镁铝铁

几种重要的金属

镁铝

1、金属按颜色分类可以分为和，按密度大小去划分，可以分为和

2、熔点最高金属是，硬度最大的金属是，导电性最好的金属是，延展性最好的金属是。熔点无规律。

3、铝片在火焰上烧时，熔化而不滴落的原因是：铝的性质

但是铝制品在空气中能稳定存在的原因是

4、铝可用于制作和，是因为其有良好的导电性，可以制成铝箔，是因为其有很好性。

5、KAL（SO4）2俗称，可用作剂。铝热反应可以焊接钢轨，治炼金属。

6、合金是指两种或两种以上的（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质，一般来说，合金的熔点比都低，合金具有许多的良好的、或的性能。

7、AL2O3的很高，可以用做材料。

8、铝制餐具不宜用来或长时间具有酸性、碱性或的食物。

9、继之后的第三金属是钛的外观像，具有色的金属光泽，密度，硬度熔点，化学性质，广泛用于飞机、火箭、导弹等领域。10、铜合金：我国使用最早的合金是，主要含三种元素。黄铜的成分是

白铜的成分是。

11、钢是用量最大，用途最广的合金，可分类两大类：和。低碳钢含碳量，中碳钢含碳量，高碳钢含碳量。不锈钢是在钢中加入了等。

12、生铁也是合金，其含碳量为

13、检验Al3＋的方法是

Mg MgO Mg(OH)2MgCl2

Al Al2O3Al(OH)3AlCl3

1、转化关系

图

铁

1、铁的氧化物有三种：氧化化亚铁是色粉末，Fe2O3是色粉末，俗称，Fe3O4是

色晶体，俗称，铁的氧化物都于水，也不与水反应。

2、Fe（OH）2是色沉淀，Fe（OH）3是色沉淀，其中易在空气中氧化而生成所以制它要在无氧的条件下去制取。

3、在金属活动性顺序表中，钾、钠、铝等金属一般常用法治炼，位于氢以后的金属可用法治炼，位于中部的金属一般可用法治炼。

4、对于废旧金属的最好处理方法是

5、检验Fe2+的方法是

6、检验Fe3+的方法是

Fe FeO Fe(OH)2Fe2＋

Fe2O3 Fe(OH)3Fe3＋

Fe3O4

7、分析一下在下图中各种物质间如何转化？

Fe

Fe2+Fe3+ 8、关系图：

几种重要的金属

1、金属按颜色分类可以分为黑色和有色，按密度大小去划分，可以分为

轻金属和重金属

2、金属镁位于周期表中第三周期ⅡA族，而铝位于周期表中三周期

ⅢA族。

3、金属在物理性质方面的通性是：除汞外，其余金属都是固体。除金、铜、铋等少数金属具有特殊颜色外，大多呈银白色，有金属光泽，不透明固体（透明或不透明），有导电性，导热性，延展性。

4、熔点最高金属是钨，硬度最大的金属是铬，导电性最好的金属是银，延展性最好的金属是金。熔点无规律。

5、铝可用于制作导线和电缆，是因为其有良好的导电性，可以制成铝箔，是因为其有很好的延展性。

6、KAL（SO4）2俗称明矾，可用作净水剂。铝热反应可以焊接钢轨，治炼金属。

7、合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性的物质，一般来说，合金的熔点比任一组分都低，合金具有许多的良好的物理、

化学或机械的性能。

8、AL2O3的熔点很高，可以用做耐火材料。

9、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性、碱性或咸味的食物。

性质概括

2、Mg的化学性质金属一般性、与CO2反应

3、AL的化学性质金属一般性、两性、铝热反应

4、 AL 2O 3的化学性质 两性氧化物不与水

5、 AL （OH ）3的化学性质 两性

6、 转化关系图

铁

1、铁的氧化

物有三种：氧化化

亚铁是 黑 色粉

末，Fe 2O 3是 红棕

色粉末，俗称 铁红 ，Fe 3O 4是 黑 色晶体，俗称 磁性氧化铁 ，铁的氧化物都 不溶 于水，也不与水反应。

2、Fe （OH ）2是 白 色沉淀，Fe （OH ）3是 红褐 色沉淀，

其中 Fe(OH)2 易在空气中氧化而生成 Fe(OH)3 所以制它要在无氧的条件下去制取。

3、在金属活动性顺序表中，钾、钠、铝等金属一般常用 电解 法治炼，位于氢以后的金属可用 热分解 法治炼，位于中部的金属一般可用 热还原 法治炼。

4、对于废旧金属的最好处理方法是 回收再利用

5、检验Fe 2+的方法是 加入NaOH 沉淀由白色到灰绿色最后变为红褐色

7、 检验Fe 3+的方法是 加入KSCN,出现血红色溶液

8、 分析一下在下图中各种物质间如何转化？ Fe 2+Fe 3+Fe

根本是利用氧化剂顺序来分析。

性 质 概 括

1、Fe 的化学性质 金属一般性 、

与水反应

7、关系图：

第四节 原电池原理及其应用

1、构成原电池的条件是三方面：① 活泼性不同 的两极② 用导线

连接③ 插入电解质溶液 。其中 活

泼金属做负极，不活泼金属做正极，电子流向是由

负极到正极。

在负极上发生氧化反应，失电子；

在正极上发生还原反应，得电子。

2、金属的腐蚀有两大类：化学腐蚀和电化腐蚀。

3、电化腐蚀中主要是吸氧腐蚀，例如铁锈的生成，

负极：Fe-2e-=Fe2+，

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

生成的Fe（OH）2在空气中被氧化而生成Fe (OH)3，其在空气中失水而生成铁锈。其方程式为：4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3

防止腐蚀的办法：

①保护膜。如油漆②牺牲阳极保护法。如轮船加锌块③通电被保护的金属接电源的负极④改变金属的内部结构。如不锈钢。

原电池的复习建议

三类题型、分三步走：

1、基础题。先讲基础知识，原电池的形成条件。结合一些基础的题来讲解。

2、难题。电极反应式的书写：是本章的重点内容，也是最灵活的题，可以出信息题。难度最大。

一般活泼的金属在负极上失电子；在正极上反应注意：①根本上的看哪些离子的氧化性强，强的先得电子。一般如果溶液中有Cu2+、Ag+则是它们优先于H+得电子，如果溶液呈中性或碱性，则是吸氧腐蚀。②随题意而定。结合例子去讲最好。如燃料电池等。③给出总方程式的。还原剂在负极反应，氧化剂在正极反应。如Cu2++Zn=Zn2++Cu 一定是Cu作负极，Cu2+的溶液做电解液。

3、电化学计算。根据总方程式或电子转移守恒来算。