人教版高一化学必修一化学方程式
高中化学必修一二化学方程式汇总
高中化学必修一二化学方程式汇总一、必修一化学方程式1. 钠及其化合物- 钠与氧气常温反应：4Na + O_{2}=2Na_{2}O- 钠在氧气中燃烧：2Na + O_{2}{点燃}{=!=!=}Na_{2}O_{2}- 钠与水反应：2Na + 2H_{2}O = 2NaOH+ H_{2}↑- 过氧化钠与水反应：2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O = 4NaOH + O_{2}↑- 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2} - 向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸：Na_{2}CO_{3}+HCl = NaHCO_{3}+NaCl - 向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸：Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl +H_{2}O+CO_{2}↑- 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO_{3}{}{=!=!=}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O + CO_{2}↑- 碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO_{3}+NaOH = Na_{2}CO_{3}+H_{2}O2. 铝及其化合物- 铝与氧气反应：4Al + 3O_{2}=2Al_{2}O_{3}- 铝与盐酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}↑- 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+2H_{2}O = 2NaAlO_{2}+3H_{2}↑ - 氧化铝与盐酸反应：Al_{2}O_{3}+6HCl = 2AlCl_{3}+3H_{2}O- 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al_{2}O_{3}+2NaOH = 2NaAlO_{2}+H_{2}O - 氢氧化铝的制备（向氯化铝溶液中滴加氨水）：AlCl_{3}+3NH_{3}· H_{2}O = Al(OH)_{3}↓+3NH_{4}Cl- 氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)_{3}+3HCl = AlCl_{3}+3H_{2}O- 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)_{3}+NaOH = NaAlO_{2}+2H_{2}O3. 铁及其化合物- 铁与氧气反应：3Fe + 2O_{2}{点燃}{=!=!=}Fe_{3}O_{4}- 铁与氯气反应：2Fe+3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl_{2}+H_{2}↑- 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu- 氯化亚铁与氯气反应：2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}- 氯化铁与铁反应：2FeCl_{3}+Fe = 3FeCl_{2}- 氯化铁与铜反应：2FeCl_{3}+Cu = 2FeCl_{2}+CuCl_{2}4. 硅及其化合物- 硅与氧气反应：Si + O_{2}{}{=!=!=}SiO_{2}- 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}↑ - 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO_{2}+2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O - 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO_{2}+4HF = SiF_{4}↑+2H_{2}O- 硅酸的制备（硅酸钠溶液与盐酸反应）：Na_{2}SiO_{3}+2HCl =H_{2}SiO_{3}↓+2NaCl5. 氯及其化合物- 氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2FeCl_{3}- 氯气与金属铜反应：Cu+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}CuCl_{2}- 氯气与氢气反应：H_{2}+Cl_{2}{点燃}{=!=!=}2HCl- 氯气与水反应：Cl_{2}+H_{2}O = HCl + HClO- 次氯酸光照分解：2HClO{光照}{=!=!=}2HCl+O_{2}↑- 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaOH = NaCl + NaClO + H_{2}O- 氯气与氢氧化钙反应制漂白粉：2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O6. 硫及其化合物- 硫与氧气反应：S+O_{2}{点燃}{=!=!=}SO_{2}- 二氧化硫与水反应：SO_{2}+H_{2}O = H_{2}SO_{3}- 二氧化硫与氧气反应：2SO_{2}+O_{2}{催化剂}{underset{}{⇌}}2SO_{3} - 三氧化硫与水反应：SO_{3}+H_{2}O = H_{2}SO_{4}- 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CuSO_{4}+SO_{2}↑+2H_{2}O- 碳与浓硫酸反应：C + 2H_{2}SO_{4}(浓){}{=!=!=}CO_{2}↑+2SO_{2}↑+2H_{2}O7. 氮及其化合物- 氮气与氧气反应：N_{2}+O_{2}{放电或高温}{=!=!=}2NO- 一氧化氮与氧气反应：2NO+O_{2}=2NO_{2}- 二氧化氮与水反应：3NO_{2}+H_{2}O = 2HNO_{3}+NO- 工业合成氨：N_{2}+3H_{2}{催化剂}{underset{高温高压}{⇌}}2NH_{3}- 氨气与水反应：NH_{3}+H_{2}O = NH_{3}· H_{2}O- 氨气与氯化氢反应：NH_{3}+HCl = NH_{4}Cl- 氯化铵受热分解：NH_{4}Cl{}{=!=!=}NH_{3}↑+HCl↑- 碳酸氢铵受热分解：NH_{4}HCO_{3}{}{=!=!=}NH_{3}↑+H_{2}O↑+CO_{2}↑- 硝酸铵与氢氧化钠反应：NH_{4}NO_{3}+NaOH{}{=!=!=}NH_{3}↑+NaNO_{3}+H_{2}O- 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO_{3}(稀)=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO↑+4H_{2}O- 铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO_{3}(浓)=Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}↑+2H_{2}O二、必修二化学方程式1. 元素周期律相关反应（以碱金属和卤素为例）- 锂与氧气反应：4Li + O_{2}=2Li_{2}O- 钾与水反应：2K+2H_{2}O = 2KOH + H_{2}↑- 氯气与溴化钠溶液反应：Cl_{2}+2NaBr = 2NaCl+Br_{2}- 溴与碘化钾溶液反应：Br_{2}+2KI = 2KBr+I_{2}2. 化学反应与能量- 氢气燃烧：2H_{2}+O_{2}{点燃}{=!=!=}2H_{2}O（放热反应）- 碳酸钙受热分解：CaCO_{3}{}{=!=!=}CaO + CO_{2}↑（吸热反应）3. 有机化学基础（必修部分）- 甲烷燃烧：CH_{4}+2O_{2}{点燃}{=!=!=}CO_{2}+2H_{2}O- 甲烷与氯气发生取代反应（以一氯取代为例）：CH_{4}+Cl_{2}{光照}{=!=!=}CH_{3}Cl+HCl- 乙烯燃烧：C_{2}H_{4}+3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+2H_{2}O- 乙烯与溴水反应：C_{2}H_{4}+Br_{2}to C_{2}H_{4}Br_{2}- 乙烯与水加成反应：C_{2}H_{4}+H_{2}O{催化剂}{to}C_{2}H_{5}OH- 苯燃烧：2C_{6}H_{6}+15O_{2}{点燃}{=!=!=}12CO_{2}+6H_{2}O- 苯与液溴反应：C_{6}H_{6}+Br_{2}{FeBr_{3}}{=!=!=}C_{6}H_{5}Br+HBr - 乙醇燃烧：C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}{点燃}{=!=!=}2CO_{2}+3H_{2}O - 乙醇与钠反应：2C_{2}H_{5}OH + 2Nato 2C_{2}H_{5}ONa+H_{2}↑- 乙醇的催化氧化：2C_{2}H_{5}OH + O_{2}{Cu或Ag}{underset{}{to}}2CH_{3}CHO + 2H_{2}O- 乙酸与乙醇的酯化反应：CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH{浓硫酸}{underset{}{⇌}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O。
人教版高一化学必修一化学方程式
人教版高一化学必修一化学方程式集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）人教版 化学必修一必背化学方程式1、Fe （OH ）3胶体的制备：FeCl 3＋3H 2O△Fe （OH ）3（胶体）＋3HCl3、常温下钠与氧气反应：4Na?+?O 2?=?2Na 2O? （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na?+?O 2?△?Na 2O 2? （淡黄色）5、钠与水反应：2Na?+?2H 2O?=?2NaOH?+?H 2↑?6、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2?+?2H 2O?=?4NaOH?+?O 2↑?7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2?+?2CO 2?=== 2Na 2CO 3?+?O 2?8、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 49、铁与水蒸气反应：3Fe?+?4H 2O(g)?高温Fe 3O 4?+?4H 2?10、Al 与盐酸反应：2Al ＋6HCl ===2AlCl 3+3H 2↑?11、Al 与氢氧化钠溶液反应：2Al?+?2NaOH?+?2H 2O ===2NaAlO 2?+?3H 2↑? 2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑12、Al 2O 3与盐酸反应：Al 2O 3?+?6HCl?===2AlCl 3?+?3H 2O? Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O13、Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3?+?2NaOH?===?2NaAlO 2?+?H 2O? Al 2O 3＋2OH －===2AlO 2－＋H 2O14、Al(OH)3?与盐酸反应：Al(OH)3?+?3HCl?===AlCl 3?+?3H 2O? Al(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O15、Al(OH)3?与氢氧化钠溶液反应：NaOH: Al(OH)3?+?NaOH?===?NaAlO 2?+?2H 2O? Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 15、AlCl 3?与NaOH ：AlCl 3＋3NaOH = Al(OH)3+?3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO 2＋2H 2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2(SO 4)3?+?6NH 3?H 2O?=== 2Al(OH)3↓?+?3(NH 4)2SO 4 ?Al 3＋＋3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓＋3NH 4＋17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3?△2O 3?+?3H 2O?18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2O FeO+2H +===Fe 2++H 2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3?+?6HCl?===?2FeCl 3?+?3H 2O Fe 2O 3?+6H +===2 Fe 3＋+3H 2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4 + 8HCl === 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2O Fe 3O 4+8H +=== 2 Fe 3＋+Fe 2++4H 2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl 3?+?3NaOH?===??3NaCl?+ Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4?+?2NaOH?===? Na 2SO 4?+? Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2?+?2H 2O?+?O 2?=?4Fe(OH)3? 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3?△2O↑+??Fe 2O 3?（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3?+?Fe?===?3FeCl 2? 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2?+?Cl 2?===?2FeCl 3 ?2Fe 2++Cl2=2Fe+2Clˉ 27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3?+?Cu?===?2FeCl 2?＋CuCl 228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2?+?4HF?===?SiF 4?↑+?2H 2O? （玻璃刻花） 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2?+?CaO?高温?CaSiO 3?30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2?+?2NaOH?===?Na 2SiO 3?+?H 2O? 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H 2SiO 3↓? 32、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O33、氯气与金属反应：2Fe?+?3Cl 2? 点燃?2FeCl 3?（棕褐色色烟）Cu?+?Cl 2?点燃?CuCl 2? （棕黄色的烟）34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应35、氯气与水反应：Cl 2?+?H 2O?＝HCl?+?HClO? Cl 2?+?H 2O?= H ++Cl －+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl?+?O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2?+?2NaOH?===?NaCl?+?NaClO?+?H 2O? （制“84”消毒液） 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2?+?2Ca(OH)2?===?CaCl 2?+?Ca(ClO)2?+?2H 2O?（有效成分） 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2?+?H 2O?+?CO 2?===?CaCO 3↓?+?2HClO? 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 40、硫的燃烧 S ＋O 2点燃SO 241、二氧化硫的性质：1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 32.酸性氧化物：二氧化硫与水反应：SO 2?+?H 2O??H 2SO 3?二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △CaSO 3二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋ 氧化能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应：SO 3?+?H 2O?===?H 2SO 4?43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 444、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 ===?CaSO 4 ＋ H 2O 45、氮气与氧气在放电下反应：N 2?+?O 2??2NO? （雷电固氮） 46、一氧化氮与氧气反应：2NO?+?O 2?===2NO 2? 放电或高光照光照47、二氧化氮与水反应： 3NO 2?+?H 2O ==?2HNO 3?+?NO?（以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2＋O 2＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步）49、合成氨反应：N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 3（工业固氮） 50、氨气溶于水：?NH 3?+?H 2O?NH 3?H 2O51、氨水显弱碱性的原因：NH 3?H 2O NH 4＋＋OH －52、氨水受热分解：NH 3?H 2O△3↑?+?H 2O?53、氨气与氯化氢反应：NH 3?+?HCl?===?NH 4Cl?（与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）54、氯化铵受热分解：NH 4Cl?△?NH 3↑?+?HCl↑?55、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3?△NH 3↑?+?H 2O↑?+?CO 2↑?56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3?+?NaOH? △3↑?+?NaNO 3?+?H 2O?57、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2催化剂 △4NO ＋6H 2O （工业制硝酸第一步）58、氨气的实验室制法：2NH 4Cl?+?Ca(OH)2? △2?+?2H 2O?+?2NH 3↑?（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：Cu?+?2H 2SO 4(浓)?△CuSO 4?+?2H 2O?+?SO 2↑? 61、浓硫酸与木炭反应：C?+?2H 2SO 4(浓)?△?CO 2?↑+?2SO 2↑?+?2H 2O?62、浓硝酸与铜反应：Cu?+?4HNO 3(浓)?=== Cu(NO 3)2?+?2H 2O?+?2NO 2↑? Cu ＋ 4H ＋ ＋ 2NO 3－ === Cu 2＋＋ 2NO 2↑＋2H 2O 63、稀硝酸与铜反应：3Cu?+?8HNO 3(稀)===?3Cu(NO 3)2?+?2NO↑+?4H 2O?? 3Cu ＋ 8H ＋＋ 2NO 3－ === 3Cu 2＋＋ 2NO↑＋4H 2O 64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O光照。
人教版化学必修一化学方程式大全
人教版化学必修一化学方程式大全在化学的世界里，方程式就像是一把把钥匙，能够帮助我们打开物质变化的神秘之门。
人教版化学必修一中，众多的化学方程式涵盖了丰富的化学知识，让我们一起来探索吧。
首先，来看看金属与非金属的相关反应。
钠与氧气在常温下反应，生成氧化钠：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
而在加热条件下，钠与氧气剧烈反应，生成过氧化钠：2Na ＋ O₂＝△＝ Na₂O₂。
铁与氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。
铜在空气中加热时，表面会逐渐变黑，生成氧化铜：2Cu ＋ O₂＝△＝ 2CuO 。
金属与水的反应也很有趣。
钠与水迅速反应，产生氢氧化钠和氢气：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。
铁与水蒸气在高温下反应：3Fe ＋4H₂O(g) ＝高温= Fe₃O₄＋ 4H₂。
金属与酸的反应是常见的类型。
锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。
铁与稀盐酸反应：Fe ＋ 2HCl＝ FeCl₂＋ H₂↑ 。
接下来是一些非金属的反应。
氯气与氢气在光照或点燃的条件下反应，生成氯化氢：H₂＋ Cl₂＝光照或点燃= 2HCl 。
氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸：Cl₂＋ H₂O ＝ HCl ＋ HClO 。
再看看氧化还原反应。
铜与硝酸银溶液反应，铜将银离子还原为银单质，自身被氧化为铜离子：Cu ＋ 2AgNO₃＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag 。
铁与硫酸铜溶液反应，铁置换出铜：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
还有一些重要的化合反应。
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应生成三氧化硫：2SO₂＋ O₂＝催化剂、加热= 2SO₃。
二氧化碳与水反应生成碳酸：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃。
分解反应也不能忽视。
氯酸钾受热分解，生成氯化钾和氧气：2KClO₃＝△、MnO₂= 2KCl ＋ 3O₂↑ 。
碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水：2NaHCO₃＝△＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
人教版高一化学方程式大全
一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O 2== 2Na 2O 点燃：2Na + O 2 =Na 2O 22、钠与水反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 T离子方程式：2Na + 2H 2O == 2Na ++ 2OH -+ H 2 T 3、钠与硫酸反应：2Na + H 2sO 4== Na 2sO 4+ H 2 T4、氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO 2== 2Na 2cO 3+ O 26、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O == 4NaOH + 02 T 离子方程式：2Na 2O 2+2H 2O == 4Na ++ 4OH -+ 02 T7、NaOH 溶液通入少量 CO 2： 2NaOH +CO 2== Na 2CO 3 +H 2O 离子方程式：2OH -+CO 2== CO 3 2-+H 2ONaOH 溶液通入过量 CO 2： NaOH +CO 2== NaHCO 3 离子方程式：OH -+CO 2== HCO 3- 8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2cO 3+ HCl == NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na 2cO 3+ 2HCl == 2NaCl +CO 2 T +H 2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na 2cO 3+ CO 2+ H 2O == 2NaHCO 3③碳酸钠与氢氧化钙：Na 2cO 3+Ca(OH)2== CaCO 3 ；+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO 3 + HCl == NaCl +CO 2 T +H 2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO 3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO 3 ；+H 2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO 3+Ca(OH)2== Na 2CO 3 +CaCO 3 ；+2H 2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 +H 2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO 3与Na 2cO 3+CO 2 T +H 2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2cO 3+CaCl 2== CaCO 3 ；+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O 2 M 2Al 2O 32、铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al + Fe 203 M 2Fe + Al 2O 33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl 3+3H 2 T 离子方程式：2Al+ 6H +==2Al 3++3H 2 T4、铝和 NaOH 溶液：2Al +2NaOH +2H 2O == 2NaAlO 2 +3H 2 T5、氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3+3H 2sO 4== Al 2(SO 4)3 +3H 2O6、氧化铝和 NaOH 溶液：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 +H 2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3+3HCl == AlCl 3 +3H 2O8、氢氧化铝和 NaOH 溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 +2H 2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH -==AlO 2-+ 2H 2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3=Al 2O 3+3H 2O10、硫酸铝与氨水反应：Al 2(SO 4)3 +6NH 3-H 2O == 2Al(OH)J+ 3(NH 4)2SO 4高一化学方程式总结离子方程式：2Al +2OH -+2H 2O == 2AlO 2- +3H 2 T离子方程式：Al 2O 3 + 6H +== 2Al 3++ 3H 2O离子方程式：Al 2O 3 + 2OH -== 2AlO 2- + H 2O离子方程式：Al(OH)3+3H + == Al 3++ 3H 2O离子方程式：A13++ 3NH3-H2O == Al(OH)J+ 3NH4+11、A1C13溶液中加入少量NaOH 溶液：A1C13 + 3NaOH ==A1(OH)J+3NaC1A1C13溶液中加入过量NaOH 溶液：A1C13 + 4NaOH == NaA1O2+ 3NaC1+ 2H2O12、往NaA1O2溶液中通入少量CO2：2NaA1O2+CO2+ 3H2O == 2A1(OH)J + Na2cO3往NaA1O2溶液中通入过量CO2：NaA1O2+CO2+ 2H2O == A1(OH)3；+ NaHCO313、电解氧化铝:2A12O3(熔融)E，A1+302T三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2^Fe3O4铁与硫反应：Fe + S=FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HC1== FeC12+H2t 离子方程式：Fe + 2H+== Fe2++H2t铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4== FeSO4+ Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)三Fe3O4+ 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HC1== FeC12 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+== Fe2+ +H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HC1 == 2FeC13 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ +3H2O6、CO 还原氧化铁：3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe7、氯化铁与NaOH 溶液：FeC13 +3NaOH == Fe(OH)3 ；+3NaC1 离子方程式：Fe3+ +3OH-== Fe(OH)3 ；8、硫酸亚铁与NaOH 溶液：FeSO4+ 2NaOH == Fe(OH)2 ；+ Na2so4离子方程式：Fe2++2OH-== Fe(OH)2 ；9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O == 4Fe(OH)3 (白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色)11、除去FeC12 中的FeC13：Fe +2FeC13 == 3FeC12 离子方程式：Fe +2Fe3+== 3Fe2+12、FeC12与C12反应：2FeC12+ C12== 2FeC13 离子方程式：2Fe2++C12== 2Fe3+ +2C1-13、FeC13 与Cu 反应：Cu +2FeC13 == 2FeC12 +CuC12 离子方程式：Cu +2Fe3+== 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeC13+ 3KSCN==Fe(SCN)3+ 3KC1 (溶液变红)四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2上^SiO2硅与氟气：Si + 2F2== SiF42、硅单质与氢氟酸:Si + 4HF== SiF4t+2H2t3、硅与NaOH 溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2t4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF== SiF4t+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+ CaO=CaSiO36、二氧化硅与NaOH 溶液反应：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2+ 2C=2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3；离子方程式：SiO32- + 2H+ ==H2siOJ9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2+H2O== Na2cO3+H2siO3I10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3=Na2SiO3 + CO2T11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3=CaSiO3 + CO2t12、加热硅酸：H2siO3三SiO2+H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2t +2H2O 离子方程式：MnO2+4H++2Cl-三Mn2++C12t+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl2华2NaCl (产生大量白烟)铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl2卫2FeCl3(产生大量棕黄色的烟)铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2^CuCl2(产生大量棕黄色的烟)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2至2HCl (苍白色火焰，瓶口出现白雾)3、氯气和水反应：Cl2+ H2O=^HCl+ HClO 离子方程式：Cl2+ H2O=^H++Cl- + HClO4、次氯酸光照分解：2HClO要2HCl+O2t5、氯水中通入SO2：Cl2+SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4离子方程式：Cl2+SO2 +2H2O==4H++2Cl-+SO42-6、氯气与NaOH 溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O7、工业生产漂白粉：2cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3l+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入澳化钾溶液：Cl2+ 2KBr==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2+ 2Br-==2Cl-+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2+ 2KI==2KCl +I2 离子方程式：Cl2+ 2I-==2Cl-+I2滨水和碘化钾溶液：Br2+ 2KI==2KBr +I2 离子方程式：Br2+ 2I-==2Br-+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==AgCl l+NaNO3离子方程式：Cl-+Ag+==AgCl 1六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 =SO2硫与氢气加热：H2+ S4H2s2、二氧化硫与水：SO2+ H20M&H2s O3二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO==CaSO3少量S02与NaOH 溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 离子方程式：SO2+2OH-==SO32-+H2O过量S02与NaOH 溶液：SO2+NaOH==NaHSO3离子方程式：S02+0H-==HS03-3、S02通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2==CaSO31+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH- ==CaS031+H20过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2离子方程式：SO2+OH-==HSO3-4、二氧化硫与硫化氢：SO2+ 2H2s == 3S1+ 2H2O・1用LG _5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O2=- 2SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2sO3+H2sO4== Na2SO4+SO2 f +H2O7、Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2sO48、三氧化硫与水反应：SO3+H2O==H2sO49、三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3+Ca(OH)2==CaSOJ+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2so4(浓)=CuSO4+SO2f+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2so4(浓)=CO2f+2SO2f+2H2O13、SO2+H202MH2so2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O2誓典里2NO演湿-1二__2、工业合成氨：N2+3H2F •苜岸2NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2H NO3+NO5、氨气溶于水：NH3+H2O=^NH3<H2O氨水显弱碱性(电离方程式)：NH3・H2O=^NH4++OH-6、浓氨水受热分解：NH3-H2O=NH3f +H2o7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl (产生白烟)住一剂8、氨的催化氧化：4NH3+5O2 - 4NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl三NH3f +HCl f10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO34NH3 f +CO2 f +H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH三NaNO3+NH3f+H2O 离子方程式：NH4++OH-= NH3f+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)24CaCl2+2NH3 f +2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2f +2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3-==Cu2++2NO2f +2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO f +4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3-==3Cu2++2NO f +4H2O15、硝酸见光分解：4HNO3=4NO2 f+O2f +2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH-= NH3 f +H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3C12 = N2+6HC120、过量氨气与氯气8NH3+3C12= N2+6NH4c1。
人教版必修一化学方程式默写及答案
人教版必修一化学方程式默写及答案【人教版必修一化学方程式默写及答案】本篇文章将为大家逐一列举人教版必修一化学中的方程式默写及其答案。
通过默写方程式，有助于加深对化学反应的理解与记忆，并为后续学习提供坚实的基础。
请各位同学准备好纸笔，跟随文章中的提示进行默写。
【单质与化合物】1. 氢气的制取：反应式: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑答案: 锌 + 硫酸→ 硫酸锌 + 氢气↑2. 氧气的制取：反应式: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑答案: 氯酸钾→ 氯化钾 + 氧气↑3. 氮气的制取：反应式: Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O答案: 铜 + 硝酸→ 硝酸铜 + 一氧化氮↑ + 水4. 二氧化碳的制取：反应式: CaCO3 → CaO + CO2↑答案: 碳酸钙→ 氧化钙 + 二氧化碳↑5. 硫化氢的制取：反应式: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑答案: 硫化铁 + 盐酸→ 氯化铁 + 硫化氢↑【化学方程式及配平】1. 酸碱反应方程式：反应式: H2SO4 + 2N aOH → Na2SO4 + 2H2O答案: 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 沉淀反应方程式：反应式: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3答案: 硝酸银 + 氯化钠→ 氯化银↓ + 硝酸钠3. 酸化反应方程式：反应式: CO2 + H2O → H2CO3答案: 二氧化碳 + 水→ 碳酸酸4. 燃烧反应方程式：反应式: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O答案: 甲烷 + 氧气→ 二氧化碳 + 水5. 加热反应方程式：反应式: 2HgO → 2Hg + O2↑答案: 氧化汞→ 汞 + 氧气↑【酸和碱】1. 简单酸的电离方程式：反应式: HCl + H2O → H3O+ + Cl-答案: 盐酸 + 水→ 氢氧离子 + 氯离子2. 碱的电离方程式：反应式: NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O答案: 氢氧化钠 + 水→ 钠离子 + 氢氧根离子 + 水3. 碱中金属氧化物：反应式: CaO + H2O → Ca(OH)2答案: 氧化钙 + 水→ 氢氧化钙4. 羧酸与碱的中和反应：反应式: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O答案: 乙酸 + 氢氧化钠→ 乙酸钠 + 水5. 化学方法区分酸、碱：反应式: NaCl + HNO3 → NaNO3 + HCl答案: 氯化钠 + 硝酸→ 硝酸钠 + 盐酸【氧化还原反应】1. 氧化反应方程式：反应式: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O答案: 氨 + 氧气→ 一氧化氮 + 水2. 还原反应方程式：反应式: 2KMnO4 + 3H2C2O4 + 5H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O答案: 高锰酸钾 + 草酸 + 硫酸→ 硫酸钾 + 二氧化锰 + 二氧化碳+ 水3. 氧化还原反应判别：反应式: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑答案: 锌 + 盐酸→ 氯化锌 + 氢气↑4. 化学反应电位：反应式: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu答案: 锌 + 硫酸铜→ 硫酸锌 + 铜5. 氧化物和还原物的基本特点：反应式: 2CuO + C → 2Cu + CO2↑答案: 氧化铜 + 碳→ 铜 + 二氧化碳↑以上就是人教版必修一化学中方程式的默写及答案。
人教版高一化学必修1化学方程式总结
高中化学必修1化学方程式总结1。
钠及其化合物：钠在空气中颜色变暗： 4Na + O 2 = 2Na 2O钠在空气中点燃： 2Na + O 2 ∆ Na 2O 2 （发出黄色火焰，生成淡黄色固体) 钠与水反应的化学方程式： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、动、响、红） 钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH — + H 2 ↑ （钠起火不能用水灭火） 过氧化钠与水的反应： 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ↑过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ↑（过氧化钠可以做供氧剂） 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H CO 22232+↑=++- 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + CO 2↑ + H 2O O H CO H HCO 223+↑=++-(碳酸氢根不能拆） 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应： NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2OO H CO OH HCO 2233+=+---加热碳酸氢钠固体： 2NaHCO 3 ∆ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2↑ （碳酸氢钠热稳定性差）2. 铝及其化合物铝在空气中加热：4Al + 3O 2 ∆ 2Al 2O 3 （铝熔化，但不滴落) 铝与盐酸反应的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 铝与氢氧化钠溶液溶液的反应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2↑（一定不要忘记水！!！) 氧化铝与强酸强碱的反应：Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3++3H 2OAl 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3 + 2OH — = 2Al -2O + H 2O制取氢氧化铝：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al （OH ）3 ↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al （OH ）3↓+ 3NH 4+氢氧化铝与强酸强碱的反应：Al(OH ）3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O Al （OH ）3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Al （OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2H 2O Al （OH)3 +OH — = AlO 2— +2H 2O氯化铝中加入少量强碱：AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH ）3 ↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - =Al （OH)3 氯化铝中加入过量强碱：AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2O Al 3+ + 4OH - =AlO 2- + 2H 2O 加热氢氧化铝： 2Al （OH)3∆Al 2O 3 + 3H 2O明矾在水溶液中的电离：KAl （SO 4）2 = K + + Al 3+ + 2SO 42—碳酸氢根不能在强酸性和强碱性溶液中大量共存3。
人教版高一化学方程式大全
人教版高一化学方程式大全人教版高一化学方程式大全导语：想要学好高一化学，掌握化学方程式是必不可少的，那么人教版高一化学方程式有哪些？本文为大家总结了人教版高一化学必修一和必修二中的化学方程式，希望对同学们的学习有所帮助。
一、钠及其化合物的转化关系1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O22、过氧化钠与水的反应（放出热量） 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑3、过氧化钠与二氧化碳在常温下反应（放出热量） 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O24、碳酸氢钠加热分解（产生白色粉末） 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑5、碳酸钠与盐酸反应（产生气泡） Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑6、碳酸氢钠与盐酸反应（急速产生气泡） NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑7、碳酸氢钠与氢氧化钠反应（气泡消失） NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O8、碳酸钠与氯化钙反应（产生白色沉淀） Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl 二、镁及其化合物的转化关系9、金属镁在空气中燃烧（发出耀眼的白光） 2Mg + O2 2MgO10、金属镁与盐酸反应（产生大量气泡） Mg +2HCl MgCl2+H2↑11、过氧化氢分解反应（产生大量气泡） 2H2O2 2H2O+O2↑12、二氧化碳与镁反应（表面变黑） 2Mg + CO2 MgO + C 三、铝及其化合物的转化关系13、铝与盐酸反应（产生气泡） 2Al +6HCl =2AlCl3+3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应（产生大量气泡）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑15、铝热反应（产生大量气泡） 4Al +3MnO2=3Mn + 2Al2O316、明矾净水原理 KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++SO42-+12H++SO43-=Al(OH)3(胶体)+3HSO4-=Al3++3SO42-+3H2O17、氢氧化铝受热分解（沉淀颜色变化） Al(OH)3=（高温）AlO3+H2O ↑或者 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O 四、铁及其化合物的转化关系18、铁在氯气中燃烧（棕黄色烟） Fe+Cl2FeCl319、铁与硫磺粉末混合加热（黄色火焰，生成红棕色粉末） Fe+SFeS20、铜与氯化铁溶液反应（铁离子和铜离子反应产生红色物质）Cu+FeCl3CuCl2+FeCl221、氯化铁与氢氧化钠溶液反应（产生红褐色沉淀）FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl。
高一化学必修一化学方程式大全人教版
高一化学必修一化学方程式大全人教版1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+10h2o=na2co3·10h2o4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2co2=2na2co3+o27、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑8、氧化钠在空气中变质：na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co39、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o211、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o18、次氯酸钠在空气中变质：2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3naclo+co2+h2o=hclo+nahco320、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体：fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2ona2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2o25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco327、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 228、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+31、生产印刷线路板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+32、2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-33、fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温35、zn+cu2+= zn2++cu zn+fe2+= zn2++fe36、溶洞的形成：co2+caco3+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2o δ37、nahco3+bacl2 ？不反应（通常情况下，强酸就可以制弱酸）38、工业上制取水煤气：c+h2o(g)=co+h2 高温39、自然界通过振动把氮气转变为一氧化氮：n2+o22no 振动（no无色、容易溶水）40、工业上制备氨气：n2+3h22nh3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被水解：2no+o2=2no2（no2红棕色、存有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no43、氨溶解于水：nh3+h2onh3·h2o（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：nh3·h2onh4++oh-45、氨与盐酸的反应：nh3+hcl=nh4cl46、工业上制取硝酸须要的一氧化氮的方程式：4nh3+5o2=4no+6h2o 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受到热分解：n h4cl=nh3↑+hcl↑ δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：nh4++oh-=nh3↑+h2o δ50、实验室制氨气：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o δ（向上排在空气法搜集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o （遇浓硝酸生成二氧化氮）3cu+8hno3(叶唇柱) =3cu(no3)2+2no↑+4h2o （突遇叶唇柱硝酸分解成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o δ54、硫单质铁的反应：fe+s=fes δ（硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶cs2）55、硫单质与氧气的反应：s+o2=so2 熄灭（硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉突遇碱出现异构化反应：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o δ57、黑火药爆炸的化学方程式：s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑58、二氧化硫被氧气水解：2so2+o22so3 催化剂δ60、浓硫酸与铜加热发生反应：2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o δ61、浓硫酸与木炭冷却出现反应：2h2so4(淡)+c=2so2↑+co2↑+2h2o δ63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl64、酸雨的构成：2so2+o22so3 粉尘等催化剂so3+h2o=h2so4so2+h2oh2so32h2so3+o2=2h2so465、海水加镁第一步：mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3mg+n2=mg3n2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2mg+co2=2mgo+c 熄灭（镁起火无法用二氧化碳驱散）68、海水提溴单质：2br-+cl2=br2+2cl-69、半导体硅与氧气的'反应：si+o2=sio2 δ（自然界没游离态的硅）70、工业上制粗硅：sio2+2c=si+2co↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2）71、硅与氟气的反应：si+2f2=sif472、硅与氢氟酸的反应：si+4hf=sif4+2h273、制作黏合剂：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑74、玻璃与烧碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o （na2sio3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：sio2+cao=casio3 高温76、刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4↑+2h2o77、工业制玻璃：caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4al+3o2=2al2o3 点燃79、铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑81、金属铝与碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ （四羟基再分铝酸钠）83、氢氧化铝溶于强酸中：al(oh)3+3h+=al3++3h2o84、氢氧化铝溶强碱中：al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶强酸：al2o3+6h+=2al3++3h2o （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶强碱：al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 （绿色）88、铜与氧气的反应：cu+o2=2cuo δ89、铜与硫粉的反应：2cu+s=cu2s δ90、4cuo=2cu2o+o2↑ 高温（黑色物质变成红色物质）91、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ δ （蓝色晶体变为白色粉末）93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：al3++4oh-=[al(oh)4]-95、实验室制取氯气：4hcl(淡）+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o δ （黄绿色气体、有害、密度比空气小） 96、实验室制取二氧化碳：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2↑ （无色无味、密度比空气小，溶水）。
人教版高一化学方程式大全
高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2== 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2ONaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式：2Al+ 6H+==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+== Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式：Fe + 2H+== Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+== Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+== 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2硅与氟气：Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+ 2H+==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应：Cl2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + S H2S2、二氧化硫与水：SO2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2H NO3+NO5、氨气溶于水：NH3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4++OH－6、浓氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。
人教版高一化学必修1化学方程式(加粗必背)-自己总结的最全的方程式
高一化学必修1化学方程式汇总（加粗必背）1.钠与氧气常温反应：4Na ＋O2＝2Na2O 金属钠切开后，银白色的切面很快变暗2.钠与氧气点燃反应：2Na ＋O2Na2O2 黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O23.钠与水的反应：2Na ＋2H2O ＝2NaOH + H2↑(浮熔游响红)芙蓉又想红铁与高温水水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H24.钠与硫酸铜溶液的反应（2步）：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO45. Na2O与水的反应：Na2O＋H2O ＝2NaOH6.Na2O与CO2的反应：Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O与O2的反应：2Na2O＋O22Na2O27. Na2O2与水的反应：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂8.Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2O2发生歧化反应,配平配29.氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl 安静燃烧、苍白色火焰，瓶口有白雾氢气和氯气光照：H2＋Cl22HCl 会发生爆炸10.铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl3黄褐色烟11.铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl2 棕黄色的烟铝在氯气中燃烧：2Al ＋3Cl22AlCl3 白烟或黄烟（氯化铝是无色透明晶体或浅黄色的结晶性粉末）钠在氯气中燃烧：2Na ＋Cl22NaCl黄色火焰，氯气颜色褪去，白烟12.氯气与水的反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO 可逆反应，也可以写洁厕灵和84消毒液反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O13.次氯酸的不稳定性：2HClO 2HCl＋O2↑14.氯气与氢氧化钠溶液反应（制漂白液/84消毒液）：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O15.制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O漂白粉具有漂白性：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO生成的HClO越多，漂白性越好(生成HClO具有漂白性，但HClO不稳定，见光易分解，所以漂白粉就慢慢失效了)溴与NaOH溶液反应：Br2＋2NaOH = NaBr＋NaBrO＋H2O （可用NaOH吸收氯气或溴单质）16.铁与稀硫酸反应的离子方程式：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑FeO和稀硫酸反应：FeO + 2H+ = Fe2＋+ H2OFe3O4和稀H2SO4反应：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O制备Fe(OH)2：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4制备Fe(OH)3：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ +3 NaClFe(OH)2不稳定易被空气中氧气氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3白→灰绿→红褐色Fe(OH)3加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O17.FeCl3溶液与Fe反应的离子方程式：2Fe3++Fe ＝3Fe2+18. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3++Cu ＝2Fe2++Cu2+19.FeCl2溶液与Cl2或氯水反应的离子方程式：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++ 2Cl-用KSCN检验Fe3+：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3血红色溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+(利用Fe3+水解原理)明矾﹝KAl(SO4)2∙12H2O﹞净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+胶体具有吸附性能净水20、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式CO32- + H+＝HCO3-不产生CO2气体向Na2CO3溶液中加入过量稀HCl的离子方程式CO32 -+ 2H+＝CO2 + H2O 产生CO221、向NaHCO3溶液中加稀HCl的离子方程式HCO3- + H+＝H2O+CO2↑22、向NaHCO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HCO3-+ OH-＝H2O + CO32-向NaHSO3溶液中加NaOH溶液的离子方程式HSO3-+ OH-＝H2O + SO32-向NaHS溶液中加NaOH溶液的离子方程式HS-+ OH-＝H2O + S2-23、向Na2CO3溶液中通入CO2气体的离子方程式CO32-+ H2O + CO2＝2HCO3-24、NaHCO 3受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑侯氏制碱法 NaCl + NH 3 + H 2O + CO 2 = NH 4Cl + NaHCO 3↓25、溶洞形成的两反应 CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)2 Ca(HCO 3)2=CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O26.N 2与O 2 N 2 + O 2 2NO27.N 2与H 2（工业合成氨/制氨气） N 2+3H 2 2NH 328.NO 与O 2 2NO + O 2 ＝ 2NO 2 (无色气体NO 变红棕色气体NO 2)29.NO 2与H 2O 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO30.NH 3与H 2O NH 3 + H 2O NH 3•H 2O31.NH 3与HCl NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl 有白烟生成(NH 4Cl 固体小颗粒)NH 3与Cl 2 8NH 3 + 3Cl 2 ＝ 6NH 4Cl + N 2 有白烟生成 2NH 3+3Cl 2 ＝ 6HCl + N 232.氨的催化氧化4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O33.NH 4Cl 受热分解 NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑ 不可用于制取氨气，生成的NH 3会和HCl 直接反应 34.NH 4HCO 3受热分解 NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑ 铵盐受热都易分解，铵盐易溶于水且吸热 35.实验室制氨气 2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O 加热时试管口略向下倾斜36.氯化铵与稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式NH 4＋ + OH － ＝ NH 3•H 2O氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应（或加热）的离子方程式（可用于检验铵根离子）NH 4+ + OH - NH 3•H 2O NH 3↑ + H 2O (所以也可以用浓氨水直接加热，快速制取氨气)37.硝酸见光或受热分解 4HNO 3 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O 浓硝酸要放棕色试剂瓶中避光保存38.铜与稀硝酸 3Cu + 8HNO 3(稀) ＝ 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O39.铜与浓硝酸 Cu + 4HNO 3(浓) ＝ Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O40.碳与浓硝酸 C + 4HNO 3(浓) CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2O少量铁与稀硝酸 Fe + 4HNO 3(稀) ＝ Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O过量铁与稀硝酸 3Fe + 8HNO 3(稀) ＝ 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O41.硫和铁 Fe+S FeS FeS 可溶于硫酸/盐酸/硝酸 FeS+H 2SO 4=FeSO 4+H 2S ↑42.硫和铜 2Cu+S Cu 2S （S 的氧化能力不足以将Cu 氧化成CuS ，只能得到Cu 2S ） 铁和氯气 2Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3 Cu +Cl 2 = CuCl 2 Cl 2有强氧化性，把金属单质氧化到最高价硫化铜和硝酸反应 CuS + 10HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 + H 2SO 4 + 8NO 2↑ + 4H 2O3CuS + 8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2 + 3S + 2NO↑ + 4H 2O硫化铜和硝酸反应 Cu 2S + 12HNO 3(浓) = CuSO 4+Cu(NO 3)2 + 10NO 2↑ + 6H 2O3Cu 2S + 16HNO 3(稀) = 6Cu(NO 3)2 + 3S + 4NO ↑ + 8H 2OCuS 不溶于硫酸/盐酸，能溶于硝酸 Cu 2S 溶于硫酸/盐酸/硝酸硫化亚铜和浓硫酸反应 Cu 2S + 4H 2SO 4 = 2CuSO 4 + S + 2SO 2↑ + 4H 2O 浓硫酸的氧化性 硫化亚铜和稀硫酸反应 Cu 2S + H 2SO 4 = Cu + CuSO 4 + H 2S ↑ 亚铜的歧化反应硫和氢气 H 2 + S H 2S （臭鸡蛋气味气体，溶于水形成氢硫酸-弱酸）硫化氢和浓硫酸反应 H 2S + H 2SO 4 = S ↓ + SO 2 + 2H 2O 不可用浓硫酸干燥硫化氢等还原性气体43.硫在足量的氧气中燃烧 S ＋O 2 SO 2 （注意：氧气再多也不能生成SO 3)二氧化硫和氧气反应 2SO 2+O 2 2SO 3 （需要催化剂，空气中的灰尘可充当催化剂）44.SO 2溶于水 SO 2+H 2O H 2SO 3弱酸H 2SO 3分步电离 H 2SO 3 H + + HSO 3- HSO 3- H + + SO 32-NaOH 溶液吸收少量SO 2： SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + 2H 2ONaOH 溶液吸收过量SO 2： SO 2 + NaOH = NaHSO 3SO 2通入澄清石灰水： SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓+ H 2O 出现浑浊，不可以用于检验SO 2SO 3和NaOH 溶液反应： SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O燃煤时加入石灰石吸收SO 2：2CaCO 3 + 2SO 2 + O 2 2CaSO 4 + 2CO 2CaO + SO 2 = CaSO 3 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 +H 2O CaCO 3 + SO 2 CaSO 3 + CO 2催化剂 △CaSO 3CaO + SO 2↑ 2CaO + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 2Ca(OH)2 + 2SO 2 + O 2 = 2CaSO 4 + 2H 2O45.SO 2通入氢硫酸中 2H 2S + SO 2 = 3S ↓ + 2H 2O 归中反应，体现了SO 2的氧化性46.H 2SO 3被O 2氧化 2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 447.SO 2通入氯水中 SO 2 + Cl 2+ 2H 2O ＝ 2HCl + H 2SO 4SO 2通入溴水中 SO 2 + Br 2 + 2H 2O ＝ 2HBr + H 2SO 4SO 2通入碘水中 SO 2 + I 2 + 2H 2O ＝ 2HI + H 2SO 448.铜和浓硫酸共热 Cu + 2H 2SO 4（浓） CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 实验室制取SO 2浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO 2 Na 2SO 3 + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + H 2O + SO 2↑ 也可用于实验室制SO 249.碳和浓硫酸共热 C + 2H 2SO 4（浓） CO 2↑ + 2SO 2↑ + 2H 2O 蔗糖被浓硫酸脱水碳化后会继续和浓硫酸反应50.以硫磺为原料工业制硫酸（共3步， S 和O 2a 点燃只能生成SO 2）S ＋O 2 SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4硫酸酸雨的生成步骤 S+O 2SO 2 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 451.以N 2等为原料工业制硝酸：（共4步） N 2 + 3H 2 2NH 3 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO + O 2 = 2NO 2 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO52.电解熔融MgCl 2 MgCl 2(熔融) Mg+Cl 2↑ 2NaCl (熔融) 2Na+Cl 2↑53.Mg 在CO 2中燃烧: 2Mg+CO 2 C+2MgO 2Al 2O 3(熔融) 4Al+3O 2↑54.设计实验验证氧化性Cl 2>Br 2>I 2： 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2 2KI + Br 2 = 2KBr + I 255.向NaBr 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式Ag + + Br － = AgBr ↓ 淡黄色沉淀56.向KI 溶液中滴加硝酸银溶液反应的离子方程式 Ag + + I － = AgI ↓ 黄色沉淀57、硅与氧气共热 Si + O 2 SiO 258、硅的工业制法 SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑59、SiO 2与NaOH 溶液 SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2OSiO 2与碱性氧化物反应 SiO 2 + CaO CaSiO 360、SiO 2与氢氟酸 SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2H 2O61、工业制玻璃（2个）SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2↑SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3 + CO 2↑62、Na 2SiO 3溶液与稀盐酸 Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ 硅酸盐和酸反应制取硅酸Na 2SiO 3溶液中通入CO 2 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ 出现硅酸胶体，变浑浊 硅酸不稳定加热分解 H 2SiO 3 SiO 2 + H 2O63、Al 与稀硫酸的离子方程式 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 2H 2↑64、Al 与NaOH 溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O ＝2NaAlO 2 + 3H 2↑此反应分为两步反应：2Al + 6H 2O ＝ 2Al(OH)3 + 3H 2↑ Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O65、Al 与Fe 2O 3的铝热反应 2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe66、Al 2O 3与稀硫酸的离子方程式 Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O67、Al 2O 3与NaOH 溶液反应 Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2OAl(OH)3的电离 AlO 2- + H + + H 2O Al(OH)3Al 3+ + 3OH -酸式电离 碱式电离68、Al(OH)3与稀硫酸的离子方程式 Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O69. Al(OH)3与NaOH 溶液的离子方程式 Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O70、AlCl 3与足量氨水的离子方程式 Al 3+ + 3NH 3•H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ 用于制备Al(OH)371.Cu 在潮湿的空气中生锈 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2O = Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜/铜锈，绿色)72、AlCl 3与少量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓73、AlCl 3与足量NaOH 反应的离子方程式 Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2O催化剂△74、偏铝酸钠溶液加如稀盐酸： 少量HCl ：NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al(OH)3↓ + NaCl 过量HCl ：NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2O75、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳： 少量CO2：2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2O = 2 Al(OH)3↓ + Na 2CO 3 过量CO2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 376、碳酸钠溶液中通入二氧化硫：碳酸钠吸收少量二氧化硫：2Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 + Na 2SO 3 碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫：Na 2CO 3 + SO 2 + H 2O = H 2O + CO 2↑+ Na 2SO 3 碳酸钠吸收过量二氧化硫：Na 2CO 3 + 2SO 2 + H 2O = CO 2↑+ 2NaHSO 377、碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫：7879、高锰酸钾和草酸反应2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4 = 2MnSO 4+K 2SO 4+10CO 2↑+8H 2O2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H + = 2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2OMnO 4- + MnO 4- + KClO 3 + HCl (浓) ═ KCl + ClO 2↑ + Cl 2↑ + H 2O。
高一新人教版化学《必修一》化学方程式(按章节归纳)超全总结版 -
高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O2Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑二、Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO46、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O7、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑三、NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑7、(1)Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液与Ca(OH)2反应： Na 2CO 3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓＋2 NaOHNaHCO 3 ＋Ca(OH)2（多）＝ CaCO 3↓＋ NaOH ＋H 2O 2NaHCO 3 ＋Ca(OH)2（少）＝ CaCO 3↓＋ Na 2CO 3 ＋2H 2O 8、Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液与CaCl 2反应： Na 2CO 3 ＋CaCl 2 ＝ CaCO 3↓＋2 Na Cl NaHCO 3溶液与CaCl 2 不反应； 四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO 2 ＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)电解氯化钠溶液 ： 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业) (3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 2Na + Cl 2 2、氯气性质：A 、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl 2点燃CuCl 2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl 2点燃2NaCl （3）铁在氯气中剧烈燃烧 ：2Fe ＋ 3Cl 2点燃3FeCl 3（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H 2 ＋ Cl 2点燃2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H 2＋F 2＝2HF B 、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H ＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋＋ Cl －＋ HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br －＝ Br 2 ＋ 2Cl －（8）Cl 2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I 2 Cl 2 ＋2I －＝I 2 ＋ 2Cl －（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O 2↑ C 、氯气和碱的反应： （10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O （11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO光照通电 通电2HClO 2HCl + O2↑（12）制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O第二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、银离子的检验：Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO2点燃2MgO ＋C第三章一．铁1、铁与硫加热反应：Fe ＋S FeS2、铁与氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O43. 铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2点燃2FeCl34、高温下铁与水蒸气反应：3Fe ＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H25、铁与盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中：1)FeO ＋2HCl ＝FeCl2＋H2O FeO ＋2H＋＝Fe2＋＋H2O2)Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O3) Fe3O4＋8HCl ＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4 H2O 7.Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备：1) FeSO4＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4 Fe2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)34）不稳定性：2Fe(OH)3 △Fe2O3 ＋3H2O8.Fe2＋、Fe3＋之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋3）用KSCN检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 （血红色）光照4）印刷电路板：2FeCl 3 ＋ Cu ＝ 2FeCl 2 ＋CuCl 2 二、硫和氮的化合物： （1）硫与非金属：S + O 2 点燃SO 2 H 2+ S △H 2S（2）硫与金属： Fe + S△FeS 2Cu + S△Cu 2S（3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH △2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O（4）二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 3 （5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2 + CaO = CaSO 3（6）二氧化硫与碱反应：SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O （7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H 2S +SO 2 = 3S↓ + 2H 2O（8）二氧化硫通入氯水中：SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 4（Cl 2可换作Br 2、I 2）（9）二氧化硫被O 2氧化：2SO 2 + O 22SO 3（10）三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 4（11）三氧化硫与碱反应：SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4↓ + H 2O (12)硫化氢气体通入氯水： H 2S+Cl 2 ===2HCl+S ↓(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： Na 2SO 3 +H 2SO 4 (浓)===Na 2SO 4+H 2O+SO 2 ↑ （14）工业合成氨：N 2 ＋ 3H 2催化剂 高温高压2NH 3（15）氨的催化氧化 ：4NH 3 ＋5O 24NO ＋ 6H 2O（16）NH 3在水中的反应：NH 3 + H 2O NH 3• H 2O NH 4＋+ OH －（17）氨水受热分解：NH 3•H 2O△NH 3↑ + H 2O（18）实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O（19）碳酸氢铵受热分解 ：NH 4HCO 3△NH 3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl （21）氯化铵受热分解：NH 4Cl△NH 3↑ + HCl↑（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH 4)2SO 4 ＋2NaOH△2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O NH 4＋ ＋ OH －△NH 3 ↑＋ H 2O（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH 4＋的方法）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3↑＋H 2O ＋ NaNO 3 NH 4＋＋ OH －＝ NH 3↑＋H 2O （24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N 2 ＋ O 2 2NO 2NO ＋ O 2 ＝ 2NO 2（25）二氧化氮溶于水 ：3NO 2 ＋ H 2O ＝ 2HNO 3 ＋ NO催化剂 放电 △3NO2＋H2O ＝2H＋＋2NO3－＋NO（26）NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO3（27）NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO3（28）NO2、NO的回收：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O(29)NO2与氢氧化钠反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）（30）Cu与浓HNO3加热：Cu＋4HNO3(浓）＝Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O （31）Cu与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀）＝3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O（32）铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑（33）浓硫酸与木炭反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑（34）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO3（浓）2H2O＋CO2↑＋4NO2↑。
(完整版)人教版高一化学方程式大全
高一化学方程式总结一、钠及其化合物1、钠与氧气：常温：4Na + O2== 2Na2O 点燃：2Na + O2Na2O22、钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑离子方程式：2Na + 2H2O == 2Na++ 2OH－+ H2↑3、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 == Na2SO4+ H2↑4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O == 2NaOH5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3+ O26、过氧化钠与水反应：2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑离子方程式：2Na2O2 +2H2O == 4Na+ + 4OH－+ O2↑7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH +CO2 == Na2CO3 +H2O 离子方程式：2OH－+CO2 == CO3 2－+H2ONaOH溶液通入过量CO2：NaOH +CO2 == NaHCO3 离子方程式：OH－+CO2 == HCO3－8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl == NaHCO3 + NaCl向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl +CO2↑+H2O②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl == NaCl +CO2↑+H2O⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3 +Ca(OH)2 ==NaOH+CaCO3 ↓+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3 +Ca(OH)2 == Na2CO3 +CaCO3 ↓+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 +H2O⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3 +CaCl2 == CaCO3 ↓+2NaCl二、铝及其化合物1、铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O33、铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 +3H2↑离子方程式：2Al+ 6H+==2Al3+ +3H2↑4、铝和NaOH溶液：2Al +2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑离子方程式：2Al +2OH－+2H2O == 2AlO2－+3H2↑5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3 +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2O 离子方程式：Al2O3 + 6H+== 2Al3+ + 3H2O6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH－== 2AlO2－+ H2O7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3 +3HCl == AlCl3 +3H2O 离子方程式：Al(OH)3 +3H+== Al3+ + 3H2O8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH－==AlO2－+ 2H2O9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 +3H2O10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3 +6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3 + 3NaOH ==Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH == NaAlO2+3NaCl+ 2H2O12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2 +CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2 +CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ NaHCO313、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑三、铁及其化合物1、铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4铁与硫反应：Fe + S FeS2、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 +H2↑离子方程式：Fe + 2H+== Fe2++H2↑铁与CuSO4溶液：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu 离子方程式：Fe +Cu2+== Fe2++ Cu3、铁和水蒸气：3Fe +4H2O(g)Fe3O4 + 4H24、氧化亚铁与盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 +H2O 离子方程式：FeO + 2H+== Fe2++H2O5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 +3H2O 离子方程式：Fe2O3 + 6H+== 2Fe3++3H2O6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2 + 2Fe7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3 +3NaOH == Fe(OH)3 ↓+3NaCl 离子方程式：Fe3+ +3OH－== Fe(OH)3 ↓8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 离子方程式：Fe2+ +2OH－== Fe(OH)2 ↓9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe +2FeCl3 == 3FeCl2 离子方程式：Fe +2Fe3+ == 3Fe2+12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 离子方程式：2Fe2+ +Cl2 == 2Fe3+ +2Cl－13、FeCl3与Cu反应：Cu +2FeCl3 == 2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：Cu +2Fe3+ == 2Fe2++Cu2+14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl（溶液变红）四、硅及其化合物1、硅与氧气加热：Si + O2 SiO2硅与氟气：Si + 2F2 == SiF42、硅单质与氢氟酸：Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑3、硅与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH+ H2O == Na2SiO3 + 2H2↑4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF== SiF4↑+2H2O5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO36、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 +H2O7、二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C2CO + Si8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl +H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+ 2H+==H2SiO3↓9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +H2O == Na2CO3 +H2SiO3↓10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2 +CaCO3CaSiO3 + CO2↑12、加热硅酸：H2SiO3SiO2 +H2O五、氯及其化合物1、实验室制氯气：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O 离子方程式：MnO2 +4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O2、钠在氯气中燃烧：2Na +Cl22NaCl（产生大量白烟）铁在氯气中燃烧：2Fe +3Cl22FeCl3 （产生大量棕黄色的烟）铜在氯气中燃烧：Cu +Cl2CuCl2 （产生大量棕黄色的烟）氢气在氯气中燃烧：H2 +Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）3、氯气和水反应：Cl2 + H2O HCl+ HClO 离子方程式：Cl2 + H2O H++Cl－+ HClO4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑5、氯水中通入SO2：Cl2 +SO2 +2H2O==2HCl+H2SO4 离子方程式：Cl2 +SO2 +2H2O==4H++2Cl－+SO42－6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH ==NaCl +NaClO +H2O 离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2KBr ==2KCl +Br2 离子方程式：Cl2 + 2Br－==2Cl－+Br2氯气通入碘化钾溶液：Cl2 + 2KI ==2KCl +I2 离子方程式：Cl2 + 2I－==2Cl－+I2溴水和碘化钾溶液：Br2 + 2KI ==2KBr +I2 离子方程式：Br2 + 2I－==2Br－+I211、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==AgCl ↓+NaNO3 离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl ↓六、硫及其化合物1、硫在空气中燃烧：S + O2 SO2 硫与氢气加热：H2 + S H2S2、二氧化硫与水：SO2 + H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2 +CaO ==CaSO3少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O 离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3↓+H2O 离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2 ==Ca(HSO3)2 离子方程式：SO2+OH－==HSO3－4、二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO36、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3 +H2SO4 == Na2SO4+SO2↑+H2O7、Na2SO3 与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO48、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O==H2SO49、三氧化硫与氧化钙：SO3 +CaO ==CaSO410、三氧化硫与氢氧化钙：SO3 +Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O11、铜与浓硫酸反应：Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O12、碳与浓硫酸反应：C +2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O13、SO2+H2O2=H2SO2七、氮及其化合物1、氮气和氧气反应：N2+O22NO2、工业合成氨：N2+3H22NH33、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO24、NO2溶于水：3NO2+H2O==2H NO3+NO5、氨气溶于水：NH3+H2O NH3•H2O 氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3•H2O NH4++OH－6、浓氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑+H2O7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O9、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O13、浓硝酸与铜反应：Cu +4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 离子方程式：Cu +4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O14、稀硝酸与铜反应：3Cu +8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式：3Cu +8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O15、硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO318、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO319、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2 = N2+6HCl20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl。
人教版高一化学必修一化学方程式
人教版高一化学必修一化学方程式RUSER redacted on the night of December 17,2020人教版化学必修一必背化学方程式1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3HCl3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na+O2△2O2（淡黄色）5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3+O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H210、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：NaOH: Al(OH)3+NaOH===NaAlO 2+2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O15、AlCl3与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3+6NH3H2O=== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+===2 Fe3＋+3H2O20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3＋+Fe2++4H2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl3+3NaOH===3NaCl+ Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=== Na2SO4+ Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)324、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△3H2O↑+Fe2O3（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe+2Clˉ27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2＋CuCl228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O （玻璃刻花）29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO330、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O33、氯气与金属反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（棕褐色色烟）Cu+Cl2点燃CuCl2（棕黄色的烟）34、氯气与非金属反应：H2＋Cl2点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应35、氯气与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO Cl2+H2O= H++Cl－+HClO光照36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O （制“84”消毒液）38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（有效成分）39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：光照Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl＋O2↑40、硫的燃烧 S＋O2点燃SO241、二氧化硫的性质：1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 32.酸性氧化物：二氧化硫与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 3二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △CaSO 3二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋ 氧化 能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ===H 2SO 443、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 444、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 ===CaSO 4 ＋ H 2O45、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 22NO （雷电固氮）46、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2===2NO 247、二氧化氮与水反应： 3NO 2+H 2O ==2HNO 3+NO （以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO 2＋O 2＋2H 2O === 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O === 4HNO 3（工业制硝酸第二步）49、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3（工业固氮）50、氨气溶于水：NH 3+H 2O NH 3H 2O51、氨水显弱碱性的原因：NH 3H 2ONH 4＋＋OH － 52、氨水受热分解：NH 3H 2O △3↑+H 2O53、氨气与氯化氢反应：NH 3+HCl ===NH 4Cl （与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）放电或高温54、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O4NO＋6H2O（工业制硝酸第一步）57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2 催化剂△58、氨气的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑61、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O62、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu ＋ 4H＋＋ 2NO3－=== Cu2＋＋ 2NO2↑＋2H2O63、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O光照64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O。
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人教版高一化学必修一化学方程式集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]人教版化学必修一必背化学方程式1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2O△Fe（OH）3（胶体）＋3HCl3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O （白色）4、钠在空气中燃烧：2Na+O2△2O2（淡黄色）5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O28、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2点燃Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H210、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：NaOH: Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O15、AlCl3与NaOH：AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2＋2H2O16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al 2(SO 4)3+6NH 3H 2O === 2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 4 Al 3＋＋3NH 3·H 2O === Al(OH)3↓＋3NH 4＋17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△2O 3+3H 2O18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2O FeO+2H +===Fe 2++H 2O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl ===2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+6H +===2 Fe 3＋+3H 2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe 3O 4 + 8HCl === 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2O Fe 3O 4+8H +=== 2 Fe 3＋+Fe 2++4H 2O22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应： FeCl 3+3NaOH ===3NaCl+ Fe(OH)3↓（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH === Na 2SO 4+ Fe(OH)2↓白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△2O↑+Fe 2O 3（红棕色粉末，俗称铁红）25、FeCl 3溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe ===3FeCl 2 2Fe 3++Fe=3Fe 2+ 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 2Fe 2++Cl2=2Fe+2Clˉ 27、FeCl 3溶液与铜反应：2FeCl 3+Cu ===2FeCl 2＋CuCl 228、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF ===SiF 4↑+2H 2O （玻璃刻花） 29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2+CaO高温CaSiO 330、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O 31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3+2HCl ===2NaCl+H 2SiO 3↓ 32、氯气的实验室制法：MnO 2＋4HCl （浓） △2＋Cl 2↑＋2H 2O33、氯气与金属反应：2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3（棕褐色色烟）Cu+Cl 2点燃CuCl 2 （棕黄色的烟）34、氯气与非金属反应：H 2＋Cl 2 点燃2HCl （苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应35、氯气与水反应：Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO Cl 2+H 2O= H ++Cl －+HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 2 HCl+O 2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2NaOH ===NaCl+NaClO+H 2O （制“84”消毒液） 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O（有效成分） 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2===CaCO 3↓+2HClO 2HClO 2HCl ＋O 2↑ 40、硫的燃烧 S ＋O 2点燃SO 241、二氧化硫的性质：1.二氧化硫与氧气反应：2SO 2＋O 2催化剂 加热2SO 32.酸性氧化物：二氧化硫与水反应：SO 2+H 2OH 2SO 3二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO △CaSO 3二氧化硫与碱反应：SO 2＋Ca(OH)2 === CaSO 3↓＋H 2O3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe 3＋ 氧化能使卤素单质溶液褪色：SO 2＋X 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2＋2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂)42、三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O ===H 2SO 443、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO 3＋CaO ＝CaSO 444、三氧化硫与Ca （OH ）2溶液反应：SO 3 + Ca （OH ）2 ===CaSO 4 ＋ H 2O45、氮气与氧气在放电下反应：N 2+O 22NO （雷电固氮） 46、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2===2NO 2放电或高温 光照光照47、二氧化氮与水反应： 3NO2+H2O ==2HNO3+NO（以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO34NO＋3O2＋2H2O ===4HNO3（工业制硝酸第二步）49、合成氨反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3（工业固氮）50、氨气溶于水：NH3+H2O NH3H2O51、氨水显弱碱性的原因：NH3H2O NH4＋＋OH－52、氨水受热分解：NH3H2O△NH3↑+H2O53、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl===NH4Cl（与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）54、氯化铵受热分解：NH4Cl△3↑+HCl↑55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑56、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O57、氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（工业制硝酸第一步）58、氨气的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）60、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑61、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O62、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu ＋ 4H＋＋ 2NO3－=== Cu2＋＋ 2NO2↑＋2H2O63、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu ＋ 8H＋＋ 2NO3－=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O光照。