最新第一单元-从铝土矿到铝合金课件PPT
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从铝土矿到铝合金PPT课件
铝在自然界以化合态形式存在，铝土矿（主要 成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质） 是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。 铝元素占地壳总量的 7.73%，是地壳中含量 最多的金属。
想一想：
列举你所熟悉的铝和铝合金制品， 并指出它们分别利用了铝的哪些 性质？
二、铝的物理性质和应用：来自思考：铝是一种较活泼的金属，那为什么其在 空气中不易被腐蚀呢？
（二）铝的化学性质：
1.与O2的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3 想一想:
有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到 不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有 必要吗？为什么？
2.与酸的反应： ① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
+)
2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O
6e-
2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
e实质：Al H+ (水中) H2
练习：相同物质的量的铝与足量 的酸或足量的氢氧化钠反应时， 用去的酸和氢氧化钠的物质的量 相等吗？产生的氢气的物质的量 相等吗？
在氯化铝溶液中滴加氨水，然后 把产生的沉淀分成三份。
AlCl3 + 3NH3· H2O =Al（OH）3 + 3NH4Cl Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氢氧化物。
想一想：
列举你所熟悉的铝和铝合金制品， 并指出它们分别利用了铝的哪些 性质？
二、铝的物理性质和应用：来自思考：铝是一种较活泼的金属，那为什么其在 空气中不易被腐蚀呢？
（二）铝的化学性质：
1.与O2的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3 想一想:
有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到 不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有 必要吗？为什么？
2.与酸的反应： ① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
+)
2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O
6e-
2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
e实质：Al H+ (水中) H2
练习：相同物质的量的铝与足量 的酸或足量的氢氧化钠反应时， 用去的酸和氢氧化钠的物质的量 相等吗？产生的氢气的物质的量 相等吗？
在氯化铝溶液中滴加氨水，然后 把产生的沉淀分成三份。
AlCl3 + 3NH3· H2O =Al（OH）3 + 3NH4Cl Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应 生成盐和水的氢氧化物。
从铝土矿到铝合金PPT课件
溶液反应的实质加以解释。该反应还原剂、氧化剂分
别是何物质？ 铝和强碱溶液反应实质： 说明铝具有金属性 2Al+6H2O=== 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH===2NaAlO2 +4H2O 2Al+6H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑+4H2O 此反应中，还原剂是 铝 ，氧化剂是 水 。
铬、锰。 2、某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中肯定不能 大量共存的离子组合为 （D ）
A.I－、Mg2+、 NO3- 、K+ B.NH4+、Cl－、Na+、Ba2+
C.SO42-、Cl－、CO32-、Na+
D.HCO3-、K+、NO3-、 SO42-
1.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
考点三、铝的重要化合物
1、氧化物和氢氧化物
耐火、耐高温材料
氧化铝
物理性质 物质类型 白色粉末、熔点高 两性氧化物
氢氧化铝
白色固体，难溶于水 两性氢氧化物
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
化 学 性 质 制备
与酸 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 与碱 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 热稳 定性
煮好的菜能否放铝锅中过夜？
1、下列叙述正确的是 温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。（ NhomakorabeaCD
）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和
氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。
高二化学高二化学从铝土矿到铝合金PPT教学课件
基础回归 1．氧化铝 (1)化学性质
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋
(2)用途
H2O
熔点很高，是一种比较好的__耐__火__材__料____，还
可制作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)化学性质
(2)制备方法
常用铝盐溶液[如Al2(SO4)3]与氨水反应制备 Al(OH)3，离子方程式为 __A_l3_＋_＋__3_N__H_3_·H__2O__=_=_=_A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_N_H__＋ 4 __。
第一单元 从铝土矿到铝合金
第 一
基础自主梳理
单
元 课堂互动讲练
从
铝
土
实验专项探究
矿
到
铝
达标突破训练
合
金
基础自主梳理
清单一 铝的性质及提取 自我诊断 1．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还 有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料 氧化铝。工艺流程如图：
(1)原料A的名称是________，步骤①反应的 离子方程式是
Al2O3―电―解→Al。
清单二 铝的重要化合物
自我诊断 2．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽 可能减少AlCl3的损失。
请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液 中发生反应的离子方程式： ______________________________， ____________________，____________________。 氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？ _________________________________________。
例1 将某份铁铝合金样品均分为两份，一份
从铝土矿到铝合金PPT课件1
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
b. Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 ↓ +2NaHCO3
灼烧
c. H2SiO3==SiO2+H2O d. Al(OH)3能与酸.碱反应
２Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+６H2O Al(OH) +NaOH==NaAlO +２H O
巩固练习
3.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世 界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而 加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须 加以控制的是 （ C） ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制 包糖果用的铝箔 ⑤用明矾净水⑥制炊具 ⑦用 明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制胃 药 ⑨制防锈油漆 A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
返回
1.请同学们阅读62页,图3-2从铝土
问题讨论
2.铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠溶液反应， 生成偏铝酸钠和水。向偏铝酸钠溶液中通 入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢 钠，灼烧氢氧化铝得到氧化铝。请结合工 艺流程，写出从铝土矿制备氧化铝过程中 发生的化学反应方程式。 Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
观察 与 思考
铝土矿
四、铝的冶炼 从铝土பைடு நூலகம்中提取铝
从铝土矿制备铝的工艺流程
二氧化碳 铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液
残渣
滤液
H2O
问题讨论
矿制备的工艺流程,交流讨论,思考该 工艺分几步进行,每步的操作的作用 是什么? 1.溶解:用NaOH溶解Al2O3 2.过滤:除去杂质 3.酸化:从溶液中提取Al(OH)3 4.过滤:将Al(OH)3与溶液分离 5.灼烧:得到Al2O3 6.电解:制备Al
b. Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3 ↓ +2NaHCO3
灼烧
c. H2SiO3==SiO2+H2O d. Al(OH)3能与酸.碱反应
２Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+６H2O Al(OH) +NaOH==NaAlO +２H O
巩固练习
3.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世 界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而 加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须 加以控制的是 （ C） ①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线、电缆 ④制 包糖果用的铝箔 ⑤用明矾净水⑥制炊具 ⑦用 明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制胃 药 ⑨制防锈油漆 A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
返回
1.请同学们阅读62页,图3-2从铝土
问题讨论
2.铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠溶液反应， 生成偏铝酸钠和水。向偏铝酸钠溶液中通 入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢 钠，灼烧氢氧化铝得到氧化铝。请结合工 艺流程，写出从铝土矿制备氧化铝过程中 发生的化学反应方程式。 Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
观察 与 思考
铝土矿
四、铝的冶炼 从铝土பைடு நூலகம்中提取铝
从铝土矿制备铝的工艺流程
二氧化碳 铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液
残渣
滤液
H2O
问题讨论
矿制备的工艺流程,交流讨论,思考该 工艺分几步进行,每步的操作的作用 是什么? 1.溶解:用NaOH溶解Al2O3 2.过滤:除去杂质 3.酸化:从溶液中提取Al(OH)3 4.过滤:将Al(OH)3与溶液分离 5.灼烧:得到Al2O3 6.电解:制备Al
高中化学苏教版必修一《3.1从铝土矿到铝合金》课件
3KCl + Al
1886年，美国霍尔用 电解法冶炼得到铝
电解
2Al2O3
4Al + 3O2
铁钙钠钾镁
氧
14.55% 49.13%
铝7.73% 硅
26%
铝的存在
铝在自然界以化合态情势存在，铝土矿（主要 成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂 质）是铝元素在地壳中的主要存在情势之一。
C.②④⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
3.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若 有0.2mol电子产生转移，则理论上能 得到金属铝多少克？需氧化铝多少克？
分析：
得12e－
2Al2O3电解 4Al＋3O2↑
失12e－
由上述知：
2Al2O3 ～ 4Al ～ 转移电子12
2mol 4mol
12mol
0.2mol
课堂练习
铝是一种较活泼的金属，那为何其在 空气中不易被腐蚀呢？ 1.与O2的反应：4Al + 3O2 点=燃= 2Al2O3
铝在氧气中点燃可以看到耀眼的白光 铝有具人有对导铝热制性品。由常于温表下面铝氧的化表显面现被灰氧色化而，总生感成到 一不层美致观密，氧所化以物常薄用膜钢而丝具球有进抗行腐擦蚀洗性，。你若认擦为去有， 会必导要致吗铝？制为品何快？速被腐蚀
Al的化学性质活泼, 具有较强还原性
摸索：铝是一种较活泼的金属，那为何其在空 气中不易被腐蚀呢？
（二）铝的化学性质：
1.与O2的反应：4Al + 3O2 = 2Al2O3
想一想:
有人对铝制品由于表面氧化显现灰色而总感到不美观， 所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有必要吗？为何？
生活与摸索
二.铝的化学性质
苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金 课件 (共35张PPT)
思维拓展 3.铝制品能否长期存放食物？为什么？
不能 因为食物中含有的酸、碱、盐会与
氧化铝、铝反应，腐蚀铝制品。
清洗铝锅不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。
4．铝分别与盐酸和 NaOH 溶液反应生成等物质的量的氢气， 消耗铝的物质的量是否相等？消耗 HCl、NaOH 的物质的 量是否相等？
答：由 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 可知，生成等物质的量的 H2 消耗铝的物质的量相等， 而 消 耗 HCl 和 NaOH 的 物 质 的 量 不 相 等 ， n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
2.（江苏高考）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化
钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况
下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量
之比为( C )
A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
3. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶
液中的（ D ）
A 盐酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液
铝热反应用于“定向爆破” ，主要 是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒 塌.
[试一试]： 写出Al分别与Cr2O3 、MnO2 、V2O5 的反应
2Al+Cr2O3高=温=2Cr+Al2O3
高温
4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3
高温
10Al+3V2O5==6V+5Al2O3
铝热反应 1．铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物， 如 V2O5、Cr2O3、MnO2 等代替氧化铁也可发生铝热反应。
下列溶液中，不会发生反应的是( C )
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金(共15张PPT)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
为什么工业上可以用铝罐储存和运输 浓硫酸、浓硝酸？
3.铝的钝化
注意：铝的钝化是化学变化，不 能表述成铝与浓硫酸、浓硝酸不 反应!
常温下，将铝片浸 泡到浓硫酸或浓硝酸溶 液中，在铝片表面形成 一层致密的氧化膜，从 而阻止内部金属进一步 反应 ，这种现象叫做铝 的钝化！
查资料可知：金属铝的熔点约为660℃，表面氧化层主 要成分为氧化铝，熔点约为2054℃。
2. 铝与强酸的反应
反应物 盐酸
实验步骤
实验现象
1、取出铝片，用砂纸打磨
2、把打磨后的铝片放入试管中
3、试管中加入2~3ml盐酸 4、观察实验现象，并记录
5、试验结束后，将废液倒入废液 盒中，试管放回试管架
开始反应 较慢，一段时 间后产生大量 气泡，试管壁 发热，铝条部 分消失。
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 《铝及铝合金》
金属铝及铝合金的使用
①铝合金门窗
②铝制模具
③笔记本电脑
④铝制导热片
⑤电缆
⑥铝制包装膜
一、铝的物理性质
1、铝是一种银白色金属，密度很小，约为铁的1/3，可制成 各种铝合金，具有较高的强度。
2、铝是热的良导体，导热性是铁的3倍，工业上可用铝 制造各种热交换器、散热材料。
还原剂：Al 氧化剂：Fe2O3
失去3e-×2
5. 铝与强碱溶液的反应
反应物
实验步骤
实验现象
NaOH溶液
1、取出铝片，用砂纸打磨
开始反应
2、把打磨后的铝片放入试管中 较慢，一段时
3、试管中加入2~3ml NaOH溶液 4、观察实验现象，并记录
d从铝土矿到铝合金PPT课件
AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓
强碱
弱碱
Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O
方案二: AlCl3 NH3·H2O 沉淀不溶解
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
不溶解于氨水
第29页/共61页
反思延伸 制备氢氧化铝
盐酸
方案三:
NaAlO2
盐酸
氢氧化钠溶液
NaAlO2 Al(OH)3 Fe(OH)3
NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 ＋3HCl =AlCl3+3H2O
不反应
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O
Fe(OH)3 ＋3HCl =FeCl3+3H2O
不反应
2Al(OH)3
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱 反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
第27页/共61页
氢氧化铝的两性可以下电离方程式来说明：
H++AlO2-+H2O
第18页/共61页
二、铝的氧化物与氢氧化物
（一）氧化铝（Al2O3） 1.物理性质：Al2O3是一种白色难熔的固体, 不溶于水，可作耐火材料(熔点2050℃) (天然产称作刚玉)
价值连城 的宝石Βιβλιοθήκη 第19页/共61页闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉， 缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
从铝土矿到铝合金 课件 (共42张PPT)
刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金 刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝 石是刚玉的一种）
活动与探究
根据铝的冶炼过程,请推测氧化铝可能性 并用所给药品进行验证。
现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L 的氢氧化钠溶液。ຫໍສະໝຸດ 一、氧化铝（ Al2O3 ）
1．物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。 2．化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应 生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6H+ = 2Al3++3H2O Al2O3+2OH– = 2AlO2– +H2O
二氧化碳 铝 过滤4 灼烧5 电解6
溶解1
酸化3
NaOH溶液
残渣
保存 Al(OH)3
滤液
H2 O
生成 Al2O3
溶解 氧化铝
铝的历史
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得 铝
一定条件
3K + AlCl3
3KCl + Al
1886年，美国霍尔和法国埃 鲁用电解法冶炼得到铝
2Al2O3
结论： 氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。
【探究二】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有 【学生实验二】 Al(OH)3的两性 两性？
将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支
试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴
加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现
象。 两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样， 既能与酸反应，又能与碱反应，这样的 氢氧化物称为两性氢氧化物。
【探究四】
（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
比较两种制备方法的优劣。 结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。 【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：
苏教化学必修1专题3第一单元从铝土矿到铝合金(共15张PPT)
Al(OH)3的应用
Al(OH)3（胶体 ）具有很强的吸附能力，能凝聚 水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水目的。
练一练
• 1、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是（C ） • A、Al(OH)3 是难溶于水的白色沉淀 • B、Al(OH)3 能吸附水中的悬浮物 • C、Al(OH)3 能溶于氨水 • D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
实验2：将由氨水制成的氢氧化铝胶体分成两份，
分别用强酸（盐酸）弱酸（碳酸）滴加到氢氧化铝胶 体中，边加边振荡，注意并记录观察实验现象。
实验现象Biblioteka 结论实有白色胶状沉淀生成 且不溶于过量氨水。
AlCl3+3NH3·H2O＝ Al(OH)3 +
3NH4Cl
验1
试管中的白色
胶状沉淀溶解。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氢氧化铝 是怎样表 现出两性 的呢？
氢氧化铝的电离
H++AlO2-+H2O
酸式电离
Al(OH)3
碱式电离
Al3+
+
3OH-
应与 碱 反
应与 酸 反
如何制取Al(OH)3?
（提示：氢氧化铝的碱性很弱又难溶于水）
碱式
Al(OH)3
Al3+ + 3OH-
可溶性的铝盐+碱 氢氧化铝 +新盐
思考：制氢氧化铝时，碱选择氨水还是氢氧
化钠？为什么？
因为过量的氨水不能溶解Al(OH)3，而 过量的NaOH可溶解Al(OH)3，使反应物的量 不易控制。
Al(OH)3易溶于强碱，不溶于弱碱------氨水
酸式
从铝土矿到铝合金PPT课件5 苏教版
反应物量的关系 稀盐酸、 Al NaOH溶 液
பைடு நூலகம்
生成H2的关系
3 2 3 2 n(Al)
n(HCl)(H2)＝ 等量 足量
n(NaOH)(H2)＝ n(Al) n(HCl)(H2)∶n(NaO
反应物量的关系 稀盐酸、 Al NaOH溶 液
生成H2的关系
n(HCl)(H 3 2)＝ n(HCl)
二者等物 n 足量 (NaOH)(H2)＝ n(NaOH) 质的量 n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝ 1∶3
2
1 2
• 【案例 1 】 (2009· 上海化学 ) 镁和铝分别 与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产 生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反 应中镁和铝的( ) • A．物质的量之比为3∶2 • B．质量之比为3∶2 • C．摩尔质量之比为2∶3 • D．反应速率之比为2∶3
• 【解析】 镁、铝与稀硫酸反应的离子方 程式分别为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑， 2Al＋6H ＋===2Al3＋＋3H 2↑ 。假定生成的 2 H2的物质的量均为1 mol，由上述方程式可 3 得消耗两种金属的物质的量分别为1 mol、 mol，质量分别为24 g、18 g。镁和铝的物 质的量之比为3∶2，质量之比为4∶3，因 此 A 正确， B 错误；镁和铝的摩尔质量之 比为24 g/mol∶27 g/mol＝8∶9，故C错误； 由于生成相同体积的气体时，所需要的时 间之比为2∶3，故反应速率之比为3∶2， D错误。
• 5．4 g
mol
0.3
• 可溶性铝盐与强碱反应的计算规律 • Al3＋与OH－随着相对量的不同发生下列有 关反应： • Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓① • Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O② • 由①②得：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O ③ • 由于Al3＋与OH－反应的产物能与反应物之 一的 OH－ 反应，所以计算的思路与 CO 2和 Ca(OH) 2 反应的计算思路相似，规律如下：
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，
反应的化学方程式是：
。
（2）罐再鼓起的原因：
，
反应的化学方程式是：
。
问题思考
能否用Al2O3和水反应，制Al(OH)3？ 能否用Al(OH)3制Al2O3？
四、氢氧化铝
1、受热分解 △ 2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O
活动与探究
向AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至出现大量沉淀， 然后将沉淀一分为二，一份滴入盐酸，另一份继续 滴入NaOH溶液，观察现象。
滤液
H2O
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
△
2Al(OH)3 == Al2O3＋3H2O
电解
2Al2O3 == 4Al＋3O2↑
【课堂练习】
1、一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是 （D ）
A、H2、NaOH
Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间
的转化：
沉淀
沉淀 NaOH溶液
溶液
水
A
溶液
通入CO2 反应①
沉淀 △ 固体B
溶液 过量氨水
据此判断：
蒸发、结晶
溶液
固体E
（1）固体B所含物质的化学式 Al2O3
。
（2）固体E所含物质的化学式 K2SO4、(NH4)2S。O4
（3）反应①的离子方程式
。
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O
活动与探究
向AlCl3溶液中逐滴加氨水至出现大量沉淀，然后将 沉淀一分为三，分别加盐酸、NaOH溶液和氨水， 观察现象，试写出化学方程式。
A、石墨坩埚
B、铁坩埚
C、氧化铝坩埚 D、氧化镁坩埚
【课堂练习】
往一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足 量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口。经过一段时间 后，罐壁内凹而瘪。再过一段时间后，瘪了的罐壁重
新鼓起来（假设易拉罐不会被腐蚀烂）。解释下述变
化的实验现象，写出有关化学方程式。
（1）罐壁内凹而瘪的原因
Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O （离子方程式：Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O） 两性氧化物： 既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐 和水的氧化物。
2、物理性质 白色，熔点高，硬度较大
3、用途 制坩埚、耐火材料；冶炼铝
问题思考
实验室熔化烧碱时，不能选的的坩埚是（ ）
4、
4、100mL 1mol/L的AlCl3溶液与60mL 6mol/L的 KOH溶液混合后，生成沉淀的质量是 3.12 g。
B、H2、Al(OH)3
C、H2、NaCl、NaAlO2 D、H2、NaCl、Al(OH)3
如果是少量的AlCl3呢？ C
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴 别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，
这种试剂是（ ）A
A、NaOH
B、氨水
C、硝酸银
D、氯化钡
3、某混合物A，含有K2SO4、Al2(SO4)3、Al2O3和
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
复盐（由两种或两种以上阳离子和一 种阴离子组成的盐。）
电离方程式： KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-
用途： Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体，吸附 水中的县浮物并使之沉降.
五、铝的冶炼
铝土矿
二氧化碳
铝
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
NaOH溶液 残渣
AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O Al(OH)3+NH3·H2O —
2、两性氢氧化物（既可以与酸反应生成盐和水， 又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物）
（1）与酸反应
Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 离子方程式：Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O （2）与碱反应
Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O Al(OH)3与氨水不反应 3、实验室制取氢氧化铝 铝盐与氨水反应
AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
总结：
Al
失3e放热
Al3+
（5）与某些金属氧化物的反应（铝热反应）
高温
①原理：2Al+Fe2O3 == 2Fe+Al2O3
②铝热剂：铝粉、氧化铁
③应用：冶炼难熔金属、焊接铁轨等
思考：可以用铝热反应来冶炼的难 熔金属有什么要求？能否用铝热反 应来冶炼金属镁？ 铝热反应还可以冶炼锰、铬、钒等 金属，请写出铝和MnO2反应冶炼 锰的反应方程式。
第一单元-从铝土矿到铝合金
钙
2
.钠7 42
钾 %. 4 7
%2
镁 氢其他 . 000.%716.%2 0 %
3.45%
铁
4.75%
铝 7.73%
硅 26.30%
氧 48.60%
氧 硅 铝 铁 钙 钠 钾 镁 氢 其他
德国的沃勒于1827年发现铝 法国的德维尔于1854年制得铝
活动与探究
用砂纸打磨铝片表面的氧化膜，然后将铝片加入 稀NaOH溶液中，观察现象。 （4）与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
3、用途 炊具、导线、飞机构件、建筑业、交通运输业、 电子元件等。
Hale Waihona Puke 活动与探究取两小块铝片，加到浓硝酸中，数分钟后取出， 洗净表面的酸，然后分别加入到稀盐酸和NaOH 溶液中，观察现象，思考原因。
三、氧化铝 1、化学性质 —— 两性氧化物
（1）与酸反应
Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O （离子方程式：Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O） （2）与碱反应
活动与探究
①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。
现象：
，
化学方程式：
。
②向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液直至过量。
现象：
，
原因：
。
问题思考
以下溶液不需要其他试剂就能鉴别的是（ ）
A、HCl和NaHCO3 C、H2SO4和Ba(OH)2
B、HCl和Na2CO3 D、Al2(SO4)3和NaOH