(完整word版)高一化学硝酸的计算练习题及答案.docx

合集下载

硝酸计算题练习好题

硝酸练习题1、判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是A．浓盐酸 B．硝酸 C．王水 D．稀硫酸2、下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是A．FeO+HNO3B．Fe2O3+HNO3C．SO2+HNO3D．石蕊试液与HNO3相混合3、8.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量可能是A、1.0⨯10 -3摩B、1.6⨯10 -3摩C、2.2⨯10 -3摩D、2.4⨯10 -3摩4、下列氧化物中，是酸酐的有A、NO2B、NOC、N2O3D、N2O5、氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。

若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1︰2，则该氮的氧化物是A、N2OB、NOC、NO2D、N2O56、标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为A．1.0mol/L B．0.045mol/L C．0.020mol/L D．0.12mol/L7、下列试剂①浓氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓盐酸⑥溴化银，其中必须用棕色瓶装的是A．全部B．②③④⑥C．②③⑤⑥ D．①③④⑥8、把70%HNO3（密度为1.40ｇ/ｃｍ）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是A．0.35 B．小于0.35 C．大于0.35 D．小于或等于0.359、化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A．45yx-B．45xy-C．79yx-D．79xy-10、3.2ｇCｕ投入100mol/LHNO3中，充分反应后被还原的硝酸的物质的量是A．0.033 mol B．0.005 mol C．0.013 mol D．0.02 mol11、NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A、3︰1B、1︰3C、1︰2D、2︰112、有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸与Na2S反应制得H2S D．浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色13、某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量比为8:1，在加热过程中，该金属元素的化合价A、降低B、升高C、不变D、无法确定14、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是A、颜色变浅B、逐渐加深C、没有改变D、变棕黄色15、常温下在浓硝酸中难溶解的金属是A．铝 B．铂 C．铜 D．银16、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A．FeO + HNO3 B．C + HNO3C．Cu + HNO3D．CuO + HNO317、下列对硝酸的认识，不正确的是A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸18、某单质跟浓HNO3反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1︰4，浓HNO3还原为NO2，则该元素在反应中显示的化合价可能是A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋521、常温下放置久的纯净硝酸往往显黄色，这是因为_____________________，反应的化学方程式为____________________________________，表现了硝酸的_______性质。

(完整版)硝酸以及有关硝酸的计算

硝酸以及有关硝酸的计算浓硫酸、硝酸反应规律总结方程式1.浓硫酸与铜2.浓硫酸与碳3.浓硝酸与铜4.浓硝酸与铁（加热）5.浓硝酸与铝6.浓硝酸与银7.浓硝酸与碳8.浓硝酸与硫9.稀硝酸与铜10.稀硝酸与铝11.稀硝酸与银12.稀硝酸与少量铁13.稀硝酸与过量铁1、向25mL 18.4mol/L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol C．0.23 mol～0.46 mol D．等于0.46 mol2.铜与0.87mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H+）同时下降mol/L3. 1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，求通入O2的体积。

（2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：→→→（3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。

（4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是。

（5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性特别是硝酸参与化学反应的计算是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的命题热点。

一、关于硝酸1、氧化性酸和酸的氧化性任何酸溶液中都有较大量H+, H+作为氢元素的最高价态当然具有氧化性，且只有氧化性。

因此，任何酸都具有氧化性，我们称其为：“酸的氧化性”，所谓酸的通性也就是H+的性质，活泼金属与酸发生置换反应放出氢气就体现了酸（H+）的氧化性。

氧化性酸则是指其酸根部分也拥有氧化性的酸，如硝酸。

高中化学硝酸与金属反应的有关计算高一化学人教版(必修1)

硝酸与金属反应的有关计算典例在线38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能是A ．1.0×10−3 molB ．1.6×10−3 molC ．2.2×10−3 molD ．2.4×10−3 mol 【答案】C【解析】浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+ 2H 2O ，3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 。

反应消耗的HNO 3包括起酸性作用和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu(NO 3)2形式存在，后者被还原后生成NO 2、NO 气体。

从两个方程式看出Cu+2HNO 3(酸)～Cu(NO 3)2，HNO 3(氧化剂)～NO 2(或NO)，所以反应消耗的HNO 3的物质的量为：3138.410g 64g mol --⨯⋅×2+1322.410 L22.4 L mol--⨯⨯=1.2×10−3 mol+1×10−3 mol=2.2×10−3 mol 。

解题必备硝酸与金属反应的有关计算方法1．从反应的本质看：金属与硝酸反应的实质是金属与H +和3NO -的共同作用。

例如：铜与稀硝酸反应的实质是：3Cu +8H ++23NO -===3Cu 2+ +4H 2O +2NO↑。

Fe 2+与稀硝酸反应的实质是：3Fe 2+ +4H + +3NO -===3Fe 3+ +2H 2O+NO↑。

2．从硝酸在反应中的作用看：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO 或NO 2)，根据氮元素守恒解题。

3．从守恒的角度看：(1)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，一般情况下金属失去的电子被+5价的氮得到，转化为 NO 或 NO 2 (也可能会转化为N 2O 、N 2和NH 3)，N 原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应产物。

高一化学硝酸的计算练习题及答案

硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的推断1、某金属单质跟肯定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD. N22、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为 ( ) A．+1 B. +2 C. +3 D.+44、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（）A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O35、某金属单质与肯定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。

当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( ) A、NO2B、NO C、N2O D、N2（二）、氧化、还原量的推断6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：58、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

高一化学人教版必修1练习：第四章第四节第3课时硝酸的氧化性Word版含解析

i .（）A.B.C .D.解析,CC2.565%98%()A.B.C .D.D3.55( )A.B.C . D.□5NO 2C4.( )A.B.C .55D.5 55 ,A；,B；:4HN0 34N02 +O 2 +2H 2O,,C; , ,A5., ( )A.B.C .D.C U +4HNO 3()=C U (NO 3)2+2NO 2 +2H 2O 3C U +8HNO 3()3C U (NO 3)2+2NO +4H 2OCuHNO 3耗的HN03前者多，生成气体的颜色前者深。

浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，浓硝酸与铜反应的速率比稀硝酸快得多。

答答案B6•往两支分别装有浅绿色的Fe（NO3）2和FeS04溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A. 前者基本没有改变，后者变棕黄色B. 前者变棕黄色，后者也变棕黄色C. 前者变棕黄色，后者基本没有改变D. 前者、后者都基本没有改变解析|Fe2+和N -、S -在溶液中可以大量共存把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变成棕黄色。

氧化成Fe3+，溶液颜色基本没变。

答答案C7•下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是B. 能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClOC. 含有大量Fe2+的溶液:Na+、N 、S -、OH-D. 加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、S -、Cl-解析使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，具有强氧化性，能与I-发生氧化还原反应，则在溶液中不能大量共存,A 项错误;能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子,Mg2+、卩63+与OH-发生反应生成沉淀，则在溶液中不能大量共存,B项错误;Fe2+、N 与OH-能发生反应，在溶液中不能大量共存,C项错误；加入铝粉有氢气产生的溶液呈酸性或碱性，呈酸性时各离子在溶液中能大量共存，呈碱性时Cu2+与OH-反应生成沉淀，不能大量共存D项正确。

答答案D8. 取38.4 g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L（标准状况）气体，反应消耗HNO 3的物质的量可能是（）A. 1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol解析可以将硝酸分成体现酸性的硝酸和体现氧化性的硝酸，体现酸性的硝酸可以根据反应的铜的物质的量计算出来,0.6 mol铜反应，生成硝酸铜0.6 mol,所以体现酸性的硝酸为 1.2 mol。

人教版高中化学必修一课时作业：4-4-3硝酸含解析.doc

课时作业27 硝酸时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )A ．使石蕊试液变红B ．与铜反应放出NO 气体，生成Cu(NO 3)2C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成NaNO 3D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 2解析：A 、C 项中HNO 3均表现出酸性。

在B 、D 项中HNO 3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B 项中又有Cu(NO 3)2和水生成，说明此反应中HNO 3还表现出酸性。

答案：B2．(双选)下列说法正确的是( )A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成C ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe ＋3NO －3＋6H ＋=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O D ．用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2解析：硝酸具有强氧化性，Fe 与稀HNO 3发生反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ，该反应是氧化还原反应，不是置换反应，A 错误；铜与浓硝酸反应过程中，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，稀硝酸与铜反应可生成NO ，B 正确，D 正确；铁与浓硝酸反应生成Fe3＋，但过量的铁粉还能与Fe3＋反应生成Fe2＋，C错误。

答案：BD3．可用下图装置制取(必要时可加热)，净化，收集的气体()A．用铜和稀硝酸制一氧化氮B．用氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．用锌和稀硫酸制氢气D．用硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢解析：一氧化氮不能用排空气法收集，A项错误；氢气不能用向上排空气法收集，C项错误；硫化氢不能用浓硫酸干燥，D项错误。

答案：B4．14 g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体与1.12 L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6 g B．6.4 gC．3.2 g D．1.6 g△解析：由题意可知，相当于1.12 L O2氧化了铜，由2Cu＋O2=====2CuO可得，n(Cu)＝2n(O2)＝0.1 mol。

硝酸计算练习题

硝酸计算练习题硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。

在化学实验中，我们经常需要计算硝酸的浓度、质量或体积，以满足实验需求。

本文将提供一系列硝酸计算练习题，帮助读者巩固相关计算知识。

题目一：计算硝酸的浓度已知一瓶体积为250 mL的硝酸溶液的质量为50 g，请计算该硝酸溶液的浓度。

解答：浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总体积之比。

计算硝酸的浓度，可以利用以下公式：浓度（mol/L）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）/ 体积（L）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量。

硝酸的摩尔质量由氢原子的摩尔质量、氮原子的摩尔质量和氧原子的摩尔质量之和组成。

根据元素周期表，氢的摩尔质量为1 g/mol，氮的摩尔质量为14 g/mol，氧的摩尔质量为16 g/mol。

因此，硝酸的摩尔质量为1 + 14 + 3 × 16 = 63 g/mol。

将已知数据代入公式，可得：浓度= 50 g / 63 g/mol / 0.250 L ≈ 0.793 mol/L因此，该硝酸溶液的浓度约为0.793 mol/L。

题目二：计算硝酸的质量已知一瓶浓度为2 mol/L的硝酸溶液的体积为500 mL，请计算该硝酸溶液中的硝酸质量。

解答：硝酸的质量可以通过浓度、体积和摩尔质量的关系计算。

公式如下：质量（g）= 浓度（mol/L） ×体积（L） ×相对分子质量（g/mol）将已知数据代入公式，可得：质量 = 2 mol/L × 0.500 L × 63 g/mol = 63 g因此，该硝酸溶液中的硝酸质量为63 g。

题目三：计算硝酸的体积已知一瓶质量为45 g的硝酸溶液的浓度为0.5 mol/L，请计算该硝酸溶液的体积。

解答：硝酸溶液的体积可以通过质量、浓度和摩尔质量的关系计算。

公式如下：体积（L）= 质量（g）/ 浓度（mol/L）/ 相对分子质量（g/mol）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量，这个过程与题目一中的计算相同，为63 g/mol。

高中化学关于硝酸的练习题和答案

高中化学关于硝酸的练习题和答案【导语】硝酸在化学中会涉及到比拟多的化学反响下面xx将为大家带来关于硝酸的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

一、选择题(每题有1—2个选项符合题意)1.以下关于浓硫酸和浓硝酸的表达中正确的选项是()。

A.常温下都能用铝容器贮存B.露置在空气中，容器中酸液的质量都减少C.常温下都能与铜粒反响D.露置在空气中，容器中酸液的质量都增加答案：A2.在常温下都不被浓硝酸腐蚀的一组金属是()。

A.Pt、Zn、HB.Cu、Ag、SnC.Fe、Pb、BaD.Al、Fe、Au答案：D3.各取0.1mol的Cu分别投入到足量的以下四种酸溶液中(必要时可以加热)：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反响后得到气体的体积(相同条件下)由大到小的顺序是()。

A.①②③④B.②①③④C②④①③D.③④①②答案：B4.以下比拟中正确的选项是()。

答案：AC各离子方程式中正确的选项是()。

A.磷酸二氢钙溶液中参加适量氢氧化钙溶液：H2PO+2OH-=PO+2H2OB.铜跟稀硝酸反响：3C u+8H++2N0=3Cu2++4H2O+2NO↑C.氨水中通人过量的二氧化碳：NH3 H2O+CO2=NH+HCOD.固体氯化铵和消石灰混合加热：NH+OHNH3+H2O答案：BC6.由于发生氧化复原反响，而在溶液中不能大量共存的离子组是()。

A.Na+、NO、HCO、OH-B.N0、S2-、NH、H+C.H+、Na+、SO、COD.I-、NH、NO、H+答案：BD7.在一定条件下，以下物质发生反响时，参加氧化复原反响的氧化剂与复原剂的物质的量之比为1：2的是()。

A.Cu+浓HNO3B.NO2+H2OC.Cu+浓H2SO4D.MnO2+浓HCl答案：BD二、填空题8.实验室有一瓶已呈黄色的浓硝酸，这是由于其中含有________。

请设计简单方法除去杂质(不得降低酸的浓度)________，有关反响的化学方程式为________________答案：NO2;缓慢通人O2;4NO2+O2+2H2O=4HNO39.如下图A、B、C、D、E.K种物质的相互转化关系：(1)假设A通常状态下为固态单质，那么A→E分别为(写出化学式)：A________、B________、C________、D________、E________;(2)假设A通常状态下为气体单质，那么A→E分别为：A________、B________、C________、D________、E________。

(二十七) 硝酸 Word版含答案

课时跟踪检测（二十七）硝酸1．关于硝酸的说法正确的是( )A ．硝酸电离出的H ＋，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是( )A ．常温下都可用铝制容器贮存B ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C ．常温下都能与铜较快反应D ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大3．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是( )A ．Cu 与浓HNO 3―→Cu(NO 3)2B ．Cu 与稀HNO 3―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2△CuO ――――→稀HNO 3 Cu(NO 3)2 D ．Cu ＋AgNO 3―→Cu(NO 3)24．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )A ．Fe(OH)2跟稀硝酸反应B ．Fe 2O 3跟稀硝酸反应C ．CuO 跟稀硝酸反应D ．Al(OH)3跟稀硝酸反应5．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是( )A ．硫酸亚铁B ．硫酸锌C ．硝酸钾D ．氯化钠 6．0.3 mol Cu 和含1.2 mol HNO 3的浓硝酸，充分反应后，生成NO 2的量为( )A ．0.2 molB ．0.6 molC ．小于0.6 molD ．大于0.6 mol7．将1.92 g 铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况下)。

则所消耗硝酸的物质的量是( )A ．0.12 molB ．0.11 molC．0.09 mol D．0.08 mol8．将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L－1 HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知( )A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO－3的物质的量为0.2 mol9．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_____________________________________________，实验现象为___________________________________________________________。

(完整版)硝酸计算题(师)

硝酸计算题1．有硫酸和硝酸的浓度分别为4 mol/L和2 mol/L的混合液，取10 mL加入过量铁粉，若硝酸的还原产物为NO，则溶解铁粉的质量是( B )A．2.80 g B．2.24g C．1.68g D．0.28 g2．2.8 gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是AC A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+ 形式存在B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体C．反应后溶液中c（NO3—）=0.85mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe3．合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL bmol·L1-的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物)。

下列说法正确的是( AD)A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金属一定又开始溶解B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b0.3=D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1-a/3)4．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是( A )A．加入合金的质量可能为6.4 gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L5．一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560 mL的N2O4气体和1.12升NO气体（都已折算到标准状况），反应后溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。

2021年高一化学人教版必修1练习：4.4.3 硝酸的氧化性 Word版含解析

第3课时硝酸的氧化性课后练习案稳固提高A组1.下列关于硝酸的知道,不正确的是()A.浓硝酸在见光或受热时会发生分化B.铜与硝酸的反响归于置换反响C.金属与硝酸反响不发生氢气D.可用铁和铝制品盛装浓硝酸解析:4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O,A正确;铜与浓、稀硝酸反响的复原产品别离是NO2和NO,没有单质生成,故不归于置换反响,B过错;硝酸是氧化性酸,金属与硝酸反响均不发生H2,而生成水,C正确;铁与铝遇冷浓硝酸钝化,故可用铁或铝制容器盛装浓硝酸,D正确。

答案:B2.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按次序别离滴加65%硝酸、98%的硫酸、新制氯水,三张试纸终究变成()A.白、红、白B.红、黑、白C.红、红、红D.白、黑、白答案:D3.相同质量的四份铜片,别离置于足量的下列酸中,所得到的气体的物质的量最多的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸解析:依据化学方程式可知,铜与浓硝酸反响发生的NO2的物质的量最多。

答案:C4.导学号98980084取38.4 g铜与适量的浓硝酸反响,铜悉数反响后,共搜集到22.4 L(标准状况)气体,反响耗费HNO3的物质的量可能是()A.1 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol解析:能够将硝酸分红体现酸性的硝酸和体现氧化性的硝酸,体现酸性的硝酸能够依据反响的铜的物质的量计算出来,0.6 mol铜反响,生成硝酸铜0.6 mol,所以体现酸性的硝酸为1.2 mol。

依据N守恒,22.4 L气体不论是NO2仍是NO,仍是两者的混合物,只要是22.4 L(标准状况下),被复原的N的物质的量便是被复原硝酸的物质的量,所以是1 mol。

因而反响的硝酸共2.2 mol。

也能够运用守恒思维,计算出22.4 L(标准状况)气体中一氧化氮和二氧化氮各多少升。

依据电子守恒,0.6 mol铜共失掉电子1.2 mol,阐明硝酸转化成氮的氧化物时得到1.2 mol电子。

硝酸的相关计算

硝酸的相关计算一、从反应的本质看:在浓硝酸中放入铜片：1、开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu +4H++2NO3－=Cu2+ +2NO2↑+2H2O2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu +8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O3、反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O二、计算的技巧：1、利用N元素守恒计算：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2)浓HNO3+足量金属(Cu)型: M+HNO3=M(NO3)X+氮的氧化物+H2O根据氮元素守恒，分析硝酸的去向：n(起氧化性作用硝酸)=n(NO)+n(NO2)n(起酸性作用硝酸)=n(金属)×金属化合价n(参加反应的总硝酸)=n(起氧化性作用硝酸)+n(起酸性作用硝酸) =n(NO)+n(NO2)+n(金属)×金属化合价例1．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。

(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。

A．0.12 B．0.11 C．0.09 D．0.08【巩固练习】38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )A．5∶11 B．6∶11 C．5∶6 D．6∶52、利用得失电子守恒计算：计算原理: 金属转移的电子＝氮元素转移的电子只生成NO: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3只生成NO2: n(金属)×金属化合价＝n(NO2)×1NO和NO2都生成: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3+n(NO2)×1例2．某金属单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol浓硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则金属氧化后的化合价是( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【变式训练】某金属与浓硝酸恰好完全反应生成NO2(可加热)，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶4，则该金属可能是( )A．Cu B．Ag C．Al D．Zn`3、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3－)＝n(H+)+2n(Cu2+)例3．6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L、60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为( )A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2)mol D．(n+0.4)mol【变式训练】6.4g铜与1L 8mol/L硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。

有关硝酸的计算例题经典

有关硝酸的计算经典题1、常温下，向15mol/L的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（）A、AlB、CuC、FeD、C2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A、AgB、CuC、AlD、Fe3、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为m1g，再向其中加一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1、m2之间的关系为（）A、m1>m2B、m1≤m2C、m1≥m2D、无法确定4、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3的物质的量为。

5、3.2gCu与30ml，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则①此时溶液中所含的NO3-为。

②所生成的NO在标准状况下体积为。

6、在浓硝酸中放入铜片①开始反应的化学方程式为，实验现象为②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上有产生，原因是。

④若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。

7、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，（1）NO的体积为L，NO2的体积为（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V ml，a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为。

（3）（能力题）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。

8、①19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体L②19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3及100ml、2mol/L H2SO4的混合液反应时，可产生标准状况下气体mol。

高中化学人教版必修1学案第四章第四节第三课时硝酸Word版含答案

第三课时硝酸 [课标要求]1．了解硝酸的酸性。

2．掌握稀硝酸、浓硝酸的强氧化性。

3．了解硝酸的重要用途。

1．挥发性。

挥发硝酸越浓越易2．强氧化性(1)与金属的反应应。

以外的绝大多数金属都能与硝酸反Pt 、Au 除① 钝化。

Al 、Fe 常温下，冷的浓硝酸能使②③与铜反应(写出化学方程式)；O 22H ＋↑22NO ＋2)3Cu(NO =====△)浓(34HNO ＋Cu 浓硝酸：。

O 24H ＋2NO↑＋2)3=3Cu(NO ==)稀(38HNO ＋3Cu 稀硝酸：(2)与非金属反应。

O 22H ＋↑24NO ＋↑2CO =====△)浓(34HNO ＋C 木炭与浓硝酸反应的化学方程式为(3)王水。

1∶3合物，体积比的混浓盐酸和浓硝酸组成：① 等溶解。

金、铂性质：能使不溶于硝酸的金属如②3．不稳定性1．硝酸具有不稳定性和强氧化性。

2．稀HNO 3的还原产物是NO ，与铜反应的化学方程式为 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，浓HNO 3的还原产物是NO 2，与铜、木炭反应的化学方程式分别为 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ， C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

3．铁、铝在常温下，遇到浓HNO 3发生钝化，这体现了浓硝酸的强氧化性。

硝酸的性质(1)化学方程式：4HNO 3=========△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。

又溶于硝酸所致。

2NO 实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的(2)4．用途硝酸用途广泛，是制炸药、染料、塑料的原料，也是化学实验室的必备试剂。

[特别提醒] 碱性、中性条件下，NO －3无氧化性，但在酸性条件下，NO －3能表现出强氧化性。

将铜片置于两支具支试管的底部(见下图)。

通过分液漏斗分别加入2 mL 浓、稀硝酸。

[问题思考]1．两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？提示：不相同。