氧化还原反应有关的经典计算(课堂PPT)
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氧化还原反应ppt课件
根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 A
H2SO3 + I2 + H2O === 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI === 2FeCl2 + 2HCl + I2 A．H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ B．I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 C．Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 D．Fe2+ ＞ H2SO3 ＞I-
电子的得失、共用电子对的偏移
氧化反应 还原反应 二者关系
元素化合价
电子的转移
升高
失电子（偏离）
降低
得电子（偏向）
二者是同时进行的
1．下列变化过程中，元素失去电子的是( D )
A．MnO2 → Mn2＋
B．CuO → CuCl2
C．Ag＋ → Ag2O
D．Sn2＋ → Sn4＋
2.下列说法正确的是（ D ） A.有得、失氧的反应才是氧化还原反应 B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是先后进行的 C.有电子得失的反应才是氧化还原反应 D.凡是有化合价升降的反应，都是氧化还原反应
高温
C + H2O ===== H2 + CO
CuO + H2 ==== Cu + H2O
物质 CuO
C H2O
C CuO H2
氧化(还原)反应 还原 氧化 还原 氧化 还原 氧化
化合价变化 降低 升高 降低 升高 降低 升高
化合价升高 —— 氧化反应
化合价降低 —— 还原反应
化合价升高，发生氧化反应
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
化合价
得失电子
氧化还原反应ppt课件
0
+5
+6
+4
1 S+ 6HNO3（浓）= H12SO4+ NO62↑+
得1e-
第四步、用质量守恒法配平其他物质
H2O
1 S+ 6HNO3（浓）= H12SO4+ NO62↑+ H2O2
第五步、检查质量，电荷，电子是否守恒
新/课/授/课
标变价 列得失 求总数 配系数 查守恒
标出有变价的元素的化合价 列出变价元素的得失电子情况 用最小公倍数配平使得得失电子数相等 用质量守恒法配平其他物质 检查质量，电荷，电子是否守恒
。
变式2
例/题/详/解
下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
新/课/授/课
氧化性、还原性强弱的比较方法
氧化性强弱： 氧化剂 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 还原产物
变式1
例/题/详/解
变式2
例/题/详/解
下 课见 中 学 次 BYE
下列微粒中，只有氧化性的是(
①S²- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S
A.①②
B.②④
D.②④⑤⑥
） ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg C.③⑤⑥
变式1
例/题/详/解
写出下列微粒在反应中表现出的性质。
S2-、Fe2+ 、H+、Cu、HCl、H2O
只能作氧化剂的是
。
只能做还原剂的是
。
既能作氧化剂又能做还原剂的是
氧化 还原 2
氧化还原反应有关的经典计算ppt课件
N原子守恒来求得，即1.2×10-3+1×10-3=2.2×10-3 摩。 [答案] C 。
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5
3 在反应As2S3 + ClO3- +H2O → H3AsO4 + SO42- +Cl- 中，氧化1mol As2S3 中的As所需 的ClO3-的物质的量的数目为
A. 28/5
B. 14/3 C. 2/3 D.19/2
A. NO2
B. NO
C. N2O
D. N2
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4
2 38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全
部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状
况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A. 1.0×10-3mol
B. 1.6×10-3mol
B. C. 2.2×10-3mol
D. 2.0×10-3mol
A．S2－ B．S
C．SO32－
D．SO42－
[解析] 设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升 高X价，根据氧化还原守恒规律得：25×103×0.1×2X == 1×10-2×2×1，
解得：X =4 。
[答案] D .
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3
[变式1] 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×103mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价 是
Fe3+→Fe2+ ； MnO4－→Mn2+ ； Cl2→2Cl－ ； HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 的是
KI，得到I2最多
A．Fe3+ B．Hale Waihona Puke nO4－ C．Cl2 D．HNO2
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人教版】1
注：1、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配H ) 2、检查好后切记划上等号（一般检查O）
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
化合价升高4 × 1
0
+5
+4 +4
1C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
盐 KClO3、KMnO4、 FeSO4 、 Na2SO3
三、氧化还原反应的基本规律
▪ 1、价态决定性质规律 ▪ 2、强者生成弱者规律 ▪ 3、相邻价态转化规律 ▪ 4、强者反应优先规律 ▪ 5、电子得失守恒规律
【重点突破】
▪ 1、价态决定性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只 具有原性，处于中间价态时既具有氧化性 又具有还原性，但是主要表现为其中一种 性质。 如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性， H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质 S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又 有还原性。
（又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
（较弱氧化性）
应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【实际应用】
【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到
弱的顺序是（ A ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
化合价降低1 × 4
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
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《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
化合价升高4 × 1
0
+5
+4 +4
1C + 4 HNO3（浓）---- 2 H2O + 4 NO2 + 1 CO2
盐 KClO3、KMnO4、 FeSO4 、 Na2SO3
三、氧化还原反应的基本规律
▪ 1、价态决定性质规律 ▪ 2、强者生成弱者规律 ▪ 3、相邻价态转化规律 ▪ 4、强者反应优先规律 ▪ 5、电子得失守恒规律
【重点突破】
▪ 1、价态决定性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高 价态时只具有氧化性，处于最低价态时只 具有原性，处于中间价态时既具有氧化性 又具有还原性，但是主要表现为其中一种 性质。 如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性， H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质 S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又 有还原性。
（又叫“强制弱”规律） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
（较弱氧化性）
应用一： 可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
【实际应用】
【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到
弱的顺序是（ A ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
化合价降低1 × 4
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】1 优秀课 件（实 用教材 ）
氧化还原计算课件
1.下列反应需要加入还原剂才能实现的是
Na2SO3→SO2 KClO3→KCl H2SO4→SO2
H2O→O2 Fe2+→Fe3+ I-→I2 MnO4-→Mn2+
Cr3+→Cr2O72- KClO3→O2 KMnO4→O2
2. (辨析)Cu+4 HNO3=Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H2O
HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO (3)HNO3体现的性质为 酸性 和 氧化性 ， 氧化产物和还原产物物质的量之比为 3:2 。 (4)则参加反应的HNO3与被还原的HNO3物质 的量之比为 4:1 。
配平下列方程式 分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 物质的量之比以及转移电子数
Cl2 KOH ____ KCl KClO3 H2O
3.得失电子守恒 (1)已知碱性溶液中可发生反应： 2R(OH)3+3ClO-+4OH-==2RO4n-+3Cl-+5H2O
则RO4n-中R的化合价为 +6
(2)黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一 定比例混合而成的,爆炸时的反应为:
S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑ 该反应的氧化剂是
产物中化合价为
+4
5. H3PO2为 一 元酸， H3BO3为一 (辨析)H3BO3电离方程式为： H3BO3===3H++BO33NaH2BO3电离方程式为： NaH2BO3===Na++H2BO3-
元酸 ✘ ✔
1.部分氧化还原 MnO2+4HCl(浓)=Cl2+MnCl2+2H2O (1)氧化剂与还原剂之比 1:2 (2)参与反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量 之比 2:1 (3)若有6.72L Cl2(标况)生成，则转移电子数为
氧化还原反应规律及计算.ppt.ppt
氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，涉及到电子的转移和化合价的变化。为了理解和计算这类反应，首先需要掌握氧化性和还原性强弱的判断方法。这包括根据金属活动顺序表、元素非金属性强弱、氧化还原反应方程式以及反应条件等多种方式进行判断。在理解了这些基本概念后，可以进一步探讨氧化还原反应中的相关计算。主要包括反应中各物质量比例的计算，通过得失电子守恒原理来解决问题，以及考虑氧化还原的顺序。此外，还需要注意同种元素高价低价间的氧化还原反应。虽然文档内容并未直接提及计算氧化还原反应的平衡常数，但通过上述方法和原理，可以间接推导出平衡常数的计算方法。平衡常数反映了反应达到平衡时各物质的浓度关系，与氧化还原反应中的电子转移和化合价变化密切相关。因此，在掌握了氧化还原反应的基本规律和计算方法后，便能够理解和计算氧化还原反应的平衡常数。
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
《氧化还原反应》PPT说课课件
通过观察氧化数的变化，可以判断电子转移的方向和数量。
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
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NXOY+H2O
（1）推算出X= Y=
。
（2）配平该化学方程式（系数填写在上式化学式 前）。
（3）反应中氧化剂为
。
（4）用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。
11
谢谢聆听！
12
A. NO2
B. NO
C. N2O
D. N2
4
2 38.4 毫克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全
部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状
况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A. 1.0×10-3mol
B. 1.6×10-3mol
B. C. 2.2×10-3mol
D. 2.0×10-3mol
N原子守恒来求得，即1.2×10-3+1×10-3=2.2×10-3 摩。 [答案] C 。
A. +1 B. +2
C. +3 D. +4
[变式2] 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO4溶液,恰好与20 毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素 Cr在被还原的产物中的化合价是
A. +6 B. +3
C. +2
D. 0
[变式3] 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生 单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的 物质的量之比为2:1时,还原产物是
氧化还原反应的经典计算 经典例题回放
1
氧化还原反应计算的基础是守恒规律： 在氧化还原反应中，氧化剂（无论几种） 得到电子的总数等于还原剂（无论几种） 失去的电子总数
2
1 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1
Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化 为Cl－离子，则S2O32－将转化成
（1）氧化1molCu2S中的Cu需HNO3多少？ （2）氧化1molCu2S中的S需HNO3多少？ （3）得到1molH2SO4时，未被还原的HNO3为多少？
6
课堂练习
1. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－+F2+2OH－== RO4－+2F－+H2O 从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是？ 2. 某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质
（1）BrFn中n= 。
（2）该反应的化学方程式为
。
（3）此反应中的氧化剂是
是
。
，还原剂
10
105转物.在0m气化热L体成的0逸F.5稀em出3+硫o，。l酸/KL溶NKON液3O也中3溶反溶液应解后完了，全11使，.4g其并F中有eSFNOeX42。O+的Y当氮全加氧部入化
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 →K2SO4 +Fe2(SO4)3+
Fe3+→Fe2+ ； MnO4－→Mn2+ ； Cl2→2Cl－ ； HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 的是
KI，得到I2最多
A．Fe3+ B．MnO4－ C．Cl2 D．HNO2
5. 一 定 条 件 下 硝 酸 铵 受 热 分 解 的 未 配 平 化 学 方 程 式 为 ： N原H子4N数O之3—比—为HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮
A．S2－
B．S
C．SO32－
D．SO42－
[解析] 设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升 高X价，根据氧化还原守恒规律得： 25×10-3×0.1×2X == 1×10-2×2×1，
解得：X =4 。 [答案] D .
3
[变式1] 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×103mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价 是
B. 只有N2O D. 只有N2
8.某和单硝质酸能的与物足质量的浓量硝之酸比反为应1放：出a，N则O2该气元体素，在若反参应加中反所应显的示单的质 化合价是
A. +2a B. +a C. +a/2
D. +a/4
9
9. 化合物BrFn与水按物质的量之比3：5发生 反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和 氧气。
的量之比是2：1，则在分解过程中金属元素的化合 价是
A. 升高 B. 降低
C. 不变
D.无法确定
3. 某强氧化剂XO（OH）2+ 2.4×10-3 mol与Na2SO3 30mL 0.2 mol/L恰好反应，则X还原后的化合价为
A. +2
B. +1
C. 0
D. –1
7
4. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
A.5:3
B.5:4
C.1:1
D.3:5
8ห้องสมุดไป่ตู้
6.能从水溶液中还原6molH+的是 A. 2mol Fe B. 6mol OH- C. 6 mol I-
D. 6 mol Li
7. 当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的 量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是
A. NH4NO3或N2O C. 只有NO
5
3 在反应As2S3 + ClO3- +H2O → H3AsO4 + SO42- +Cl- 中，氧化1mol As2S3 中的As所需 的ClO3-的物质的量的数目为
A. 28/5
B. 14/3 C. 2/3 D.19/2
[变式]在3Cu2S+22HNO3 == 6Cu(NO3)2 +10NO↑+3H2SO4 +8H2O反应中