化学反应与能量复习课
第一章化学反应及其能量变化(复习课学案)
第 1 页 共 7 页翔宇教育集团宝应县中学高一化学教学案一体化(№.013)第一章 化学反应及其能量变化（复习课） 设计：许强 2013-3-30【复习目标】1、掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
2、理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。
掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。
能正确判断氧化还原反中电子转移的方向和数目。
3、了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。
了解溶液形成过程中的吸放热现象。
4、了解电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念。
5、理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。
【知识归纳】 一、化学反应的分类化合反应：A ＋B ＝＝AB分解反应：AB ＝＝A ＋B置换反应：A ＋BC ＝＝AC ＋B复分解反应：AB ＋CD ＝＝AD ＋CB氧化还原反应（有电子得失或偏移） 非氧化还原反应（没有发生电子转移） 离子反应 分子反应 吸热反应 放热反应 可逆反应 不可逆反应 1、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系（见右图）2、氧化还原反应与离子反应的关系二、氧化还原反应1、定义：①特征： ；②实质： 。
2、五组概念及相互联系：还原剂――――――――――――――――――――――――――→氧化产物（具有强还原性） （具有弱氧化性）氧化剂――――――――――――――――――――――――――→还原产物（具有强氧化性） （具有强还原性）3、表示方法：――“双线桥”法 强强得弱，相反相成①箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素)②电子数目：化合价升高(或降低)总数 按反应形式分 按反应本质分 按反应粒子分 按反应的热效应分 按反应进行的程度分 化学反应失去n 个电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 得到n 个电子，化合价降低，被还原，发生还原反应第 2 页 共 7 页离子化合物 共价化合物 化合物 纯净物氧化剂 ＋() (较弱氧化性) 4、规律 (1)守恒律——化合价升高和降低总数 ，电子得失总数 。
第一章 章末复习(38张PPT) 课件 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
1.两极材料：活泼性差别越大，活泼金属被腐蚀的速度越快。2.电解质溶液相同时，金属腐蚀由快到慢：电解池阳极腐蚀>原电池负极腐蚀>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极3.相同浓度的不同介质：在强电解质中>弱电解质中>非电解质中4.金属防腐措施由好到坏：外加电流的阴极保护法>牺牲阳极的阴极保护法>有一般防腐措施保护>无防腐措施保护5.同一种电解质溶液，浓度越大，腐蚀速率越快。注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
九、电解原理
电解:让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应（阳极）和还原反应（阴极）的过程。
1、定义
2.电解池
(1)定义：将电能转化为化学能的装置。(2)组成：
与电源相连的两个电极
电解质溶液或熔化的电解质
形成闭合回路
外加直流电源
(3)电极名称与电极反应：阳极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生______反应。阴极：与电源____相连，溶液中______移向此极，____电子，发生_____反应。
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
2.电解水型：
水电离出的H+、OH－分别在两极放电。
NaCl
阴极：2H2O+2e－===H2↑+2OH－
Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞其它
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞ OH－ ＞非还原性含氧酸根
Cu2＋ +2e－=== Cu(精铜)
Ag、Pt 、Au等金属沉积在池底形成阳极泥
高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
高中化学必修二化学反应与能量——复习教案
例：灼热的炭与二氧化碳的反应、炭和水蒸气的反应、氢气还原氧化铜、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应、大多数分解反应等。
(二)、化学能与电能⑴化学能与电能的相互转化①火力发电——化学能间接转化为电能化学能−−−→−燃烧热能−−→−蒸气机械能−−−→−发电机电能 ②原电池——化学能直接转化为电能的装置。
⑵①铜—锌原电池的工作原理：②原电池形成的一般条件：Ⅰ 有能自发进行的氧化还原反应。
Ⅱ 相连接的两个电极(金属或非金属导体及其它可以做电极材料的物质)。
Ⅲ 两电极同时与电解质溶液接触。
Ⅳ 形成闭合回路。
③原电池的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。
④原电池原理的应用：Ⅰ 实验室制氢气。
为加快氢气的产生速率，可用粗Zn 或Zn 粒，先用CuSO 4溶液浸泡一会儿 或向反应液中加入少量的CuSO 4溶液。
Ⅱ 可判断金属的活泼性。
若由两种活动性不同的金属做电极，则较活泼的金属做负极（一般情况下）。
Ⅲ 制化学电源(电池)。
如干电池、蓄电池、燃料电池、高能电池。
a ．一次电池：放电之后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。
如干电池等。
b ．二次电池（充电电池）：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般通过充电器将交流电转变为直流电），使电池恢复到放电前的状态。
这样可以实现化学能转变为电能（放电），再由电能转变为化学能（充电）的循环。
如铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池等。
c ．燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如氧气）反应所放出的能量直接转化为电能。
通常通过外设装备将燃料送入原电池的负极，而将氧化剂送入原电池的正极，这时电池起着类似于试管、Ⅰ尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。
Ⅱ尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。
化学反应与能量复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
氢气和甲烷旳体积比. 解1 ：设H2、C3H8旳物质旳量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2) x + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷旳体积比为 3：1
旳关系旳化学方程式。
1、热化学方程式定义： a.表达参加反应物质旳量. b.反应热旳关系旳化学方程式
热化学方程式
1. △H写在方程式旳右边，用空格隔开，△H值“-” 表达放热反应， △H值“+”表达吸热反应。单位 “kJ/mol”。
2. △H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa 3. 系数只表达物质旳量，能够是分数。 4. 要注明反应物和生成物旳汇集状态，一般用s、l、
措施：写出目旳方程式拟定“过渡物质” （要消去旳物质）然后用消元法逐一 消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
三、能源
1、能源就是能提供 能量自然资源，涉及
化石燃料(煤、石油、天然气) 、等阳。光、生物能、 风能、地热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用旳主要能源是化石燃，料是能不 再。生
3、能源是国民经济和社会发展旳主要物质基础，它旳开 发和利用情况，能够用来衡量一种国家或地域旳经济发 展和科学技术水平
CSH––--HS思CO2OO2索2（（②（:lg①）1g）m）C8oHl18C旳8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5热o烧1=l是8时－K多放J/少出m?了ol多少热?
5518KJ
2.表达旳意义：
如: CH4旳燃烧热为890.3KJ/mol.
2024版人教版高考化学一轮复习第6章第31讲能量—反应历程图像、反应热比较能力课件
2．已知：Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH3 则下列表述正确的是( ) A．ΔH2>0 B．ΔH3>ΔH1 C．Mn＋SO2===MnO2＋S ΔH＝ΔH2－ΔH1 D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1
解成 SO2 是吸热反应，ΔH2>0，故 ΔH2>ΔH1，错误；D 项，
，
根据盖斯定律 ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝ΔH<0，则 ΔH1<ΔH2，错误。 [答案] A
1．(2022·临沂模拟)Li/Li2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正 确的是( ) A．ΔH3<0 B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6 C．ΔH6>ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 C [由循环图可知ΔH1>0，ΔH2>0，ΔH3>0，ΔH4>0，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，C项正确。]
1. (2022·徐州检测)已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－198
kJ/mol，在V2O5存在时反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正
确的是( )
A．ΔH＝E4－E3＋E2－E1 B．加入V2O5后反应经过两步完成，其中第一步决定反应速率 C．加入V2O5，ΔH不变，但反应速率改变 D．向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生上述反应达到平衡 时，反应放热198 kJ
1234
2．(2021·湖南选择性考试，T14 改编)铁的配合物离子(用L－Fe－H＋表 示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2
化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养
化学选修4第一章化学反应与能量复习学案
高一化学化学反应与能量复习学案编号：04【学习目标】1、能正确书写热化学方程式。
2、燃烧热的计算3、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
加*的内容为本章重难点。
【基础自学】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化的原因物质中的原子之间是通过相结合的，断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。
2、决定化学反应中能量变化的因素（1）E（吸收） E（释放）——放热反应E（吸收） E（释放）——吸热反应（2）∑E（反应物）∑E（生成物）————放热反应∑E（反应物）∑E（生成物）————吸热反应二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：自然界中物质发生变化时，不变。
⑵能量守恒定律：化学能是能量的一种形式，可以转化为能量，如转化为等。
2、化学能转化为热能——放热反应常见的放热反应有3、热能转化为化学能——吸热反应常见的吸热反应有【思维拓展】1、“放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热”这种说法对吗？不对吸放热与反应条件无关。
2、凡是有能量变化的过程一定发生了化学变化吗？3、是否存在反应物的总能量等于生成物的总能量的化学反应？为什么？4、吸热反应（放热反应）与反应物、生成物具有的总能量、化学键强弱有何关系？三、焓变、反应热1、在吸热反应中，由于生成物的总能量反应物的总能量，所以吸热反应的反应热 0，即△H为、（填+、—）。
在放热反应中，由于生成物的总能量小于反应物的总能量，所以放热反应的反应热 0，即△H为。
2、计算△H的方法：△H= 的总能量- 的总能量=*四、热化学方程式观察例1——例3中的热化学方程式例1.在2000C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，有关文献上表示为：例2.在250C、101KPa时，有2mol由H2和O2化合生成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：例3. 合成氨的反应热可以表示为：【自主总结】：1、热化学方程式定义：能表示参加反应和关系的化学方程式。
2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题六 化学反应与能量课件(119张)
铜，6NO3＋6e－＋12H＋
===6NO2↑＋6H2O
铜，Cu－2e－===Cu2＋
钝化铝，2NO3＋2e－＋4H＋
===2NO2↑＋2H2O
初期，活泼金属铝作负极被氧化，由于铝表面很快形成致密氧化物薄膜阻止反
应继续进行，使铝钝化；电流计指针回到0后，铜作负极，钝化铝作正极，电流
B．AC表面温度低的区域，H2S的去除率较高
C．H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D．该过程中只有极性键的断裂，没有非极性键的断裂
题组三 键能、焓变和活化能的综合应用
5.(1)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
＋H2(g)
已知：
化学键
键能/kJ·mol－1
C—H
412
C—C
348
C===C
612
H—H
436
＋124
计算上述反应的ΔH＝________kJ·
mol－1。
(2)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol
I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子
2H2(g)
－322.0
172.5
CH4(g)＋H2O(g)===
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)===
CO2(g)＋4H2(g)
＋206.2
240.1
＋158.6
243.9
(3)CO2 在CuZnO催化下，可同时发生如下的反应Ⅰ、Ⅱ，其可作为解决
温室效应及能源短缺问题的重要手段。
新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量变化》章复习课件
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
【授课】第二章化学反应与能量复习课件【精品】
(3)写出有关反应的离子方程式
(4)由实验推知，MgCl2 溶液和H2 的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和 盐酸的总能量.
(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.
(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度 随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2· 2O+NH4Cl 8H Fe+H2O（g） Na2CO3· 2O+NH4NO3 10H 大部分分解反应
AB 1. 下列说法正确的是 ( ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
比较反应的快慢,应取同一参照物 2.反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下 的反应速率为：
(1)ひ(A)=0.3mol/L· (2)ひ(B)=0.6mol/L· s s (3)ひ(C)=0.4mol/L· (4)ひ(D)=0.45mol/L· s s
(1)>(4)>(2)=(3) 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 6. 化学反应速率的影响因素：
吸热
实验2-3 NaOH溶液 中和反应 盐酸温度℃ 温度℃ 后温度℃ 26 26
39
中和热：酸与碱发生中和反应生成 1mol水所释放的热量称为中和热。
5、常见的放热反应： （化学上把放出热量的化学反应叫放热反应） （1）所有的燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数的化合反应 （4）金属与酸的反应 （5）铝热反应
苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 专题1 化学反应与能量变化 专题1复习课
【针对训练7】
Mg-空气电池的工作原理如图所示。
下列说法正确的是( B )
A.电极A是该电池的正极
B.电极B附近溶液的pH增大
C.电池工作时,电子由电极B经外电路
流向电极A
D.电池工作时的主要反应为
Mg+2H+ ══ Mg2++H2↑
D.充电阳极反应:ZnxV2O5·nH2O-2xe- ══ xZn2++V2O5+nH2O
解析 Zn为活泼金属,放电时发生氧化反应为电源的负极,A正确;放电时,阳
离子(Zn2+)由负极向正极迁移,B正确;xZn+V2O5+nH2O ══ ZnxV2O5·nH2O
反应中Zn发生氧化反应,为放电总反应方程式,C错误;充电时阳极(原电池
充电:阳离子→阴极,阴离子→阳极;
总之,阳离子→发生还原反应的电极;阴离子→发生氧化反应的电极。
【针对训练6】
(2022全国乙卷,12)Li-O2电池比能量高,在
汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
近年来,科学家研究了一种光照充电Li-O2
电池(如图所示)。光照时,光催化电极产
生电子(e-)和空穴(h+),驱动阴极反应
的甲醇为2 mol,与其ΔH的值不对应,只有B项正确。
☞考点二 利用键能计算反应热
例2 P4S3可用于制造安全火柴,相关物质的结构及键能如表所示。
共价键
键能
(kJ·mol-1 )
则反应
3
8
S8(s)+P4(s) ══ P4S3(s)的ΔH为(
C)
A.(a+b-c) kJ·mol-1
B.(c-a-b) kJ·mol-1
《化学反应与能量》复习课
《化学反应与能量》复习课王季常一．清楚复习课的重要功效，除了形成知识网络，更重要的是整合提升学生的能力培养学生的能力当然不能只依靠复习课，平时的化学课堂教学才是培养学生学科素养的重要阵地，而复习课更多的是整合提升学生的综合能力。
化学需要培养学生如下的能力1. 接受、吸收、整合化学信息的能力(1) 能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力(2) 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3) 能够从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。
2. 分析问题和解决(解答)化学问题的能力(1) 能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。
(2) 能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并作出解释的能力。
3. 化学实验与探究能力(1) 了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。
(2) 在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。
二．了解高考考纲，使复习课能让学生达到考纲所要求的知识要求在高二的课堂教学中，主要是不断复习旧知识，了解一些新知识，并通过这些知识的学习达到培养目标，因此课堂教学中不能围绕高考进行教学。
在复习课中，教师要了解所教知识块的高考考纲目标要求，这样在每章节的复习课中使学生的能力进一步提升。
因此复习课与平时的课堂教学要有些不同。
高考考纲要求(1) 了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式(2) 了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念(3) 了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算(4) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
化学反应与能量复习课
第一章第三节《化学反应热的计算》学案
5、已知下列三个热化学方程式 H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) △H = -241.8kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H = +131kJ/mol 写出碳燃烧生成 CO 和 CO 燃烧生成 CO2 的热 化学方程式
Hale Waihona Puke 《步步高》P9819．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的 氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。 (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P4(白 磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为______________。 (2)已知 298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P4(白磷，s)＋ 3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中 加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全 反应。则所得到的 P4O10 与 P4O6 的物质的量之比为 __________ ， 反应过程中放出的热量为__________。 (3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键 能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。 则 反 应 P4( 白 磷 ， s) ＋ 6Cl2(g)===4PCl3(s) 的 反 应 热 ΔH ＝ ______________。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应与能量-反应热的测定与计算
(2)有两组实验：①50 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，②60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液 。实验①②反应放出的热 量 __不__相__等___(填“相等”或“不相等”，下同)，测得的中和反应反应热__相__等____，原 因是__中__和__反__应__反__应__热__是__以__生__成__1_m__o_l液__态__水__为__标__准__的__，__与__反__应__物__的__用__量__无__关____。
根据盖斯定律，由2×②－①得： 2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝2×(－543 kJ·mol－1)－(＋10.7 kJ·mol－1)＝－1 096.7 kJ·mol－1。
思维
建模
“三步”确定热化学方程式或ΔH
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反应热大小的比较
必备知识
1.根据反应物量的大小关系比较反应焓变的大小 ①H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 反应②中H2的量更多，因此放热更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1 > ΔH2。
所放出的热量。
2.测定原理
m酸＋m碱·c·t终－t始
ΔH＝－
n
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密
度用1 g·mL－1进行计算。
3.装置图
4.实验步骤 ①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测 反应前酸、碱液温度→④混合酸、碱液测反应时最高温 度→⑤重复2～3次实验→⑥求平均温度差(t终－t始)→ ⑦计算中和反应反应热ΔH。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第七章化学反应与能量第38讲反应热热化学方程式
第38讲反应热热化学方程式[复习目标] 1.知道常见的吸热反应和放热反应，了解反应热、焓变的概念以及反应热产生的原因。
2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
3.了解燃烧热的含义和能源及能源利用的意义。
考点一反应热焓变1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。
(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。
③焓变与反应热的关系等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1。
2．常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应3.吸热、放热的原因分析(1)从能量图分析物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。
(2)从化学键变化分析总结利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。
ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。
1．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量() 4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.√ 3.√ 4.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图。
回答下列问题：(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要 (填“吸收”或“释放”)能量，CO 分子 (填“是”或“否”)需要断键形成C 和O 。
高考化学一轮复习6.1化学反应与能量变化课件新人教版
答案
-19基础(jīchǔ)梳
理
考点突破
3.(2016湖北武汉调研)二氧化碳的回收利用是环保(huánbǎo)领域
研究的热点课题。
(1)在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程(liúchéng)如图所示。其
总反应的化学方程式为 。
(2)CO2 经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为
2CO2(g)+6H2(g)
第1节 化学反应(huàxué fǎnyìng)
与能量变化
第一页，共53页。
考纲要求:
1.了解化学(huàxué)反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2.了解化学(huàxué)能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反
应、反应热等概念。
3.了解热化学(huàxué)方程式的含义,能正确书写热化学(huàxué)方
kJ·mol-1
2.吸热反应和放热反应(fànɡ rè fǎn yìng)
(1)从化学键的角度分析。
第三页，共53页。
<
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。
-4基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)
突破
(2)吸热反应和放热反应的比较。
类型
比较
定义
能量
关系
表示
方法
吸热反应
放热反应
吸收热量的化学反应
∑E(反应物) <
∑E(生成物)
放出热量的化学反应
∑E(反应物) >
∑E(生成物)
ΔH>0
ΔH<0
图示
第四页，共53页。
-5基础(jīchǔ)梳
理
考点(kǎo diǎn)突
高考化学二轮复习课件【7】化学反应与能量
物，如C→CO2、H2→H2O(l)等。
失误防范
(3)中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液 态 H2O 时的反应热。需注意：①稀溶液是指物质溶于大量水中； ②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电 解质电离时的热效应；③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成
H2O ，即 H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l)
题组三 “一式”解决反应热的计算 4.(2014· 重庆理综，6)已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ＝a kJ· mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ· mol－1 H—H、O==O和O—H 键的键能分别为436、496和462 kJ· mol－1， 则a为( A.－332 C.＋350 ) B.－118 D.＋130 ΔH
差值，在上图中：
a表示活化能；
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
c表示反应热。
2.反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系
反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键
能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去
反应物具有的总能量。
题组集训
题组一 对比分析“三热”，跳出认识误区
ΔH＝b kJ· mol－1得 b－a＋5.6c 6EP－P＋10× kJ· mol－1－4×5c kJ· mol－1＝b kJ· mol－1 4 5a＋12c－3b EP－P＝ kJ· mol－1，错误。 12 答案 C
5.(2013· 重庆理综，6)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ· mol－1 P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ· mol－1 P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ· mol－1，PCl3 中P—Cl键的键能为1.2c kJ· mol－1 下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH b－a＋5.6c C.Cl—Cl键的键能 kJ· mol－1 4 5a－3b＋12c D.P—P键的键能为 kJ· mol－1 8
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量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别
为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g) = SF6(g)的反应热ΔH为( B )
A．－1 780 kJ·mol－1 B．－1 220 kJ·mol－1
C．－450 kJ·mol－1
D．＋430 kJ·mol－1
解题方法：ΔH=E(吸)—E(放)
知识点二：从能量高低角度理解反应热
例2、已知 H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) 反应过程中能量变化如右图， 请回答下列问题：
（1）图中a、b分别代表的意义：
a代表活化能 b代表反应热
（2）该反应是 放热反应（填“吸热”或“放热”），
△H <0 （填“<0”或“>0”）。
知识点三：反应热大小的比较
要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。（ √ ）
②已知反应2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l) ΔH<0，则H2(g)与
O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。 （×）
③同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条
件下进行反应的ΔH不同。（×）
④强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1 mol H2O(l)， 放出57.3 kJ热量，浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol
则△H1 > △H2；Q1 < Q2；△H1 < △H3 ；Q1 > Q3
（用“<”、“=”或“>”填空，）
知识点四：燃烧热和中和热
例4、下列关于热化学反应的描述中正确的是( C )
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B中.C(和s)+热CO三2(条g)件= 2①CO溶(g液) 的ΔH条<件0 ② 反应物 ③ 生成物 C.CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋ O2(g)反应的ΔH＝2×（+283.0） kJ/mol D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是 甲烷的燃烧热
H2O(l)，反应放出57.3kJ的热量。（ ×）
⑤CO的燃烧热ΔH=－283.0 kJ·mol－1，
则2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH=－283 kJ·mol－1 （×）
展示内容
例1、例2 例3、例4 例5、例6 例7、例8
展示学生
知识点一：从化学键角度计算反应热
例1．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存 在S—F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能
2、稀溶液，强酸，强碱，可溶性盐； 1mol，57.3 H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH = - 57.3kJ/mol
三、参加反应物质的量 反应热 能量 2 mol H2(g)和1 mol O2（g）完全反应生成 2 mol H2O(l)时释放571.6 kJ的能量
相同的
预习检测：思维判断（正确的“√”，错误的“×”） ①需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需
D．C3H8(g)＋5O2(g) = 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 217.82 kJ·mol－l
判断热化学方程式的正误一般要求四看，看哪些方面呢？ 提示：“一看” 化学原理是否正确；“二看”状态是否标 明；“三看”反应热 符号 是否正确；“四看”反应热的 数值是否与化学方程式中的计量数相对应．
课前预习案参考答案
一、1、放出或吸收 恒温恒压下
ΔH， kJ·mol－1 放热 吸热
2、E(生成物)—E(反应物) < 放热 ; > 吸热
E1(吸)—E2(放)
放热 ; 吸热
二、1、完全燃烧；稳定的氧化物；1mol
H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol CO2（g） H2O(l) SO2（g）
A．C3H8(g)＋5O2(g) = 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－50.405 kJ·mol－1
B．C3H8(g)＋5O2(g) = 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋2 217.82 kJ·mol－1
C．C3H8(g)＋5O2(g) = 3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋50.405 kJ·mol－1
知识点六：热化学方程式书写
例6、按要求写出相应的表达式。 （１）已知1克液态甲醇（CH3OH，）燃烧生成二 氧化碳和液态水时放热22.68KJ，请写出表示液态甲 醇燃烧热的热化学方程式。
CH3OH (l)＋
3 2
O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝- 725.76kJ·mol－1
（2）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能 发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气．已知室温下 1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，请写出该反应的
巩固练习
1.(易错题)如图所示， ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1， ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，
下列说法或表示式正确的是( D )
A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.金刚石的稳定性强于石墨 C.1 mol石墨的能量比1 mol金刚石的总能量大 D.C(s、石墨)=C(s、金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
3、（2012广州一模·节选）碳酸甲乙酯 (CH3OCOOC2H5)是一种理想的锂电池有机电解 液，生成碳酸甲乙酯的原理为：
C2H5OCOOC2H5(g)+CH3OCOOCH3(g) 2 CH3OCOOC2H5(g)
△H1
热化学方程式。
SiH4(g)＋2O2(g) = SiO2(s)＋2H2O(g) ΔH＝- 1427.2 kJ·mol－1
方法总结：热化学方程式书写步骤(三步走) (1)第一步：写出 配平的化学方程式 ． (2)第二步：注明各物质的 状态 ． (3)第三步：写出 反应热ΔH的符号和数值 .
知识点七：盖斯定律及其应用
例3、已知：热化学方程式 ①2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H1 = —Q1 ； ②2H2(g)+O2(g) = 43;O2(g) = 2H2O(g) △H3 = —Q3
解题方法： 先画出各反 应的能量变 化图，再比 较反应的热 效应。
例7、(2012年广东高考节选)碘也可用作心脏起 搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li(s)＋I2(s) = 2LiI (s)
ΔH
已知：4Li(s)＋O2(g) = 2Li2O(s) ΔH1
4 LiI(s)＋O2(g) = 2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2 则电池反应的ΔH=___(_Δ_H__1－__Δ__H_2_)_/2__
化学反应与能量复习课 （第1课时）
学习目标
（1）巩固学生对化学反应中的能量转化的原因， 能说出常见的能量转化形式。 （2）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反 应、放热反应、反应热和焓变的含义。 （3）熟练掌握热化学方程式的书写。 （4）巩固燃烧热和中和热的概念的理解。 （5）能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
解题方法：同向相+，异向相—， 推出四则运算式
例8、已知：
①N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) △H = +181.5kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/mol 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为 2NO(g)+2H2(g) = N2(g)+2H2O(l) △H = -753.1kJ/mol
(2) 已知上述反应需要催 化剂，请在右边的坐标图 中，画出有催化剂与无催 化剂两种情况下反应过程 中体系能量变化示意图， 并进行必要标注。
2、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水
蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O
ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
燃烧热三条件①外界条件②燃烧程度③燃烧产物
知识点五：热化学方程式正误判断
例5、2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两 种元素的丙烷作燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对 环境无污染，体现了绿色奥运的精神.已知1 g丙烷完 全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，
则下列热化学方程式正确的是 ( D )