湖南省娄底市双峰县双峰一中2020-2021学年高二化学9月入学考试试题【含答案】
湖南省一中2020-2021学年高二化学9月月考试题(含解析)
湖南省怀化中方县一中2020-2021学年高二化学9月月考试题（含解析）时量：90分钟分值：100分一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共44分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】试题分析：A、硅太阳能电池把太阳能转化为电能，错误；B、锂离子电池把化学能转化为电能，错误；C、太阳能集热器把太阳能转化为热能，错误；D、燃气灶工作时把化学能转化为热能。
考点：本题考查设备与能量转化。
2.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是A. 食物放在冰箱中B. 在糕点包装内放置小包除氧剂C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块D. 塑料制品中添加抑制剂【答案】C【解析】【详解】A．冰箱中温度较低，食物放在冰箱中，可减小食物腐败的速率，故A错误；B．在糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，防止变质，故B错误；C．燃煤发电时用煤粉代替煤块，固体表面积增大，反应速率增大，故C正确；D．塑料制品中添加抑制剂，可减小塑料老化的速率，故D错误；答案为C。
3.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是：A. 过程Ⅰ是吸热过程B. 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键C. 过程Ⅲ一定是放热过程D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【答案】D【解析】【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；B．过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故B正确；C．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故C正确；D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误；答案D。
4.已知：830℃，在一个密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数K=1。
某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此时正、逆反应速率的大小关系为：A. v正= v逆B. v正> v逆C. v正< v逆D. 无法确定【答案】B【解析】【详解】反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数K=1。
湖南省娄底市双峰县双峰一中2020-2021学年高二9月入学考试化学试卷(有答案)
湖南省娄底市双峰县双峰一中2020-2021学年高二9月入学考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.以下化学用语正确的是( ) A.生石膏的化学式:CaSO 4·2H 2O B.明矾的化学式:KAlSO 4·12H 2O C.氨分子的结构式:D.NH 4H 的电子式:2.钓鱼岛的附近蕴藏着大量石油和天然气。
下列关于石油及石油炼制的叙述中，错误的是（ ）A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物B.石油中含有含5~11个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油C.重油(20C 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物3.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
下列预测中正确的是( )①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性②Tl(对应元素位于第IIIA 族)与盐酸和NaOH 溶液作用均能产生氢气 ③At(第VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是22Li O ,其溶液是一种强碱溶液 ⑤4SrSO (Sr 位于第IIA 族)是难溶于水的白色固体 ⑥2H Se 是无色、有毒、比2H S 稳定的气体 A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 4.下列说法不正确的是( )①N 2H 4分子中既含极性键又含非极性键②若R 2-和M +的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F 2、Cl 2、Br 2、I 2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl 3、PCl 3、CO 2、CS 2分子中各原子均达到8e -稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦Na 2O 2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2 ⑧由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI A.②⑤⑥⑧B.①③④⑤C.②④⑤⑦D.③⑤⑦⑧5.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( ) A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化 C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源 6.一定量的2CO 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g) 2CO(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)=气体总压()p ⨯总体积分数。
湖南省2020-2021年高二上学期化学开学考试卷
湖南省2020-2021年高二上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）不属于化学科学研究的项目是（）A . 研究质子、中子的结构B . 寻找新的性能良好的材料C . 开发新能源D . 治理环境污染2. （2分） (2019高一下·哈尔滨期中) 氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。
氡的原子序数是86，相对原子质量是222。
科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。
下列关于氡的说法正确的是（）A . 氡气在标准状况下的密度9.91 g·L－1B . 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害C . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D . “锕射气”是氡的同素异形体3. （2分） (2019高一上·番禺期中) 有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。
则E的摩尔质量是（）A . 27.5 g·mol－1B . 55 g·mol－1C . 100 g·mol－1D . 111 g·mol－14. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . Na、KB . N、AlC . S、ClD . H、O5. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：6. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:17. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 元素周期表是化学学习的工具。
湖南省娄底一中2020-2021学年高二化学上学期9月月考试题(含答案)
湖南省娄底一中2020-2021学年高二化学上学期9月月考试题（含答案）总分100分 时量：90分钟一、选择题（每个选择题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共60分） 1.对下列各项事实的判断错误的是A. 近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。
糖类由C 、H 、O 三种元素组成B. 屠呦呦因发现青蒿素（C 15H 22O 5）荣获诺贝尔奖。
青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物C. “自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO 。
使用时只需加水即可加热“火锅”D. 新型冠状病毒(2019-nCoV)平均直径约0.1微米。
用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒2．下列化学用语正确的是A ．次氯酸的结构式：H-Cl-OB ．含有10个中子的氧原子的符号：188OC ．2S 的结构示意图：D ．4NH Cl的电子式：3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H 3、O 4、C 60、N 5+等微粒已被发现。
下列有关说法中正确的是A ．H 3是氢元素的一种核素B ．O 2与O 4属于同素异形体C ．C 60的摩尔质量为720D ．N 5+中含有36个电子 4．下列说法中正确的是A ．离子化合物中一定含有离子键B ．单质分子中均存在化学键C ．HF 分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定D ．NaCl 和HCl 溶于水破坏相同的作用力5、X原子的核电荷数为a，它的阴离子X m－与Y原子的阳离子Y n＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a6．已知：(1) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH1 =a kJ/mol(2) 4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(g)ΔH2 =b kJ/mol(3) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH3= c kJ/mol(4) 4H2(g)＋2O2(g)＝4H2O(l)ΔH4= d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是A．2a=b＜0 B．2c=d＞0 C．a＜c＜0 D．b＞d＞07、在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。
2021年高二9月月考化学试题 含答案
2021年高二9月月考化学试题含答案1．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H= - 393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6 kJ/molC．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/molD．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400 kJ/mol2．2HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 升高温度，不影响活化分子百分数C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能3．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ/molH2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于（）A．-417.91kJ·mol-1B．-319.68 kJ·mol-1 C．+546.69 kJ·mol-1D．-448.46 kJ·mol-14．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为—241.8 kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H = b，则a＞b D．已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定6．反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．加入催化剂后，反应加快，△E减小C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大7．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
2023年高二后半期入学考试化学免费试卷完整版(湖南省双峰县第一中学)
选择题下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是()A. 已知2C(s)＋O2 (g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol－1B. 稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol－1C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol －1D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g 时，放出19.12 kJ热量。
则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH=-95.6 kJ·mol－1【答案】D【解析】根据热化学方程式的含义，燃烧热、中和热的概念分析判断。
A项：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C燃烧生成的稳定氧化物是CO2(g)而不是CO(g)，A项错误；B项：稀溶液中强酸与强碱的中和热为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol－1，醋酸为弱酸，其电离吸热，其中和热的数值小于57.3 kJ·mol－1，B项错误；C项：1 mol氢气完全燃烧生成液态水放热285.5 kJ，则1 mol液态水完全分解吸热285.5 kJ，水分解的热化学方程式可写成2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=+571 kJ·mol－1，C项错误；D项：9.6 g硫粉（0.3mol）与11.2 g铁粉（0.2mol）混合加热生成硫化亚铁17.6 g（0.2mol）时，放出19.12 kJ热量，热化学方程式为Fe(s)＋S(s)=FeS(s)ΔH=-95.6 kJ·mol－1，D项正确。
2021年高二上学期9月月考试题 化学 含答案
2021年高二上学期9月月考试题化学含答案化学试题满分：100 时量：90分钟制卷：高二化学组可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确答案）1、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 ( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1，则这段时间为()A、0.1 sB、2.5 sC、5 sD、10 s3、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－14、已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )A．＋519.4 kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－15、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－2b kJ·mol －1B ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝＋2b kJ·mol －1C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－4b kJ·mol －1 D ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋b kJ·mol －16、已知反应A 2(g)＋2B 3(g)2AB 3(g) ΔH <0，下列说法正确的是( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7、某温度下，已知反应m X(g)＋n Y(g)q Z(g) ΔH >0，m ＋n >q ，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是( )A ．反应速率v (Y)＝mn v (X)逆 B ．加入X ，反应的ΔH 增大 C ．增加Y 的物质的量，X 的转化率增大 D ．降低温度，c (Y)c (Z)的值变小8、将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2(g)＋Br 2(g) 2HBr(g) ΔH 在密闭容器中发生如下反应：mA （气）+nB （气）pC （气）达到平衡后，温度一定时，将气体体积压缩到原来的1/2 ，当达到平衡时，C 的浓度的为原来的1.9倍，若压缩时温度不变，则下列说法中不正确的是 A ．m + n ＞ pB ．A 的转化率降低C ．平衡向逆反应方向移动D ．C 的体积百分含量增加<0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。
湖南省年上学期娄底市双峰县双峰一中高二化学月入学考试题答案
湖南省2020年上学期娄底市双峰县双峰一中高二化学9月入学考试题答案 1、A 2、 C 3、C 4、A 5、B 6、D 7、B 8、A 9、D 10、D 11、C 12、C 13、B 14、D 15、B 16、D 17、C 18、A 19、B 20、B 21. （10分）答案：(1)>;(2)71.4%;0.125mol·L -1·min -1;(3)①③;(4)②④解析：(1)因为t 1时化学反应没有达到平衡,反应仍然向正反应方向进行,所以正反应速率大于逆反应速率,即v 正>v 逆。
(2)根据图像分析4min 内CO 2的变化量为(0.7mol·L -1-0.2mol·L -1=0.5mol·L -1,转化率为0.5mol·L -1/0.7mol·L -1≈71.4%;CO 在4min 内的变化量为0.5mol·L -1,则4min 内的平均反应速率为v(CO)=0.5mol·L -1/4min=0.125mol·L -1·min -1。
(3)根据影响化学反应速率的因素知道①降低温度化学反应速率降低,故①正确;②因为铁粉是固体,减少铁粉的质量不影响化学反应速率,故②错误;③保持压强不变,充入He 使容器的体积增大相当于减小反应物和生成物的浓度,化学反应速率减慢,故③正确;④保持体积不变,充入He 使体系压强增大,但不影响反应物和生成物的分压,所以化学反应速率不变,故④错误。
(4)①当v(CO 2)正=v(CO)逆,说明化学反应达到平衡状态,而v(CO 2)=v(CO)不能表示正逆反应速率的关系,不能由此确定化学反应是否达到平衡,故①错误;②单位时间内生成n mol CO 2的同时生成n mol CO 说明化学反应的正逆反应速率相等,故②正确;③由反应Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g)知是前后气体体积数相等反应,所以改变压强,对化学平衡无影响,故③错误;④因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关,容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时,说明化学反应达到平衡状态,故④正确。
湖南省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷
湖南省2020-2021版高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分）汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（）A . 11B . 15C . 22D . 302. （2分）(2018·大连模拟) 短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。
根据以上叙述,下列说法中错误的是（）A . 元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>XB . W可与同主族的元素形成离子化合物C . W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D . X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X<Z3. （2分）已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1 ，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1 ， PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol －1。
下列叙述正确的是（）A . P—P键的键能大于P—Cl键的键能B . 可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC . Cl—Cl键的键能为kJ·mol－1D . P—P键的键能为kJ·mol－14. （2分） (2019高一下·长春月考) 硅与碳属于同族元素，有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
下列叙述中不正确的是（）A . 硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)B . 乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体C . 甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低D . 甲硅烷热稳定性小于甲烷5. （2分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（KJ）物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2能量（kJ）243193151432366298436在一定条件下，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl的能量变化为（）A . 放出248 kJ 热量B . 吸收248 kJ 热量C . 放出183kJ 热量D . 吸收183 kJ 热量6. （3分）生活中常见的金属防护方法很多．下列对金属所采取的防护方法正确的是（）A . 铁制的健身器材刷油漆B . 铁制品存放在潮湿的环境中C . 在轮船船身上焊接一定数量的铜块D . 地下钢铁管道连接锌块7. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色8. （2分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法正确的是（）A . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐B . 通入甲烷气体的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OC . 若左池石墨电极产生22.4L气体，则消耗0.25mol甲烷D . 铁电极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+9. （2分）某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是（）A . 一段时间后，锌片质量会变小B . 铜片上发生氧化反应C . 电子由铜片通过导线流向锌D . 锌电极是该电池的正极10. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列能达到实验目的是（）A . 分离乙酸和乙醇B . 制取少量蒸馏水C . 转移溶液D . 分离碘酒中的碘和酒精11. （2分） (2019高一下·吉林期中) 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g) C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间（）A . 等于10 sB . 大于10 sC . 小于10 sD . 无法判断12. （2分） (2016高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 活化分子碰撞即发生化学反应B . 升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D . 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞13. （2分） (2019高二上·佛山月考) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2) 、υ(NO) 、υ(H2O)表示，下列关系正确的是（）A . 4/5v(O2)=v(NO)B . 5/6v(O2)=v(H2O)C . 2/3v(NH3)=v(H2O)D . 4/5v(NH3)=v(O2)14. （2分）下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（）A . 一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3B . 含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2C . 10ml 18.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2D . 一定条件下，1mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH315. （2分）下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A . 浓度均为0.1mol•L﹣1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小B . 室温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5C . 在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2﹣的生成D . 500℃左右比室温更利于合成氨反应16. （2分） (2017高二上·成都期末) 在恒容的密闭容器中进行如下的可逆反应：3A（g）+B（g）⇌4C（g）+D（s），下列说法不能判断反应已达化学平衡状态的是（）A . 反应速率v（A）=3v（B）B . 固体D的物质的量一定C . 气体的密度不变D . C的浓度不变17. （2分） (2018高二上·芮城期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421．9×10﹣5下列说法错误的是（）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）18. （2分）在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是（）A . v（A2）=0.8mol•L﹣1•s﹣1B . v（A2）=40mol•L﹣1•min﹣1C . v（AB3）=1.0mol•L﹣1•s﹣1D . v（B2）=1.2mol•L﹣1•s﹣119. （2分）下列反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是（）A . 化学反应速率不变，平衡不移动B . 化学反应速率加快，平衡不移动C . 平衡向右移动，气体颜色加深D . 平衡不移动，气体颜色不变20. （2分） (2018高二上·陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
双峰县第一中学2019-2020学年高二下学期入学考试化学试题含解析
B．由解析知，该有机物的结构简式是CH3CH2OH,不是CH2=CH2，B不符合题意;
C．由解析知，该有机物的结构简式是CH3CH2OH,不是CH3CH3，C不符合题意;
D．由解析知，该有机物的结构简式是CH3COOH，不是CH3CH3，D不符合题意；
C. W、M、N分子中的碳原子均共面 D。 W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】D
【解析】
【详解】A.由 结构简式可知， W不能和溴水发生加成反应，M、N均能与溴水发生加成反应，故A错误； B. W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种,故B错误；C。 根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知,W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C错误，D. W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化,故D正确；答案：D。
10。化学式为C4H10O的物质中，能与Na反应的同分异构体共有
A。 2种 B。 3种 C。 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】
【详解】化学式为C4H10O的物质中，能与Na反应的物质为醇类C4H9OH，-C4H9有4种，因此符合条件的同分异构体有4种;
答案选C.
11。要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是（ ）
D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，Ag＋会与OH－反应生成AgOH，AgOH不稳定分解生成黑色的Ag2O,观察不到现象，应先加稀硝酸酸化，D错误。
答案选C。
【点睛】有机物中的卤素原子是不会电离的,因此不能直接用稀硝酸和硝酸银检验;首先利用水解反应，将有机物中的卤素原子转化为卤素离子,再加入稀硝酸酸化，中和碱,再加入硝酸银。
湖南省2021年高二上学期化学9月联考试题
湖南省2021年高二上学期化学9月联考试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）适合贴在存放浓酸、浓碱药品柜上的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是（）A . 容量瓶B . 集气瓶C . 分液漏斗D . 平地烧瓶3. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列物质中属于电解质是（）A . 液态溴化氢B . 蔗糖C . 铝D . 硝酸溶液4. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（）A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体D . 三种分散系中分散质均属于电解质5. （2分） (2018高一上·上海期中) 在下列反应中，盐酸作还原剂的是（）A . NaOH+HCl→NaCl+H2OB . Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C . CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OD . MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O6. （2分）制取下列物质，无需用到二氧化硅的是（）A . 玻璃B . 水泥C . 粗硅D . 光导纤维7. （2分） (2017高二上·东台月考) 化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打﹣NaHCO3B . 胆矾﹣CuSO4C . 酒精﹣C2H5OHD . 生石灰﹣Ca（OH）28. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列说法中，正确的是（）A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形9. （2分） (2019高三上·德州期末) 常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是（）A . 通入SO2气体：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B . 中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-C . 0.1mol/L的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、HCO3-D . mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、Fe2+、I-10. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。
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CH4 的燃烧热 H 为-801.3kJ·mol-1
Sn(灰,白s) 1133..22℃℃ Sn( ,s)
B
锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏
ΔH =+2.1 kJ mol-1
稀溶液中: H+ aq+OH- aq H2O l
C H 57.3kJ mol-1
中和热 H 为-57.3kJ·mol-1
C(石墨,s)+O2 gw CO2 g
ΔH =-393.5 kJ mol-1 D
C(金刚石,s)+O2 g CO2 g
H 395 kJ mol-1
A.A
B.B
石墨转化为金刚石会放出热量
C.C
D.D
14.下列说法不正确的是( )
A.分子式为 C3H8 与 C6H14 的两种有机物一定互为同系物 B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物
C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 14
D.分子组成相差一个或几个 CH2 原子团的化合物必定互为同系物 15.下列化学方程式书写错误的是( )
A.乙醇催化氧化制取乙醛:2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯:
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:CH3CH2OH+CH3COOH D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色: CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
A.可采取蒸馏法分离生成的甲醇（沸点为 64.7 ℃）和水 B.催化剂可大大提高该反应的化学反应速率和反应物的平衡转化率 C.甲醇可在燃料电池中作为燃料使用 D.该转化总反应的反应热 ΔΗ =(a + b + c + d)kJ·mol-1 二、填空题（每空 2 分，总计 40 分）
21. （10 分）一定条件下铁可以和 CO2 发生反应 Fe(s)+CO2(g)
要的能量如下表：
断裂的共价键 需要的能量
O=O 495 kJ mol1
N N 945 kJ mol1
N—O 630 kJ mol1
（1）机动车内燃机工作时会引发 N2 和 O2 的反应，该反应是
（填
“放热”或“吸热”）反应，1 mol O2 与 1 mol N2 的总能量比 2 mol NO 的总能量
A.由图 a 可知 T1 T2 ，该反应的逆反应为吸热反应 B.由图 b 可知，该反应 m n p C.图 c 是绝热条件下反应速率和时间的关系图像，由此说明该反应吸热 D.图 d 中，若 m n p ，则曲线 a 一定增大了压强 9.在温度相同、容积均为 2 L 的 3 个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，
④ 容器中气体的平均分子质量不随时间而变化
22. （8 分）近年来，全国大部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放是引发雾霾的原因之
一。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引发反应：
N2 (g) O2 (g) 2NO(g) ，是导致汽车尾气中含有 NO 的原因之一。已知断裂某些共价键需
C.图Ⅲ表示一定条件下 H2 与 Cl2 生成 HCl 的反应热与途径无关，则△H2＜△H3 D. 由图Ⅳ可知该反应△H =(E2 - E1)kJ·mol-1 13.如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是( )
依据
结论
CH4 g+2O2 g CO2 g+2H2O g
A H 801.3 kJ mol-1
B.“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”,对青蒿素的提取过程属于化学变化
C.“霾尘积聚难见路人",雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源
6.一定量的 CO2 与量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
下列预测中正确的是(
)
①Be 的最高价氧化物的水化物可能具有两性
②Tl(对应元素位于第 IIIA 族)与盐酸和 NaOH 溶液作用均能产生氢气
③At(第 VIIA 族元素)的单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是 Li2O2 ,其溶液是一种强碱溶液
⑤ SrSO4 (Sr 位于第 IIA 族)是难溶于水的白色固体
B.反应进行到 5 min 时，a 容器中 v(正)逆=v( ) C.b 中 v(正) 大于 a 中 v(逆) D.达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率：b > c >a 12.下列四幅图所表示的信息与对应的叙述相符的是( )
A. 图Ⅰ表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热为 241.8kJ·mol-1 B. 图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
A.步骤②中的萃取过程为物理变化 B.步骤③发生的反应中 I2 是氧化剂,NaOH 是还原剂 C.步骤④所加的试剂 X 可能是稀硫酸 D.步骤⑤涉及的主要操作 Y 为分液和蒸馏 20.从空气中捕获 CO2 直接转化为甲醇是“甲醇经济”领域的研究热点，诺贝尔化学奖获 得者乔治•安德鲁•欧拉教授首次采用基于金属钌的催化剂实现了这种转化，其转化如图所 示。下列说法错误的是( )
动车尾气催化转化器，尾气中的 NO 与 CO 可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催
化转化器”后， a =
（填“增大”“减小”或“不
变”）。
FeO(s)+CO(g)
ΔΗ>0。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体,反应过程中
CO2 气体和 CO 逆反应速率的大小关系为 ν 正____ν 逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)4min 内,CO2 的转化率为__
放出 Q1 kJ
放出 Q2 kJ
吸收 Q3 kJ
体系压强/Pa
p1
p2
p3
反应物转化率
1
2
3
A. 2p1 2 p3 p2
B.达到平衡时丙容器中 NH3 的体积分数最大
C. 2 3 1
D. Q1 Q3 92.4
10. W、X、Y、Z 是位于三个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，W 与 Y 同主族，
测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
H 92.4 kJ mol1 。下列说法正确的是(
)
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol N2、6 mol H2
2 mol NH3
NH3 浓度
c1
c2
c3
/( mol L1 )
反应的能量变化
⑥ H2Se 是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体
A.①②③④ B.②④⑥ C.①③⑤ D.②④⑤ 4.下列说法不正确的是( ) ①N2H4 分子中既含极性键又含非极性键 ②若 R2-和 M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M ③F2、Cl2、Br2、I2 熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2 分子中各原子均达到 8e-稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化,所以不会破坏化学键
（）
A.石油是多种碳氢化合物组成的混合物
B.石油中含有含 5~11 个碳原子的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到直馏汽油
C.重油( C20 以上)经减压分馏可以得到煤油和柴油
D.石油经分馏得到的各馏分主要是多种烃的混合物
3.应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
2CO(g)，平
已知：气体分压( p分 )=气体总压 ( p总 ) 体积分数。 下列说法正确的是( ) A.550 ℃时，若充入惰性气体， v正、v逆 均减小，平衡不移动 B.650 ℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 40% C.T ℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动 D.925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 K 23.04 p总 7. 某火力发电厂利用 SO2 传感器监测发电厂周围大气中 SO2 的含量其工作原理如图所示, 在 V2O5 电极上将 SO2 转化为 SO3 。下列说法正确的是( )
③ 用 NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2 : 2 : 1 的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ 19.一种制取粗碘的工艺流程如图所示,下列有关说法中不正确的是( )
X、Z 原子最外层电子数之和比 Y 原子核外电子数少 1 个，X、Z 两种元素形成的一种常见离 子结构式如图所示，下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Y>X>W
B.X、Y 形成的化合物中只有一种化学键
C.单质熔点：Y>Z>X>W
D.X、Y、Z 三种元素形成的常见化物中各微粒最外层达到 8 电子结构
CH3COOC2H5+H2O
16.关于有机物 a(
)、b(
)、c(
)的说法错误的是( )
A.a、b、c 互为同分异构体
B.a、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.a、c 与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是 4:3
D.a、b、c 的一氯代物分别有 4 种、1 种、2 种(不考虑立体异构)
17.下列说法中不正确的是(
)
A.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到
B.乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C.乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的 C、H、O 原子个数比相同