《氧化还原反应》课件

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根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A.H2SO3 > I- > Fe2+ B.I- > Fe2+ > H2SO3 C.Fe2+ > I- > H2SO3 D.Fe2+ > H2SO3 >I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子(偏离)
降低
得电子(偏向)
二者是同时进行的
1.下列变化过程中,元素失去电子的是( D )
A.MnO2 → Mn2+
B.CuO → CuCl2
C.Ag+ → Ag2O
D.Sn2+ → Sn4+
2.下列说法正确的是( D ) A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中,氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应,都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高,发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子

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精选ppt
8
第5讲 氧化还原反应
❖考 向 互 动
探究•
还原剂失去电子被氧化后
5.氧化产氧物化剂、得还到原电子产被物还原后

氧化产物是得指到
______________失_去_________的生成物。
• 还原产物是指
________________________的生成物。
• 6.氧化性、还原性
• 氧化性是指物质________电子的性质。
被还原为 Mn2+。浓硫酸,一般被还原为 SO2。浓硝酸一般被还
原为 NO2。Fe3+被还原为 Fe2+。
③过氧化物:如 H2O2,一般被还原为水。
(2)常见还原剂
①活泼的金属单质:如 K、Na、Mg、Al 等。
②非金属离子及低价态化合物:S2-、H2S、I-、SO2、SO23-
等。
③低价阳离子:Fe2+、Cu+等。
❖考
向 (4)依据反应的条件及反应的剧烈程度
互 动 探
反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或 还原性越强,如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反
究 应物浓度大小等。
例如:
第5讲 氧化还原反应
❖考
向 (5)依据氧化还原的程度
互 动 探
相同条件下: ①不同氧化剂作用于同一种还原剂,氧化产物价态高的
❖考 向 互 动 探 究
❖典 型
第5讲 氧化还原反应




❖教 师 备 用 习 题
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应,能判断反应中的氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物。 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒,进行 氧化还原反应的有关计算。

人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件

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单质还原性逐渐减弱:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时,只能做还原剂:Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时,只能做氧化剂:KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强: K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时,高价+ 低价 中间价态,即“只靠拢,不交叉。”
例:在KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2+3H2O的反应中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看(也是氧化还原反应的实质):
因此,有电子转移(得失或电子对偏移)的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法:
(1)标出反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降。
(2)画线条,箭头由反应物指向生成物中同种元素。
(3)在桥上标明电子“得”“失”电子,同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数(a,b为1时可省略)
如: 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性:Cl2 > S

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失2C氧u物O质+ CC高=u温O2C、u +Fe2COO32
Fe2O3 +还3 C原O反=高应温2Fe + 3 CO2
氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
2CuO + C 高==温= 2Cu + CO2↑ 失去氧,被还原,发生还原反应
CuO 还原反应 Cu O
Fe2O3 + 3CO ==高=温 2Fe + 3CO2
练习:以上面的双线桥表示形式为例,对下面的反应进
行双线桥分析: (1)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
失去1x2e-,化合价升高,被氧化,发生氧化反应
0 +1
Zn + 2HCl
+2
0
= ZnCl2 + H2↑
得到2×1e-,化合价降低,被还原, 发生还原反应
典例 〔变式训练 2〕根据下列两个氧化还原反应回答问题: ①2KClO3=M=△n=O==2 2KCl+3O2↑ ②MnO2+4HCl(浓)==△===MnCl2+Cl2↑+2H2O
NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl
人教版必修第一册
网第一章 物质及其变化

第三节 氧化还原反应 1.3.1 氧化还原反应

钢铁会生锈
食物会腐败
都因为发生了氧化还原反应
补充维生素为何能延缓皮肤老化?
1.从得失氧角度认识氧化还原反应
物质
反应物
发生的反应(氧化反应或还氧反应) 已学知识
(1得)氧请物根质据初中C学、过的CO氧化反应和还氧反应的知识氧,分化析反以应下反应,完成下表。
根据是否有 化合价变化
氧化还原反应 非氧化还原反应

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第三节 氧 化 还 原 反 应
第一课时 氧化还原反应
【学习目标】
1.理解氧化还原反应的特征,学会识别和判断氧化还原反应。 2.从微观角度理解氧化还原的本质,建立氧化还原反应的认知模型。 (重难点)
一些常见元素化合价口诀 正一氢氨钾钠银,正二钙钡和镁锌。 三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳。 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 ①对于金属与非金属的反应:2Na Cl2

2NaCl
+11 2 8 1
Na
Cl
7 8 2 +17
-e-
钠离子带正电荷
氯离子带负电荷
+ e-
+11 2 8 Na+
Na+ Cl-
8 8 2 +17
Cl化合价升降的原因——电子得失
② 对于非金属与非金属的反应
化合价升降原因: 共用电子对的偏移
Cl2+H2O=HCl+HClO
小结:
失电子 化合价升高
被氧化
得电子 化合价降低
被还原
(本质判据) (特征判据)
氧化反应 还原反应
规律:升、失、氧;降、得、还
问题1 氧化还原反应是否一定要有氧的参与?
Fe+CuSO4
Cu+FeSO4
氧化还原反应的特征现象:
问题2 问题3
反应前后元素化合价发生变化。 ——判断依据
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗?
3O2
2O3
在氧化还原反应中一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还 原,这句话对吗?
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不对,可以是同一种元素既被氧化、又还原。
一、氧化还原反应

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应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
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(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
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2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
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【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
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(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
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化合价降低,被还原,发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO + C = 2Cu + CO2
有氧参与的反应
化合价升高,被氧化,发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低,被还原,发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高,被氧化,发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中,不属于氧化还原反应的是
解析 A项,氧化性:Z2>W2,不符合题给信息,反应不能发生; B项,氧化性:Z2>X2,符合题给信息,反应能发生; C项,氧化性:Y2>W2,不符合题给信息,反应不能发生; D项,氧化性:X2>Z2,不符合题给信息,反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 高温
C.Fe2O3+3CO===== 2Fe+3CO2 D.2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高,而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe+S
△ =====
FeS
可判断氧化性:氯气__>__硫。
1.下列微粒:①Al3+ ②Cl- ③N2 ④S2- ⑧MnO-4 。既具有氧化性又具有还原性的是

高中化学必修一第二章第三节-氧化还原反应优秀课件

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Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
0
+1 -1 +2 -1 0
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
+1 -2 +1 +1 -1 +1 -1 +1 -2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
不仅有得失氧的化学反响是氧化复原反响, 只要化学反响前后化合价有变化的反响 都是氧化复原反响
高温
CuO + H2 Cu + H2O
H2得到氧,被氧化,发生氧化反响
CuO失去氧,被复原,发生复原反响
思考与交流
以上反响在得氧和失氧的同时元素的化合价 有什么变化? 找出氧化反响和复原反响与元素化合价变化 的关系。
2、从化合价角度分析:
发生复原反响,被复原,化合价降低,
0
+2 -2 高温
0
+4 -2
标出反响前后 反响物升价(降价)元素 标出“得到或
各元素化合价 指向生成物对应元素 失去m×ne-
失去4e-,化合价升高,被氧化 本卷须〞知:
〔1〕箭头由反响物指向生成物,
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C 2Cu + CO2
箭头箭尾指向化合价变化的元素 〔2〕注明“得到〞“失去〞
得到2×2e-,化合价降低,被复原
C. 有电子转移的化学反响一定是氧化复原反响。
D. 在氧化复原反响中,一种元素的化合价升高,
就必然另一种元素的化合价一定降低。
二、氧化剂和复原剂
1、氧化剂和复原剂
化合价降低,得电子,被复原
+2
0 △ 0还是+咱1哥俩好啊!

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第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂:失电子的物质。(化合价升高的物质)
1、氧化剂:得电子的物质。(化合 价降低的物质)
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析:下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失,但元素的化合价发生了变化, 是氧化还原反应。
氧化还原反应
(特征)
定义: 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习:1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如:
升失 氧, 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律:
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2

化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT

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还原剂:反应中失电子的物质,表现还原性,具 有还原能力,起还原作用。
2、氧化产物:还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物:氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂(有氧化性)--→还原产物 还原剂(有还原性)--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂
(1)部分非金属单质:如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物:如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2.常见还原剂 (1)活泼的金属单质,如 (2)某些非金属单质,如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物,如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1.根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还 原产物; 如:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 氧化性:H2SO4>FeSO4,还原性:Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 = MgCl2
步骤:
1.标出变价元素的化合价

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有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
②有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。 √
③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

知能通练
3.实验室常利用下列反应制取少量N2: NaNO2+NH4Cl === NaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说
法不正确的是( B ) A.该反应是氧化还原反应 B.NaNO2发生氧化反应,NH4Cl发生还原反应 C.被还原的物质是NaNO2,被氧化的物质是NH4Cl D.被氧化和被还原的元素是同一种元素
知能通练
4. ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 === 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下
列关于此反应的说法正确的是( A ) A.KClO3中部分元素的化合价降低,得到电子 B.H2SO4中部分元素的化合价降低 C.H2C2O4发生还原反应 D.H2C2O4既发生氧化反应又发生还原反应

Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑
置换反应

Fe+CuSO4 === FeSO4 + Cu
置换反应

知识梳理 4.氧化还原反应与四大反应类型的关系
置换
复分解
知能通练 3.判断下列说法是否正确:
①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。 ×
放电
同素形体之间的转化不是氧化还原反应
3O2 === 2O3
知能通练
5. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是( A ) A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO C.3NO2+H2O===2HNO3+NO D.2Na2O2+2H2O===4NaOH +O2↑

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VS
拉瓦锡 1743~1794 (法)
弗兰克兰 1825~1899(英)
1852年,弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念,并逐步得到完善后,人们把化合价升高的反应叫做氧化反应,把化合价降低的反应叫做还原反应。
得失氧的视角
化合价的视角
氧化还原反应
环节一:宏观视角,认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
环节三:宏观辨识,归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
反应前后物质的类别和数目
反应前后有无元素化合价的变化
氧化还原反应
环节三:宏观辨识,归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
本节小结
得氧、失氧
元素(宏观视角)
元素化合价升降
电子(微观视角)
电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)
物质水平——得失氧的视角
在一个反应中同时发生
氧化还原反应
狭义
一种物质得到氧发生氧化反应,同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应
环节一:宏观视角,认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
1774年,拉瓦锡创立氧化学说(既燃烧是物质与氧气的反应)推翻了流行千年的燃素说,以解释燃烧等实验现象,指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。
化合价升高,
化合价降低,
氧化还原反应
环节一:宏观视角,认识氧化还原反应的特征
元素水平——化合价升降的视角
氧化还原反应
非氧化还原反应
无元素化合价变化
有元素化合价变化
氧化还原反应的特征
氧化还原反应
环节一:宏观视角,认识氧化还原反应的特征

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13
例9-5 碱性溶液中,H2O2与Na[Cr(OH)4]反应生成Na2CrO4, 写出配平 的反应方程式。 解:
(1) H2O2 + [Cr(OH)4]- →CrO42- + OH(2)
H2O2 →OH[Cr(OH)4]- →CrO42(3) H2O2 + 2e→2OH[Cr(OH)4]- + 4OH-→CrO42- + 4H2O + 3e (4) 3H2O2 + 2[Cr(OH)4]- + 2OH- = 2CrO42- + 8H2O
+)
(H2C2O4 = 2CO2 + 2H+ + 2e) ×5
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O+ 10CO2
合并半反应
12
例9-4 用离子电子法配平KMnO4与Na2SO3反应的方程式(近中性条件)。
解: (1)拆分半反应
MnO4- + SO32- →MnO2 + SO42-
MnO4- →MnO2 SO32- →SO42-
(2)原子数和电荷配平 MnO4- + 2H2O +3e →MnO2 + 4OHSO32- + 2OH- →MnO2 + H2O + 2e
(3) 合并半反应,消去电子 2MnO4- + 3SO32- + H2O = 2MnO2 + 3 SO42- + 2OH-
“形式电荷”; ⑥分子或离子的总电荷数等于各元素氧化数的代数和。
氧化数与化合价的区别
6
氧化还原反应的通式*

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表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时,将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来, 箭头从还原剂指向氧化剂,线上标出电子转移总数,称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l(浓)加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点:(1)单箭号(在反应物之间) (2)箭号起点为失电子元素,终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化:相关概念的辨析
氧化反应: 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应: 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性: 物质(元素、离子)具有得到电子的性质或能力 还 原 性: 物质(元素、离子)具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂: 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂: 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如:钠在氯气中燃烧
微观分析: 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
(三)从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子,化合价升高,被氧化
00
+1 -1
2Na+Cl2 == 2Na Cl
向氧化剂) (3)只标转移电子总数,不标得与失。
小结:氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化,同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点:局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性

升、失、氧、还;降、得、还、氧;
试从得失氧的角度分析:上述氢气还原氧化 铜的反应中,氧化铜表现什么性质?氢气表现什 么性质?

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氧化还原反应 非氧化还原反应
化学反应按照不同的分类方法可以分为不同 的反应,四大基本反应类型与氧化还原反应 什么关系?
随堂检测
1. 回答下列问题:
① CO2+C 高温 2CO ③ C+H2O(g) 高温 CO+H2 ⑤ CaCO3 高温 CaO+CO2↑
② CaO+H2O===Ca(OH)2 ④ 2H2O 电解 2H2↑+O2↑
00
2Na+Cl2
+1 -1
2NaCl
化合价降低,还原反应
化合价升降的原因:电子的得失
三、从电子转移的角度认识氧化还原反应
微观探析:以H2与Cl2反应为例
H +1 1
都可得1个e-
Cl +17 2 8 7
化合价升高,氧化反应
共用电子对
00
H2+Cl2
点燃
+1 -1
2HCl
化合价降低,还反应
化合价升降的原因:共用电 子对的偏移(偏离或偏向)
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识,分析以下反应:
得到氧
2Cu+O2
2CuO
➢ 铜: 得__到__氧变成了氧化铜,发生 氧___化_反应,被氧气_氧___化。
一、从得失氧的角度认识氧化还原反应
根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识,分析以下反应:
得到氧
2CuO+H2
还原反应
化合价升高
0 +2
Fe+ CuSO4
+2
0
FeSO4+Cu
化合价降低 ➢ Fe元素:化合价升高,发生氧化反应,被氧化。
➢ Cu元素:化合价降低,发生还原反应,被还原。 虽没有物质得氧、失氧,但反应前后却有元素化合价的变化。
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19
高锰酸钾分解
《氧化还原反应》课件
⑵用单线桥表示电子转移情况
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时,将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来, 箭头从还原剂指向氧化剂,线上标出电子转移总数,称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l(浓)加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
H2、C、CO、NH3
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• 小结: • 强氧化剂与强还原性相遇时,一般都会发生氧化
还原反应。 如:H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、 HBr、Br-、Fe2+、P等。 Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、 Fe2+、H2、SO2H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、 Fe2+、P、SO2、H《2氧S化O还原3等反应》。课件
氧化还原反应
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第1讲 氧化还原反应 概念
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一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念: 在反应中有元素化合价变化的化学反应
(1)实质:有电子的转移(得失或偏移) (2)特征:有元素化合价升降
这是概念判断的根本 依据
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【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是( C )
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
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练习1:判断下列那些为氧化还原反应,并说出理由 ①IBr + H2O = HBr + HIO; ②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ; ③NaH+H2O =NaOH+H2 ;
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相关概念的辨析
氧化反应: 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应: 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性: 物质(元素、离子)具有得到电子的性质或能力 还 原 性: 物质(元素、离子)具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂: 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂: 所含元素化合价升高的物质
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物: 氧化剂得到《电氧化子还原被反还应》原课件后的产物
2、相关概念:
升失氧化,还原剂
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还原性
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相互联系:

氧 化 性

1)3Cu+8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
参考答案:
化合价升高,失去3 × 2e- ,被氧化
3Cu+8HNO3(稀) ==∆= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
化合价降低,得到2× 3e-,被还原
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2)氯酸钾与二氧化锰混合加热
化合价升高,失去6×2e-,被氧化
(5)氧化产物和还原产物质量比为1:1
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
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【例3】在11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
的反应中,P元素发生的变化是( C) A. 被氧化. B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原

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2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
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【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中,下列叙述正确的是
(1)H2是氧化产物
C
(2)H2是还原产物
(3)H2O是氧化剂
(4)CaH2中氢元素,既被氧化又被还原;
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(【0例6广4】东)下列反应中,氧化剂与还原剂物质的
量的关系为1:2的是 A. O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
AD
B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+ Ca(CH3COO)2
C. I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D. 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+H2O
2KC+5lO-23=M=n=△O=2 2K-C1 l
+
0
3O2↑
化合价降低,得到2×6e-,被还原
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3)硫与KOH溶液反应
化合价升高,失去4e-,被氧化
0
-2 +4
3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O
化合价降低,得到2×2e-,被还原
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具有
氧 化
表现

合 价 降 低
得 到 电 子



被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应

性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
(同时存在)
(总数相等)(同时进行同时消失)(同时生成)

还 原 性
具有
还 原 表现 剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧

化 反
生成
氧 化 产
具有
氧 化 性
化应
• (4)过氧化物: Na2O2 、 H2O2 等。
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• 2.常见的还原剂 • (1)活泼金属: K、Na、Mg、Al 等。 • (2)非金属离子及低价态化合物: • S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3 等。 • (3)低价阳离子: Fe2+ 。 • (4)非金属单质及其氢化物:
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• 1.常见的氧化剂
• (1)非金属单质:如 Cl2、 O2 、Br2等。 • (2) 含 有 高 价 态 元 素 的 化 合
物:浓H2SO4、 HNO3、KMnO4、 MnO2 、

KClO3 、 HClO 、 NaClO 等。
• (3)某些金属性较弱的金属的高价态离子: Fe3+ 。
3.电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥
⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系
重点:(1)双箭号(从与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失
电子总数)
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【例5】 用双线桥法表示下列反应的电子转 移方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。
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