高三化学二轮复习 专题14《氧化还原反应》课时作业

专题十四氧化还原反应作业纸

1.1962年，英国青年化学家巴持莱特将PtF

6

和Xe按等物质的量之比在室温下混合后，首次

制得含有化学键的稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF

6→XePtF

6

。有关此反应的叙述中，

正确的是

A. Xe是氧化剂

B. PtF

6

是氧化剂

C. PtF

6

既是氧化剂又是还原剂 D. 该反应是非氧化还原反应

2.(08海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol

3. 下列叙述中正确的是

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强

D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化

4.已知：①向KMnO

4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl

2

溶液中通入少量实验①产

生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是

A.上述实验证明氧化性：MnO

4-＞Cl

2

＞Fe3+＞I

2

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

5.在反应FeSO

4+KNO

3

+H

2

SO

4

－K

2

SO

4

+Fe

2

(SO

4

)

3

+N

x

O

y

+H

2

O(未配平)中，参与反应的还原剂和氧化

剂物质的量之比是

A．1:3 B．2:x C．2y:1 D．(5x-2y):x

6、在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c。则下列说法正确的是

A. 残余固体全部是铜

B. 残余固体可能为铁和铜的混合物

C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+

D. 最后得到的溶液可能含有Fe3+

7、在反应aBrF

3+bH

2

O = cHBrO

3

+dHBr+eHF+fO

2

中(a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，

若0.3mol H

2O被氧化，则被水还原的BrF

3

的物质的量是

A．0.15mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol

8．泗洪县的国家级湿地保护区使用一种风能发电机，内附一种一次电池用于消除民用煤燃

烧产生的二氧化硫，反应方程式为：4KOH+2SO

2+O

2

==2K

2

SO

4

+2H

2

O 关于该电池下列说法不正确

的是：

A.正极反应为：O

2+4e-+2H

2

O==4OH -

B.负极反应为：2SO

2－4e-+8OH- ==2SO

4

2-+4H

2

O

C.该电池充电时阴极反应为：2SO

42-＋4e-＋4H

2

O==2SO

2

＋8OH -

D.该电池要定期更换电解液

9．在一定条件下，还原性：Cl—

2

，由此判断下列反应必然发生的是:

①2Fe3++SO

2+2H

2

O=2Fe2++SO2

4

-+4H+ ②I

2

+SO

2

+2H

2

O=4H++SO2

4

-+2I—

③2Fe2++I

2=2Fe3++2I—④2Br—+4H++SO2

4

-=SO

2

↑+B r

2

+2H

2

O

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

10. 多硫化钠Na

2S

x

(X≥2)在结构上与Na

2

O

2

，FeS

2

等有相似之处，Na

2

S

x

在碱性溶液中可被

NaClO氧化成Na

2SO

4

，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na

2

S

x

与NaClO的物质的量之比为1:16，

则X值是

A．2 B．3 C．4 D．5

11. 1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究

报道一直没有中断过，制备Na

2FeO

4

的一种方法的化学反应方程式如下：2FeSO

4

+ 6Na

2

O

2

==

2 Na

2FeO

4

+ 2Na

2

O + 2Na

2

SO

4

+ O

2

↑，下列说法中不正确的是

A．O

2是氧化产物 B．Na

2

FeO

4

既是氧化产物又是还原产

C．2 mol FeSO

4发生反应有10 mol 电子转移 D．Na

2

O

2

只作氧化剂

姓名：学号：班级：

优良 中差成绩

12.用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B 中，回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是 .

（2）若 A为30%H

2O

2

溶液，B为MnO

2

，C盛有氢硫酸（H

2

S）饱和溶液，

旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化

学方程式为

（3）若A为浓盐酸，B为KMnO

4

，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；

继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I

2

能被Cl

2氧化为HIO

3

，写出该反应的化学方程式

（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl

3

溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为

（5）该题图示装置还可用来做其他实验，请举一例（除题中之外）填空：

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11