实验基础操作.ppt

中学化学中使用温度计的实验
实验 名称
制乙烯 石油分馏 测溶解度 制硝基苯
测定 中和热
实验 装置
目的
控制反应 混合液温
度
控制蒸气 的温度
控制饱和溶 液的温度
控制水浴 的温度
测定反应 前后溶液 的温度
水银球 位置
反应混合 液中
蒸馏烧瓶 支管口处
饱和溶液中
水中
反应混合 液中
(四)倾析法
对象：当沉淀的颗粒较大，静置 后容易沉降到容器底部。 操作：静置后将烧杯中的上层清 液沿玻璃棒到入另一容器中
求水溶液中I2＋I¯
I¯3的平衡常数。
萃取平衡时，水溶液中c(I2)为x c(I2,CCl4)／c(I2,H2O)＝ 2.60x10-3 mol·L-1／x＝85 x＝3.06×10-5 mol·L-1
I 3 ¯: (4.85－2.60)×10-3－3.06×10-5＝2.22×10-3 I¯: 0.100－2.22×10-3＝0.098
装有冷水的 烧瓶
碘
三、化学实验基本操作
(十)渗析
利用半透膜（如膀胱膜、 羊皮纸、玻璃纸等）， 使胶体跟混在其中的分 子、离子分离的方法。 常用渗析的方法来提纯、 精制胶体溶液。
仪器洗涤干净的标准:
器壁没有附着物和油污, 器壁附着水均匀, 既不成滴,也不成股
流下. 1.普通洗涤法: 容器内壁附有可溶杂质时,可向容器中加水,选择合适毛刷,配合去 污粉或洗涤剂反复洗涤,然后用蒸馏水冲洗几次 2.特殊洗涤法: 容器内附有难溶杂质时,可以选用特殊的试剂,利用有机溶剂或化 学反应将其洗涤干净。
例:①MnO2，CaCO3，Mg(OH)2等------浓盐酸,可加热 ②银镜------稀硝酸 ③硫------热的KOH溶液 ④碘------乙醇 ⑤油脂------NaOH、Na2CO3溶液
(二)药品的取用
固体药品:
块状或颗粒:
粉
末:
液体药品
固块用镊夹, 送往试管中部, 药百度文库或纸槽送往管底
顺壁下滑
(五)过滤
目的：除去液体中混有的固体物质
要点：
一 贴：滤纸紧贴漏斗内壁，无气泡 两 低：滤纸低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘。
。三 靠： ①烧杯嘴紧靠玻璃棒； ②玻璃棒末端紧靠三层滤纸； ③漏斗颈末端紧靠烧杯内壁。
注意事项：①过滤时先倒上层清液，再转移浊液。
②过滤完毕洗涤沉淀2－3次。 ③如果滤液仍然浑浊，应该把滤液再过滤一次， 直到滤液澄清为止
三、化学实验基本操作
• 萃取 (七)萃取、分液
• 原理：
•
利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，
用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液
中提取出来。
• 操作要点：
• ①要先检漏
• ②振荡方法：右手盖紧塞子，左手握住活塞
• ③放液时打开塞子
• ④下层液体从下口流出，上层液体从漏斗口倒出
•分液
分离互不相溶的两种液体的操作。
三、化学实验基本操作
(六)蒸发
目的：用加热的方法，使溶剂不断挥发， 以获得浓溶液或晶体。
注意：
①把滤液（或溶液）倒入蒸发皿里(液体量不超过2/3) ，用酒
精灯加热， ②在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造 成液滴飞溅。 ③当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热蒸干。 ④不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。如果需 立即放在实验台上时，要垫上石棉网。
加热方式
（1）直接加热 （2）石棉网加热 （3）水浴、油浴、砂浴
中学化学需水浴加热的实验小结
①硝基苯的制取(50～60℃水浴) ②硝化纤维的制备(60～70℃水浴) ③银镜反应（热水浴) ④酚醛树脂的制备（沸水浴） ⑤乙酸乙酯的水解(60℃水浴) ⑥蔗糖水解(热水浴) ⑦……
加热中温度的控制
①为避免产物中杂质过多或产物的分解需小火缓缓加热，慢慢升 高温度。
倒液: 标签对准虎口,顺壁往下流, 滴液: 不进试管里,竖直滴到底。 注意: 1.未指明用量时,固体以盖满容器底部为准,液体 一般取：1~2ml . 2.药品一般有毒或腐蚀性,不能用手拿，不能尝药品味道。
(三)物质的加热
热源
酒精灯、电炉、喷灯
加热仪器
固体：试管、坩埚 液体：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶
第二部分 化学实验基本操作
考纲要求
(一)仪器的洗涤 (二)药品的取用 (三)物质的加热 (四)倾析操作 (五)过滤操作 (六)蒸发操作 (七)萃取、分液
(八)蒸馏、分馏 (九)升华操作 (十)渗析操作 (十一)仪器的连接 (十二)物质的溶解 (十三)试纸的使用 (十四)装置气密性的检查
(一)仪器的洗涤
例 :配 制 KI(0.100mol·L-1)–I2的 水 溶 液 ， 用 0 .1 00 mol·L-1 Na2S2O3 标 准 溶 液 测 得 c(I2)＝4.85×10-3 mol·L-1。 量 取 50.0mL KI-I2溶液和50.0mL CCl4置于分液漏斗中振荡达 平衡，分液后测知CCl4相中c(I2)＝2.60×10-3 mol·L-1。已 知实验温度下CCl4从水溶液中萃取I2的分配比为85 : 1 2Na2S2O3 + I2=Na2S4O6+2NaI 。
K＝2.22×10-3 mol·L-1／(0.098 mol·L-1×3.06×10-5 mol·L-1)＝ 7.4×102 L·mol-1
三、化学实验基本操作
(八)蒸馏、分馏
（1）原理：利用液体混和物中各组成的沸点不同，给液
体混合物加热，使其中某一组分变成蒸气再冷凝，跟其它分 离的操作。多次蒸馏就叫分馏。
如：※用二氧化锰和浓盐酸制氯气(减少盐酸的挥发)，
※制乙酸乙酸也需小火加热保持微沸（有利于产物生成及蒸出)
②为减少副产物的生成需迅速升高温度。如：实验室制乙烯。
③用温度计准确控制温度。如：实验室制乙烯；测定物质的溶解 度；测定中和热。（把温度计通过单孔塞插人液体或悬挂在液体 中，水银球浸人液体中，但离容器底1厘米左右）蒸馏实验（温度 计水银球的上限跟烧瓶侧管的下壁相齐）
（2）操作要点：
①液体量：1/3－1/2
②加碎瓷片
③温度计水银球位置
④冷凝水方向
⑤当只有少量液体时停止蒸馏
⑥先停止加热，后停止冷凝水
三、化学实验基本操作 (九)升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的 过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和 其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华， 来分离I2和SiO2的混合物。