定元素或原子团的顺序。
AlO、HPO4、CuOH、FeSO4②标价：正确地在各元素或原子团的上方标出化合价。
③交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在对方元素或原子团的右下方，能约简的要约为最简约数。
原子或原子团的个数为1时，通常1省去不写。
原子团在2个或2个以上时，应加上括号。
④检验：当正价总数与负价总数之和为零时，化学式正确。
Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3上述步骤是对初学者而言，写得多了，熟练了，便可得心应手一次写出。
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到创造性地解决问题。
小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。
化学考试陌生化学方程式的书写【解题策略】1.复习化学反应的类型和反应原理。
2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”【考点透析】一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________________ _，_______________________________________________________________。
2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4.请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)1 2↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
写化学方程式的技巧与规律
写化学方程式的技巧与规律化学方程式是描述化学反应过程中参与物质的种类、质量和数量变化的公式。
用化学方程式可以直观地了解反应过程并计算反应量。
以下是化学方程式的技巧与规律：1. 反应物和生成物必须按化学式写出在化学方程式中，反应物和生成物必须按化学式准确表示。
化学式表示了元素的种类和数量，所以只有按照化学式写出反应物和生成物才能确定它们的种类和数量。
2. 反应物和生成物要平衡化学反应满足质量守恒定律，即反应物的质量等于生成物的质量。
因此，在写化学方程式时必须保证反应物和生成物的质量平衡，即反应物的摩尔数等于生成物的摩尔数。
3. 反应物和生成物要用“+”和“→”相连化学方程式的反应物和生成物之间用“+”号相连，反应物和生成物之间用“→”号隔开。
例如，用化学方程式表示氧化铁和水反应生成三氧化二铁和氢气的反应式为：Fe2O3 + 3H2O → 2Fe3O4 + 3H2。
4. 化学式中的组元符号要放在左边在化学式中，每个化学元素都有一个特定的符号，称为组元符号。
通常，组元符号应该放在化学式的左边，而不是右边。
这是因为在化学反应中，反应物放在左边，生成物放在右边，所以组元符号也应该放在左边。
5. 氧化还原反应需要注意电子转移在氧化还原反应中，电子的转移是很重要的。
在写反应式时，需要注意氧化和还原反应中电子的转移方向。
氧化反应中电子从反应物转移到生成物，记作“-e”。
还原反应中电子从生成物转移到反应物，记作“+e”。
在氧化还原反应中，电子数必须相等，以保持电荷平衡。
以上就是化学方程式的技巧与规律，希望对你有所帮助。
化学方程式的正确书写
化学方程式的正确书写化学方程式是描述化学反应的重要工具，它以化学符号和化学式的形式表现化学反应中发生的物质转化过程和能量变化。
正确书写化学方程式是化学学习中的基础，下面来详细介绍化学方程式的正确书写方法。
一、化学式的书写在化学方程式中，化学式是表示参与反应的物质的重要组成部分，正确书写化学式包括以下几个方面：1.元素符号的书写元素符号是表示元素的缩写，正确书写元素符号应符合国际化学命名规则。
例如，氢的符号是H，氧的符号是O，二氧化碳的符号是CO2等。
2.元素符号后的下标下标表示元素在化合物中的原子个数，它应写在元素符号的右下方。
例如，H2O表示水，其中2表示氢原子的个数。
3.括号和下标的配合使用当分子中含有多个原子时，需要利用括号和下标的组合表示分子中不同的原子数目。
例如，在铁酸钾分子中，由于氧元素的数量不确定，需要先用KFeO表示，再在O后面加括号并标明下标，如KFe(OH)3。
二、化学方程式的书写在书写化学方程式时，需要考虑到物质的化学式、状态和反应条件。
下面分别介绍这几个方面：1.物质的化学式在化学方程式中，应写出反应物和生成物的化学式。
反应物和生成物的化学式应分别写在反应物和生成物的符号之后，并用“+”表示两者相加。
例如：2H2+O2→2 H2O 表示氢气和氧气反应生成水。
2.物质的状态化学反应发生时，反应的物质可能处于不同的状态，例如气态、液态、固态等。
为了在方程式中准确地描述反应物料的状态，通常在反应物料符号后用括号标示状态，如(s)表示固态，(l)表示液态，(g)表示气态等。
例如：H2O(l)表示水为液态。
3.反应条件不同反应条件下的反应产物也会有所不同，因此需要在方程式中标示出反应条件。
常用的反应条件包括温度、压力、催化剂等。
例如：2H2(g)+O2(g)→2H2O(g); ΔH=-484kJ/mol表示燃烧产生水同时放出热量。
总之，正确书写化学方程式至关重要，它能对化学学习和实验中的阅读理解、实验设计和变量控制等都有很大帮助。
化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么
化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。
因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
遵循质量守恒定律，化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
化学方程式的书写有哪些规则1、化学方程式的书写原则以客观事实为基础化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。
因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
遵循质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2、化学方程式的书写步骤书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。
书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”1。
写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；2。
配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；3。
注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。
3、配平化学方程式时常用的方法初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。
用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。
使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。
使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。
高考试卷中化学方程式的书写规律
高考试卷中化学方程式的书写规律为了能够正确书写化学方程式，我们必须牢记一些基本的书写规则。
高考试卷中化学方程式的书写规律一、总则1. 书写化学方程式时应严格遵守《化学方程式书写规定》。
2. 各化合物中未知量，在其周围用括号标出，左右两端不留空格。
二、右端书写1. 右端书写应靠右，中间以“＋”号分开，左右两端不留空格。
2. 书写比较复杂的方程式，可留出若干空格来彰显结构清楚，不属违反规定。
三、左端书写1. 左端化学式应靠左，有若干化学式应从上到下，从左到右顺序排列，这样更易读懂。
2. 若同种物质的相对份数不同，须写出不同的数目，并加上各自的系数。
四、晶体配位的书写1. 晶体配位体系中各原子位置应书写清楚，并体现出空间结构，这样更易于理解。
2. 配位体系中各原子间环境应用箭头“→”分别连接，以体现所建立的键类型。
五、无摩尔质量和摩尔质量两种书写方式1. 无摩尔质量：两端不加括号；左端下加入普通分子式，右端书写物质的原子组成，中间用“＝”连接。
2. 摩尔质量：左右两端均用括号标出，中间表示各反应物的摩尔质量。
六、离子的书写1. 当右端存在离子时，离子两端用括号括起来，离子内先表示离子核，接下来表示离子式。
2. 离子中如有氧原子，则在氧原子上方写补全子式，否则在氧原子右方写独立的极化子。
七、表示溶液的书写1. 水溶液的方程式中，不写溶质的摩尔质量，右端在括号外加“(aq)”，表示溶液为水溶液。
2. 非水溶液的方程式，右端在括号外加“(介质)”，表示溶液的溶质与介质的名称。
八、用于表示反应的物理状态1. 在方程式中表示反应物的物理状态时，应用简称法，如“g”表示“气态”、“s”表示“固态”、“l”表示“液态”。
2. 对于易挥发物质，如NH3、CO2可用“(g)”注明物理状态，以此标明反应物处于气态。
信息型化学方程式的书写及计算
信息型化学方程式的书写及计算一. 最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1. 配平：解析：先根据两边氧原子数的最小公倍数是12，可确定的系数为3，的系数为4。
进一步确定铝的系数为8，铁的系数为9。
结果得二. 奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例2. 配平：解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把的系数配成2。
再根据氢原子数确定的系数为2，最后确定的系数为1。
配平结果为三. 定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3. 配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
配得结果为四. 代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4. 配平：解析：可先假设和前的配平系数分别为x和y，再由此配平和。
即得①（假设）①（假设）+②（Mn守恒）③（O守恒）由K元素守恒（即等式两边K原子数应相等）可得：。
所以，当时，则。
再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为由上述可知，配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。
书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。
2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
化学方程式书写方法
化学方程式书写方法
化学方程式是化学反应的文字表示形式，正确书写化学方程式是掌握化学反应的关键。
下面就化学方程式的书写方法进行详细的介绍。
一、确定反应物和生成物
在书写化学方程式之前，首先需要确定反应物和生成物。
反应物是指进行化学反应的物质，生成物是指反应后生成的物质。
在确定反应物和生成物时，需要仔细分析反应的条件和机理，确保选择的物质准确无误。
二、配平化学方程式
配平化学方程式是书写化学方程式的重要步骤。
配平的方法有多种，如最小公倍数法、奇偶配平法等。
在选择配平方法时，需要根据反应的具体情况进行选择。
在配平过程中，需要注意原子守恒和电荷守恒，确保配平的准确性和合理性。
三、注明反应条件
反应条件是指进行化学反应所需的外界条件，如温度、压力、催化剂等。
在书写化学方程式时，需要注明反应条件，以便后续的分析和实验验证。
在注明反应条件时，需要使用特定的符号或缩写来表示，如加热符号“△”、压强符号“P”等。
四、注明生成物的状态
生成物的状态是指生成物的存在形式，如气体、液体、固体等。
在书写化学方程式时，需要注明生成物的状态，以便了解生成物的性质和特征。
在注明生成物状态时，需要使用特定的符号来表示，如气体符号“↑”、沉淀符号“↓”等。
总之，正确书写化学方程式是掌握化学反应的关键。
在书写化学方程式时，需要确定反应物和生成物、配平化学方程式、注明反应条件和生成物的状态等方面。
通过不断的练习和积累经验，我们可以熟练掌握化学方程式的书写方法，为后续的学习和工作打下坚实的基础。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是描述化学反应的数学符号表示，其中包括反应物和生成物之间的化学计量比以及化学反应发生的条件等。
化学方程式书写在化学学科中具有至关重要的作用，因为它是研究化学反应和确定反应的性质的基础。
本文将提供化学方程式书写和配平的全面指南。
一、化学方程式书写的步骤化学方程式书写的步骤主要有以下几个：1. 确定反应物和生成物首先，需要确定一种化学反应中的反应物和生成物。
反应物是反应开始时存在的化学物质，而生成物是化学反应过程中产生的新化合物。
例如，在自由基聚合中，单体是反应物，而聚合物是生成物。
2. 写出反应式接下来，需要将反应物和生成物组合起来，写成反应式。
反应式应按照化学元素的原子量相加的方式写成，以确保反应式中的原子数是相对均衡的，并遵循化学反应的法则。
例如，化学方程式“2H2O+2Na-->2NaOH+H2”就是一种组合反应式。
3. 平衡反应式最后，应该平衡反应式。
平衡反应式是指在反应式中使反应物和生成物的摩尔量相等从而维持守恒定律。
这对于确定化学反应的准确性是必要的。
为了平衡反应式，应该调整系数，从而使反应物和生成物中的原子数相等。
例如，“CH4+2O2-->CO2+2H2O”可以被平衡成：“CH4+2O2-->CO2+2H2”。
二、常用化学方程式书写技巧为了书写一份清晰、精准的化学方程式，需要知道一些常见的化学方程式书写技巧。
1. 必须遵循化学反应的法则在化学方程式中，必须遵循化学反应的法则，包括质量守恒或质能守恒准则。
这意味着反应式中的原子数必须相等，以便于化学反应的发展与性质分析。
2. 遵循摩尔比率在化学方程式中，摩尔比率是指反应物之间的质量比例关系。
摩尔比率可以通过在反应式中添加符号化学式来实现。
例如“2H2+O2-->2H2O”中，摩尔比率是2:1:2，即两个氢分子与一个氧分子反应时生成两个水分子。
3. 使用有机化学方程式常见表示法在有机化学中，化学方程式使用一些常见的精简标记。
化学方程式的书写方法
化学方程式的书写方法一、简介化学方程式是化学反应的符号表示方法，它能够清晰地揭示反应物、生成物和反应条件，是科学家和学生研究和理解化学反应的重要工具。
本文将介绍化学方程式的书写方法，包括平衡方程式的书写和化学反应条件的标注。
二、平衡方程式的书写平衡方程式是指在化学反应中，反应物与生成物的种类和数目在化学方程式中保持一致。
以下是平衡方程式的书写方法：1. 写出反应物和生成物：化学方程式的左边写上反应物，用"+"号隔开；右边写上生成物，同样用"+"号隔开。
2. 确定物质的化学式：根据反应物和生成物的种类，确定它们的化学式。
化学式表示物质中原子的种类和数目，包括元素符号和下标。
3. 平衡原子的数目：根据化学式中原子的种类和数目，平衡方程式中各元素的数目。
可以通过在化学式前面添加系数来平衡化学方程式。
4. 检查方程式是否平衡：在写好方程式后，检查方程式中各元素的数目是否平衡。
如果不平衡，可以适当调整系数来平衡方程式。
示例：燃烧甲烷生成二氧化碳和水的方程式为：CH4 + O2 -> CO2 + H2O三、化学反应条件的标注化学方程式中的反应条件对于理解和研究反应过程非常重要。
以下是标注化学反应条件的方法：1. 使用符号表示反应温度：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应温度，一般使用大写字母代表。
2. 使用符号表示反应压力：在方程式的反应物和生成物之间添加符号表示反应压力，一般使用上标。
3. 使用符号表示催化剂：在方程式的箭头上方添加符号表示催化剂的存在，一般使用催化剂的化学式写在箭头上方。
示例：氢气和氧气在催化剂的存在下生成水的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O（催化剂）四、其他注意事项在书写化学方程式时，还需遵守以下注意事项：1. 方程式两边物质的种类和数目必须保持一致，反应物与生成物的数目要相等。
如果不平衡，应通过调整系数使之平衡。
2. 方程式中的化学式和化学符号应准确无误，不得出现拼写错误或符号错误。
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全
化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全化学方程式是学校化学的核心学问，全部的计算和定量分析也都围围着化学方程式绽开。
那么化学方程式书写计算步骤是怎样的？化学方程式又该如何配平呢？为了便利大家阅读，我们将两篇（文章）汇总到一篇，让大家一次学好化学方程式。
化学方程式书写计算步骤及配平（技巧大全）一、学校化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：假如反应物中无气体(或固体)参与，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参与反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”二、依据学校化学方程式进行计算的步骤(1)设：依据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案化学方程式书写计算步骤及配平技巧大全三、依据学校化学方程式进行计算的步骤最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的（方法），通常用于较简洁的化学方程式的配平，或者作为配平简单反应的帮助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：详细步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只消失一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最终，验证反应式。
配平是否正确。
例题试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3（1）该反应氧原子数较多且在两边只消失一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）依据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必需为3(12／4)，AI2O3的系数必需为4(12/3)即：3Fe3O4十A1→Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
届高三化学信息化学方程式书写技巧
高考化学信息化学方程式书写技巧1．信息型氧化还原反应和离子反应方程式书写方法(1)根据题目所给信息准确确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学式。
(2)利用得失电子数守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。
（化合价升降法）(3)利用题目所给的酸性或碱性条件并结合电荷守恒配平等号两边离子数目，若题目没有明确酸性或碱性环境，一般通过在反应物中增加H2O生成H＋或OH－配平。
(4)最后利用质量守恒配平其它物质。
2．利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤先确定待求的反应方程式——找出待求的反应方程式中各物质在已知方程式中的位置——根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式——将新得到的方程式进行加减——写出待求的热化学方程式。
3．书写电解池电极反应式和总反应方程式注意的问题(1)做到三看①一看阳极电极材料是否是除(Pt、Au以外)的金属，金属做阳极一定参与反应。
②二看介质是否参与反应。
③三看电解质的状态。
(2)做到三注意①书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
②要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“通电”。
③电解水溶液时，应注意离子的放电顺序。
4．活用‘两点’解决盐类水解反应式(1)多总结水解反应的类型，反应前后其特点是化合价不发生变化。
(2)书写方法是水中H＋与反应物呈现负价部分结合，水中OH－与反应物呈现正价部分结合。
题组一利用信息和氧化还原反应规律书写氧化还原方程式和离子方程式1写出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化学方程式________________________________。
2．以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb、PbO2、H2SO4为原料，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是___________________________________________________。
化学反应方程式的书写技巧
化学反应方程式的书写技巧近年来在新课标高考化学试卷中,化学方程式的书写分值占有较大的比例（占10%或超过10%），模式以书写化学方程式和离子方程式两种方式呈现，其中氧化还原反应和电极反应方程式的书写为最难点。
我省考生在此考点的得分率是二卷中最低之一，仅为1%左右。
化学方程式的书写不是仅靠简单的记忆，而是要求根据题目中的相关信息，给出相应的化学方程式，难度较大。
通过对历年高考化学试卷的研究，从中找出一些规律和方法可提高这类问题的得分率，供同学们参考。
我把高考中化学方程式的书写归纳为4种类型:即氧化还原反应方程式的书写，电极反应方程式的书写，热化学方程式的书写，有机反应方程式的书写。
以下主要对得分最低的氧化还原反应和电极反应方程式的书写进行分析讨论。
1.氧化还原反应方程式的书写（1）根据题目中给出的信息写出反应物和生成物的化学式，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，标出元素化合价的升降变化，要注意的是某些物质既可以作氧化剂又可以作还原剂。
（2）运用电子守恒、电荷守恒和质量守恒三大规律配平（3）缺项补齐的一般为介质（环境），如H+、OH-、H2O。
注意：酸性介质中不可能有OH-,碱性介质中不可能有H+。
2.电极反应方程式的书写（1）书写步骤（以燃料电池为例）①写出总反应方程式或离子方程式②写出熟悉的正极反应式：a.碱性和中性条件：O2+4e- + 2H2O == 4OH-b.酸性条件：O2+4e- + 4H+ ==2H2Oc.碳酸盐条件：O2+4e- + 2CO2 == 2CO32-d.O2-离子条件：O2+4e- == 2O2-③两极相减，即得负极反应（2）电极反应中关键还是抓住化合价变化，原电池负极和电解池阳极失电子化合价升高，原电池正极和电解池阴极得电子化合价降低，同时结合介质考虑方程式书写。
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（）。
（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
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高考化学信息化学方程式书写技巧1．信息型氧化还原反应和离子反应方程式书写方法(1)根据题目所给信息准确确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学式。
(2)利用得失电子数守恒确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的系数。
（化合价升降法）(3)利用题目所给的酸性或碱性条件并结合电荷守恒配平等号两边离子数目，若题目没有明确酸性或碱＋－配平。
性环境，一般通过在反应物中增加H2O生成H或OH(4)最后利用质量守恒配平其它物质。
2．利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤先确定待求的反应方程式——找出待求的反应方程式中各物质在已知方程式中的位置——根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式——将新得到的方程式进行加减——写出待求的热化学方程式。
3．书写电解池电极反应式和总反应方程式注意的问题(1)做到三看①一看阳极电极材料是否是除(Pt、Au以外)的金属，金属做阳极一定参与反应。
②二看介质是否参与反应。
③三看电解质的状态。
(2)做到三注意①书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。
②要确保两极电子转移数目相同，且应注明条件“通电”。
③电解水溶液时，应注意离子的放电顺序。
4．活用‘两点’解决盐类水解反应式(1)多总结水解反应的类型，反应前后其特点是化合价不发生变化。
＋－与反应物呈现负价部分结合，水中OH(2)书写方法是水中H与反应物呈现正价部分结合。
1一利用信息和氧化还原反应规律书写氧化还原方程式和离子方程式1写出NaClO 3、H 2SO 4和SO 2，生成NaHSO 4和ClO 2的化学方程式________________________________。
2＋催化下，Pb 和PbO 2．以废旧铅酸电池中的含铅废料Pb 、PbO 2、H 2SO 4为原料，在Fe 2反应生成PbSO 4 的化学方程式是___________________________________________________。
2＋催化过程可表示为：ⅰ.2Fe 2＋＋PbO ＋＋SO 23＋＋PbSO2＋4H 4＋2H 2O－Fe 4===2Fe ⅱ.⋯⋯写出ⅱ的离子方程式：__________________________________________________________________。
－13．化合物Fe 3S 4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下)， 写出该反应的离子方程式____________________________________________。
4．一定条件下，向FeSO 4溶液中滴加碱性NaBH 4溶液，溶液中BH － 2＋反 4(B 元素的化合价为＋3)与Fe 应生 －4，其离子方程式为_________________________________________。
5．用酸性K M n O 4溶液滴定草酸溶液生CO 2气体的离子方程式________________________。
6．已知在酸性条件下NaClO 2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO 2，该反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________________。
7．该法工艺原理示意图如下。
其过程 是将食盐水在特定条件下电解得(NaClO 3)与盐酸 反应生成ClO 2。
发生器中生成ClO 2的化学方程式为： ________________________________________________________。
2－氧化成SO 2－ 8．ClO 2具有强氧化性，可以将污水中的S 4，反应的离子方程式为 __________________________________________________________________。
二利用信息书写热化学方程式 1．(Si 与Cl 两元素的单质反应生成1molSi 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ ，已知该化合 物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： _____________________________________________________________________________。
2．NaBH 4(s)与水(l)反应生成NaBO 2(s)和氢气(g)，在25℃、101kPa 下，已知每消耗3.8克NaBH 4(s)放 热21.6kJ ，该反应的热化学方程式是： _____________________________________________________________________________。
－1 3．已知：(ⅰ)Al 2O 3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH 1＝＋1344.1kJ ·mol2(ⅱ)2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol －1，由Al 2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为_____________________________________________________________________________。
4．[2014天·津，7(4)]晶体硅(熔点1410℃)是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：Cl2H2Si(粗)――→SiCl4SiCl4(纯)――→460℃1100℃S i(纯)在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________________________。
题组三原电池和电解池电极反应式书写1．Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
写出正极反应式为___________________________________；负极反应式__________________________________；负极发生副反应的方程式__________________________________________________________________。
2．研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是__________________________________________________________。
3．用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO －3)已成为环境修复研究的热－点之一。
Fe还原水体中NO3的反应原理如图所示。
正极的电极反应式是________________________________。
4．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
电极A发生的电极反应为：____________________________。
电极B上发生的电极反应为：__________________________。
5．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
阴极的反应式是：___________________________________；__________________________________________________。
阳极的反应式是：___________________________________。
总反应可表示为：___________________________________。
36．用右图所示装置除去含CN －、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN －氧化为两种无污染的气体，阳极的电极反应式为：______________________________；阴极的电极反应式为：___________________________；－除去CN 的反应：____________________________________________________。
7．FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。
该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是________________________。
2＋2＋3＋8、以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有Ca、Fe、Mg、Fe 2＋等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：氧化过程中的主要反应离子方程式为：。
9、银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的方程式为：。
－＋10、H2O2与硫酸酸化的KMnO4的离子方程式为：2MnO4＋5H2O2＋6H=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
－若不酸化，MnO4被H2O2还原成MnO2，此时的离子方程式为：11、在酸性溶液中，Ca(NO2)2会发生发解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为：12、S2Cl2与水反应生成无色有刺激性气味的气体并伴有黄色沉淀。
该反应的方程式为：13、碱性条件下用NaClO处理含CN －离子的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为：---------4。