工程化学试题及答案(分部分)

工程化学试题及答案(分部分)32、三个P 轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

33、共价化合物AB 2分子为角形，则意味着A 原子价电子层中至少有一对孤对电子。

34、某反应ΔG 的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

35、同离子效应可以使得弱碱的θb K 值减小。

36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

37、系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q 、ｗ不同，所以Q+w 不同。

38、原子轨道和电子云的图形完全一样。

39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。

40、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。

41、一切不可逆过程都是自发的。

42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K 时，其熵值为零。

43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。

44、H 2SO 4为二元强酸，当42SO H c =0.05mo l ·dm -3时,pH=1。

45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关。

46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小。

47、对于理想气体反应H 2(g)+I 2(g)=2HI (g)，恒容热和恒压热数值相等。

48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是Δr H m >0,Δr S m <0 。

49、当反应aA+bB c C+dD 进行到一定程度时， d n c n b n a n D C B A ∆=∆=∆=∆。

50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。

51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。

52、电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。

53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ ，则这一过程的焓变是-37 kJ第二部分 选择题1.对于下列电极反应，MnO 2+4H ++2e=Mn 2＋+2H 2O 如果增大溶液的pH 值，则该电极的电极电势：A. 增大B. 减小C. 不变D. 不能判断2. 下列说法哪一个是正确的A. 电池正极所发生的反应是氧化反应B. θϕ值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强C. θϕ值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱D. 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强3. 将反应2Ag + + Zn = Zn 2+ + 2Ag 组成原电池，标准态下，该电池的电动势θE 为：A.θE= 2θϕ（Ag+/Ag）－θϕ（Zn2+/Zn ）B.θE=θϕ（Ag+/Ag）－θϕ（Zn2+/Zn ）C.θE=[θϕ（Ag+/Ag)]2－θϕ（Zn2+/Zn）D.θE= θϕ（Zn2+/Zn）－θϕ（Ag+/Ag）4. 热力学第一定律的数学表达式为：（）A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W；D、△U=W5．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于26．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）A、HCl和NH4Cl ；B、NaOH和HCl ；C、HF和NaOH ；D、NaCl和NaOH7、自发进行的化学反应，其必要条件是（）A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞08．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（）A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H．9．敞开系统是指系统与环境之间：（）A 既有物质交换，又有能量交换；B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换；D 只有能量交换10．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（）A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ；Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H11．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（）A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O212．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（）A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降13．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；C、能量交错、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则14. 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？(a)HBr(g),HF(g); (b) NH3(g), Ne(g); (c) I2(s), I2(l); (d) Ar(g) at 1atm, Ar(g) at 2 atm。

(e)a, HBr(g); b, NH3(g); c, I2(l); d, Ar(g) at 1 atm15．热力学第一定律的数学表达式为：（）A、△U=Q+W； B 、△U=Qv； C 、△U=Q－W；D、△U=W16．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（）A、减小； B 、增大； C 、不变；D、等于217．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）A、HCl和NH4Cl ；B、NaOH和HCl ；C、HF和NaOH ；D、NaCl和NaOH18.自发进行的化学反应，其必要条件是（）A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞0 19．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（）A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H．20．敞开系统是指系统与环境之间：（）A 既有物质交换，又有能量交换；B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换；D 只有能量交换21．..反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：（）A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ；Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H22．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：（）A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O2 23．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（）A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降24．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；C、能量交错、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则25．已知Ac—+H2O=HAc+OH—为吸热反应，抑制它正方向进行的是：A．升温B．降温C．加酸D．加水稀释26．同离子效应可以使得：A．弱酸的电离度减小；B．弱酸的电离度增大；C．弱碱的Kb值减小D．难溶电解质的溶解度增大；27．下列各组量子数（n，l，m，S）中不合理的是：A．3，2，—1，+1/2 B．2，1，0，-1/2C．4，2，0，-1/2 D．3，1，-2，-1/228．由下列电子对的标准电极电势可见，能氧化Br—成为Br2的氧化剂是：ϕ=0.14伏已知Sn4++2e=Sn2+θϕ=-0.79伏Zn2++2e=Zn θθϕFe3++e=Fe2+θϕ=0.77伏ϕ=1.36伏Cl2+2e=2Cl—θϕ=1.08伏Br2+2e=2Br—θA．Fe3+B．Zn2+C．Ce4+D．Sn4+E．Cl229.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于下列哪种原因：A．饱和作用B．扩散作用C．渗透作用D．放热作用30．根据酸碱质子理论，H2PO4—的共轭酸的化学式为：A．HPO42—B．H3PO4C．PO43—D．H2PO4—31．下列物质中，硫的氧化数最高的是：A．S2—B．S2O32—C．SCl4 D．HSO4—32．正常成人胃液PH=1．4，婴儿胃液PH=5，两者的[H+]浓度相差的倍数为：A．3．6倍B．36倍C．360倍D．3981倍33．下列化合物中，不具有孤对电子对的是：A．HF B．H2O C．CH4 D．NH334．热力学第一定律的数学表达式为：A、△U=Q+W；B、△U=Qv；C、△U=Q－W；D、△U=W35．用下列何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液：A．HOCl Ka=3.5×10—8 B．H3BO3（一元酸）Ka=5.8×10—10C．HAc Ka=1.8×10—5D．HNO2Ka=5.1×10—436．下述化合物中，偶极矩不为零的是：A．CS2B．H2S C．CCl4 D．SF637．下列化合物中，哪个是螯合物：A．[Co（NH3）6]Cl3B．[Cu（en）2]Cl2C．KCl·MgCl2·6H2O D．K2[PtCl6]38．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值A. 减小； B . 增大； C . 不变； D. 等于239．下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是A. HCl和NH4Cl ；B.NaOH和HCl ；C. HF和NaOH；D. NaCl和NaOH12．自发进行的化学反应，其必要条件是A、△S＜0；B、△H＜0；C、△H＜T·△S；D、△G＞013．在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：A、△H=q p； B 、△U= q v；C、△G =△H-T△S ；D、△S=△H．14．H2S和HS—的酸电离常数分别为10—7和10—13。

0．1mol·L—1 H2S水溶液的PH值为：A．10—2B．2 C．3 D．415．A，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为：a，3，2，0；b，3，1，0；c，3，1，—1。

三者的能量大小为：A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a＞b=c D．c＞a＞b15敞开系统是指系统与环境之间：A 既有物质交换，又有能量交换；B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换；D 只有能量交换16.反应中，△G、△H、△S三者之间的关系为：A、△G =△H +T△S ；B、△G =Q + w ；Ｃ、△G =△H -T△S；D、△G =T△S-△H17．N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：A、升高温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O218．NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：A、Na+形成水合离子； B 、NaCl完全电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降19．Ka•Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。