金属钠的导学案 -
金属钠的性质与应用导学案
高一年级化学学科导学案课题金属钠的性质与应用总课时授课时间11.25 课型新授课主备人审核人使用人学习目标1、了解钠的物理性质，用途、保存方法[来源:Zxx2、掌握钠的化学性质3、通过有关实验及科学探究活动，提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。
导学过程[使用说明及学法指导]认真阅读课本49-50页。
请同学独立完成导学案自主学习部分及其它部分，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
[自主学习]1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。
2、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性。
3、金属钠通常保存中，原因是钠能与及反应。
4、电解熔融的氯化钠得到单质钠：NaCl电解＋。
[交流探究][交流探究一]用镊子取出一小块金属钠，放在玻璃片上，并用小刀切开一端的表层，观察钠表面的颜色为色，过一会颜色会。
用滤纸吸干表面的煤油，将一小块切好的金属钠放在破底的试管中，用酒精灯加热，观察到钠先熔化成光亮的色小球，后剧烈，发出色火焰，生成色粉末。
钠的化学性质：1、与非金属反应Na ＋O2===Na ＋O2△Na＋Cl2===Na ＋S ===[交流探究二]在烧杯中加入约2/3体积的水，将切好的一小块钠放入水中，反应后向溶液中加入几滴酚酞溶液，观察并记录现象。
实验现象得出结论钠在水面上钠成光亮小球四处动发出“嘶嘶”声，且很快消失反应溶液变色反应生成物呈知识归纳：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。
2、与水反应Na ＋H2O ===思考与交流：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应，请预测钠与稀盐酸反应的实验现象。
3、与酸反应Na ＋HCl===思考与交流：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。
钠与盐的反应（写出化学方程式）4、与盐溶液反应钠块投入到CuSO4溶液中：钠块投入到MgCl2溶液中：[合作探究]相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的质量最多的是，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数、相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气量最多的是。
金属钠学案
珠江“水雷”探秘——金属钠的性质学习目标：【知识与技能】1、了解钠的颜色光泽、密度、熔点、硬度等物理性质；2、理解钠与非金属的反应、与水的反应等化学性质。
【过程与方法】1、经历研究物质性质的一般程序，初步学习研究物质性质的方法；2、运用所学化学理论对实验现象进行分析、推测，概括得出结论。
【情感、态度与价值观】1、化学源于生活；生命教育；2、体验经历科学探究而获得成功的喜悦。
【重点】钠的化学性质【难点】运用实验探究得出金属钠的性质学习过程：环节一：创设情境，导入课题（导学）情境一：“5.12四川大地震”感人视频情境二：网上新闻——炸起千层浪珠江“水雷”迷团待解思考：“水雷”究竟是什么？为何遇水会爆炸？环节二：探究思考，互动求知（自学、互学）探究实验一探究实验二探究实验三环节三：归纳总结，获得新知（讲学）根据探究实验所观察到的现象，归纳金属钠的物理性质与化学性质。
思考：钠作为活泼金属，能否和其他的典型非金属单质发生反应呢？[视频]钠和氯气反应[视频]钠和硫反应环节四：联系实际，学以致用（学用）思考与交流：1．为什么“水里的东西也能着火爆炸”？2．我们知道了“水雷”为什么会爆炸。
现在我们来看看还有一个急待解决的问题那就是还有5个金属桶在水中，该怎么处理？请同学们讨论一下，假如你是现场指挥，你怎么做？钠在生活中的用途：钠在生产中的用途：环节五：拓展提高，知识提升（学思）思考：根据我们初中所学习的金属的通性，推测一下，钠还能和哪些物质发生反应？钠与浓盐酸的反应探究钠与硫酸铜溶液的反应探究布置作业：1、用一种表现形式总结钠的性质。
2、查阅资料：钠在自然界中的存在方式和制备方法。
课堂反馈：1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④ B．①②③④C．①③④ D．①②③④⑤2、下列关于金属钠的叙述正确的是A．钠是强氧化剂 B．实验室通常把少量的钠保存在煤油里 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．钠是一种灰黑色固体3．以下说法错误的是（）A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠受热后能够着火燃烧C．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D．钠在氧气中燃烧更为激烈4．将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成小球并在液面上到处游动 B．有气体产物生成C．溶液中有红色金属析出 D．生成蓝色沉淀5．金属钠常常保存在（）A．水中 B．煤油中 C．酒精中 D．棕色瓶内6．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（） A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体7．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中8．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。
金属钠的导学案
《金属钠的性质》导学案【学习目标】1、知识与技能（1）通过分析金属钠原子的结构,能够推测其化学性质.（2）通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质.（3）通过分组实验,能够准确的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.2、过程与方法通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。
3、情感态度与价值观激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养团结协作精神。
【学习重难点】1．重点：钠与氧气、与水的反应2．难点：对钠与水反应实验现象的观察与分析【学习过程】一、自主学习问题1：应从哪些方面研究金属的性质？问题2：金属钠活泼性怎样？推测依据？（提示：结构决定性质）问题3：金属钠与那些物质反应？二、实验探究（一）、钠与氧气的反应（提示：1.不要用手接触钠；2.剩余钠及时放回原瓶。
）1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察切面的颜色。
将其放置在空气中，观察切面颜色的变化。
2、切一小块金属钠，放在坩埚中，用酒精灯加热，观察现象。
（二）、钠与水的反应三、研究拓展钠能与酸反应么？和钠与水反应相比谁更剧烈？四、小组讨论1.钠为什么保存煤油中？2.实验室钠着火时，应如何灭火？3.钠与硫酸铜溶液会反应么？什么现象？五、当堂检测1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2.等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大3.将金属钠于硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )A．黄色固体混合物 B．硫与硫化钠 C．过氧化钠和硫化钠 D．氧化钠和硫化钠4.将金属钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀析出的是( )A．BaCl2 B．(NH4)2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HSO45．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是( ) A．K+、MnO4-、SO42-、H+B．Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-C．Na+、NO3-、K+、Cl-D．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-【科学家的小故事】汉弗莱·戴维（Humphry·Davy）是英国化学家，煤矿安全灯的发明者。
2.2.1活泼的金属单质--钠导学案高一上学期化学人教版
第一节活泼的金属单质钠导学案班级：__________ 姓名：_________【学习目标】（1）了解钠的物理和化学性质；（2）掌握钠与氧气和水的反应。
（3）通过实验发现问题，通过小组讨论总结钠的性质；（4）通过对比法，探索和认识物质化学性质。
【学习重难点】1．重点：钠与氧气、与水的反应2．难点：对实验现象的观察与分析【学习过程】一、回顾旧知识1.金属的物理通性状态常温下，除_____ 是液体，其余为固体。
色泽大多数金属为______ 色，有金属光泽三性良好的______、________、_________。
2.金属的化学通性（1）与非金属的反应Mg与O2的反应方程式：_______________________ 。
（2）与酸的反应Mg与盐酸反应的方程式：________________________ 。
（3）与盐溶液的反应①Al与CuSO4溶液反应的化学方程式：_______________________________ 。
②Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式：_______________________________ 。
1.钠的物理性质：色态______ 。
硬度______。
密度___________。
小组讨论：实验现象分析三、拓展思考溶液中将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学知识写将Na投入CuSO4出其反应方程式。
四、课堂小结五、大显身手1. Na和水反应时的现象与下列性质无关的是（）A. Na 的熔点低B. Na的硬度小C. Na的密度小D. Na的金属性强2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( )①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②B.①②③C.①③④D.②④3.下列关于钠与水的反应现象描述中，正确的是（）A.钠浮在水面上，反应极为缓慢B.钠浮在水面剧烈燃烧，火焰呈紫色C.钠融化成闪亮的小球，浮在水面，四处游动，嘶嘶作响D.钠融化成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生。
探究钠的性质导学案.doc
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质《第1课时探究钠的性质〉课前准备区I 角金孕习菽豺枪宾慫考问惡"【明确学习目标】1、认识金属钠与氧气、与水发生反应的各种现象及其原因。
（学习重点）2、学会金属钠的保存。
【相关知识点回顾】。
1、画出钠的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？2、写出金属的一般物理通性。
【预学能掌握的内容】1、查阅课本，写出钠与氧气在不同条件下反应的化学方程式。
2、查阅课木，写出钠与水反应的化学方程式。
【预学中的疑难问题】课堂活动区IK交流展示》小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
[[实验探究』1、小组动手操作课木P47 “实验3—1”，用银子夹取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上切割。
仔细观察切面的光泽和颜色，判断新切面在空气中是否发生变化。
思考、讨论如下问题：（1）______________________________________________________ 金属钠有哪些物理性质：______________________________________________ o（2）______________________________________________________ 现象：切开瞬间可观察到________________________________________________ ,过_会儿又观察到_____________________________________________ O（3）解释：该反应的化学方程式为：_______________________________________ o2、学生分组实验课本P47“实验3-2",用小刀切下一小块金属钠放在塩堀中，用酒精灯加热，有什么现象？仔细观察钠的变化、燃烧时火焰的颜色以及产物的特征等。
高一化学《金属钠的性质与应用》导学案
金属钠的性质与应用导学案班级姓名学习目标：1、了解钠的物理性质，用途、保存方法。
2、掌握钠的化学性质。
3、通过有关实验及科学探究活动，提高观察和分析概括能力。
一、钠的切割实验[实验3-1]1、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在坩埚里加热观察有什么现象？2、观察归纳：①.钠保存在。
②.钠的切割面为色，有光泽。
③.钠的光亮切割面放置在空气中一段时间后慢慢变。
④.钠（“易“或”难“）用小刀切割，说明其硬度（“大”或“小”）⑵钠在空气中容易被氧化，表面变，生成固体（填观察到的颜色），（化学式为）常温：Na ＋O2错误！未找到引用源。
二、[实验3-2]钠在空气中点燃1.实验现象钠熔化了，说明熔点（“高或低”）火焰为色，生成色固体。
加热时：Na ＋O2△三、[实验3-1]钠与水反应1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？2、实验过程和步骤：在乘有水的烧杯中加入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入烧杯中观察现象并解释原因钠与水反应现象及解释(1)钠在水中的位置：，说明(2)钠的形状：，说明(3)钠的运动状态：，说明(4)有没有声音：，说明(5)滴加酚酞，溶液颜色变，说明(3)钠与水反应的化学方程式：练习一、选择题1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．细沙中C．保存在汽油中D．保存在煤油中2．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤3钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小D．钠与水反应推动小球游动4、金属钠着火时，下列可以用来灭火的物质或器材是（）A．泡沫灭火器B．水C．煤油D．沙土5．将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是( )A浮在水面上B熔成光亮的小球C迅速游动D．溶液呈红色6 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
活泼的金属单质——钠导学案高一上学期化学人教版
活泼的金属单质——钠【核心素养发展目标】1．能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性2．设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展【主干知识梳理】一、钠元素的原子结构及钠的物理性质1．钠元素的原子结构及存在(1)原子结构：原子结构示意图为，在发生化学反应时，钠原子容易失去电子，表现出很强的还原性(2)钠元素的存在：钠在自然界中只能以化合态的形态存在，主要以NaCl 的形式存在2．钠的物理性质钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体；密度为0.971g·cm－3 (比水的密度还小但比煤油的要大)；熔点为97.8℃，沸点为883℃【对点训练1】1．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤2．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是()A．钠在常温下是固体B．钠的熔点很低C．钠具有银白色的金属光泽D．金属钠很软3．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A．Na B．NaCl C．NaOH D．NaHCO3二、钠的化学性质1．钠与非金属单质的反应(1)钠与O 2的反应实验过程用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象实验装置实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2结论钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同微点拨由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也可以转化为过氧化钠，即：2Na2O＋O2=====△2Na2O2，因此Na2O2比Na2O稳定(2)①钠与硫混合研磨生成Na 2S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨时容易爆炸)②在氯气中燃烧：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl (白烟，火焰为黄色)③与氢气反应生成NaH ：2Na ＋H 2=====△2NaH2．钠与水的反应 实验现象①钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧②切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。
金属钠导学案
第三章第一节金属的化学性质第二课时金属钠的化学性质【学习目标】1、知识与技能（1）通过分析金属钠原子的结构,能够推测其化学性质.（2）通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质.（3）通过分组实验,能够准确的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.2、过程与方法通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。
3、情感态度与价值观激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养团结协作精神。
【重点、难点】1、重点：钠的化学性质2、难点：钠与水反应实验现象的观察与分析【使用说明与学法指导】1教材P47--P50用红色笔进行勾画；阅读教材，把疑惑随时记载“我的疑惑”栏内，准备课上讨论质疑；2、完成探究案，找出自己的疑惑或需要探究的问题，用红笔做好标记；3、通过预习， A、B层的同学能够灵活选择方法完成探究案的所有题目；C层的同学注重基础知识的理解，学会应用。
【课前准备】多媒体投影仪、电脑、课件、钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞试液、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)【预习案】1、试写出钠的元素符号,并画出钠的原子结构示意图。
由原子结构示意图推测钠可能具有什么样的化学性质？2、钠的物理性质：颜色：硬度：密度：熔点：3、钠该如何保存？【我的疑惑】【探究案】一、金属钠和氧气的反应实验探究一：教材P47实验3—1实验探究二：教材P47实验3—2【知识拓展】钠与其它非金属单质的反应Na ＋ Cl 2 点燃Na ＋ S二、金属钠和水的反应 实验探究三：教材P 49实验3—3【思考与交流】钠与水反应过程中生成了什么气体？试用氧化还原反应相关知识，从化合价升降的角度来分析判断，并写出化学方程式。
【当堂检测】1、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ） A ．Na B ．NaCl C ．NaOH D ．Na 2O2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠有强还原性 D. 钠的硬度小3、下列关于钠的叙述错误的是（ ）A ．钠在常温下就容易被氧化B ．钠在空气中燃烧生成Na2OC ．钠燃烧时发出黄色的火焰D ．钠的密度比水小，熔点低于100℃4、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g ·cm －3，推测钠的密度（g ·cm －3）是 （ ）A ．大于1.0B ．小于0.8C ．介于0.8～1.0之间D ．不能确定5、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ） A ． 100％ B ．100％C ． 100％D ．100％【课堂小结】【课后作业】练习册《好课堂堂练》P 34-P 37【课后反思】研磨。
《钠》 导学案
《钠》导学案一、学习目标1、了解钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、硬度、熔点等。
2、掌握钠的化学性质，如与氧气、水等物质的反应。
3、理解钠在自然界中的存在形式和用途。
二、知识梳理1、钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，比煤油大，质地柔软，可以用小刀切割。
钠的熔点较低，在常温下为固体，但在加热时容易熔化。
2、钠的化学性质（1）钠与氧气的反应在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠（Na₂O），化学方程式为：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠（Na₂O₂），化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：加热或点燃）。
（2）钠与水的反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H₂），化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（钠的熔点低，反应放热），在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声（生成的氢气推动钠球移动，反应剧烈），溶液变为红色（生成的氢氧化钠使酚酞试液变红）。
（3）钠与酸的反应钠与酸反应时，先与酸中的氢离子（H⁺）反应，生成氢气和相应的钠盐。
例如，钠与盐酸反应的化学方程式为：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑。
（4）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，一般先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐发生复分解反应。
例如，钠投入硫酸铜溶液中，会先发生：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄。
3、钠在自然界中的存在形式钠在自然界中主要以化合态的形式存在，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
4、钠的用途（1）制取过氧化钠等化合物。
（2）钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂。
（3）用作电光源，制作高压钠灯。
金属钠的性质导学案公开课
钠的性质导学案【学习目标】1．知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。
2．初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
3.通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。
【自主学习】阅读教材P47-50试写出钠的元素符号,并画出钠的原子结构示意图。
由原子结构示意图和金属的通性推测钠可能具有什么样的化学性质？【实验探究一】金属钠能否暴露在空气中保存呢？观察课本演示实验3-1和3-2，填写下表。
【思考与交流】比较实验3-1和实验3-2中的两个化学反应，试找出两者间的相同和不同之处。
你能从中得出什么结论？实验探究二金属钠能否保存在水中呢？(重点)分组完成课本实验3-3，记录实验现象并交流讨论其原因。
【思考与交流】1．根据质量守恒定律分析钠与水反应过程中生成了什么气体？试写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式。
2．根据金属活动顺序表预测：Na如何与酸溶液反应？Na能否直接置换出硫酸铜溶液中的铜？将Na与盐酸、硫酸铜反应的化学方程式写出。
【针对训练】1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（）A、金属钠浮在水面上B、金属钠形成小球状C、金属钠在水面上迅速游动D、反应后的溶液呈现红色2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体3、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是（）A．钠浮在煤油层上，不反应B．钠沉在煤油层下，不反应C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应D．钠沉在水层下剧烈反应小结与反思。
一轮复习钠导学案
专题： 钠及其氧化物 碱金属一、钠1．物理性质: 颜色状态 密度 硬度 熔点2．化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2 常温：点燃：Cl 2(2)与水的反应:现象(3)与酸(HCl)反应：(4)与盐的反应与熔融盐TiCl 4反应：与盐溶液：CuSO 4溶液（5）与有机物反应：3．钠的制取、保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制钠钾合金，用于原子反应堆的导热剂。
(2)作还原剂来制取活泼金属。
如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(3)制作高压钠灯。
④制取Na 2O 2等化合物。
二、氧化钠与过氧化钠1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O) 过氧化钠(Na 2O 2)颜色状态电子式阴、阳离子个数比与H 2O 反应与CO2反应与盐酸反应稳定性是否为碱性氧化物性主要用途：可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2.Na2O2与H2O与CO2反应规律：·延伸：Na2O2的强氧化性与还原性(1)强氧化性(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。
(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
三、NaOH1.物理性质2：化学性质（1）强碱性（2）与有机物反应：四、碳酸钠、碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3 1、物理性质俗名：颜色状态溶解性水解2、化学性质与盐酸反应与NaOH反应与足量Ca(OH)2反应与BaCl2反应与CO2反应热稳定性相互转化与有机物反应3．Na2CO3、NaHCO3的鉴别①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
钠的性质导学案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时钠的性质编写人：王建新时间：2016.11.06 审核：高一化学组班级：姓名：小组：【学习目标】1.探索金属Na的性质和原子结构的关系。
2.掌握钠和氧气的反应，钠和水的反应。
3.体验通过实验发现化学问题,揭示物质性质的过程与方法。
4.通过演示、探究实验，学会观察、记录实验现象,以及从分析现象中得出结论。
【重点难点】1.钠的氧化和钠与水的反应。
2.钠与水反应的实验现象观察。
【学法指导】问题式指导【自主学习】一.钠有哪些物理性质?二.请画出金属Na的原子结构示意图,分析它的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系?【合作探究】一.钠与氧气的反应[实验31]切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
现象：。
物理性质：。
相关化学方程式：。
[交流·研讨]金属钠放置于空气中,最终会变成什么物质?[实验32]把一小块金属钠放在坩埚里,加热。
现象：。
化学方程式：。
二.钠与水的反应[实验33]在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
有什么现象？观察时应注意几方面内容:钠在水中的哪个部位反应,形态有何变化,如何运动,发出怎样的声音,溶液颜色有何变化?现象：。
结论：。
[交流·研讨]讨论钠与水反应的产物,从元素守恒分析、从化合价变化分析。
(1)元素守恒分析: 。
(2)化合价变化分析: 。
(3)其化学方程式: 。
三.钠与盐的反应[交流·研讨](1)将金属钠投到CuSO 4溶液中会有什么现象?为什么?①现象: 。
②化学反应方程式: 。
(2)将金属钠投到FeCl 3溶液中会有什么现象?为什么?①现象: 。
②化学反应方程式: 。
思考一：钠与强酸的反应离子方程式是什么？思考二：钠为什么保存在煤油中?能否保存在汽油或CCl 4中?思考三：金属钠着火,能否用水灭火?为什么?应该如何处理?【当堂检测】1.下列性质中,不属于大多数金属通性的是( )A.有金属光泽B.有延展性C.有良好的导电性和导热性D.有很高的熔点和硬度2.下列元素在自然界中能以游离态存在的是( )A.NaB.MgC.AlD.Au3.因为多数金属单质有较强的____________，所以自然界中的大多数金属以____________态存在，只有极少数极不活泼的金属如____________等以____________态存在。
金属钠教案设计模板（共5篇）
金属钠教案设计模板（共5篇）第1篇：金属钠教案教案课题：钠教学目标：一、学问与技能：1.了解钠是一种活跃的金属。
2.控制金属钠的物理性质和化学性质。
3.了解钠的存在形式及用处。
二、过程与办法：1.采纳试验探索法，根据思量、沟通、试验、观看、分析，得出结论的办法进行启发式教学。
2.发挥学生的主体作用，做好探索试验。
培养学生按照试验现象探索、分析、推理和推断的能力。
3.通过介绍钠的用处，培养学生综合运用学问的能力。
三、情感看法与价值观：1.通过介绍钠的用处，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效祖国的责任感。
2.通过介绍钠的冶炼，培养学生勇于探究的科学精神和严格求实的科学看法。
3.使学生认识钠通过动手试验体验化学的神秘，激发学生学习兴趣。
教学重点：金属钠的物理性质与化学性质。
教学难点：试验现象观看、分析、总结。
教法和学法：采纳试验贯通课堂，让学生观看试验，分析总结，让学生按照试验现象控制并记住金属钠的性质。
教学用具：试验用品：钠、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
教学过程：【导课】介绍生活中钠的化合物的用处，展示一系列含钠的生活图片，引出这节课所学的金属钠。
【老师活动】演示一个小试验，从煤油中取出一块钠，并用滤纸吸干外表的液体。
用刀片切小片钠【学生活动】认真观看教师所做的试验，思量【老师活动】问学生观看到什么现象【学生活动】研究出钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。
【老师活动】将学生的结论书写在黑板上，接着问学生产生这些现象的缘由【学生活动】小组研究【老师活动】提问几个学生，并将结论书写黑板，透彻的讲解并描述这些问题【老师活动】总结上述内容过度到化学性质【老师活动】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠〔约为绿豆大小〕用滤纸吸干其外表的液体，并用小刀切去其外表的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，然后把吸干煤油的钠放入小烧杯中，并盖上外表皿。
观看发生的现象。
金属钠导学案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【学习目标】1、通过生活常识认识金属的存在形态、物理共性，能从金属常见的反应总结出金属的化学通性。
2、会用实验的方法探索认识钠与氧气、钠与水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
一、金属的通性：1、金属的存在:主要以形式存在；极少数以形式存在如银、铂、金等。
思考：为什么自然界金属大多以化合态存在？金属元素最外层电子数较，易电子，因而性质活泼。
2、从生活经验归纳金属的物理通性（1）金属的颜色、状态（2）导电、导热性（3）延展性3、金属有哪些共同的化学性质？二、钠的性质1、钠与氧气的反应实验3-1 从煤油中取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察实验现象.根据你观察到的结果，可以总结出钠哪些方面的性质？物理性质：化学性质：钠的保存：实验3-2 把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上），加热，有何现象发生？并书写该反应的化学方程式：对比钠与氧气不同的反应情况，你发现了什么？除了与氧气，钠还能够与其他非金属（如：S、Cl2）发生反应，写出方程式：2、钠与水的反应实验3-3 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，注意观察现象，并尝试解释其原因：写出该反应的化学方程式：思考：你是怎样确定生成气体的成分呢？改成离子方程式，并标出其电子转移的情况：思考：实验剩余的钠该如何处理？钠着火用什么扑灭？3、钠与酸的反应如将钠与投入盐酸中，反应现象及实质：4、钠与碱的反应如将钠投入氢氧化钠溶液中，反应现象及实质：【自主探究】5、钠与盐的反应如将钠投入硫酸铜溶液中，反应现象及实质：【思维拓展】1.请结合钠的化学性质，与其他金属对比，说出其特别之处，并思考是什么原因导致钠的化学性质如此活泼呢？2.钠的电子层数再增加1层，得到什么元素？推测其化学性质的变化？3.假设钠的最外层电子再增加1个，得到什么元素？推测其化学性质的变化？6、钠的用途（1）制高压钠灯（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂（3）制取其他金属（4）制取过氧化物【课堂小结】学过本节课，你收获了什么？【走进高考】1、(2015·福建)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅2、近三年高考题汇编（判断正误）（1）钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A （2）钠与水反应的离子方程式为：Na+H2O=Na++ OH-+H2↑（3）将一小块钠加到CuSO4溶液中，能发生两个氧化还原反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《金属钠的性质》导学案
【学习目标】
1、知识与技能
（1）通过分析金属钠原子的结构,能够推测其化学性质.
（2）通过观察金属钠和相关实验现象,能够简要说出钠的物理性质.
（3）通过分组实验,能够准确的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.
2、过程与方法
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养观察能力、实验能力，提高其科学探究能力。
3、情感态度与价值观
激发学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养团结协作精神。
【学习重难点】
1．重点：钠与氧气、与水的反应
2．难点：对钠与水反应实验现象的观察与分析
【学习过程】
一、自主学习
问题1：应从哪些方面研究金属的性质？
问题2：金属钠活泼性怎样？推测依据？（提示：结构决定性质）
问题3：金属钠与那些物质反应？
二、实验探究
（一）、钠与氧气的反应
（提示：1.不要用手接触钠；2.剩余钠及时放回原瓶。
）
1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察切面的颜色。
将其放置在空气中，观察切面颜色的变化。
2、切一小块金属钠，放在坩埚中，用酒精灯加热，观察现象。
（二）、钠与水的反应
三、研究拓展
钠能与酸反应么？和钠与水反应相比谁更剧烈？
四、小组讨论
1.钠为什么保存煤油中？
2.实验室钠着火时，应如何灭火？
3.钠与硫酸铜溶液会反应么？什么现象？
五、当堂检测
1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
2.等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )
A.第一块钠失去的电子多
B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量较大
D.两块钠的反应产物质量一样大
3.将金属钠于硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( )
A．黄色固体混合物 B．硫与硫化钠 C．过氧化钠和硫化钠 D．氧化钠和硫化钠
4.将金属钠投入下列溶液中，既有气体又有沉淀析出的是( )
A．BaCl2 B．(NH4)2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．NH4HSO4
5．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是( ) A．K+、MnO4-、SO42-、H+
B．Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-
C．Na+、NO3-、K+、Cl-
D．Ca2+、NO3-、Cl-、CO32-
【科学家的小故事】
汉弗莱·戴维（Humphry·Davy）是英国化学家，煤矿安全灯的发明者。
1778年12月17日出生在英国一个贫穷的家庭里。
父亲早逝。
母亲靠父亲生前的一个小小的农庄，无法养活5个孩子，于是卖掉农庄，全家搬到彭赞斯，在母亲的养父汤金的帮助下生活。
戴维从小就很聪明，总想着探讨，侦察点什么新鲜的东西。
小时候的老师经常夸奖他天赋高，学习勤奋。
在老师的建议下他离开从小生活惯了的科尔努尔山的小村子，住到了约翰·汤金家里。
外祖父汤金的家很舒适。
窗外是碧蓝的大海，早晨和傍晚推开窗子就可以欣赏日出日落。
这样美的环境，使戴维又是欢喜又是兴奋。
美好的大自然总是激荡着戴维的胸怀，他真想好好学点什么。
母亲知道戴维很喜欢生物，也喜欢化学实验。
于是就决定送他到一位叫约翰·博莱斯的先生的药房去工作。
博莱斯先生是个好医生，戴维可以边工作，边学习。
这个决定使戴维非常高兴，一方面他感到可以用自己的劳动帮助母亲了；另一方面他可以在博莱斯先生的实验室里学到很多化学和医学知识。
科学知识吸引着他，他全力以赴地学习和工作着。
他仔细地阅读了化学家拉瓦锡的著作、读了尼柯尔森的《化学辞典》。
通过读这些书，他感到化学才是自己应该学的，于是他用自己一切空闲时间拼命读化学书，做
实验。
金属钠是由英国化学家戴维发现的。
戴维在电解熔融的氢氧化钾后，得到具有金属光泽的、类似水银的小球，他把这种小小的金属颗粒投入水中，“轰”的一声发生了猛烈的燃烧和爆炸，戴维失去了一只眼睛。
可是这丝毫没有动摇他酷爱科学、勇登高峰的决心，后来戴维加倍努力研究，成功用电解法制得了钾和钠，还成功地制得了钡、钙、锶、镁等金属。
我们是21世纪的新一代青年，要好好向戴维学习，为中国的科学事业做贡献。
【案例分析】
2001年7月7日，在珠江石溪附近，飘着六个白色的来历不明的金属桶。
突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。
所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。
后来经专家进一步研究知道是金属钠。
【问题思考】请同学们想一想：
（1）装有钠的金属桶为什么会漂浮在水面上？
（2）为什么铁桶内会窜出黄色火苗？钠为什么会发生爆炸？
（3）为什么接触了桶内的物质双手会剧烈疼痛？
（4）实验室中钠应该如何保存呢？。