九年级化学第八单元知识点总结
九年级化学第八单元知识点
九年级化学第八单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念，理解化学方程式的书写规则，并能够通过实验探究化学反应的类型和条件。
学生将学习如何通过观察和实验来分析和解释化学反应，以及如何安全地进行化学实验。
二、知识点详细解析1. 化学反应的定义化学反应指的是物质之间相互作用，导致原有物质消失，生成一个或多个新物质的过程。
2. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程。
它能够显示反应物、生成物以及它们之间的质量关系。
3. 守恒定律在化学反应中，质量守恒定律表明反应前后物质的总质量保持不变。
4. 反应类型- 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质。
- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
5. 化学反应的条件化学反应的发生通常需要一定的条件，如温度、压力、催化剂、光照等。
6. 化学实验安全在进行化学实验时，必须遵守实验室规则，了解并使用适当的安全设备，如穿戴防护眼镜和手套，以及了解如何处理化学品泄漏和火灾等紧急情况。
7. 实验操作- 称量：使用天平准确称量固体物质，使用量筒或滴定管准确量取液体。
- 混合：正确混合化学物质，避免剧烈反应。
- 观察：仔细观察反应过程中的颜色变化、气泡产生、沉淀形成等。
- 记录：详细记录实验观察结果和数据。
8. 实验报告撰写实验报告应包括实验目的、实验材料、实验步骤、实验结果和结论。
报告应清晰、准确，便于他人理解和复制实验。
三、实验案例分析1. 铁与硫酸铜反应实验目的：观察铁与硫酸铜的反应，并书写化学方程式。
实验材料：铁片、硫酸铜溶液、试管、砂纸。
实验步骤：- 使用砂纸打磨铁片，去除表面氧化层。
- 将少量硫酸铜溶液倒入试管。
- 将铁片放入试管中，观察反应。
实验结果：铁片表面逐渐生成红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
化学九年级八单元知识点
化学九年级八单元知识点化学是一门探究物质构成、性质及其变化规律的科学。
在九年级的化学学习中，学生将进一步加深对化学知识的理解和应用。
本文将介绍九年级化学的第八个单元的知识点，包括离子键、共价键、化学方程式、氧化还原反应和电化学等。
一、离子键离子键是由金属和非金属元素形成的化学键。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，通过静电吸引力相互结合形成离子化物。
离子化合物的特点是有高熔点、良好的导电性和溶解性。
二、共价键共价键是由非金属原子之间通过共用电子而形成的化学键。
通过共用电子，原子可以填补其外层电子壳的电子空位，同时达到稳定的电子结构。
共价化合物的特点是一般为气体、液体或固体，具有较低的熔点和沸点。
三、化学方程式化学方程式是用化学符号表示化学反应的方程式。
它由反应物和生成物组成，反应物在反应式的左边，生成物在右边，中间用箭头表示反应的方向。
化学方程式可以告诉我们反应物与生成物的摩尔比例、化学反应的类型以及反应物质的状态等信息。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质在化学反应中电荷的转移过程。
其中一个物质失去电子被氧化，称为氧化剂，而另一个物质获得电子被还原，称为还原剂。
氧化还原反应是化学反应的一个重要类型，用于产生能量、腐蚀和合成化合物等。
五、电化学电化学是研究电与化学变化之间关系的学科。
其中，电解和电池是重要的研究对象。
电解指的是利用外部电源将电能转化为化学能，使电解质溶液中的离子发生化学变化。
电池则是将化学能转化为电能的装置，由两个半电池组成，通过电子和离子的转移产生电流。
六、其他相关知识点在九年级化学学习的第八个单元还包括了一些其他的重要知识点，例如气体的性质和行为、分子的形状和极性、溶液的浓度和溶解度等。
这些知识点对于深入理解和应用化学知识都有着重要的作用。
通过对九年级化学的第八个单元知识点的学习，我们可以更好地了解化学的基本原理和概念，进一步探索物质的性质和变化规律。
同时，也为进一步学习高中化学打下了坚实的基础。
初三化学第8单元
在备考过程中，学生应重点复习酸碱盐的基本概念和性质，熟练掌握常见酸碱指示剂的使用方法和中和反应的原 理。同时，还应注意加强对盐的性质和用途的理解和记忆。此外，还应多做一些相关的练习题和模拟试题，提高 自己的解题能力和应试水平。
THANK YOU
感谢聆听
能使紫色石蕊试液变红；
03
02
酸的性质包括
04
能与碱反应生成盐和水；
能与某些金属氧化物反应生成盐和水；
05
06
能与活泼金属反应生成盐和氢气。
碱的定义与性质
碱是一类化合物，其分子中含有氢氧根离子 (OH-)和金属离子或非金属离子，通常具有涩味
和滑腻感。
碱的性质包括
能使紫色石蕊试液变蓝；
能与酸反应生成盐和水； 能与某些非金属氧化物反应生成盐和 水；
初三化学第8单元
目
CONTENCT
录
• 酸碱盐的基本概念 • 酸碱盐之间的反应 • 酸碱盐的溶解性规律 • 酸碱盐在生活中的应用 • 酸碱盐的实验探究 • 酸碱盐知识点总结与回顾
01
酸碱盐的基本概念
酸的定义与性质
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子(H+)和 酸根离子，通常具有酸味和腐蚀性。
01
酸碱指示剂的使用不当
学生在使用酸碱指示剂时，容易出现使用不当或 误用的情况，导致实验结果不准确。
盐的性质与用途掌握不全面
学生对盐的性质和用途掌握不够全面，容易忽略 某些重要性质和用途，导致在解题时出现疏漏。
中考考点预测与备考建议
预测考点
中考中可能会涉及到酸碱盐的定义与性质、酸碱指示剂的使用、中和反应的原理和实质、盐的性质与用途等方面 的知识点。
02
酸碱盐之间的反应
九年级化学第八章知识点总结
第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
九下化学第八单元知识点总结
九下化学第八单元知识点总结九年级化学第八单元主要涉及以下几个知识点的总结：1. 元素周期表，元素周期表是一张按照元素的原子序数排列的表格，包含了元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
周期表按照元素的电子排布和化学性质进行分组，可以帮助我们理解元素之间的关系和规律。
2. 元素的周期性，元素周期表中的元素具有周期性特征。
周期表中的元素按照原子序数逐渐增加，原子结构和化学性质也会发生周期性变化。
例如，周期表中的元素周期性地变化着原子半径、电子亲和能、电离能等性质。
3. 元素的主族和副族，元素周期表中的元素可以分为主族元素和副族元素。
主族元素是周期表中1A、2A等组的元素，它们具有相似的化学性质，主要是因为它们的最外层电子数相同。
副族元素则是周期表中B族、3A族等组的元素。
4. 元素的离子化倾向，元素的离子化倾向是指元素失去或获得电子形成离子的趋势。
元素的离子化倾向与其原子结构和周期表位置有关。
一般来说，主族元素倾向于失去最外层电子形成阳离子，而副族元素倾向于获得电子形成阴离子。
5. 元素的化合价，元素的化合价是指元素在化合物中的价态或电荷数。
化合价可以通过元素的周期表位置和最外层电子数来推测。
主族元素的化合价通常等于其最外层电子数，而副族元素的化合价则需要考虑其电子亲和能和电离能等因素。
6. 元素的化合物，元素可以通过化学反应与其他元素结合形成化合物。
化合物是由两个或更多元素以确定比例结合而成的物质。
化合物的性质取决于所组成的元素以及它们之间的化学键类型。
以上是九年级化学第八单元的知识点总结，涵盖了元素周期表、元素的周期性、主族和副族元素、离子化倾向、化合价以及化合物等内容。
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人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料 知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金
属材料知识点总结
人教版九年级化学第八单元非金属和非金属材料知识点总结
1. 非金属的特征和分类
- 非金属是指不具备金属性质的元素或化合物，通常为固体或气体。
- 非金属可以分为五类：氢、卤素、氧族元素、硫族元素和氮族元素。
2. 非金属和非金属材料的性质
- 非金属通常具有低熔点、低密度、不导电性和脆性等特点。
- 非金属材料的性质因其成分和结构的不同而有所差异。
3. 非金属的应用和作用
- 氢广泛应用于制造氨水、氢气燃料电池等领域。
- 卤素常被用于消毒、农药和染料的生产中。
- 氧族元素如氧和氮广泛应用于支持燃烧、氧化和生物呼吸等过程中。
- 硫族元素常被用于制造硫酸、橡胶等物质。
- 氮族元素如氨广泛应用于制造化肥和爆炸物等领域。
4. 非金属材料的重要性和发展前景
- 非金属材料在航空、能源、电子、化工等领域具有重要的应
用价值。
- 随着科学技术的发展，非金属材料的研究和开发将进一步拓
展其应用前景。
总结：
非金属是化学中重要的一类物质，其具备独特的性质和广泛的
应用领域。
了解非金属的特征、分类以及非金属材料的性质和应用，有助于我们更好地理解化学知识和应用非金属材料。
九年级下化学8单元知识点
九年级下化学8单元知识点九年级下学期的化学课程中，我们学习了第八个单元的内容。
本文将为大家总结九年级下化学8单元中的主要知识点，并进行详细的讲解。
1. 物质的分类在化学中，我们将物质分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是由同一种物质组成，具有固定的属性和组成，不能通过物理手段进一步分解。
而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成，可以通过物理手段将其分离。
2. 元素与化合物元素是由同一种原子构成的物质，具有独特的化学性质。
化合物则是由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的物质。
元素符号是用来表示元素的简写形式，如氧气的符号为O。
3. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照元素的原子序数排列，并分组和周期性地显示元素的性质。
元素周期表可以帮助我们了解元素的周期趋势和性质。
4. 元素的原子结构元素的原子结构由原子核和围绕核心运动的电子组成。
原子核包含质子和中子，而电子则携带负电荷并围绕核心运动。
原子的质子数决定了元素的原子序数。
5. 元素的化学键化学键是用来将原子连接在一起形成化合物的力。
常见的化学键包括共价键和离子键。
共价键是由共享电子形成的，常见于非金属原子之间的化合物中。
离子键是由电荷吸引力形成的，常见于金属和非金属之间的化合物中。
6. 化学方程式化学方程式是用来表示化学反应的文字表达式。
它由反应物和生成物组成，中间用箭头分隔。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这个过程中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。
当酸和碱中的H+离子和OH-离子结合形成H2O时，中和反应发生。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂之间发生电子转移的反应。
在这个过程中，物质被氧化剂接受电子，而氧化剂被物质给予电子。
氧化还原反应常常伴随着电子的转移和原子氧化态的改变。
9. 有机化学有机化学是研究有机物质（含碳元素的化合物）的科学。
九年级化学第八单元知识总结
第八单元知识汇总一、金属材料1、金属的发现顺序：_____→_____→_____→_____2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）（2）有金属光泽,大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性物质的______在很大程度上决定了物质的_______，但并不是唯一因素，还需考虑 ____________________________________________________等多种因素。
而物质的用途能体现物质的性质。
银是导电性最好的金属，但电线通常是铝制的，为什么？① ②3、金属之最：（用元素符号填空）（1）地壳中含量最多的金属元素_____ （2）人体中含量最多的金属元素_ ___（3）目前世界年产量最多的金属_____ （4）导电、导热性最好的金属 ______（5）硬度最高的金属_____ （6）熔点最高的金属_____（7）熔点最低的金属_____ （8）密度最大的金属_____（9）密度最小的金属_____ （10）延展性最好的金属_____4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的特性：一般说来，合金的熔点比各成分_____，硬度比各成分_____，抗腐蚀性能更好，易于加工。
几种重要合金：铁的合金，铜合金，焊锡，钛和钛合金，形状记忆合金 生铁_______ 家庭小实验：钢针的淬火和回火钢 _______ 淬火后可塑性降低，不易弯曲；回火后可以弯曲 钛和钛合金：21世纪的重要金属材料 ，具有很多优良性能（1）熔点高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好 （4）具有良好的生物相容性，可做人造骨骼。
二、金属的化学性质1、金属可与氧气的反应 金属 + 氧气 → 金属氧化物Al + O 2 === Fe + O 2=== Cu + O 2===铝制品不易被腐蚀的原因：_______________________________________________2、与酸的反应 金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ （写出下列化学方程式）实验室制取氢气___________________,铝与盐酸反应_________________________ 铁与稀硫酸反应___________________，现象是______________________________ 金属与酸反应放出氢气的限制条件：① ② ③3、与盐反应 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（写出下列化学方程式） ①湿法炼铜_____________________,现象____________________________ ②铜与硝酸银反应_________________③铝与氯化铜反应_________________ 金属与盐发生置换反应的限制条件： ① ② ③ 常见金属活动性顺序： _______________________________________________________ 置换反应：A+BC=B+AC 。
人教版九年级化学第八单元金属的熔点和沸点 知识点总结
人教版九年级化学第八单元金属的熔点和沸点知识点总结金属的熔点和沸点是金属性质的重要特征之一，也是我们了解金属的重要指标。
以下是金属熔点和沸点的相关知识点总结：1. 熔点和沸点的定义：- 熔点是指物质由固态转变为液态时的温度。
- 沸点是指物质由液态转变为气态时的温度。
2. 影响金属熔点和沸点的因素：- 金属的晶体结构：金属的熔点和沸点与其晶体结构有关，通常具有紧密排列的金属原子结构，使金属具有较高的熔点和沸点。
- 原子间的相互作用力：金属原子之间的金属键强度越大，对外加热的抵抗能力越强，熔点和沸点也就越高。
3. 金属熔点和沸点的规律：- 周期表上熔点和沸点的变化趋势：从左至右在同一周期内，金属的熔点和沸点逐渐升高。
这是因为电子层数增加，原子半径减小，金属原子之间的静电吸引力增强，导致金属键变强，熔点和沸点升高。
- 周期表上同一族元素的熔点和沸点的变化趋势：从上到下在同一族元素中，金属的熔点和沸点逐渐降低。
这是因为随着原子序数增加，核电荷增大，原子半径增加，金属原子之间的静电吸引力减弱，导致金属键变弱，熔点和沸点降低。
4. 金属的熔点和沸点对比：不同金属的熔点和沸点有较大差异，这与金属的特性有关。
一般来说，金属的熔点和沸点较高，如铁的熔点为1535℃，沸点为2750℃；钨的熔点为3410℃，沸点为5660℃。
而一些特殊金属如汞具有较低的熔点和沸点，汞的熔点为-38.87℃，沸点为356.58℃。
总结：金属的熔点和沸点是金属重要的物理特性，受到金属晶体结构和原子间相互作用力的影响。
在周期表上，金属熔点和沸点的变化与元素的位置有关，从左至右逐渐升高，从上至下逐渐降低。
不同金属的熔点和沸点存在较大差异，反映出金属的性质差别。
参考资料：- 《人教版九年级化学》- 张定之，陈诚，徐建华. 课程标准实验教科书化学实验[M]. 人民教育出版社，2002.。
初中九年级《化学》第八单元金属和金属材料重要知识点梳理
第八单元金属和金属材料1．金属材料（1）金属单质①金属单质的物理共性：有金属光泽、导电性、导热性、延展性、熔点较高、密度较大……大多数金属晶体呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
②金属之最：地壳中含量最高的金属——铝；生物体中含量最高的金属——钙；目前世界年产量最高的金属——铁；硬度最高的金属——铬；导电、导热性最好的金属——银；熔点最低的金属——汞（常温呈液态）；熔点最高的金属——钨；密度最小的金属——锂；密度最大的金属——锇③物质的性质决定用途，在考虑物质用途时还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
（2）合金①定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特征的混合物。
②合金一般比组成它的纯金属强度和硬度更大、抗腐蚀性更强、熔点更低。
（可以通过相互刻画来比较硬度的大小）③生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%。
2．金属的化学性质（1）金属与氧气反应（金属+氧气→金属氧化物）可以根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱。
的氧化物薄膜。
①镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气反应，表面生成一层致密．．②铁丝和铜片在点燃或加热时能与氧气反应。
③金在高温下也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。
（2）金属与盐酸或稀硫酸反应（金属+酸→金属化合物+H2↑）可根据金属是否能与盐酸或稀硫酸反应或相同条件下反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。
反应剧烈程度即化学反应速率的快慢，这不仅取决于物质本身的性质（内因），还受到其他外界条件的影响（外因），如催化剂、温度、浓度、接触面积等，在设计方案时一定要注意变量控制。
①镁：反应剧烈，有大量气泡产生。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑②锌：反应较剧烈，有较多气泡产生。
九年级化学第八单元知识点
九年级化学第八单元知识点九年级化学的第八单元主要涉及下面几个知识点：酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨、酸碱盐的性质等。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。
在酸和碱反应过程中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子，同时生成一个盐。
这个反应过程是放热反应，反应后的溶液呈中性。
二、中和的计算中和反应的计算是指根据酸和碱的化学方程式，计算反应所需的摩尔比例以及生成的盐的量。
在计算中和反应时，需要注意化学方程式中各物质的配比关系，并且根据反应物和生成物的摩尔比例进行计算。
在实际操作中，也可以利用滴定法来确定酸碱中和的终点。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
在酸碱滴定实验中，通过加入适量的酸碱指示剂，可以根据颜色的变化来确定酸碱滴定终点，从而计算出溶液中酸或碱的浓度。
四、酸雨酸雨是指大气中含有过多的酸性物质，与降雨形成的一种酸性降水。
酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物等污染物排放所致。
酸雨对环境和生态系统造成了严重的危害，如损害植物和水域生物，腐蚀建筑物等。
五、酸碱盐的性质酸碱盐是指由酸和碱反应生成的化合物，它们具有一定的性质特点。
一般来说，酸碱盐具有晶体结构，可以溶解在水中，并且能够导电。
不同的酸碱盐具有不同的化学性质，如氯化钠是一种常见的酸碱盐，在水中离解成Na+和Cl-离子，具有较好的溶解性。
综上所述，九年级化学第八单元的知识点主要包括酸碱中和反应、中和的计算、酸碱指示剂、酸雨以及酸碱盐的性质等。
通过学习这些知识点，我们可以更好地了解酸碱反应的原理和应用，并且认识到酸雨对环境和生态系统造成的危害。
在实际操作中，我们需要注意溶液中各物质的摩尔比例，以及酸碱指示剂的选择和使用。
这些知识将为我们进一步学习化学打下坚实的基础。
九年级化学第八单元知识点归纳.doc
九年级化学第八单元知识点归纳一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐+ h2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） fe + cuso4 == cu + feso4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
九年级下化学第八单元知识点
九年级下化学第八单元知识点
九年级下化学第八单元主要涉及以下几个知识点：
1. 光合作用：光合作用是指植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气的过程。
其中光合作用的反应方程式为：6CO2 + 6H2O + 光能→ C6H12O6 + 6O2。
2. 光合作用与呼吸作用的关系：光合作用与呼吸作用是两个互为逆过程的生物化学反应。
光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气，呼吸作用是植物和动物将有机物质与氧气反应生成二氧化碳和水，并释放出能量。
3. 光合作用的影响因素：光合作用的速率受到光、温度、二氧化碳浓度和水分等因素的影响。
较高的光强、适宜的温度、足够的二氧化碳浓度和适量的水分都可以促进光合作用的进行。
4. 光合作用的反应过程：光合作用主要分为光反应和暗反应两个过程。
光反应发生在叶绿体的光合膜上，通过光能激发叶绿体中的叶绿素分子，产生光化学反应，最终生成氧气和一定量的能量储存物质ATP和NADPH。
暗反应发生在叶绿体的基质中，以光化学反应中产生的ATP和NADPH为能源，将二氧化碳转化为有机物质。
5. 环保问题与光合作用：光合作用通过吸收二氧化碳并释放氧气，起到了重要的环保作用。
植物的生长和繁殖都需要通过光合作用来获取能量和有机物质，同时也为生态系统提供了氧气，并吸收了大量的二氧化碳，有助于缓解大气中的温室效应和空气污染。
这些是九年级下化学第八单元的主要知识点，希望对你有帮助！。
九年级化学第八单元知识点梳理
九年级化学第八单元知识点梳理九年级化学第八单元知识点梳理金属资源的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。
铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用九年级化学第八单元所有方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + C O2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO226. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === Mg Cl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4九年级化学学习方法常复习，多记忆课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。
九年级化学8单元的知识点
九年级化学8单元的知识点九年级化学的第八单元主要涉及化学反应速率和平衡两个重要的知识点。
在本单元中，我们将学习和理解化学反应速率的概念、影响反应速率的因素以及平衡反应的条件等内容。
下面将详细介绍这些知识点。
1. 化学反应速率化学反应速率指的是在特定条件下，反应物消失或生成的速度。
反应速率可以通过反应物浓度的变化情况来判断。
在化学反应中，反应物浓度的变化可以用化学方程式中系数的改变来表示。
2. 影响反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
其中，温度是影响反应速率最主要的因素，温度升高可以使反应速率增加。
浓度和压力的增加也会导致反应速率的增加，而催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。
3. 平衡反应在化学反应过程中，有些反应会达到一种稳定的状态，即达到反应物和生成物浓度之间某种比例关系的状态，我们称之为平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物之间的浓度不再发生变化，但是反应仍在进行，反应速率相互之间达到了动态平衡。
4. 平衡反应的条件平衡反应的条件有以下几个方面：温度、压力和浓度。
温度是影响平衡反应的重要因素，改变温度会导致平衡位置的移动。
压力和浓度的改变也会导致平衡位置的变化，而催化剂在影响平衡时只能加快平衡的达到。
5. 平衡常量平衡常量是描述平衡反应位置的一个量，用K表示。
平衡常量的数值大小与反应物和生成物的浓度之间的关系有关。
当K>1时，反应物浓度较高，反应趋向于生成物；当K<1时，反应物浓度较低，反应趋向于反应物。
6. 平衡常量的计算平衡常量可以通过实验数据和化学方程式来计算。
在计算平衡常量时，需要根据反应物和生成物的物质的物质的量关系来确定平衡常量的表达式。
本单元的知识点主要围绕化学反应速率和平衡展开，通过学习这些内容，我们可以更好地理解化学反应的速率和平衡条件。
化学反应速率和平衡是化学研究和实践中非常重要的概念，对于我们深入理解化学反应过程和探索新的化学反应具有重要意义。
化学九年级第八单元知识点
化学九年级第八单元知识点化学九年级第八单元主要涉及离子方程式、电解质溶液、离子反应和酸碱反应等内容。
以下是对这些知识点的详细介绍。
一、离子方程式离子方程式是描述溶液中的离子反应的化学方程式。
它将离子化合物在水中溶解时分解成离子的过程表达出来。
离子方程式中要求明确写出溶剂、可溶性离子和不可溶性物质。
例如，当氯化银与硝酸钠溶液混合时，产生的沉淀可以通过离子方程式来表示：Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → AgCl(s) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq)二、电解质溶液电解质溶液是指能导电的溶液，其中溶质以离子形式存在。
电解质溶液可以分为强电解质和弱电解质。
强电解质在水中完全离解，形成大量离子；而弱电解质只有一部分分解成离子。
典型的强电解质包括盐和强酸；弱电解质则包括一些有机酸和多元酸。
三、离子反应离子反应是指在溶液中发生的反应，其中反应物和产物都以离子的形式存在。
离子反应的特点之一是反应速率很快，因为离子间的反应并不需要分子之间的碰撞。
离子反应常见的类型有置换反应和沉淀反应。
置换反应是指在反应中，一个离子取代了溶液中另一个离子的位置；而沉淀反应则是产生了不溶于水的沉淀。
四、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的化学反应。
酸和碱的特性反映在它们的酸性和碱性的强弱上。
酸滴定是一种常见的酸碱反应实验。
在滴定中，强酸或强碱溶液滴加到反应瓶中，直到溶液的pH转变为中性为止。
滴定的结果可以用酸碱指示剂的颜色变化来判断。
以上是化学九年级第八单元的主要知识点。
通过学习离子方程式、电解质溶液、离子反应和酸碱反应等内容，我们可以更好地理解溶液中离子反应的性质和规律。
这些知识对于我们理解化学反应的机理以及实际应用具有重要意义。
希望同学们能够通过学习，对这些知识点有个全面的了解，并能够应用到实际生活中。
九年级下化学八单元知识点
九年级下化学八单元知识点自然界中有大量的化合物存在，化合物的种类非常丰富。
在九年级下学期的化学课程中，我们学习了第八单元的知识，主要包括酸碱的性质、酸碱溶液的中和反应以及中和反应的应用等内容。
以下是对该单元知识点的详细介绍。
一、酸碱的性质1. 酸的性质：- 味道酸酸的。
- 对红色石蕊试纸呈现酸性反应。
- 可以腐蚀金属。
- 酸的酸度由pH值来表示，pH值越小，酸度越强。
2. 碱的性质：- 味道苦涩。
- 对蓝色石蕊试纸呈现碱性反应。
- 碱溶液具有腐蚀性。
- 碱的碱度也由pH值来表示，pH值越大，碱度越强。
3. 中性物质：- 对红色和蓝色石蕊试纸均无反应。
- pH值为7，代表中性。
二、酸碱溶液的中和反应1. 中和反应的概念：- 酸与碱反应生成盐和水的反应过程。
- 酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水，并生成相应的盐。
2. 中和反应的实验现象：- 酸与碱反应时放出热量，即放热反应。
- 中和反应的产物是无色、无味、无臭的水和相应的溶解度较高的盐。
三、中和反应的应用1. 中和反应在生活中的应用：- 胃酸过多时，可服用抗酸药来中和胃酸。
- 蚊虫叮咬引起的瘙痒，可涂抹碱性物质来中和。
2. 中和反应在工业中的应用：- 工业废水中的酸性物质可通过中和反应进行处理。
- 污染物质的治理中，也会借助中和反应进行处理。
3. 中和反应在环境保护中的应用：- 酸雨引起的环境问题可以通过中和反应来解决。
- 脱硫装置可以通过中和来去除废气中的二氧化硫。
总结：九年级下学期化学第八单元主要学习了酸碱的性质，酸碱溶液的中和反应以及中和反应的应用。
通过学习这些知识，我们能够更好地理解酸碱物质的性质，了解酸碱中和反应的实验现象，并认识到中和反应在日常生活、工业生产以及环境保护中的重要应用。
深入掌握这些知识，将有助于我们更好地理解化学的基础原理，并在实际应用中能够灵活运用。
九年级下册化学第八单元知识点资料
九年级下册化学第八单元知识点资料
化学九年级下册第八单元主要涉及以下知识点：
1. 有机化合物：有机化合物是由碳和氢组成的化合物。
有机化合物可以分为脂肪族化合物和芳香族化合物两大类。
2. 烃：烃是最简单的有机化合物，由碳和氢组成。
根据碳原子间所形成的键的类型，烃可以分为饱和烃和不饱和烃两类。
3. 饱和烃：饱和烃的碳原子之间只有单键。
根据碳原子数的不同，饱和烃可以分为烷烃、环烷烃和脂肪烃三类。
4. 烷烃：烷烃是指所有的碳原子之间都是单键的饱和烃。
根据碳原子数的不同，烷烃可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
5. 环烷烃：环烷烃是指分子中有一个或多个碳原子形成环状结构的饱和烃。
根据环上碳原子数的不同，环烷烃可以命名为环己烷、环庚烷等。
6. 脂肪烃：脂肪烃是含有直链结构的饱和烃。
根据碳原子数的不同，脂肪烃可以命名为正丁烷、正戊烷等。
7. 不饱和烃：不饱和烃的碳原子之间存在双键或三键。
不饱和烃可以分为烯烃和炔烃两类。
8. 烯烃：烯烃是指分子中有一个或多个双键的不饱和烃。
根据双键位置的不同，烯烃可以命名为乙烯、丙烯等。
9. 炔烃：炔烃是指分子中有一个或多个三键的不饱和烃。
根据三键位置的不同，炔烃可以命名为乙炔、丙炔等。
10. 芳香族化合物：芳香族化合物是由苯环结构构成的有机化合物。
芳香族化合物具有特殊的香气和稳定性。
这些是九年级下册化学第八单元的主要知识点，希望对你有帮助！。
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2、铁的锈蚀 （ 1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触。
铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3（红棕色）
<铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO 2 接触。 铜绿的化学式： Cu2(OH) 2 CO 3>
（ 2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢
（ 3）铁锈很疏松， 不能阻碍里层的铁继续与氧气、 水蒸气反应， 因此铁制品可以全部被锈蚀。 因而铁锈应及时除去。 （ 4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的
抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用 : 保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
盐溶液 中置换出来。 （除 K 、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼 （ 1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里
高温
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（ 2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
还原 出来。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、 赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）
4，所以其原子容易失去电子而本
身常以阳离子形态存在于化合物中。它们的氧化物和氢氧化物一般呈碱性
)
1、大多数金属可与氧气的反应
金属
在空气中
在氧气中
镁
常温下逐渐变暗。点燃，剧
点燃，剧烈燃烧， 发出耀眼的白光， 生成白色的固体 2Mg
烈燃烧，发出耀眼的白光，
点燃
+ O2 2MgO
生成白色的固体
铝
常温下表面变暗，生成一种
第八单元知识点
一、金属材料 纯金属
合金
2、金属的物理性质： （ 1）常温下一般为固态（汞为液态） ，有金属光泽。
（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（ 性的物质。
或金属与非金属 ）一起熔合而成的具有金属特
★：一般说来，合金的颜色更鲜艳，熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
2、金属 + 酸 → 盐 + H 2↑ 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2↑ 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO 4 + H 2↑ 镁和稀硫酸 Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2↑ 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H 2↑ 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑
④寻找金属的代用品 意义：节约金属资源，减少环境污染
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
（ 条件： “前换后，盐可溶 ”）
a.铁与硫酸铜反应 ： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，
溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及 “曾青得铁则化铜 ”指的是此反应 )
b.铝片放入硫酸铜溶液中： 3CuSO 4+2Al==Al 2(SO4)3+3Cu 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，
合金Байду номын сангаас
铁的合金
生铁
钢
成分
含碳量 2%~4.3%
含碳量 0.03%~2%
注 ：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的
“相容性 ”，
因此可用来制造人造骨等。
（ 1）熔点高、密度小 优点 （ 2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（ 3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质
(金属元素：具有金属通性的元素。最外层电子数小于
溶液由蓝色变成无色。
c.铜片放入硝酸银溶液中： 2AgNO 3+Cu==Cu(NO 3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，
溶液由无色变成蓝色。
d.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3)2 === Cu(NO 3)2 + Hg 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，
溶液由无色变成蓝色。
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢 （不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的
点燃， 剧烈燃烧， 发出耀眼的白光， 生成白色的固体 4Al
致密的氧化膜
点燃
+ 3O 2 2Al 2O3
铁
持续加热变红
点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
点燃
3Fe + 2O 2 Fe3O4
加热
铜
加热，生成黑色物质；在潮
加热生成黑色物质 2Cu + O 2
2CuO
湿的空气中，生成铜绿而被
腐蚀
银金 即使在高温时也不与氧气发生反应