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人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(解析版)

人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合构成化合物丙，以下说法中错误的选项是( )A．甲构成＋1价阳离子 B．丙一定与水反响C．丙一定是MO型离子化合物 D．丙中含有离子键2.元素性质呈周期性变化的决议要素是( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3.关于化学键的以下表达中正确的选项是( )A．一百多种元素可经过化学键构成众多复杂的物质B．构成单质分子的微粒一定含有化学键C．离子化合物能够含共价键，共价化合物中能够含离子键D．氯化钠和冰熔化进程中都无化学键的变化4.以下性质的递变规律不正确的选项是( )A． HCl、HBr、HI动摇性依次削弱B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子才干依次增强5.在原子结构中，决议元素种类的是( )A．电子数 B．原子序数 C．中子数 D．最外层电子数6.以下说法中不正确的选项是( )A．非金属元素出现的最高化合价不超越该元素的最外层电子数B．非金属元素出现的最低化合价，其相对值等于该元素原子的最外层电子数C．金属元素在化合物中只显正价D．同种元素的最高正价和最低负价的相对值之和为8(O、F除外)7.以下元素不属于卤族元素的是( )A．氟 B．氯 C．硫 D．碘8.以下哪一组元素的原子间反响容易构成离子键( )A． a和c B． a和f C． d和g D． c和g9.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，那么该分子中含有的共价键数目是( )A． 10 B． 12 C． 24 D． 2810.以下关于碱金属的描画中正确的选项是( )A．碱金属都可以保管在煤油里 B．硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热都可生成多种氧化物 D．碱金属与水反响，都在水面上停止11.以下关于分子间作用力的表达不正确的选项是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力12.复杂原子的原子结构可用以下图笼统地表示：其中〝●〞表示质子或电子，〝○〞表示中子，那么以下有关①②③的表达正确的选项是( ) A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相反的质量数13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相反。

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人教版高中化学必修 2 第一章测试题选择题 1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18 个纵行， 18 个族D．第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（）A ． HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。

这种元素位于周期表的（）A. 第 4 周期ⅢA 族B.第 4 周期ⅦA 族C.第 3 周期ⅣB 族D.第 3 周期ⅣA 族5．在周期表中，第3、 4、 5、6 周期元素的数目分别是（）A． 8、 18、32、 32B． 8 、 18、 18、32 C ．8、 18、18、 18D．8、8、18、18 6．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数7．不属于碱金属元素的是（）A．Li B． Na C ． K D．A18．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化非曲直D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，下列各项对三种原子均不同的是（）A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类10．下列物质中，碱性最强的是（）A． NaOH B．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A ． HF B．HI C ． HBr D ． HCl12．下列递变情况中，正确的是（）A． Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数依次减少B． Si 、 P、S 元素的最高正价依次降低C． C、 N、O的原子半径依次减小D． Li 、 Na、 K 的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C．随着核荷数的增加，与水反的烈程度增大D．随着核荷数增加，离子的氧化性逐增14、下列微粒：① 子②中子③ 子，在所有原子中均含有的微粒是（）A．①②③B．①C．①③D．①②15．核外子是有律地行排布的，它分排布在K、L、M、N、O⋯⋯上，下列叙述正确的是（）A． K 上容的子数只能是 2 个 B ．K 上容的子数可以超 2 个C． L 上最多只能容8 个子D．最外上容的子数可以超8 个16．据我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（），它的中子数是（）A ． 72B ． 113C． 185 D ．25717．下列各中化合物的性比，不正确的是（）A．酸性： HClO4＞ HBrO4＞HIO4B．碱性： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al ( OH) 3C．定性： PH＞ HS＞ HCl D．非金属性： F＞ O＞ S3218．下列物中酸性最的是（）A． HClO4 B ．H2SO4C． H3PO4 D ． H2SiO319．下列元素中，最高正化合价数最大的是（）A． C B． F C ． S D． Ne20．下列叙述中能肯定明金属 A 比金属 B 的活性的是（）A． A 原子最外子数比 B 原子的最外子数少B． A 原子子数比 B 原子的子数多C． 1molA 从酸中置生成的H2比1mol B从酸中置生成的H2多D．常温， A 能从酸中置出，而 B 不能（二）附加（7、8 班必做，包括8 个小，每小 2 分）21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数x，乙的原子序数不可能是（）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822．某元素原子L 子数比K 的多 5 个，元素的最高正化合价（）A ． +5B ． +6C ．+7D ．无最高正化合价23．已知某粒子AZ R n，元素AZ R n的子数是（）A． Z B．A-Z C． Z-n D． Z+n24．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）．．．A．（ Li ）与水反比与水反烈B．（ At ）有色固体，AgAt 溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，（Rb）的燃物比的燃物更复D． HBrO4的酸性比HIO4的酸性25．有 A、B、 C、 D四种金属，投入水中只有D反放出气，将A投入 C 的溶液中可置出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性，四种金属的金属性弱序正确的是（）A． A＞ B＞ C＞ D B．D＞B＞A＞CC． B＞ A＞ C＞ D D．C＞A＞B＞D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH427． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A． X 的原子序数比Y 小B．X 原子的最外层电子数比Y大C． X 的原子半径比Y 大D．X 元素的最高正价比Y 大28．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为 37 的是是二、必做题（包括29-34小题，共40 分）29、（ 14 分）填空题：（ 1）．原子序数 11-17 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。

化学必修2第一章测试题(最新整理)

增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次
，核对外层电子的
引力逐渐
，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐
，因此，金属
性逐渐
，非金属性逐渐
。
2．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，
以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可
以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟 H2 生成气态氢化物
B．稳定性：HCl＞HI D．酸性：HClO3＞HIO3
A．原子半径：F＜Mg＜K
B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH
8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
点燃时发生爆炸
最高价氧化 H4SiO4 物的水化物弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 强酸
HClO4 最强含氧酸
（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是
，还原性最差的
是
。
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐
，试从原
6
子结构的角度加以解释。
。
（3）一定条件下，反应 H2S+Cl2=2HCl+S 能否发生？简述理由。
的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下
列问题：
（ 1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是
，烧瓶中加入的试剂
是
。
（ 2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作

化学必修二第一章测试题及答案(20201129075003)

A. X 的原子序数比 Y 小 C . X 的原子半径比 Y 大8. 下列关于 23 He 的说法正确的是 A . 3 He 原子核内含有2个中子 C ．32 He 原子核外有 3 个电子B ．X 原子的最外层电子数比 Y 大 D ．X 元素的最高正价比 Y 大B . 3 He 原子核内含有3个质子 D . 2 He 和4 He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 A .氧化性强弱：F 2V Cl 2B .金属性强弱：K v Na人教版必修 2 第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分选择题(共 48 分)、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分。

每小题只有 1个选项符合题意。

) 1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是()A .氧B .氟C .碳D .氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为 H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为() A ．HX B ． H 2XC ． XH 4D ． XH 33．下列物质中，含有非极性共价键的是() A ．N 2B ．CO 2C ． N aOHD ．CH 44 ．已知某粒子 A Z R n ，则元素 R 的原子序数是( )。

A ．ZB ． A-ZC ． Z-nD ． Z+n5. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是( )。

A .元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B .元素的原子半径呈周期性变化 C •元素的化合价呈周期性变化D .元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6. 下列粒子半径之比小于 1 的是( )。

A. r (Na +)/ r (Na)B . r (Cl -)/ r (Cl)C . r (Na)/ r (Mg)D . r (Ca)/ r (Mg)7. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )。

10•下列关于元素周期表的说法正确的是A .能生成碱的金属元素都在I A 族B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第 3周期W A 族 C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8D.第二周期W A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为611•已知同周期 X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4> H 2YO 4 > H 3ZO 4，则下列判断中正确的是 A •元素非金属性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 B. 阴离子的还原性按 X 、Y 、Z 的顺序减弱 C.气态氢化物的稳定性按 X 、Y 、Z 的顺序增强D. 单质的氧化性按 X 、Y 、Z 的顺序增强 12.下列电子式书写正确的是（）HB. H ： N ： H• E H ■ » C. Ma +[ : Cl ：]13. 下列关于四A 族元素的叙述正确的是A. vn A 族元素是同周期中原子半径最大的元素B. W A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C. W A 族元素的最高正价都是 +7价D. W A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14. 下列各组元素性质递变情况错误..的是A . Li 、Be 、B 原子最外层电子数逐渐增多 B . N 、O 、F 原子半径依次增大C . P 、S 、Cl 最高正价依次升高D . Li 、Na 、K 、Rb 的金属性依次增强C .酸性强弱：H 3PO 4V H 2SO 4D .碱性强弱：NaOH v Mg(OH) 2A ： N ： : : N :■ VC.H*f : O : ]- H +15. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。

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人教版高中化学必修 2 第一章测试题选择题 1．对于元素周期表的以下表达，错误的选项是（）A．元素周期表揭露了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数同样的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总合有18 个纵行， 18 个族D．第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 以下含有共价键的化合物是（）A ． HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界限邻近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体资料C、制新医用药物D、制高温合金4、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。

这类元素位于周期表的（）A. 第 4 周期ⅢA 族B.第 4 周期ⅦA 族C.第 3 周期ⅣB 族D.第 3 周期ⅣA 族5．在周期表中，第3、 4、 5、6 周期元素的数量分别是（）A． 8、 18、32、 32B． 8 、 18、 18、32 C ．8、 18、18、 18D．8、8、18、18 6．已知某元素的原子序数，则不可以推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数7．不属于碱金属元素的是（）A．Li B．Na C．K D．A18．元素的性质跟着元素原子序数的递加而呈周期性变化的原由是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化非曲直D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，以下各项对三种原子均不一样的是（）A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类10．以下物质中，碱性最强的是（）A． NaOH B．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH11、以下气态氢化物中最不稳固的是（）A ． HF B．HI C．HBr D ． HCl12．以下递变状况中，正确的选项是（）A． Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数挨次减少B． Si 、 P、S 元素的最高正价挨次降低C． C、 N、O的原子半径挨次减小D． Li 、 Na、 K 的金属性挨次减弱13、以下对于碱金属的表达正确的选项是（）A．跟着核电荷数增添，它们的密度渐渐减小B．跟着核荷数增添，的熔点、沸点高升C．跟着核荷数的增添，与水反的烈程度增大D．跟着核荷数增添，离子的氧化性逐增14、以下微粒：① 子②中子③ 子，在全部原子中均含有的微粒是（）A．①②③B．①C．①③D．①②15．核外子是有律地行排布的，它分排布在K、L、M、N、O⋯⋯上，以下表达正确的选项是（）A． K 上容的子数只好是 2 个 B ．K 上容的子数能够超 2 个C． L 上最多只好容8 个子D．最外上容的子数能够超8 个16．据我国近来合成多种元素的新同位素，此中一种是（），它的中子数是（）A ． 72B ． 113C． 185 D ．25717．以下各中化合物的性比，不正确的选项是（）A．酸性： HClO＞ HBrO＞HIO B．碱性： NaOH＞ Mg(OH) ＞ Al ( OH)44423C．定性： PH3＞ H2S＞ HCl D．非金属性： F＞ O＞ S18．以下物中酸性最的是（）A． HClO4 B ．H2SO4C． H3PO4 D ． H2SiO319．以下元素中，最高正化合价数最大的是（）A． C B． F C ． S D． Ne20．以下表达中能必定明金属 A 比金属 B 的活性的是（）A． A 原子最外子数比 B 原子的最外子数少B． A 原子子数比 B 原子的子数多C． 1molA 从酸中置生成的H2比 1mol B 从酸中置生成的H2多D．常温， A 能从酸中置出，而 B 不可以（二）附带（7、8 班必做，包含8 个小，每小 2 分）21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数x，乙的原子序数不行能是（）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822．某元素原子L 子数比K 的多 5 个，元素的最高正化合价（）A ． +5B ． +6C ．+7D ．无最高正化合价23．已知某粒子A Z R n，元素A Z R n的子数是（）A． Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n24．运用元素周期律剖析下边的推测，此中不正确的是（）．．．A．（ Li ）与水反比与水反烈B．（ At ）有色固体，AgAt 溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，（Rb）的燃物比的燃物更复D． HBrO4的酸性比HIO4的酸性25．有 A、B、 C、 D四种金属，投入水中只有D反响放出氢气，将A投入 C 的盐溶液中可置换出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱次序正确的是（）A． A＞ B＞ C＞ D B．D＞B＞A＞CC． B＞ A＞ C＞ D D．C＞A＞B＞D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这类元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH427． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都拥有与Ar 原子同样的电子层构造，以下表达正确的选项是（）A． X 的原子序数比Y 小B．X 原子的最外层电子数比Y大C． X 的原子半径比Y 大D．X 元素的最高正价比Y 大28．以下为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为 37 的是是二、必做题（包含29-34 小题，共40 分）29、（ 14 分）填空题：（ 1）．原子序数 11-17 的元素，自钠到氯，电子层数同样，最外层电子数从增添到，跟着核电荷数挨次递加，原子半径挨次，查对外层电子的引力渐渐，失电子能力渐渐，得电子能力渐渐，所以，金属性渐渐，非金属性渐渐。

人教版高中化学必修2第一章单元测试题(含解析)

……名：____……人教版高中化学必修2第一张单元测试题（含解析）第I 卷（选择题) 一、单选题 1．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A ．HNO 3 B ．NH 4Cl C ．Na 2S D ．Al 2O 3 2．R 、W 、X 、Y 、Z 五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A ．R 、W 、Y 的原子半径依次增大 B ．R 、X 、Y 的简单氢化物的稳定性依次增强 C ．W 、Y 、Z 形成的单核阴离子还原性依次增强 D ．X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 3．3．可用于治疗甲亢，有关的说法正确的是 A ．中子数为131 B ．质子数为131 C ．电子数53 D ．质量数53 4．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y +和Z －离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞Z C ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z D ．原子序数：X ＞Y ＞Z 5．Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W 、Z 原子最外层电子数相同，Z 的核电荷数是W 的2倍，元素Y 的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是（） A ．简单离子半径的大小顺序：r X >r Y >r Z >r W B ．元素Q 和Z 能形成QZ 2型的共价化合物…………：_________…………C ．Z 元素氢化物的沸点高于W 元素氢化物的沸点 D ．X 、Y 、Z 最高价氧化物的水化物之间两两不能发生反应 6．下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下下 A ．下下下下下下下下下下ⅥA下 B ．下下下下下下下下下下下下下下下下下下IV A下 C ．下下下下18下下 D ．ⅠA下下下下下下下下 7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

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人教版必修 2 第一章?物质结构元素周期律?测试题第一局部选择题〔共 48 分〕一、选择题〔此题包括16 小题，每题 3 分，共48 分。

每题只有 1 个选项吻合题意。

〕1．依照元素在周期表中的地址判断，以下元素中原子半径最小的是〔〕A．氧B．氟C．碳D．氮2． X 元素最高氧化物对应的水化物为H3XO 4，那么它对应的气态氢化物为〔〕A ．HX B．H2X C．XH4D． XH33．以下物质中，含有非极性共价键的是〔〕A ．N2B ．CO2C． NaOH D．CH44．某粒子AZ Rn，那么元素R的原子序数是〔〕。

A ．Z B．A-Z C． Z-n D． Z+n5．元素的性质随着元素原子序数的递加而呈周期性变化的原因是〔〕。

A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6．以下粒子半径之比小于 1 的是〔〕。

A ．r (Na + )/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C．r (Na)/ r (Mg) D ． r (Ca)/ r (Mg)7． X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都拥有与Ar 原子相同的电子层结构，以下表达正确的是〔〕。

A ．X 的原子序数比Y 小B． X 原子的最外层电子数比Y 大C．X 的原子半径比Y 大D． X 元素的最高正价比Y 大38．以下关于2 He 的说法正确的选项是3He 原子核内含有 2 其中子3He原子核内含有 3 个质子A ．2B ．23He 原子核外有 3 个电子3He4He 是两种不相同的核素C．2 D ．2和 2 9．以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是A ．氧化性强弱： F ＜ Cl2B ．金属性强弱： K ＜ Na21C．酸性强弱：H3PO4＜H 2SO4 D ．碱性强弱： NaOH ＜ Mg(OH) 2 10．以下关于元素周期表的说法正确的选项是A．能生成碱的金属元素都在Ⅰ A 族B．原子序数为14 的元素位于元素周期表的第 3 周期Ⅳ A 族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期Ⅳ A 族元素的原子核电荷数和中子数必然为611．同周期X 、 Y 、 Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的序次为HXO 4＞ H2 YO4＞H 3ZO 4，那么以下判断中正确的选项是A．元素非金属性按X 、 Y 、 Z 的序次减弱B．阴离子的复原性按X 、 Y 、Z 的序次减弱C．气态氢化物的牢固性按X 、Y 、 Z 的序次增强D．单质的氧化性按X 、 Y 、 Z 的序次增强12. 以下电子式书写正确的选项是〔〕13．以下关于Ⅶ A 族元素的表达正确的选项是A．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素B．Ⅶ A 族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．Ⅶ A 族元素的最高正价都是+7 价2D．Ⅶ A 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．以下各组元生性质递变情况错误．．的是A ． Li 、 Be、 B原子最外层电子数逐渐增加B ．N 、O、 F原子半径依次增大C． P、 S、 Cl 最高正价依次高升D． Li 、 Na、 K 、 Rb 的金属性依次增强15．含硒〔 Se〕的保健品已开始进入市场。

人教版高中化学必修2第一章测试题

人教版高中化学必修2第一章测试题选择题1 •关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D •第IA 族的元素又称为碱金属元素（除了 H ）,第VIIA 族的元素又称为卤族元素 2.下列含有共价键的化合物是（3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（7・不属于碱金属元素的是 A ・Li B ・Na C ・K D ・8・元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C-元素的化合价呈周期性变化非曲直D1213149、碳元素有的三种原子： 6C 、6C s C11s 下列气态氢化物中最不稳定的是A ・ HFB ・ HIC ・ HBrD ・ HCI12 •下列递变情况中，正确的是 B •元素的原子半径呈周期性变化•元素的金属性、非金属性呈周期性变化下列各项对三种原子均不同的是（D •元素种类・KOH（）A . Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少 B.Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低A ・ HI B. NaOHC. Br 2D. NaCIA 、制新农药、制半导体材料C 、制新医用药物D 、制高温合金4、元素X 的原子有3个电子层，最外层有 4个电子。

这种元素位于周期表的 A ・第4周期DIA 族 B. 第4周期VDA 族 C. 第3周期IVB 族 D.第3周期IVA5 •在周期表中，第 3、 4、5、6周期元素的数目分别是 A. 8、 18s 32、 32・ 8 、 18、 48、 32 C ・ 8、 18、 18、 18 ・ 8、 8、 18s 186・已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的（A ・质子数B •中子数C ・电子数D .核电荷数A •核电荷数B •中子数C•电子层数10 .下列物质中,碱性最强的是（)A ・ NaOHB ・ Mg(OH )2C・ AI(OH) 3DC. C、N、0的原子半径依次减小D. Li、Na、K的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小-随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大 D.随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强14、下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（）15 •核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在 A. K 层上容纳的电子数只能是2个 B . K 层上容纳的电子数可以超过C. L 层上最多只能容纳8个电子 D .最外层上容纳的电子数可以超过18 •下列物质中酸性最强的是19•下列元素中，最高正化合价数值最大的是（20 •下列叙述中能肯定说明金属 A 比金属B 的活泼性强的是A • A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 -A 原子电子层数比B 原子的电子层数多 C. 1molA 从酸中置换生成的耳比1molB 从酸中置换生成的冃多D.常温时，A 能从酸中置换出氢，而 B 不能（-）附加题（7、8班必做，包括8个小题，每小题2分）21•甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 X,则乙的原子序数不可能是（）・ A-ZC 24•运用元素周期律分析下面的推断’其中不正确的是（）A.①②③B.① C .①③ D •①②K 、L 、皿N. 0”层上，下列叙述正确的是16 •据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是器Hf (钳) ,它的中子数是（17 •下列各组中化合物的性质比较, 不正确的是（A .酸性:HCI04 > HBrO 4 > HI04.碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al ( OH) 3 PH3 > HS 〉 HCI•非金属性：F 〉SA . HCIOxB.HS04.HSiO 3A. x+2B. x+4C. x+8D. x+18 22 •某元素原子 L 层电子数比K 层的多5个，该元素的最高正化合价为A ・ +5 B・+6 C・+7 D ・无最高正化合价23 .已知某粒子n +zR ,则元素:R“的电子数是（・Z+nA.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈-破（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 在氧气中，钏（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. HB1Q的酸性比HQ的酸性强25 •有A 、B 、Q D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入C 的盐溶液中可置换出金属 C,B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A. A> B> C> D B ・ D> B> A> CC ・ B> A> C>D D ・ C> A> B> D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是（）27・X 元素的阳离子和丫元素的阴离子都具有与 Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . X 的原子序数比Y/J\B ・X 原子的最外层电子数比丫大C. X 的原子半径比丫大 D ・X 元素的最高正价比丫大二、必做题（包括29-34小题，共40分）29、（14分）填空题:（1）•原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到—随着核电荷数依次递增，原子半径依次 _________ ，核对外层电子的引力逐渐 ________ ,失电子能力逐渐 _______ ，得电子能力逐渐 ______ ,因此，金属性逐渐 __________ ,非金属性逐渐 _________O（2）•元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 ___________ •程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 ____ 强弱来判断。

人教版化学必修二第一章检测试题(最新整理)

人教版化学必修二第一章检测试题(时间：90 分钟分值：100 分)一、选择题(本题包括15 小题，每小题3 分，共45 分)1．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O 和18O B．H2O 和D2OC．H2 和D2 D．24Mg 和24Na(2012·保定一中月考)某粒子用AZR 表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是( )A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z3．(2012·天津理综改编)下列叙述正确的是( )A．每一主族元素都含有非金属元素B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C. 235 92U 和238 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8 电子结构4.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

若发现119 号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )A．第七周期第0 族B．第六周期第ⅡA 族C．第八周期第ⅠA 族D．第七周期第ⅦA 族5．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成B．溶于水做导电实验，观察是否导电C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电D．测定氯化铍熔点6．下列关于碱金属的叙述中，正确的是( )A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl 比H2S 稳定②HClO 氧化性比H2SO4 强③HClO4 酸性比H2SO4 强④Cl2 能与H2S 反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7 个电子，S 原子最外层有6 个电子⑥Cl2 与Fe 反应生成FeCl3，S 与Fe 反应生成FeSA．②⑤ B．①②C．①②④ D．①③⑤8．(2012·成都高一检测)下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( )A．石墨转化为金刚石B．KCl 晶体溶于水C．蔗糖熔化D．H2SO4 溶于水9．下列说法正确的是( )A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果10．(2012·乌鲁木齐高一检测)下列说法正确的是( )A．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属B．Mg(OH)2 碱性比Ca(OH)2 强C．元素周期表有7 个主族、7 个副族、1 个0 族、1 个Ⅷ族，共16 纵行＋D．X2 的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族11．如图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A.元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价B.五种元素中，元素e 的性质最稳定C.元素c 和d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>dD.元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c>e12．(2012·山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强13．(2012·江苏化学卷)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

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高一化学必修二第一章单元测试题（含答案及解析）时间：90分钟满分:100分一、选择题(每小题3分,共48分）1．下列说法中正确的是（)A．通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B.错误!C和错误!N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C．已知铱的一种核素是错误!Ir，则其核内的中子数是114D．钾的原子结构示意图为【答案】C2．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C:12 Cl:35.5 S：32 Cu：64等。

请问这些数值准确的说法应该是（）A．某种核素的相对原子质量B．某种核素的近似相对原子质量C．某种元素的平均相对原子质量D．某种元素的平均相对原子质量的近似值【答案】D【解析】相对原子质量有四种形式,核素的相对原子质量（用该核素原子实际质量与12C原子实际质量的1/12相比所得的数值)，核素的近似相对原子质量(通常用质量数代替）,元素的平均相对原子质量(根据某种元素各种天然同位素的相对原子质量与它在自然界所占原子百分数计算出来的平均值),我们在日常生活中最常用的则是元素相对原子质量的近似值(取相对近似整数,这样在计算时比较方便)。

3．下列有关碱金属元素的说法正确的是( )A．锂与过量氧气反应,生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大C．从锂到铯,熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈【答案】D【解析】锂与氧气反应只能生成氧化锂，钾的密度反常.从锂到铯，熔沸点依次降低.4．下列各组物质中，互为同位素的是（)A．D2O和H2OB．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO2【答案】B【解析】同位素为质子数相同中子数不同的原子。

人教版高中化学必修2第一章测试题

人教版高中化学必修2第一章测试题
1.以下物质中，哪个不是单质？
A.氯
B.氧
C.氢
D.水
A.氯。

氯不是单质，它是元素氯在受到电荷作用时，产生的一种带电
离子，为卤素离子。

2.下列反应中，哪些不是氧化还原反应？
A.硫酸钠溶于水
B.氯气与氢气反应
C.碳酸氢钠溶于水
D.氧与氢反应
C.碳酸氢钠溶于水。

碳酸氢钠溶于水反应，不是氧化还原反应，而是
溶解反应。

3.在常压下，氯气与氢气反应的产物是：
A.水
B.氢氯化物
C.氯氢化合物
D.氟气
B.氢氯化物。

常压下，氯气与氢气在高温下发生反应，生成氢氯化物。

4.下列化学反应中，哪些是氧化还原反应？
A.氯气与氫气反应
B.水煮沸
C.铅丝焊锡
D.水解碳酸钙
A.氯气与氫气反应。

氯气与氫气反应是一种氧化还原反应，其中氯气
是氧化剂，氫气是还原剂。

5.下列物质中，哪些物质可以发生氧化还原反应？
A.水
B.NaCl
C.KNO3
D.H2
D.H2、H2是可以发生氧化还原反应的物质，其化学式为H2，是氢分子，极易发生氧化还原反应。

6.下列化学反应中，哪些不是水解反应？
A.CaCO3溶于醋酸
B.铝热处理
C.硝酸与氢氧化钠混合反应
D.铅丝焊锡
D.铅丝焊锡。

铅丝焊锡不是水解反应，而是金属焊接的反应。

7.下列物质中，哪些不是卤素离子？
A.氯
B.氟
C.氢
D.氧。

(版)化学必修二第一章测试题及答案

人教版必修2第一章?物质结构元素周期律?测试题第一局部选择题〔共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只有1个选项符合题意。

〕1．根据元素在周期表中的位置判断，以下元素中原子半径最小的是〔〕A．氧B．氟C．碳D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，那么它对应的气态氢化物为〔〕A．HX B．H2X C．XH4D．XH3 3．以下物质中，含有非极性共价键的是〔〕A．N2B．CO2C．NaOH D．CH4 4．某粒子A Z R n，那么元素R的原子序数是〔〕。

A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是〔〕。

．元素原子的核外电子排布呈周期性变化．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6．以下粒子半径之比小于1的是〔〕。

A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl) C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，以下表达正确的是〔〕。

A．X的原子序数比Y小B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大D．X元素的最高正价比Y大38．以下关于2He的说法正确的选项是3He原子核内含有2个中子3He原子核内含有3个质子A．2B．23He原子核外有3个电子3He4He是两种不同的核素C．2D．2和29．以下有关元素周期律的表达中，正确的选项是A．氧化性强弱：F＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na21C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．以下关于元素周期表的说法正确的选项是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，那么以下判断中正确的选项是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的复原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12.以下电子式书写正确的选项是〔〕13．以下关于ⅦA族元素的表达正确的选项是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．以下各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒〔Se〕的保健品已开始进入市场。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章检测试题(时间:45分钟满分:100分)测控导航表知识点题号(难易度)元素与核素1(易),2(易),5(易),13(易)碱金属4(易),6(易)化学键电子式3(易)元素周期表7(易),9(易)元素周期律8(易),10(中),11(中),12(易),14(中),15(中)一、选择题(每小题4分,共44分)1.(双选题)同种元素的不同微粒,它们的( BD)A.质量数一定相同B.质子数一定相同C.中子数一定不同D.电子层数可能不同解析:同种元素的不同微粒,如1H、2H、3H的质量数不同,A错误;质子数决定了元素的种类,若两微粒是同种元素,则质子数一定相等,B正确;23Na、23Na+ 的中子数相同,C错误;23Na、23Na+ 的电子层数不同,故D正确2.(原创题)下列有关表达不正确的是( A)A.符号为188O的原子常用于文物年代的测定B.原子结构示意图既可以表示12C,也可以表示14CC.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是3216S2-D.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为解析:常用于文物年代测定的核素是146C,而不是188O。

3.下列物质,既含离子键又含共价键的是( D)A.Na2S B.NH3C.MgCl2D.NaOH解析:Na2S、MgCl2中都只含离子键,NH3中只含共价键,NaOH的电子式为,既含离子键又含共价键。

4.下列说法中正确的是( D)A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共16个纵行D.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族解析:F是最活泼非金属,但Li并不是最活泼金属,A项错误;Ca的金属性比Mg的强,则Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱,B项错误;元素周期表共有18个纵行,C项错误;X2+有18个电子,则X共有20个电子,位于第四周期第ⅡA族。

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人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分选择题(共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A ．氧B ．氟C ．碳D ．氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 33．下列物质中，含有非极性共价键的是( )A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 44．已知某粒子，则元素R 的原子序数是（）.n A Z R A ．Z B ．A—Z C ．Z-n D ．Z+n5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。

A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化6．下列粒子半径之比小于1的是（）.A ．r (Na +）/ r （Na ）B ．r (Cl -)/ r （Cl ）C ．r (Na)/ r （Mg)D ．r （Ca ）/ r （Mg)7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是（）。

A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大8．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．3 2He 原子核内含有3个质子C ．3 2He 原子核外有3个电子D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱:K ＜NaC ．酸性强弱：H 3PO 4＜H 2SO 4D ．碱性强弱：NaOH ＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA 族C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D ．第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12。

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