实验的基本操作复习 PPT
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取出有机层再分离
三、混合物的分离和提纯
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
物质提纯原理：不增、不减、易分、复原
1、物理方法 •过滤 分离固液混合物 •蒸馏 分离沸点不同的液体混合物 •分馏 分离沸点不同的多种液体的混合物 •蒸发 通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质 •结晶（重结晶） 分离可溶性固体 •分液 分离两种互不相溶的液体 •萃取 溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度差别大 •升华 通过加热将能升华的物质分离的方法 •渗析 除去胶体中的小分子或离子（用半透膜和烧杯） •盐析 加入某些无机盐使物质的溶解度降低而凝聚来分离物质 •洗气 利用杂质气体可溶而其他气体不溶解而分离。
浓H2SO4、浓H3PO4 保存方法：干燥密封
•易与空气中氧气、二氧化碳反应而变质的试剂： （1）Na、K、Na2SO3、KI、FeSO4、苯酚、氢硫酸
保存方法：密封保存，溶液现用现配（与氧气反应） （2）碱液、水玻璃：用胶塞密闭保存在试剂瓶中 （3）漂白粉：密闭保存（与二氧化碳、水反应） •易水解的盐：FeCl3溶液、AlCl3溶液
二 化学实验的基本操作
一、试剂的存放和取用
1、常见试剂的贮存 •能自燃的试剂：白磷 保存方法：水中 •遇水反应的试剂：
（1）钾、钠：保存在煤油中 （2）电石：干燥密封 •易燃液体和固体试剂：CS2、醇、醚、低级酯、苯类、硫、镁等
保存方法：不能与氧化剂一起存放，远离火源，密闭保存。 •吸潮性强的试剂：CaO、P2O5、碱石灰、苛性钠、无水CaCl2、
⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A.①③ C.②④⑥
Hale Waihona Puke Baidu
B.③⑥
D.①②④⑤⑦
B
2.(2002年北京，13）下列操作中错误的是 A A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部
转化为乙酸乙酯 B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，
除去水层 C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4,振荡、静置分层后，
保存方法：向溶液中加相应的酸 •见光易分解的试剂：
氯水、溴水、碘水、AgNO3溶液、HNO3溶液 保存方法：盛放在棕色试剂瓶中并置于阴凉避光处保存 •易挥发的试剂：氯水、浓盐酸、浓硝酸、醋酸、液溴、碘 保存方法：密闭保存；液溴用水密封，用玻璃塞 •氢氟酸：塑料瓶装
二、试纸的使用
1、试纸的类型： • 石蕊试纸（红、蓝）定性检验溶液或气体的酸碱性 • PH试纸： 定量（粗测）检验溶液的酸碱性 • 淀粉-碘化钾试纸：检验Cl2、O3、NO2等氧化性气体 • 醋酸铅试纸： 检验H2S气体及水溶液以及可溶性
4.(1996年上海，33)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质 Fe3＋)反应制取硝酸银，步骤如下：
依据上述步骤，完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用_稀__硝酸(填“浓”或“稀”)。原(因a是)(_c_)
(a)减少过程中产生NOx的量 (b)减少原料银的消耗量
(c)节省硝酸物质的量 (2)步骤B加热保温的作用是__(_a_)(_c_)_____。
解题思路：实验目的—实验原理—选择适当的试剂—选择分离方法
3.(1999年上海，29)含苯酚的工业废水处理的流程图如下：
萃取(萃取、分液)
(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是
操作(填写操作名称)。
实验室里这一步操作可以用 分液漏斗 进行(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 C6H5ONa 。由设备Ⅲ进入
设备Ⅳ的物质B是 NaH。CO3 (3)在设备Ⅲ中发生C反6H应5的ON化a学+方CO程2式+为H2O--C6H5OH+NaHC。O3 (4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、
H2O和 CaCO3 。通过 过滤 操作(填写操作名称)，可以使产物 相互分离。 (5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水、溶液 CO2
(a)有利于加快反应速率
(b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H＋)
(3)步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质。冲稀静置时发生的 化学反应是_(_b_)。产生的沉淀物化学式：Fe(OH)3、Cu(OH。)2
(a)置换反应
(b)水解反应
(c)氧化还原反应
2、化学方法： （1）加热分解法： （2）生成气体法： （3）氧化还原法： （4）酸碱法： （5）转化法：不能通过一次反应达到分离目的的，可先将被提 纯物质转化为其它物质后才分离，最后将转化物质恢复为原物质 （6）沉淀法： （7）水解法：如MgCl2中除FeCl3 （8）结合法：如BaSO4中除AgCl （9）其他：如AlCl3中除FeCl3 3、综合法：综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离和提纯
目标。卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3) 形式存在。已知在溶液中IO3-可和I－发生反应：IO3-＋5I－＋ 6H＋===3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中 常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质 有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，
硫化物的水溶液
2、使用方法
（1）除PH试纸外，其它使用前要用蒸馏水湿润。
（2）PH试纸的使用：
（3）检验气体：
实验室安全知识： 1、实验室操作注意五防 （1）防爆炸 （2）防暴沸： （3）防中毒： （4）防失火： （5）防倒吸： 2、常见事故的处理
1.(1997年全国，21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的
三、混合物的分离和提纯
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
物质提纯原理：不增、不减、易分、复原
1、物理方法 •过滤 分离固液混合物 •蒸馏 分离沸点不同的液体混合物 •分馏 分离沸点不同的多种液体的混合物 •蒸发 通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质 •结晶（重结晶） 分离可溶性固体 •分液 分离两种互不相溶的液体 •萃取 溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度差别大 •升华 通过加热将能升华的物质分离的方法 •渗析 除去胶体中的小分子或离子（用半透膜和烧杯） •盐析 加入某些无机盐使物质的溶解度降低而凝聚来分离物质 •洗气 利用杂质气体可溶而其他气体不溶解而分离。
浓H2SO4、浓H3PO4 保存方法：干燥密封
•易与空气中氧气、二氧化碳反应而变质的试剂： （1）Na、K、Na2SO3、KI、FeSO4、苯酚、氢硫酸
保存方法：密封保存，溶液现用现配（与氧气反应） （2）碱液、水玻璃：用胶塞密闭保存在试剂瓶中 （3）漂白粉：密闭保存（与二氧化碳、水反应） •易水解的盐：FeCl3溶液、AlCl3溶液
二 化学实验的基本操作
一、试剂的存放和取用
1、常见试剂的贮存 •能自燃的试剂：白磷 保存方法：水中 •遇水反应的试剂：
（1）钾、钠：保存在煤油中 （2）电石：干燥密封 •易燃液体和固体试剂：CS2、醇、醚、低级酯、苯类、硫、镁等
保存方法：不能与氧化剂一起存放，远离火源，密闭保存。 •吸潮性强的试剂：CaO、P2O5、碱石灰、苛性钠、无水CaCl2、
⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A.①③ C.②④⑥
Hale Waihona Puke Baidu
B.③⑥
D.①②④⑤⑦
B
2.(2002年北京，13）下列操作中错误的是 A A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部
转化为乙酸乙酯 B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，
除去水层 C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4,振荡、静置分层后，
保存方法：向溶液中加相应的酸 •见光易分解的试剂：
氯水、溴水、碘水、AgNO3溶液、HNO3溶液 保存方法：盛放在棕色试剂瓶中并置于阴凉避光处保存 •易挥发的试剂：氯水、浓盐酸、浓硝酸、醋酸、液溴、碘 保存方法：密闭保存；液溴用水密封，用玻璃塞 •氢氟酸：塑料瓶装
二、试纸的使用
1、试纸的类型： • 石蕊试纸（红、蓝）定性检验溶液或气体的酸碱性 • PH试纸： 定量（粗测）检验溶液的酸碱性 • 淀粉-碘化钾试纸：检验Cl2、O3、NO2等氧化性气体 • 醋酸铅试纸： 检验H2S气体及水溶液以及可溶性
4.(1996年上海，33)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质 Fe3＋)反应制取硝酸银，步骤如下：
依据上述步骤，完成下列填空：
(1)溶解银的硝酸应该用_稀__硝酸(填“浓”或“稀”)。原(因a是)(_c_)
(a)减少过程中产生NOx的量 (b)减少原料银的消耗量
(c)节省硝酸物质的量 (2)步骤B加热保温的作用是__(_a_)(_c_)_____。
解题思路：实验目的—实验原理—选择适当的试剂—选择分离方法
3.(1999年上海，29)含苯酚的工业废水处理的流程图如下：
萃取(萃取、分液)
(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是
操作(填写操作名称)。
实验室里这一步操作可以用 分液漏斗 进行(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是 C6H5ONa 。由设备Ⅲ进入
设备Ⅳ的物质B是 NaH。CO3 (3)在设备Ⅲ中发生C反6H应5的ON化a学+方CO程2式+为H2O--C6H5OH+NaHC。O3 (4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、
H2O和 CaCO3 。通过 过滤 操作(填写操作名称)，可以使产物 相互分离。 (5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水、溶液 CO2
(a)有利于加快反应速率
(b)有利于未反应的硝酸挥发
(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H＋)
(3)步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质。冲稀静置时发生的 化学反应是_(_b_)。产生的沉淀物化学式：Fe(OH)3、Cu(OH。)2
(a)置换反应
(b)水解反应
(c)氧化还原反应
2、化学方法： （1）加热分解法： （2）生成气体法： （3）氧化还原法： （4）酸碱法： （5）转化法：不能通过一次反应达到分离目的的，可先将被提 纯物质转化为其它物质后才分离，最后将转化物质恢复为原物质 （6）沉淀法： （7）水解法：如MgCl2中除FeCl3 （8）结合法：如BaSO4中除AgCl （9）其他：如AlCl3中除FeCl3 3、综合法：综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离和提纯
目标。卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3) 形式存在。已知在溶液中IO3-可和I－发生反应：IO3-＋5I－＋ 6H＋===3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中 常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质 有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，
硫化物的水溶液
2、使用方法
（1）除PH试纸外，其它使用前要用蒸馏水湿润。
（2）PH试纸的使用：
（3）检验气体：
实验室安全知识： 1、实验室操作注意五防 （1）防爆炸 （2）防暴沸： （3）防中毒： （4）防失火： （5）防倒吸： 2、常见事故的处理
1.(1997年全国，21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的