钠镁铝铁铜及其化合物共88页文档
常见金属元素及其重要化合物
一、金属及其化合物的主要性质和转化关系1．钠及其重要化合物(1)知识主线：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)转化关系2．铝及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系3．铁及其重要化合物(1)知识主线(2)转化关系4．铜及其重要化合物(1)知识主线：(2)转化关系：二、常见阳离子的检验与判断常见阳离子的检验1．用NaOH溶液检验Cu2+产生蓝色沉淀Fe3+产生红褐色沉淀Fe2+产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Al3+产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀溶解NH4+共热生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2．特殊检验法Fe3+加入KSCN溶液呈红色，加苯酚溶液呈紫色Fe2+加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水或双氧，水后溶液呈红色3．焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+K+火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）Na+火焰呈黄色三、金属元素单质及其化合物1．无机化工流程题常见设问方向(1)反应速率与平衡理论的运用；(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；(3)利用控制pH分离除杂；(4)化学反应的能量变化；(5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；(6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；(7)环境保护与绿色化学评价。
2．无机化工流程题的审题技能化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们审题所应考虑的角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
专题8 金属及其化合物(钠镁铝铁铜)
（1）与水（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；
（2）金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱； （3）置换反应； （4）原电池的正、负极； （5）电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性)
结论：
金属晶体内部微粒之间的作用存在差异，即金属 的熔点高低与金属键的强弱有关。 影响金属键的强弱的因素是什么呢？
6. 影响金属键强弱的因素
（1）金属元素的原子半径 （2）单位体积内自由电子的数目
一般而言：
金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电 子数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大， 熔、沸点越高。
化学式 电子式
氧元素化合价
Na2O
Na+[:O:]2-Na+ : :
Na2O2
Na+[:O:O:]2-Na+ : : : :
-2价 二. 钠的两种氧化物 类别 碱性氧化物 白色固体 颜色
-1价 非碱性氧化物 淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!
钠与水溶液反应小结
有酸酸为先，无酸水为先
5.与含有-OH或-COOH的有机物反应
2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑ 酸性： CH3COOH >C6H5OH >H2O>C2H5OH
高考总复习《化学》钠、镁、铝及其化合物ppt课件
答案：
(1)Na2O2 O2 NaOH (2)NA(或 6.02×1023) (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (4)1.12
考点二 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用
[固基础——基础知识抓起来]
(一)碳酸钠与碳酸氢钠的性质及用途 1．物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 __N_a_2_C_O__3 _
2.遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为_O__2 。 3．遇 CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。
[提能力——重难知识强起来] 1．盐溶液与 Na 反应的思维流程
2．Na2O2 与 CO2、H2O 反应中有关量的关系 (1)物质的量关系 无论是 CO2 或 H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过 足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O(g)与放出 O2 的物质的量之比均 为 2∶1，即气体减小的体积等于生成 O2 的体积。 (2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了 CO2 中的“CO”，H2O 中的 “H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、 Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (3)先后顺序关系 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应， 解决问题时可视作 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完成后， Na2O2 再与 H2O 发生反应。
6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是
()
A．将过量 Na2O2 投入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝 B．1 mol Na2O2 与 H2O 完全反应，转移 2 mol 电子
C．充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩
钠、镁、铝、铁、铜及其化合物知识点
金属及其化合物一、钠及其化合物2.钠的氧化物及性质比较3N a 2CO 3与Na HC O 3的性4、焰色反应（1)定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
（2）实验步骤：a.点燃酒精灯（一点）b.将铂丝放入稀盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原 来的颜色（二洗烧）c.用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧、观察。
若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃观察 （三蘸烧）。
d.将铂丝用稀盐酸洗净，放在火焰上烧至原色，放回原处（四洗烧）。
二、镁及其重要化合物1.镁的性质化学名称 镁物理性质 硬度及密度较小，熔点较低的银白色金属，良好的导电性，导热性，延展性。
表面均有一层致密的氧化膜。
化学 性 质 化 学 性 质 与氧气反应 2Mg+O 2 →2MgO 与非金属单质反应Mg+Cl 2 MgCl 2与水反应 Mg+2H 2OM g (O H )2+H 2↑与酸反应 Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑与碱反应 不反应 与盐反应 Mg+Cu 2+＝ Mg 2++Cu 与某些氧化物反应2Mg+CO 2 2MgO+C制取① 煅烧贝壳，制成石灰乳 ② 加入海水沉淀池中 ③ 沉淀与盐酸反应 ④ 蒸发结晶电解(三)铝及其重要化合物化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水（溶解度较Na 2CO 3小） 热稳定性稳定受热易分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑H + CO 32－+H +=HCO 3- CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O 分步进行HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O OH - 不反应 HCO 3－+OH —=CO 32－+H 2O石灰水 CO 32－+Ca 2+=CaCO 3↓ 石灰水足量：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2O石灰水不足：2HCO 3－+Ca 2++2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－BaCl 2 CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ 不反应（若再加NaOH ，则有沉淀）CO 2 NaCO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3 不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多转化点燃 点燃1、铝的结构：（1）、原子结构示意图： （2）、周期2. 铝的性质：表中位置：第三周期ⅢA 族；铝原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== Na[Al(OH)4]三、铝的重要化合物1.氧化铝（Al 2O 3）(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
钠镁铝铁(Na Mg Al Fe)专题总结
教案2＝mL。
刚好沉淀完全，则滴入NaOHA 、1：1B 、1：2C 、1：3D 、1：5 ［点击试题］1、在FeCl 3、CuCl 2和HCl 的混合液中加入Fe 粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )A 、Cu 2＋B 、Fe 3＋C 、Fe 2＋D 、H ＋［板书］(2) 铁与稀HNO 3 反应规律当稀HNO 3过量时，Fe+4HNO 3==Fe (NO 3)2 +NO ↑+H 2O［讲］若铁过量，则在上述反应基础上，继续反应，Fe+2F e (N O 3)3==3F e (N O 3)2［板书］当铁粉过量时，3Fe+8HNO 3==3Fe (N O 3)2+2NO ↑+4H 2O ［投影小结］根据Fe 与HNO 3的物质的量的变化，可分为以下三种情况：)HNO (n )Fe (n 3 ≦ 1/4时，产物为F e (N O3)3≧ 3/8时，产物为F e (N O 3)2若1/4≦ )HNO (n )Fe (n 3≦ 3/8时，产物为F e (N O3)3与F e (N O 3)2 的混合物但需要注意的是，无论Fe 过量与否，被还原的HNO 3占总消耗的HNO 3的1/4［板书］(3) 守恒法在Fe 计算中的综合应用 Ⅰ 质量守恒关系［讲］质量守恒定律表示：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。
依据该定律常可得出下列解题时实用的等式： （1）反应物的质量总和＝生成物的质量总和 （2）反应物减少的总质量＝产物增加的总质量（3）反应体系中固体质量的增加（或减少）等于气体质量的减少（或增加） ［投影］例1、在2Ｌ硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30ｇ铁粉，最后得到2Ｌ0．25ｇ〃ｍｏｌ－1的硫酸亚铁溶液及26ｇ固体沉淀物。
分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
解：设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为ｘ和ｙ。
根据反应前后铁和铜的质量和相等得：56ｇ〃ｍｏｌ－1×2ｘ＋64ｇ〃ｍｏｌ－1×ｙ＋30ｇ 2Ｌ×0．25ｇ〃ｍｏｌ－1×56ｇ〃ｍｏｌ－1＋263ｘ＋ｙ＝2Ｌ×0．25ｇ〃ｍｏｌ－1② 0．1ｍｏｌ，ｙ＝0．2ｍｏｌ。
金属钠、镁、铝及其化合物
考点1、钠及其化合物的性质一钠的性质1、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2错误！未找到引用源。
2Na2O,加热：2Na + O2△Na2O2;②钠与水反应:2Na + 2H2O 错误！未找到引用源。
2NaOH + H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl 错误！未找到引用源。
2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。
同时Na 与H2的物质的量比始终是2:1。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液：2Na + CuSO4 + 2H2O 错误！未找到引用源。
Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2错误！未找到引用源。
2NaH。
NaH + H2O 错误！未找到引用源。
NaOH + H2↑；NaH是强的还原剂。
3、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 通电2Na + Cl2↑。
二钠的化合物及其性质1、氧化钠和过氧化钠（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O 错误！未找到引用源。
2NaOH,Na2O + CO2错误！未找到引用源。
Na2CO3,Na2O + 2HCl 错误！未找到引用源。
2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2错误！未找到引用源。
《几种重要的金属化合物》
2020/3/25
2020/3/25
2020/3/25
[思维训练]
1、某温度下，下列物质Wg与足量的氧气充分燃
烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质 量增加Wg，符合此要求的是（ ）
(1)H2
(2)CO
(3)CO、H2
(4)HCHO (5)CH3COOH (6)CH3OH
A(1) (2) B(1) (2) (3 ) C (4) (5) (6) D全部
5、应用：检验金属元素；作焰火。
6、Na元素：黄色 K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
2020/3/25
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
2020/3/25
练习
1. 下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱 性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与 CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ √D、④⑤
2020/3/25
2．下列说法中不正确的是（ ） A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定 C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得
检验Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3正确的操 作是： 向溶液中加入足量的BaCl2溶液过滤后 再在滤液中滴加强碱如出现白色沉淀即可证明 其中含有NaHCO3 。 检验NaHCO3 溶液中含有Na2CO3正确的操作是： 向溶液中加入适量的BaCl2溶液如出现白色沉淀即 可证明其中含有Na2CO3 。
镁铝铁铜及其重要化合物
⑧4H＋
⑨ Al3+ ＋ 3AlO2- ＋ 6H2O
练习1：向含1molAlCl3旳溶液中,逐渐加入NaOH 溶液,生成沉淀旳物质旳量n(Al(OH)3)与消耗 NaOH溶液旳物质旳量n(NaOH)关系图:
n(Al(OH)3) 1 0.8 0.6 0.4 0.2 0
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O
① Al3++ 3AlO2－+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
n(Al(OH)3)
5
②
4
3
2
①
试验现象： 产生白色沉淀
1
0
12
3
4
n(NaAlO2 )
练习8：向含3molNaAlO2旳溶液中,逐渐加入 AlCl3 溶液,生成沉淀旳物质旳量n(Al(OH)3)与 消耗AlCl3溶液旳物质旳量n(AlCl3)关系图:
MgO＋H2O→Mg(OH)2所以自然界不存在氧化镁. 与酸反应:氧化镁是碱性氧化物,与酸反应生成盐和水.
MgO＋2HCl→MgCl2＋H2O (3)制法:工业上是用菱镁矿煅烧来制取氧化镁 MgCO3 煅烧 MgO＋CO2↑
2.氢氧化镁(Mg(OH)2 )
白色粉末,难溶于水,其溶解度比MgCO3小,有碱旳性质.
n(沉淀) 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 0
①Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓ Mg2+ + 2OH－ = Mg(OH)2 ↓
②Al(OH)3+OH－= AlO2－+2H2O
①
② ③
12
钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集
Na 、Mg 、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式一、Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na 的反应 1、钠和水反应：方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气：2Na+O 2Na 2O 2 (或加热) 4Na+O 2 ＝ 2Na 2O 2Na+S ＝Na 2S 2Na+Cl 22NaCl 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式: 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑方程式:2Na+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2CH 3COOH=2CH 3COO －+2Na ++H 2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液方程式: 2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式: 2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑ 方程式: 6Na ＋6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H 2↑ 离子方程式: 6Na ＋6H 2O+2Fe 3＋=2Fe(OH)3↓+6Na ＋＋3H 2↑（2）Na 的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸方程式: Na 2O+H 2O=2NaOH 离子方程式: Na 2O+H 2O=2Na ++2OH － 方程式: Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 离子方程式: Na 2O+2H +=2Na ++H 2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水方程式: 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+4H + =4Na ++2H 2O+O 2↑ 方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑ 3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）Na 2CO 3、NaHCO 3盐的反应1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na 2CO 3、NaHCO 3的方法)碳酸钠受热不分解 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应少量的盐酸时：Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3 +NaCl CO 32－+H +＝HCO 3－NaHCO 3＋HCl ＝NaCl+CO 2↑+H 2O HCO 3－+H +＝CO 2↑+H 2O过量的盐酸时：Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2ONaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应少量的醋酸时：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaCO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－过量的醋酸时：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2OCO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2ONaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－或 CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓ CO2＋2Na++CO32－＋H2O＝2 NaHCO3↓5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合方程式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH离子方程式: CO32－+ Ca2+＝CaCO3↓碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应6. 碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合 (类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO32 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOHHCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O 离子方程式: HCO3－＋OH－＝H2O+CO32－8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑ 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ 9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈色,为什么(用方程式或离子方程式表示) 溶液呈红色CO32－＋H2O HCO3－＋OH－溶液呈碱性HCO3－＋H2O H2CO3+ OH－溶液呈碱性二、Mg、Al及其化合物的化学方程式和离子方程式(1)Mg的反应１．镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO 3Mg +N2 Mg3N2 2Mg + CO2 2MgO + C２．镁能溶解在氯化铵溶液中Mg + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + H2↑+ NH3↑ Mg + 2NH4+＝ Mg2+ + H2↑+ NH3↑(2) Al的反应３．铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：4Al+3O2＝2Al2O3在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。
钠镁铝铁铜及其化合物性质及反应
• Na2O2 与Na2O 的性质比较
名称 色态 化学式 与水反应 与CO2 反 应 稳定性
过氧化钠
淡黄色固体
Na2O2
2Na2O2+2H2O=4Na 2ONHa+2OO22+↑ 2CO2=2Na2C
O3+O较2↑稳定Fra bibliotek氧化钠
白色固体
Na2O
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=NaCO3
（1）钠和钾的合金是原子反应堆的导热
剂：
。
（2）钠可用于制备钛、锆、铌、钽等金
属：
。 钠镁铝铁铜及其化合物性质和反应
钠及其化合物
NaCl Na Na2O NaOH Na2CO3 Na2O2
钠镁铝铁铜及其化合物性质和反应
一、过氧化钠(Na2O2)
过氧化钠是淡黄色的 固体，能与水、二氧化 碳反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
钠镁铝铁铜及其化合物 性质和反应
钠镁铝铁铜及其化合物性质和反应
碱金属
一、钠
1.钠的物理性质
色态
；硬度
；
密度
；
熔点
；导电性和导热性
。
2.钠的化学性质
在下列横线上填入相应的化学方程式
钠镁铝铁铜及其化合物性质和反应
3钠的保存方法：
。
4钠元素在自然界的存在形态：
。
5钠的用途：钠的下列用途利用了钠的什么性质？
过氧化钠具有漂白性，日常中我们用来漂白织物、 麦秆、羽毛等，它还可以作为呼吸面具和潜水艇里的 供氧剂
钠镁铝铁铜及其化合物性质和反应
钠、镁、铝金属及其化合物
知识点一 钠与碱金属
二碱金属元素 焰色反应
1．碱金属单质、化合物的相似性与递变性
碱金属除 Cs 略带金色光泽外，其他都是
物 相同 _银__白___色有金属光泽的固体，密度 较小 ， 理 点 硬度 较小，熔、沸点 较低 ，导电、导热
性
性较强
质 递变 从 Li→Cs 密度逐渐增大 (Na、K 反常)，熔、
溶液变浑浊
Na2O2＋H2S===2NaOH＋S↓
知识点二 含钠的化合物
与Na2SO3 溶液
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
与品红 溶液
品红溶液褪色
与酚酞 溶液
溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡
知识点二 含钠的化合物
①若遇到具有还原性的物质，Na2O2 通常只体现出氧化性，如 Na2O2＋ CO===Na2CO3 ， Na2O2 ＋ 2NO===2NaNO2 ， 3Na2O2＋ Fe2O3===2Na2FeO4＋Na2O(可制备 Na2FeO4)。 ②若遇到非还原剂，如 CO2、H2O、H＋，Na2O2 往往发生自身 的氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 ③若遇到 KMnO4 等强氧化剂时，Na2O2 表现出还原性，氧化 产物为 O2。
知识点一 钠与碱金属
②钠与盐溶液反应的分析方法 第一步：钠与水反应生成 NaOH 和 H2； 第二步：生成的 NaOH 如果能与溶质反应，则发生的是 NaOH 与溶质的复分解反应。
生成气 体型
钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3
生成沉 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2 淀型 或Fe(OH)3 复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则
氧化钠(Na2O)
专题五 钠、镁、铝及其化合物 (2022高中化学PPT课件)新高考版
目 录
高分帮 “双一流”名校冲刺
析素材·专题突破
素材1 有关锂的化合物的性质和应用
素材2 有关钙及其化合物的性质和应用
素材3 有关硼及其化合物的性质和应用
素材4 有关铅、锡及其化合物的性质和应用
考点 1
钠及其化合物
考点帮▪必备知识通关
1.钠的性质、制备、保存及用途
物理性质 银白色,有金属光泽,质地柔软,熔点低,密度比水小、比煤油大
离子键和非极性共价键
2NaCl+H2O
4NaOH+O2↑
2Na2CO3+O2
2Na2O2+4HCl
4NaCl+2H2O+O2↑
过氧化物(不是碱性氧化物)
转化关系
用途
可用于制备烧碱
可作强氧化剂、漂白剂、供氧剂
考点帮▪必备知识通关
深度学习·迁移创新
1.过氧化物均有氧化性,利用氧化剂除去某些还原性离子时,由于H2O2被
雾,C正确;实验Ⅲ中盐酸浓度较大,反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成,
该白色固体为NaCl,实验Ⅲ的反应剧烈程度比实验Ⅰ缓慢,可推测溶液中Cl的浓度和生成的NaCl固体都对反应剧烈程度有一定的影响,D正确。
答案 B
考法帮▪解题能力提升
考点扫描
1.[2017全国卷Ⅱ,10B改编]乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,故
考情解读
核心考点
核心命题角度
过氧化钠的制备与性质
钠及其化合物
混合物中碳酸钠质量分数的测定
碱金属及其化合物
碱金属及其化合物的性质 焰色
的性质 焰色反应
反应
镁及其化合物
镁及其化合物性质的实验探究
以“微型流程”为载体考查铝及
钠、镁、铝、铁、铜
高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。
2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。
3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。
4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。
知识点1： 钠、镁1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。
割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
2、原子结构钠 镁3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 错误！未找到引用源。
2Na 2O, 2Mg + O 2 错误！未找到引用源。
2MgO加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S△Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O 错误！未找到引用源。
2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)错误！未找到引用源。
Mg(OH)2 + H 2 ↑现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。
（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl 错误！未找到引用源。