《电解质》主题单元设计模板
高中化学电解质教案4篇
高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。
【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。
【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。
【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题：〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。
〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。
〔3〕电离度α的表达式及意义。
〔4〕电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由挪动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。
化学电解质的教学设计模板
化学电解质的教学设计模板一、教学目标1. 了解化学电解质的基本概念和特征；2. 掌握常见化学电解质的分类和性质；3. 理解电解质在溶液中的离解过程和离子反应；4. 能够运用所学知识分析和解决与电解质相关的问题。
二、教学重点1. 化学电解质的分类和性质；2. 电解质在溶液中的离解过程和离子反应。
三、教学内容和过程第一课时：化学电解质的概念和分类1. 导入：通过实例引入化学电解质的概念，引起学生的兴趣。
2. 概念讲解：详细解释化学电解质的定义，以及无机电解质和有机电解质的分类。
3. 实验演示：通过演示，观察不同物质在水中的溶解情况，让学生理解电解质的特征和特性。
4. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，总结不同化合物的电离程度和电解质特性。
5. 总结：通过教师的引导，总结出不同化合物的电解质分类和特点。
第二课时：电解质的离解过程和离子反应1. 概念复习：回顾上节课所学的化学电解质的概念和分类。
2. 离解过程讲解：详细讲解电解质在溶液中的离解过程，引导学生理解离子的形成和自由运动。
3. 实验验证：通过实验观察，验证电解质在溶液中的离解过程，加深学生对电解质的认识。
4. 离子反应讲解：解释离子在溶液中的反应过程，引导学生理解电解质反应的本质。
5. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，探索电解质在不同反应中的应用和意义。
6. 案例分析：通过实际案例的分析，让学生运用所学知识解决相关问题。
第三课时：化学电解质的应用与拓展1. 应用讲解：讲解电解质在生活和工业中的应用，如电镀、电解制氢等。
2. 实验设计：组织学生设计实验，探究电解质在实际应用中的作用和效果。
3. 拓展学习：引导学生进行进一步拓展学习，了解电解质的更多知识和研究领域。
4. 综合训练：组织学生进行综合训练，提高对电解质的理解和运用能力。
5. 总结归纳：通过学生的总结归纳，进一步梳理化学电解质的教学内容。
四、教学评估1. 课堂讨论：评估学生对化学电解质基本概念和分类的掌握程度。
电解质教学设计
电解质教学设计
引言
电解质是物质中的离子，能够在溶液中导电的化合物。
在化学教学中，电解质是一个重要的概念，对学生理解离子和电解质之间的关系以及其在化学反应中的作用有着重要的帮助。
因此，本文将以电解质为主题，为教师设计一堂有趣而互动的电解质教学课程。
一、教学目标
本课程旨在帮助学生：
1. 了解电解质的定义和基本特征；
2. 理解电解质在溶液中的导电性质；
3. 学习不同电解质及其溶液在化学反应中的应用。
二、教学内容
1. 介绍电解质的基本概念
首先，教师可以通过提问引导学生思考什么是电解质以及电解质与普通物质的区别。
通过对学生的回答，教师可以概括出电解质的定义和基本特征，并给出具体的例子说明电解质的各种形态。
2. 探究电解质的导电性质
在介绍完电解质的基本概念后，教师可以进行一些实验来探究电解质的导电性质。
例如，教师可以设计一个简单的电解质溶液导电实验，让学生观察不同电解质溶液的导电性，并通过实验结果引导学生总结不同电解质的导电性能有何差异。
3. 分类讨论不同类型的电解质
在学生对电解质的导电性质有一定了解后，教师可以引导学生分组进行讨论，探讨不同类型的电解质。
通过讨论，学生可以了解到酸性电解质、碱性电解质以及盐类电解质之间的共同点和区别，并深入理解它们在溶液中的特性。
4. 探索电解质在化学反应中的应用
为了让学生更好地理解电解质在化学反应中的作用，教师可以设计一些实际应用的案例让学生进行探索。
例如，教师可以让学生。
【教案】高中化学《电解质》优秀教案模板
《电解质》
电解质
教学目标
【知识与技能目标】
1.掌握电解质、电离的含义；
2.能正确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；
3.会判断电解质与非电解质。
【过程与方法目标】
1.通过实验思考猜测电解质溶于水发生的变化；
2.在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种途径获得信息，并用比较、归纳、概括的方法对信息进行加工。
板书设计
教师多媒体展示图片，引导学生思考为什么身体有汗的人更容易触电？运动员在运动会为何要及时饮用饮料？通过这样的师生问答进而引出新课内容
新课讲授
1电解质和非电解质（实验探究法，引导启发法）
（1）电解质与非电解质的概念
（2）电解质和非电解质的区别
2酸、碱、盐在水溶液中的电
（引导启发法，总结归纳法）
（1）熔融状态的电解质导电原因
【情感态度与价值观目标】
通过对“电解质”的学习，进一步体会化学源于生活，提高了对化学学习的兴趣。
教学重难点
【教学重点】
1.电离及电解质与非电解质的概念；
2.常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
【教学难点】电解质溶液导电的本质。
教学方法
讲授法、引导启发法、实验探究法、总结归纳法
教学设计
导入新课
多媒体导入
（2）书写电离方程式
（3）重新定义酸、碱、盐
巩固小结
课堂练习+课ห้องสมุดไป่ตู้总结
（1）教师引导学生回忆本节课内容并小组讨论完成表格-电解质与非电解质的区别。
（2）学生自我总结本节课的收获。
布置作业
传统式作业+开放式作业
（1）完成课后练习题；
高中化学_电解质的电离 离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
《电解质》教案教学设计一、教学目标1.通过实验,以变化的思想领会电离的定义,从而掌握电解质定义的内涵和外延,逐步提升宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过对电解质和电离定义的理解,能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的定义。
3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
二、教学重难点【教学重点】：电解质和电离概念的形成和理解【教学难点】：电解质和电离概念的形成和理解三、教学方法观察法、实验法、讨论法、问答法等。
四、教学过程环节一：导入新课【问题导入】：①出汗之后使用电器更容易发生触电事故，这是为什么呢？②人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分，你能解释这种现象吗？（学生讨论）【学生】：①出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗起到了导电的作用；②人体在剧烈运动之后，体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。
（引出电解质）环节二：新课讲授【板书】——电解质【学生探究实验】使用电源、导线、小灯泡及金属片进行HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验（老师提前准备，学生当堂探究）【老师提问】学生书写实验结果哪些溶液导电，哪些不导电呢？【学生回答】导电：HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液；不导电：酒精溶液、蔗糖溶液【老师】NaOH和NaCl不仅在水溶液中可以导电，加热至熔融状态也可以导电。
在化学中将在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
【板书】——1.电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
（常见的酸、碱、盐）【老师提问】PPT展示4个问题：①金属、石墨可以导电，说明“C”是电解质，是否正确？②盐酸可以导电，说明盐酸为电解质？③硫酸钡不溶于水，因此硫酸钡不是电解质？④二氧化碳、二氧化硫以及氨气溶于水导电，所以它们均为电解质？【学生回答】请出四位同学分别作答，总结出①“C”是单质，不是电解质；②盐酸是氯化氢溶于水所得溶液，所以氯化氢为电解质，盐酸属于混合物，不在化合物的范畴；③紧贴概念，硫酸钡在熔融状态下可导电，所以这一类难溶盐也属于电解质；④二氧化碳、二氧化硫以及氨气与水反应所产生的物质溶于水导电，并非它们本身，所以二氧化碳、二氧化硫以及氨气不是电解质。
高中化学电解质教案
高中化学电解质教案【篇一：鲁教版高一化学必修一2.2.1《电解质及其电离》教学设计】第2章元素与物质世界第2节电解质一．教材分析（一）知识框架（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子cl、so4、co3的检验方法并能应用于常见物质的推断。
（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与ba(oh)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
-2-2-（三）情感态度与价值观目标2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
3、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
三、重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教学准备（一）学生准备1、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
（二）教师准备1、教学媒体、课件（或积件）、学生用的学案；2、相关演示实验器材及药品2.2.1《电解质及其电离》教学设计[引入] 在上节课我们学习了元素与物质的分类，我们将化合物分为酸、碱、盐和氧化物。
《2、电解质》教学设计(安徽省县级优课)
第二课时离子反应及其发生的条件
【课题】离子反应及其发生的条件
【教学目标】
1、知识与技能
（1）让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应
（2）培养学生科学探究的思维方式和能力
2、过程与方法
（1）通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
（2）学会运用观察，实验，查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、情感态度与价值观
（1）通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。
（2）通过激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
【教学重点】离子反应及其发生的条件，离子方程的书写
【教学难点】离子反应发生的条件
【教学方法】实验探究方法
【教学用具】CuSO4溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，盐酸、酚酞、试管、试管架、胶头滴管等。
【课时】1课时
【教学过程】。
《电解质》教学设计
《电解质》教学设计一、【设计思想】本节课的内容学生学习起来有一定难度，在教学方法上以设疑、引导、总结、归纳为主，并通过使用演示实验、多媒体动画模拟等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮助学生建立和理解概念。
在学习方法上积极发挥学生的主观能动性，围绕着观察—发现—讨论—解决问题的方法主线，结合已有知识和经验，在熟悉的内容或现象中发现新问题，建立新认识，让学生充分参与概念的建立过程，真正理解和掌握概念。
二、【教材分析】1．本节在教材中的地位和作用本节内容是选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第二节。
整个第二章是在学习初中知识及第一章对化学物质研究的方法和程序、物质的量的基础上，进一步学习化学中重要基础理论的一章，而这一节内容是在刚学习了物质的分类的基础之上，进一步学习对化合物的另一种分类方法——电解质与非电解质以及相关的知识点，本节课是第一课时。
本节课以概念的构建为主，在学生初步学习了酸、碱、盐的已有经验上，以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电的角度引出电解质与非电解质以及电离的概念，为后面进一步学习电解质在水溶液中的反应作好准备，同时也为高中阶段化学反应的深化奠定基础。
2. 教学目标（1）知识与技能目标：使学生理解电离、电解质、非电解质的含义，学会书写电离方程式。
（2）过程与方法目标：①、通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。
②、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
（3）情感态度与价值观目标：能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
3.教学重点、难点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。
第二章第一节《电解质》第一课时教学设计
第二章第一节《电解质》第一课时教学设计
教学目标：
1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念。
2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。
3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。
教学重点：
1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念。
2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。
教学难点：
能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。
教学方法：1、实验教学法
2、探究式教学法。
3、比较式教学法。
4、问题式教学法。
5、启发式教学法。
基于核心素养的电解质及其性质单元教学设计
基于核心素养的电解质及其性质单元教学设计一、教材与认知结构、认知规律分析溶解平衡必修部分有关电解质内容是离子反应，包含两个课时。
课时1的知识点有强、弱电解质的概念理解，常见代表物的认识。
其中强电解质包含强酸、强碱和大部分盐。
第二个内容是电离方程式的书写，值得注意的是多元酸的电离是分步的，多元碱的电离是一步书写的；另一个要注意的是强电解质的电离方程式用“=”，弱电解质的电离方程式用“”。
课时2的知识点有：离子反应的实质是溶液中某种离子浓度的降低；离子方程式的书写四步骤是写、拆、删、查。
讲授离子反应知识时可以通过实验探究的方法培养学生宏观辨识与微观探析以及科学探究与创新意识的核心素养。
选修部分与电解质相关的内容主要在选修4化学原理部分第三章水溶液中的离子平衡。
接下来按第三章内容编排的顺序进行知识的梳理。
第一节弱电解质的电离课时1是强弱电解质：知识点一为电解质和非电解质，值得注意的是电解质与非电解质的研究对象都是化合物，也就是说并不是所有的不是电解质的物质都可以称为非电解质，例如氮气既不是电解质也不是非电解质。
我们还将了解到电解质导电的本质，这要与其他能导电的物质进行对比，分析起导电本质上的不同。
知识点二是强电解质与弱电解质，可以通过实验探究同浓度的盐酸与醋酸测定其PH、以及与同一金属反应的剧烈程度来学习强弱电解质的区别。
注意：强电解质的导电性不一定强于弱电解质，导电能力与水溶液中的离子浓度有关，而强弱电解质的判断是是部分电离还是完全电离。
知识点三是电解质的电离，此时包含电离、电离方程式及书写。
该部分内容在必修部分有涉及，所不同的是选修中知识更深，更详细。
要求会运用电离方程式以及Ka值分析酸碱性强弱的比较。
还出现了酸式盐的电离以及两性氢氧化物的酸式电离与碱式电离。
对比选修与必修来看，同一个内容，知识的深度不同，对学生要掌握知识的层次是不同的。
在选修部分不仅能判断电离方程式的正误及书写，还要运用它来解释一些原理、现象。
《2、电解质》教学设计(福建省市级优课)
鲁科版化学必修一第二章第二节《电解质》第二课时《电解质在水溶液中的反应》教学设计[教材分析]1.离子反应的教学地位离子反应是高中化学的核心概念，在知识体系上起着承上启下的作用，是初中学习的复分解反应，酸碱盐及第一课时电解质知识的延续和深化，必修一重点介绍了离子交换型的离子反应，教材编写按照螺旋式上升的方式在选修模块编排了物质在水溶液中的行为的教学内容，同时离子反应还延伸到了电极反应及电极反应方程式书写等方面。
离子方程式是高中最重要的符号，贯穿整个高中学习阶段，是后续学习元素化合物知识的重要工具。
离子反应把学生从宏观世界带入微观世界，是学生转化认识角度的重要起点。
2.离子反应的学科价值基于学生认识素养发展分析，离子反应知识的教学价值体现在：第一，认识角度的转变，即从微观离子角度认识水溶液中酸碱盐之间的反应。
第二，认识内容的深化和认识水平的提高，从宏观到微观，静态到动态，定性到定量，文字到符号，丰富了对化学反应的认识。
第三，初步形成宏观辨析和微观探析的思路与方法，并将具体概念知识的学习转化为分析问题和解决问题的工具，进而转化为学生的化学认识和能力。
[学情分析]1.知识层面2.思维能力层面高一学生抽象思维能力比较薄弱，需借助实验、图像等形式研究对象的本质和规律.学生能够独立或协作完成简单的实验探究，但从实验中获得规律性的内容能力仍较薄弱，设计实验方案并评价实验的能力较为薄弱。
从微观的角度认识化学反应本质的能力有欠缺。
[教学目标]一、知识与能力目标：1.认识离子反应的概念和发生条件2.知道离子交换这一类型的离子反应，初步学会书写离子方程式并用离子反应方程式表示典型物质的主要化学性质3.了解常见离子的检验方法二、过程与方法目标：通过实验、问题讨论、合作学习等学习活动，建立从微粒及其相互作用角度研究水溶液系统的思路方法，提高学生分析、迁移、类比以及概括的能力三、情感态度与价值观目标：1.通过离子反应实质的探究，使学生体会运用对比实验的方法进行化学研究和学习的重要意义2.发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐[教学重难点]重点：1.从宏观、微观、符号层面认识离子反应2.学会书写常见的离子方程式难点：理解电解质在水溶液中反应的实质，准确书写常见酸、碱、盐之间反应的离子方程式。
电解质溶液的单元设计教学设计-精品教案(优选推荐)
2.引导学生在课堂积极正面表现、对良好课堂表现的进行及时正面的反馈、 评价。
3.检验效果，给与发展性建议。
6.学习活动设计 教师活动 环节一：（情景导入） 教师活动 1 视频播放：酸碱盐的导电实验
学生活动 学生活动 1
提问：为什么有的小灯泡亮，有
的不亮。
观看、思考、回答
3. 学习目标确定
（根据国家课程标准和学生实际，指向学科核心内容、学科思想方法、学科 核心素养的发展进阶，描述学生经历学习过程后应达成的目标和学生应能够 做到的事情。可分条表述） 3.理解强电解质和弱电解质的概念,能用电离方程式表示电解质的电离。 从宏观现象-微观分析-符号表征理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解 质。
3、电离方程式
4、分类｛ 强电解质 弱电解质
8. 作业与拓展学习设计（设计时关注作业的意图、功能、针对性、预计完成 时间。发挥好作业复习巩固、引导学生深入学习的作用；面向全体，进行分 层设计；检测类作业与探究类、实践类作业有机衔接；分析作业完成情况， 作为教学改进和个性化指导与补偿的依据）
作业
1、提高一些饮料的成分，让学生判断哪些成分是电解质、
2. 学习者分析
（学生与本课时学习相关的学习经验、知识储备、学科能力水平、学生兴趣 与需求分析，学生发展需求、发展路径分析，学习本课时可能碰到的困难）
学习电解质溶液之前学生已学过物质的分类、酸碱盐、部分的离子检验、 复分解反应，有了这些知识做铺垫能很好的接受电解质和离子反应。高一的 学生对化学的重要性认识还有偏差。主观上扩大学习化学的难度，甚至放弃 学化学。这对化学教师是个挑战。
板书：一些酸碱盐的电离方程式 模拟一些电离方程式练习 并
提供一些酸、碱、盐电离方程式。 思考、总结、交流、讨论 回答 引导学生从电离的角度定义酸碱
《2、电解质》教学设计(陕西省县级优课)
《离子反应方程式的书写》教学设计【课程安排】第三课时【教学目标】1、知识与技能目标1、了解离子反应方程式的含义2、初步掌握一些简单离子反应方程式的书写。
2、过程与方法目标1、能够理解离子反应方程式的意义2、明确离子反应方程式和化学反应方程式的区别与意义3、情感态度与价值观目的1、发展学生善于合作、勤于思考的科学学习精神。
【教学重点、难点】离子方程式的书写的方法及步骤【教学准备】多媒体教学平台【教学方法】问题探究法、讨论法、启发性教学、计算机辅助教学法【教学过程】[温故知新]---同学们，上节课我们学习了电解质及其相关的一些知识，现在大家一起来回顾一下[电子白板展示]---1、什么是电解质和非电解质？2、如何区分强电解质和弱电解质？3、什么是离子反应？[师生交流与讨论]---电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。
[引入新课]---咱们初中时已经学过，物质之间的反应可以用化学反应方程式来表示，离子反应是化学反应中的一种，它也有相应的化学书写方式，即离子方程式。
这也是今天我们要学习的内容[板书]---2.离子方程式的书写首先看一下学习目标——[电子白板展示]学习目标1、知识与技能目标了解离子反应方程式的含义初步掌握一些简单离子反应方程式的书写。
2、过程与方法目标能够理解离子反应方程式的意义明确离子反应方程式和化学反应方程式的区别与意义3、情感态度与价值观目的发展学生善于合作、勤于思考的科学学习精神。
[强调]在近年的高考中，离子反应方程式是一个高频考点，所以大家一定要予以重视！[讲解]电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。
顾名思义，离子方程式就是为用实际参加反应的离子符号来表达的式子。
那么大家来看一下NaOH溶液与盐酸的反应的离子方程式如下H++OH-=H2O，这和我们之前学习的化学反应方程式一样不一样？那么究竟如何书写出来的呢？大家想不想知道？请同学们阅读课本P45-P46，自行学习离子方程式的两种书写方法[小组合作讨论学习][师生交流与讨论]大家讨论的差不多了吧？哪个小组派代表谁来叙述一下？[小组代表回答][板书]一、直写法1、分析反应物在水溶液中的存在形式，对于易溶于水、易电离的反应物写出电离方程式；2、判断电离出的微粒是否能够作用生成沉淀、水或挥发性物质，用化学式表示；3、综合以上，写出离子方程式，并配平（电荷守恒以及质量守恒）。
电解质教学设计模板
电解质教学设计模板【课标分析】根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。
教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。
电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
【学生分析】物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。
这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。
要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
【教学目标】（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质的含义；2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；（二）过程与方法目标1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
电解质教学设计
高一化学必修1第2章元素与物质的分类第2节电解质第1课时【教材分析与教法说明】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此有必要让学生进入这个认识领域。
物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可以从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
根据课题内容，用到教学方法：1、实验教学法2、问题式教学法。
3、启发式教学法。
4、比较式教学法。
这节课涉及较多基本概念，学生学习起来有一定难度，在教法上以设疑、引导、总结、归纳为主，并通过使用演示实验、多媒体动画模拟等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮助学生建立和理解概念。
在学法上积极发挥学生的主观能动性，围绕着观察—发现问题—讨论—解决问题的方法主线，结合已有知识和经验，在熟悉的内容或现象中发现新问题，建立新认识，让学生充分参与概念的建立过程，真正理解和掌握概念。
【教学目标】知识与技能1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。
2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。
3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。
过程与方法：1、学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
2、学会化学知识的综合运用，培养和锻炼自己通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
情感态度与价值观：通过对化学知识的理解和运用，体验科学的内涵和本质，培养务实求真、尊重科学、相信科学的情感。
【教学重点与对策】1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。
2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式。
【教学难点与对策】能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。
【教学过程设计】板书设计第二节电解质一．电解质及其电离1、电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或．熔融状态下能够导电的化合物。
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《电解质》主题单元设计模板
学习活动设计（针对该专题所选择的活动形式及过程）【探究电解质在水溶液中的反应实质】
【分组实验并观察与思考】
稀硫酸与滴有酚酞的氢氧化钡在水溶液中的反应
1、稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中分别有哪些离子？分别写出两种电解质的电离方程式。
2、实验现象记录：
氢氧化钡溶液中滴加酚酞试液后变成＿＿＿＿，向里面逐滴加入稀硫酸溶液，可以看到线路中的电流指针读数由＿＿＿变＿＿＿，溶液颜色＿＿＿变＿＿＿，溶液中有＿＿＿沉淀生成。
【问题思考】
（１）电流计指针读数由大变小说明了什么？
（２）溶液颜色为何会褪去？
（３）分析白色沉淀的成分以及形成的原因
（４）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是什么？
实验与探究
【分组实验】分别进行下列实验，书写物质反应的化学方程式，并分析这些物质在水溶液中混合后发生反应的实质
1、氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液
2、氢氧化钾溶液与硝酸铜溶液
3、氢氧化钡溶液与硝酸铜溶液
【知识归纳】
1、离子反应：
含义：在溶液中有离子参与参加的化学反应。
实质：电解质在水溶液中的反应实质是离子反应
酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件：有难溶性物质生出，或有难电离的物质生成，或有挥发性物质生成，其特点就是向着降低某些离子浓度或数目的方向进
行。
2、离子方程式
（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
【交流研讨】阅读并书写教材45页氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子方程式，交流研讨离子方
程式的书写方法。
（2）离子方程式的书写：（学生以碳酸钙与盐酸反应为例，按下列步骤进行离子方程式的书写）▪写：写出反应的化学方程式_________________________________。
▪拆：把易溶于水且易电离的化学式拆写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及氧化物等仍用化学式表示：__________________________________________。
▪删：删去方程式两边不参加反应的离子：__________________________________。
▪查：检查离子方程式两边各元素的原子个数、电荷总数是否相等。
【知识支持】：溶解性表
钾钠铵硝四盐溶，钾钠与钡三碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶记心中。
【反馈练习】
第一组1、氢氧化钠溶液与硝酸铜溶液
2、氢氧化钾溶液与硝酸铜溶液
3、氢氧化钡溶液与硝酸铜溶液
Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓
第二组：书写下列物质在水溶液中发生反应的离子方程式，思考离子方程式的意义。
氢氧化钠与硝酸：
氢氧化钠与硫酸：H+ +OH-== H2O
氢氧化钾与盐酸：
氢氧化钡与硝酸：
离子方程式的意义
1、不仅可以表示一个化学反应，还可以表示一类化学反应。
【练习】Cl-+Ag+==AgCl↓可以表示可溶性盐酸盐与可溶性银盐在溶液中的反应，请写出具体的四个化学方程式：______________________________、_________________________，__________________________________，_______________________________。
2、更能揭示反应的本质。
【书写离子方程式注意事项】
（1）看离子反应是否符合客观事实，不能主观臆造产物及反应。
（2）看表示各物质的化学式是否正确。
（3）看电荷是否守恒。