原子,还原性比较氧化性与离子的
二、氧化还原反应氧化性还原性的比较
二、氧化还原反应氧化性还原性的比较物质氧化性（还原性）相对强弱判断方法：（1）可依据若干反应条件的差异判断：条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。
例：判断反应中氧化剂的强弱。
2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化水平：KMnO4＞MnO2＞O2（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。
（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）（3）可依据元素在同期表的位置判断：同周期（适用于二、三周期）：从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
（4）可依据具体反应实行判断：理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。
氧化水平：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。
还原水平：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。
例：判断下列反应中氧化性强弱。
①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。
氧化性：D（5）依据电极反应判断：在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。
例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
A．A＞B＞C； B．B＞A＞C；C．B＞C＞A； D．C＞A＞B选：B（6）依据元素化合价判断：对同一元素来说，化合价越高，氧化性越强。
如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。
【练习】1. 根据下列反应的化学方程式，判断相关物质的还原性强弱顺序是( )I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 32FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2A ．I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2B ．Cl －>Fe 2＋>SO 2>I －C ．Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2D ．SO 2>I －>Fe 2＋>Cl －2. 已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
高考化学一轮复习考点集训 氧化性、还原性强弱的比较
氧化性、还原性强弱的比较【知识点的知识】物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：1）依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱．②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强．2）依据物质的活动性顺序判断：①根据金属活动性顺序来判断：按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强．如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+．②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强．原子氧化性：F＞O＞Cl＞Br＞I＞S，离子的还原性：F-＜O2-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-．3）根据元素的价态高低判断：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性．对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强．如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S（+6）＞S（+4）＞S（0）．特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性）．4）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物规律：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．5）根据反应条件判断：一般来说与同一还原剂（或氧化剂）反应时，要求反应条件简单的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强．如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO2．6）根据氧化、还原的程度判断：①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强．如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S△¯FeS，2Fe+3Cl2点燃¯2FeCl3，3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S．②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强．如：HCl+H2SO4（浓）→不反应，HBr+H2SO4（浓）→Br2+SO2↑+H2O，HI+H2SO4（浓）→I2+H2S↑+H2O，可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl．7）根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强．如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：Zn＞Fe．8）根据电化学原理判断：①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电．9）某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强．如氧化性：浓HNO3＞稀HNO3．②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强．如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO．③溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3-不能共存．【命题方向】题型一：根据氧化还原反应发生的规律来判断典例1：（2014•浙江模拟）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3-B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1分析：根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性．解答：A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3-，故A正确；B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故B正确；C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；D、上述过程中，最终被还原的是NO3-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2～2NO3-，之比为3：2，故D错误；故选D．点评：本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键．典例2：（2011•丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2FeCl2+Cl2=2FeCl3分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立．解答：A、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A 选；B、根据反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D、根据反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选．故选A．点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大．题型二：其他方法的考察典例3：据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A．X＞Z＞Y＞W B．Z＞W＞X＞Y C．Z＞Y＞X＞W D．Z＞X＞Y＞W分析：根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱．解答：①X+Y2+=X2++Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于氢气的还原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．故选D．点评：本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律：（1）电子得失守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式．运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：氧化剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素的原子个数×化合价的变化值（2）表现性质规律当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有氧化性；处于最高价态时只具有还原性；处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性．利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱．（3）反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质．如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+．（4）价态变化规律高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转．同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉．本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3+6HCl△¯KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物和还原产物均为Cl2，生成3molCl2电子转移数是5mol ）．①歧化反应规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应．歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化．歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算．②价态归中规律同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”．常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥．（5）性质强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．一、选择题（共15小题）1．下列叙述中正确的是（）A．将KI和FeCl3溶液棍合，溶液变棕黄色，说明还原性Fe2+＞I﹣B．NO2通入FeSO4溶液中的过程中由浅绿色变为黄色C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解2．氰（CN）2、硫氰（SCN）2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似．例如：2Fe+3（SCN）2→2Fe（SCN）3Ag++CN﹣→AgCN↓（白），拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱．又知阴离子的还原性强弱为Cl﹣＜Br﹣＜CN﹣＜SCN﹣＜I﹣，下列反应中，正确的是（）A．2CN﹣+Cl2→（CN）2+2Cl﹣B．（CN）2+H2O→2H++CN﹣+CNO﹣C．（CN）2+2OH﹣→CN﹣+CNO﹣+H2O D．（SCN）2+2CN﹣→2SCN﹣+（CN）23．根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 和Cl2+2KI=2KCl+I2，下列有关物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Cl2＞MnO2＞I2 B．MnO2＞Cl2＞I2 C．I2＞MnO2＞Cl2 D．I2＞Cl2＞MnO24．根据下表下列叙述正确的是（）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物① Cl2 FeBr2FeCl3② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4③ KClO3 HCl（浓）Cl2 Cl2④ KMnO4 HCl（浓）Cl2 MnCl2A．表中第①组反应的氧化产物中一定有FeCl3B．氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞Fe2+C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl﹣D．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为165．下列说法正确的是（）A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C．常温下，0.1 mol•L﹣1某一元酸HA溶液中=1×10﹣12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH﹣）均增大D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质6．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．已知还原性：B﹣＞C﹣＞D﹣，反应2C﹣+D2═2D﹣+C2和反应2C﹣+B2═2B﹣+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应7．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2．向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是（）A．2 I﹣+Cl2→I2+2Cl﹣B．2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣C．2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣D．2Fe2++6I﹣+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl﹣8．下列实验操作与預期实验目的或所得实验结论一致致的是（）选项实验拟作实验目的或结论A 向某溶液中加人稀盐酸，放出无色剌激性气味气体．将气体通人澄清石灰石灰水变混浊证明该格液中存在SO2﹣3B 将NaOH溶液滴人该溶液中加热•放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+C将Cl2，通人品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还性D 用毓酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强A．A B．B C．C D．D9．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（）A．还原性：HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣B．a点处的氧化产物是SO42﹣，还原产物是I﹣C．当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3﹣+5HSO3﹣=I2，+5SO42﹣+3H++H2O10．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+11．下列有关实验的叙述错误的是（）A．实验室中可以用生石灰与浓氨水混合的方法制取少量氨气B．酸碱滴定实验中，滴定管装液前应用待装溶液润洗，锥形瓶不能用待装液润洗C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的3/4D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I212．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（）A．2Fe2++4I﹣+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl﹣B．2Fe2++2I﹣+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl﹣C．2Fe2++2I﹣+2Br﹣+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl﹣D．2Fe2++4I﹣+4Br﹣+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl﹣13．下列判断中一定正确的是（）A．若A2+2D﹣═2A﹣+D2，则还原性：D﹣＞A﹣B．若R2+和M+的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2＞MOHC．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX＞HY，元素原子得电子能力X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则元素原子得电子能力：M＞N14．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是（）A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN15．今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是（）A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl二、填空题（共5小题）16．（1）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）．FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（3）已知：S 2O 32﹣有较强的还原性，实验室可用I ﹣测定K 2S 2O 8样品的纯度，反应方程式为S 2O 82﹣+2I ﹣═2SO 42﹣+I 2①、I 2+2S 2O2﹣3═2I ﹣+S 4O 62﹣②，S 2O 82﹣、S 4O 62﹣、I 2氧化性强弱顺序： ．（4）已知溶液中，还原性为HSO 3﹣＞I ﹣，氧化性为IO 3﹣＞I 2＞SO 42﹣．在含3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示．a 点处的还原产物是 （填离子符号）；b 点→c 点反应的离子方程式是 ．17．氧化还原反应与我们的生活息息相关：氮化硅（Si 3N 4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：3SiO 2+6C+2N 2 1Si 3N 4+6CO ．（1）分析上述反应可推测碳、氮气的氧化性 ＞ （填化学式）．为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol 氮气，反应生成了5mol 一氧化碳，则反应中转移电子为 N A ，此时混合气体的平均相对分子质量是 ．三氟化氮（NF 3）是一种新型微电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3．（3）写出并配平反应的化学方程式 ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ．18．X 2、Y 2单质在一定条件下有如下反应：X 2+Y 2+H 2O →HXO 3+HY （未配平）．按要求回答下列问题：（1）X 2、Y 2可能的组合是 ．a ．F 2、Br 2b ．I 2、Cl 2c ．C12、O 2d ．Br 2、N 2试比较X 2、Y 2、HXO 3的氧化性强弱： [用（1）中所选的X 2、Y 2回答，下同]．判断HXO 3+HX 能否反应： （填“能”或“不能”）．若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由： ．（3）若用KX 制取HX ，不能选用浓硫酸的原因是 ．（用化学方程式表示）（4）工业上测定某产品中YO ﹣的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX 溶液和稀硫酸中，使之反应生成X 2，试写出上述反应的离子方程式： ．（5）Fe 2+、Fe 3+、X 2、X ﹣、Y ﹣五种微粒中的两种微粒A （阳离子）和B 在溶液中能相互反应生成X 2，向含微粒A 的溶液中滴入足量l mol/LNa 2S 溶液，生成的沉淀C 与足量的热NaOH 溶液反应，过滤，残渣D 再与稀硫酸完全反应生成E 溶液．则生成的沉淀C 的成份是（填化学式） ．E 溶液中阳离子除H +外，另外的阳离子的检验方法是 ．19．某实验小组为探究ClO ﹣、I 2、SO 42﹣在酸性条件下的氧化性强弱，已知I 2遇淀粉变蓝，设计实验如下：实验①：在淀粉KI 溶液中加入少量NaClO 溶液，并加入少量的稀H 2SO 4，溶液立即变蓝； 实验②：向实验①的溶液中加入4L 0.5mol/L 的Na 2SO 3溶液，发生反应如下SO 32﹣+I 2+H 2O →SO 42﹣+I ﹣+H +（未配平），恰好完全反应．（1）以上实验说明，在酸性条件下ClO ﹣、I 2、SO 42﹣的氧化性由弱到强的顺序是 ．实验②中化学反应转移电子的物质的量是 ．（3）写出实验①中发生反应的离子方程式．20．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→．（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a．氧化性：PbO2＞KMnO4b．还原性：PbO2＞KMnO4c．该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．三、解答题（共3小题）21．溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响；生成物的溶解性会影响复分解反应的方向．将Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有单质硫生成；将FeC13溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe（OH）3．从以上反应可得出的结论是、．22．某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I﹣、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+，用图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．（1）上述实验需要加热的装置是A中反应的化学方程式为（3）D中，烧杯盛放的是（4）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式①为验证I﹣的还原性比Fe2+强，取（4）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入溶液，现象是②在（4）后，为了比较SO2和I﹣的还原性强弱，接下来的操作是A．打开K1B．打开K2C．同时打开K1和K2（5）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I﹣全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为23．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）（1）写出A中反应的离子方程式．B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式．（3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因．（4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式．（5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图（并注明盛装试剂）．（6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明．氧化性、还原性强弱的比较参考答案一、选择题（共15小题）1．B 2．AC 3．B 4．AD 5．D 6．B 7．B 8．B 9．C 10．C 11．C 12．D 13．A 14．A 15．C二、填空题（共5小题）16．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+2Fe3++2I-═2Fe2++I2S2O＞I2＞S4OI-IO3-+6H++5I-=3H2O+3I217．N2C10283NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO31：2 18．bCl2＞HIO3＞I2能HIO3+5HI=3 I2+3H2O2HI+H2SO4（浓）=SO2↑+I2+2H2OClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2OFeS和S 取少量E 溶液滴入KSCN溶液时无现象，再向其中滴入氯水后溶液呈血红色，则E溶液中有Fe2+ 19．SO42-、I2、ClO-4molClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O 20．酸碱性MnO4-Mn2+a28524KOH283212H2O2.8N A三、解答题（共3小题）21．酸性条件氧化性：Fe3+＞S给出Fe3+能力：Fe（OH）3＞Fe2S322．CNa2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O氢氧化钠溶液2I-+Cl2═I2+2Cl-淀粉溶液溶液呈蓝色A0.56L 23．MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H2OCl2+S2-=S↓+2Cl-氯原子最外层电子数比硫原子多一个，Cl得电子能力强，故Cl2氧化性大于S产生大量白烟；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2方法一：2Fe+3Cl 2FeCl3、Fe+S FeS；方法二：相同温度下相同状态的HCl 的稳定性大于H2S；方法三：最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4 大于H2SO4．。
物质氧化性＼还原性强弱比较_0
物质氧化性＼还原性强弱比较物质氧化性、还原性强弱比较,实质上就是物质得失电子难易程度的比较,一般物质越易得电子其氧化性越强,物质越易失电子其还原性越强。
1 根据元素的价态比较同种元素,一般规律是:元素价态越高,其氧化性越强;元素价态越低,还原性越强(有个别例外)。
当元素具有最高价态时,只有氧化性;元素具有最低价态时,只有还原性;元素具有中间价态的元素,既有氧化性有还原性。
如:氧化性:Fe3+>Fe2+>Sn4+>Sn2+还原性:Br->Br2>S2->S只有氧化性:浓H2SO4 中S,HNO3中N,FeCl3中Fe等。
只有还原性:S2-、I-、Br-、Cl-等。
既有氧化性有还原性:S、Cl2、N22 根据元素在周期表中的位置比较2.1 单质。
同主族元素的单质,从上至下,氧化性依次减弱,还原性依次增强。
如:单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2单质还原性:Li>Na>K>Rb同周期主族元素的单质,从左至右,氧化性依次增强,还原性依次减弱。
如:单质氧化性:SiMg>Al2.2 简单离子。
同主族相同价态的简单离子,从上至下,氧化性依次减弱,还原性依次增强。
如:离子还原性F-S2->Cl-3 根据元素的活动性顺序比较3.1 据金属活动性顺序:排在前面的金属元素其原子的还原性强,排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强。
如:还原性:k>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe……氧化性:Cu2+>H+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+……3.2 非金属性越强,单质氧化性越强,而相应的简单阴离子的还原性则减弱如: 氧化性:F2>Cl2>O2>Br2>I2>S还原性:F-Fe2+> Cl-> SO2 B. Cl- > Fe2+> SO2> I-C. Fe2+>I->Cl->SO2D. SO2 >I- >Fe2+> Cl-解析:根据上述规律,由三个化学方程式可知,还原性SO2 >I-,Fe2+> Cl-,I- >Fe2+,即SO2 >I- >Fe2+> Cl-.应选D,此题若排氧化性强弱顺序应为Cl2> Fe3+>I2 >SO42-5 根据同一物质发生氧化——还原反应的难易程度比较5.1、根据不同氧化剂与同一还原剂反应来判断,反应越易进行则氧化剂氧化性越强。
【高中化学】判断氧化性还原性强弱的比较9种方法
【高中化学】判断氧化性还原性强弱的比较9种方法【高中化学】判断氧化性、还原性强弱的比较9种方法（1）根据方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）根据元素周期表判断① 在同一个循环中：从左到右，还原性逐渐降低，氧化性逐渐增加②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动的顺序进行比较和判断①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强② 常见非金属元素（F、Cl、Br、I、s）的活性顺序从左到右，氧化性逐渐降低，相应阴离子的还原性逐渐增加（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物的价态相同，可以根据反应条件来判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价还原剂在相似条件下作用于不同的氧化剂时，可以根据氧化产物的价态来判断：一般来说，氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断① 对于原电池，负极>正极，负极还原性强；② 电解槽阳极（以惰性电极为例）：挥发性电子的首次放电及其还原性S2->I->Br->Cl->Oh-；阴极：容易获得电子的第一次放电，其氧化为Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。
（7）根据物质的浓度大小判断氧化（或还原）物质的浓度越高，其氧化（或还原）性质越强（8）根据反应剧烈程度进行判断当同一还原剂作用于不同的氧化剂时，反应越强烈，其还原性越强（9）溶液酸碱性的影响溶液的酸碱度也会影响氧化和还原的强度。
例如，高锰酸钾在酸性、中性和碱性溶液中的氧化逐渐减少；在酸性溶液中，镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中，铝的还原性强于镁；硝酸根离子在酸性溶液中表现出强烈的氧化作用，但在中性或碱性溶液中则没有。
氧化性、还原性强弱的比较
氧化性、还原性强弱的比较正氧化还原反应是高中化学中的一个重要基本概念,纵观近年来的高考试题,不难发现这一概念也是热点和难点问题之一.对于氧化还原反应的基本概念,同学们并不难理解,其难点则是怎样运用这一概念去解决各种相关的问题.现从微粒氧化性、还原性相对强弱的判断方法来说明其运用的问题.一、单质及其对应的简单离子的氧化性、还原性强弱的判断方法【关键词】：还原性氧化性判断方法氧化还原反应微粒简单离子强弱氧化剂还原剂反应物氧化还原反应是高中化学中的一个重要基本概念，纵观近年来的高考试题，不难发现这一概念也是热点和难点问题之一对于氧化还原反应的基本概念，同学们并不难理解，其难点则是怎样运用这一概念去解决各种相关的问题.现从微粒氧化性、还原性相对强弱的判断方法来说明其运用的高考化学一轮复习氧化还原反应专题---微粒间氧化性、还原性的强弱比较及其应用温州中学陈欲晓考纲解读围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算命题方向：氧化还原反应是中学化学的核心内容，是命题不回避的热点问题之一，既可以结合电化学知识定性判断，又可结合物质的量进行定量计算。
考查形式以选择和填空为主，难度中等。
本节课的重点和难点：熟练掌握微粒间氧化性、还原性强弱比较及其应用。
课前小练习例1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A、3CuS＋8HNO3 = 3Cu (NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB、3Cl2＋6KOH = 5KCl＋KClO3＋3H2OC、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4D、IBr＋H2O = HBr＋HIO例2、①Fe+CuSO4=Cu+FeSO4; ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2被氧化的元素是__________,被还原的元素是。
氧化还原性判定
（4）根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如：
2Fe+3Cl2=（加热）2FeCl3
Fe+S=(加热）FeS
可以判断氧化性：Cl2>S.
（5）根据元素周期表判断氧化性，还原性的强弱
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+
氧化性和还原性的比较
氧化还原反应一、氧化性和还原性的比较1. 根据化学方程式判断氧化还原反应通式：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物2.根据金属活动顺序判断K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Hg Ag Pt Au金属单质的还原性增强，氧化性减弱。
K+Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+Zn2+ Fe2+Sn2+ Pb2+（H+）Hg2+ Ag+Pt2+ Au3+金属阳离子的氧化性增强，还原性减弱。
3.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断4.根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断（1）.不同的氧化剂（还原剂）与同种还原剂（氧化剂）反应，条件要求越高，其氧化性（还原性）就越弱。
（2）.物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
（3）.溶液的酸碱性：酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
二、氧化还原反应的规律1.强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
2.价态律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。
3.转化率：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易，同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
4.守恒率：氧化还原反应中有物质得到电子必有物质失去电子，且得电子总数=失电子总数。
5.难易律：（1）.越易失电子的物质，失电子后，就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。
（2）.一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先反应；同理，一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性最强的优先反应。
高中化学氧化性还原性比较--离子-单质-化合物齐全必备
中学化学氧化性与还原性比较1 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S高锰酸钾溶液的酸性越强，氧化性越强。
2 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-举荐：3 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2（卤素）、O2、O3、S等4高价金属阳离子，如Cu²+，Fe3+等或H+5高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等6过氧化物，如Na2O2、H2O2等常见的还原剂有7活泼或较活泼的的金属，如K,Na,Mg,Al,Zn,Fe等8低价金属阳离子，如Fe3+,Sn2+等9非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等10某些非金属单质，如H2,C,Si 〔在含可改变合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2,H2O2,Fe2+,H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
〕11依据物质浓度的大小推断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。
如氧化性：HNO3（浓）>HNO3（稀）,还原性：HCl（浓）>HCl （稀）12依据原电池、电解池的电极反应推断氧化性、还原性的强弱1两中不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
13依据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱推断氧化性，还原性的强弱例如，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3可推断氧化性：Cl>S>P>C14依据元素周期表推断氧化性，还原性的强弱1同主族元素（从上到下）F Cl Br I非金属原子（或单质）氧化性渐渐减弱，对应阴离子还原性渐渐增加。
氧化性和还原性及元素周期律
氧化性、还原性强弱的比较1.元素的化合价与物质氧化性、还原性的关系对于可变价态的元素来说，它处于最高价态时，只具有氧化性，处于最低价态时，只具有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性。
但特别注意，元素处于最高价态时，不一定具有强氧化性，处于最低价态时，不一定具有强还原性。
2．氧化性、还原性强弱的判断规律（1）按金属活动性顺序金属单质还原性看金属活动顺序表金属阳离子氧化性强弱看金属活动顺序表倒序（2）按非金属活动性顺序非金属单质氧化性顺序表：（氟、氯、氧、溴、碘、硫）非金属元素阴离子还原性强弱看非金属单质氧化性顺序表倒序：（硫、碘、溴、氧、氯、氟）（3）按氧化还原反应的方向同一氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物,还原性：还原剂>还原产物（4）按元素周期表在同一周期内，从左到右，随着原子序数的递增，元素单质的氧化性增强，说对应的阴离子的还原性减弱，元素单质的还原性减弱，所对应的金属阳离子的氧化性增强；在同一主族内，从上到下，随着原子序数的递增，单质的还原性增强，氧化性减弱，其所对应的金属阳离子的氧化性减弱，非金属元素的阴离子的还原性增强。
（5）按氧化还原反应的程度在相同条件下，不同氧化剂使同一种还原剂氧化程度大的，其氧化性强。
（6）按原电池和电解池中的放电顺序电极参加反应的电池中，负极物质的还原性强于正极物质，氧化性弱于正极物质。
在电解池中，先放电的阳离子的氧化性强，先放电的阴离子的还原性强。
（7）按反应条件的差异反应对条件的要求越低，物质的氧化性或还原性就越强。
（8）按得电子时放出能量的高低或失电子时吸收能量的高低金属原子失去电子时所需要吸收的能量越少，说明该金属还原性越强；非金属原子得到电子时所放出的能量越多，说明该非金属单质氧化性越强。
元素周期律元素周期律，指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律。
周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
氧化性、还原性辨别方法
（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断氧化性：氧化剂>还原剂氧化剂＞氧化产物＞还原产物还原性：还原剂>氧化剂还原剂＞还原产物＞氧化产物（二）根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au(2）金属阳离子氧化性的顺序K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+<Pt2+<Au2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+（3）非金属活动性顺序（常见元素）F---Cl---Br---I---S原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强补充：非金属氧化性顺序一般教材中常忽略F，而着重Fe，因此添加它的顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S（三）根据反应条件判断当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）氧化性：KMnO4>MnO2>O2（四）根据氧化产物的价态高低来判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序
高中化学各种离子,分子和元素的氧化性还原性排序
化学反应涉及很多不同的物质，如离子、分子和元素。
掌握它们各自氧化性还原性的排序，对于我们正确地分析和推断反应机理，不仅在高中化学教学中有着重要的意义，而且在实际的化学分析研究中也是不可或缺的。
首先，我们从高中化学课本上知道，元素的氧化性还原性可根据电子配置来判断。
一般来说，元素的氧化性从左到右和从上到下依次递增。
其次，我们知道，有机物是由碳、氢和氧等元素组成的。
其碳原子具有较强的氧化性，因此有机物在氧化还原反应中通常具有较强的氧化性。
另外，对于离子而言，其氧化性还原性主要取决于它们的具体结构和静电气场。
离子中，带有正电荷的离子，如铵离子(NH4 +)，具有较强的氧化性。
此外，分子中含有多种元素，而每种元素又含有不同的电子，只有正确掌握各元素的氧化性还原性，才能正确判断分子的氧化性还原性。
例如，H2O2是一种混合性物质，它的氧原子具有较强的氧化性，而氢原子具有较强的还原性。
本文综合介绍了高中化学中各种离子、分子和元素的氧化性还原性排序，即元素的氧化性还原性从左到右和从上到下依次递增，有机物具有较强的氧化性，带有正电荷的离子具有较强的氧化性，而混合物中各元素的氧化性还原性取决于它们的具体结构和静电气场。
同时，我们也要提醒高中学生，在学习的过程中，要仔细铭记高中化学各种离子、分子和元素的氧化性还原性排序，以便正确分析反应机理，知
其然知其所以然。
2.3.3氧化剂还原剂强弱比较说课讲课讲义
C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O
D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2
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第12页，共15页。
双线桥表示
例2、H2S H2SO4(浓) S SO2 2H2O
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（3）难易律----反应的先后规律
同等条件下，谁强谁先反应。
例4、铜锌合金放入稀盐酸中；
练习：将少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中。(暂时没学)
（4）性质强弱规律
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋
C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋
D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋
2、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能
发生的是（
）C
A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋
B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
反应物＞产物 以强制弱
如：MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化性： MnO2 ＞ Cl2
还原性： HCl ＞ MnCl2
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（3）根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2-
还原性逐渐增强
第5页，共15页。
氧化性和还原性强弱比较
氧化性还原性比较
2－ 4
案
析
C项，还原性：H2O2＞SO2，与题意矛盾；
D项，还原性：H2O2＞Fe2＋，符合题意。
题组三 外界条件影响物质的氧化性、还原性 5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与
物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶
液 ②Cu 与 FeCl3 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 ④Fe 与 FeCl3 溶液 ⑧
考点二
氧化性、还原性强弱的比较
1.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。如：
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2+
Fe2+或Fe Cr3+
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元 素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。 如：
Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有 氧化性 ，如：Fe3＋、 H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性 ，如：金属单质、 氧化性 又有还原性 ，如： Cl－、S2－等；中间价态——既有___ Fe2＋、S、Cl2等。
2.氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 > __ 氧化产物； 还原性：还原剂 > __ 还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的 顺序是 A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
高中还原性顺序表
高中化学离子还原性与氧化性排列顺序（由强到弱）
氧化性：K⁺＜Ca²⁺＜Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜Zn²⁺＜Fe²⁺＜Pb²⁺＜H⁺＜Cu²⁺＜Fe³⁺＜Ag⁺；还
原性：S²⁻＞SO₃²⁻＞I⁻＞Fe²+＞Br⁻＞Cl⁻＞F⁻。
记一些常见的氧化剂如：KMnO4(硫酸酸化）、重铬酸钾、臭氧、氯气、氯酸钾、次氯酸钾、硝酸、浓硫酸、过氧化氢、过氧
化钠、二氧化锰、二氧化铅。
非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应
的单质氧化性强。
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S1。
同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：（单质
氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F第三周期：(单质氧化
性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。
常见的还原剂、二氧化硫、亚硫酸盐、碘离子、亚铁盐、一氧化碳、氢气、碳单质，这三种都是热还原剂，即高温下才有还原性。
元素周期表，右上角的元素单质氧化性强，最强的是氟。
左下角的元素单质还原性强，最强的是铯
和钫。
高中氧化性强弱顺序排序口诀
高中氧化性强弱顺序排序口诀
氧化性是指物质得电子的能力。
处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
1 氧化还原性强弱的顺序常见离子还原性：S2- ＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-
＞Cl-＞F-
常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+ ＜
Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可
以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
此类反应都遵守电荷
守恒。
在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。
两者可以比喻
为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。
有机化学中也存在氧
化还原反应。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物。
价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有
还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不
交叉，最多达到同种价态。
优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的
还原剂反应。
氧化性还原性强弱的比较
氧化性·还原性强弱的比较[教学目标]１．理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性等概念．２．掌握比较氧化性、还原性强弱的一般方法．[教学方法] 指导→完善→示范→实践[知识网络]氧化还原反应的一般规律较强的氧化剂＋较强的还原剂−−自发较弱的还原剂＋较弱的氧化剂−→氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物[整理归纳] 比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法1．根据元素周期律判断⑴同周期氧化性：左＜右还原性：左＞右⑵同主族氧化性：上＞下还原性：上＜下2．根据金属（非金属）活动顺序表判断⑴金属还原性（活动性）：氧化性（离子）：⑵非金属氧化性(单质)：还原性(离子)：3．根据电极反应确定⑴原电池还原性：负极>正极⑵电解池阴极(氧化性)：先析出＞后析出阳极(还原性)：先反应＞后反应4．根据元素的化合价确定⑴一般规律；⑵反常物质：５．根据反应条件确定⑴浓度和温度的影响：⑵溶液酸碱的影响：例2KMnO 4+5Na 2SO 3+3H 2SO 4==K 2SO 4+5Na 2SO 4+2MnSO 4+3H 2O2KMnO 4+Na 2SO 3+2NaOH==2Na 2MnO 4+K 2SO 4+H 2O2KMnO 4+3Na 2SO 3+H 2O==2MnO 2+3Na 2SO 4+2KOH⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例HCl(浓)+KMnO 4 −−→−常温Cl 2↑HCl(浓)+MnO 2 −−→−加热Cl 2↑HCl(浓) +O 2 −−−→−催化剂加热Cl 2↑６．根据某些反应结果判断⑴同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂 的氧化性越强． 例 Fe+S==FeS 2Fe+3Cl 2==2FeCl 3⑵同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强 例 HCl+H 2SO 4(浓)→不反应HBr+H 2SO 4(浓)→Br 2+SO 2↑+H 2OHI+H 2SO 4(浓)→I 2+H 2S ↑+H 2O⑶根据能自发进行的某个反应方程式判断：左＞右[问题讨论]1．浓硫酸能把溴化氢氧化成单质溴,同时自身被还原为二氧化硫;二氧化硫又能使溴水褪色,这两个反应是否矛盾?2．铜与浓硝酸反应时生成二氧化氮，而与稀硝酸反应时生成一氧化氮，是否说明浓硝酸的氧化性不如稀硝酸强？[典型例题]例1．下列叙述正确的是Ａ.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得Ｂ.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强Ｃ.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂Ｄ.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性例2．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A ．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多Ｂ．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强Ｃ．甲能跟盐酸反应放出氢气，而乙不能Ｄ．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极例3．下列反应中，能说明卤素的非金属性顺序是Cl>Br>I 的是①2HClO 4+Br 2==2HBrO 4+Cl 2 ②2NaBr+Cl 2==2NaCl+Br 2③2KI+Cl 2==2KCl+I 2 ④2KI+Br 2==2KBr+I 2A.仅①②③B.仅①②④C.仅②③④D.①②③④例4．⑴在淀粉碘化钾溶液中滴加少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为 。