九年级化学下册第十一单元复习提纲
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点知识点大全
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥重点知识点大全单选题1、下列物质由离子构成的是（）A．氦气B．水C．氯化钠D．金刚石答案：CA、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A不正确；B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不正确；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。
故选C。
2、下列除去物质中所含少量杂质的方法错误的是A．AB．BC．CD．D答案：DA、铜不溶于稀硫酸，通过过滤可除去，正确；B、CaCO3 + H2SO4=CaSO4+ H2O + CO2↑，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的碳酸钙，正确；C、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，无新的杂质生成，通过过滤除去过量的铁粉，正确；D、二氧化碳不可燃也不支持燃烧，故二氧化碳中的一氧化碳燃烧不起来，不能通过点燃除去，错误。
故选D。
小提示：除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不产生新的杂质。
3、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体答案：CA、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。
2021中考复习人教版九年级化学下册第11单元重点知识点梳理
初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸→H ++酸根离子2、常见的酸：硫酸（H 2SO 4） H 2SO 4→H ++ SO 42-硝酸（HNO 3） HNO 3→H ++ NO 3- 盐酸（HCl ） HCl →H ++ Cl - 碳酸（H 2CO 3） H 2CO 3→H ++ CO 32-醋酸（CH 3COOH ） CH 3COOH →H ++CH 3COO -(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H ＋。
4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 （2）酸与活泼金属反应表达式：酸＋金属→盐＋H 2↑ （置换反应） 条件：金属活动性必须在H 的前面（K 、Ca 、Na 除外） 比如：Fe+H 2SO 4===FeSO 4+ H 2↑Zn+2HCl === ZnCl 2+ H 2↑Cu+H 2SO 4 /HCl 不能反应，因为Cu 在H 后面 （3）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H 2O （复分解反应） 条件：常见的金属氧化物（ZnO 、Fe 2O 3、Al 2O 3） 比如：ZnO +H 2SO 4===ZnSO 4+ H 2OFe 2O 3+6HCl ===2FeCl 3+3H 2O Al 2O 3 +3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3+3H 2O （4）酸与碱反应表达式：酸＋碱→盐＋H 2O （中和反应、复分解反应） 条件：酸和碱都能反应比如：NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O（5）酸与盐反应①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑ （复分解反应）条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应）条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀比如：AgNO3+HCl ===AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质1、碱的通性：碱→金属离子+OH-2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOH→Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2+ + OH-氢氧化钾KOH KOH→K++OH-氨水NH3·H2O NH3·H2O→NH4++OH-3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。
人教版化学九年级下册初三化学第十一单元知识梳理
初三化学第十一单元知识梳理1、酸：在水中解离出来的阳离子全部是H+的化合物；碱：解离出来的阴离子全部是OH-的化合物；盐：组成里含有金属离子（包括铵根离子：NH4+）和酸根离子的化合物；2、盐的分类：按照阳离子可分为：铵盐（如：氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3）；钠盐（氯化钠NaCl、硝酸钠NaNO3）等。
按照阴离子可分为：氯化物、硫酸盐、硝酸银、碳酸盐。
3、盐的溶解性：钾钠铵硝均可溶，氯化物中只有AgCl难溶，硫酸盐中只有BaSO4难溶，碳酸盐中只有钾钠铵可溶。
4、盐溶液的颜色：可溶的铜盐（Cu2+）溶液为蓝色；可溶的铁盐(Fe3+)溶液为黄色；可溶的亚铁盐(Fe2+)溶液为浅绿色；高锰酸钾溶液为紫色；其余可溶的盐溶液为无色5、盐的化学性质：（1）金属1+盐1=金属2+盐2（反应条件：a、金属1要比金属2活泼；b、反应物中的盐必须可溶于水；c、金属1不能是K、Ca、Na。
）（2）酸+盐=新酸+新盐（在初中盐指所有碳酸盐：酸+碳酸盐=新盐+H2O+CO2↑；若酸为盐酸，则盐可为硝酸银：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；若酸为硫酸，则盐可为钡盐：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl、H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3）（3）碱+盐=新碱+新盐（a反应物均可溶；b生成物中有沉淀（碱沉淀、盐沉淀）或气体（NH3）如生成碱沉淀：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4、生成盐沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH、生成气体：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O（4）盐1+盐2=盐3+盐4（a反应物均可溶；b生成物中有沉淀。
如生成硫酸钡沉淀：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；生成氯化银沉淀：NaCl+AgNO3=AgC l↓+NaNO3；生成难溶碳酸盐：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）6、氯化钠的用途1）生活：食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，制成各种风味独特的食品。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结
人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。
阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。
2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。
对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。
3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。
二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。
常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。
2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。
常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。
3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。
常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。
第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。
三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。
常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。
2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。
常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。
3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。
常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。
4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。
常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。
四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。
追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。
九年级下册 第十一单元 知识点
九年级化学下第十一单元《盐》知识点一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的凝固点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（蒸馒头用的“碱面”）碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉成分之一医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）2、2NaHCO3 △Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+ 酸→新盐+ 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+ 碱→新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+ 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（反应物条件要求：两种物质均可溶解；【当其中一种为酸是，另外一种可不溶】）②常见沉淀：【白色沉淀AgCl BaSO4 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 】Cu(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2生成气体：H+与CO32－或HCO3－；NH4+与OH－；生成水：H+与OH－③反应实质：(离子共存：离子之间不能结合成H2O、↓、↑，即是说不能发生复分解反应)离子结合成H2O：H+与OH－气体↑：H+ 与CO32－或HCO3－；NH4+与OH－沉淀↓：Ag+与Cl－及CO32－Ba2+与CO32－及SO42－；Mg2+与OH－；Ca2+与CO32－等四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点
（原创版）
目录
1.九年级化学第十一单元的主要内容
2.单元中的重点知识点
3.如何学习这一单元的知识
正文
九年级化学第十一单元主要涉及酸、碱和盐的化学性质，这是化学中重要的基础知识。
在这一单元中，学生需要掌握酸、碱和盐的定义、性质、发生反应的条件和规律，以及如何利用这些知识解决实际问题。
单元中的重点知识点包括：
1.酸、碱和盐的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质，盐是酸和碱中所含离子部分发生交换形成的物质。
2.酸碱盐的性质：酸具有酸性、碱具有碱性、盐具有中性。
酸、碱和盐的水溶液可以呈现出不同的颜色，例如硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁溶液为黄色，氯化钠溶液为无色。
3.酸碱盐的反应：酸和碱在一定条件下可以发生中和反应，生成盐和水。
酸和盐、碱和盐也可以发生反应，生成新的酸、碱或盐。
4.酸碱盐的用途：酸、碱和盐在生活和工业中具有广泛的应用，例如盐酸可以用于清洗金属表面，氢氧化钠可以用于处理污水，氯化钠可以用作调味品等。
要学习这一单元的知识，首先要加强对酸、碱和盐的概念和性质的理解，可以通过阅读教材、听老师讲解、做实验等方式进行学习。
其次，要掌握酸碱盐的反应规律，可以通过做习题、参加讨论等方式进行巩固。
最后，要结合实际应用，了解酸碱盐在生活和工业中的作用，增强学习的兴
趣和动力。
总的来说，九年级化学第十一单元的知识点是化学学习的重要基础，需要学生认真掌握。
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化学总复习知识点总结
第十一单元盐与化学肥料课题1 盐1、食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na+和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。
因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。
例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2，有毒）误作食盐用于烹调而引起中毒事件。
2、粗盐提纯实验可能出现误差的原因：①粗盐的两次称量数值不准确；②对粗盐的不再溶解判断不准确；③过滤中的操作失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等；④蒸发中滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等；⑤蒸发后的固体转移不彻底、称量有误、计算有误等。
偏低的原因：①没有洗涤沉淀；②食盐没有完全溶解等。
3、蒸发时应注意的事项：①蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。
停止加热后，热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网，以免烫坏实验台。
②蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。
③在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
④当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
4、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别所起的作用：①溶解：玻璃棒起搅拌加速溶解作用。
②过滤：玻璃棒起引流作用。
③蒸发：玻璃棒起搅拌，防止局部受热时液滴飞溅作用。
④用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，玻璃棒作用：转移固体的工具。
5、氯化钠化学式为NaCl，是易溶于水的白色固体，可作①调味料，腌制食品；②可制生理盐水；③融雪剂（氯化钠能使水的凝固点降低）；④选种子。
根据：氯化钠的溶解度受温度的影响不大，氯化钠可通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。
粗盐中含有较多的可溶性杂质（如CaCl2、MgCl2）和不溶性杂质（如泥沙）。
6、碳酸钠化学式为Na2CO3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性，俗名纯碱、苏打，可用于①制洗涤剂②造纸、纺织、玻璃。
九年级十一单元化学知识点
九年级十一单元化学知识点化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在九年级的化学学习中，你将学习到很多重要的知识点和概念。
本文将对九年级第十一单元的化学知识点进行系统总结和归纳。
1. 物质的三态及相互转化1.1 固态：分子或原子紧密有序排列，相对静止，具有一定形状和体积。
1.2 液态：分子或原子相对较近，无序排列，具有流动性、接触和粘附性，形状随容器变化，保持一定体积。
1.3 气态：分子或原子间距较大，高速运动，无固定形状和体积，可自由扩散和压缩。
2. 物质分离与纯净物2.1 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，具有物理性质的叠加效应。
可以通过物理手段进行分离。
2.2 纯净物：由同种组成部分构成，具有特定的化学性质，不能通过物理手段进行分离。
3. 化学变化与化学反应3.1 化学变化：物质在化学反应中发生的变化，原有的物质消失，新的物质产生。
3.2 化学反应：物质之间发生的具有质量守恒和能量守恒的变化过程。
4. 元素与化合物4.1 元素：由相同类型的原子组成，无法通过化学手段分解为其他物质。
4.2 化合物：由不同类型的元素通过化学反应结合而成，可以通过化学手段进行分解。
5. 元素周期表5.1 元素周期表是一种按照元素原子序数排列的表格，用于显示元素的周期性和规律性。
元素按照周期和族分组，具有相似的化学性质。
5.2 元素周期表中通常包括元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。
6. 原子结构6.1 原子由原子核和电子云组成。
6.2 原子核由质子和中子组成，带正电荷，以及电子云由电子组成，带负电荷。
6.3 元素的物理性质和化学性质由原子的结构和电子配置决定。
7. 元素化合价与化合物7.1 元素化合价：元素在化合物中所具有的相对电荷值。
7.2 同一族元素的化合价相同，不同族元素的化合价不同。
7.3 化合物由两种或者两种以上的元素以一定的比例结合而成。
8. 酸、碱与盐8.1 酸：能够产生氢离子（H+）的物质，通常具有酸性或者腐蚀性。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点
摘要：
1.九年级化学第十一单元的主要内容
2.单元中的重点知识点
3.溶液的形成及其基本特征
4.溶质、溶剂的种类和特点
5.溶液的命名方法
6.酸、碱和盐的化学式默写
7.初中化学知识点的总结和梳理
正文：
九年级化学第十一单元的知识点主要包括溶液的形成、溶质和溶剂的种类、溶液的命名方法以及酸、碱和盐的化学式默写。
在这个单元中，学生需要掌握溶液的基本特征和形成过程，了解不同溶质和溶剂的特点，以及如何正确地命名溶液。
此外，还需要对酸、碱和盐的化学式进行默写，加深对化学知识的理解。
溶液的形成是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
溶液具有均一性和稳定性，其名称通常由溶质的溶剂溶液组成。
例如，碘酒是碘的酒精溶液。
值得注意的是，溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，溶液的体积等于溶质的体积加上溶剂的体积。
在九年级化学学习中，酸、碱和盐的化学式默写是一个重要的知识点。
学生需要熟练掌握常见酸、碱和盐的化学式，并了解它们的性质和用途。
为了更好地掌握九年级化学的知识点，学生可以通过总结和梳理的方式对已学过的内容进行复习。
九年级化学11单元知识点
九年级化学11单元知识点摘要：一、九年级化学11单元概述二、11单元关键知识点梳理1.盐的分类和性质2.盐的溶解和溶液的形成3.酸碱盐的反应规律4.酸碱盐在生活中的应用三、11单元习题解析四、学习策略与建议正文：一、九年级化学11单元概述九年级化学11单元主要涉及酸碱盐的知识。
在这一单元，我们将学习酸碱盐的性质、分类、溶解规律以及它们在生活中的应用。
通过学习本单元内容，学生将对酸碱盐有更深入的理解，并为后续的化学学习打下基础。
二、11单元关键知识点梳理1.盐的分类和性质盐分为两类：一类是金属离子和非金属离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）；另一类是酸根离子和金属离子组成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）。
盐具有不同的物理性质，如颜色、味道、溶解性等。
2.盐的溶解和溶液的形成当盐放入水中时，盐分子会与水分子相互作用，形成溶液。
溶液具有均一性和稳定性，溶液的颜色、味道、溶解度等与溶质和溶剂的性质有关。
3.酸碱盐的反应规律酸碱盐之间的反应遵循一定的规律。
例如，酸和碱反应生成盐和水，酸和盐反应生成新的酸和新的盐，碱和盐反应生成新的碱和新酸等。
通过掌握这些反应规律，我们可以更好地理解酸碱盐之间的变化。
4.酸碱盐在生活中的应用酸碱盐在现实生活中有许多应用。
例如，厨房中的调味品（如盐、醋、糖等）都是酸碱盐；医药领域中，一些盐类药物（如生理盐水）具有治疗作用；工业生产中也广泛应用酸碱盐等。
三、11单元习题解析为帮助大家更好地掌握11单元知识，我们将提供一些典型习题的解析。
这些习题涵盖盐的分类、溶解规律、酸碱盐反应等方面，希望大家通过做题加深理解。
四、学习策略与建议1.认真阅读教材，理解酸碱盐的相关概念和性质。
2.多做习题，加强理论与实践相结合，提高解题能力。
3.及时复习，巩固所学知识，避免遗忘。
4.参加课堂讨论和课外活动，拓宽视野，提高学习兴趣。
通过以上学习策略与建议，相信大家能够更好地掌握九年级化学11单元的知识，为未来的学习奠定坚实基础。
九年级化学第十一章知识点
九年级化学第十一章知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的相互关系。
九年级化学的第十一章主要涉及化学反应速率、化学平衡和溶液中离子的动态平衡等知识点。
本文将以这些知识点为主线，深入剖析其原理与应用。
一、化学反应速率化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗物质或生成物质的量。
它是反映反应进行快慢的重要指标，也是判断反应效率的关键因素之一。
化学反应速率受多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂和表面积等。
温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般来说，温度升高，粒子活动加剧，化学反应速率也会增加。
这是因为高温下，分子的平均动能增加，碰撞机会增加，因而发生反应的机会也更多。
浓度是另一个影响化学反应速率的因素。
浓度越高，表明参与反应的物质分子数目越多，碰撞机会增加，从而加快反应速率。
催化剂是一种能够提高化学反应速率但本身并不参与反应的物质。
催化剂通过提供新的反应路径或减少反应的活化能，降低了反应的能量阈值，使化学反应更容易发生，从而加快了反应速率。
表面积是指物体单位质量或单位体积的外表面积。
表面积越大，固体反应物与液体或气体的接触面积就越大，反应速率也会相应增加。
二、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，化学反应中反应物和生成物之间的比例保持不变的状态。
当反应物与生成物浓度达到一定平衡时，正向反应与逆向反应同时进行，且反应速率相等。
平衡的动态过程中，物质的转化是不断进行的，但总体上反应物与生成物的质量、浓度保持一定的比例。
平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数。
平衡常数与平衡浓度之比有关，它的大小反映了反应物与生成物浓度之间的相对关系。
平衡常数大于1表示生成物浓度较多，反应趋向正向进行；平衡常数小于1表示反应物浓度较多，反应趋向逆向进行。
在平衡体系中，Le Chatelier's原理是描述物质在受到外界影响时如何达到新的平衡状态的重要原则。
根据Le Chatelier's原理，当平衡体系受到压力、温度、浓度等的改变时，系统将产生相应的变化以恢复平衡。
九年级化学第十一单元知识点总结
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元知识点总结第十一单元主要涉及以下几个知识点：1. 元素周期表：九年级化学学习的重点是元素周期表，了解元素周期表的组成和特点，包括元素的周期性、族性、周期表的分类和命名规则等。
2. 元素的周期性：周期表上的元素是按照原子序数的大小排列的，原子序数逐渐增加，元素的性质也会发生周期性的变化。
例如，周期表的第一周期上的元素是金属锂、铍、硼等，它们有相似的性质，都是活泼的金属。
3. 元素的族性：周期表上的元素可以按照元素的性质进行分类，相同性质的元素被划分为一族。
周期表中有一些常见的元素家族，如碱金属、碱土金属、卤素等。
4. 阳离子和阴离子：在化学反应过程中，元素会失去或获得电子，形成带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。
例如，氯原子获得一个电子形成氯离子Cl-，氧原子失去两个电子形成氧离子O2-。
5. 元素的电子层结构：了解元素的电子层结构对理解元素性质很重要。
电子层结构由电子的主能级、次能级和轨道组成，能量较低的层级能容纳的电子较多。
6. 元素的化合价：元素化合价是指一个原子在化合物中与其他原子结合时的电荷数，通过化合价可以推测元素的化合能力和化合方式。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
7. 元素的氧化还原：化合物中的元素可以发生氧化（失去电子）和还原（获得电子）反应，这种反应称为氧化还原反应。
根据元素的氧化态变化来描述氧化还原反应的化学方程式。
8. 元素的共价键和离子键：元素在化合物中结合的方式有共价键和离子键两种。
共价键是通过电子的共享形成的，通常是由两个非金属原子结合而成。
离子键是由电子的转移形成的，通常是由金属和非金属原子结合而成。
这些知识点是九年级化学第十一单元的重点内容，学好这些知识点对理解元素的性质和化合物的形成与性质具有重要意义。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结归纳完整版
人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥知识点总结归纳完整版单选题1、正确的除杂方法是（）A．AB．BC．CD．D答案：CA、氮气中含有杂质氧气，通过灼热的木炭粉，氧气和木炭反应生成了二氧化碳，引入了新的杂质，A选项除杂方法错误，不符合题意；B、二氧化碳中含有杂质一氧化碳，通过澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应，一氧化碳不反应，没有除去杂质，反而反应了被提纯的物质，B选项除杂方法错误，不符合题意；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，C选项除杂方法正确，符合题意；D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，溶解过滤得到碳酸钙，不能达到除杂的目的，D选项除杂方法错误，不符合题意。
故选C。
2、硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是A．储存和运输时密封防潮B．结块时用铁锤砸碎再用C．施用时不宜与碱混和使用D．给农作物施肥后及时盖土答案：BA、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。
故选B。
3、下列关于碳酸钙的说法错误的是A．大理石的主要成分是碳酸钙B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2C．碳酸钙可用作补钙剂D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙答案：BA、石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，说法正确；故不符合题意；B、实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不是用稀硫酸，说法错误；故符合题意；C、碳酸钙中含有钙元素，因此碳酸钙可用作补钙剂，说法正确；故不符合题意；D、石灰浆为氢氧化钙，粉刷墙壁后，与空气中的二氧化碳反应生成水和碳酸钙，因此“出汗”后变成碳酸钙，说法正确；故不符合题意；故选B4、化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。
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第十一单元《盐化肥》的复习常见的盐：●盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。
●几种常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大①作调味品，腌制咸菜；②作防腐剂；③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）④农业上用氯化钠溶液来选种⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）碳酸钠纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）备注●碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
●工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！●消毒用盐⏹游泳池一般用硫酸铜消毒。
⏹医疗上一般用高锰酸钾消毒。
过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。
●侯氏制碱法：又名联合制碱法。
主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。
●钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。
●氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。
氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。
粗盐提纯：●粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
盐的化学性质：●盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）●盐+ 酸→ 新盐+ 新酸●盐+ 碱→ 新盐+ 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）●盐+ 盐→ 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）部分不溶于水的盐只具有性质2。
氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。
酸、碱、盐的溶解性（室温）：●酸：大多数都可溶。
●碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
●盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。
硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。
●碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。
●下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶－Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶－Cu2+不溶溶溶－Ag+－溶不微不化学肥料：化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。
●农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
●化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。
●农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。
⏹氮肥◆作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
（缺氮的表现：叶黄）◆常用氮肥名称化学式含氮量使用注意事项尿素CO(NH2)246.7%碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO317.7% 易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了硝酸铵（硝铵） NH 4NO 3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用硫酸铵（硫铵）(NH 4)2SO421.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 氯化铵 NH 4Cl 26.2%氨水 NH 3·H 2O 加水稀释后施用硝酸钠NaNO 3◆ 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。
◆ 铵根离子的检验方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。
方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子：2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O◆ 氮肥的简易鉴别1) 氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。
2) 对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。
3) 加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。
4) 接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。
◆ 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
⏹ 钾肥◆ 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（缺钾的表现：叶尖发黄） ◆ 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾） ◆ 农村最常用的钾肥是草木灰。
⏹ 磷肥◆ 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。
（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达）◆ 常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。
◆ 磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。
⏹ 复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。
◆ 常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵 ◆ 后三者不能与碱性物质混合施用。
● 使用化肥、农药对环境的影响⏹ 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
⏹ 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
⏹ 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。
⏹ 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
● 对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。
● 氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水全部溶于水大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出● 初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。
计算题：● 求化合物中某元素的质量某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x 。
t90%10016042t 100%1007256%100316256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x 答：需氧化亚铁的质量为90t 。
● 求化合物中某元素的质量分数：%100⨯⨯=量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某元素的质量分数 ● 求化肥纯度：%100⨯⨯⨯⨯=量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量某元素的质量【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为a %。
%98%%3.34g 1008028%g 100%3.34g 100%10031621441214%g 100=⨯=⨯⨯⨯=⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯a a a答：这种化肥的纯度为98%。
● 板书设计：● 课后反思：第十一单元综合检测题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。
每小题3分，共45分）1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A ．醋 B ．生石灰C．纯碱 D．烧碱2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是A. 氯化钠、盐B. 氢氧化钠、苛性钠C. 碳酸钠、纯碱D. 碳酸氢钠、苏打3．下列各组物质，用水做试剂就能鉴别开的是A. 液体：汽油、酒精、糖水B. 气体：氢气、氧气、二氧化碳C. 固体：碳酸钠、碳酸钙、食盐D. 固体：碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜4．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀硫酸三种溶液，这种试剂是A．酚酞试液 B．石蕊试液C．碳酸钠溶液 D．二氧化碳5. 往盛盐酸的试管里加入镁，完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液，有白色沉淀出现，此沉淀物是A. MgCO3B. MgSO4C. MgCl2D. Mg(OH)26. 下列物质中，化学式书写错误．．的是A. 硝酸铜Cu(NO3)2B. 硫酸铝AlSO4C. 二氧化氮NO2D. 氧化亚铁FeO7. 下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是A. HCl和Ca(OH)2B. H2SO4和Na2CO3C. AgNO3和BaCl2D. KCl和CuSO48. 在下列化合物中，指定元素化合价最高的是A．Na2CO3中的碳元素 B．KNO3中的氮元素C．KMnO4中的锰元素 D．Ca3(PO4)2中的磷元素9．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是A．NH4Cl B．(NH4)2SO4C．NH4NO3 D．CO(NH2)210．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是A．硫酸氨 B．硫酸钾C．氯化钠 D．硝酸钾11．下列物质的用途，与化学性质无关的是A．发酵粉用于蒸制馒头 B．氯化钠用于制取盐酸C．大理石用于建筑材料 D．纯碱用于制取苛性钠12. 下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液13. 在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是A．称取15g氯化钠，溶于100g水中B．称取150g氯化钠，溶于1000g水中C．称取15g氯化钠，溶于985g水中D．称取150g氯化钠，溶于850g水中14. 下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是A. 水和植物油B. 氯化镁和氯化银C. 二氧化锰粉末和铁粉D. 氯化钡和硝酸镁15．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。