《氧化还原反应》课件

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高锰酸钾分解
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⑵用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
3.电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥
⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系
重点：（1）双箭号（从反应物指向生成物） （2）箭号起、止所指为同一种元素 （3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失
电子总数）
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【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转 移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。
H2、C、CO、NH3
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• 小结： • 强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化
还原反应。 如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、 HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、 Fe2＋、H2、SO2H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、 Fe2＋、P、SO2、H《2氧S化O还原3等反应》。课件
氧化还原反应
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第1讲 氧化还原反应 概念
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一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念： 在反应中有元素化合价变化的化学反应
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移） （2）特征：有元素化合价升降
这是概念判断的根本 依据
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【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是（ C ）
• (4)过氧化物： Na2O2 、 H2O2 等。
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• 2．常见的还原剂 • (1)活泼金属： K、Na、Mg、Al 等。 • (2)非金属离子及低价态化合物： • S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3 等。 • (3)低价阳离子： Fe2＋ 。 • (4)非金属单质及其氢化物：
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（【0例6广4】东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的
量的关系为1：2的是 A. O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2
AD
B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋ Ca(CH3COO)2
C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2O
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
得 到 电 子
还
还
还
被 还
原 反
生成 原 产
原 具有wk.baidu.com性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 原 性
具有
还 原 表现 剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧
氧
化 反
生成
氧 化 产
具有
氧 化 性
化应
（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
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【例3】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
的反应中，P元素发生的变化是（ C） A. 被氧化. B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原
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• 1．常见的氧化剂
• (1)非金属单质：如 Cl2、 O2 、Br2等。 • (2) 含 有 高 价 态 元 素 的 化 合
物：浓H2SO4、 HNO3、KMnO4、 MnO2 、
•
KClO3 、 HClO 、 NaClO 等。
• (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子： Fe3＋ 。
2KC+5lO-23=M=n=△O=2 2K-C1 l
+
0
3O2↑
化合价降低，得到2×6e-，被还原
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3）硫与KOH溶液反应
化合价升高，失去4e-，被氧化
0
-2 +4
3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O
化合价降低，得到2×2e-，被还原
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∆
1）3Cu+8HNO3(稀）=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案：
化合价升高，失去3 × 2e- ，被氧化
3Cu+8HNO3(稀） ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
化合价降低，得到2× 3e-，被还原
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2）氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高，失去6×2e-，被氧化
物
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2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
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【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
C
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物： 氧化剂得到《电氧化子还原被反还应》原课件后的产物
2、相关概念：
升失氧化，还原剂
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还原性
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相互联系:
化
氧 化 性
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相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
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练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 ①IBr + H2O = HBr + HIO； ②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③NaH+H2O =NaOH+H2 ；