高中化学选修四第二章+PH值的简单计算

PH的计算

1．（2010?湖北）下列叙述正确的是（）

A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH ＜7

C．常温下，1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0

D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11

2．（2010?海南）常温下，将0.1mol?L-1氢氧化钠溶液与0.06mol?L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（）

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

3．（2009?上海）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

（）

A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12

D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍

4．0.01mol?L-1的某一元弱酸溶液 pH=4，则它的电离度为（）

A．1% B．2% C．5% D．10%

5．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物

质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）

A．9：1 B．10：1 C．1l：1 D．12：l

6．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为（）

A．1.0×10-7mol?L-1 B．1.0×10-6mol?L-1

C．1.0×10-6mol?L-1 D．1.0×10-12mol?L-1

13．（2011?甘肃二模）类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维

方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，

判断下列类推结论中正确的是（）

化学事实类推结论

A pH=3的盐酸稀释1000倍后pH=6 pH=6的盐酸稀释1000倍后pH=9

B 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属

镁

用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠

C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生

成

将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生

成

D Al在O2中燃烧生成Al2O3 Fe在O2中燃烧生成Fe2O3

16．（2009?江门一模）25℃，PH=a的NaOH溶液和PH=b的Na0H溶液等体积混合后的PH值为（）

17．（2009?朝阳区一模）常温下，向盛有1L 0.1mol/L NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况正确的是（）

18．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol?L-1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3

H++HCO3-，则溶液的pH约为（）

A．3 B．4 C．5 D．6

19．用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（）

A．4 B．1 C．10 D．3.3

22．（2010?宝鸡模拟）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份

加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者

pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）

A．11：1 B．10：1 C．6：1 D．5：1

23．将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积的变化忽略不计），且混合溶液

的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为（）

A．0.11mol/L B．0.22mol/L C．0.011mol/L D．0.022mol/L

28．25℃时，重水（D2O）的离子积为 1.6×10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）

①中性D2O的PD=7 ②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12

③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD=2

④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD=1．

A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④　

30．某温度下，体积和pH均相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释，溶液

的pH随溶液体积（V）变化的曲线如图所示，则下列判断中正确的是（）

A．I是氨水的pH变化曲线 B．b、c两点溶质的浓度相等

C．中和a点时氨水和氢氧化钠溶液所需硫酸的物质的量相等

D．c→ｄ的变化过程中，溶液中所有离子的浓度均减小

31．某温度下，水的离子积常数Kw=10-12．该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH 溶液的体积比为（）

A．1：10 B．9：1 C．10：1 D．99：21

35．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×10-12．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（）

A．0.005 mol?L-1的硫酸溶液，pH=2 B．0.001 mol?L-1的氢氧化钠溶液，pH=11

C．0.005 mol?L-1的硫酸溶液与0.01 mol?L-1的氢氧化钠溶液等体积混

合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液50 mL

38．pH=3的盐酸与pH=13 氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为（）

A．3.3 B．7 C．8 D．12.7

40．pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（）[已知：lg6.7=0.8]．

A．5.0 B．4.2 C．4.0 D．3.2

41．常温下c（H+）最小的是（）

A．pH=0的溶液． B．0.04 mol?L-1 的H2SO4． C．0.5 mol?L-1 的HCl． D．0.05 mol?L-1的HNO3