无机及分析化学第十二章沉淀滴定和重量滴定课后练习与答案
沉淀滴定法和重量分析法答案
沉淀滴定法和重量分析法答案第八章沉淀滴定法一、莫尔（mohr）法1.莫尔法测定cl-采用滴定剂及滴定方式是(b)(a)用hg2+盐直接滴定(b)用agno3直接滴定(c)用agno3沉淀后，返滴定(d)用pb2+盐沉淀后，返滴定2.以下试样中的氯在不能另加试剂的情况下,需用莫尔法轻易测量的就是(d)(a)fecl3(b)bacl2(c)nacl+na2s(d)nacl+na2so43.用莫尔法测定cl-的含量时,酸度过高,将使（ag2cro4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色ag2o,不能进行测定）。
4．关于以k2cro4为指示剂的莫尔法，以下观点恰当的就是（c）（a）指示剂k2cro4的量越少越好（b）电解应当在弱酸性介质中展开（c）本法可测定cl―和br―，但不能测定i―或scn―（d）莫尔法的选择性较强二、佛尔哈德(volhard)法5．（√）佛尔哈德法就是以nh4cns为标准电解溶液，铁铵矾为指示剂，在叶唇柱硝酸溶液中展开电解。
6.佛尔哈德法测定ag+时,应在（酸性）(酸性,中性),这是因为（若在中性介质中，则指示剂fe3+水解生成fe(oh)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定ag+，电解时必须频繁晃动。
用抵滴定法测量cl-时，也必须频繁晃动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以nh4cns标准溶液滴定cl-时，下列错误的是（d）（a）电解前重新加入过量定量的agno3标准溶液（b）电解前将agcl结晶洗出（c）电解前重新加入硝基苯，并振摇（d）应在中性溶液中测定，以防ag2o析出三、法扬司（fajans）法9．（√）在法扬司法中，为了并使结晶具备较强的溶解能力，通常加入适量的糊精或淀粉并使结晶处在胶体状态。
10.卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下:二甲基二碘荧光黄>br->曙红>cl->荧光黄。
如用法扬司法测定br-时,应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定cl-,应选（荧光黄）指示剂。
《无机及分析化学》1-12章习题答案要点
无机及分析化学题解幻灯片2第一章 气体和溶液 (15页)4. 已知：N2：T=273 K ，V1= 2.00 mL ， V2= 50.0 mL ， p1= 98.0 kPa ，p2= ？O2：T1= 333 K ，T2= 273 K ， V= 50.0 mL ， p1= 53.0 kPa ，p2= ？ 解kPa92.30.5000.20.98)N (2112=⨯==VV p pkPa5.433332730.53)O (1212=⨯==TT p pkPa4.475.4392.3=+=混合p幻灯片3第一章 气体和溶液 (15页)5. 500 mL 时：p1=101.3-5.63=95.7 kPa ， 250 mL 时：p2=(95.7×500)∕250=191 kPa 7. p(H2)=100-1.71= 98.3 kPamol0493.0288315.820.13.98=⨯⨯==RTpV ng22.34.650493.0=⨯=m%7.6%10045.322.345.3=⨯-=ω第一章 气体和溶液 (15页)8. n(NH3) =560∕22.4=25.0 mol m(NH3) =25.0×17.0=425 g =425∕1425=0.298=29.8% V=1425∕900=1.58 Lc=25.0∕1.58= 15.8 mol ·L-1 9.1:2:100.1633.53:008.160.6:12.0140.00=1-B b A b m ol g 180500.00510.000.9512.0⋅=⨯⨯=⋅∆=m T mK M最简式：CH2O 分子式：C6H12O6幻灯片5第一章 气体和溶液 (15页)g 9.986.1100.01.9200.2f B A f A =⨯⨯=⋅⋅∆=K m M T m10.11. 凝固点由高到低排列顺序：C6H12O6 CH3COOH NaCl CaCl2 12.g 5.5286.100.1180543.0f B A f A =⨯⨯=⋅⋅∆=K m M T m%99.4%1005.10525.52=⨯=ωbRTcRT ≈=∏kPa 75200.1180310315.85.52=⨯⨯⨯=幻灯片6第一章 气体和溶液 (15页)13. b 总= 0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002 =1.160mol ·L-1= bRT=1.160×8.315×298=2870 kPa=2.87 MPa 15. As2S3(H2S 为稳定剂) 的胶团结构：[(As2S3)m · nS2- · (2n-x)H+]x- · xH+幻灯片7第一章 气体和溶液 (15页) 17. 聚沉能力由大到小排列：A. 100 mL0.005mol ·L-1KI 和100 mL0.01mol ·L-1 AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为：AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) B. 100 mL0.005mol ·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol ·L-1 KI 制成的为负溶胶，所以排列顺序为：K3[Fe(CN)6] AlCl3 MgSO4(电荷同由大到小) 幻灯片8第一章 气体和溶液 (15页) 18. 解释现象⑴ 海鱼放在淡水中会死亡。
无机及分析化学课后习题答案（高教、张绪宏,尹学博）
无机及分析化学课后习题答案（高教、张绪宏,尹学博）第1章1. 下列各测量值含有的有效数字是几位？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.8）解：0.0030；26.023 1023；464.120；54.80 10-10；30.998；3（也可认为是四位）1000；不明确1.1 103；2pH=5.23。
22. 按有效数字计算下列结果：（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.9，有修改）解：（1）213.64+4.4+0.3244；=213.6+4.4+0.3=218.3（2）10004182.1)1003206.16239.1400.20(0982.0-（注：3、100、1000为自然数）=0.0982×(20.00-7.780)/(1.4182×1000)=0.0982×12.22/(1.4182×1000）=0.0982×12.2/(1.42×1000)=8.44×10-4（3）pH=12.00 溶液的[H+]1.0×10-12mol/L3.甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样4.7克，分析结果报告为：甲：0.062% ，0.061% ；乙：0.06099% ，0.06201%；问哪一份报告是合理的，为什么？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P37—思考题5，有修改）解：有效数字第9章1.定量分析过程中出现下面的情况，试回答它造成什么性质的误差，如何改进?（1) 过滤时错用了定性滤纸，最后灰份加大；（2) 过滤时沉淀发生穿滤；（3) 试剂中含有少量被测组分；（4) 滴定管读数时，最后一位估计不准；（5) 天平砝码锈蚀；（6) 天平零点稍有偏移；（7) 双臂天平臂长不等；（8) 容量仪器未经校正；（9) 指示剂的变色点于化学计量点不一致；（10) 溶液溅失。
解：(1) 过失重做(2) 过失重做(3) 系统更换试剂(4) 随机培训(5) 系统更换砝码(6) 系统校准(7) 系统校准(8) 系统校准(9) 系统(10) 过失重做2.某人对某铁矿石标准样品中铁的含量分别进行了两次测定，数据如下：①57.21%，58.35%，59.18%。
农业出版社无机及分析化学习题解答汇总完整版-推荐下载
目录
第 1 章 分散体系……………………………………………………………………………1
第 2 章 化学热力学基础……………………………………………………………………8
第 3 章 化学反应速率和化学平衡…………………………………………………………15
第 4 章 物质结构……………………………………………………………………………22
第 9 章 重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………49
第 10 章
物…………………………………………………………………………53
第 11 章
法…………………………………………………………………………62
第 12 章
应………………………………………………………………………67
50.0g
=10.4mol·L-1
M(NaOH)= 40g·mol-1
所以，它们的物质的量浓度分别为：
c(NaOH) =
c(NaCl) =
1
5.0 / 40
500 /1000
5.0 / 58.5
500 /1000
5.0 / 55.5
c( 2 CaCl2)= 500 /1000 = 0.18 (mol·L-1)
试样分析中常用的分离方法简
重要生命元素简
原子核化学简
第 1 章 分散体系
1-1．人体注射用的生理盐水中，含有 NaCl 0.900%，密度为 1.01g·mL-1，若配制此溶
液 3.00×103g，需 NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？
解：配制该溶液需 NaCl 的质量为： m(NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g 该溶液的物质的量浓度为：
分析化学部分思考题的参考答案+酸碱滴定法习题答案+沉淀滴定法教案
分析化学部分思考题的参考答案+酸碱滴定法习题答案+沉淀滴定法教案分析化学部分思考题的参考答案第一章概论3．基准试剂主体含量大于99.9%；高纯试剂杂质含量少；专用试剂指在某一特殊应用中无干扰，如光谱纯、色谱纯。
6．标定c(NaOH)=0.05mol·L-1时，草酸m=0.05×0.025×63=0.08g称量误差r 0.00020.25%0.1% 0.08E==>而m(邻)=0.05×0.025×204=0.26gr 0.00020.1% 0.26E=<∴选邻苯二甲酸氢钾好。
若c(NaOH)=0.2mol·L-1，两种基准物都可称小样，都可以。
8．H2C2O4·2H2O会失水，使标定的NaOH结果偏低；测定有机酸的摩尔质量则偏高。
10．Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O与H+ 的物质的量之比分别是1∶2、2∶1、1∶1和2∶1。
第二章误差与数据处理1．（1）过失；（2）随机误差；（3）系统误差。
4．例2.9中因样品消耗的NaOH仅0.90mL，体积误差为0.02 2%0.90=，若使误差小于0.1%，需增加称样量10~20倍。
5．称样3.5g，称量误差为0.13%3.5=，若报告结果中有4位有效数字，表示其相对误差<0.1%，与测量的精确程度不符；若报2倍有效数字，则反映了测量精度。
第三章酸碱平衡与酸碱滴定1．物料平衡：[Cl-]=3{[Fe3+]+[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2+]}=3c(FeCl3)电荷平衡：[H+]+3[Fe3+]+2[Fe(OH)2+]+[Fe(OH)2+]=[OH-]+[Cl-] 质子条件式：[H+]=[OH-]+[Fe(OH)2+]+2[Fe(OH)2+]2．pH指-lg a(H+)，滴定到50%时[HA]=[A-], 所以应为MaK。
无机及分析化学指导--沉淀反应及滴定
第五章1．写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式：AgBr，Ag2S，Ca3(PO4)2，MgNH4AsO4解：K sp(AgBr) = c(Ag+)⋅c(Br-)K sp(Ag2S) = c2(Ag+)⋅c(S2-)K sp[Ca3(PO4)2] = c3(Ca2+)⋅c2(PO43-)K sp(MgNH4AsO4) = c(Mg2+)⋅c(NH4+)⋅c(AsO43-) 2．求CaC2O4在纯水中及在0.010mol⋅L-1的(NH4)2C2O4溶液中的溶解度。
解：在纯水中s = {K sp(CaC2O4)}1/2 = (4⨯10-9)1/2 = 6⨯10-5 mol⋅L-1在0.010mol⋅L-1的(NH4)2C2O4溶液中，设溶解度为x mol⋅L-1,则c(Ca2+) = x；c(C2O42-) = x+0.010 ≈ 0.010x⨯0.010 = 4⨯10-9所以s = x = 4⨯10-7 mol⋅L-13．假定Mg(OH)2在饱和溶液中完全电离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-的浓度;(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1MgCl2溶液中的溶解度。
解：(1)设Mg(OH)2在水中的溶解度为xK sp(Mg(OH)2) = c(Mg2+)⋅c2(OH-) = x⋅ (2x)2 = 4x3所以x ={ K sp(Mg(OH)2)/4}1/3= (1.8⨯10-11/4)1/3= 1.7⨯10-4(mol⋅L-1)(2) c(OH-) = 2⨯1.7⨯10-4 mol⋅L-1 = 3.4⨯10-4 mol⋅L-1(3) c(Mg2+) = 1.7⨯10-4 mol⋅L-1(4)设Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1NaOH溶液中的溶解度为xc(Mg2+) = x c(OH-) = 2x+0.010 ≈ 0.010x⨯(0.010)2 = 1.8⨯10-11所以s = x = 1.8⨯10-7 mol⋅L-1(5)设Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1MgCl2溶液中的溶解度为xc(Mg2+) = x+0.010≈ 0.010, c(OH-) = 2x0.010 ⨯(2x)2= 1.8⨯10-11所以s = x = 2.1⨯10-5 mol⋅L-14．已知AgCl的溶解度是0.00018g⋅(100gH2O)-1 (20℃)，求其溶度积。
自-分析化学(高教第五版)课后习题及思考题第七章重量分析法和沉淀滴定法章节答案(整理排版11页)
分析化学（高教第五版）课后习题及思考题思考题1．沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。
答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。
沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质,称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。
有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。
故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。
例如:BaＳO4，其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时,沉淀形式是MgNH4ＰO4·6H２O,灼烧后所得的称量形式却是Mg2Ｐ2Ｏ7。
2．为了使沉淀定量完全,必须加人过量沉淀剂,为什么又不能过量太多?答：在重量分析法中,为使沉淀完全,常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。
沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。
若沉淀剂不易挥发,应过量20%~５0%；若沉淀剂易挥发,则可过量多些,甚至过量10０%。
但沉淀剂不能过量太多,否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。
3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况,应如何考虑主要影响因素?答:影响沉淀溶解度的因素有:共同离子效应,盐效应,酸效应，配位效应，温度，溶剂,沉淀颗粒大小和结构等。
共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。
若沉淀是强酸盐,如BaSO４，A ｇCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaＣ2O4、Ca3（PＯ４)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。
除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。
因为溶解是一吸热过程,所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。
4 沉淀滴定法课后答案
4 沉淀滴定法练 习 题4-1 指出下列实验操作对分析结果产生的影响（1） 在酸性较强的情况下（pH ＝4.0），用莫尓法测Cl －，测定结果 偏高 。
（2） 法扬司法测定Cl －时，若选用曙红为指示剂，测定结果 偏低 。
（3） 用佛尓哈德法测定Br —时，未加硝基苯，测定结果 偏低 。
4-2 简答（1）如何用莫尓法测定NaCl 、Na 2CO 3混合物中的Cl －？ 答：先用硝酸（HNO 3）中和Na 2CO 3，使CO 2除去，再调节溶液德pH ＝6.5～10.5后，用莫尓法测定Cl －。
（2）如何利用沉淀滴定法测定KI 中的I － ？佛尓哈德返滴定法测定I －时，为什么指示剂铁铵矾要等到过量AgNO 3标准溶液加入后才能加入？答：可采用佛尓哈德返滴定法测定KI 中的I －。
测定时指示剂铁铵矾要等到过量AgNO 3标准溶液加入主要是为了防止Fe + 将I －氧化成I 2，影响分析结果。
（3）如何测定NaCl 、Na 2HPO 4混合物中的Cl －？ 答：可采用佛尓哈德法测定，但不能采用莫尓法测定，因为-34PO 离子会干扰莫尓法测定。
4-3 称取基准物NaCl 0.1537 g ，溶解后加入30.00 mL AgNO 3溶液，过量的Ag + 需用6.50 mL NH 4SCN 溶液回滴。
已知25.00 mL AgNO 3溶液与25.50 mL NH 4SCN 溶液完全作用，计算c (AgNO 3)和c (NH 4SCN)。
)L mol (1091.0mL50.25L mol 1113.0mL 00.25)SCN NH ()L mol (1113.0)AgNO ()mL 50.25mL 50.6mL 00.25mL 00.30()AgNO (mol g 44.58g 1573.0)AgNO ()AgNO (M(NaCl)m(NaCl)114133133----⋅=⋅⨯=⋅=⨯-⨯=⋅⨯=c c c V c 解：由题意可知：4-4 称取某KCl 和KBr 的混合物0.3028 g ，溶于水后用AgNO 3标准溶液滴定，用去c (AgNO 3)＝0.1014 mol ·L -1 的硝酸银溶液30.20 mL 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十二章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法
一、选择题
1．下列说法违反无定形沉淀条件的是（）
A. 在浓溶液中进行
B. 在不断搅拌下进行
C. 陈化
D. 在热溶液中进行
2．下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）
A．沉淀的溶解度小B．沉淀纯净
C．沉淀颗粒易于过滤和洗涤 D．沉淀的摩尔质量大
3．指出下列哪一条不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）
A．沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B．应在不断地搅拌作用下加入沉淀剂
C．沉淀应陈化 D．沉淀宜在冷溶液中进行
4．在重量法测定硫酸根实验中，硫酸钡沉淀是（）
A．非晶形沉淀B．晶形沉淀C．胶体D．无定形沉淀
5．晶形沉淀的沉淀条件是（）
A．浓、冷、慢、搅、陈 B．稀、热、快、搅、陈
C．稀、热、慢、搅、陈 D．稀、冷、慢、搅、陈
6．用 SO42-沉淀 Ba2+时，加入过量的 SO42-可使 Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）A．络合效应B．同离子效应 C．盐效应D．酸效应
7．在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成（）
A．后沉淀 B．吸留 C．包藏 D．混晶
8. 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）
A．沉淀时的聚集速度小而定向速度大
B．沉淀时的聚集速度大而定向速度小
C．溶液的过饱和程度要大
D．沉淀的溶解度要小
9．下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）
A．要稳定
B．颗粒要粗大
C．相对分子质量要大
D．组成要与化学式完全符合
10. 恒重是指样品经连续两次干燥或灼烧称得的重量之差小于（）。
A. 0.1mg
B. 0.1g
C. 0.3mg
D. 0.3g
11. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是（）
A.沉淀时温度应稍高
B. 沉淀完全后进行一定时间的陈化
C.沉淀时加入适量电解质
D. 沉淀时在较浓的溶液中进行
12．重量分析中，依据沉淀性质，由（）计算试样的称样量。
A.沉淀的质量
B.沉淀的重量
C.沉淀灼烧后的质量
D.沉淀剂的用量
13．在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是（）。
A.酸效应
B.盐效应
C.同离子效应
D.生成配合物
14．下面有关称量分析法的叙述错误的是（）。
A．称量分析是定量分析方法之一B．称量分析法不需要基准物质作比较
C．称量分析法一般准确度较高
D．操作简单适用于常量组分和微量组分的测定
15．在重量分析中，下列叙述不正确的是（）。
A．当定向速度大于聚集速度时，易形成晶形沉淀。
B．当定向速度大于聚集速度时，易形成非晶形沉淀。
C．定向速度是由沉淀物质的性质所决定。
D．聚集速度是由沉淀的条件所决定。
16.Ag2SO4溶度积常数表达式正确的是（）
A. Ksp=[Ag+]2[SO42-]
B. Ksp=[Ag+].[SO42-]
C. Ksp=[Ag+][SO42-]2
D. Ksp=[Ag+].[SO42-]/[Ag2SO4]
17.要生成BaSO4沉淀，必须（）
A.[Ba2+][SO42-]>K sp,BaSO4
B.[Ba2+][SO42-]<K sp,BaSO4
C.[Ba2+]>[SO42-]
D.[Ba2+]<[SO42-]
18.溶液中含有相同浓度的Cl-、Br- 和I- ，逐滴滴入AgN03标准溶液，则最先析出的沉淀是（）。
A．AgCl B．AgBr C．AgI D．同时析出
19.采用吸附指示剂法测定滴定C1-的含量，可选择下列哪种吸附指示剂
A．曙红 B．荧光黄 C．AB都不对 D．AB都可以20．在铬酸钾指示剂法中，溶液的的碱性不能太强，否则将（）。
A．指示剂浓度减小B．指示剂浓度增大
C．终点不明显D．生成Ag2O沉淀
二、判断题
1. 沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。
2. 在重量分析中恒重的定义是前后两次称量的质量之差不超过0.2mg。
3. 无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。
4. 重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。
5. 重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。
6. 重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg 。
7．所有的沉淀反应都能用于沉淀滴定法。
（ ）
8. 铬酸钾指示剂法应在中性或弱碱性溶液中进行。
（ ）
9．对于难溶电解质AgCl ，有：2
S K sp 。
（ ）
10．有两种难溶电解质，则溶度积大的难溶电解质其溶解度也一定较大。
（ ）
11．硝酸银标准溶液应避免光保存。
（ ）
12．铬酸钾指示剂法所用指示剂是重铬酸钾。
（ ）
三、简答题
1. 为什么莫尔法需要在中性或弱碱性（6.5～10.5）范围内进行，而佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行？
2. 写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl -的主要反应，并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。
3．在下列情况下，测定结果是偏高、偏低，还是无影响？并说明其原因。
（1）在pH=4的条件下，用莫尔法测定Cl - ；
（2）用佛尔哈德法测定Cl - 既没有将AgCl 沉淀滤去或加热促其凝聚，也没有加有机溶剂；
（3）同（2）的条件下测定Br -；
（4）用法扬斯法测定Cl -，用曙红作指示剂；
四．计算题
1．计算下列化学因数：
测定物 称量物
（1）FeO Fe 2O 3
（2）KCl （→K 2PtCl 6→Pt ） Pt
（3）Al 2O 3 Al(C 9H 6ON)3
（4）P 2O 5 (NH 4)3PO 4·12MoO 3
2．今有一KCl 与KBr 的混合物。
现称取0.3028g 试样，溶于水后用AgNO 3标准溶液滴
定，用去0.1014mol ·L -1 AgNO 3 30.20 mL 。
试计算混合物中KCl 和KBr 的质量分数。
3．称取某可溶性盐0.3232g ，用硫酸钡重量法测定其中含硫量，得BaSO 4沉淀0.2982g ，计算试样含SO 3的质量分数。
4.称取NaCl 和NaBr 的混合试样1.0000g,溶于水后，加入沉淀剂AgNO 3溶液，得AgCl 和AgBr 沉淀的质量为0.5260g,将此沉淀在氯气流中加热，则AgBr 转变成AgCl ，称其质量
为0.4260g ，计算试样中NaCl 的百分含量。
(已知: M AgCl =143.22g/mol; M NaCl =58.44g/mol; M NaBr =102.89g/mol,MAgBr=187.77 g/mol)
5．称取NaCl 试液20.00 mL ，加入K 2CrO 4指示剂，用0.1023 mol.L -1
AgNO 3标准溶液滴定，用去AgNO 3 27.00 mL 。
求每升溶液中含NaCl 多少克？（已知4458NaCl .M g ·mol -1）
6．称取银合金试样0.3000g ，溶解后加入铁铵矾指示剂，用0.1000 mol.L -1 NH 4SCN 标准溶液滴定，用去NH 4SCN 23.80mL ，计算银的质量分数。
(已知M Ag =107.9 g ·mol -1)
本章答案
一、选择题
1.C
2.A
3.D
4.B
5.C
6.B
7.D
8.A
9.B 10.C 11.B 12.C 13.B 14.D 15.B
16.A 17.A 18.C 19.B 20.D
二、判断题
1.对
2.错
3.对
4.错
5.错
6.错
7.错
8.对
9.对 10.错 11.对 12.错
三、简答题:略
四．计算题 1．(1)3
22O Fe FeO M M (2)Pt KCl M M 2(3)36932)(2ON H C Al O Al M M (4)34345212.)(O M PO NH O P o M M 2．KCl:34.12%,KBr:65.88%
3.31.65%
4.4.26%
5.8.07g
6.85.60%。