教学设计-初中化学《饱和溶液》教师资格证面试模板
饱和溶液教案初中
饱和溶液教案初中教学目标：1. 了解饱和溶液的概念和特点。
2. 掌握饱和溶液与不饱和溶液的区分方法。
3. 了解溶解度与饱和溶液的关系。
4. 能够运用实验方法探究饱和溶液的形成过程。
教学重点：1. 饱和溶液的概念和特点。
2. 饱和溶液与不饱和溶液的区分方法。
教学难点：1. 溶解度与饱和溶液的关系。
2. 实验方法探究饱和溶液的形成过程。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、搅拌棒、温度计等。
2. 实验试剂：NaCl、KNO3、CaCl2等。
3. PPT课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过提问方式引导学生回顾溶解的概念。
2. 引入饱和溶液的概念，激发学生的好奇心。
二、探究饱和溶液的概念和特点（15分钟）1. 分组讨论：请学生们自由组成小组，根据已有知识，分析饱和溶液的概念和特点。
2. 各小组汇报：请各小组代表汇报他们的探究结果。
3. 教师点评：根据学生的回答，进行点评和总结。
三、实验探究饱和溶液的形成过程（15分钟）1. 实验步骤：a. 准备烧杯和适量的NaCl固体。
b. 将NaCl固体加入烧杯中，加入少量水，用搅拌棒搅拌至溶解。
c. 逐渐加入更多的水，继续搅拌，观察溶液的变化。
d. 当溶液无法再溶解更多的NaCl固体时，说明已经形成饱和溶液。
2. 实验现象：观察溶液中是否有未溶解的NaCl固体，溶液的颜色是否有变化。
3. 实验总结：通过实验，学生们可以观察到饱和溶液的形成过程，了解饱和溶液的特点。
四、探究饱和溶液与不饱和溶液的区分方法（10分钟）1. 实验步骤：a. 准备烧杯和适量的CaCl2固体。
b. 将CaCl2固体加入烧杯中，加入少量水，用搅拌棒搅拌至溶解。
c. 逐渐加入更多的水，继续搅拌，观察溶液的变化。
d. 当溶液无法再溶解更多的CaCl2固体时，说明已经形成饱和溶液。
2. 实验现象：观察溶液中是否有未溶解的CaCl2固体，溶液的颜色是否有变化。
3. 实验总结：通过实验，学生们可以学会通过观察溶液中是否有未溶解的固体来区分饱和溶液和不饱和溶液。
初中化学饱和溶液的教案
初中化学饱和溶液的教案
教学内容：饱和溶液
教学目标：
1. 了解饱和溶液的定义和特点；
2. 掌握饱和溶液的制备方法；
3. 能够根据实验结果判断溶液的饱和度。
教学重点：饱和溶液的定义和特点；饱和溶液的制备方法。
教学难点：根据实验结果判断溶液的饱和度。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引入生活中与溶解相关的情景，引起学生对溶解的兴趣。
二、讲解（10分钟）
2. 介绍饱和溶液的概念和特点，例如：在一定温度下，溶液中溶质与溶剂的比例达到一定比例，无法再有溶质溶解进去。
三、实验操作（15分钟）
3.1 给学生提供一定量的溶质和溶剂，要求学生逐渐向溶剂中加入溶质，观察溶解情况。
3.2 让学生测量并记录加入的溶质质量，直到无法再溶解为止。
四、实验验证（15分钟）
4.1 让学生比较实验结果，看是否在相同条件下溶质质量相同。
4.2 根据实验结果判断溶液的饱和度。
五、总结与拓展（5分钟）
5.1 总结饱和溶液的特点和制备方法。
5.2 提出问题，让学生思考饱和溶液在生活中的应用。
六、作业布置（5分钟）
6.1 布置相关习题，巩固学生对饱和溶液的理解。
6.2 鼓励学生多思考、多实践，加深对本节课知识的理解。
教学反思：
通过该教学过程，学生能够了解饱和溶液的特点和制备方法，增强实践操作能力和实验判断能力。
同时也激发了学生对化学的兴趣，提高了学生对科学知识的掌握程度。
初中化学面试教案设计模板
一、教学目标1. 知识与技能目标：- 学生能够掌握初中化学的基本概念、原理和实验技能。
- 学生能够运用化学知识解释日常生活中的化学现象。
- 学生能够进行简单的化学实验操作，并具备初步的实验设计能力。
2. 过程与方法目标：- 通过实验探究，培养学生观察、分析、归纳和总结的能力。
- 通过小组合作，培养学生沟通、协调和团队协作的能力。
3. 情感态度与价值观目标：- 培养学生对化学学科的兴趣和热爱。
- 培养学生严谨的科学态度和求实的科学精神。
- 增强学生的环保意识和社会责任感。
二、教学内容1. 教材内容：- 根据面试要求，选取初中化学教材中适合的教学内容。
- 例如：物质的结构、化学反应、化学实验等。
2. 教学重点与难点：- 教学重点：化学基本概念、原理和实验技能。
- 教学难点：复杂化学反应的原理分析、实验操作的规范性和安全性。
三、教学过程1. 导入新课- 结合生活实例，引发学生对化学学科的兴趣。
- 提出问题，激发学生的好奇心和求知欲。
2. 新课讲解- 讲解化学基本概念、原理，引导学生理解化学知识。
- 通过多媒体教学手段，展示化学实验现象，帮助学生建立直观印象。
3. 实验探究- 学生分组进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据。
- 教师巡回指导，解答学生在实验过程中遇到的问题。
4. 小组合作- 学生分组讨论，分析实验结果，总结实验规律。
- 教师引导学生归纳总结，形成完整的知识体系。
5. 课堂小结- 回顾本节课所学内容，巩固重点知识。
- 强调实验操作的规范性和安全性。
6. 课后作业- 布置与课堂内容相关的练习题，巩固所学知识。
- 鼓励学生查阅资料，拓展知识面。
四、教学评价1. 课堂表现评价：- 观察学生在课堂上的参与度、发言积极性等。
- 评价学生的实验操作规范性、实验结果准确性。
2. 作业评价：- 检查学生的课后作业完成情况，了解学生对知识的掌握程度。
- 评价学生的解题思路、书写规范等。
3. 学生自评与互评：- 鼓励学生进行自我评价，总结自己的优点和不足。
初中化学面试万能教案
初中化学面试万能教案
主题：化学面试准备
目标：通过面试，了解学生对化学知识的掌握程度和学习态度，帮助他们更好地准备化学考试。
时间：60分钟
教学步骤：
1. 自我介绍（5分钟）- 讲解自己对化学的兴趣和学习经历。
2. 理论知识测试（15分钟）- 准备一些化学基础知识的选择题和简答题，让学生回答。
3. 实验技能测试（20分钟）- 设置一两道实验题目，要求学生描述实验步骤并解释实验现象。
4. 分析问题解决能力（15分钟）- 给学生一个化学问题，要求他们用所学知识进行分析并给出解决方案。
5. 总结回顾（5分钟）- 对学生的答题情况进行总结，并提供针对性的建议和学习方法。
教学资源：白板、化学教材、实验器材。
评价标准：学生对化学知识的掌握程度、实验技能和问题解决能力。
注意事项：面试过程中要鼓励学生，让他们能够发挥出最好的水平。
同时也要及时纠正错误，提升学生的学习能力和自信心。
招教初中化学面试教案
招教初中化学面试教案
一、面试主题：初中化学课程的教学设计
二、面试时间：20分钟
三、面试内容：
1. 个人介绍：自我介绍、教学经验、教学理念等（5分钟）
2. 教学设计演示：设计一堂初中化学课程的教学设计，包括教学目标、教学内容、教学方法、教学手段等（10分钟）
3. 面试官提问：针对教学设计进行提问，包括教学策略、实施计划等（5分钟）
四、面试要求：
1. 教案编写要清晰明了，思路清晰，逻辑严谨；
2. 教学内容要符合初中化学课程标准，具有一定的教学创新；
3. 教学方法要多样化，能够引导学生主动参与，激发学生学习兴趣；
4. 答辩时要能够清晰表达自己的观点，逻辑性强，回答问题深刻。
五、面试评价标准：
1. 教学设计是否符合教学大纲要求；
2. 教学目标是否清晰、具体；
3. 教学方法是否多样化、灵活；
4. 教学手段是否恰当、有效；
5. 对于提问能否准确回答、思维是否缜密。
六、备注：以上只是一个范本，面试教案可根据具体情况进行创新和调整，希望应聘者能够理解并积极发挥自己的特长。
祝面试顺利！。
溶液教资面试教案模板范文
课时：1课时年级：八年级学科：化学教学目标：1. 知识与技能目标：理解溶液的概念，掌握溶质、溶剂、溶质质量分数等基本概念，能区分溶液与悬浊液、乳浊液。
2. 过程与方法目标：通过实验探究，培养学生观察、分析、归纳、总结的能力。
3. 情感、态度与价值观目标：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
教学重点：1. 溶液的概念及组成。
2. 溶质质量分数的计算。
教学难点：1. 溶液与悬浊液、乳浊液的区分。
2. 溶质质量分数的计算。
教学准备：1. 教学课件2. 实验器材：烧杯、玻璃棒、天平、量筒、食盐、水、食糖、酒精、碘酒等。
教学过程：一、导入新课1. 利用多媒体展示生活中的溶液实例，如海水、盐水、糖水等，引导学生思考溶液的特点。
2. 提问：什么是溶液？溶液有哪些特点？二、新课讲授1. 溶液的概念：溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。
2. 溶质、溶剂的区分：根据溶液中物质的状态，判断溶质和溶剂。
3. 溶质质量分数的计算：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
三、实验探究1. 实验目的：观察食盐、食糖、酒精、碘酒等物质在水中的溶解情况，分析溶液与悬浊液、乳浊液的区别。
2. 实验步骤：a. 取一定量的食盐、食糖、酒精、碘酒分别放入烧杯中。
b. 加入适量的水，用玻璃棒搅拌。
c. 观察各物质在水中的溶解情况，记录实验现象。
d. 分析溶液与悬浊液、乳浊液的区别。
3. 实验总结：溶液是均一、稳定的混合物，溶质与溶剂无界线；悬浊液是固体颗粒悬浮在液体中，不稳定；乳浊液是液体颗粒悬浮在另一种液体中，不稳定。
四、巩固练习1. 判断下列物质是否为溶液：空气、海水、牛奶、沙水。
2. 计算下列溶液的溶质质量分数：a. 10g食盐溶解在90g水中；b. 50g酒精溶解在50g水中。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，强调溶液的概念、组成、特点及计算方法。
2. 提出课后作业，巩固所学知识。
九年级化学下册《饱和溶液》优秀教学设计
九年级化学下册《饱和溶液》优秀教学设计九年级化学下册《饱和溶液》优秀教学设计在教学工作者实际的教学活动中，时常需要准备好教学设计，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。
我们该怎么去写教学设计呢？以下是店铺精心整理的九年级化学下册《饱和溶液》优秀教学设计，欢迎阅读与收藏。
九年级化学下册《饱和溶液》优秀教学设计篇1教学目标1．掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念2．掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界条件，对学生进行辩证唯物主义教育。
重点难点饱和溶液的概念实验用品试管、酒精灯、试管夹、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水，投影仪、投影卡片教学过程〔引言〕同学们知道，糖或食盐很容易溶解在水里，但是在一杯水里是不是无限制地溶解呢？生活经验告诉我们，在一杯水里，如果糖或食盐放得太多，在杯底就会剩下溶解不了的糖或食盐。
下面我们做两种物质的溶解实验。
请同学们想一想：这个实验说明了什么问题？〔演示〕实验在各盛有10mL水的两支试管里，分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体，边加入、边振荡，到试管里有剩余固体、不能再溶解为止。
（保留试管里的溶液，供下面的实验用）〔讲述〕此实验说明，在室温，在10mL水里，氯化钠或硝酸钾不能无限制地溶解。
〔板书〕饱和溶液不饱和溶液〔讲述〕在上面的实验里，在室温下当氯化钠或硝酸钾还能继续溶解的时候，试管里的溶液是不饱和溶液；当氯化钠或硝酸钾不能继续溶解而有固体剩余的时候，试管里的溶液就是饱和溶液了。
〔板书〕1．饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
2．不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
〔讲述〕在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？〔板书〕二、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的外界因素。
〔演示〕实验二给（实验一）里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热、边加热、边振荡，观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化？〔演示〕实验三给（实验一）里盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入水，边加边振荡，观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化。
《饱和溶液和不饱和溶液》教学设计
《饱和溶液和不饱和溶液》教学设计西安高新第一中学初中部杨俊敏教材版本：人教版第九单元《溶液》课题2 《溶解度》第一课时本人教学设计所秉持的教学理念：最好的教育是:贴近自然、贴近社会、贴近受教育者的实践。
在实践中学习和积累，在社会的实践中学习交往和生存，在诸多的实践活动中取得真知和不断的升华！一、教材分析第九单元《溶液》从表面上看，好像是一个独立的单元知识体系。
但究其实质，本单元却是联系全书的一个纽带。
物质溶解于水的微观解释，是以第三单元的知识为重要依据；本单元的重要溶剂—水，是第四单元研究的主要内容之一；关于溶液中溶质质量分数与化学方程式的综合计算，则是本单元和第五单元的有机结合。
学好了本单元知识也可以为后边的知识学习打下基础。
如：关于酸碱盐溶液的相关性质学习就需要以本单元的知识为基础。
《饱和溶液》是第九单元《溶液》中课题2《溶解度》的内容，是在课题1中学习了溶液的形成和性质之后更深层次的探究，同时也为以后学习固体物质和气体物质溶解度提供了理论基础。
因此从本单元来看这节课具有承上启下的重要作用,是一节不可或缺的理论联系实际的实验探究课。
二、学情分析学生具有一定的生活经验，例如生活中常见盐水、糖水以及食醋的浓度等问题为学习本节课打下了良好基础。
学生在课题1中学习了溶液的形成和性质，对溶解现象有了初步的了解。
因此，学生学习本节课时已经打下了良好的理论和实验基础。
在学生从定性角度理解溶液的组成和基本特征之后，本课题以物质的溶解度为核心展开，从定量的角度认识物质的溶解性。
这样从定性研究到定量研究，知识内容加深了，研究方法提高了，因此对学生的能力要求也提升了一个层次。
三、教学目标1、知识与技能（1）了解饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液的转化方法；（2）熟悉结晶现象，并能举例说明结晶现象。
2、过程与方法（1）要求学生在探究新知的过程中，能熟练运用类比、概括、迁移等方法对获取信息进行加工。
（2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
初中化学饱和溶液讲解教案
初中化学饱和溶液讲解教案
主题：饱和溶液
年级：初中
时间：40分钟
教学目标：
1.了解饱和溶液的概念和特点。
2.掌握饱和溶液的制备方法和条件。
3.理解饱和溶液的浓度和溶解度的相关概念。
教学重点与难点：
1.掌握饱和溶液的定义和特点。
2.理解饱和溶液的浓度和溶解度的关系。
教学准备：
1.实验器材：烧杯、试管、加热器等。
2.教案、教学PPT和实验操作指导。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过教师提问和展示图片等方式引入本节课的主题，让学生了解饱和溶液的基本概念。
二、讲解饱和溶液的定义和特点（10分钟）
1.定义：当一定量的溶质溶解在溶剂中，直到不能再溶解为止，即形成饱和溶液。
2.特点：饱和溶液具有稳定的溶质溶解度，溶质在饱和溶液中的质量保持不变。
三、实验操作演示（15分钟）
通过实验操作演示制备饱和溶液的过程，让学生领会饱和溶液的制备方法和条件。
四、讲解饱和溶液的浓度和溶解度（10分钟）
1.浓度：饱和溶液的浓度取决于溶质在溶液中的质量比例。
2.溶解度：指单位温度下溶质在溶剂中溶解的最大质量。
五、小结与作业布置（5分钟）
回顾本节课的内容，强调饱和溶液的重要性，并布置相关作业或提出问题供学生思考。
教学反思：
1.本节课通过实验操作讲解的方式更加直观生动，但需要注意操作的安全性。
2.教师在讲解过程中需注重与学生的互动，引导学生思考和提问。
教案初中化学《饱和溶液》教学设计
教案初中化学《饱和溶液》教学设计一、教学目标：1.知识与技能：了解饱和溶液的概念和特点，认识饱和溶液的饱和度与温度、溶质质量的关系。
2.过程与方法：通过实验观察和实验操作，培养学生观察、实验和总结的能力。
3.情感态度价值观：培养学生热爱科学、严谨科学的学习态度，注重实验操作的细致和精确性。
二、教学重点与难点：1.饱和溶液的概念和特点；2.饱和溶液的饱和度与温度、溶质质量的关系。
三、教学准备：1.实验器材：玻璃试管、烧杯、滴管等；2.实验药品：硫酸铜、饱和硫酸铜溶液等。
四、教学过程：1.创设情境，引发兴趣。
（利用实际生活场景中与饱和溶液有关的例子引入，如加热饱和盐水会出现结晶、茶叶溶解后饱和等）2.引入新课：通过创设情境，向学生引入饱和溶液的概念和特点。
3.提出问题：向学生提问，当溶质在溶剂中溶解直到饱和时，溶液的特点是什么？4.学生进行实验：让学生观察已备好的饱和硫酸铜溶液，并观察溶液中是否存在结晶体。
5.实验结果分析：引导学生观察实验现象，分析饱和溶液的特点，结合实验结果，让学生总结饱和溶液的特点。
6.学生进行讨论：让学生围绕饱和溶液的特点进行小组讨论，并简要汇报讨论结果。
7.引导学生学习与巩固：教师指导学生学习课堂教材，并引导学生进行思考和总结。
同时在教师的引导下，学生进行相关练习和巩固。
8.提问与解答：教师提问学生关于饱和溶液的性质和特点的问题，并对学生的回答进行点评和纠正。
9.实验设计与实施：教师引导学生设计实验，探究饱和溶液的饱和度与温度、溶质质量的关系，并进行实验操作。
10.实验结果分析：通过实验结果的观察和分析，让学生发现饱和度与温度、溶质质量的关系。
11.学生回答问题：教师引导学生回答与实验结果有关的问题，并对学生的回答进行点评和评价。
12.总结与小结：对教学内容进行总结和小结，让学生加深对饱和溶液的理解。
五、板书设计：饱和溶液特点：溶质无法继续溶解，溶液中存在结晶体饱和度与温度、溶质质量的关系六、教学反思：本次教学设计通过创设情境和实验操作相结合的方式，让学生对饱和溶液的概念和特点有了深入的理解，并探究了饱和度与温度、溶质质量的关系。
初中化学(人教版)教资面试备课3章第一节-溶液的形成
溶液的形成知识点一：溶解的过程一、教学目标：知识与技能：1、知道溶液剂溶液的基本特征，能分辨出典型溶液的溶质和溶剂2、了解物质溶解过程中能量的变化3、知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转化过程与方法：实验的方法，通过实验去理解溶液的概念及其性质情感、态度与价值观：1、了解乳化现象以及溶液和乳化现象在生活中的应用。
二、教学重点：1、知道溶液剂溶液的基本特征，能分辨出典型溶液的溶质和溶液2、了解物质溶解过程中能量的变化三、教学难点：饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转化四、教学准备：①、观察食盐的溶解（烧杯、蒸馏水、食盐、药匙、玻璃棒）；②小烧杯2个、温度计、玻璃棒、氢氧化钠、硝酸铵、蒸馏水。
五、教学过程：1、导入新课：好，同学们开始上课，学习本节课前，我们先做一个实验，这是一个烧杯，我先往里加50ml的蒸馏水，再加入一药匙的食盐，用玻璃棒进行搅拌，大家仔细观察发生的变化，食盐颗粒在水中慢慢的消失了。
大家想一下，第一，食盐颗粒为什么不见了？第二，这杯食盐水的上部、中部和下部，任一处，是否都一样咸？第三、如果把这杯食盐水密封，保存一个月、一年、两年...食盐颗粒会不会析出？要想解答以上问题，就需要我们学习本节课--溶液的形成（板书）2、新课教学：（突出重点、突破难点）当把食盐颗粒加入水中充分搅拌后，看起来食盐颗粒好像是消失了一般，其实，那是在水分子的作用下，氯化钠解离成了钠离子和氯离子，扩散到水中，形成了氯化钠溶液。
氯化钠溶液就是由钠离子、氯离子和水分子组成的混合物。
（板书）：氯化钠溶液（混合物）＝钠离子＋氯离子＋水分子在此混合物中，各粒子的体积和质量都很小，彼此之间存在着相互作用，并且在不断运动。
取出氯化钠溶液的任意一部分进行比较，他的组成都是一样的。
并且不论放置多久，只要水分不蒸发，外界条件不改变，氯化钠不会从溶液中分离出来。
所以氯化钠溶液是均一、稳定的。
溶液共同特点：均一、稳定。
均一是均匀一致的意识。
（完整版内含答案）初中化学教师资格证面试试讲逐字稿万能模板.1
初中化学教师资格证面试试讲逐字稿万能模板1、题目：《溶解度》2、内容：3、基本要求：（1）学生了解如何判断饱和溶液和不饱和溶液的方法（2）试讲时间10分钟（3）师生之间有互动，教师有演示动作教学设计逐字稿各位考官下午好!我是应聘初中化学的19号考生,我的试讲题目是《溶解度》.(写板书)下面开始我的试讲.上课,同学们好,请坐。
(身份过渡语)同学们,我们思考一下,在日常生活当中,我们能不能在一杯水里无限制的溶解蔗糖或者食盐呢?对,不能。
那么大家知道是为什么吗?好,没关系,那么现在我们就自己来寻找答案吧。
这节课我们就一起来学习一下溶解度。
首先我们先来看一下,饱和溶液和不饱和溶液。
我们先来做一组实验,希望大家能够认真观察,并将自己看到的现象记录下来,好我们开始我们的实验。
在这里边,在我们的室温下,这里有一个烧杯,里边装了二十毫升的水,那么老师现在要向里边加入5克的氯化钠,大家看一下现象。
接着我再加入5克氯化钠,大家再看一下,最后我再加入10毫升的水,大家观查到了什么现象?好,我们将我们刚才观察到的现象以及我们的实验结果来汇总一下,谁来说一下呢?好,你来说一下。
哦,这位同学说到他在第一组实验中看到氯化钠完全溶解了。
好,不错。
还有呢?嗯,你来说一下。
这位同学提到在继续加入5 克氯化钠时,氯化钠没有完全溶解。
还有第三个实验呢?嗯,你来说一下。
这位同学提到氯化钠再一次完全溶解了。
那么我们从刚才所说的以及我们的实验可以得到哪些结论呢?这就是我们所说的饱和溶液和不饱和溶液是如何定义的。
我们第一个来看一下饱和溶液,刚才同学们说到观察到第二组实验现象时,氯化钠没有完全溶解。
我们是在一定的温度下,我们的室温,同时我们加入的是第二次的5克,从“没有完全溶解”我们是不是可以得到饱和溶液的定义呀!对,我们说它是在一定的温度下,同时加入一定量的溶剂,氯化钠没有完全溶解,我们说它不能再继续溶解了,我们将这样的溶液就叫做饱和溶液。
同样的道理,大家能不能得出不饱和溶液的定义呀?好,谁来说一下?嗯,你来说一下。
初中化学(人教版)教资面试备课8章第三节-溶解度
课题：溶解度一、教学目标：知识与技能：1、理解溶解度概念；2、掌握饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方式过程与方法：实验法情感、态度与价值观：能够利用所学知识解释一些日常生活中的现象二、教学重点：1、溶解度的概念2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转换方式三、教学难点：1、溶解度的概念2、饱和溶液与不饱和溶液之间的转换方式四、教学准备：（教师、学生）五、教学过程：1、导入新课：我们在分析一个事物时，通常可以分为定性分析和定量分析，打个比方，定性分析就是我的手机不如你的贵，定量分析呢，就是我的手机700块，你的手机2000块。
同样的，溶液性也是物质的重要性质，不同的物质的溶解性不同。
就像我们学过的氯化钠是易溶于水，氢氧化钙是微溶于水的，而碳酸钙是难溶于水的。
这里的易溶、微溶、难溶都是定性的，那定量分析的话该怎么办？物质的溶解性又是受哪些因素的影响呢？2、新课教学：（突出重点、突破难点）溶解度：定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。
在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
鱼能在水中生存，打开汽水瓶盖时可能冒出大量气泡，这些都证明了气体可以溶解在水里。
气体的溶解度和压强和温度有关，在一定压强下，温度越高，溶解度越小，温度越低，溶解度越大；在一定温度下，压强越高，溶解度越大，压强越低，溶解度越小。
气体的溶解度：在一定压强下，一定温度下，1体积水最多溶解气体的体积数。
观察溶解曲线，一般物质是随温度升高而溶解度变大，但是氢氧化钙例外。
去除食盐中可溶性杂质：食盐中含有硫酸根、钙离子、镁离子等杂质离子，应先向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，将杂质离子转化为沉淀。
过滤去除，再加入适量的盐酸，将溶液的PH值调为7，出去多余的碳酸根和氢氧根。
最后蒸发结晶。
（硫酸根、钙离子、镁离子、氯离子、钠离子）→氯化钡（去硫酸根）→氢氧化钠（去镁离子）→碳酸钠（去钙离子、钡离子）→盐酸（去碳酸根、氢氧根）氨碱法制纯碱：碳酸钠（苏打、纯碱），碳酸氢钠（小苏打）盐水→（精制）→饱和食盐水→（吸氨）→饱和氨盐水→（CO2碳酸化）→碳酸氢钠→（过滤、热解）→碳酸钠NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O纯碱的性质：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl3、课堂小结：（学生总结或者老师进行总结）本节课就讲到这里，大家快速回顾一下，本节课讲了那些内容，坐在后面的那位同学回答一下。
教案精选：初中化学《饱和溶液》教学设计
教案精选：初中化学《饱和溶液》教学设计教案精选：初中化学《饱和溶液》教学设计()小编精心搜集整理的，希望对您有所帮助!教学目标知识目标：1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。
接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。
由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。
学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。
这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。
但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
全国教师资格考试(面试)初中化学经典教案【范文模板】
全国教师资格考试(面试)经典教案【范文模板】初中化学溶解度教案一、教学目标【知识与技能】了解溶解度的定义；初步绘制和分析溶解度曲线。
【过程与方法】通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
【情感态度与价值观】通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。
二、教学重难点【重点】固体物质溶解度的含义。
【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20 mL 水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢？【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。
【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。
那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。
环节二：新课讲授1.溶解度【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度？【学生回答】某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么？溶解度的单位是什么？【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变；溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同；溶解度的定义就是规定100g 溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。
溶解度的单位是g。
【提出问题】在20℃时，100g 水里最多能溶解36g 氯化钠（这时溶液达到饱和状态），那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少？【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2.绘制溶解度曲线【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3、Ca(OH)2 五种物质的溶解度曲线。
（给学生15 分钟时间来完成该曲线的绘制）【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小？你得到了什么结论？【学生回答】能。
溶液教资面试教案模板范文
一、教学目标1. 知识与技能目标：（1）理解溶液的概念和特征，掌握溶液的组成及浓度表示方法。
（2）学会计算溶液的溶质质量分数、体积分数和摩尔浓度。
（3）能够运用溶液知识解决实际问题。
2. 过程与方法目标：（1）通过实验观察，培养学生的观察能力和实验操作能力。
（2）通过小组合作探究，培养学生的合作意识和团队精神。
（3）通过课堂讨论，提高学生的表达能力和思维能力。
3. 情感、态度、价值观目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
（2）培养学生严谨求实、团结协作的优良品质。
（3）让学生认识到化学知识在生活中的应用，树立正确的价值观。
二、教学重难点1. 教学重点：（1）溶液的概念和特征。
（2）溶液的浓度表示方法。
（3）溶液的计算。
2. 教学难点：（1）溶液浓度表示方法的运用。
（2）溶液计算中公式的推导和应用。
三、教学方法1. 实验法：通过实验观察，引导学生发现溶液的特征，加深对溶液概念的理解。
2. 探究法：通过小组合作探究，培养学生的合作意识和团队精神。
3. 讨论法：通过课堂讨论，提高学生的表达能力和思维能力。
4. 讲授法：系统讲解溶液的相关知识，帮助学生构建知识体系。
四、教学过程（一）导入1. 教师通过提问：“什么是溶液？生活中常见的溶液有哪些？”引导学生思考，引出课题。
2. 教师展示一些生活中常见的溶液，如盐水、糖水等，让学生观察并描述其特征。
（二）新课讲授1. 教师讲解溶液的概念和特征，强调溶液的均一性和稳定性。
2. 教师讲解溶液的浓度表示方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度，并举例说明。
3. 教师引导学生计算溶液的浓度，讲解计算公式和步骤。
（三）实验探究1. 学生分组进行实验，观察溶液的颜色、透明度等特征。
2. 学生根据实验结果，分析溶液的均一性和稳定性。
3. 教师指导学生计算溶液的浓度，并总结计算方法。
（四）课堂讨论1. 教师提出问题：“如何根据溶液的浓度进行稀释或浓缩？”2. 学生分组讨论，提出解决方案。
初中化学面试饱和溶液教案
初中化学面试饱和溶液教案
教学目标：
1. 了解饱和溶液的定义和形成条件；
2. 掌握饱和溶液的特点和性质；
3. 能够通过实验验证饱和溶液的形成。
教学内容：
饱和溶液的定义和形成条件；
饱和溶液的特点和性质；
实验：制备饱和溶液的实验步骤和注意事项。
教学步骤：
1. 引入：通过与学生讨论日常生活中的溶液现象，引出饱和溶液的概念，并解释饱和溶液的定义；
2. 讲解：介绍饱和溶液形成的条件，并讲解饱和溶液的特点和性质；
3. 实验演示：老师进行饱和溶液的实验演示，让学生观察并记录实验现象；
4. 学生实验：学生分组进行制备饱和溶液的实验，记录实验步骤和观察结果；
5. 总结与讨论：学生归纳实验结果，讨论饱和溶液的形成原理；
6. 板书：将饱和溶液的定义、形成条件、特点和性质等内容整理并板书。
教学资源准备：
实验器材：烧杯、试管、磁力搅拌器等；
实验药品：食盐、糖、硫酸铜等；
教学PPT；
教学板书。
课堂互动：
1. 学生提问：让学生提出日常生活中饱和溶液的例子；
2. 实验设计：让学生设计制备饱和溶液的实验方案。
评估方法：
1. 实验报告：学生根据实验记录撰写实验报告；
2. 知识问答：在课后通过口头提问的形式检查学生对饱和溶液的理解。
拓展延伸：
让学生自行探究其他常见物质在不同条件下形成饱和溶液的情况，并分析实验结果。
教学反思：
教师应根据学生的实际情况和理解程度，适度调整教学策略，确保学生能够深入理解饱和溶液的概念和实验原理。
中学化学教师资格证试讲面试模版
中学化学教师资格证试讲面试模版
一、自我介绍（自由发挥，建议包括以下内容）- 姓名
- 学历及专业
- 化学教学经验
- 所获荣誉或证书
二、试讲内容
根据试讲要求，试讲内容可以选择以下其中一项：
1. 化学反应速率的实验及讲解
- 实验所需材料和设备
- 实验操作步骤
- 实验原理及反应速率的相关知识
- 实验过程中需要注意的细节和安全事项
- 实验结果分析及相关讨论
2. 化学方程式及化学计算
- 化学方程式的基本概念及写法
- 化学计算的基本原理和方法
- 化学计算的实例及详细步骤
- 常见化学计算的注意事项和常见错误
- 化学计算的实际应用场景
3. 化学实验的安全与环保
- 实验室安全基本原则及重要标识物的解释
- 常见实验室事故的预防和处理方法
- 常见化学废物的分类和处理方法
- 环保意识在化学实验中的重要性和具体实施方式
- 学生参与实验安全与环保的教育方法
三、试讲思路和教学方法
根据试讲内容，提供你的教学思路和方法。
可以包括以下方面：
- 教学目标与研究目标的对应关系
- 教学过程的设计和组织
- 激发学生研究兴趣的方法
- 与学生互动的策略和方式
- 巩固和评价学生研究成果的方法
四、结束语
总结一下试讲内容和教学思路，再次强调你的热情和能力。
以上是一个中学化学教师资格证试讲面试模版，希望可以帮助到你。
祝你面试顺利！
[^_^]: (800字以上)。
教师资格证面试初中化学说课教案：溶解度
教师资格证面试初中化学说课教案：溶解度一、教材分析本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。
第一个活动后通过讨论引入溶解度的概念，再以一个活动巩固和应用溶解度概念，最后通过讨论引出气体溶解度的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。
基于以上分析我认为本课第一课时的重点、难点为以下三点：【重点、难点】1、饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3、固体物质溶解度的涵义及应用二、学情分析学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
三、教学目标基于以上分析，本节课要达到以下“三维目标”：【知识和技能】1、通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，并讨论分析溶解度的概念。
2、了解固体物质溶解度的涵义。
并会运用知识解释生活中现象【过程与方法】初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。
【情感态度与价值观】通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
四、教学方法为了达成以上教学目标，我准备采用“启发——再现，引导——探究，归纳——总结”的教学方法。
教学设计-初中化学《饱和溶液》教师资格证面试模板
教学设计-初中化学《饱和溶液》教师资格证面试模板二、试题解析【教学过程】(一)生活导入【提出问题】日常生活中在水中不断的加入糖会有什么现象产生?【学生回答】在水中不断的加入糖，开始不断溶解，后来就不再溶解。
【教师引导】为什么不断加入糖之后，会出现不再溶解的现象?接下来就探究“饱和溶液”的内容。
(二)探究新知【教师引导】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌;等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
然后再加入15mL水，搅拌，观察会产生什么现象?【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。
等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠部分溶解。
然后再加入15mL水，搅拌，未溶解的氯化钠继续溶解。
【教师引导】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌;等溶解后，再加5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，全部溶解。
等溶解后，再加5g 硝酸钾，搅拌，硝酸钾部分溶解。
【教师引导】当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。
然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
待溶液冷却后，又有什么现象发生?【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】加热烧杯后，剩余固体全部溶解。
再加入5g硝酸钾，也全部溶解。
待溶液冷却后，有晶体析出。
【教师总结】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【教师提问】请学生根据对饱和溶液和不饱和溶液含义的理解，对上述实验中溶液的状态试着举例说明。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。
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教学设计-初中化学《饱和溶液》教师资格证面试模板
二、试题解析
【教学过程】
(一)生活导入
【提出问题】日常生活中在水中不断的加入糖会有什么现象产生?
【学生回答】在水中不断的加入糖，开始不断溶解，后来就不再溶解。
【教师引导】为什么不断加入糖之后，会出现不再溶解的现象?接下来就探究“饱和溶液”的内容。
(二)探究新知
【教师引导】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌;等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象。
然后再加入15mL水，搅拌，观察会产生什么现象?
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。
等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠部分溶解。
然后再加入15mL水，搅拌，未溶解的氯化钠继续溶解。
【教师引导】在室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌;等溶解后，再加5g
硝酸钾，搅拌，观察现象。
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，全部溶解。
等溶解后，再加5g 硝酸钾，搅拌，硝酸钾部分溶解。
【教师引导】当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。
然后再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。
待溶液冷却后，又有什么现象发生?
【学生实验】学生按照设置好的活动小组，根据任务安排进行动手实验。
【学生回答】加热烧杯后，剩余固体全部溶解。
再加入5g硝酸钾，也全部溶解。
待溶液冷却后，有晶体析出。
【教师总结】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【教师提问】请学生根据对饱和溶液和不饱和溶液含义的理解，对上述实验中溶液的状态试着举例说明。
【学生回答】向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，氯化钠全部溶解。
等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，氯化钠只有部分溶解，此时是饱和溶液。
然后再加入15mL水，因为又能继续溶解氯化钠，所以此时为不饱和溶液。
【教师提问】通过以上实验操作，如何由不饱和溶液变成饱和溶液?
【学生回答】①加入溶质;②降温。
【教师引导】如何由饱和溶液变成不饱和溶液?
【学生回答】①增加溶剂;②升温。
【教师说明】只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
(三)拓展学习
在大箩卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间将食盐水倒出来，在相同温度下，发现在倒出的溶液中还可以溶解少量食盐。
这说明( ).
A.倒出的溶液是饱和溶液
B.倒出的溶液是不饱和溶液
C.原溶液中溶剂多了
D.原溶液中溶质少了
【答案】AC。
(四)小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。
作业：思考“某溶质的饱和溶液一定是浓溶液吗?”
【板书设计】
饱和溶液
1.饱和溶液
2.不饱和溶液
3.转化
【答辩题目解析】
1.判断“不饱和溶液是不是一定是稀溶液?”
【参考答案】
10克蔗糖在水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖，是不饱和溶液;0.2克熟石灰在水中溶解得很少，不能继续溶解熟石灰，溶液很稀，但已经是饱和溶液。
所以，不饱和溶液不一定是稀溶液，要看实际溶剂中溶解的溶质量的多少。
2.用什么方法能够使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液?
【参考答案】
1.加入固态的硝酸钾，使不饱和的硝酸钾变成饱和溶液;
2.降低温度，可以是其变成饱和溶液。