水质铁的测定 EDTA滴定法
自来水硬度的测定原理
自来水硬度的测定原理
自来水硬度是指水中含有的钙、镁等离子的多少，是衡量水质中钙镁离子含量的重要指标之一。
测定水中的硬度可以通过以下原理进行：
1. 络合滴定法：该方法利用测定剂（如EDTA）与水中的钙、镁离子发生络合反应，形成稳定的络合物。
在滴定过程中，添加指示剂（如异硫氰酸铁）来指示络合滴定的终点。
终点出现颜色改变或指示剂指示的值发生突变时，可以计算出水中的钙、镁离子含量。
2. 重金属指示剂法：该方法使用钠盐（如钠酞菁）作为指示剂，它与水中的钙、镁离子反应生成沉淀。
沉淀出现颜色改变时，可以判断水中的钙、镁离子的含量。
3. 酸碱滴定法：该方法通过滴定酸碱溶液来测定水中的碳酸钙含量。
首先将水样中的碳酸钙转化为氢氧化钙沉淀，然后用酸溶解沉淀，并使用酸碱指示剂（如酚酞指示剂）来判断滴定终点，由滴定所消耗的酸溶液量可以计算出水中的碳酸钙含量。
总之，通过这些测定原理和方法，可以准确地测定出自来水中的硬度，为水质的评价和处理提供科学依据。
edta滴定法原理
edta滴定法原理EDTA滴定法是一种常用的分析化学方法，可以用于测定金属离子的浓度。
EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，可以与金属离子形成稳定的配合物，从而实现测定金属离子浓度的目的。
本文将介绍EDTA滴定法的原理、步骤、注意事项等内容。
一、原理EDTA是一种具有多个羧基和两个氨基的有机化合物，它的结构如下所示：EDTA可以与金属离子形成稳定的配合物，其反应方程式如下所示：Mn+ + H4Y → [MY]n-4 + 4 H+其中，M表示金属离子，Y表示EDTA分子。
配合物[MY]n-4是一种稳定的四价阴离子，它的形成可以使金属离子变为可滴定的状态。
EDTA滴定法的基本思想是将待测溶液中的金属离子与EDTA反应，形成稳定的配合物，然后通过滴定一定浓度的EDTA标准溶液，测定反应结束的体积，从而计算出待测溶液中金属离子的浓度。
二、步骤1、准备样品：将待测溶液中的金属离子转化为可滴定的状态。
一般采用加入掩蔽剂或控制pH值的方法来实现。
例如，对于铁离子，可以加入苯酚酞或控制pH值在4.5左右，使其转化为Fe(III)-phenolate或Fe(III)-hydroxide配合物。
2、加入指示剂：EDTA滴定法常用的指示剂是二甲基黄色指示剂，它可以与自由态的金属离子形成有色络合物，颜色变化可以指示反应的终点。
3、滴定：将标准EDTA溶液滴加到待测溶液中，直到指示剂颜色发生变化，记录滴定体积。
4、计算：根据滴定体积和标准EDTA溶液浓度，计算待测溶液中金属离子的浓度。
三、注意事项1、样品中不能有其他干扰物质，会影响滴定结果。
2、滴定前要加入适当的掩蔽剂或控制pH值，使金属离子转化为可滴定的状态。
3、滴定过程中要注意滴加速度，避免出现滴加过快或过慢的情况。
4、滴定结束后要仔细洗涤滴定管和烧杯，避免污染下一次实验。
四、总结EDTA滴定法是一种简便、快速、准确的分析方法，广泛应用于水质分析、环境监测、食品安全等领域。
水泥三氧化二铁edta直接滴定法结果
水泥三氧化二铁edta直接滴定法结果
《水泥三氧化二铁edta直接滴定法结果》
水泥中的三氧化二铁是其主要组成成分之一，也是决定水泥强度和颜色的重要因素。
因此，对水泥中三氧化二铁含量的准确测定对于水泥质量的评价和控制具有重要意义。
常用的测定水泥中三氧化二铁含量的方法有很多，其中包括edta直接滴定法。
这种方法操作简单，准确度高，被广泛应用于水泥质量监测领域。
在进行水泥中三氧化二铁edta直接滴定法测定时，首先需要将水泥样品充分研磨成细粉，然后用盐酸将水泥中的三氧化二铁溶解并转化为三价铁离子。
接下来，将溶解后的水泥样品用edta 滴定溶液滴定，当三价铁离子与edta盐形成螯合物时，滴定液的颜色发生变化，此时即停止滴定。
根据滴定时耗费的edta滴定溶液的体积，计算出水泥中三氧化二铁的含量。
通过对水泥中三氧化二铁edta直接滴定法的实验结果分析发现，在规定的操作条件下，该方法的结果稳定可靠，重现性较好。
因此，水泥中三氧化二铁edta直接滴定法是一种具有较高准确性和可靠性的测定方法，能够满足水泥质量监测的要求。
EDTA法测定铁
EDTA 法测定溶液中的三价铁络合滴定法测定铁，是以铁（Ⅲ）离子和EDTA 形成很稳定的络合物（pKa FeY-=25.1）的反应基础：Fe 3++H 2Y 2-==FeY -+2H +在酸性将强的溶液中，可避免许多离子的干扰。
铁（Ⅲ）的EDTA 络合物，在不同pH 值条件下以各种不同的形式存在，其产生的颜色亦不同，淡黄色→黄色（pH 为1）→褐色（pH 为6）→棕色（pH 为9）→棕黑色（pH 为10.5）。
络合滴定法测定铁，无论直接滴定或回滴，可供采用的指示剂较多。
但直接滴定可在较高的酸度下进行，干扰较少，因此应用较广泛。
以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA 滴定铁是基于在不同的pH 值条件下，三价铁离子能与磺基水杨酸形成不同的络合物。
在pH 值为1.3~2的溶液中，磺基水杨酸与铁（Ⅲ）能形成紫红色络合物，但其络合强度远小于EDTA 与三价铁的络合强度。
因此在滴定达到终点时，溶液由紫红色变为铁（Ⅲ）-EDTA 络合物的淡黄色。
Fe(Ⅱ)也能与EDTA 络合，但络合物较弱（lgK FeY2-=14.3）。
其反应式为：[][]33633633)(3)(3e COO OH H C HSO Fe Na COONa OH H C HSO F -+↔-+++ [][]--+-↔+-COO OH H C HSO EDTA Fe EDTA COO OH H C HSO F )(3)(e 3633363要严格控制溶液的PH 值在1.3~2之间，若pH<1时，Fe(Ⅲ)和磺基水杨酸的罗和能力减低，且EDTA 与Fe(Ⅲ)不定量络合。
若pH 值太大时，铝、铁易水解产生浑浊，影响滴定。
由于反应较慢，应在50~70℃时滴定，但温度不能过高，否则铝将与EDTA 络合而使结果偏高，碱金属、碱土金属、锰、银、铝、锌及少量铜、镍不干扰测定。
铜、镍较高时，事重点不易观察，一般均使结果偏高，可加入邻菲罗啉掩蔽。
试剂：（1）氨水1+1（2）盐酸1+1（3）30%过氧化氢溶液（4）100g/L 磺基水杨酸（5）0.05mol/LEDTA 溶液：在普通天平上称40g 乙二胺四乙酸二钠，加水溶解定容至1L ；（6）锌粒/锌粉：光谱纯/99.99%（7）pH10缓冲溶液：溶解54g 氯化铵于水中，加入350mL 氨水（相对密度0.89），加水稀释至1L 。
EDTA配位滴定法测定水硬度
EDTA配位滴定法测定水硬度水硬度是指水中离子质量密度，通常指溶液中Ca2+,Mg2+、次态金属阳离子的综合反映，而EDTA配位滴定法测定水硬度则是检测物质中存在的Ca2+和Mg2+离子的一种方法。
EDTA(乙二胺四乙酸)是一种多原子配体分子，其配位数为6，具有四个较强配位位点。
整个EDTA分子上含有４个胺基（-NH2）、一个苯环、四个乙酸(－COOH)等结构，它能以较稳定的方式将许多金属离子配位。
EDTA配位滴定法测定水硬度原理是：将EDTA与钙、镁离子结合，并形成一种稳定的、不容易被其他金属离子抢占的配合物，然后用天色素（Ep(dipotassium ethylxanthate)）和羟苯酚素（Phosphotungsource）的混合溶液进行滴定，以检验该混合溶液是否能够中和所有的EDTA。
EDTA配位滴定法测定水硬度的基本步骤如下：（1）准备测定液。
将硝酸钙（Ca(NO3)2）、硝酸镁（Mg(NO3)2）等阳离子浓度约为(0.01—0.1) mol/L的溶液加入相应的测试液中，然后加入EDTA与其保持比例（Ca2+:Mg2+ :EDTA=1:1:2—3），即可构成EDTA配位滴定法测定水硬度的样品溶液。
（2）加入天色素和羟苯酚素的混合溶液。
将一定量的天色素（Ep）和羟苯酚素（Phosphotungstates）的混合溶液加入上述样品溶液中，按实验手册中提供的比例进行添加（Ca2+:Mg2+ :EDTA :Ep :Phosphotungstates=1:1:2—3:0.5:0.5），通过滴定反应，即可确定水硬度的浓度。
（3）读取结果。
在规定时间内，将EDTA缓冲滴定溶液中的天色素蓝的浓度读取出来，将测得的结果和其标准曲线作图，即可确定原液中Ca2+与Mg2+的含量，从而得出水硬度的数据。
EDTA配位滴定法测定水硬度的优点有：（1）测定结果准确可靠，用EDTA测定Ca2+、Mg2+离子的配位吸附稳定性很高，而且EDTA本身比较稳定；（2）操作步骤简单，所用仪器易于操作，可以利用比色板（Pb2+与EDTA配位后形成的深蓝色溶液，随着EDTA被中和而出现颜色变化）来观察反应，准确可靠；（3）适合多种水质测定，条件温和，但由于反应潜热大，反应时需要考虑温度变化；（4）反应可以在短时间内完成，可以连续快速测定。
水质铁的测定 EDTA滴定法
HZHJSZ00119杭州环境水质：水质铁的测定EDTA滴定法1 范围本方法适用于炼铁矿山电镀酸洗等废水中铁的测定测定铁的适宜含量为5~20mg在测定条件下铜铝离子含量较高大于5.0mg 时产生正干扰其它多数离子对本方法没有影响2 原理水样经酸分解使其中铁全部溶解并将亚铁氧化成高铁用氨水调节至pH2 左右用磺基水扬酸作指示剂用EDTA 络合物滴定法测定样品中的铁含量3 试剂硝酸硫酸盐酸氨水精密pH 试纸磺基水扬酸溶液50g/L 六次甲基四胺溶液300g/L4 铁标准溶液称取4.822g 硫酸高铁铵[FeNH4(S04) 12H20]溶于水中加1.0mL 硫酸移入1000mL 容量瓶中加水至标线混匀此溶液的浓度为0.010mol/L5 0.01mol/L EDTA 标准滴定溶液: 称取3.723g 二水合乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中稀释至1000 mL 贮于聚乙烯瓶中按下法标定：标定吸取20.00mL 铁标准溶液置锥形瓶中加水至100mL 用精密pH 试纸指示滴加1+1 氨水调至pH=2 左右在电热板上加热试液至60 左右加磺基水扬酸溶液3.6 2mL用EDTA 标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫红色消失而呈淡黄色为终点记下消耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数(V0) 计算EDTA 标准滴定溶液的准确浓度c Na2-EDTA =0.010mol/L 20.00/ V04 仪器25 或50mL 酸式滴定管5 水样处理如果水样清澈且不含有机物或络合剂，则可取适量水样(合铁量约为5~20mg) 于锥形瓶中，加水至约100mL如果水样混浊或有沉淀或含有机物则分取适量混匀水样置锥形瓶中加硫酸3mL 硝酸5mL 徐徐加热消解至冒三氧化硫白烟试样应呈透明状否则再加适量硝酸继续加热消解得透明溶液为止冷却加水至100mL往上述处理过的水样中滴加1+1 氨水调节至pH2 左右(用精密pH 试纸检验) 6 操作步骤将调节好pH 的试液加热至60 加磺基水扬酸溶液3.6 2mL 摇匀用EDTA 标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫色消失而呈现淡黄色为终点记录消耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数V2)7 结果计算c 铁Fe, mg/L = c 55.847 1000 V1/ V2式中V1 滴定所消耗EDTA 标准滴定溶液体积(mL)V2 水样体积(mL)EDTA 标准滴定溶液的摩尔浓度(mol/L) (Fe)的摩尔质量(g/mol)8 精密度和准确度11 个实验室分别测定含5~20mg 铁的标准样品相对标准偏差不超过1.2% 相对误差不超过0.4% 单个实验室测定实际废水样的精密度和回收率见表1表1 测定实际废水样的精密度和准确度实验室废水名称六次重复测定结果相对标准偏差加标回收率编号mL/L1 炼铁废水11.2 7.4 97.32 钢厂排水153.6 0.25 101.03 化工厂排水9.4 1.1 96.54 电镀车间997.4 0.21 99.75 铁矿废水7268.2 0.2 100.66 冷轧钢废水594.3 0.1 101.27 机械厂电镀合金废水376.1 0.3 97.6注意事项(1) 含悬浮颗粒物或有机物多的样品应适当增加酸量进行消解消解过程中要防止暴沸和蒸干否则会使结果偏低(2) 水样中若含铜镍干扰离子应在预处理溶液中滴加1+1 氨水至刚产生混浊再滴加1+1 盐酸至溶液澄清加2g 氯化铵滴加六次甲基四胺溶液3.7 至出现混浊再过量8mL 在水浴上加热至80并保持15min 使Fe(OH)3 沉淀絮凝放冷用中速滤纸过滤用1+1 盐酸10mL 将滤纸上沉淀溶解返回烧杯中用热水洗滤纸洗液并入烧杯中必要时再用少量1+1 盐酸洗涤滤纸以使铁完全溶解冷却后溶液定容至200mL 分取适量调节pH 后再进行滴定操作(3) 用EDTA 标准滴定溶液滴定铁离子的适宜pH 值为1.5~2.0 既可排除重金属离子的干扰又适宜于磺基水扬酸指示终点pH 值过低使滴定终点不敏锐pH 值过高将产生氢氧化铁沉淀而影响滴定(4) 由于铁离子与EDTA 络合作用较慢因此滴定时试液应保持在60 左右在接近终点时应缓慢滴定并剧烈振摇使其加速反应否则将导致测定结果偏高9 参考文献水和废水监测分析方法编委会编水和废水监测分析方法第三版pp. 182~184中国环境科学出版社北京1997参考资料：中国分析网；中国科技部科技基础工作专项《全国分析测试体系的建立与完善》项目组。
EDTA的测定及使用
EDTA的测定及使用徐莉、B制药122、1210303218摘要：阐述EDTA课题的研究意义，以及介绍EDTA测定的方法和如何使用EDTA 来解决一些问题。
EDTA的应用十分广泛，EDTA对植物的生长以及铜吸收有一定影响。
EDTA在医学上也有一定的作用，可以治疗一些疾病。
EDTA在工业上也有作用可以用在食品添加剂和配料中，EDTA用途十分广泛，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。
能和碱金属，稀土元素和过度金属等形成稳定的水溶性络合物。
同时我们也可以用EDTA 来测定一些物质，例如，测定水的硬度。
关键字：EDTA;合成；使用Synthesis and use of EDTAXuli, pharmacy122, 1210303218 BAbstract: in this paper, the EDTA subject research significance, as well as the synthesis of EDTA method and how to use EDTA to solve some problems. EDTA application is very extensive, EDTA on plant growth and cu absorption has a certain influence. EDTA on medicine also have certain effect, can treat some diseases. EDTA is also effective in industry can be used in food additives and ingredients, EDTA USES is very wide, can be used for bleaching of color photographic materials washing processing stop bath, dyeing auxiliaries, fiber processing additives, cosmetic additives, blood anticoagulant, detergent, stabilizing agent, synthetic rubber polymerization initiator, EDTA chelating agent is the representation of the material. Can and alkali metal, rare earth element and metal form stable water-soluble complex. Key words: EDTA; Synthesis; use1.前言EDTA是无机分析中广泛应用的试剂之一。
锅炉水质硬度的测定(EDTA滴定法)
水质硬度的测定﹙EDTA滴定法﹚一、所需试剂：1、0.020mol/L(1/2EDTA)标准溶液：称取4g乙二胺四乙酸1000ml高纯水中，摇匀。
2、氨-氯化铵缓冲液：称取20g氯化铵于500ml浓氨水(密度0.90g/ml)以及5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐，用除盐水稀释至1000ml并摇匀。
3、0.5﹪鉻黑T指示剂：称取铬黑T0.5g与4.5g盐酸羟胺，在研钵中磨匀，混合后溶于100ml95%乙醇中，将此液转入棕色瓶中备用。
二、测定方法：1、量取100ml水样于250ml锥形瓶；2、加5ml氨-氯化铵缓冲液和2-3滴0.5﹪鉻黑T指示剂；3、用0.020mol/L(1/2EDTA)标准溶液滴定，由酒红色变为蓝色即为终点，记录EDTA标准溶液所消耗的体积V;三、计算公式：硬度的含量：YD=(CV/VS)×1000(mmol/L)C—―EDTA标准溶液的浓度，mol/L,(1/2EDTA)V---滴定时所耗EDTA标准溶液的体积，mlVs---水样的体积，ml四、测定水样时的注意事项：1、若水样的酸性或碱性较高时，应先用0.1mol/L的NaOH或0.1mol/LHCL中和，然后再加缓冲液，水样才能维持PH=10±0.12、冬季水温较低时，洛合反应速度较慢，易造成滴定过量而产生误差，因此，当温度较低时应将水样预先加温至30℃-40℃后进行测定。
3、氨-氯化铵缓冲液保存在玻璃瓶中会增加硬度，易保存在塑料瓶中。
4、如果在滴定过程中发现滴定不到终点或指示剂加人后颜色呈灰紫色，可能是铁、铅、铜或锰等离子的干扰，遇此情况，可在加指示剂前用2ml 1％的L-半胱氨酸和2ml三乙醇胺﹙1﹕4﹚进行联合掩蔽，或先加入所需EDTA标准液80％-90％﹙记录在所消耗的体积内﹚，即可消除干扰。
邻菲啰啉分光光度法测定水中铁含量条件试验
邻菲啰啉分光光度法测定水中铁含量条件试验作者：杨燕霞董玉丹江燕林盛睿来源：《科技创新导报》 2014年第2期杨燕霞董玉丹江燕林盛睿(广东省城市建设高级技工学校广东广州 510520)摘要：利用邻菲啰啉分光光度法测定水中微量铁，通过探讨显色反应中各种影响因子之间的关系，设计以显色时间，溶液酸度和显色剂用量三个因素在有代表性的三水平下进行9个试验，从中找出适宜的显色条件。
通过绘制工作曲线，测出水中的铁含量。
关键词：邻菲啰啉显色时间酸度正交试验铁含量中图分类号：X830 文献标识码：A 文章编号：1674-098X(2014)01(b)-0112-02水中铁含量是极其重要的水质指标。
铁及其化合物均为低毒性和微毒性,所以在生活饮用水中要控制铁含量。
循环水中铁含量高预示腐蚀加重,脱盐水铁含量高可使树脂中毒,因此,准确分析水中铁含量有重要意义[1]。
铁的测定通常采用EDTA配位滴定法，邻菲啰啉比色法，原子吸收光谱法或等离子体发射光谱法。
其中EDTA配位滴定法属于常量分析，测定范围为5~20mg/L，比色法和原子吸收光谱法则适用于微量铁的含量测定。
在比色法中最常用的是邻菲啰啉分光光度法，测定铁离子的测量范围为5～200μg/L[2]。
水中铁的存在形式多种多样，常以离子和络合物形式存在，天然水中的铁可以+2或+3价，但多以+2价为主[3]。
邻菲啰啉（又称邻二氮杂菲）是测定微量铁的一种较好试剂，其结构为：可与Fe2+生成橙红色络合物且由于ε=11000[4]。
故整个反应显色明显，测定较灵敏。
可见分光光度法以其设备简单、操作快捷，灵敏度高，结果直观的优点，深受欢迎。
但在测定过程中，影响因素较多，对其中的试验条件需严格控制。
其中显色条件的控制尤为重要。
因为显色剂邻菲啰啉经常是带有不确定的结晶水，而显色反应时溶液的PH值也很重要，酸度过高，反应速度慢，明显影响显色时间，酸度太低，则Fe2+水解，影响化合物的稳定性。
低铁离子能与邻菲啰啉生成稳定的橙红色络合物，其中显色剂的用量、显色时溶液的酸度和显色的时间是重要的影响因素。
水质总硬度的测定
水质总硬度的测定1．测定方法乙二胺四乙酸二钠滴定法2．方法依据《生活饮用水标准检验法》GB5750-853．测定范围3.1本规范规定了用乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA）滴定法测定生活饮用水及其水源水的总硬度。
3.2 本规范适用于生活饮用水及其水源水总硬度的测定。
3.3 本规范主要用于干扰元素铁、锰、铝、铜、镍、钴等金属离子，能使指示剂褪色，或终点不明显。
硫化钠及氰化钾可隐蔽重金属的干扰，盐酸羟胺可使高铁锰离子还原为低价离子而消除其干扰。
3.4 由于钙离子与铬黑T指示剂在滴定到达终点时的反应不能呈现出明显的颜色转变，所以当水样中镁含量很少时，需要加入已知量镁盐，以使滴定终点颜色转变清晰，在计算结果时，再减去加入的镁盐量，或者在缓冲溶液中加入少量MgEDTA，以保证明显的终点。
3.5 若取50mL水样，本规范最低检测质量浓度为1.0mg/L。
4．测定原理当水样中有铬黑T指示剂存在时，与钙、镁离子形成紫红色螯合物，这些螯合物的不稳定常数大于乙二胺四乙酸钙和镁螯合物不稳定常数。
当pH=10时，乙二胺四乙酸二钠先与钙离子，再与镁离子形成螯合物，滴定至终点时，溶液呈现出铬黑T指示剂的天蓝色。
５．试剂5.1 缓冲溶液（pH=10）。
5.1.1 称取16.9g氯化胺，溶于143mL氨水（ρ20=0.88g/mL）中。
5.1.2 称取0.780g硫酸镁（MgSO4·7H2O）及1.178g乙二胺四乙酸二钠（Na2EDTA·2H2O）,溶于50mL纯水中，加入2mL氯化胺－氢氧化胺溶液（1.1）和5滴铬黑T指示剂（此时溶液应呈紫红色。
若为天蓝色，应再加极少量硫酸镁使呈紫红色），用Na2EDTA标准溶液（5）滴定至溶液由紫红色变为天蓝色。
合并1.1及1.2溶液，并用纯水稀释至250mL。
合并后如溶液又变为紫红色，在计算结果时应扣除试剂空白。
注：①此缓冲溶液应储存于聚乙烯瓶或硬质玻璃瓶中。
防止使用中应反复开盖便氨水浓度降低而影响pH值。
铁测定方法
铁测定方法溶解性铁地壳中含铁量（Fe）约为 5.6%，分布很广，但天然水体中含量并不高。
实际水样中铁的存在形式是多种多样，可以在真溶液中以简单的水合离子和复杂的无机、有机络合物形式存在。
也可以存在于胶体，悬浮物和颗粒物中，可能是二价，也可能是三价的。
而且水样暴露于空气中，二价铁易被迅速氧化为三价，样品pH>3.5时，易导致高价铁的水解沉淀。
样品在保存和运输过程中，水中细菌的繁殖也会改变铁的存在形态。
样品的不稳定性和不均匀性对分析结果影响颇大，因此必须仔细进行样品的预处理。
铁及其化合物均为低毒性和微毒性，含铁量高的水往往带有黄色，有铁腥味。
如作为印染、纺织、造纸等工业用水时，则会在产品上形成黄斑，影响质量，因此这些工业用水的铁含量必须在0.1mg/L以下。
水中铁的污染来源主要是选矿、冶炼、炼铁、机械加工、工业电镀、酸洗废水等。
1．方法的选择原子吸收法操作简单、快速、结果的精密度、准确度好，适用于环境水样和废水样的分析；邻菲啰啉光度法灵敏、可靠，适用于清洁环境水样和轻度污染水的分析；污染严重，含铁量高的废水，可用EDTA络合滴定法。
避免高倍数稀释操作引起的误差。
2．水样的保存与处理测总铁，在采样后立刻用盐酸酸化至pH1保存；测过滤性铁，应在采样现场经0.45µm的滤膜过滤，滤液用盐酸酸化至pH1；测亚铁的样品，最好在现场显色测定，或按方法（二）操作步骤处理。
（一）火焰原子吸收分光光度法GB11911--89概述1．方法原理在空气—乙炔火焰中，铁的化合物易于原子化，可于波长248.3nm处测量铁基态原子对铁空心阴极灯特征辐射的吸收进行定量。
2．干扰及消除影响铁原子吸收法准确度的主要干扰是化学干扰。
当硅的浓度大于20 mg/L时，对铁的测定产生负干扰；这些干扰的程度随着硅浓度的增加而增加。
如试样中存在200 mg/L氯化钙时，上述干扰可以消除。
一般来说，铁的火焰原子吸收法的基体干扰不太严重，由分子吸收或光散射造成的背景吸收也可忽略。
化验室EDTA滴定法测定水质硬度操作规程
化验室EDTA滴定法测定水质硬度操作规程一、引用标准GB/T6909-2018锅炉用水和冷却水分析方法硬度的测定二、方法提要在pH为10±0.1时，用铬黑T作指示剂以EDTA标准溶液滴定水样至纯蓝色为终点，根据EDTA的体积，即可算出水中硬度的含量。
为提高终点指示的灵敏度，可在缓冲溶液中加入一定量的EDTA二钠镁盐。
如果用酸性铬蓝K作指示剂，可不加EDTA二钠镁盐。
铁含量大于2mg/L、铝含量大于2mg/L、铜含量大于0.01mg/L、锰含量大于0.1mg/L对测定有干扰，可在加指示剂前用2mLL–半胱胺酸盐溶液和2mL三乙醇胺溶液进行联合掩蔽消除干扰。
三、试剂及配制1、氨-氯化铵缓冲液：称取67.5g氯化铵，溶于570mL浓氨水中加入1gEDTA二钠镁盐，并用水稀释到1L。
2、0.01moL/LEDTA的标定称取0.18g于800℃±50℃的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加3mL盐酸溶液（20%）溶解，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
取35.00～40.00mL，加70mL水，用氨水溶液（10%）调节溶液pH至7～8，加10mL氨一氯化铵缓冲溶液（pH≈10）及2滴铬黑T指示液(5g/L)，用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
同时做空白试验。
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度CEDTA，数值以摩尔每升(moL/L)表示，按下式计算：CEDTA=(m×1000V1)/[250(V2-V3)M]=4mV1/（V2-V3）/M式中：M──氧化锌的质量的准确数值，单位为克(g)；V1──氧化锌溶液的体积的准确数值，单位为毫升(mL)；V2──乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；V3──空白试验乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；M──氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/moL)[M(ZnO)=81.39]。
水质硬度测定方法（实训项目方法）（精）
水质硬度测定方法（实训项目方法）（精）水质硬度的测定（EDTA滴定法）一、实训目的1.进一步规范熟练称量、定容、移液、滴定等基本操作；2.进一步规范熟练EDTA标准溶液的配制和标定方法；3.掌握水质硬度测定全过程操作及数据处理方法。
二、原理水质硬度测定标准方法为《水质钙和镁总量测定EDTA滴定法》（GB7477-87），适于测定地下水和地面水中钙镁总量，不适于含盐量高的水。
该法测定的最低浓度为0.05mmol/L。
测定原理：在pH10的条件下，用EDTA溶液络合滴定钙和镁离子。
铬黑T作指示剂，与钙、镁生成紫红色或紫色溶液。
滴定中，游离的钙、镁离子首先与EDTA反应，跟指示剂络合的钙镁离子随后与EDTA反应，到达终点时溶液颜色由紫红色变为蓝色。
三、主要仪器1．50mL滴定管、移液管、容量瓶等。
2. 烘箱、分析天平、干燥器等。
四、试剂1．缓冲溶液（pH为10）（1）称取1.25gEDTA二钠镁和16.9g氯化铵溶于143mL氨水中，用水稀释至250mL。
配好后应按下列（2）所述方法进行检验和调整。
（2）如无EDTA二钠镁，可先将16.9g氯化铵溶于143mL氨水。
另取0.78g硫酸镁(MgSO4·7H2O)和1.179g二水合EDTA二钠溶于50mL水，加入2mL配好的氯化铵的氨水溶液和0.2g左右铬黑T指示剂干粉。
此时溶液应显紫红色，如出现蓝色，应加入极少量硫酸镁使其变为紫红色。
逐滴加入EDTA二钠溶液直至溶液由紫红色转变为天蓝色为止（切勿过量）。
将两液合并，加蒸馏水定容至250mL。
如果合并后，溶液又转为紫色，在计算结果时应作空白校正。
2．铬黑T指示剂：将0.5g铬黑T（又名媒染黑11）溶于100mL 三乙醇胺，最多可用25mL乙醇代替三乙醇胺以减少溶液的粘性，盛放在棕色瓶中（或者配成铬黑T指示剂干粉：称取0.5g铬黑T与100g 氯化钠充分研细混匀，盛放在棕色瓶中，紧塞）。
3．2mol/L氢氧化钠溶液：将8g氢氧化钠溶于100mL水，盛放在聚乙烯瓶中。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，是衡量水质的重要指标之一。
水硬度的测定方法有多种，下面将介绍几种常用的水硬度测定方法。
首先，最常用的方法是滴定法。
滴定法是通过向水样中滴加EDTA（乙二胺四乙酸）溶液来测定水中的钙和镁离子含量。
首先需要将水样与指示剂（如甲基橙）混合，使其呈现出明显的颜色变化。
然后，逐渐滴加EDTA溶液，直到颜色变化消失，记录下所需的EDTA滴数。
通过计算滴定所需的EDTA溶液的体积，再结合EDTA的浓度，就可以计算出水样中钙和镁离子的含量，从而得出水的硬度。
其次，还可以使用复合指示剂法来测定水硬度。
复合指示剂法是将水样与复合指示剂（如Eriochrome Black T）混合，形成蓝色溶液。
然后，用EDTA溶液滴定至溶液由蓝色转变为红色，记录所需的EDTA滴数。
通过计算所需的EDTA溶液的体积，再结合EDTA的浓度，就可以计算出水样中钙和镁离子的含量，从而得出水的硬度。
另外，还可以利用离子选择电极法来测定水硬度。
离子选择电极法是通过测量水样中钙和镁离子的浓度来确定水的硬度。
首先，将离子选择电极插入水样中，然后通过电位差计算出水样中钙和镁离子的浓度，从而得出水的硬度。
此外，还可以使用光度法来测定水硬度。
光度法是通过测量水样中钙和镁离子所产生的光吸收来确定水的硬度。
首先，将水样与指定试剂混合，形成显色物质。
然后，通过光度计测量显色物质的吸光度，再通过标准曲线计算出水样中钙和镁离子的浓度，从而得出水的硬度。
综上所述，水硬度的测定方法有滴定法、复合指示剂法、离子选择电极法和光度法等多种。
在实际应用中，可以根据实际情况选择合适的方法来测定水的硬度，以保证水质的安全和稳定。
EDTA法测定铁
EDTA 法测定溶液中的三价铁络合滴定法测定铁，是以铁（Ⅲ）离子和EDTA 形成很稳定的络合物（pKa FeY-=25.1）的反应基础：Fe 3++H 2Y 2-==FeY -+2H +在酸性将强的溶液中，可避免许多离子的干扰。
铁（Ⅲ）的EDTA 络合物，在不同pH 值条件下以各种不同的形式存在，其产生的颜色亦不同，淡黄色→黄色（pH 为1）→褐色（pH 为6）→棕色（pH 为9）→棕黑色（pH 为10.5）。
络合滴定法测定铁，无论直接滴定或回滴，可供采用的指示剂较多。
但直接滴定可在较高的酸度下进行，干扰较少，因此应用较广泛。
以磺基水杨酸为指示剂，用EDTA 滴定铁是基于在不同的pH 值条件下，三价铁离子能与磺基水杨酸形成不同的络合物。
在pH 值为1.3~2的溶液中，磺基水杨酸与铁（Ⅲ）能形成紫红色络合物，但其络合强度远小于EDTA 与三价铁的络合强度。
因此在滴定达到终点时，溶液由紫红色变为铁（Ⅲ）-EDTA 络合物的淡黄色。
Fe(Ⅱ)也能与EDTA 络合，但络合物较弱（lgK FeY2-=14.3）。
其反应式为：[][]33633633)(3)(3e COO OH H C HSO Fe Na COONa OH H C HSO F -+↔-+++ [][]--+-↔+-COO OH H C HSO EDTA Fe EDTA COO OH H C HSO F )(3)(e 3633363要严格控制溶液的PH 值在1.3~2之间，若pH<1时，Fe(Ⅲ)和磺基水杨酸的罗和能力减低，且EDTA 与Fe(Ⅲ)不定量络合。
若pH 值太大时，铝、铁易水解产生浑浊，影响滴定。
由于反应较慢，应在50~70℃时滴定，但温度不能过高，否则铝将与EDTA 络合而使结果偏高，碱金属、碱土金属、锰、银、铝、锌及少量铜、镍不干扰测定。
铜、镍较高时，事重点不易观察，一般均使结果偏高，可加入邻菲罗啉掩蔽。
试剂：（1）氨水1+1（2）盐酸1+1（3）30%过氧化氢溶液（4）100g/L 磺基水杨酸（5）0.05mol/LEDTA 溶液：在普通天平上称40g 乙二胺四乙酸二钠，加水溶解定容至1L ；（6）锌粒/锌粉：光谱纯/99.99%（7）pH10缓冲溶液：溶解54g 氯化铵于水中，加入350mL 氨水（相对密度0.89），加水稀释至1L 。
论文 饮用水总硬度的测定
重庆化工职工大学毕业论文（设计）题目：饮用水总硬度的测定—— EDTA标准滴定法专业：工业分析与检验指导老师：X X学生：X X时间：2009 年07 月20 日重庆化工职工大学毕业论文（设计）任务书论文（设计）题目：饮用水总硬度的测定—— EDTA标准滴定法专业名称：工业分析与检验毕业生：X X 学号63 号指导教师X X 职称助理讲师完成期限2009 年07月13日至2009 年07月31 日教培中心主任年月日审查教务科科长年月日审批学生签名：饮用水总硬度的测定--EDTA标准滴定法X X（重庆市江北区嘉陵四村100号重庆化工职工大学400020）论文摘要：在一定水样中，加入适量盐酸，煮沸数分钟以除去水样中二氧化碳。
冷却至室温后，用适量的氢氧化钠溶液调节至pH值，使其为中性，先后加入适量的三乙醇胺、氨-氯化铵缓冲溶液及Na2S溶液（掩蔽水溶液中的干扰离子），再滴加两滴铬黑T指示剂，立即用EDTA标准溶液滴定至溶液颜色由紫红色变为蓝色，即为终点。
同时作相应的平行实验和空白实验。
此方法称为EDTA标准滴定法。
实验结果表明，测出的水的硬度值符合国标的规定。
在该方法中，影响滴定的因素不仅有煮沸的时间、滴定时溶液的温度，还与溶液的pH值有关。
现以溶液的pH值探讨出，最理想的滴定条件是控制其pH 值为10。
此法较其他方法测总硬度，更为快速、简便，因而被广泛应用。
关键词：饮用水, EDTA, 总硬度目录前言…………………………………………………………………………- 1 -一实验部分 ............................................................................................................ - 3 -1.1实验原理 . (3)1.2仪器与试剂 (3)1.3采样与预处理 (4)1.4条件探讨 (4)1.5实验步骤 (4)1.6结果计算 (4)二结论 ................................................................................................................ - 10 -致谢..................................................................................................................... - 11 -参考文献 ................................................................................................................ - 12 -引言人们通常认为适中的硬度对于健康有益，尽管大量流行病学研究显示水中硬度与心血管疾病之间存在有统计意义的负相关性，但得到的数据不能充分证明这种因果关系。
EDTA滴定法测定水质总硬度的改进实验
EDTA滴定法测定水质总硬度的改进实验乔晓平【摘要】根据EDTA滴定法测定水质总硬度的实践经验,对EDTA滴定法进行改进,该改进方法和标准方法通过地表水、地下水以及总硬度标准样品的比对测定,实验证明改进方法测定结果准确、可靠,操作更加简便、快捷.【期刊名称】《四川环境》【年(卷),期】2014(033)006【总页数】3页(P99-101)【关键词】总硬度;EDTA滴定法;改进【作者】乔晓平【作者单位】东海县环境监测站,江苏东海222300【正文语种】中文【中图分类】X832在环境监测分析中，总硬度为常规分析项目。
EDTA滴定法 (GB7477-87)是测定水质总硬度较常用的方法［1］。
该法操作步骤简单、准确可靠，但缓冲溶液的配制比较麻烦，国标方法对缓冲溶液的配制都是将EDTA二钠镁或硫酸镁与EDTA 二钠盐的水合物以适当的比例混合后，和缓冲溶液配在一起。
为使EDTA与镁离子准确定量络合，需要在指示剂存在的情况下，用EDTA二钠盐或硫酸镁反复精心调节，溶液才能达到精确的化合当量，操作比较繁琐，因而不断有人提出改进实验［2～6］。
笔者根据多年分析检测实践经验，提出在配制缓冲溶液时不加入EDTA二钠镁，也不调节到精确的化合当量，而是在配制EDTA标准溶液时，将EDTA二钠镁加入其中，然后再进行标定。
并进行标准样品和实际样品检测，和国标方法相比较，得出较为可靠的分析结果。
此法可以省去国标方法中对缓冲溶液配制的反复调试操作，亦不必在缓冲溶液中加入镁盐和指示剂。
该优化方法测定结果更加准确、简便、快捷。
1 主要试剂1.1 缓冲溶液 (pH10)称取10g氯化铵溶于100mL蒸馏水中，加40mL浓氨水，用蒸馏水稀释至250mL。
氨的挥发可导致缓冲溶液pH值的降低，从而影响总硬度的测定。
故应密闭，低温保存。
1.2 EDTA二钠标准溶液 (10mmol/L)将一份EDTA二钠二水合物和一份EDTA二钠镁在100℃干燥2h，放入干燥器中冷却至室温，称取3.742gEDTA二钠二水合物和0.25gEDTA二钠镁溶于200mL 水，在容量瓶中定容至1000mL，盛放在聚乙烯瓶中，定期校对其浓度。
铁离子含量测定方法研究
铁离子含量测定方法研究赵盼青【摘要】热力发电厂中的水汽循环系统是整个发电环节中的一个较小的构成部分,其中流动着大量的水汽,如果水汽品质不良,容易形成FeO、Fe2O3等氧化物,从而导致金属的腐蚀,并附着在热力设备上,形成金属腐蚀产物,导致设备的导热能力降低,并且影响水的品质,形成恶性循环。
因此,加强水循环系统中水质铁离子含量测定至关重要。
本文利用磺基水杨酸分光光度法、邻菲罗啉分光光度法及EDTA配位滴定法等方法来测定铁离子含量,并对这三种方式进行分析,以期能够为相关研究提供参考。
【期刊名称】《生物化工》【年(卷),期】2017(000)003【总页数】4页(P70-73)【关键词】铁离子;含量测定;测定方法【作者】赵盼青【作者单位】河南化工技师学院工业分析系【正文语种】中文【中图分类】O657.3铁离子容易被高温水汽氧化，形成Fe0、Fe203等，这些铁的氧化物具有较强的腐蚀性，如果附着在金属设备上，会导致设备遭到腐蚀，影响设备的正常运行。
因此，在水汽循环系统检测中，应当加强铁离子的检测，如果铁离子超过国家标准GB/T 12145-1999规定，应当立即对水汽进行处理，保证水汽循环系统中水汽的纯净[1]。
水汽循环中水质的恶化将直接影响系统运行,水质恶化可能诱发粘泥、腐蚀、菌藻滋生等水质故障，影响整个系统的正常运行。
铁离子检测是反应循环水系统腐蚀情况的重要指标，相关研究[2-4]发现，当水中的Fe2+浓度为2mg/L时，将造成碳钢换热器腐蚀率年增长六七倍，若铁离子浓度增加，将会导致腐蚀加重。
而当铁离子含量超过0.5mg/L时，将会造成系统内铁细菌繁殖，形成粘泥，导致系统管道堵塞，并使系统加速腐蚀。
在热力发电厂水汽循环系统中，总铁含量指的是存在于循环水中的二价铁离子与三价铁离子，铁离子的主要来源是系统残留铁锈、补充水及系统钢铁腐蚀产物[5，6]。
整个循环水系统中遍布钢铁管线，当这些钢铁管线被高温水汽氧化后，将形成氢氧化铁，形成二价铁离子，表示腐蚀的开始。
实验报告 EDTA—Fe的制备及EDTA螯合率的测定
EDTA—Fe的制备及EDTA螯合率的测定前言铁是植物必需的元素之一，在植物体内承担着不可或缺的作用。
由于我国农业经济水平和能力的影响，长期施肥的是价格低廉的无机肥，特别是硫酸亚铁。
但由于硫酸亚铁在土壤中易形成难溶性德高铁物质，对植物缺铁性黄化病的治疗效果并不明显，而有机螯合态铁肥含铁量高，稳定性好，又多为水溶性，与无机肥相比，能防止发生一般的土壤反应，提高铁在植物中的转运能力，促进植物对铁的吸收，是植物最好的铁肥。
EDTA是很好的络合剂，其用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。
除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐。
主要用途：乙二胺四乙酸主要用作络合剂，广泛用于水处理剂、洗涤用添加剂、照明化学品、造纸化学品、油田化学品、锅炉清洗剂及分析试剂。
本次试验通过配置EDTA——Fe的试液以及对其螯合率的测定，了解有机肥、EDTA、螯合性等相关知识，了解相关实验仪器以及用法，对以后的探索有重要的意义！一、相关的背景知识和应用1．1有机肥：主要来源于植物和（或）动物，施于土壤以提供植物营养为其主要功能的含碳物料。
经生物物质、动植物废弃物、植物残体加工而来，消除了其中的有毒有害物质，富含大量有益物质。
在20世纪，合成二胺四乙酸(ED2TA)首先在水栽植物溶液中得到应用，而后用于土壤肥料以螯合土壤中的三价Fe。
除此之外，还开发了植物需求的其他微量元素的螯合肥1．2有机铁肥的应用：铁是植物必需的微量元素之一，在植物体内承担着不可或缺的作用。
有机螯合态铁肥含铁量高，稳定性好，又多为水溶性，与无机肥相比，能防止发生一般的土壤反应，提高铁在植物中的转运能力，促进植物对铁的吸收。
玉米、棉花、水稻、燕麦、小麦、豆类作物、观赏性植物、果树等许多植物都适宜用有机铁肥作为补充铁源。
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HZHJSZ00119杭州环境水质：水质铁的测定EDTA滴定法
1 范围
本方法适用于炼铁矿山电镀酸洗等废水中铁的测定测定铁的适宜含量为
5~20mg
在测定条件下铜铝离子含量较高大于5.0mg 时产生正干扰其它多数离子对本方法没有影响
2 原理
水样经酸分解使其中铁全部溶解并将亚铁氧化成高铁用氨水调节至pH2 左右用磺基水扬酸作指示剂用EDTA 络合物滴定法测定样品中的铁含量
3 试剂硝酸硫酸盐酸氨水精密pH 试纸磺基水扬酸溶液50g/L 六次甲基四胺溶液300g/L
4 铁标准溶液称取4.822g 硫酸高铁铵[FeNH4(S04) 12H20]溶于水中加1.0mL 硫酸移入1000mL 容量瓶中加水至标线混匀此溶液的浓度为0.010mol/L
5 0.01mol/L EDTA 标准滴定溶液: 称取3.723g 二水合乙二胺四乙酸二钠盐溶于水中稀释至1000 mL 贮于聚乙烯瓶中按下法标定：
标定吸取20.00mL 铁标准溶液置锥形瓶中加水至100mL 用精密pH 试纸指示滴加1+1 氨水调至pH=2 左右在电热板上加热试液至60 左右加磺基水扬酸溶液3.6 2mL
用EDTA 标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫红色消失而呈淡黄色为终点记下消耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数(V0) 计算EDTA 标准滴定溶液的准确浓度
c Na2-EDTA =0.010mol/L 20.00/ V0
4 仪器
25 或50mL 酸式滴定管
5 水样处理
如果水样清澈且不含有机物或络合剂，则可取适量水样(合铁量约为5~20mg) 于锥形瓶中，加水至约100mL
如果水样混浊或有沉淀或含有机物则分取适量混匀水样置锥形瓶中加硫酸3mL 硝酸5mL 徐徐加热消解至冒三氧化硫白烟试样应呈透明状否则再加适量硝酸继续加热消解得透明溶液为止冷却加水至100mL
往上述处理过的水样中滴加1+1 氨水调节至pH2 左右(用精密pH 试纸检验) 6 操作步骤
将调节好pH 的试液加热至60 加磺基水扬酸溶液3.6 2mL 摇匀用EDTA 标准滴定溶液滴定至深紫红色变浅放慢滴定速度至紫色消失而呈现淡黄色为终点记录消耗EDTA 标准滴定溶液的毫升数V2)
7 结果计算
c 铁Fe, mg/L = c 55.847 1000 V1/ V2
式中V1 滴定所消耗EDTA 标准滴定溶液体积(mL)V2 水样体积(mL)
EDTA 标准滴定溶液的摩尔浓度(mol/L) (Fe)的摩尔质量(g/mol)
8 精密度和准确度
11 个实验室分别测定含5~20mg 铁的标准样品相对标准偏差不超过1.2% 相对误差不
超过0.4% 单个实验室测定实际废水样的精密度和回收率见表1
表1 测定实际废水样的精密度和准确度
实验室废水名称六次重复测定结果相对标准偏差加标回收率
编号mL/L
1 炼铁废水11.
2 7.4 97.3
2 钢厂排水153.6 0.25 101.0
3 化工厂排水9.
4 1.1 96.5
4 电镀车间997.4 0.21 99.7
5 铁矿废水7268.2 0.2 100.6
6 冷轧钢废水594.3 0.1 101.2
7 机械厂电镀合金废水376.1 0.3 97.6
注意事项(1) 含悬浮颗粒物或有机物多的样品应适当增加酸量进行消解消解过程中要防止暴沸和蒸干否
则会使结果偏低
(2) 水样中若含铜镍干扰离子应在预处理溶液中滴加1+1 氨水至刚产生混浊再滴加1+1 盐酸
至溶液澄清加2g 氯化铵滴加六次甲基四胺溶液3.7 至出现混浊再过量8mL 在水浴上加热至80
并保持15min 使Fe(OH)3 沉淀絮凝放冷用中速滤纸过滤
用1+1 盐酸10mL 将滤纸上沉淀溶解返回烧杯中用热水洗滤纸洗液并入烧杯中必要时再用少量
1+1 盐酸洗涤滤纸以使铁完全溶解
冷却后溶液定容至200mL 分取适量调节pH 后再进行滴定操作(3) 用EDTA 标准滴定溶液滴定铁离子的适宜pH 值为1.5~2.0 既可排除重金属离子的干扰又适宜于磺基水扬酸指示终点pH 值过低使滴定终点不敏锐pH 值过高将产生氢氧化铁沉淀而影响滴定(4) 由于铁离子与EDTA 络合作用较慢因此滴定时试液应保持在60 左右在接近终点时应缓慢滴
定并剧烈振摇使其加速反应否则将导致测定结果偏高
9 参考文献
水和废水监测分析方法编委会编水和废水监测分析方法第三版pp. 182~184
中国环境科学出版社北京1997
参考资料：中国分析网；中国科技部科技基础工作专项《全国分析测试体系的建立与完善》项目组。