高考化学一轮复习信息方程式的书写教学课件-PPT
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高考化学第一轮全程复习课件 PPT
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将
钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③将两小块质量
相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上
刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等
A．①②
B．③
C．②③
D．①②③
解析：钠与水反应生成的 NaOH 能使石蕊试液变蓝，①不正 确；钠投入稀盐酸中先与盐酸反应，过量的钠再与水反应，②不正 确；Na 与水反应生成 H2 和 NaOH，Al 与 NaOH 会进一步反应产 生 H2，故③不正确。
二、氧化钠和过氧化钠
问题思考： 1．Na2O2 是否属于碱性氧化物？为什么？ 答案：不属于碱性氧化物。因为 Na2O2 与酸反应除生成盐和水外还 有 O2；另外 Na2O2 中氧元素为－1 价，而碱性氧化物中氧元素均为－2 价。
2．Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为____________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________ __________。
答案：Na2O2＋SO2===Na2SO4
4．1 mol Na2O2 与足量 CO2 完全反应时转移 2NA 个电子，对 吗？
答案：不对，应转移 NA 个电子。
三、碳酸钠和碳酸氢钠
问题思考： 1．将 CO2 气体通入到饱和 Na2CO3 溶液中有何现象？原因是 什么？
答案：有沉淀析出，原因是 NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3 的 溶解度，而且反应消耗溶剂水。
熔融 4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti(还原性：Na>Ti)。
2025届高考化学一轮总复习第1章物质及其变化微专题2与量有关的离子方程式的书写与判断课件
3．离子配比型 (1)Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3少量：___________________________________。 ②NaHCO3足量：_________________________________。 类似该反应的还有Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应。 答案：①HCO－ 3 ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
(3)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①Ba(OH)2少量：______________________________________。 ②Ba(OH)2足量：________________________________。 答案：①3Ba2＋＋6OH－＋3SO24－ ＋2Al3＋===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
微专题2 与量有关的离子方程式的 书写与判断
一、与量有关的离子方程式的书写
1．连续反应型 (1)可溶性多元弱酸或其酸酐与碱溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：______________________________________。 ②CO2足量：_______________________________________。 类似该反应的还有SO2、H2S、H2C2O4与碱溶液的反应。 答案：①CO2＋2OH－===CO23－ ＋H2O
②CO2＋OH－===HCO－3
(2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：____________________________________。 ②NaOH足量：_____________________________________。 类似该反应的还有Na2CO3溶液或Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应。
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第33讲 反应热
化学键 键能/ (kJ·mol－1)
N≡O 630
Cl—Cl 243
Cl—N a
N==O 607
则反应2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g)的ΔH＝ 289－2akJ·mol－1(用含a的代数式表示)。
根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能知，ΔH＝2×630 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1 －2×(a kJ·mol－1＋607 kJ·mol－1)＝(289－2a) kJ·mol－1。
(2)CO2电化学还原制取HCOOH的反应ΔH ＜ 0。
(3)使用Bi催化剂时，最大能垒是 0.38 eV ， 使用Bi2O3催化剂时，最大能垒是_0_.3_2__e_V_。
使用 Bi 催化剂时，*CO2―→*CO－ 2 过程中的活化能为－0.51 eV－(－0.89 eV)＝0.38 eV， 使用 Bi2O3 催化剂时，*CO－ 2 ―→*CO23－＋*HCOO－过程的活化能为－2.54 eV－ (－2.86 eV)＝0.32 eV。
P4 P—P 6NA
CO2 C==O 2NA
CH4 C—H 4NA
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热化学方程式
夯实必备知识
1.热化学方程式既表示化学反应的 物质 变化，也表示化学反应的 能量变化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25 ℃、101 kPa条件 下， 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol液态水时放出的热量为571.6 kJ 。 2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，固体( s )、液体( l )、气体( g)、 水溶液( aq )，若为同素异形体，还要注明名称。
高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)
难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
3．电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__M__g_2_＋___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__23－_=_=_=__C_a_C_O__3_＋__2_O_H__－_____________。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的书写与配平
三、依据反应机理图书写方程式
5.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO24－＋4H＋
(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：_4_F_e_(_N_O__)2_＋_＋__O__2＋__4_H__＋_=_=_=_4_F_e_3_＋_＋__4_N__O_＋__2_H__2O__。 ②反应Ⅱ：_1_4_F_e_3＋__＋__F_e_S_2＋__8_H__2O__=_=_=_1_5_F_e_2_＋_＋__2_S_O__24－_＋__1_6_H__＋_。 (2)NO在总反应中的作用是_作__催__化__剂___。
5.缺项配平
(1)___3___ClO－＋___2___Fe(OH)3＋___4_O_H_－__===___3___Cl－＋___2___ FeO24－ ＋___5___
H2O (2)__2___ MnO－ 4 ＋___5___H2O2＋___6_H_＋__===___2___Mn2＋＋___5___O2↑＋___8___H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、 CO。
1.[2021·全国甲卷，26(2)]以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量 的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2 的总反应的离子方程式为_2_I_O_－ 3_＋__5_H__S_O_－ 3_=__=_=_I2_＋__5_S_O__24－_＋__3_H__＋_＋__H_2_O__。
___3___H2O
(4)___2___ MnO－ 4 ＋___1_6__H＋＋__1_0___Cl－===___2___Mn2＋＋___5___Cl2↑＋___8___
高考化学一轮总复习课件-氧化还原反应方程式的配平及计算
－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
H2 S
失去2e－×3
0
S
＋5
＋
HNO3
得到3e－×2
＋2
NO↑
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
第2步
—
按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据 得失电子守恒配平上述四种物质
第3步
—
根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、 OH－或H2O等
第4步 — 根据质量守恒配平反应方程式
[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离 子方程式是 ____________________________________ ____________________ ____________________________________ ______________________________。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O
特殊离子方程式的书写(课件)2024年高考化学一轮复习课件
(2)向含有 H＋、NH＋ 4 、Al3＋的溶液中逐滴滴加过量的 NaOH 溶液，反应的离子方程
式依次为____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_、__A__l3_＋_＋__3_O_H__－_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__、________________________
能力：OH－>AlO－ 2 >CO23－，故反应的先后顺序为：
①H ＋＋O H －===H 2O
②H＋＋AlO－ 2 ＋H2O===Al(OH)3↓
③C
O
23－＋H
＋===H
C
O
－
3
④HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O
⑤最后生成 Al(OH)3 沉淀进一步与 H＋反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)向 NH4HSO4 溶液中加入 NaOH 溶液： NaOH 少量：___O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O____________________________________； NaOH 足量：___N_H__＋ 4_＋__H__＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_N_H__3_·H__2O__＋__H__2O____________________。
(3)向含有 AlO－ 2 、OH－、CO 23－的溶液中逐滴加入过量的 HCl 溶液，反应的离子方 程式依次为__O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_、__A__lO__－ 2_＋__H_＋_＋__H__2_O_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__、____________________ ____________C_O__2_3－_＋__H__＋_=_=_=_H__C_O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=_C_O__2_↑__＋__H_2_O_、___________________ ____________A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_=_=_=__A_l_3＋_＋__3_H__2O________________________________________ ______________________________________________________________________。
式依次为____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_、__A__l3_＋_＋__3_O_H__－_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__、________________________
能力：OH－>AlO－ 2 >CO23－，故反应的先后顺序为：
①H ＋＋O H －===H 2O
②H＋＋AlO－ 2 ＋H2O===Al(OH)3↓
③C
O
23－＋H
＋===H
C
O
－
3
④HCO－ 3 ＋H＋===CO2↑＋H2O
⑤最后生成 Al(OH)3 沉淀进一步与 H＋反应： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
(4)向 NH4HSO4 溶液中加入 NaOH 溶液： NaOH 少量：___O__H_－_＋__H__＋_=_=_=_H__2O____________________________________； NaOH 足量：___N_H__＋ 4_＋__H__＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_N_H__3_·H__2O__＋__H__2O____________________。
(3)向含有 AlO－ 2 、OH－、CO 23－的溶液中逐滴加入过量的 HCl 溶液，反应的离子方 程式依次为__O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_、__A__lO__－ 2_＋__H_＋_＋__H__2_O_=_=_=_A__l(_O__H_)_3↓__、____________________ ____________C_O__2_3－_＋__H__＋_=_=_=_H__C_O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=_C_O__2_↑__＋__H_2_O_、___________________ ____________A_l_(O__H_)_3_＋__3_H_＋_=_=_=__A_l_3＋_＋__3_H__2O________________________________________ ______________________________________________________________________。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 氧化还原反应
第3章第3节 氧化还原反应1.认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
2.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是电子的转移,知道常见的氧化剂和还原剂。
1.本部分知识在高考中一般与元素化合物、电化学、流程图题相结合进行考查,难度中等。
2.对氧化还原反应概念的复习,首先要抓住概念的本质,建立氧化还原反应的观点,通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质,建立氧化还原反应计算、配平以及书写陌生方程式的思维模型。
3.能从氧化还原反应的角度,设计探究方案,进行实验探究,加深对物质氧化性、还原性的理解。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1氧化还原反应的相关概念及电子转移的表示方法知识筛查1.氧化还原反应的本质和特征2.相关概念及其关系简单概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法。
Cu与稀硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为:(2)单线桥法。
Cu与稀硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为:4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)反应2Na 2O 2+2H 2O ══4NaOH+O 2↑与反应Cl 2+H 2O HCl+HClO 均为水做还原剂的氧化还原反应。
( )(2)将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后,加入CCl 4,振荡,静置,下层溶液显紫红色,说明氧化性Fe 3+>I 2。
( )(3)Cl 2+2Br -══2Cl -+Br 2,Zn+Cu 2+══Zn 2++Cu 均为单质被还原的置换反应。
( )(4)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(5)铜与浓硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为×√×√√2.(1)用双线桥法标出下列反应的电子转移情况。
2025年高考化学一轮总复习课件 第1章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平和计算
C0 u＋H＋N5O3(稀)—— (NO3)2＋ ＋H2O
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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③求总数 C0 u＋H＋N5O3(稀)—— ④配系数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验 证。
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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3．氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全
部变化，一般从反应物开始配平。
如：
(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边生成物着手配平。
如：
第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
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[解析] 反应Ⅰ中 Cu2S 中 Cu 的化合价从＋1 升高到＋2，S 的化合 价从－2 升高到＋6，Cu2S 只作还原剂，A 错误；反应Ⅰ中每生成 1 mol SO24－，2 mol Cu＋失去 2 mol 电子，1 mol S2－失去 8 mol 电子，共转移 10 mol 电子，B 正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 3∶1，C 错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 KMnO4 的物质 的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为 3∶2， D 错误。
知识梳理 1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”
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第一章 化学物质及其变化
高考一轮总复习 • 化学
2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”
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第一章 化学物质及其变化
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第一章 化学物质及其变化
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③求总数 C0 u＋H＋N5O3(稀)—— ④配系数 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守恒来进行验 证。
第一章 化学物质及其变化
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3．氧化还原反应方程式的配平方法
(1)正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全
部变化，一般从反应物开始配平。
如：
(2)逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化) 一般从右边生成物着手配平。
如：
第一章 化学物质及其变化
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[解析] 反应Ⅰ中 Cu2S 中 Cu 的化合价从＋1 升高到＋2，S 的化合 价从－2 升高到＋6，Cu2S 只作还原剂，A 错误；反应Ⅰ中每生成 1 mol SO24－，2 mol Cu＋失去 2 mol 电子，1 mol S2－失去 8 mol 电子，共转移 10 mol 电子，B 正确；用双线桥法分析反应Ⅱ得出氧化剂与还原剂的物质 的量之比为 3∶1，C 错误；若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 KMnO4 的物质 的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为 3∶2， D 错误。
知识梳理 1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则”
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第一章 化学物质及其变化
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2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤”
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第一章 化学物质及其变化
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新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算pptx课件
× )
(3)酸性 KMnO4 与 H2C2O4 反应生成 CO2 和 Mn2+,离子方程式为
2MnO-4 +5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(
√ )
增素能 精准突破
考点一
氧化还原反应方程式的配平及书写
典例突破
配平化学方程式:
H2S+HNO3
S↓+NO↑+H2O
思路点拨配平步骤如下
所以 x g=17.02 g-0.46 mol×17 g·
mol-1=9.20 g。
0.672 L
-1 ×2=0.46
22.4 L·mol
mol,
2. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量
法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性
。
(2)产品纯度测定。向a g产品中依次加入足量b g Na2C2O4和足量稀硫酸,加热至充
分反应。再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体
2+。相对分子质量:
积为d L(已知:MnO2及 MnO2均被还原为Mn
4
MnO2-86.94;Na2C2O4-134.0)
第一章
第5讲
氧化还原反应方程式的配平及计算
【课程标准】
1.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,
预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关
实验现象。
2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第一单元 物质及其变化 第4讲
高考真题演练
课时作业
(2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧 化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计 量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如：
由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的 化学计量数为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为 3，最后根据质量守恒配平其他物质。
(5)_5___Mn2＋＋___2_ClO－ 3 ＋_4___H2O===__5__MnO2↓＋__1__Cl2↑＋ __8_H_＋____
考点一
考点二
微专题
高考真题演练
课时作业
缺项型氧化还原方程式的配平技巧 (1)方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素物质的化学计量数，然后由 原子守恒确定未知物并进行配平。 (2)补项原则
考点一
考点二
微专题
高考真题演练
课时作业
角度一 单一氧化还原反应中得失电子守恒的应用
1．某强氧化剂 XO(OH)＋ 2 被 Na2SO3 还原。如果还原 2.4×10－3 mol XO(OH)＋ 2 ，需用 30 mL 0.2 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液，那么 X 元素被还原 后的价态是( )
考点一
考点二
微专题
高考真题演练
课时作业
3．配平下列化学方程式
(1) 01 _3_ H2S＋ 02 _2_HNO3=== 03 _3_S↓＋ 04 _2_NO↑＋ 05 _4_H2O (2) 06 _2_MnO4－＋ 071_6_H＋＋ 081_0_Cl－=== 09 _2_Mn2＋＋ 10 _5_Cl2↑＋ 11 _8_H2O (3) 12 _1_Cl2＋ 13 _2_KOH=== 14 _1_KCl＋ 15 _1_KClO＋ 16 _1_H2O
高三一轮化学复习 ppt课件
太 阳
成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更 书
复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。
业 有
答案：D
限 公
司
菜 单 隐藏
2014 ·新课标高考总复习 ·化学（LK）
抓主干
双基知
热点二 化学键与物质类别的关系规律及特性
识扫描
解疑惑 核心热
1．只含非极性共价键的物质：非金属单质，如I2、N2、金刚石、
拓视野
①Na2O ②Na2O2 ③AlCl3 ④NaOH ⑤MgF2
热点思 维探究
⑥NH3 ⑦N2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩CO2
提素能 高效题
(1)只含离子键的物质有 ①⑤，只含共价键的物质有 ③⑥⑦⑧⑩。
组训练
(2)含有极性键的离子化合物有 ④⑨ ，含有非极性键的离子化合物
有 ② ，既有极性键又有非极性键的是 ⑧ 。
点透析 晶体硅等。
拓视野
热点思 维探究
2．只含极性共价键的物质：不同元素之间形成的共价化合物，
提素能 如HCl、NH3、Siቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2、CO2等。
高效题
组训练
3．既有极性键又有非极性共价键的物质：如H2O2、C2H4等。
4．只含离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的离子
山 东
化合物，如Na2S、KCl、K2O等。
抓主干 双基知 识扫描
解疑惑 核心热 点透析
拓视野
2．(2012年高考天津卷)下列叙述正确的是( )
热点思
维探究
A．乙酸与丙二酸互为同系物
提素能
高效题 组训练
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C.29325U和29328U是中子数不同质子数相同的同种核素
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第7章 化学反应的热效应
应热的测定,实验装置如图所示。
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为ΔH=-57.3
kJ·mol-1]:
。
(2)取50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L-1的H2SO4溶液
进行实验,实验数据如表所示。
①请填写表格中的空白:
转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。
3.能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化,
能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
备考指导
1.本部分重点考查三方面的内容:
(1)反应热概念的理解及计算;
(2)热化学方程式的正误判断与书写;
(3)盖斯定律及其应用。
2.对化学反应中能量变化的有关概念的复习应从两个角度进行,一是从总
ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,下列叙述
中正确的是( AD )。
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH不变
B.每形成2 mol A—B,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1
解析:催化剂不能改变反应热的大小,A项正确。形成化学键,释放能量,B
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)
第7章
化学反应的热效应
课标要求
1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应,了解化学反应体系能量改
变与化学键的断裂和形成有关。知道化学反应可以实现化学能与其他形
式能量的转化。体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
2.能基于化学键解释某些化学反应的热效应。能辨识化学反应中的能量
(1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为ΔH=-57.3
kJ·mol-1]:
。
(2)取50 mL 0.50 mol·L-1的NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L-1的H2SO4溶液
进行实验,实验数据如表所示。
①请填写表格中的空白:
转化形式,能解释化学反应中能量变化的本质。
3.能进行反应焓变的简单计算,能用热化学方程式表示反应中的能量变化,
能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。
备考指导
1.本部分重点考查三方面的内容:
(1)反应热概念的理解及计算;
(2)热化学方程式的正误判断与书写;
(3)盖斯定律及其应用。
2.对化学反应中能量变化的有关概念的复习应从两个角度进行,一是从总
ΔH=+100 kJ·mol-1的能量变化如图所示,下列叙述
中正确的是( AD )。
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH不变
B.每形成2 mol A—B,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ热量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1
解析:催化剂不能改变反应热的大小,A项正确。形成化学键,释放能量,B
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)
第7章
化学反应的热效应
课标要求
1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应,了解化学反应体系能量改
变与化学键的断裂和形成有关。知道化学反应可以实现化学能与其他形
式能量的转化。体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。
2.能基于化学键解释某些化学反应的热效应。能辨识化学反应中的能量
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陌生方程式的书写
陌生方程式的书写模型
物质分类 联想
写清条件添加 符号
依据原理 检查合理性
确认 反应类型
补充完整相关 介质
依据规律判断 产物
依据守恒进行 配平
【陌生方程式类型】
1.氧化还原反应型 2.复分解反应型 3.平衡移动型
常见的氧化剂和还原剂：
六氧：MnO 4、- Fe 3、+ H ++NO 、3- ClO 、C- r O 2、7H2- O 2 2
3
2
2
【平衡移动型】
（2019全国I卷）在“沉镁”中生成Mg(OH) ·2MgCO 沉3 淀的离子方程式为
Mg2++CO 23-=MgCO ↓3
CO 32-+H O2
HCO +3- OH -
HCO 3-+H O2
H C2 O +3OH -
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
2Mg2++3CO
23
+2H
C 2H 4+H S2O =4C H2OS5 O H ;3 C 2H 5OSO H3 ＋H O2=C H2OH5
+H2SO4
【拓展】
广义的水解反应通式表示为：X－Y+H－OH→HY+XOH
CaC 2+
2 H
O2
→Ca(OH) +2C H2 ↑2
Mg3N 2+6H O2 =3Mg(OH) +22 NH ↑3
还原产物：Mn2+(H+) 、Fe 2+、NO 2/NO、Cl 、- Cr 、3+H O 2
常见的氧化剂和还原剂：
＋
六氧七还
【氧化还原反应型】
（2018全国Ⅰ卷）
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时， 用碘标准液滴定至终点， 滴 2 52－+2I 2+3H O2 ＝2SO 24－+4I－+6H＋
2H 3PO 4+CO 23- =2H P2O -+4CO ↑2+H O2
【平衡移动型】
（2019全国III卷）写出“沉锰”的离子方程式
HCO
3
H+
+CO
23
Mn2++CO 32-=MnCO ↓3 HCO 3-+H+=CO ↑2 +H O2
Mn2++2HCO =- MnCO ↓+CO ↑+H O
3
O2=Mg(OH)
·M2 gCO
↓+32HCO
或 2Mg2++2CO 23- +H O2=Mg(OH) ·M2gCO ↓+3CO ↑2
-
3
【拓展】
Cd2++ 2HCO
－ 3
=
CdCO
↓3+CO
↑2+H
O2
Ni2++
2HCO
－ 3
=NiCO
↓3+COBiblioteka ↑2+HO2
Pb2++ 2HCO －3 =PbCO ↓3+CO ↑2 +H O2
推测生成物---基于证据的推理：
寻找证据的 方向
从提供的新信息或框图中，准确地提取实质性 内容，并与已有知识整合，重组为新知识
根据反应物类别，利用类比法推测可能的性质
根据所含元素的化合价变化推测物质性质
根据反应物结构或周期表所处的位置推测可 能的性质, 应用“结构决定性质”的思想认 识更多的元素和物质
价类二维图 在推测陌生反应物性质中的应用
BaCO 3+SO 24-=BaSO +C4 O 2- 3
2H PO +CO 2=-2H PO +C- O ↑+H O
34
3
24
2
2
【拓展】
H 3PO 4+ 3CO 23- =PO43-+3HCO3-
2H 3PO
4+3CO
23
=2PO
3-4+3CO
↑2+3H
O2
H 3PO 4+CO 2- =HPO 42-+CO ↑2 +H O2 3
－
3、补 根据电荷守恒和反应环境（如酸碱介质）补齐剩余的物质，
利用质量守恒最后配平。
（2019全国Ⅱ卷27（4））环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5 H5)2结构简式为
(
）]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如
下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为
脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 24- 残留，原因是 C_a_S_O__4微__溶___ ；加入BaCO 可3 以提高硫的脱除率，其离子方程式是 ___B_a_C_O__3+_S_O__2_4-+_2_H__P_3O__=_B4_a_S_O__+_C_4O__↑__+2_2_H__P_O_2 _-+_H_4_O___2 ___。
惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为____________，总反应为 __________________。电解制备需要在无水条件 下进行，原因为______________。
阳极： Fe-2e-=Fe2+
阴极： 2C 5H 6+2e -=2C H5 5+-H ↑2
该电解池的阳极为__F_e_电__极____，
2Ce3++ 6HCO
－ 3
=Ce
(C2O
)
↓3 3+3CO
↑2+3H
O2
3ZnSO 4+ 6NH H4CO 3=ZnCO ·32Zn(OH) ·H2 O↓2 +3(NH ) S4O2 +54CO ↑ 2
CaSO 4+2NH H4CO =3CaCO ↓+3 CO ↑2+(NH ) S4O2 +H4 O 2
Al 4C +3 12H O2 =4Al(OH) +33CH ↑ 4
AlP+ 3 H O2 =Al(OH) +P3H ↑3
NaH+H O2 =NaOH+H ↑2
NCl 3+3H O2 =3HClO+NH ↑3
【复分解反应型】
（2018北京卷）
酸浸时，磷精矿中Ca5(PO 4) 3F所含氟转化为HF，并进一步转化为 SiF4除去。写出生成HF的化学方程式。 2Ca 5(PO 4) 3F+10H S2O +45H O2 1Δ0CaSO 40.5H O2+6H PO3 +24 HF
总反应为_
____。
电解制备需要在无水条件下进行，原因为_有__水__条__件__下__H_+放__电__，__阻__碍__中__间__物__N__a_的__生__成_。
【复分解反应型】
（2014 全国I卷） 28、乙醇的间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 （C 2H 5OSO H3 ），再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式。
定1、反写应的根离据子题方意程和式氧为化_还_S_原_O反__应__知__识__找__到__氧__化__剂__、__还__原__剂__、__氧__化_。产
物 、还原产物。
S 2O
2 5
－+I
—2 SO
42+－ I
－
2、平 根据化合价升降相等配相应物质的化学计量数。
S 2O
2 5
－+2I
—2 2SO
42－+4I
陌生方程式的书写模型
物质分类 联想
写清条件添加 符号
依据原理 检查合理性
确认 反应类型
补充完整相关 介质
依据规律判断 产物
依据守恒进行 配平
【陌生方程式类型】
1.氧化还原反应型 2.复分解反应型 3.平衡移动型
常见的氧化剂和还原剂：
六氧：MnO 4、- Fe 3、+ H ++NO 、3- ClO 、C- r O 2、7H2- O 2 2
3
2
2
【平衡移动型】
（2019全国I卷）在“沉镁”中生成Mg(OH) ·2MgCO 沉3 淀的离子方程式为
Mg2++CO 23-=MgCO ↓3
CO 32-+H O2
HCO +3- OH -
HCO 3-+H O2
H C2 O +3OH -
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
2Mg2++3CO
23
+2H
C 2H 4+H S2O =4C H2OS5 O H ;3 C 2H 5OSO H3 ＋H O2=C H2OH5
+H2SO4
【拓展】
广义的水解反应通式表示为：X－Y+H－OH→HY+XOH
CaC 2+
2 H
O2
→Ca(OH) +2C H2 ↑2
Mg3N 2+6H O2 =3Mg(OH) +22 NH ↑3
还原产物：Mn2+(H+) 、Fe 2+、NO 2/NO、Cl 、- Cr 、3+H O 2
常见的氧化剂和还原剂：
＋
六氧七还
【氧化还原反应型】
（2018全国Ⅰ卷）
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时， 用碘标准液滴定至终点， 滴 2 52－+2I 2+3H O2 ＝2SO 24－+4I－+6H＋
2H 3PO 4+CO 23- =2H P2O -+4CO ↑2+H O2
【平衡移动型】
（2019全国III卷）写出“沉锰”的离子方程式
HCO
3
H+
+CO
23
Mn2++CO 32-=MnCO ↓3 HCO 3-+H+=CO ↑2 +H O2
Mn2++2HCO =- MnCO ↓+CO ↑+H O
3
O2=Mg(OH)
·M2 gCO
↓+32HCO
或 2Mg2++2CO 23- +H O2=Mg(OH) ·M2gCO ↓+3CO ↑2
-
3
【拓展】
Cd2++ 2HCO
－ 3
=
CdCO
↓3+CO
↑2+H
O2
Ni2++
2HCO
－ 3
=NiCO
↓3+COBiblioteka ↑2+HO2
Pb2++ 2HCO －3 =PbCO ↓3+CO ↑2 +H O2
推测生成物---基于证据的推理：
寻找证据的 方向
从提供的新信息或框图中，准确地提取实质性 内容，并与已有知识整合，重组为新知识
根据反应物类别，利用类比法推测可能的性质
根据所含元素的化合价变化推测物质性质
根据反应物结构或周期表所处的位置推测可 能的性质, 应用“结构决定性质”的思想认 识更多的元素和物质
价类二维图 在推测陌生反应物性质中的应用
BaCO 3+SO 24-=BaSO +C4 O 2- 3
2H PO +CO 2=-2H PO +C- O ↑+H O
34
3
24
2
2
【拓展】
H 3PO 4+ 3CO 23- =PO43-+3HCO3-
2H 3PO
4+3CO
23
=2PO
3-4+3CO
↑2+3H
O2
H 3PO 4+CO 2- =HPO 42-+CO ↑2 +H O2 3
－
3、补 根据电荷守恒和反应环境（如酸碱介质）补齐剩余的物质，
利用质量守恒最后配平。
（2019全国Ⅱ卷27（4））环戊二烯可用于制备二茂铁[Fe(C5 H5)2结构简式为
(
）]，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如
下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为
脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 24- 残留，原因是 C_a_S_O__4微__溶___ ；加入BaCO 可3 以提高硫的脱除率，其离子方程式是 ___B_a_C_O__3+_S_O__2_4-+_2_H__P_3O__=_B4_a_S_O__+_C_4O__↑__+2_2_H__P_O_2 _-+_H_4_O___2 ___。
惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为____________，总反应为 __________________。电解制备需要在无水条件 下进行，原因为______________。
阳极： Fe-2e-=Fe2+
阴极： 2C 5H 6+2e -=2C H5 5+-H ↑2
该电解池的阳极为__F_e_电__极____，
2Ce3++ 6HCO
－ 3
=Ce
(C2O
)
↓3 3+3CO
↑2+3H
O2
3ZnSO 4+ 6NH H4CO 3=ZnCO ·32Zn(OH) ·H2 O↓2 +3(NH ) S4O2 +54CO ↑ 2
CaSO 4+2NH H4CO =3CaCO ↓+3 CO ↑2+(NH ) S4O2 +H4 O 2
Al 4C +3 12H O2 =4Al(OH) +33CH ↑ 4
AlP+ 3 H O2 =Al(OH) +P3H ↑3
NaH+H O2 =NaOH+H ↑2
NCl 3+3H O2 =3HClO+NH ↑3
【复分解反应型】
（2018北京卷）
酸浸时，磷精矿中Ca5(PO 4) 3F所含氟转化为HF，并进一步转化为 SiF4除去。写出生成HF的化学方程式。 2Ca 5(PO 4) 3F+10H S2O +45H O2 1Δ0CaSO 40.5H O2+6H PO3 +24 HF
总反应为_
____。
电解制备需要在无水条件下进行，原因为_有__水__条__件__下__H_+放__电__，__阻__碍__中__间__物__N__a_的__生__成_。
【复分解反应型】
（2014 全国I卷） 28、乙醇的间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 （C 2H 5OSO H3 ），再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式。
定1、反写应的根离据子题方意程和式氧为化_还_S_原_O反__应__知__识__找__到__氧__化__剂__、__还__原__剂__、__氧__化_。产
物 、还原产物。
S 2O
2 5
－+I
—2 SO
42+－ I
－
2、平 根据化合价升降相等配相应物质的化学计量数。
S 2O
2 5
－+2I
—2 2SO
42－+4I