由胆矾精制五水硫酸铜
由胆矾精制五水硫酸铜
加热溶解，不溶部分再逐滴加水至刚好溶 所以，要控制晶体大小合适。
基本操作（教师要逐一演示）
3）水浴加热：（P18-19）有2种方式 。
粗产品质量W1 =
解。 母液体积V1 =
实验三 由胆矾精制五水硫酸铜
实验三 由胆矾精制五水硫酸铜
（6）浓缩程度控制
目的是在保证产品质量前提下尽可能多地提高其产量。 由物质的溶解度随温度变化大小即“溶解度温度系数” 决定： A）溶解度温度系数较大，如KNO3，浓缩到有少量晶 膜出现即可； B成）薄溶层解晶度膜温；度系数适中，如CuSO4，浓缩到液面形 C）溶解度温度系数较小，如摩尔盐，浓缩到液面形 成较厚晶膜； D）溶解度温度系数很小，如NaCl，浓缩到溶液粘稠 才行。
注意事项
1）水浴蒸发浓缩的特点是慢，搅拌可加快蒸发，
在中后期不能搅拌，否则不易控制晶膜。
2）浓缩至刚好有一层晶膜即可。
3）可用冷水冷却以加快结晶速度，但要搅拌以防
止形成大晶体。
4）产品回收。
5）实验结束后交实验结果：
姓名： 专业： 日期：
粗重产 结品 晶质 产量 品质W1量=W2 =
母母液液体体积积V1V=2 =
由胆矾精制五水硫酸铜
实验三 由胆矾精制五水硫酸铜
（2） 影响晶体大小的因素
A）内因：晶体的习性（形成大晶体或小晶体）。
B）外因：晶核数目
溶液过饱和浓度大
溶质溶解度较小
晶核数目
冷却速度快
析出晶体较小
搅拌和摩擦容器内壁
实验三 由胆矾精制五水硫酸铜
（3）分离效果
五水硫酸铜的制备
五水硫酸铜的制备一、教学要求：1、了解由不活泼金属与酸作用制备盐的方法；2、学会由重结晶法提纯物质；3、练习和掌握台天平、量筒、坩埚钳、表面皿和蒸发皿的使用；4、练习和掌握固体试剂和液体试剂的取用；5、练习和掌握固体的灼烧、直接加热、水浴加热、溶解和结晶操作；6、练习和掌握溶液的蒸发、浓缩，以及倾滗法、减压过滤；二、预习内容1、常用玻璃（瓷质）仪器：烧杯、量筒、蒸发皿、坩埚钳等的使用方法；2、实验室用的纯水；3、加热与冷却；固、液分离；4、查物质的溶解度数据表；溶剂对溶解度的影响5、硝酸的性质；铜、硫酸铜的性质；三、基本操作四、实验原理铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。
在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜：Cu + 2HNO3 + H2SO4 == == CuSO4 + 2NO2 + 2H2O未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。
利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。
硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。
在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。
滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。
T/K 273 293 313 333 353 373五水硫酸铜23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0硝酸铜83.5 125.0 163.0 182.0 208.0 247.0五、实验步骤1、进实验室；（思考题1）2、称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；（思考题2）3、加5.5mL3mol·L-1硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol·L-1硫酸，0.5mL浓硝酸；（思考题3 思考题4 思考题5 思考题6 思考题7）4、铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离；（思考题8 思考题9 思考题10）5、水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现；（思考题11）6、冷却、过滤；（思考题12）7、粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤；（思考题13 思考题14 思考题15 思考题16 思考题17）8、滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。
由胆矾精制五水硫酸铜
由胆矾精制五水硫酸铜一、实验目的1.掌握电子秤的使用方法。
2.了解结晶过程基本知识。
3.掌握结晶与重结晶提纯物质的原理和方法。
4.掌握固体的加热溶解、水浴蒸发浓缩、热过滤、结晶与重结晶基本操作。
5.复习常压过滤、减压过滤。
二、基本原理本实验是以工业硫酸铜（俗名胆矾）为原料，精制五水硫酸铜。
工业胆矾含有不溶性杂质及Fe3+、Fe2+和Cl-等可溶性杂质。
不溶性杂质可用过滤方法除去。
可溶性杂质由于其含量较少，在结晶和重结晶过程中留在母液中而除去。
当把CuSO4溶液水浴蒸发浓缩时，当浓缩到溶质浓度大于在该温度下溶质的饱和溶解度时，会析出晶体。
当采用水浴蒸发浓缩和不断搅拌时，溶液表面的蒸发作用导致其浓度较大、温度较低而首先结晶，逐渐形成一层晶膜。
若冷却此溶液，就会有大量的晶体析出，从而达到分离和提纯的目的。
重结晶是根据CuSO4·5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质，在近沸时将晶体溶解至近饱和溶液，然后在室温下冷却析出晶体的过程，使夹杂在晶体中的杂质留在母液中，从而得到较纯的五水硫酸铜晶体。
三、仪器、药品电子称、滤纸、玻璃漏斗（短颈）、布氏漏斗、抽滤瓶、电炉工业硫酸铜，H2SO4 (3mol·dm-3)，乙醇（95%），25%硫氰酸钾溶液四、实验步骤1．胆矾中不溶性杂质的去除。
称取20.0g胆矾于烧杯中，加入40cm3水，加热、搅拌至充分溶解，趁热过滤除去不溶性杂质。
2.CuSO4·5H2O的结晶提纯将滤液转入蒸发皿内，加入2~3滴3mol·dm-3 H2SO4使溶液酸化。
水浴蒸发浓缩至溶液表面形成薄层晶膜（过饱和，注意观察现象），冷却至室温，减压过滤，得到粗硫酸铜，称重，量取母液体积并回收、另存备用。
3.CuSO4·5H2O重结晶提纯取0.5g粗硫酸铜晶体留作鉴别比较用。
其余粗硫酸铜晶体转入小烧杯中，按每克粗硫酸铜加入1cm3水的比例分批加入去离子水（先加入80% v/v水），再滴加7~8滴3mol·dm-3H2SO4，加热近沸，若晶体溶解不完全，再逐滴加入水（剩余的20%水）至沸腾时晶体刚好全部溶解（若发现有不溶物，则需再次热过滤）。
胆矾精制五水硫酸铜实验报告
胆矾精制五水硫酸铜实验报告实验报告：胆矾精制五水硫酸铜一、实验目的本实验旨在通过胆矾精制五水硫酸铜的实验操作，掌握固液分离、晶体生长的基本技能，了解胆矾精制五水硫酸铜的反应原理及制备过程。
二、实验原理硫酸铜为无色晶体，在空气中稳定，但在潮湿空气中易吸收水分，呈蓝色结晶。
胆矾（天青石）是典型的硫酸盐矿物。
通过胆矾的焙烧，可以转化为五水硫酸铜，并通过水溶解、过滤、结晶等步骤，得到纯净的五水硫酸铜。
反应方程式：CuSO4·xH2O → CuSO4·5H2O + (x-5)H2O三、实验步骤1. 将胆矾粉末加入烧杯中，并根据质量比例加入适量硫酸或硫酸铜水溶液。
注意控制添加速率，避免过量反应。
2. 置于加热板上，用火柴点燃，使其加热至黄红色，持续2-3分钟，直到出现爆裂声为止。
将其熄灭，并放置自然冷却。
3. 将冷却后的试剂用蒸馏水加热溶解，直至全部溶解为止。
4. 将溶液过滤，滤液加热浓缩至2/3体积，然后停火。
5. 将烧杯放置在架子上，待其冷却结晶，得到纯净的五水硫酸铜。
四、实验结果本实验制备得到的五水硫酸铜晶体颜色鲜艳、晶莹剔透，无杂质。
根据熔点测定，五水硫酸铜的熔点为 110℃。
五、实验过程中的注意事项1. 实验过程中必须佩戴防护眼镜、围裙、手套等。
2. 避免直接嗅气体，出现异常情况应立刻停止实验并通风处理。
3. 实验设备应干燥、洁净。
4. 烧杯应精心清洗，以免杂质引起反应异常。
六、实验结论通过本实验操作，我们成功地用胆矾精制五水硫酸铜，并得到纯净的五水硫酸铜晶体。
本实验既锻炼了我们的实验操作技能，也加深了我们对化学反应原理及制备过程的理解，是一次成功的实验。
由胆矾精制五水硫酸铜实验报告
由胆矾精制五水硫酸铜实验报告由胆矾精制五水硫酸铜实验报告实验目的：本实验旨在通过胆矾精制的方法制备五水硫酸铜，并探究其制备过程中的化学反应和反应机理。
实验原理：胆矾，化学式为CuSO4·5H2O，是一种含水合物。
在实验室中，我们可以通过加热胆矾，使其失去结晶水，从而得到无水硫酸铜。
进一步加热无水硫酸铜，可以得到五水硫酸铜。
实验步骤：1. 取适量的胆矾晶体放入干燥的烧杯中。
2. 将烧杯放置在三角瓶上，加热烧杯，使胆矾中的结晶水蒸发。
3. 当烧杯中的胆矾变为白色粉末时，停止加热。
4. 将烧杯取下，冷却至室温。
5. 将无水硫酸铜放入烧杯中，再次加热。
6. 观察烧杯中的变化，当无水硫酸铜变为蓝色结晶时，停止加热。
7. 冷却后，可以得到制备好的五水硫酸铜。
实验结果：通过实验，我们成功制备了五水硫酸铜。
在加热胆矾的过程中，我们观察到胆矾晶体逐渐变白，失去结晶水。
经过第二次加热，无水硫酸铜转变为蓝色结晶的五水硫酸铜。
实验讨论：胆矾精制五水硫酸铜的实验过程中，主要涉及到两个化学反应。
首先，加热胆矾使其失去结晶水的反应可以表示为：CuSO4·5H2O(s) → CuSO4(s) + 5H2O(g)在这个反应中，胆矾中的结晶水被加热转化为水蒸气，从而使胆矾晶体变白。
接下来，将无水硫酸铜加热，使其转化为五水硫酸铜的反应可以表示为：CuSO4(s) + 5H2O(g) → CuSO4·5H2O(s)在这个反应中，无水硫酸铜吸收环境中的水分，重新结晶为五水硫酸铜，呈现出蓝色结晶的形态。
通过实验，我们验证了这两个反应的可行性，并成功制备了五水硫酸铜。
而这个实验也展示了化学反应中的物质转化和结晶过程。
结论：通过胆矾精制的方法，我们成功制备了五水硫酸铜。
实验过程中，胆矾中的结晶水被加热转化为水蒸气，从而得到无水硫酸铜；再经过第二次加热，无水硫酸铜重新吸收水分，转化为五水硫酸铜。
这个实验不仅展示了化学反应中的物质转化过程，也让我们更深入地了解了胆矾精制五水硫酸铜的原理和反应机理。
由粗胆矾制备五水硫酸铜实验流程
由粗胆矾制备五水硫酸铜实验流程英文回答：To prepare copper(II) sulfate pentahydrate fromcopper(II) oxide, also known as tenorite, and sulfuric acid, the following experimental procedure can be followed:1. Gather the necessary materials and equipment:Copper(II) oxide (CuO)。
Sulfuric acid (H2SO4)。
Distilled water.Glass beaker.Glass stirring rod.Bunsen burner or hot plate.Filter paper.Funnel.Evaporating dish.2. Measure and weigh the required amounts of copper(II) oxide and sulfuric acid. It is important to use the correct stoichiometric ratio to ensure the reaction proceeds efficiently. For example, if 10 grams of copper(II) oxideis used, then 20 grams of sulfuric acid should be used.3. Add the copper(II) oxide to the glass beaker and slowly pour in the sulfuric acid while stirring continuously with the glass rod. The reaction between the two compounds will produce copper(II) sulfate and water. The reaction can be represented by the following equation:CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.4. Continue stirring the mixture until all thecopper(II) oxide has dissolved in the sulfuric acid. This may take a few minutes.5. Once the reaction is complete, carefully transfer the solution to an evaporating dish. Heat the dish using a Bunsen burner or a hot plate to evaporate the water. As the water evaporates, blue crystals of copper(II) sulfate pentahydrate will start to form.6. Allow the evaporating dish to cool down, and then carefully scrape off the copper(II) sulfate pentahydrate crystals using a spatula. Transfer the crystals to a filter paper placed in a funnel to separate them from any remaining liquid.7. Rinse the crystals with a small amount of distilled water to remove any impurities. Allow the crystals to dry completely.8. Weigh the dried copper(II) sulfate pentahydrate crystals to determine the yield of the reaction. The theoretical yield can be calculated based on thestoichiometry of the reaction.中文回答：制备五水硫酸铜（又称硫酸铜五水合物）的实验流程如下： 1. 准备所需材料和设备：氧化亚铜（CuO）。
研究性学习——硫酸铜晶体制备
研究性学习——硫酸铜晶体制备研究性学习——硫酸铜晶体制备论文高一二班孙瑞涛五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）为天蓝色晶体，水溶液呈弱酸性，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。
硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。
同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。
硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。
硫酸铜常见的形态为其结晶体，一水合硫酸四水合铜([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸铜），为蓝色固体。
【摘自360百科】硫酸铜，是强酸弱碱盐，由于水解溶液呈弱酸性。
吸水性很强，吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜(俗称胆矾或蓝矾)。
(CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O)其水溶液呈蓝色。
将硫酸铜溶液浓缩结晶，可得到硫酸铜蓝色晶体，俗称胆矾、铜矾或蓝矾。
其相对密度2.28 ，相对分子质量为249.8，蓝色三斜晶体，在干燥空气中易风化。
三斜晶系。
晶体作扳状或短柱状，通常为致密块状、钟乳状、被膜状、肾状，有时具纤维状。
颜色为天蓝、蓝色，有时微带浅绿。
条痕无色或带浅蓝。
光泽玻璃状。
半透明至透明。
断口贝壳状。
硬度2.5。
比重2.1~2.3。
性极脆。
常产于铜矿的次生氧化带中。
为不规则的块状结晶体，大小不一。
深蓝或浅蓝色，半透明。
似玻璃光泽。
质脆，易碎，碎块呈棱柱形，断面光亮。
无臭，味涩。
以块大、深蓝色、透明、无杂质者为佳。
一、晶体制备方法晶体可从气相、溶液以及熔体中进行制备。
硫酸铜晶体为水合物，熔点为110℃。
在45℃的时候失去2结晶水，110℃失去4结晶水成为CuSO4?H2O，且硫酸铜易溶于水，故选择低温溶液法。
硫酸铜各温度下溶解度为：0℃23.1g 10℃27.5g 20℃37.8g 40℃44.6g 60℃61.8g 80℃83.8g 100℃114g 。
因选用的结晶皿为12mm，最大容积为200ml，房间室温21.2℃，为保证冷却所配置热饱和溶液不过量析出晶体，在结晶皿底部生长为“饼”，故用50-55g五水合硫酸铜配置150ml约50-55℃的饱和溶液。
五水硫酸铜制备流程
五水硫酸铜制备流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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胆矾中硫酸铜的测定含量的测定
用途：
用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂，饲料添加 剂，并用于镀铜。 硫酸酮水溶液有强力的杀菌作用 1.农业上主要用于防治果树、麦芽、马铃薯、水稻等多种 病害，效果良好，但对锈病、白粉病作用差。同时， 对植物产生药害，同时仅对铜离子药害忍耐力强的作 物上或休眠期的果树上使用。是一种预防性杀菌剂， 需在病发前使用 2.可用于稻田、池塘除藻。 3.是一种微量元素肥料，能提高叶绿素的稳定性，预防叶 绿素不致于过早地被破坏，促进作物吸收，作物缺铜 时失绿，果树缺铜时，果实小，果肉变硬，严重时果 树死亡，对铜敏感的作物是禾谷类作物如小麦、大麦、 燕麦等，主要用于种子处理和根外追肥。
由于Cu2＋与I－之间的反应是可逆的，任何引起Cu2＋浓度减小或引 起CuI溶解度增加的因素均使反应不完全。加入过量的KI可使反应 趋于完全。KI是Cu2＋的还原剂，又是生成Cu＋的沉淀剂，也是 生成I2的络合剂，使生成I3－，增加I2的溶解度，减少I2的挥发。 因为CuI的溶解度较大，且能吸附I3－，使测量结果偏低，故可在加 Na2S2O3滴定I2至接近终点时，加入KSCN，使CuI沉淀（Kspθ = 1.1 × 10-12 10-12）转化为溶解度更小（Kspθ = 4.8 × 10-15 Kspθ 10-15）的 CuSCN，并释放出I3－，使反应趋于完全，反应如下：CuI + SCN－ = CuSCN(s) + I－。 Cu2＋被I－还原的pH值一般控制在3～4，酸度过低时，Cu2＋易水 解，使得反应不完全，结果偏低，且转化速率慢，终点拖长；酸 度过高时，则I－易被氧化，使结果偏高。 Fe3＋能氧化I－，对测定有干扰，可加入NaF掩蔽。
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胆矾中硫酸铜的测定含量的测定
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实验二-由胆矾精制五水硫酸铜
实验二-由胆矾精制五水硫酸铜实验原理：五水硫酸铜是工业上常用的一种铜盐，可以通过胆矾精制得到。
胆矾是一种含铜矿石，主要成分是硫酸铜（CuSO4）和水合矿物，其中水合程度不同导致质量和颜色不同。
在本实验中，将利用化学反应的原理来制备五水硫酸铜。
实验步骤：1.将0.5克胆矾加入试管中，并加入5毫升蒸馏水。
2.加热胆矾溶液，待溶解后停火。
注意要定期摇动试管，使胆矾尽量混合均匀。
3.将1毫升植物油加入溶液中，摇晃固体和液体使其分离。
此步是为了使胆矾精纯化。
4.加入1毫升硝酸，并加热，使溶液沸腾。
此步是为了将未溶解的杂质氧化。
5.待溶液冷却后过滤，过滤后的溶液加热至水分汽化。
重复此步骤，直到得到无水五水硫酸铜晶体。
6.测量五水硫酸铜的产量和纯度，并进行分析。
实验器材：试管、蒸馏水、植物油、硝酸、胆矾、分析天平、加热器、过滤器等。
实验结果：在实验中，成功利用化学反应原理通过胆矾精制得到纯度较高的五水硫酸铜晶体。
产量和纯度有待进一步测量和分析。
实验注意事项：1.化学实验有一定危险性，请佩戴安全防护设备。
2.化学实验需要遵循一定的安全程序，其中包括实验前的实验计划、试验操作前后的检查、试验过程中的控制和实验后的储存。
3.化学实验需要每次测量和记录数据，以便进一步分析实验数据和结果。
4.溶液加热时需要注意，不要加热过度或过快，以免溶液沸腾或炸裂。
5.将硝酸加入溶液中时，需要缓慢加入，并保持溶液稳定。
加入硝酸后溶液可能会变色，需要注意判断。
6.过滤前需要确认溶液中胆矾已经完全溶解，溶液中没有未溶解的胆矾颗粒。
7.遵循实验内容和步骤，不随意改动实验步骤。
8.处理废品时，需要遵循规定的安全程序，清除实验室中的废品以及可能污染的物质。
实验由胆矾精制五水硫酸铜
实验由胆矾精制五水硫酸铜一、初步提纯1.称取15.0g粗硫酸铜于烧杯中，加入60mL水，加热、搅拌至完全溶解，减压过滤以除去不溶物。
2.滤液用2mol·L-1NaOH调节至PH≈4，滴加入3％H2O2（约2mL，若Fe2+含量高需多加些）。
如果溶液的酸度提高，再次调整PH值。
加热溶液至沸腾，数分钟后趁热常压过滤。
3.将滤液转入蒸发皿内，加入2～3滴2mol·L-1H2SO4使溶液酸化。
水浴加热，蒸发浓缩到适量体积。
冷至室温，减压过滤，抽干，称重。
二、重结晶上述产品放于烧杯中，按每克产品1.2mL蒸馏水的比例加入蒸馏水。
加热，使产品全部溶解。
趁热常压过滤。
滤液冷至室温，再次减压过滤。
用少量乙醇洗涤晶体1～2次。
取出晶体，晾干，称重。
实验由胆矾精制五水硫酸铜一、初步提纯4.称取15.0g粗硫酸铜于烧杯中，加入60mL水，加热、搅拌至完全溶解，减压过滤以除去不溶物。
5.滤液用2mol·L-1NaOH调节至PH≈4，滴加入3％H2O2（约2mL，若Fe2+含量高需多加些）。
如果溶液的酸度提高，再次调整PH值。
加热溶液至沸腾，数分钟后趁热常压过滤。
6.将滤液转入蒸发皿内，加入2～3滴2mol·L-1H2SO4使溶液酸化。
水浴加热，蒸发浓缩到适量体积。
冷至室温，减压过滤，抽干，称重。
二、重结晶上述产品放于烧杯中，按每克产品1.2mL蒸馏水的比例加入蒸馏水。
加热，使产品全部溶解。
趁热常压过滤。
滤液冷至室温，再次减压过滤。
用少量乙醇洗涤晶体1～2次。
取出晶体，晾干，称重。
由粗胆矾制备五水硫酸铜实验流程
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制备五水硫酸铜。
实验原理。
粗胆矾的主要成分是碱式硫酸铜，其化学式为CuSO₄·Cu(OH)₂。
硫酸铜
运输： 起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。公路运输时要按规定路线行驶。
中文名 硫酸锌 外文名 zinc sulfate
别 名 皓矾 化学式 ZnSO4
相对分子质量 161 化学品类别 无机物--硫酸盐--锌盐
管制类型 非管制 储 存 密封阴凉保存
CAS号 7733-02-0[1]
基本信息
物理性质
CAS号 7733-02-0
EINECS号 231-793-3
外观与性状： 无色斜方晶体、颗粒或粉末，无气味， 味涩。
环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险： 该品不燃，具刺激性。
应急措施
皮肤接触： 脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。[1]
单质硫俗称硫磺，块状硫磺为淡黄色块状结晶体，粉末为淡黄色粉末，有特殊臭味，能溶于二硫化碳，不溶于水。工业硫磺呈黄色或淡黄色，有块状、粉状、粒状或片状等。有多种同素异形体，斜方硫又叫菱形硫或α-硫，在95.5℃以下最稳定，密度2.1g/cm3，熔点112.8℃，沸点445℃，质脆，不易传热导电；单斜硫又称β-硫，在95.5°以上时稳定，密度1.96g/cm3；弹性硫又称γ-硫是无定形的，不稳定，易转变为α-硫。斜方硫和单斜硫都是由S8环状分子组成，液态时为链状分子组成，蒸气中有S8、S4、S2 等分子，1000℃以上时蒸气由S2组成。
由胆矾精制五水硫酸铜
由胆矾精制五水硫酸铜一、目的与要求(1) 巩固托盘天平的使用方法。
(2) 了解重结晶提纯物质的原理。
(3) 练习和巩固常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等基本操作。
二、实验原理CuSO4·5H2O 俗名蓝钒、胆矾或孔雀石，为蓝色透明三斜晶体。
它易溶于水，而难溶于乙醇，在干燥空气中缓慢风化，将其加热至230℃，失去全部结晶水而成为白色的无水CuSO4。
CuSO4·5H2O 用途广泛，是制取其他铜盐的主要原料，常用作印染工业的媒染剂、农业的杀虫剂、水的杀菌剂、木材的防腐剂，也是电镀铜的主要原料。
CuSO4·5H2O 的制备方法有许多种，如电解液法、废铜法、氧化铜法、白冰铜法、二氧化硫法。
本实验是以工业硫酸铜为原料，精制五水硫酸铜。
首先用过滤法除去工业硫酸铜原料中的不溶性杂质。
用过氧化氢将溶液中的硫酸亚铁氧化为硫酸铁，并使三价铁在pH≈3.0（注意不要使溶液的pH≥4，若pH 过大，会析出碱式硫酸铜沉淀，影响产品的质量和产率）时全部水解为Fe(OH)3 沉淀而除去。
溶液中的可溶性杂质可根据CuSO4·5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质，用重结晶法使它们留在母液中，从而得到较纯的CuSO4·5H2O 晶体。
三、实验步骤1．初步提纯(1) 称取15.0g 粗硫酸铜于烧杯中，加入约60mL 水，加热、搅拌至完全溶解，减压过滤以除去不溶物。
(2)滤液用 2.0 mol·L－1 NaOH 调节至pH≈3.0，滴加入3％(m) H2O2（约2mL，若Fe2+含量高需多加些）。
如果溶液的酸度提高，需再次调整pH 值。
加热溶液至沸腾，数分钟后趁热常压过滤。
(3) 将滤液转入蒸发皿内，加入2～3 滴2.0 mol·L－1 H2SO4 使溶液酸化(pH＝1)，水浴加热，蒸发浓缩到液面出现晶膜时停止。
冷至室温，减压过滤，抽干，称重。
计算产率。
2．重结晶将上述产品放于烧杯中，按每克产品加 1.2 mL 去离子水的比例加入去离子水。
无水硫酸铜
注意事项
实验二十四 铜化合物的制备、组成分析及铜含量测定 (一) 五水硫酸铜的制备与提纯及微型碘量法测铜
测定
Na2S2O3溶液（0.1mol•dm-3）的配制与标定参见定量分析部分实
验十七（四）1.；
指示剂淀粉不能加入太早，因滴定反应中产生大量CuI沉淀，淀
粉与I2过早形成蓝色配合物，大量I3-被吸附，终点颜色呈较深的 灰色，不好观察。
实验原理
实验二十四 铜化合物的制备、组成分析及铜含量测定 (一) 五水硫酸铜的制备与提纯及微型碘量法测铜
CuI的沉淀表面易吸附I2，使终点变色不够敏锐且产生误差。通常在 接近终点时加入KSCN (或NH4SCN)，将CuI转化成溶解度更小的CuSCN 沉淀，CuSCN更容易吸附SCN -从而释放出被吸附的I2，使滴定趋于完全， 反应如下：
实验二十四 铜化合物的制备、组 成分析及铜含量测定
(一) 五水硫酸铜的制备与提纯及微型碘 量法测铜
无机及分析化学实验
目的要求 实验原理 注意事项
目的要求
实验二十四 铜化合物的制备、组成分析及铜含量测定 (一) 五水硫酸铜的制备与提纯及微型碘量法测铜
利用废铜粉焙烧氧化的方法制备硫酸铜； 掌握无机制备中加热、倾析法、过滤、重结晶等基本操作； 学习间接碘量法测定铜含量。
加入KSCN（或NH4SCN）不能太早，而且加入后要剧烈摇动，
有利于沉淀的转化和释放出吸附的I3-。
示范：碘量瓶的使用；微型滴定管
2Cu2+ + 4I- = 2CuI ↓ + I2 或 2Cu2+ + 5I- = 2CuI ↓ + I3-
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
由胆矾精制五水硫酸铜
由胆矾精制五水硫酸铜一、实验目的1.掌握电子秤的使用方法。
2.了解结晶过程基本知识。
3.掌握结晶与重结晶提纯物质的原理和方法。
4.掌握固体的加热溶解、水浴蒸发浓缩、热过滤、结晶与重结晶基本操作。
5.复习常压过滤、减压过滤。
二、基本原理本实验是以工业硫酸铜（俗名胆矾）为原料，精制五水硫酸铜。
工业胆矾含有不溶性杂质及Fe3+、Fe2+和Cl-等可溶性杂质。
不溶性杂质可用过滤方法除去。
可溶性杂质由于其含量较少，在结晶和重结晶过程中留在母液中而除去。
当把CuSO4溶液水浴蒸发浓缩时，当浓缩到溶质浓度大于在该温度下溶质的饱和溶解度时，会析出晶体。
当采用水浴蒸发浓缩和不断搅拌时，溶液表面的蒸发作用导致其浓度较大、温度较低而首先结晶，逐渐形成一层晶膜。
若冷却此溶液，就会有大量的晶体析出，从而达到分离和提纯的目的。
重结晶是根据CuSO4·5H2O的溶解度随温度升高而增大的性质，在近沸时将晶体溶解至近饱和溶液，然后在室温下冷却析出晶体的过程，使夹杂在晶体中的杂质留在母液中，从而得到较纯的五水硫酸铜晶体。
三、仪器、药品电子称、滤纸、玻璃漏斗（短颈）、布氏漏斗、抽滤瓶、电炉工业硫酸铜，H2SO4 (3mol·dm-3)，乙醇（95%），25%硫氰酸钾溶液四、实验步骤1．胆矾中不溶性杂质的去除。
称取20.0g胆矾于烧杯中，加入40cm3水，加热、搅拌至充分溶解，趁热过滤除去不溶性杂质。
2.CuSO4·5H2O的结晶提纯将滤液转入蒸发皿内，加入2~3滴3mol·dm-3 H2SO4使溶液酸化。
水浴蒸发浓缩至溶液表面形成薄层晶膜（过饱和，注意观察现象），冷却至室温，减压过滤，得到粗硫酸铜，称重，量取母液体积并回收、另存备用。
3.CuSO4·5H2O重结晶提纯取0.5g粗硫酸铜晶体留作鉴别比较用。
其余粗硫酸铜晶体转入小烧杯中，按每克粗硫酸铜加入1cm3水的比例分批加入去离子水（先加入80% v/v水），再滴加7~8滴3mol·dm-3H2SO4，加热近沸，若晶体溶解不完全，再逐滴加入水（剩余的20%水）至沸腾时晶体刚好全部溶解（若发现有不溶物，则需再次热过滤）。
制备五水硫酸铜流程
制备五水硫酸铜流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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五水硫酸铜化学方程
五水硫酸铜化学方程五水硫酸铜，又称为蓝矾，是一种常见的无机化合物。
它的化学式为CuSO4·5H2O，其中的“CuSO4”代表硫酸铜，而“5H2O”表示结晶水的数量。
五水硫酸铜在日常生活中有许多应用，例如用作染料、农药、防腐剂等。
接下来，我将为大家介绍一下五水硫酸铜的制备过程以及与其相关的一些化学反应。
我们来看一下五水硫酸铜的制备方法。
一般而言，可以通过将硫酸铜溶解于水中，然后结晶出五水硫酸铜来制备。
具体的制备过程如下：1. 将一定量的硫酸铜溶解于适量的水中，搅拌均匀，形成蓝色的溶液。
2. 将溶液慢慢加热，直至溶液开始沸腾。
3. 继续加热溶液，使其保持沸腾状态，直至大部分水分蒸发。
4. 当溶液中剩余的水分较少时，停止加热，让溶液缓慢冷却。
5. 随着溶液的冷却，五水硫酸铜会逐渐结晶出来，形成蓝色的结晶体。
在制备过程中，我们需要注意加热的温度和时间，以及溶液的浓度等因素，以确保制备出纯度较高的五水硫酸铜。
除了制备，五水硫酸铜还可以参与一些化学反应。
下面，我将为大家介绍几个常见的反应。
1. 水合物失水反应：当五水硫酸铜受热时，会失去结晶水，生成无水硫酸铜（CuSO4）和水（H2O）。
这个反应可以用下面的化学方程式来表示：CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O2. 与碱反应：五水硫酸铜可以与碱反应，生成相应的盐和水。
例如，当五水硫酸铜与氢氧化钠反应时，会生成氢氧化铜和氢氧化钠：CuSO4·5H2O + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 + 5H2O3. 与金属反应：五水硫酸铜可以与一些金属发生置换反应，生成相应的金属硫酸盐和铜。
例如，当五水硫酸铜与锌反应时，会生成硫酸锌和铜：CuSO4·5H2O + Zn → ZnSO4 + Cu + 5H2O通过以上的介绍，我们可以看到五水硫酸铜在化学反应中具有一定的活性，可以参与多种反应。
这些反应不仅有助于我们深入了解五水硫酸铜的性质，也为我们在实验室和工业生产中的应用提供了一定的参考。
五水硫酸铜制备流程
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实验5.2 无水硫酸铜的制备 扩展资料
实验5.2 五水硫酸铜的制备（硝酸法）一、五水硫酸铜的用途而大路两边的树，怕行人摘吃，在树干上涂了生石灰与硫酸铜溶液，树干弄得花白，行人看了难受不敢摘吃，这些树却没有死，进一步研究才知此混合液具有杀菌能力，因而名为波尔多液。
配制波尔多液，硫酸铜和生石灰（最好是块状新鲜石灰）比例一般是1∶1或1∶2不等，水的用量亦由不同作物、不用病害以及季节气温等因素来决定。
配制时最好用“两液法”，即先将硫酸铜和生石灰分别跟所需半量水混合，然后同时倾入另一容器中，不断搅拌，便得天蓝色的胶状液。
波尔多液要现配现用，因放置过久，胶状粒子会逐渐变大下沉而降低药效。
硫酸铜也常用来制备其他铜的化合物和电解精炼铜时的电解液。
五水硫酸铜可由氧化铜与硫酸或铜与浓硫酸作用后，浓缩结晶而制得。
在实验室中可用浓硫酸氧化金属铜来制取无水硫酸铜。
中医应用催吐，祛腐，解毒；治风痰壅塞，喉痹，癫痫，牙疳，口疮，烂弦风眼，痔疮，肿毒。
二、晶系1. CuSO₄·5H₂O属于三斜晶系。
晶体作扳状或短柱状，通常为致密块状、钟乳状、被膜状、肾状，有时具纤维状。
颜色为天蓝、蓝色，有时微带浅绿。
条痕无色或带浅蓝。
光泽玻璃状。
半透明至透明。
断口贝壳状。
硬度2.5。
比重2.1～2.3。
性极脆。
常产于铜矿的次生氧化带中。
2.晶体通常可以分为七个不同的晶系，即等轴晶系、六方晶系、四方晶系、三方晶系、斜方晶系、单斜晶系、三斜晶系。
其中的等轴晶系具有各向同性，属于高级晶族。
晶系的特征与细分关系如下表:三斜晶系的矿物既无对称轴也无对称面，有的属于该晶系的矿物甚至连对称中心也没有。
三个结晶轴均斜交α≠β≠γ≠90o ;a≠b≠c.主折射率有三个方向并且与结晶轴无关。
代表矿物：日光石、月光石、蔷薇辉石。
单斜晶系无高次对称轴，二次对称轴和对称面都不多于一个。
晶体以唯一一个二次轴或对称面法线为b 轴。
b 轴和a 轴、C 轴均正交，a 轴，c 轴斜交。
α=γ=90o ，β≠90o ；a≠b≠c 。
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实验三
由胆矾精制五水硫酸铜
（6）浓缩程度控制
目的是在保证产品质量前提下尽可能多地提高其产量。 由物质的溶解度随温度变化大小即“溶解度温度系数” 决定： A）溶解度温度系数较大，如KNO3，浓缩到有少量晶 膜出现即可； B）溶解度温度系数适中，如CuSO4，浓缩到液面形 成薄层晶膜； C）溶解度温度系数较小，如摩尔盐，浓缩到液面形 成较厚晶膜； D）溶解度温度系数很小，如NaCl，浓缩到溶液粘稠 才行。
实验三
由胆矾精制五水硫酸铜
（4）产量与质量的关系 ）
是对矛盾。需根据要求选择条件。应在保证质 量的同时尽量提高产量。 对本实验：若浓缩过度，产量高、质量低；反 之，浓缩不足，则产量低、质量高。
（5）结晶与重结晶 ）
A）结晶：物质从溶液析出晶体的过程。 B）重结晶：将晶体先行溶解，然后再结晶析出的 过程。一般情况下避免再浓缩。
实验三
产品要求
由胆矾精制五水硫酸铜
不告诉学生，批改实验报告时按要求扣分 粗产品质量：13-15 g，太多或太少都扣分。 重结晶产品质量：8-11 g，太多或太少都扣分。
实验三
目的要求
由胆矾精制五水硫酸铜
1. 学习并掌握下述基本操作：（1）固体的加热溶解； （2）水浴蒸发浓缩；（3）热过滤；（4）结晶与 重结晶 2. 复习减压过滤操作 3. 了解结晶过程基本知识 4. 掌握结晶与重结晶提纯固体物质的原理和方法
原理与基本知识
（1）结晶：从无序到有序即熵值减少的过程。发生 ）结晶： 的基本条件是“溶液处于过饱和状态即热力学不稳 定状态”。
实验三
注意事项
由胆矾精制五水硫酸铜
1）水浴蒸发浓缩的特点是慢，搅拌可加快蒸发， 在中后期不能搅拌，否则不易控制晶膜。 2）浓缩至刚好有一层晶膜即可。 3）可用冷水冷却以加快结晶速度，但要搅拌以防 止形成大晶体。 4）产品回收。 5）实验结束后交实验结果： 姓名： 专业： 日期： 粗产品质量W1 = 母液体积V1 = 重结晶产品质量W2 = 母液体积V2 =
实验三
由胆矾精制五水硫酸铜
（2） 影响晶体大小的因素 ）
A）内因：晶体的习性（形成大晶体或小晶体）。 B）外因：晶核数目 溶液过饱和浓度大 溶质溶解度较小 ⇒ 晶核数目 冷却速度快 ⇒ 析出晶体较小 搅拌和摩擦容器内壁
实验三
（3）分离效果 ）
由胆矾精制五水硫酸铜
A）晶体太小 ⇒ 表面积大 ⇒ 吸附和挟带母液（杂 质）较多 ⇒ 不易洗净 ⇒ 分离效果差 B）晶粒太大 ⇒ 结晶时要求溶液浓度小 ⇒ 产率较 低 C）结晶太快 ⇒ 晶体中易包裹母液 ⇒ 产品纯度低 所以，要控制晶体大小合适。 Nhomakorabea 实验三
由胆矾精制五水硫酸铜
基本操作（教师要逐一演示） 基本操作（教师要逐一演示）
1）固体的溶解：（P32）加热、搅拌。搅 拌时玻棒不能碰容器的壁或底 2）热过滤：（P35） 3）水浴加热：（P18-19）有2种方式 。 4）蒸发浓缩：（P32-33） 5）结晶与重结晶：（P33）重结晶时要注 意控制水量，先加入比理论量少的水量、 加热溶解，不溶部分再逐滴加水至刚好溶 解。