2020高中化学原电池的构成条件训练试题

原电池的构成条件一、选择题1、现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是A.可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池B.可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池C.可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池D.该反应不能构成原电池2、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B.正极为C，负极是Fe，电解质溶液为FeCl2C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO43、若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是( )A.AB.BC.CD.D4、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )A.两烧杯中溶液的pH均增大B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生D.产生气泡的速度甲比乙慢5、下列示意图中能构成原电池的是( )A.AB.BC.CD.D6、某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是（）A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池7、下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。

下列说法正确的是A.锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”B.如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光C.氢离子在铜片表面被还原D.该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H＋）减小，c（Cu2＋）增大8、以下装置能形成原电池的是（）A.B.C.D.9、下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是（）A.Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgB.2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2C.2H2+O2＝2H2OD.NaOH+HCl＝NaCl+H2O10、下图各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)( )A.AB.BC.CD.D11、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确的是A.锌片作负极B.铜片作正极，铜得到电子C.锌发生氧化反应D.氢离子在铜片表面被还原12、在下图所示的原电池中，下列说法不正确．．．的是（）A.该装置能将化学能转化为电能B.电流由锌片流向铜片C.负极反应为 Zn － 2e－Zn2+D.Cu为正极材料，正极发生还原反应13、如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 ( )A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C.A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液D.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液14、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。

某种锂电池的总反应为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( )A.Li是正极，电极反应为Li－e－===Li＋B.Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋C.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－===MnOD.Li是负极，电极反应为Li－e－===Li＋15、下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是( )A.铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B.铜片放入酸化的硝酸钠溶液C.铜和铁的混合物放入稀硝酸D.铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电二、答案1、D解析：设计成原电池的条件之一是能发生自发的氧化还原反应，铜与水不反应生成氢氧化铜和氢气，因此此反应不能设计成原电池，故选项D正确。

知识点：原电池的构成条件2、A解析：该原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，铁离子得电子被还原，则可溶性铁盐溶液为电解质溶液，Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如Fe活泼的金属或导电的非金属作正极，A．Fe作负极、Cu作正极、氯化铁溶液为电解质溶液，符合题给信息，故A正确；B．活泼性Zn＞Fe，则不能用Zn作负极，故B错误；C．活泼性Zn＞Fe，且电解质是硫酸亚铁，不符合题给信息，故C错误；D．电解质为硫酸铜，应该为可溶性铁盐，故D错误；故选A。

知识点：原电池的构成条件3、C解析：根据方程式可知锌失去电子，锌是负极，铜离子得到电子，说明铜离子在正极放电，电解质溶液中是含有铜离子的可溶性盐，其中正极的金属性要弱于负极或者导电的非金属，根据表中数据可知符合条件的是选项C。

答案选C。

知识点：原电池的构成条件4、A解析：A、甲烧杯中可以形成原电池，乙烧杯不能形成原电池，但是两烧杯中的反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，随着H2SO4的消耗，溶液酸性减弱，pH均增大，A正确。

B、甲烧杯形成的原电池，Zn失去电子做负极，Cu做正极；乙烧杯不能形成原电池。

B错误。

C、甲烧杯中Cu正极反应为2H++2e-=H2↑，所以Cu表面有气泡产生；乙烧杯Zn直接参加反应产生H2，Cu表面无明显现象，C错误。

D、甲烧杯形成原电池使反应更迅速，所以产生气泡速度甲比乙快，D错误。

正确答案A。

知识点：原电池的构成条件5、B解析：A．Cu和碳均不与稀硫酸反应，无自发的氧化还原反应，无法成为原电池，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应发生自发的氧化还原反应，可设计成原电池，故B正确；C．不能形成闭合电路，故C错误；D．不能形成闭合电路，故D错误；答案为B。

点睛：知识点：原电池的构成条件6、C解析：根据构成原电池的条件，以及电池反应式，Fe作负极，石墨或比铁弱的金属作正极，含有Fe3＋的电解质溶液为电解质，因为锌比铁活泼，锌作负极，故C正确。

知识点：原电池的构成条件7、C解析：A、原电池中电子从负极流向正极，但是电子不能通过溶液，选项A错误；B、柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，LED 灯能发光，选项B错误；C、铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子被还原生成氢气，选项C正确；D、电解质溶液中阳离子向正极移动，即烧杯中阳离子向Cu极移动，溶液中没有铜离子，选项D错误。

答案选C。

点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理。

锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，电子不能通过溶液，电解质溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题。

知识点：原电池的构成条件8、B解析：A．两个电极材料不相同，乙醇是非电解质，但没有电解质溶液，故A错误；B．符合原电池的构成条件，铁为负极，有电流产生，故B正确；C．没有形成闭合电路，故C错误；D．两个电极材料相同，无法形成原电池，故D错误；故选B。

点睛：明确原电池原理是解题关键，根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

知识点：原电池的构成条件9、D解析：A、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故A错误；B、属于氧化还原反应，能作为原电池工作时发生的反应，故B错误；C、属于氧化还原反应，能作为原电池(燃料电池)工作时发生的反应，故C错误；D、不属于氧化还原反应，不能作为原电池工作时发生的反应，故D正确；故选D。

知识点：原电池的构成条件10、D解析：原电池的构成条件：（1）能自发地发生氧化还原反应。

（2）电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)。

（3）由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统。

（4）形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)，因此选项A、B、C中装置均能形成原电池，装置D中不能构成闭合回路，不能形成原电池，答案选D。

知识点：原电池的构成条件11、B解析：A、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中构成原电池，锌的金属性强于铜，锌是负极，A正确；B、铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，B错误；C、锌失去电子，发生氧化反应，C正确；D、氢离子得到电子，在铜片表面被还原，D正确，答案选B。

点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

知识点：原电池的构成条件12、B解析：A. 该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确；B. 锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，电流由铜片流向锌片，B错误；C. 负极锌失去电子，反应为 Zn－2e－＝Zn2+，C正确；D. Cu为正极材料，正极氢离子得到电子，发生还原反应，D正确，答案选B。

点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

知识点：原电池的构成条件13、C解析：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B 的活泼性大于A的活泼性，所以 A、D错误； A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C 符合题意，故选C 。

知识点：原电池的构成条件14、D解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

所以根据方程式可知，Li是负极，失去电子，电极反应为Li－e－===Li＋，D正确，A、B都不正确；二氧化锰是正极，得到电子，C不正确。

【点睛】该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。

知识点：原电池的构成条件15、B解析：A．由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；B．铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜，质量一定减少，故B正确；C．由于铁还原性大于铜的，铁先参加反应，若是铁足量，铜变化消耗，故C错误；D．铜、锌构成的原电池，锌是负极，铜是正极不消耗，故D错误；故选B。

知识点：原电池的构成条件。