新课标化学必修一《钠及其化合物》导学案附练习题及答案
高一化学必修一钠教案及练习题
高一化学必修一钠教案及练习题钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，这足以证明钠元素对人类的重要性。
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高一化学必修一钠教案：教学目的：1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2、通过Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3、使学生认识对比的学习方法。
教学重点：1、 Na2O2的性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法教学难点：过氧化钠与二氧化碳、水的反应教学用具：大小试管、火柴、脱脂棉、石棉网、小气球、玻璃管、胶头滴管、酒精灯、铁架台、镊子、带导管的塞子Na2O2、水、稀HCl、Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、酚酞教学过程：(引言)上一节我们学习了钠的性质——与非金属、水、酸、盐等的反应，由于Na的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。
钠的化合物再初中化学中已介绍过NaOH和NaCl，本节我们就来学习其他几种比较重要的钠的化合物——氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠和碳酸钠。
(板书)第二节钠的化合物一、过氧化钠(Na2O2) 1、物理性质(讲述)Na2O2通常为淡黄色粉末状固体展示Na2O2(板书)2、化学性质 (1)与水的反应(演示实验)实验2-5 补充：向放出氧气后的试管加入少量的水，再滴入2滴酚酞试液，观察现象。
实验目的：探究过氧化钠与水反应的状况(实验现象)带火星的木条剧烈燃烧起来，试管内的溶液由无色变为红色。
∵生成了氧气∵生成了碱综合反应物Na2O2和H2O的组成考虑(实验结论)在通常状况下，Na2O2与水剧烈反应，生成NaOH和O2:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑(分析)该反应实际上分两步进行：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2↑ (演示实验)实验2-6 滴水生火实验目的：进一步探究过氧化钠与水反应的状况(实验现象)棉花燃烧起来(实验结论)过氧化钠与水的反应是一个放热反应，放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。
高中化学人教版必修一导学案第三章 第二节 钠及其化合物小测 Word版含答案
钠及其化合物小测1．金属的物理性质的特点是（） A．密度、硬度都很大 B．熔点、沸点都很高C．都是银白色固体 D．都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性2．在烧杯中加水和苯(密度：0．88g/cm3)各50mL。
将一绿豆大钠(密度：0．97g/cm3)投入到烧杯中，观察到的现象是（） A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠在苯的液面上反应并四处游动C．钠停留在苯层中不发生反应 D．钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动3．将一小块钠投入到盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（） A．钠熔化成小球并在液面上滚动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊4．将2．3g金属钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（） A．91．8g B．184g C．181．8g D．183．6g5．在500g 0．2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2．3g钠，钠全部反应后，产生的气体（）A．一样多 B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多 D．由反应的剧烈程度决定6．金属钠着火时，能用来灭火的是（） A．火 B．干砂 C．煤油 D．湿抹布7．下列离子方程式正确的是（） A．钠投入到水中 Na+H2O==Na++OH-+H2↑B．钠投入到硫酸铜溶液中 2Na+Cu2+==2Na++CuC．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液 HSO4-+OH-==H2O+SO42-D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O8．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（）A． Na2O2和CO2 B．Na和O2 C．NaOH和CO2 D．C和O29．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2⑤Na2CO3⑥NaClA．①④ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤10．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是（）A．溶液仍为紫色 B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色11．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是（）A．H2O B．CO C．O2 D．CO2和O212．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（） A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠 D．不能确定该物质是否含有钾元素13．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要（） A．用滤纸擦干净后才能使用 B．用水多洗几次C．用稀HCl洗涤后，再灼烧到无颜色时为止 D．先用稀HCl洗涤，后用水洗涤14．A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。
新教材化学人教版必修一第二章第1节钠及其化合物含答案
化学人教版必修第一册：第二章第一节钠及其化合物一、单选题1．下列说法正确的是（）A．依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液B．用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该溶液可能为钠盐溶液C．一小块钠置于空气中较长时间，最终会变成Na2O2D．分散系有的是纯净物，有的是混合物2．将一粒绿豆大小的金属钠，投入硫酸铜溶液的烧杯中，下列实验现象不正确的是A．溶液中有蓝色沉淀生成B．反应放出热量，发出嘶嘶声C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D．有红色物质生成3．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在酒精灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是A．只含有Na+B．一定含有Na+，也可能含有K+C．既含有Na+ ，又含有K+D．可能含有Na+或K+中一种4．下列关于Na2O与Na2O2的说法中，错误的是（）A．两者颜色不同B．均可与H2O、CO2反应C．Na2O比Na2O2的稳定性强D．在呼吸面具中，用Na2O2做供氧剂，不能用Na2O 5．可用作呼吸面具中供氧剂的物质是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaHCO36．下列反应中，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是( )A．Na与O2B．Na 与H2O C．Na2CO3与稀盐酸D．C与O27．下列关于钠的说法中，正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成白色固体B．钠着火后可用水来灭火C．钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现8．下列各组反应物中，改变反应条件或改变反应物的物质的量之比，生成物种类不变的的是( ) A．Na和O2B．K2CO3和HClC．Fe和HCl D．NaOH和CO29．下列关于金属钠的说法中正确的是A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜B．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火C．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%D．钠钾合金可以作为原子反应堆的导热剂10．16.3 g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为A．8g B．15.5g C．11.7g D．23.4g11．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)212．除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO213．将一小块钠投入盛硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是( )A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．生成蓝色沉淀14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
2019统编人教版高中化学必修第一册第一章《钠及其化合物》全章节教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)
【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第一章全章节教案教学设计1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。
新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。
在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。
学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。
同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。
教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。
变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。
实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。
教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。
2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。
被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。
二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
浙江专版新教材高中化学第2章钠及其化合物第2课时钠的几种化合物课后训练新人教版必修第一册(含答案)
浙江专版新人教版必修第一册：第2课时钠的几种化合物课后·训练提升学考过关检验1.下列各组物质中,其学名、俗名及化学式不相符合的是( )。
A.碳酸钠、纯碱、Na2CO3B.碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C.氢氧化钠、火碱、NaOHD.碳酸钙、生石灰、CaCO3答案:D解析:生石灰的化学式为CaO,学名为氧化钙。
2.下列关于NaHCO3的说法正确的是( )。
A.加热时性质稳定B.能与盐酸反应生成CO2C.与澄清石灰水混合无现象D.难溶于水答案:B3.下列物质投入水中会生成氧气的是( )。
A.Na2O2B.Na2OC.NaD.Na2CO3答案:A解析:过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,A项符合题意;氧化钠与水反应生成氢氧化钠,B项不符合题意;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,C项不符合题意;碳酸钠溶于水在水溶液中水解,D项不符合题意。
4.下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是( )。
①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质③每次试验后,要用盐酸把铂丝洗净④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A.②④⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤答案:D解析:①是为了滤去黄光;②③是为了除去铂丝上的杂质;④中本身颜色越微弱的火焰在试验时干扰越小,被检验物质的火焰颜色越明显;⑤焰色试验除用铂丝外,也可用光洁无锈的铁丝。
5.妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵母发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。
小鲁查阅资料得知,酵母可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是。
A.受热易分解B.水溶液显碱性C.属于碱D.可与酸反应(2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度,而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3与NaHCO3质量均为1 g时,消耗H+的质量更多的是。
3-1钠及其化合物导学案
钠及钠的化合物一、钠的原子结构1、画出钠原子的原子结构示意图：________________。
2、从原子结构分析，钠在反应中易_____电子，形成_______，化合价________，表现出__________性。
【实验探究】：认真观察并记录下列实验的实验现象，并通过现象推断金属钠的相应的性质。
[实验1]取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察切面的光泽、颜色和在空气中发生的变化。
实验现象：___________________________________________________________化学方程式：[实验2]取一小块金属钠，在空气中小心加热，观察现象实验现象：________________________________________________化学方程式：与实验1对比可以到结论：[实验3]在烧杯中加入一些水，滴入2滴酚酞试液，然后将一小块钠放入水中，观察现象实验现象：化学方程式：离子方程式【基础知识】：对上述实验的现象进行汇总，形成关于金属钠性质的知识网络二、钠的物理性质：三、钠的化学性质：___________性1.与______反应化学方程式：（标出电子转移方向和数目）2.与______反应化学方程式：（标出电子转移方向和数目）【知识拓展】1、将金属钠放入CuSO4溶液中，可能会观察到什么现象？实验现象为_______________________________________________化学方程式：离子方程式得出结论：举一反三：①将金属钠放入FeCl3溶液中，实验现象______________________________________ 化学方程式：离子方程式 _②将金属钠放入澄清石灰水中，实验现象为__________________________________化学方程式：离子方程式2、将钠放入稀盐酸中，金属钠先和水反应还是先和酸反应？化学方程式：离子方程式3、根据钠的性质，解决下列问题○1.能否用手直接接触金属钠？○2.金属钠应该如何保存？ ○3.将钠放入盛有煤油和水的试管中（如图），能够观察到什么现象？ ○4.如果金属钠着火，该如何处理？ 四、钠的氧化物1、Na 在常温下与O 2反应会生成 ；点燃条件下与O 2反应会生成 将这两种物质的颜色和状态填入表格中。
2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第2课时) 学案
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第2课时【学法指导】1.通过实验探究知道过氧化钠能与水、二氧化碳反应，记住反应方程式。
2.学会通过过氧化钠的性质推测过氧化钠的用途。
3.探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。
4.了解焰色反应的概念及钠、钾元素在焰色反应中表现出的特殊颜色及应用。
【基础梳理】1.氧化钠和过氧化钠2.碳酸钠和碳酸氢钠实验设计——物理性质碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别实验设计——现有盐酸、BaCl2溶液进行鉴别：实验1：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与盐酸反应现象：反应方程式：实验2：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与BaCl2反应现象：反应方程式：实验3：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的热稳定性不同现象：反应方程式：归纳总结名称碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打)物理性质白色粉末,易溶于水细小白色晶体,能溶于水,常温下其溶解度比Na2CO3的小与酸反应能反应,有气体产生剧烈反应,有气体产生与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定,受热不易分解受热易分解相互转化Na2CO3NaHCO33.焰色实验锂—紫红色钠—色钾—色钙—砖红色钡—黄绿色铜—绿色焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
钾元素的焰色试验要透过（为了滤去黄色的光，避免钾盐中所含的微量钠盐造成的干扰。
【课后练习】1.下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A.都正确B.②③④⑤C.②③⑤D.④⑤2.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B.Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.该反应中电子转移的数目为4e－D.每有18gH2O与足量Na2O2反应，则固体增重4g3.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是()A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多D.二者在一定条件下可以相互转化4.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成5.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()C金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na 2O 2能和CO 2、H 2O反应生成O 2Ⅰ对；Ⅱ对；无关系6.等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中( ) A.Na 2CO 3放出的CO 2多 B.NaHCO 3放出的CO 2多 C.Na 2CO 3放出CO 2的速率快 D.NaHCO 3放出CO 2的速率快7.为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g ，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w 2－53w 131w 1B.84(w 1－w 2)31w 1C.73w 2－42w 131w 1D.115w 2－84w 131w 18.将0.4gNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L －1稀盐酸。
新版高中化学必修一《2.1 钠及其化合物》教案、导学案、同步练习
《2.1 钠及其化合物》教案教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点：97.8℃④沸点：883℃⑤密度：0.971g/cm3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。
（展示图片中的反应方程）思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。
如果将钠加热，又会发生什么变化呢？思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
（边讲解边演示该操作）思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。
新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。
3.2.1《钠的重要化合物》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物）【学习目标】1.通过实验探究、原理分析，认识钠的重要化合物的性质，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设计物质转化的基本思维模型。
2.通过Na2O、Na2O2分别与水、CO2的反应的实验探究，掌握钠的两种氧化物重要性质，通过Na2CO3、NaHCO3的水溶性，与酸、碱反应及稳定性的实验探究，掌握钠的重要化合物的相互转化关系。
3.通过问题探究、讨论交流，能根据性质决定用途，举例说明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3对生活、生产的贡献，培养爱国情怀。
【学习重点】过氧化钠、Na2CO3、NaHCO3的性质【学习难点】过氧化钠的强氧化性、Na2CO3、NaHCO3的鉴别【自主学习】旧知回顾：1.氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
氧化物可分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物等。
2.CaO 属于碱性氧化物（填“酸性”或“碱性”）能和水、酸、酸性氧化物等物质反应，化学方程式分别为：CaO+H 2O C a(O H)2、CaO+2HCl CaCl2+H2O、CaO+CO2CaCO3。
NaOH 是一种强碱，俗称火碱、烧碱、苛性碱，在空气中易吸收水分而发生潮解。
能和酸、酸性氧化物、盐等物质反应。
新知预习：氧化钠是白色固体；过氧化钠是淡黄色固体。
从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠是特殊氧化物。
氧化钠和过氧化钠均能与水的反应，其化学方程式分别为： Na2O＋H2O===2NaOH 、 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；它们与CO2反应的化学方程式分别为： Na2O＋CO2===Na2CO3、 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.。
【同步学习】情景导入：“吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中。
用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。
人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案
2.1《钠及其化合物》练习含答案一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分）1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。
答案C2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是()A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液C.最后变成碳酸氢钠粉末D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。
答案B3、下列叙述中正确的是()A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
新教材人教版高中化学必修第一册第二章第一节钠及其化合物 课时练习题含答案解析
第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠...................................................................... - 1 -第2课时氧化钠和过氧化钠.............................................................................. - 8 -第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验........................................................ - 13 -第1课时活泼的金属单质——钠1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误。
2.某化工厂突发火灾,消防救援人员到达现场,初步侦查发现,一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。
金属钠着火时,能用来灭火的是()A.水B.湿抹布盖灭C.干沙D.干粉灭火器Na2O2,因为Na2O2可以与H2O、CO2反应生成氧气,会使火势更大。
湿抹布含H2O,干粉灭火器能喷出CO2,均会与Na2O2反应。
3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了①②③④四点性质。
新教材高中化学第2章钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠课后训练新人教版必修第一册(含答案)
浙江专版新人教版必修第一册：第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠课后·训练提升1.下列关于钠的性质叙述中,错误的是( )。
A.切下一小块钠,投入水中,钠熔成小球,说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠,呈银白色,很快变暗,说明钠常温下能与氧气反应答案:C解析:钠在空气中燃烧时发生反应:2Na+O2Na2O2,C项错误。
2.下列关于金属钠的叙述,不正确的是( )。
A.钠具有良好的导电性,其密度比水的小B.钠在空气中最终变为白色的碳酸钠C.Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,会析出固体D.钠在工业上用于制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物答案:D解析:钠具有良好的导电性,钠与水反应浮在水面上,说明钠的密度比水的小,A项正确。
切开的金属钠置于空气中,切口开始呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→表面形成溶液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2生成Na2CO3·x H2O)→最后变成Na2CO3(风化),B项正确。
Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒,钠与水反应消耗溶剂水,溶剂的质量减少,导致溶液成为过饱和溶液,会析出部分氢氧化钙固体,C项正确。
Na的性质活泼,在自然界中不存在单质钠,把化合态的钠转化成单质钠,再用单质去制造化合态的钠,成本太高,D项错误。
3.将2.3 g金属钠放入100 g水中,完全反应后溶液的质量分数为( )。
A.4×100%100+2.3×100%B.4100+4-0.1×100%C.4100+4×100%D.4100+2.3-0.1答案:D解析:2.3gNa与100g水反应生成4gNaOH和0.1gH2,故溶液的质量为(100+2.3-0.1)g,溶质的×100%。
质量分数为4100+2.3-0.14.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气在常温下充分反应,则下列说法正确的是( )。
钠及其化合物导学学案0
钠及其化合物导学学案主备人：高仁兵【考纲要求】了解金属钠及其重要化合物的性质及应用。
【基础知识梳理】一、钠1．钠的物理性质[练习1]（江苏理综）下列有关钠的叙述中，错误的是( )A．钠的还原性很强B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地软，可用小刀切割[练习2]（上海综合）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是( )A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2．钠的化学性质Na －e- → Na+化学反应中表现为性（1）与非金属单质的反应(写出下列方程式)a.与氯气反应：b.与硫反应：c.与氧气反应①常温下，现象：化学方程式：②加热时，现象：化学方程式：（2）与水的反应a.与含有酚酞的水反应实验现象：化学方程式：思考：钠与水反应的现象说明钠具有哪些性质？（3）与某些盐溶液的反应与CuSO4溶液反应的现象化学方程式：。
与饱和NaCl溶液反应的现象化学方程式：。
与饱和NH4Cl 溶液反应的现象化学方程式：。
与FeCl3溶液溶液反应的现象化学方程式：。
思考：钠在空气中放置一段时间，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何保存？二、钠的化合物12．氢氧化钠（俗称：、、）（1）电子式：所含化学键为、（2）物理性质：有很强的性，易（用作剂），溶于水时会。
（3）化学性质：具有碱性。
（4）制法（工业制法）：(5）保存：溶液；固体。
3．Na2CO3与NaHCO3比较与鉴别（123（2）根据上述性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3热点突破【例1】 4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.8g固体，由此可判断其氧化产物为( ) A．只有Na2O2 B．只有Na2O C．Na2O和Na2O2D．无法确定【变式】钠在干燥的空气中形成氧化产物0.7 g，溶于水后，可被0.25 mol／L的盐酸80 mL恰好中和，则钠的氧化产物成分是( )A．Na2O B．Na2O与Na2O2 C．Na2O2 D．无法确定【例2】( 全国)取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11【变式1】两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组合中符合此条件的是：A．CH4C2 H4B．CH3CH2OH CH3COOH C．C2H6HCHO D．HCOOH CH3COOCH3【变式2】200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为( )A．11.6 B．21.6 C．23.2 D．36.6【例3】将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为（）A．1～2mol之间B．1～4mol之间C．2～4mol之间D．大于4mol【变式】将3.7gNa2O2和Na2O 、Na2CO3的混合物与10g质量分数为36.5％的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，所得固体质量为g【例4】现有K和另一种碱金属形成的合金6g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气2.24L，这种碱金属可能是( )A．Li B．Na C．Rb D．Cs能力提升1.（09全国1）为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A.211845331w w w - B.12184()31w w w - C.211734231w w w - D.2111158431w w w - 2.（2009﹒全国卷2）下列叙述中正确的是A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液， 又有CaCO 3沉淀生成B. 向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质的量之比为1：2.C. 等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同D. 向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出3．(07广东文)下列说法正确的是( )A ．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验B ．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D ．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性4．(07全国II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是( )(A)Na 2O (B)Na 2O 2 (C)Na 2O 和Na 2O 2 (D)Na 2O 2和NaO 25．(全国卷)向0.1mol ·L －1NaOH 溶液中通入过量CO 2后，溶液中存在的主要离子是( )A Na ＋、CO 32－B Na ＋、HCO 3－C HCO 3－、CO 32－D Na ＋、OH －6．（08北京卷）1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 37．（09上海）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A ．0.2mol 中子B ．0.4mol 电子C ．0.2mol 质子D ．0.4mol 分子8．(00春季)用1L1.0mol ·L －1NaOH 溶液吸收0.8molCO 2所得溶液中的CO 32－和HCO 3－的浓度之比约是（ ）A ．1：3B ．1：2C ．2：3D ．3：29．（09海南）除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是（ ）A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸10．（04上海卷）等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2物质的量之比为 （ ）A ．3：4：1B ．3：3：2C ．6：7：3D ．6：9：011．（上海）将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（y ）的关系正确的是A B C D12．（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。
高考化学 第07讲 钠及其化合物导学案
第07讲钠及其化合物【考纲要求】1.了解钠及其化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应（B）2.了解氧化钠与水、酸等物质反应的情况(C)3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，并掌握它们俩的鉴别方法(C)【学习过程】【自主学习】A一、金属钠的原子结构与物理性质1．Na原子结构示意图，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，表现出强性，作剂，在自然界中以态形式存在。
2．钠的物理性质：色，态，密度< < ，（保存在中）熔点，硬度，导电、导热性。
二、金属钠的化学性质与用途钠与盐酸反应：钠与水反应：；（改为离子方程式）例1、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥3．钠露置在空气（方程式）：例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质A、①②B、①②③C、①④D、①③④4．钠在空气中燃烧（方程式）：5．钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。
钠与四氯化钛的反应：6．工业上钠的制备：三、金属钠的主要化合物性质与转化7．Na2O是氧化物（填写“离子”或“共价”）。
Na2O与盐酸反应：；Na2O与水反应：；Na2O与CO2反应：8、Na2CO3、NaHCO3的性质比较(两者的转化)①②③④⑤⑥两者的转化：Na2CO3NaHCO39．掌握鉴别的方法：固体：溶液：10．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。
NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式：；②可用于治疗胃酸，离子方程式：；③可用作灭火剂。
钠及钠的化合物学案及课时 练(含答案)
高一化学钠及其化合物考点一 钠1．物理性质颜色密度熔点比水____，比煤油____100 ℃____2.化学性质主要化学反应特别提醒 (1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。
但不能保存在四氯化碳和汽油中。
(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
[随堂练习]1．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是______________________________，通常用__________掩埋。
2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠3．将一小块金属钠分别投入盛a水、、c稀H2SO4的两个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因：___________________4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是____________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液归纳总结 金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法考点二 氧化钠和过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素化合价色、态化学式阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑转化关系2Na2O＋O22Na2O2重要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂[随堂练习]6．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A B．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A7．过氧化钠的强氧化性比较下列两组反应，回答下列问题。
一组：①Na2O2＋CO2 ②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液) ④Na2O2＋FeCl2(溶液)问题：(1)写出①、②两反应的化学方程式。
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必修1 第三章金属及其化合物班级____姓名____学号____◇课前预习◇一、知识构建1.钠及其化合物⑴钠与水反应现象____________________________，化学方程式____________________，钠与盐酸反应离子方程式______________________________。
⑵钠的氧化物⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较2.铝及其化合物铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_________________________________________铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_________________________________ 氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_____________________________________ 氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_____________________________ 氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式___________________________________ 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式___________________________ 实验室制氢氧化铝的离子方程式_________________________________________________3.铁及其化合物⑴写出Fe的三种氧化物的化学式及标出其中铁元素的化合价________________________；写出氧化铁、氧化亚铁分别与盐酸反应的离子方程式___________________________。
⑵Fe元素的两种氢氧化物⑶Fe2+和Fe3+的鉴别4.焰色反应是_____变化，是_____性质，钠的焰色是____钾的焰色是_____。
5.合金的形成过程是____变化，一般合金的硬度比各成分金属__，但其熔点比各成分__。
6.最早使用的合金是_____，使用最广泛的合金_____，按其成分分为_______和_______。
二、学情调查1、钠应保存在___________，是因为______________________________________。
2、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是（）A．Na2O2B．NaHCO3C．Na2CO3D．KMnO43、加热打磨与未经打磨的铝箔，现象_______________，化学方程式______________。
4、下列物质中，不呈黑色的是（）A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．FeO5、写出铁与水蒸气的化学方程式______________________________________________。
6、回答下列问题：（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是_________________________________________；（2）可以证明钠的密度小于1g·cm－3的实验事实是________________________________；（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是___________________________；（4）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是______________________________________。
◇课堂互动◇一、学习目标1、掌握常见金属钠、铝、铁的单质和化合物性质。
2、了解焰色反应及合金概念。
3、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
二、学习过程重难点1.钠及其化合物的主要性质【例1】金属钠露置在空气中，最后生成（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．Na2O2【教师点拨】钠露置在空气中发生了一系列变化Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10 H2O→Na2CO3【变式训练1】金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3D．NaCl重难点2. Na2CO3与NaHCO3性质比较【例2】关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3<Na HCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．与盐酸反应快慢：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3【教师点拨】要熟练掌握两者性质的不同点。
【变式训练2】除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠的方法是（）A．加热B．加NaOH C．通CO2气体D．加盐酸重难点3.铝的性质【例3】铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是（）A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱溶液【教师点拨】铝是一种活泼金属，常温下很容易与氧气反应，并在表面生成致密的氧化物薄膜。
【变式训练3】下来说法中正确的是（）A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用，所以无论怎样加热，铝都不再与O2反应C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D．铝与盐酸反应时被氧化，与NaOH溶液反应时被还原重难点4.氢氧化铝的两性【例4】氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液的现象__________，离子方程式________。
【教师点拨】氢氧化铝既能与酸反应又能与强碱溶液反应。
【变式训练4】将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是（）重难点5. Fe2+和Fe3+的鉴别【例5】将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。
该化合物是下列物质中（）A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO【教师点拨】要熟记Fe2+和Fe3+的鉴别方法。
【变式训练5】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C. ③①D. ①②③重难点6. 物质的量在化学方程式计算中的应用【例6】1mol Al放入足量盐酸中，铝完全反应。
计算：（1）参加反应的HCl的物质的量；（2）生成H2的物质的量；（3）在标准状况下，生成的气体所占的体积及其质量。
【教师点拨】化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，掌握物质的量与微粒数、气体体积、物质质量、物质的量浓度之间的换算关系。
【变式训练6】向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）生成标准状况下H2的体积。
三、小结反思四、当堂巩固1、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．盐酸B．硝酸C．氨水D．NaOH溶液2、某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液肯定不能大量共存的离子组是（）A．Cl－、Mg2＋、K＋、SO42－B．NH4＋、Cl－、Na＋、Ba2＋C．SO42－、Cl－、CO32－、Na＋D．HCO3－、K＋、NH4＋、SO42－3、已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6mol·L—1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（）A．11.2g B．16.8g C．33.6g D．5.6g4、用滴管吸取氢氧化钠溶液伸入盛新制的硫酸亚铁溶液中，再露置空气中，现象__________________________，并写出化学方程式_____________________________。
5、在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加入-0.5mol/L的NaOH 溶液多少毫升？◇课后评价◇1、下列能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D ．泡沫灭火剂2、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．碳与O23、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（）A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸铝溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4、质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2﹡5、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成化合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则化合物中一定含有的金属是（）A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（）A．甲＝丁＜乙＜丙B．丁＜甲＜乙＝丙C．丁＜乙＝丙＜甲D．丁＜甲＜乙＞丙7、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（）①Al②Al(OH)3③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤﹡8、50mL1mol/LAlCl3溶液中，加入60mL未知浓度的NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀的质量为1.56g，则NaOH溶液的浓度可以是（）A．1mol/L B．3mol/L C．2mol/L D．4mol/L9、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A. NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+10、将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是（）A．CuSO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．FeCl311、下列叙述中正确的是（）A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2C．Na2O和Na2O2颜色相同D．Na2O2比Na2O稳定12、将钠投入到硫酸铜溶液中的现象_____________________，写出反应的化学方程式_______________________________。
﹡13、某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的H＋、K＋、Mg2＋、Cl－、OH－、SO42－、CO32－等离子，试推断：（1）第一种情况：一定有______，可能有_________________离子；（2）第二种情况：一定有______，可能有_________________离子。