高中化学选修四第二章+PH值的简单计算
人教版化学选修四,3.2.2pH值的计算
0.1
知识点一
水的电离
【典例 1】 常温下，某溶液中由水电离的 c(H )＝1×10
＋ －13
mol/L，该溶液可能是(
A )
①二氧化硫水溶液 ③硝酸钠水溶液 A．①④ C．②③
②氯化铵水溶液 ④氢氧化钠水溶液 B．①② D．③④
变式训练 1 25 ℃，0.01 mol· － 1 的 H2SO4 溶 L 液中，水电离出的 c(H )是( A．0.01 mol· L
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
第2课时
pH的涵义和有关计算
授课人：李永丰 2013.10.18
水的电离: H2O
纯水
H++OH加入盐酸 加入氢氧 化钠溶液
10-13 10-13 0.1+ 10-13
c(H＋)
c(OH－)
10-7 10-7
10-7
0.1+ 10-13 0.1
10-13
10-7
10-13
变式训练 2 将 0.1 mol· 1 硫酸 10 mL 和 L 0.19 mol· 1 氢氧化钠溶液 10 mL 混合，再 L 用蒸馏水稀释到 10 L，取出 20 mL 加入 2～3 滴甲基橙试液，则溶液呈( A．红色 C．橙色 B )
－
－
B．黄色 D．蓝色
－ － ＋ － ＋ －
2.酸碱溶液混合的计算：
溶液类型 相关计算 强酸：c1：cH＋1 →c(H＋)混 ＋ 强酸：c2：cH 2 cH 1V1＋cH 2V2 ＝ →pH V1＋V2
＋ ＋
两种强酸 混合
溶液 类型
相关计算 强碱：c1：cOH－1 →c(OH－)混＝ 强碱：c2：cOH－2
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
不同溶液的ph计算公式
不同溶液的ph计算公式不同溶液的pH计算公式。
在化学实验和工业生产中，经常需要对溶液的pH值进行测定。
pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，它的计算公式可以根据溶液的成分和浓度来确定。
本文将介绍几种常见溶液的pH计算公式，帮助读者更好地理解和应用pH值的测定方法。
1. 酸性溶液的pH计算公式。
对于酸性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
在稀溶液中，可以通过酸的摩尔浓度来计算氢离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。
例如，对于盐酸溶液，其摩尔浓度为c，那么[H+] = c。
代入上述公式可得到盐酸溶液的pH值。
2. 碱性溶液的pH计算公式。
对于碱性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 14 pOH。
其中，pOH表示溶液中氢氧根离子的浓度。
在稀溶液中，可以通过碱的摩尔浓度来计算氢氧根离子的浓度，然后代入上述公式进行计算。
例如，对于氢氧化钠溶液，其摩尔浓度为c，那么[OH-] = c。
代入上述公式可得到氢氧化钠溶液的pH值。
3. 中性溶液的pH计算公式。
对于中性溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7。
中性溶液中，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，因此pH值为7。
4. 盐溶液的pH计算公式。
对于盐溶液，其pH值可以通过以下公式计算：pH = 7 + 0.5 (log[Cation] log[Anion])。
其中，[Cation]和[Anion]分别表示盐溶液中阳离子和阴离子的浓度。
通过计算两者的对数值，并代入上述公式，可以得到盐溶液的pH值。
5. 复杂溶液的pH计算公式。
对于复杂溶液，其pH值的计算可能需要考虑多种离子的影响。
在这种情况下，可以使用离子平衡方程来计算溶液的pH值。
以硫酸铵溶液为例，其离子平衡方程为：NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+。
通过解离子平衡方程，可以得到溶液中NH3和H3O+的浓度，进而计算出溶液的pH值。
人教版高中化学选修四专题四pH计算(二课时).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题四 pH计算（二课时）考纲要求：1、了解pH的概念和pH的测定方法2、掌握溶液pH的简单计算3、掌握溶液pH与C（H+）、C（OH—）的简单计算考点精讲：1、定义： pH= ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2、pH的测定方法是：。
3、指示剂的变色范围：pH计算的基本类型：一：单一溶液pH的计算1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为：二、混合溶液的pH3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.84: 常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11规律:①两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混= pH小 + 0.3(2) 两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，再间接求pH值：c(OH― )混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混= pH大 - 0.35、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
26、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
127、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H+]为(mol/L) （）A、1/5(4×10-9+1×10-12)B、1/5(8×10-9+1×10-12)C、5×10-10D、5×10-12规律: 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。
高中化学ph值计算公式
高中化学ph值计算公式
高中化学中计算pH值的公式为：pH=-lgc(H+)，其中c(H+)为氢离子浓度。
另外，还有pOH=-lgc(OH-)和c(H+)=10-pH等公式，可以用于计算溶液
的pH值。
在计算过程中，需要注意温度和溶液体积的影响。
对于同一种电解质溶液，在室温条件下，pH+pOH=-lgKW=14。
当强酸和强碱溶液等体积混合时，若强酸和强碱溶液的pH之和等于14，则混合后的溶液呈现中性；若强酸
和强碱溶液的pH之和大于14，则混合后的溶液呈现碱性；若强酸和强碱
溶液的pH之和小于14，则混合后的溶液呈现酸性。
以上内容仅供参考，建议查阅高中化学教材或咨询化学老师获取更准确的信息。
高二化学选修4 PH的计算
(2013·上海卷)374 ℃、22.1 Mpa以上的超临界水具有很强 的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超 临界水 ( )
A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性
答案
B
超临界水仍然呈中性，但含有较多的H＋和OH－，
1.完成教材P52习题4、5、6、7 2.完成补充作业 3.预习中和滴定
盐酸为一元强酸完全电离，0.001mol/L的盐酸氢离子浓度
【
c(H+)=0.001mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg0.001=3；
解
加水稀释到原来的10倍，pH=3+1=4；
析 】
水到原来的103倍，pH=3+3=6；
加水到原来的106倍，pH=3+6=9＞7，此时应考虑水电离出的H+，
意
7：酸不能大于7；碱不能小于7。
溶液pH计算
二、酸、碱溶液的稀释 2.弱酸、弱碱的稀释（常温下） 1、pH=1的CH3COOH加水稀释到原来10倍，溶液的pH值 范围是__1_＜__p__H_＜_；2 2、pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围是 __1_1_＜__p_H__＜__1。2
【 解
pH小等于7，故A、C项错误；又超临界水具有很强的
析 溶解有机物的能力，根据相似相容的原理可以知道B正
】
确(有机物大多数是非极性分子)，D错误；答案选B。
溶液的酸碱性与pH的关系
25℃，c(H+)
PH
酸碱性与PH的关系
酸性 ＜1×10—7mol/L PH＜7 c(H+) 越大PH越小，酸性越强
高中化学选修四的知识点总结
高中化学选修四的知识点总结高中化学选修四的知识1化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1.化学反应速率(v)⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵表示：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)⑷影响因素：①决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)②条件因素(外因)：反应所处的条件注意：(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
(2)惰性气体对于速率的影响①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变，平衡发生变化)3、判断平衡的依据(二)影响化学平衡移动的因素1.浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
人教版高中化学选修4化学反应原理-知识点
化学选修4化学反应与原理章节知识点梳理第一章化学反应与能量一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
高中化学选修4知识总结
高中化学选修4知识总结第一章化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。
【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.1.2 溶液的酸碱性与pH
【典例1】(2012·泉州高二检测)结合下表中所列物质的pH判
断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、
变蓝的是( )
A.柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B.牙膏、蒸馏水、肥皂水 C.草木灰水、蒸馏水、柠檬汁
D.橘汁、食盐水、草木灰水
【思路点拨】解答本题时要注意以下两点：
(1)清楚紫色石蕊溶液的变色范围与溶液酸碱性的关系。 (2)明确判断各物质的酸碱性。
且蓝色越深表示溶液碱性越强。
【特别提醒】(1)判断溶液酸碱性的根本依据是：［H+］与
［OH-］的相对大小；也可根据溶液的pH大小判断；还可根据 指示剂判断。
(2)运用pH判断溶液的酸碱性时应注意温度：如pH =7的溶液，
25 ℃时，［H＋］=［OH－］,溶液呈中性，温度不为25 ℃时， ［OH－］≠［H＋］，溶液不呈中性。 (3)为方便表示，当10-14 mol·L-1≤［H＋］≤1 mol·L-1时， 使用pH表示溶液的酸碱性，故0≤pH≤14。当［H＋］> 1 mol·L-1或［OH－］> 1 mol·L-1时，则用［H＋］或［OH－］ 直接表示溶液的酸碱性。
第2课时 溶液的酸碱性与pH
1.了解溶液的酸碱性与溶液中［H＋］和［OH－］的关系。 2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
一、溶液酸碱性与溶液中［H＋］和［OH－］的关系 (1)溶液中［H+］和［OH-］与溶液的酸碱性有何关系？
(2)怎样判断溶液酸碱性的强弱？
3.pH的测定方法
pH试纸 。 酸碱指示剂 、_______ (1)粗略测定：___________ 酸度计 。 (2)精确测定：_______
高中化学 专题讲座(三)pH的相关计算 新人教版选修4(2021年整理)
2016-2017学年高中化学专题讲座（三）pH的相关计算新人教版选修4 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2016-2017学年高中化学专题讲座（三）pH的相关计算新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2016-2017学年高中化学专题讲座（三）pH的相关计算新人教版选修4的全部内容。
专题讲座(三) pH的相关计算一、单一溶液pH 的计算1. 强酸溶液，如H n A，设浓度为c mol·L－1,则：c（H＋）＝nc mol·L－1,pH＝－lg（nc）。
2．强碱溶液,如B(OH）n,设浓度为c mol·L－1，c（OH－)＝nc mol·L－1，则：c（H＋)＝K Wc（OH－），pH＝14＋lg（nc).二、混合溶液（体积变化忽略不计) pH 的计算1．强酸与强酸混合。
c（H＋）＝错误!,pH＝－lg c(H＋)。
2．强碱与强碱混合(25 ℃）.c(OH－)＝错误!，c（H＋）＝错误!,pH＝－lg c(H＋)。
3．强酸与强碱混合（25 ℃）.(1）恰好反应:pH＝7。
(2)酸过量：c(H＋）＝错误!，pH＝－lg c(H＋)。
(3)碱过量：c（OH－)＝错误!，c（H＋）＝错误!,pH＝－lg c(H＋）.三、溶液稀释后pH的计算稀释条件酸（pH＝a)碱（pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍<a＋n a＋n〉b－n b－n无限稀释pH趋向于7［练习]________________________________________1．25 ℃时,0。
高中化学选修四 溶液pH的计算
■练习：0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的pH
pH＝ 12
讨论总结 2、强酸与强酸混合
强酸Ⅰ：cⅠ
强酸Ⅱ：cⅡ
电离 电离
c (H+)Ⅰ c (H+)Ⅱ
c
(H+)
－lg
混合
pH
■ pH＝2的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合， 试计算混合溶液的pH 解：c (H+)Ⅰ＝0.01 mol/L c (H+)
当堂巩固 1 、将 pH ＝ 6 的盐酸与 pH ＝ 4 的盐酸等体积混合后 ，溶液中 c(OH－)最接近于( D ) A．0.5×(10－8＋10－10) mol/L B．(10－8＋10－10) mol/L C．(1×10－5－5×10－14) mol/L D．2×10－10 mol/L
NaOH
10倍
V水
总结感悟 酸或碱的稀释与pH的关系 强酸或强碱，加水稀释 10n 倍，则pH变化 n ；
弱酸或弱碱，加水稀释 10n 倍，则pH变化小于 n ；
酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近 7，但酸不能大于 7，
碱不能小于7。 思考：对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH
变化幅度大的是哪种酸呢？
多少？
pH 11
解： 稀释前c(OH-)
=
10-3
mol/L =10-5 mol/L mol/L
7
稀释后c(OH-) = c(H+)=
Kw
Hale Waihona Puke 10-3mol/L 1+99 =1×10-9
c(OH-)
V水
稀释后溶液的pH = 9
总结感悟 5、酸碱的稀释问题 ⑶弱酸稀释 pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ 3
选修4 溶液PH的计算
总结感悟
规律：两种强酸pH相差大于等于2，且等体积混合，混合液 pH ＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3
任务一：溶液pH的计算
讨论总结
3、强碱与强碱混合的pH 关键：求出氢氧根离子浓度，再求氢离子浓度！
c(OH-)混合 = n1(OH- ) + n2 (OH- ) V1 + V2
mol/L =2×10-11 mol/L
pH=-lg (2×10-11) = 11-lg2 =10.7
建立模型
总结感悟
规律：两种强碱pH相差大于等于2，且等体积混合，混合液pH ＝ pH 大 － lg2 ＝ pH大－ 0.3
■计算：pH=13和pH＝11的强碱等体积混合的pH值
解：⑴pH混＝ pH大－0.3＝13－0.3＝12.7
（1）若a + b =14，则Va/Vb = 1
，
（2）若a + b =13，则Va/Vb = 1 ׃10 ，
（3）若a + b >14，则Va/Vb = 10(a + b – 14) ，
且Va > Vb(填“<”“>”“=”)(题中a<b ， b≥8)。
1
经典再研
当堂巩固
5、25 ℃时，若体积为Va、pH = a的某一元强酸与体积Vb、
经典再研
当堂巩固
2 、 将 pH ＝ 6 的 盐 酸 与 pH ＝ 4 的 盐 酸 等 体 积 混 合 后 ， 溶 液 中 c(OH－)最接近于( D )
A．0.5×(10－8＋10－10) mol/L B．(10－8＋10－10) mol/L C．(1×10－5－5×10－14) mol/L D．2×10－10 mol/L
高中化学选修四：有关溶液PH的计算
【教学目标】1、理解水的电离，溶液pH等概念。
2、掌握有关PH的计算四、有关溶液PH的计算1.求强酸溶液的PH例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH解：PH=-lg10-3=3例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.62.求强碱溶液的PH例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH解:C(H+)=1×10-13mol/L PH=-lg10-13=13例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH解:C(H+)=5×10-14mol/L PH=-lg5×10-14=14-lg53.求混合溶液的PH(1)求强酸与强酸混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/LPH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/lPH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3(2)求强碱与强碱混合溶液的PH例1：10mL0.1mol/LNaOH与20mL0.2mol/L Ba(OH)2混合，求该混合溶液的PH值。
解：C(OH_)=(0.01×0.1+0.02×0.2×2)mol/(0.01+0.02)L=0.3mol/LC(H+)=3×10-14mol/L PH=-lg3×10-14=14- lg3例2：将PH=11和PH=13的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
苏教版高中化学选修四32《溶液的酸碱性pH的简单计算》参考教
苏教版高中化学选修四32《溶液的酸碱性pH的简单计算》参考教专题单元节题知识与技能教学目标过程与方法情感态度与价值观专题4溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1、2课时溶液的酸碱性了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。
pH的简单计算pH的简单计算讨论法学生主体活动练习口答、检查25℃[H+]·[OH—]=10—7=10—14=Kw[阅读]P71本质对照表3—6大于7显碱性，小于7显酸性等于7显中性学生主体活动不湿润注意：强酸直接由[H+]总求pH值强碱由[OH—]总求pOH，后再求pH值（注意）先判断显性离子！教学课题教学重点教学难点教学方法教师主导活动教学过程[知识回顾]写出醋酸、一水合氨溶于水和水的电离方程式：CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH4++OH—H2OH++OH—水的离子积常数[完成下表]溶液酸碱性酸性中性碱性c（H+）与c（OH—）关系任意温度室温（mol/L）pH值（室温）小于77大于7c（H+）>c（OH—）c（H+）=c （OH—）c（H+）①若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7.②若pH酸+pH碱＞14，则碱过量pH≈pH碱－0.3③若pH酸+pH碱＜14，则酸过量pH≈pH酸+0.3[分析]①呈中性：即pH=7.nH+=nOH—10—a·V1=10—（14－b）·V2V1：V2=10—14+a+b10n=10a+b－14n=a+b－14a+b=14+n②若呈酸性.即pH＜7nH+＞nOH—10—a·V1＞10—（14－b）·V2V1：V2＞10—14+a+b10n＞10－14+a+ba+b＜14+n③若呈碱性，即pH＞7，同理可知a+b＞14+n教学过程教师主导活动学生主体活动3．关于酸、碱混合时的定性判断（常温）酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。
人教版高中化学选修四 强酸强碱溶液混合时溶液pH的计算课时作业
第2课时 强酸、强碱溶液混合时溶液pH 的计算[目标要求] 1.掌握溶液的pH 的测定方法，理解溶液酸碱性与溶液中c (H ＋)与c (OH －)相对大小有关。
2.会用pH 计测定中和反应过程中溶液pH 的变化，绘制滴定曲线。
3.能进行溶液pH 的简单计算。
一、单一溶液pH 的计算 1．计算方法酸：c (酸)――→电离c (H ＋)―→pH碱：c (碱)――→电离c (OH －)――→K W c (H ＋)―→pH 2．强酸和强碱溶液的pH 计算 (1)强酸(以c mol·L －1的H n A 为例)c (H ＋)＝nc mol·L －1pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg_nc(2)强碱(以c mol·L －1的B(OH)n 为例)c (OH －)＝nc mol·L －1c (H ＋)＝K W /n c ―→pH＝－lg c (H ＋)＝14＋lg nc二、混合溶液pH 的计算 1．两强酸混合c (H ＋)混合＝c 1＋V 1＋c 2＋V 2V 1＋V 2―→pH2．两强碱混合c (OH －)混合＝c 1－V 1＋c 2－V 2V 1＋V 2――→K Wc (H ＋)―→pH3．强酸强碱混合(1)强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，c (H ＋)＝c (OH －)。
如室温下，中性溶液的c (H ＋)＝10－7 mol·L －1，pH ＝7。
(2)强酸与强碱混合时，若酸过量，则求c (H ＋)过量，若碱过量，则求c (OH －)过量，继而计算pH 。
知识点一强酸、强碱溶液pH的计算1．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，则该溶液的pH可能是( )A．4 B．7 C．8 D．11答案 D解析由题意知由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1<1×10－7mol·L－1，抑制了水的电离，可能是酸，也可能是碱，若是酸，c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，pH＝3，若是碱，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，pH＝11。
高中化学选修四第二章 PH值的简单计算
PH的计算1．（2010•湖北）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=112．（2010•海南）常温下，将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.43．（2009•上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍4．0.01mol•L-1的某一元弱酸溶液 pH=4，则它的电离度为（）A．1% B．2% C．5% D．10%5．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9：1 B．10：1 C．1l：1 D．12：l6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（）A．1.0×10-7mol•L-1 B．1.0×10-6mol•L-1C．1.0×10-6mol•L-1 D．1.0×10-12mol•L-113．（2011•甘肃二模）类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（））17．（2009•朝阳区一模）常温下，向盛有1L 0.1mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba （OH）2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况正确的是（）18．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol•L-1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H++HCO3-，则溶液的pH约为（）A．3 B．4 C．5 D．619．用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．1 C．10 D．3.322．（2010•宝鸡模拟）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：123．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL （混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（）A．0.11mol/L B．0.22mol/L C．0.011mol/L D．0.022mol/L28．25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）①中性D2O的PD=7 ②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1．A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④30．某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是（）A．I是氨水的pH变化曲线 B．b、c两点溶质的浓度相等C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等D．c→d的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小31．某温度下，水的离子积常数Kw=10-12．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A．1：10 B．9：1 C．10：1 D．99：2135．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（）A．0.005 mol•L-1的硫酸溶液，pH=2 B．0.001 mol•L-1的氢氧化钠溶液，pH=11C．0.005 mol•L-1的硫酸溶液与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL38．pH=3的盐酸与pH=13 氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（）A．3.3 B．7 C．8 D．12.740．pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（）[已知：lg6.7=0.8]．A．5.0 B．4.2 C．4.0 D．3.241．常温下c（H+）最小的是（）A．pH=0的溶液． B．0.04 mol•L-1的H2SO4． C．0.5 mol•L-1的HCl． D．0.05 mol•L-1的HNO345．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，在该温度下某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol/L，则此溶液的pH值是（）A．11 B．3 C．11或1 D．11或347．室温下，在0.01mol•L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（）A．1.0×10-7mol/L B．1.0×10-6mol/LC．1.0×10-2mol/L D．1.0×10-12mol/L48．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①56．某次酸雨的分析数据如下：c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（）A．3 B．4 C．5 D．657．某溶液中水电离出来的c（H+）与c（OH-）的乘积为1×10-22，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是13 B．该溶液的pH可能是3C．该溶液一定是强酸 D．不会有这样的溶液61．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是（）①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．A．①③ B．②④ C．①② D．③④62．在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a 和b，则a与b的关系为（）A．a＞b B．a=10-4b C．b=10-4a D．a=b64．已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw= ________．此温度下将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为________．66．（1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2•L-2在该温度下，将1mL 0.001mol•L-1的NaOH溶液的pH为，若加水稀释至100L，则溶液的pH为_____________________ ．（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b= _______________．（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp= ___________．67．在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入c mol•L-1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，溶液pH=2．若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是_______________ mol•L-1．68．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= ．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= _______________．（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol•L-1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为_____________ mol•L-1．（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA _________VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+） ____c（CH3COO-）．（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 _____________________________．72．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①盐酸、②氢氧化钠、③氯化铵、④醋酸钠，请回答下列问题：（1）25℃时，①、②、③、④四种溶液pH由大到小的顺序是____________（填序号）．（2）25℃，将②和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________ ．（3）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃__________（填“＞”或“＜”或“=”） 25℃．在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b= _________．74．常温下，有pH=12的NaOH溶液10ml，要使它的pH降为11，（1）若加入蒸馏水，则加入蒸馏水的体积为 ________ ml．（2）若加入pH=3的HCl溶液，则加入HCl溶液的体积为________ ml．76．25℃时，有pH=12 的NaOH溶液 100mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）（1）若加入水，则应加入的体积是 _______________ mL；（2）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是__________________ mL；（3）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是__________________ mL；（4）若加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，则应加入的体积在____________ 范围之间．78．已知：常温下的0.01mol/L盐酸溶液，请计算：①溶液中的c（OH-）= ____________ ②溶液中的c（H+）= _________ ③溶液的pH= ______________．79．某温度下，纯水离子积为9.0×10-14．（1）pH=7的溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．（2）该温度下0.01mol•L-1的盐酸溶液的pH= ________________．（3）若测得某溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH= _________________．中和100mL该溶液需消耗H+的物质的量为 _______________mol．83．25℃时有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加____________ mL；（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加__________ mL；（3）如果加0.01mol/L 盐酸，应加____________ mL；（4）如果加0.01mol/L 醋酸，所加体积比0.01mol/L 盐酸所用体积 ___________（填“多”、“少”、“一样”）84．常温下，有四种溶液：回答下列问题：（1）①与③等体积混合，则溶液pH____________ 7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ____________④溶液的pH．（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④ __________⑤．（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH） ________________V（CH3COOH）．（5）②与④等体积混合，则溶液pH ____________7，其所得溶液中的溶质组成可能为：_____________________.1 D2 B3 AB4 A5 C6 D 13 B 16 C 17 B 18 C 19 A 22 C 23 C 28 B 30 A 31 B 35 A 38 D 40 D 41 D 45 C 47 D 48 B 56 B 57 B 61 A 62 B 64 1X10-12 1：9 66 67 68 72 74 76 78 79 83 84。
课件PH的计算_人教版选修四PPT课件_优秀版
-14
C4m、o1l/︰L的11盐酸与等体积0D. 、2︰9
= 1×10-13mol/L
关 c(H键+：)=酸Kw过/量c(抓OH住-)氢离子进行计算！
强练酸习与 ：强PH碱=溶11液的反强应碱后溶溶液液与pPHH求=2算的：强酸溶液混和，所得混和液的PH =3，则强酸与强碱的体积比是 （ ）
pH=-lgC(H ) = - lg1×10 + 6Cm、o(l1/L0的-8N＋a1O0H-1溶0)液mo混l·合L-1后,溶液的pH值等D于、多2×少1？0-10 mol·L-1
者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是
（ D）
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、三种都有可能
2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的
碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正
确的是（ D
）
A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性
B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液呈酸性
C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性
所得溶液的pH＝
2.。3
❖pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，
所得溶液的pH＝
2.。3
两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时， pH混=pH小+0.3
2、强碱与强碱混合
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积
混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于
（ D）
A、108
001 mol/L盐酸的pH =____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH =___,加水到原来的106倍，pH≈______
结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；
高中化学3.2pH的计算(第2课时)课件新人教版选修4
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目标
(mùbiāo)导
航
预习(yùxí)
导引
1.溶液的酸碱性与 pH
定义:(H +)的负对数,pH = -lg(H +)
意义:pH 越大,溶液的碱性越强
pH
pH 越小,溶液的酸性越强
适用范围:1 × 10-14 mol·L-1 ≤ (H +) ≤ 1 ·L-1
稀释后两溶液pH仍相同,则m和n的关系是(
)
A.m=nB.m>n
C.m<n D.无法判断
解析:醋酸是弱酸,在稀释时不断地电离出氢离子,故稀释相同的倍数
时,其pH变化值比盐酸的pH变化小,因此,若稀释后两溶液pH仍相同,则醋
mol·L-1=2×10-12 mol·L-1,pH=-lg(2×10-12)=12-lg 2=11.7
答案:(1)①2 ②4 ③7
(2)3.3 (3)11.7 (4)11.7
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一
二
知识(zhī shi)
精要
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思考
(sīkǎo)探
究
典题例解
迁移
(qiānyí)应
应用
(4)NaOH 溶液中 c(OH-)=1×10-2 mol·L-1,
HCl 溶液中 c(H+)=1×10-4 mol·L-1,二者等体积反应,碱过量,
反应后溶液呈碱性,
所以反应后
=
1×10-14
5×10-3
-2
-4
1×10
-1×10
c(OH-)=
2
mol·L-1=5×10-3 mol·L-1,c(H+)
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PH的计算1．（2010?湖北）下列叙述正确的是（）A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH ＜7C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=112．（2010?海南）常温下，将0.1mol?L-1氢氧化钠溶液与0.06mol?L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.43．（2009?上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（）A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍4．0.01mol?L-1的某一元弱酸溶液 pH=4，则它的电离度为（）A．1% B．2% C．5% D．10%5．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9：1 B．10：1 C．1l：1 D．12：l6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（）A．1.0×10-7mol?L-1 B．1.0×10-6mol?L-1C．1.0×10-6mol?L-1 D．1.0×10-12mol?L-113．（2011?甘肃二模）类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论A pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9B 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成D Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧生成Fe2O316．（2009?江门一模）25℃，PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为（）17．（2009?朝阳区一模）常温下，向盛有1L 0.1mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况正确的是（）18．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol?L-1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H++HCO3-，则溶液的pH约为（）A．3 B．4 C．5 D．619．用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．1 C．10 D．3.322．（2010?宝鸡模拟）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：123．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（）A．0.11mol/L B．0.22mol/L C．0.011mol/L D．0.022mol/L28．25℃时，重水（D2O）的离子积为 1.6×10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）①中性D2O的PD=7 ②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1．A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④ 30．某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是（）A．I是氨水的pH变化曲线 B．b、c两点溶质的浓度相等C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等D．c→ｄ的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小31．某温度下，水的离子积常数Kw=10-12．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为（）A．1：10 B．9：1 C．10：1 D．99：2135．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（）A．0.005 mol?L-1的硫酸溶液，pH=2 B．0.001 mol?L-1的氢氧化钠溶液，pH=11C．0.005 mol?L-1的硫酸溶液与0.01 mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL38．pH=3的盐酸与pH=13 氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（）A．3.3 B．7 C．8 D．12.740．pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（）[已知：lg6.7=0.8]．A．5.0 B．4.2 C．4.0 D．3.241．常温下c（H+）最小的是（）A．pH=0的溶液． B．0.04 mol?L-1 的H2SO4． C．0.5 mol?L-1 的HCl． D．0.05 mol?L-1的HNO345．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12，在该温度下某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol/L，则此溶液的pH值是（）A．11 B．3 C．11或1 D．11或347．室温下，在0.01mol?L-1NaOH某溶液中，由水电离的c（OH-）为（）A．1.0×10-7mol/L B．1.0×10-6mol/LC．1.0×10-2mol/L D．1.0×10-12mol/L48．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（）①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaO H溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液．A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②① 56．某次酸雨的分析数据如下： c （NH4+）=2×10-5mol/L、c（Cl-）=6×10-5mol/L、c （Na+）=1.9×10-5mol/L、c （NO3-）=2.3×10-5mol/L、c （SO42-）=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为（）A．3 B．4 C．5 D．657．某溶液中水电离出来的c（H+）与c（OH-）的乘积为1×10-22，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是13 B．该溶液的pH可能是3C．该溶液一定是强酸 D．不会有这样的溶液61．为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是（）①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 62．在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（）A．a＞b B．a=10-4b C．b=10-4a D．a=b64．已知某温度时0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw= ________．此温度下将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为 ________．66．（1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为，若加水稀释至100L，则溶液的pH为_____________________ ．（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b= _______________．（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp= ___________．67．在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中，逐滴加入 c mol?L-1的AgNO3溶液，当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，溶液pH=2．若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是_______________ mol?L-1．68．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH= ．酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= _______________．。