分析化学 第6章 沉淀滴定法

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沉淀滴定法 吸附指示剂法 分析化学课件

沉淀滴定法 吸附指示剂法 分析化学课件

滴定条件
选择吸附力适当的指示剂
沉淀胶体微粒对指示剂离子的吸附能力,应略小于对待测
离子的吸附能力,否则指示剂将在化学计量点前变色。但不能
太小,否则终点出现过迟。
吸引力略大
被测离子
吸引力略小
沉淀胶
体颗粒
指示剂
滴定条件
如果测定Cl-时以曙红为指示剂
吸附顺序:I->SCN->Br->曙红>Cl->荧光黄
荧光黄做指示剂。
Ag+
Cl-
ClAg+
AgCl
Ag+
Ag+Cl-
终点时的吸附反应可用下列式子表示:
Cl-
Ag+
AgCl ⋅ Ag + + FIn− (黄绿色) ⇌ ⋅ + ⋅ − (粉红色)
吸附指示剂变色原理
终点时的吸附反应可用下列式子表示:
AgCl Ag + + FI(- 黄绿色)
吸附指示剂法
(法扬斯法)
基本概念
法扬司法—吸附指示剂法是用吸附指示剂
(adsorption indicator)确定滴定终点,以AgNO3溶
液为滴定液测定卤化物的银量法。
测定原理
滴定液
指示剂
K2CrO4
直接测定
AgNO3
中性或弱碱性
溶液中
滴定条件
滴定方式
滴定目标
可溶性
1、氯化物
2、溴化物
测定原理
25ml稀释后,再加入糊精溶液(1→50)5ml,荧光黄指示剂8滴,充分振摇后用
AgNO3滴定液(0.1mol/L)滴定至溶液由黄绿色变为沉淀表面呈现微红色,停止滴

沉淀滴定法的原理

沉淀滴定法的原理

沉淀滴定法的原理
沉淀滴定法是一种常用的分析化学方法,它通过溶液中发生的沉淀反应来确定
物质的含量。

沉淀滴定法的原理主要包括沉淀生成、滴定终点的判定和计算含量三个方面。

首先,沉淀滴定法的原理涉及到沉淀生成的过程。

在滴定过程中,当两种反应
物混合后,若生成的产物是不溶于溶液的沉淀物,就可以利用沉淀的生成来确定物质的含量。

沉淀生成的反应通常是通过加入沉淀剂,使两种溶液中的离子发生沉淀反应而实现的。

这种方法对于一些难以直接测定的离子或物质具有很高的应用价值。

其次,沉淀滴定法的原理还包括滴定终点的判定。

在沉淀滴定中,滴定终点的
判定是非常关键的一步。

通常情况下,我们会使用指示剂来帮助判断滴定终点。

指示剂可以根据滴定过程中溶液的颜色变化来判断反应是否达到终点。

当反应接近终点时,滴定溶液的颜色会发生明显变化,这时就需要停止滴定,从而确定物质的含量。

最后,沉淀滴定法的原理还涉及到含量的计算。

通过滴定过程中所消耗的滴定
液的体积,结合反应的化学方程式,可以计算出物质的含量。

这种计算方法简单直观,能够准确地确定物质的含量。

总的来说,沉淀滴定法是一种简单而有效的分析化学方法,它通过沉淀生成、
滴定终点的判定和含量的计算来确定物质的含量。

这种方法在实际应用中具有很高的价值,可以帮助我们准确地分析和测定各种物质的含量,对于化学分析和实验室工作有着重要的意义。

沉淀滴定法 铬酸钾指示剂法 分析化学课件

沉淀滴定法 铬酸钾指示剂法 分析化学课件

0.1169 M (NaCl)
c( AgNO3)V
( AgNO3)
c( AgNO3)
0.1169 58.443 20.00103
0.1000mol
/
L
答: AgNO3溶液的浓度为0.1000mol/L。
铬酸钾指示剂法 (莫尔法)
基本概念
莫尔法-铬酸钾指示剂法是以K2CrO4为指示剂, 在中性或弱碱性介质中用AgNO3标准溶液测定卤素 混合物含量的方法。
测定原理
滴定液
指示剂
滴定方式
AgNO3
K2CrO4
直接测定
中性或弱碱性
溶液中
滴定条件
滴定目标
可溶性 1、氯化物 2、溴化物
测定原理
以测定NaCl为例讨论该法的测定原理。在滴定 过程中,由于AgCl的溶解度(1.25×10-5mol/L)小于 Ag2CrO4的溶解度(1.03×10-4mol/L),根据分步沉 淀的原理,首先析出的是AgCl沉淀。随着AgNO3滴 定液的不断加入,AgCl沉淀不断生成,溶液中Cl-浓 度越来越小。
能否用铬酸钾指示剂法测定NH4Cl的含量,若能,该如何控制酸度条件?
Ag++ nNH3 Ag(NH3)n
NH4Cl存在:pH 6.5 ~7.2
滴定条件
滴定时应剧烈摇动
AgCl对Cl-、AgBr对Br-有较强吸附,导致终点提前。
预先分离干扰离子
能与Ag+生成沉淀的阴离子有:
PO34-、 AsO34-、 SO32-、 S2-、 CO32-、 C2O42-
测定原理
当溶液中的Cl-反应完全时,稍过量的AgNO3即
可使溶液中的
Ag+
2

第六章沉淀滴定法解析

第六章沉淀滴定法解析

砖红色Ag2CrO4 沉淀所需的浓度为7.1×10-3mol/L。
化学工业出版社
第二节 铬酸钾指示剂法
[Ag+] = [Cl-] = KSp, AgCl
10 = 1.5610 =1.25×10-5mol/L
= 如果此时恰好生成砖红色 Ag2CrO4沉淀,则所需浓度为:
[CrO2 ]= 4
K sp , Ag 2 CrO 4
化学工业出版社
第二节 铬酸钾指示剂法 (二)0.1mol/L AgNO3滴定液的标定 称取在110℃干燥至恒重的基准NaCl 0.12g,置 于250ml锥形瓶中,加纯化水50ml使其溶解,加5% (g/ml)K2CrO4指示剂1ml,用0.1mol/L AgNO3 滴 定液滴定至混悬液呈浅的砖红色,即为终点。平行 实验3次。正确记录数据并进行结果分析。
化学工业出版社
第三节 铁铵矾指示剂法 终点前 Ag+ +SCN终点时 Fe3+ +SCNAgSCN↓(白色)
[Fe(SCN)]2+(棕红色)
滴定时,溶液的pH一般控制在0~1之间。在 滴定过程中,由于AgSCN沉淀吸附作用很强,部 分Ag+会被吸附在沉淀表面,所以滴定时,必须充 分摇动,使被吸附的Ag+ 及时地释放出来,以防止 终点过早出现,导致分析结果偏低。
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第三节 铁铵矾指示剂法
1.直接滴定法测定Ag+
直接滴定法是在酸性溶液中,以铁铵矾为指 示剂,用KSCN或NH4SCN滴定液滴定Ag+溶液的 银量法。在滴定过程中, Ag+ 首先与SCN-反应生 成AgSCN白色沉淀,当Ag+ 沉淀完全后,稍过量 的滴定液SCN-与Fe3+结合生成[Fe(SCN)]2+配离子, 使溶液呈现棕红色,即表示到达滴定终点。

15页分析化学:沉淀滴定法分析技术铬酸钾指示剂法

15页分析化学:沉淀滴定法分析技术铬酸钾指示剂法
反应方程式
$Ag^{+} + Cl^{-} rightarrow AgCl downarrow$
02
沉淀Байду номын сангаас定法的基本原 理
沉淀滴定法的定义
沉淀滴定法是一种通过沉淀反应来测定物质含量的分析方法。在沉淀滴定过程中 ,待测离子与适当的沉淀剂反应,生成难溶性的沉淀物,通过滴定剂的加入和消 耗量,计算出待测离子的浓度。
04
此外,将沉淀滴定法与其他分析技术联用,如色谱、质谱等,可实现 多组分的同时测定,提高分析效率。
THANKS
感谢观看
缺点
干扰因素多
由于铬酸钾指示剂法是一种沉淀 滴定法,容易受到溶液中其他离 子的干扰,影响分析结果的准确 性。
终点不明显
在某些情况下,铬酸钾指示剂法 的终点颜色变化可能不太明显, 导致难以判断滴定终点。
操作误差大
由于铬酸钾指示剂法需要手动操 作滴定管进行滴定,操作误差较 大,影响分析结果的准确性。
05
试剂
铬酸钾指示剂、硝酸银标准溶液、 待测溶液等。
实验环境
确保实验室干净整洁,通风良好。
实验步骤
称量待测溶液
按照实验要求,准确称量一定量的待 测溶液。
02
配制铬酸钾指示剂
将适量的铬酸钾溶解在水中,配制成 指示剂。
01
清洗实验器具
实验结束后,清洗实验器具,整理实 验台面。
05
03
滴定操作
将待测溶液倒入烧杯中,加入适量的 铬酸钾指示剂,用硝酸银标准溶液进 行滴定。
铬酸钾指示剂法在食品分析中的应用
该方法可用于测定食品中的重金属离子和卤素离子的含量,以确保食品安全和符合相关标 准。
案例分析

分析化学 第六章 重量分析法和沉淀滴定法

分析化学 第六章  重量分析法和沉淀滴定法
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3.电解法
利用电解原理,使待测金属离子在电极上还原析出, 然后称重,电极增加的重量即为金属重。 重量分析法优点:其准确度较高,相对误差一般为 0.1-0.2%。
缺点:
程序长、费时多,操作繁琐,也不适用于微量组 分和痕量组分的测定。
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二、沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求
Ba2+ SO42SO42- Ba2+ SO42SO42-
沉淀
Ba2+
Cl
-
Ca2+
K+
Ba2+ SO42Cl SO42- Ba2+ SO4
2-
Ca2+
Na+ Cl
-
Ba2+ SO42吸附层 扩散层
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(2) 吸留和包藏 吸留(occlusion):在沉淀过程中,若生成沉淀 的速度过快,则表面吸附的杂质来不及离开沉淀表面 就被沉淀下来的离子所覆盖,而杂质就被包藏在沉淀 内部,从而引起共沉淀。 包藏(inclusion):在沉淀过程中,母液也可能 被包夹在沉淀当中,从而引起共沉淀。 (3)混晶 当杂质离子的半径与构晶离子的半径相近时,所形 成的晶体结构相同,则它们极易生成混晶。 如:BaSO4和PbSO4, AgCl和AgBr. BaSO4和KMnO4等。 分析化学
K sp
K ap
②对于MmAn型沉淀,溶度积的表达式为:
MmAn
mM + nA
[Mn ]m [Am- ]n Ksp
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(2)条件溶度积 MA M
OH
+
+

重量分析法和沉淀滴定法

重量分析法和沉淀滴定法

第六章重量分析法和沉淀滴定法在科学实验和化工生产过程中,经常要利用沉淀反应来制取难溶化合物,进行离子分离除去溶液中的杂质以做定量和定性的分析等。

掌握影响沉淀生成与溶解平衡的有关因素,才能有效地控制沉淀反应的进行;只有基本搞清沉淀形成的机理,才有可能控制一定的沉淀条件,获得良好而且纯净的沉淀,或实现有效的分离,或得到准确的测定结果。

1.重量分析法概述一、重量分析法及分类重量分析法是经典的定量分析方法之一。

它是用适当的方法将待测组分与其他组分分离,然后用称量的方法测定该组分含量的一种分析方法。

根据分离方法的不同,通常应用的重量分析法有沉淀法和气化法。

沉淀法是以沉淀反应为基础,将被测组分转变为溶解度小的沉淀,对沉淀进行适当的处理,最后称重,算出待测组分的含量。

例如,测定试液中so即-含量时,在试液中加入过量的BaCl2使sob定量生成BaSO沉淀,经过滤、洗涤、干燥后,称量BaSO的重量,从而计算试液中sob的含量。

气化法(又称为挥发法)是用加热或其他方法使试样中被测组分气化逸出,然后根据气体逸出前后试样重量之差来计算被测组分的含量;或用吸收剂将逸出的该组分气体全部吸收,根据吸收剂重量的增加来计算该组分的含量。

例如,欲测定氯化钡晶体(BaCb^HO中结晶水的含量,可将一定量的试样加热,使水分逸出,根据试样重量的减轻算出试样中水分的含量;也可以用吸湿剂(如高氯酸镁)吸收逸出的水分,根据吸收剂重量的增加来计算水分的含量。

此外,还有提取法和电重量分析法等。

例如,测定农产品中油脂的含量时,可以将一定量的试样,用有机溶剂(如乙醚、石油醚等)反复提取,将油脂完全浸提到有机溶剂中,然后称量剩余物的重量,或将提取液中的溶剂蒸发除去,称量剩余油脂的重量,以计算油脂的含量。

电重量分析法是利用电解的原理,使被测成分在电极上析出,然后称重求其含量。

二、重量分析法的特点重量分析法是根据称得的重量来计算试样中待测组分含量的一种分析方法。

分析化学 沉淀滴定法

分析化学 沉淀滴定法

第六章 沉淀滴定法6.1 概述6.2 沉淀滴定曲线6.3 沉淀滴定终点指示剂和 沉淀滴定分析方法(莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法)(Precipitation titration ) 6.1 概述沉淀滴定法:以沉淀反应为基础的滴定分析方法。

只有少数沉淀反应可以用于沉淀滴定,因为:(1)沉淀的溶解度必须很小(沉淀完全)(2)反应迅速(3)沉淀组成固定,按反应式定量进行(4)有合适方法指示滴定终点(4)沉淀吸附不能影响终点的确定测定Ag +和卤素离子(Cl -、Br -、I -等)的沉淀滴定法。

银量法:用于沉淀滴定的反应必须满足以下条件:沉淀滴定分析曲线: 1. 沉淀滴定曲线2. 影响沉淀滴定突跃的因素3. 分步滴定沉淀滴定终点指示方法: 1. 莫尔法(铬酸钾指示剂法) 2. 佛尔哈德法(铁铵矾指示剂法) 3. 法扬司法(吸附指示剂法)6.2 沉淀滴定曲线Ø沉淀滴定曲线Ø影响沉淀滴定突跃的因素Ø分步滴定1.沉淀滴定曲线沉淀滴定反应:颜色突变指示终点到达与指示剂作用发生过量+Ag 以0.100mol·L -1AgNO 3标准溶液滴定50.0mL 0.050 mol ·L -1 Cl -为例910-sp 106.5108.11K 1K K ⨯=⨯==为沉淀反应的平衡常数滴定曲线计算基础:生成沉淀物质的溶度积常数 K sp 溶度积常数:当溶解与结晶速度相等时,平衡常数K AgCl 为: K AgCl = [Ag +][Cl -]该常数称为溶度积常数,用K sp 表示。

溶度积通式:m-n n m B A sp,][B ]A [K m n +=例:溶度积与溶解度之间的关系:解:(1) 设AgCl 的溶解度为s 1(mol·L -1),则:的溶解度。

和试计算例:已知42-12CrO Ag sp,-10AgCl sp,CrO Ag AgCl ,10.02K ,101.8K 42⨯=⨯=平衡时 s 1 s 11-51-1021AgCl sp,L mol 103.1s 101.8s K -⋅⨯=∴⨯==则(2)设Ag 2CrO 4的溶解度为s 2(mol·L -1),则:平衡时 2s 2 s 21-52-1232222CrO Ag sp,Lmol 109.7s 102.0s 4s )s 2(K 42-⋅⨯=∴⨯==⨯=则 同一类型的沉淀,可以用K sp 直接比较溶解度的大小,不同类型的难溶电解质,不能用K sp 比较。

分析化学沉淀滴定法

分析化学沉淀滴定法

分析化学沉淀滴定法沉淀滴定法是一种常用的化学分析方法,可以用于测定溶液中的离子浓度,以及确定化学反应的速率和机理。

本文将介绍沉淀滴定法的基本原理、实验步骤、应用场景以及注意事项。

一、沉淀滴定法的基本原理沉淀滴定法利用沉淀反应的化学反应速率与溶液中待测离子的浓度成正比的关系,通过滴定计量液体中的离子浓度。

在滴定过程中,通过加入适量的滴定剂,使待测离子与滴定剂发生反应,生成不溶性的沉淀。

当反应完成时,将沉淀过滤、洗涤、烘干,最后称重,从而确定待测离子的浓度。

二、实验步骤1、准备试剂和样品:选择合适的试剂作为滴定剂,并准备待测溶液样品。

2、校准滴定管:使用已知浓度的标准溶液校准滴定管,确保滴定结果的准确性。

3、确定终点:通过加入过量滴定剂,使待测离子完全反应,并生成不溶性的沉淀。

通过观察实验现象,确定反应终点。

4、过滤和洗涤:将生成的沉淀过滤,并使用洗涤剂洗涤沉淀,以去除杂质。

5、烘干和称重:将过滤后的沉淀烘干,并使用天平称重。

根据称重结果计算待测离子的浓度。

三、应用场景沉淀滴定法广泛应用于化学、环境、食品等领域。

例如,在化学领域中,可以利用沉淀滴定法测定溶液中的金属离子浓度;在环境领域中,可以用于测定水样中的重金属离子浓度;在食品领域中,可以用于测定食品中的添加剂和有害物质的浓度。

四、注意事项1、试剂的选择:应根据待测离子的性质选择合适的沉淀剂,以确保反应的完全性和沉淀的生成。

2、校准滴定管:为了确保滴定结果的准确性,需要对滴定管进行校准。

可以使用已知浓度的标准溶液进行校准。

3、终点判断:在滴定过程中,需要仔细观察实验现象,准确判断反应终点。

过量的滴定剂会导致误差增大。

4、过滤和洗涤:过滤和洗涤是保证测量准确性的重要步骤。

需要仔细操作,确保沉淀物被完全收集。

5、防止污染:在实验过程中,应防止试剂和样品受到污染,以确保测量结果的准确性。

6、安全问题:在实验过程中,需要注意安全问题。

例如,一些试剂可能具有腐蚀性或毒性,需要谨慎使用和储存。

分析化学:沉淀滴定法

分析化学:沉淀滴定法

溶液中[Cl-]取决于过量AgNO3的量, 过量Ag+由下式计算
AgNO3
VNaCl C AgNO3

VNaCl VAgNO3
5
Cl K

sp, AgCl
Ag

当滴入AgNO3溶液20.02ml时(此时相对误差为+0.1%),溶液中
Ag 5.00 10

mol / L
pCl= -lg[Cl-] = 1.00
6
(2).滴定开始至化学计量点前
溶液中[Cl-]决定于剩余NaCl浓度
NaCl
V V C Cl V V
AgNO3 NaCl
NaCl
AgNO3
加入AgNO3溶液18.00ml时,溶液中Cl-浓度为:
[Cl ] =
0.1000
×
2.00
pAg 4.30
8
pCl pK sp pAg 9.81 4.30 5.51
9
10
pKsp,AgI =16.08 pKsp,AgBr=12.03
pKsp,AgCl=9.74
11
总结(曲线)

(1):pX与pAg两条曲线以化学计量点对称。 这表示随着滴定的进行,溶液中Ag+浓度增加时,X- 以相同的比例减小;而化学计量点时,两种离子浓度相 等,即两条曲线在化学计量点相交。
2
例:
中华医学会调查资料显示,我国睡眠障碍患病 率达 42.7% ,约有 3 亿中年人患有睡眠障碍。异戊 巴比妥是一种巴比妥类药物,是常见的催眠镇静药, 有抑制中枢神经的作用。通常使用较小剂量时产生 镇静作用,较大剂量时产生催眠作用,大剂量时则 产生麻醉、抗惊厥作用,过量则会导致死亡。因此 对此药物的用量需严格控制,其制剂及原料药的含 量测定则需准确可靠。对于异戊巴比妥片的含量测 定,中国药典(2005版)规定使用银量法。

沉淀滴定法 铁铵矾指示剂法 分析化学课件

沉淀滴定法 铁铵矾指示剂法 分析化学课件
3 提高Fe3+的浓度以减小终点时SCN-的浓度,从而减小上述误差(实验 证明,一般溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L时,终点误差将小于0.1%)。
测定Br-、I-和SCN-:
1 滴定终点十分明显,不会发生沉淀转化,因此不必采取上述措施。
2 在测定碘化物时,必须加入过量AgNO3溶液之后再加入铁铵矾指示剂, 否则Fe3+将氧化I-的为I2:
解:AgNO3 ~ 1/2BaCl2~ NH4SCN由题意得
c( AgNO3 )V ( AgNO3 ) c(NH 4 SCN )V (NH 4 SCN )
m(BaCl2 ) 1
M ( 2 BaCl2 )
m(BaCl
2
)
(0.1020
40.00
0.09800
15.00)
10
3
1 2
208.24
0.2718g
注意事项
在滴定过程中需剧烈摇动,使被吸附的Ag+释放出来。
此法的优点在于可用来直接测定Ag+,并可在酸性溶液中进行滴定。
测定原理
返滴定法测定卤素离子
佛尔哈德法测定卤素离子(如Cl-、Br-、I-和SCN)时应 采用返滴定法。即在酸性(HNO3介质)待测溶液中,先加 入已知过量的AgNO3标准溶液,再用铁铵矾作指示剂,用 NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+(HNO3介质)。
答:含BaCl2质量为0.2718g。
铁铵钒指示剂法 (佛尔哈德法)
基本概念
佛尔哈德——铁铵钒指示剂法是在酸性介质中, 以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示剂来确定滴定终 点的一种银量法。根据滴定方式的不同,佛尔哈德法 分为直接滴定法和返滴定法两种。

分析化学课件 第六章 沉淀滴定法

分析化学课件 第六章 沉淀滴定法
实验确定: 浓度 ~5×10-3 mol/L CrO42- 太大,终点提前, CrO42-黄色干扰 CrO42- 太小,终点滞后
(2)酸度:
pH 6.5 ~ 10.5; 有NH3存在:pH 6.5 ~7.2
CrO42- + 2H+ → 2HCrO4-
pH> 6.5
酸性过强,导致[CrO42紫
酸性
19.5.4 沉淀滴定法的应用示例
AgNO3和NH4SCN NaCl:基准纯或优级纯
直接配制 AgNO3:
粗配后用NaCl标液标定 棕色瓶中保存 NH4SCN 粗配后用AgNO3标液标定
总结
方法
莫尔法
佛尔哈德法
法扬司法
指示 剂
滴定 剂
K2CrO4 AgNO3
Fe NH4 (SO4)2 NH4SCN
改进的Volhard法
2. 滴定条件
1.酸性条件(0.3 mol/LHNO3)---防止Fe3+水解
2. 测定氯化物时,轻摇----避免沉淀转化
3. 测定碘化物时,先加入AgNO3 ,再加铁铵钒 Fe3+ ----氧化I-生成I2
4. 不宜高温 5. 干扰离子预先出去
优点:返滴法可测I-、SCN-, 选择性好,干扰小, 弱酸盐不干扰滴定,如PO43-,AsO43-,CO32-,S2-
强酸性溶液(0.3mol/L HNO3)中,弱酸盐不沉淀Ag+
3、法扬司法
吸附指示剂法(Fajans法)
1. 原理
以AgNO3滴定Cl- 为例 指示剂:荧光黄(fluorescein)
荧光黄,弱酸染料
HFIn → FIn- (黄绿色)+ H+
• 终点前Cl-过量,(AgCl)Cl-+FIn-黄绿色

分析化学课件 沉淀滴定法

分析化学课件 沉淀滴定法

S = Ksp = 6 10
-10
= 2.4 10 molL
-5
-1
m(BaSO4)=2.4×10-5×300×233.4=1.7mg 若加入过量Ba2+, [Ba2+]=0.01mol· -1 L S=[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=6×10-10/0.01=6×10-8 mol· -1 L
下面是几种物质的溶解度曲线图:
6.1 沉淀溶解度及其影响因素
二、影响沉淀溶解度的因素
(一)离子强度的影响 (二)共同离子效应 (三)副反应的影响
1.酸效应(例题) 2.配位效应 (四)影响沉淀溶解度的其它因素 1.温度: 沉淀的溶解度一般随温度的升高而增大。
6.1 沉淀溶解度及其影响因素
2.溶剂: 大多数无机物沉淀是离子晶体,它们在有机溶剂 中的溶解度比在水中的小。
消除方法— 陈化或重结晶 例: 硫酸钡的共沉淀(30℃)
包藏离子 包藏量(mol/100 mol BaSO4) Ba2+加入 SO42-中 0.45 5.4 15.9 SO42- 加 入Ba2+中 2.7 19.6 3.6 玷污盐溶解度
(mol·-1) L
ClNO3Ca2+
1.83
0.46 0.02
Q= [Fe3+ ]t · - ]t3 K sp [OH
OH-浓度为
即 [OH- ]t3 K sp/ [Fe3+ ]t
6.1 沉淀溶解度及其影响因素
[OH ] 3
K sp
[ Fe ]
3
3
4.0 1038 1.591012 m ol/ L 0.01
对应于开始沉淀的pH pH=14-pOH=2.20 pH 2.20时, Fe(OH)3开始沉淀。 沉淀完全,溶液中的[Fe3+] 10-5mol/L

沉淀滴定方法

沉淀滴定方法

沉淀滴定方法沉淀滴定方法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。

沉淀滴定法必须满足的条件:1.S小,且能定量完成;2.反应速度大;3.有适当指示剂指示终点;4.吸附现象不影响终点观察。

生成沉淀的反应很多,但符合容量分析条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。

银量法共分三种,分别以创立者的姓名来命名。

一.莫尔法1.莫尔法的起源学习化学的人都知道实验室里有一种常见的复盐,分子式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,它是一种淡绿色的晶体,学名叫做六水合硫酸亚铁·硫酸铵,可是却很少有人用这个名称,人们总是称它为莫尔盐。

莫尔(Karl Friedrich Mohr)是一位分析化学家,以他的名字命名的东西还有很多,例如莫尔弹簧、莫尔滴定法、莫尔天平等。

卡尔·弗雷德里契·莫尔于1808年11月4日出生于德国的科布伦茨。

他的父亲是一位药剂师,所以他就进了大学里的药学系。

先后在波恩、海德尔贝格、柏林三个大学读书,并获得博士学位。

毕业后,莫尔回到科布伦茨继承父业。

他用业余时间从事各方面的科学试验,最初研究物理学,在1837年发表了第一篇论文《关于热的性质的看法》。

1847年,莫尔独立地进行了《普鲁士药典》的修订工作。

接着又编写了一部《药学手册》,这部书受到国内外的重视;曾经两次被译成英文。

后来,莫尔的兴趣又转到容量分析方面,还发表了很多有关这方面的论文。

1855年写出了《化学分析滴定法教程》一书,这部书经过多次重版,一直到1914年还修订出版了最后一个版本。

莫尔早于1879年去世,这个版本当然是由别人修订的。

在书里面记录了沉淀滴定方法之一的莫尔法。

2.莫尔法的应用自来水中氯的测定●实验原理可溶性氯化物中氯含量的测定一般采用莫尔法。

该法是在中性或弱碱性介质中,以K2CrO4指示剂,用AgNO3标准溶液进行滴定,可以直接滴定Cl-或Br-。

无机及分析化学第6章-沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

无机及分析化学第6章-沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

1.直接滴定法 ——测定Ag+
滴定反应: 终点反应:
Ag SCN AgSCN Fe3 SCN FeSCN2
(白色) (红色)
第二节 沉淀滴定法
二、常用的沉淀滴定法——银量法
2.返滴定法——测定卤素离子和SCN-
未滴定时: Cl-+Ag+ (过量) AgCl + Ag+ (剩余)
滴加 时: Ag+ (剩余)+ SCN-
第一节 沉淀溶解平衡
二、溶度积规则
在难溶电解质AmBn溶液平衡中,Ksp [An ]m[Bm ]n , 若用Q表示任意状态下离子浓度之积,显然Q的表示形式与
Ksp 相同,Q=[An ]m[Bm ]n ,比较 和Q可以得出如下结论: 1.Q< 为不饱和溶液,若体系中原来有沉淀,此时沉淀会
溶解,直至Q= Ksp 为止;若原来体系中没有沉淀,此时 也不会有新的沉淀生成。
的化学计量点
2.生成的沉淀 溶解度较小,
且组成恒定
4.沉淀的吸附 现象不影响
滴定终点的确定
第二节 沉淀滴定法
二、常用的沉淀滴定法——银量法
银量法根据确定终点时所用指示剂的不同,并按创立者 的名字命名为三种方法:莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法。 (一)莫尔法——铬酸钾指示剂法 1.基本原理
莫尔法是以硝酸银为标准溶液,以铬酸钾为指示剂,在 中性或弱碱性溶液中测定Cl-或Br-的银量方法。莫尔法的反 应为:
与SCN-作用,因而干扰测定,必须预先除去。 (5)用返滴定法测定I- 时,应首先加入过量的AgNO3
,再加铁铵矾指示剂,否则Fe3+ 将氧化I- 为 I2,影 响分析结果的准确度。
第二节 沉淀滴定法

沉淀滴定法分析技术—吸附指示剂法(分析化学课件)

沉淀滴定法分析技术—吸附指示剂法(分析化学课件)

二、测定原理---以测定氯化物为例
1、吸附指示剂
吸附指示剂是一类有机染料,大部分是有机弱酸,
其阴离子在溶液中容易被带正电荷的胶状沉淀所吸附

吸附后结构发生变化,以至引起颜色变化,从而指示终点
的到达。
HFIn
H+ + FIn-
常用的吸附指示剂
指示剂名称
待测离子
滴定剂
色变化
荧光黄
Cl
7~10
黄绿色 → 微红色
二氯荧光黄
Cl
黄绿色 → 红色
曙红
Br、I、SCN
橙 色 → 紫红色
pH范围

Ag+
pH
Ag+
pH 4~6
Ag+
pH 2~10
AgNO3 标准溶液
2、滴定终点前
荧光黄指示剂,有机酸, 在溶液中离解:
指示剂
HFIn
荧光黄(HFIn)
H+ + FIn-
Cl AgCl
(AgCl) Cl- FIn-
(AgCl) Cl-+ FIn-
pKa=7.0
pH>pKa(7.0),以FIn 为主
以荧光 黄为例
滴定剂Ag+
2Ag ++2OH - 2AgOH Ag2O +H2O 控制溶液pH在 pKa~10.0之间
pH>10. 0
四、溶液的pH
常用的吸附指示剂
指示剂名称
待测离子
滴定剂

色变化
荧光黄
Cl
7~10
黄绿色 → 微红色
二氯荧光黄
Cl
在测定Cl-时只能选用荧
SP前 荧光黄 FIn-

沉淀滴定法分析技术—铬酸钾指示剂法(分析化学课件)

沉淀滴定法分析技术—铬酸钾指示剂法(分析化学课件)
滴定条件:pH 6.5~10.0
学习小结
通过本小节的学习,你能否指出铬酸钾指示剂法存在的优、缺点?
铬酸钾指示剂法测定原理
一、方法简介
铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂,硝酸银为滴定液,在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式,测定氯化物或溴化物含量的银量法。
AgNO3标准液
K2CrO4指示剂
1. 理论计算
加入铬酸钾指示剂以 510-3 mol/L为宜。通常50~100ml总反应液中加入5%的铬酸钾指示液1~2ml
[CrO42- ]太大,终点提前; CrO42-黄色干扰[CrO42- ]太小,终点滞后。
2. 实验确认
在中性或弱碱性中进行(pH6.5~10.5)
1. 强酸性溶液中
滴定终点分数的计算为: Ag+ + Cl- = AgCl↓(白色) 1 M Cl- CV m m=CV× M Cl-/1 Cl-%=m /ms×100%
Ba2+、Pb2+、Hg2+、Bi3+等阳离子能与CrO42-生成沉淀
滴定反应:Ag+ + X- AgX
滴定剂:AgNO3 标准溶液
待测物:Br- 、Cl-
指示剂:K2CrO4
指示原理: CrO42-+ 2Ag+ Ag2CrO4 Ksp= 1.10 10-12
铬酸钾指示剂法测定条件的选择
指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算,化学计量点时:[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2 =1.25×10-5 mol/L [CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2 =0.70×10-2 mol/L 当溶液中[CrO42-] [Ag+]2 > Ksp(Ag2CrO4)指示剂显色

分析化学沉淀滴定法

分析化学沉淀滴定法
灼烧,800℃
沉淀剂 BaCl2
BaSO4
Mg2+ + (NH4)2HPO4
MgNH4PO4· 6H2O
滤,洗 Mg2P2O7 灼烧 ,1100℃
Al3+ + 3
H O
Al(
N
O N
)3 滤

Al(
O
N
)3
Al2O3
12
对沉淀形的要求
1.沉淀的 S 小,溶解损失应<0.1mg。 (该沉淀的定量沉淀) 2.沉淀的纯度高。(不该沉淀的不沉淀,杂质少) 3.便于过滤和洗涤。(晶形好)
K sp
I
,S
1.4
AgCl 1.2 0.005 1.0 0.001 c(KNO3)/(mol· L-1) 0.01
沉淀重量法中,用I=0.1 时的Ksp计算; 计算难溶盐在纯水中的 溶解度用Ksp
16
2. 同离子效应—减小溶解度
沉淀重量法总要加过量沉淀剂.
MA2: K´sp=[M´ ][A´ ]2 =Ksp M A2
/4 MA2 : S = 3 K sp
MmAn?
15
7.2.2 影响S 的因素
1. 盐效应—增大溶解度
K sp
S/S0 1.6 BaSO4
a(M) a(A) [M][A] (M) (A) (M) (A)
3+
40%铁铵 矾1mL
2
Volhard返滴定法
指示剂:铁铵矾FeNH4(SO4)2
标准溶液:AgNO3、NH4SCN 被测物:X- (Cl-、Br-、I-、SCN-) SCN
-
Fe
3+
FeSቤተ መጻሕፍቲ ባይዱN2+
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预防:充分摇动溶液,及时释放 Ag+
3
(2)返滴定法 : 测定X– Ø 原理: 以NH4Fe(SO4 )2 为指示剂, NH4SCN 定过量Ag 用于测定试样中的卤素 离子
SP前:Ag (定过量) Cl AgCl (白色) Ksp 1.81010 Ag (剩余) SCN AgSCN(白色) Ksp 1.11012
(1)沉淀的溶解度必须很小 (沉淀完全 ) (2)反应迅速 (3)沉淀组成固定,按反应式定量进行 (4)有合适方法指示滴定终点 (4)沉淀吸附不能影响终点的确定
银量法: 测定Ag+和卤素离子 (Cl-、Br-、I-等)的沉淀滴定法。
沉淀滴定分析曲线: 1. 沉淀滴定曲线 2. 影响沉淀滴定突跃的因素 3. 分步滴定
沉淀滴定终点指示方法: 1. 莫尔法(铬酸钾指示剂法) 2. 佛尔哈德法(铁铵矾指示剂法) 3. 法扬司法(吸附指示剂法)
6.2 沉淀滴定曲线
Ø 沉淀滴定曲线 Ø 影响沉淀滴定突跃的因素 Ø 分步滴定
1.沉淀滴定曲线
以0.100mol ·L-1AgNO3标准溶液滴定 50.0mL 0.050 mol ·L-1 Cl-为例
结论:
同一类型的沉淀,可以用 Ksp直接比较溶解度的 大小,不同类型的难溶电解质,不能用 Ksp比较。
例如
AgCl Ksp 1.8 1010 AgBr Ksp 5.0 1013
s 1.3 105 s 7.1109
Ag2CrO4 Ksp 2.0 1012
s 7.9 105
本章内容
6.1 概述 6.2 沉淀滴定曲线 6.3 沉淀滴定终点指示剂和
沉淀滴定分析方法 (莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法)
本章要求
掌握银量法的原理、终点指示方法和测定条件。 (莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法)
5
Ø 适用范围: 可直接测定 Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+
——对比—————————————————————
1.莫尔法 K2CrO4指示剂
2.法扬司 法 吸附指示剂
3.佛尔哈德 法 铁铵矾作指示剂
Ag+ 滴定 Cl- 或 Br有色沉淀
X- 滴定Ag+ ~ Ag+ 滴定X-
指示剂吸附变色
SCN-滴定 Ag+ (或返滴定测 X-) 有色络离子
ü 2. 测I-时,预防指示剂中 Fe3+氧化溶液中 I-
ü 3. 适当增大指示剂浓度,减小滴定误差 [Fe3+] = 0.02 mol ·L-1,Et%<0.1%
Ø适用范围: 返滴定法测定 Cl-,Br-,I-,SCN-
选择性好
3.法扬司法(吸附指示剂法)
吸附指示剂法 :用吸附指示剂指示滴定终点的银量法 吸附指示剂: 为有色有机染料,被带电沉淀胶粒吸
第六章 沉淀滴定法
(Precipitation titration )
6.1 概述 6.2 沉淀滴定曲线 6.3 沉淀滴定终点指示剂和
沉淀滴定分析方法 (莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法)
6.1 概述
沉淀滴定法 :以沉淀反应为基础的滴定分析方法。
只有少数沉淀反应可以用于沉淀滴定, 因为:
用于沉淀滴定的反应必须满足以下条件:

滴定突跃
沉淀滴定 与cX 和KSP有关:cX ,KSP 滴定突跃
AgCl Ksp 1.81010 AgBr Ksp 5.01013 AgI Ksp 9.31017
2
平衡常数对滴定曲线突跃范围的影响:
1、沉淀反应的 KSP 越小,突跃越大。 2、突跃范围随滴定 剂和被测物浓度增 加而变大。
A.指示剂用量
过高——终点提前 ; 过低——终点推迟
控制5×10-3 molL-1恰生成Ag2CrO4↓ B. 测定pH为中性至弱碱性( 6.5-10.0)
酸性太强,[ CrO42−]浓度减小 碱性过高,会生成 Ag2O沉淀
C.注意 (1) 防止沉淀吸附而导致终点提前 措施—滴定时充分振摇,解吸 Cl(2)去除可能与指示剂 CrO42−、Ag+及X-等反应的干扰离子
0.100 mol ·L-1AgNO3标准溶液滴定 0.050 mol ·L-1 Cl-: SP前:溶液中 [Cl-]根据反应剩余量进行计算 SP时:[Ag+]=[Cl-],[Cl-]= (Ksp, AgCl)1/2 SP后:根据过量的 [Ag+],根据Ksp计算[Cl-]
∵ Ksp,AgCl = [Ag+][Cl-] ∴ [Cl-] = Ksp, AgCl / [Ag+]
3.分步滴定
当沉淀类型、被沉淀离子浓度相同时: Ksp 小的先沉淀, Ksp 大的后沉淀。
即:溶解度小的沉淀先形成
例:AgNO3 分别滴定等浓度的 Cl、Br、I KSP(AgI)最小 先沉淀;KSP(AgCl)最大 后沉淀
AgCl Ksp 1.8 1010 AgI Ksp 9.3 1017
在水溶液中可解离出 指示剂阳离子 如:甲基紫、罗丹明 6G
Ø 指示剂变色原理:
以AgNO3标准溶液滴定 Cl-,以荧光黄 (HFl)为指示剂为例
HFl = H+ + Fl- (黄绿色)
Ø 滴定条件及注意事项
a.控制溶液酸度,保证 HFI充分解离: pH>pKa 例:荧光黄 pKa 7.0,选pH 7-10 曙红pKa 2.0,选pH>2 二氯荧光黄 pKa 4.0,选pH 4-10
SP时:Fe3 SCN FeSCN2( 红色) Ø 滴定条件:
A. 酸度:稀HNO3溶液 防止 Fe3+水解和 PO43-、CrO 42-等干扰
B. 指示剂: [Fe3+]≈ 0.015 mol ·L-1
C.注意事项 ü 1. 测Cl- 时,预防沉淀转化造成终点不确定
FeSCN2 ( 红色) Fe3 SCN AgCl SCN AgSCN (白色) Cl
该常数称为溶度积常数,用 Ksp表示。 溶度积 通式:
Ksp,AnBm [Am ]n [Bn- ]m
溶度积与溶解度之间的关系:
例:已知Ksp,AgCl 1.810-10, Ksp,Ag2CrO4 2.0 10-12, 试计算AgCl和Ag2CrO4的溶解度。 解:(1) 设AgCl的溶解度为 s1(mol·L-1),则:
平衡时
s1
s1
则Ksp,AgCl s12 1.810-10
s1 1.310-5 mol L1
(2)设Ag2CrO4的溶解度为 s2(mol·L-1),则:
平衡时
2s2
s2
则Ksp,Ag2CrO4 (2s2)2 s2 4s32 2.010-12s2 7.910-5mol L1
SP前:Ag SCN AgSCN(白色) Ksp 1.11012 SP时:Fe3 SCN FeSCN2( 红色) 滴定条件:
A. 酸度:强酸性, 0.1~1.0 mol ·L-1 HNO3溶液 B. 指示剂: [Fe3+]≈ 0.015 mol ·L-1 C. 注意:防止沉淀吸附而造成终点提前
附时因结构改变而导致颜色变化
滴定剂: AgNO3标准溶液 ——测定Cl-、Br-、I-、SCNNaCl标准溶液 ——测定Ag+
指示剂:吸附指示剂 因其吸附到沉淀上的颜色与其在溶液中的颜色不同 而指示滴定终点
吸附指示剂
酸性染料
在水溶液中可解离出 指示剂阴离子 如: 荧光黄 (HFl )及其衍生物
碱性染料
注:沉淀滴定曲线中纵坐标以 pX表示 例:pCl = -lg[Cl-]
可见:在化学计量点附近 pCl发生突跃,选择在此范围内 变色的指示剂,即可进行沉淀滴定。
2.影响沉淀滴定突跃的因素
酸碱滴定 与ca和Ka有关:ca ,Ka 滴定突跃
络合滴定

与c
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
M
和K
' MY
有关:c
M

,K
' MY
Ø滴定方式:
直接滴定 :用AgNO3标准溶液测定试样中 Cl-。 返滴定: 测定试样中 Ag+。
先在试样中加入定量过量的 NaCl标准溶液, 再用AgNO3标准溶液返滴过量的 NaCl溶液。
2.佛尔哈德法 (铁铵矾指示剂法 )
(1)直接法:测定 Ag+ 原理:
在强酸性下,以铁铵矾NH4Fe(SO4 )2为指示剂,以NH4SCN (或KSCN、NaSCN)为标准溶液测定试样中Ag
沉淀滴定反应:
沉淀反应的平衡常数 K为
K
1 K sp
1 1.8 10-10
5.6 109
过量Ag与指示剂作用发生 颜色突变指示终点到达
1
滴定曲线计算基础 :生成沉淀物质的溶度积常数 Ksp 溶度积常数 :
例:
当溶解与结晶速度相等时,平衡常数 KAgCl为: KAgCl = [Ag+][Cl-]
b.指示剂颜色变化发生在沉淀表面,增大沉淀表面积 (沉淀颗粒小),以利于终点观察。
措施: 1)加入糊精保护胶体,防止沉淀凝聚 2)溶液的浓度适度,以获得足够量的沉淀, 保证足够的沉淀表面积 3) 避免强光下滴定,卤化银对光敏感变成灰黑色, 影响终点观察
4
c. 选择吸附性能适当的指示剂 卤化银胶体对指示剂的吸附能力 小于对被测离子的吸附能力 ( 反之终点提前,差别过大终点拖后 ) 吸附顺序: I->SCN->Br ->曙红>Cl->荧光黄 例: 测Cl-→荧光黄 测Br-→曙红
6.3 沉淀滴定终点指示剂和沉淀滴定分析方法
Ø 莫尔法(铬酸钾指示剂法) Ø 佛尔哈德法(铁铵矾指示剂法) Ø 法扬司法(吸附指示剂法)
以AgNO3为标准溶液,K2CrO4为指示剂,在中性或弱碱性 溶液中测定Cl的方法。 Ø 原理:
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