2019版九年级化学全册第三单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步测试鲁教版五四制

2019版九年级化学全册第三单元海水中的化学第三节海

水“制碱”同步测试鲁教版五四制

1．下列物质与对应的用途错误的是（）

A．Na2CO3治疗胃酸过多 B．熟石灰：改良酸性土壤

C．稀盐酸：除铁锈 D．pH试纸：测定溶液的酸碱度

2．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）

A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液

B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈

C．用食盐水除去水壶中的水垢

D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力

3．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（）

A．OH﹣和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂

C．K+和OH﹣来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂

4．下列物质的用途错误的是（）

A．碳酸钙用于补钙 B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症

C．氢氧化钠用作食品干燥剂 D．氯化钠用于配制生理盐水

5．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：

（1）NaCl+NH3+CO2+H20═NaHCO3+NH4Cl （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．

对上述信息的有关理解不正确的是（）

A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．（1）中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解6．用符合要求的字母填空 a．稀盐酸 b．氯化钠 c．氢氧化钠 d．碳酸氢钠 e．硫酸铜

①可用于治疗胃酸过多的是②可用于游泳池消毒的是

③可用于金属表面除锈的是④厨房里常见的调味品是

7．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：

（1）反应①的化学方程式为，反应②的基本反应类型为．（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于变化（填“物理”或“化学”）．

（3）操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．

（4）写出NH4Cl的一种用途．

8．连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一．它的产品除了纯碱外，还有氧化钙和碳酸氢钠．该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如图1：

其生产过程中涉及到的主要化学反应有：

①NaCl+N H3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

请回答：

（1）①“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式

为．

②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由

是；干燥CO2气体，可用的干燥剂是（填字母）．

A．浓硫酸 B．固体氢氧化钠 C．生石灰

（2）该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的肥，它也可与Ca（OH）2在加热时发生反应生成产品CaCl2，同时还有NH3和H2O生成，写出该反应的化学方程

式：．该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称，它的重要用途有

（只写一种）．

9．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”．（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）

回答下列问题：

（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是．

（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是．

（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为．

（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是．

A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质

B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液

D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成

（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有．（填写步骤编号）欢迎您的下载，资料仅供参考！