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BC
• 例5：锌与硝酸反应，若有 1 mol 硝酸参加反应， 就有 0.8 mol 电子发生转移，此时硝酸的还原产 物中氮元素的化合价为______。
• 例6：为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合 金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金 完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并 测得溶液的 pH＝0。假设反应后溶液的体积仍 为 50 mL。试计算
• A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1
C
• 例4： m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V2 L气体，欲使 V2 L气体完全转化为硝酸，所 需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下 测定，且不考虑有 N2O4 生成)。
• A. V1/89.6mol B.3V2/89.6 mol • C. m/128mol D.无法计算
• ⑴如用 R 表示该金属，写出 R 与硝酸反应的化 学方程式。
• ⑵ R 是哪种金属？(写出推断过程)
一年级上册句子排序
基本句型（二）
谁 在什么地方 干什么 做游戏 小朋友 在操场上
小朋友在操场上做游戏。
——————————————————
基本句型（二）
谁 在什么地方 干什么 小马 池塘边 在 喝水 清清的
小马在清清的池塘边喝水。
——————————————————
三个基本句型
1、谁 干什么 2、谁 在什么地方 干什么
各为2x、y，据 N守恒可得 • 2x＋y＋0.20 mol＝0.50 mol ……………② • 解①②得 y＝0.10 mol，故 • W(Ag)＝×100%＝62.8%
• 例7：6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充 分反应后，硝酸的还原产物有 NO2、NO，反应 后溶液中所含 H＋ 为 n mol， 此时溶液中所含 NO3－ 物质的量为
C
无论生成＋2价还是＋3价铁，Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 中所含 NO3－个数恰好与对应 Fe 失电子数相等，而 Fe 失电子数＝ NO 分子数×3。
n(NO)＝ 14g-8g 30g/mol
＝0.2 mol
• 例3：一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已 知参加反应的 30 g HNO3 中被还原的 HNO3 质 量为 13 g，则生成的 NO 和 NO2 的体积比为 ( 同温同压下测定)
• ⑴被还原的硝酸的物质的量；
• ⑵合金中银的质量分数。
4.48 L
•n(HNO3)被还原＝n(气体)＝ 22.4 L/mol
•
＝0.20 mol
• ⑵ n(HNO3)反应＝11.0 mol/L×0.050 L－ • 1 mol/L×0.050＝0.50 mol • 设合金中铜、银物质的量分别为x、y，则 • 64 g/mol·x＋108 g/mol·y＝17.2 g …………① • 又，产物Cu(NO3)2、AgNO3中含NO3－物质的量
3、什么地方 有 什么
硝酸与金属反应的计算
老祁课件
考例直击
（2013•四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体 1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀。下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
n(HNO3)总 = 还原产物中N原子物质的量
原子守恒
+金属离子结合的NO3- 物质的量
n(HNO3)总 =还原产物中N原子物质的量+得电子物质的量
还原产物 （1mol）
NO
还原产物中 N原子(mol)
1
பைடு நூலகம்
得电子 （mol）
3
HNO3 （mol）
4
NO2
1
N2O
2
NH4NO3
2
1
2
8
10
8
10
• 例1：一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝 酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、 铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所 加 NaOH 溶液的体积是
• A. 150 mL B. 200 mL • C. 450 mL D.无法计算
A
• 例2：14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应， 放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液， 发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的 浓度为
• A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L • C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L
• A.0.28 mol
B.0.31 mol
• C.(n＋0.2) mol
D.(n＋0.4) mol
C
因反应后溶液中仅含有 Cu2＋、NO3－ 和 H＋
n(NO3－)＝2n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.1mol×2＋n mol ＝(n＋0.2) mol
• 例8：76.8 mg 铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶 解后， 如果 NO3－ 离子减少 2×10－3 mol，则 溶液中 H＋ 同时下降
• A. 2.2×10－3 mol B. 3.2×10－3 mol • C. 4.4×10－3 mol D. 4×10－3 mol
C
• 例9：3.25 g 某金属单质跟过量稀硝酸反应时， 未观察到有气体放出，但测知生成物中有 NH4NO3 。当向反应后的溶液中加入过量热的烧 碱溶液时，有气体放出，其体积为 280 mL (标 准状况)，求
• 观察不同金属与硝酸反应的化学方程式，发现只 要硝酸的还原产物相同，则硝酸的还原产物与硝 酸的物质的量之比相同。
• 金属与硝酸反应的有关计算，包含了电子守恒、 电荷守恒、原子守恒等多种守恒原理，抓住本质， 串联各种守恒关系，可得到以下计算硝酸用量的 等量关系：
还原产物得电子数=金属失去电子数 电子守恒 =金属所带正电荷数 电荷守恒 =所结合的NO3-数 电荷守恒
• 例5：锌与硝酸反应，若有 1 mol 硝酸参加反应， 就有 0.8 mol 电子发生转移，此时硝酸的还原产 物中氮元素的化合价为______。
• 例6：为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合 金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金 完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并 测得溶液的 pH＝0。假设反应后溶液的体积仍 为 50 mL。试计算
• A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1
C
• 例4： m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V2 L气体，欲使 V2 L气体完全转化为硝酸，所 需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下 测定，且不考虑有 N2O4 生成)。
• A. V1/89.6mol B.3V2/89.6 mol • C. m/128mol D.无法计算
• ⑴如用 R 表示该金属，写出 R 与硝酸反应的化 学方程式。
• ⑵ R 是哪种金属？(写出推断过程)
一年级上册句子排序
基本句型（二）
谁 在什么地方 干什么 做游戏 小朋友 在操场上
小朋友在操场上做游戏。
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基本句型（二）
谁 在什么地方 干什么 小马 池塘边 在 喝水 清清的
小马在清清的池塘边喝水。
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三个基本句型
1、谁 干什么 2、谁 在什么地方 干什么
各为2x、y，据 N守恒可得 • 2x＋y＋0.20 mol＝0.50 mol ……………② • 解①②得 y＝0.10 mol，故 • W(Ag)＝×100%＝62.8%
• 例7：6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充 分反应后，硝酸的还原产物有 NO2、NO，反应 后溶液中所含 H＋ 为 n mol， 此时溶液中所含 NO3－ 物质的量为
C
无论生成＋2价还是＋3价铁，Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 中所含 NO3－个数恰好与对应 Fe 失电子数相等，而 Fe 失电子数＝ NO 分子数×3。
n(NO)＝ 14g-8g 30g/mol
＝0.2 mol
• 例3：一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已 知参加反应的 30 g HNO3 中被还原的 HNO3 质 量为 13 g，则生成的 NO 和 NO2 的体积比为 ( 同温同压下测定)
• ⑴被还原的硝酸的物质的量；
• ⑵合金中银的质量分数。
4.48 L
•n(HNO3)被还原＝n(气体)＝ 22.4 L/mol
•
＝0.20 mol
• ⑵ n(HNO3)反应＝11.0 mol/L×0.050 L－ • 1 mol/L×0.050＝0.50 mol • 设合金中铜、银物质的量分别为x、y，则 • 64 g/mol·x＋108 g/mol·y＝17.2 g …………① • 又，产物Cu(NO3)2、AgNO3中含NO3－物质的量
3、什么地方 有 什么
硝酸与金属反应的计算
老祁课件
考例直击
（2013•四川）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体 1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g 沉淀。下列说法不正确的是( ) A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
n(HNO3)总 = 还原产物中N原子物质的量
原子守恒
+金属离子结合的NO3- 物质的量
n(HNO3)总 =还原产物中N原子物质的量+得电子物质的量
还原产物 （1mol）
NO
还原产物中 N原子(mol)
1
பைடு நூலகம்
得电子 （mol）
3
HNO3 （mol）
4
NO2
1
N2O
2
NH4NO3
2
1
2
8
10
8
10
• 例1：一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝 酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、 铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所 加 NaOH 溶液的体积是
• A. 150 mL B. 200 mL • C. 450 mL D.无法计算
A
• 例2：14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应， 放出 NO 气体后得到溶液 1 L。称量所得溶液， 发现比原硝酸溶液增重 8 g。则原溶液中硝酸的 浓度为
• A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L • C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L
• A.0.28 mol
B.0.31 mol
• C.(n＋0.2) mol
D.(n＋0.4) mol
C
因反应后溶液中仅含有 Cu2＋、NO3－ 和 H＋
n(NO3－)＝2n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.1mol×2＋n mol ＝(n＋0.2) mol
• 例8：76.8 mg 铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶 解后， 如果 NO3－ 离子减少 2×10－3 mol，则 溶液中 H＋ 同时下降
• A. 2.2×10－3 mol B. 3.2×10－3 mol • C. 4.4×10－3 mol D. 4×10－3 mol
C
• 例9：3.25 g 某金属单质跟过量稀硝酸反应时， 未观察到有气体放出，但测知生成物中有 NH4NO3 。当向反应后的溶液中加入过量热的烧 碱溶液时，有气体放出，其体积为 280 mL (标 准状况)，求
• 观察不同金属与硝酸反应的化学方程式，发现只 要硝酸的还原产物相同，则硝酸的还原产物与硝 酸的物质的量之比相同。
• 金属与硝酸反应的有关计算，包含了电子守恒、 电荷守恒、原子守恒等多种守恒原理，抓住本质， 串联各种守恒关系，可得到以下计算硝酸用量的 等量关系：
还原产物得电子数=金属失去电子数 电子守恒 =金属所带正电荷数 电荷守恒 =所结合的NO3-数 电荷守恒