高三第一次阶段考试化学试题目
安徽省江南十校2024届高三第一次阶段考试化学试题含解析
安徽省江南十校2024届高三第一次阶段考试化学试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)K sp(AgBr)＜K sp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 2、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是A．干馏B．气化C．液化D．裂解3、只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl>C>SiB饱和食盐水电石高锰酸钾溶液生成乙炔C 浓盐酸 MnO 2 NaBr 溶液 氧化性Cl 2>Br 2D 浓硫酸Na 2SO 3溴水SO 2具有还原性 A ．AB ．BC ．CD ．D4、热催化合成氨面临的两难问题是：釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH 3产率降低。
我国科研人员研制了Ti ・H ・Fe 双温区催化剂（Ti-H 区域和Fe 区域的温度差可超过100℃）。
Ti-H-Fe 双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
XX省皖优联盟2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题附解析答案完整版
2022~2023学年高三上学期第一次阶段性测试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展（约70%），滚动前面内容（约30%）。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．葛洪《抱朴子》云：扶南出金刚（金刚石），生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。
下列说法不正确的是（）A ．金刚石的硬度大，可以雕刻玉石B ．金刚石在空气中可以燃烧C ．金刚石是一种特殊的金属材料D ．石墨在一定条件下可以转化成金刚石2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．的溶液：、、、11.0mol L -⋅3KNO +H 2+Fe Cl -24SO -B ．能溶解的溶液：、、、23Al O +Na +K Cl -23SiO -C ．无色透明溶液中：、、、3+Al 2Cu +Cl -3HCO -D ．使甲基橙变红色的溶液：+、、、2Mg++K Cl -24SO -3．下列有关钠、铝、铁单质及其化合物的性质的说法中正确的是（ ）A ．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化B ．可用氢氧化钙溶液鉴别溶液和溶液23Na CO 3NaHCOC ．、、均能通过化合反应制得34Fe O ()3Fe OH 4FeSO D ．Al 、、、均能与NaOH 溶液发生反应23Al O ()3Al OH 2NaAlO 4．如图是配制100mL 溶液过程示意图中的几步。
河南省南阳一中2022-2023学年高三上学期第一次阶段性考试化学试题(原卷版+解析版)
南阳一中2023届高三第一次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）一、单选题1. 下列对装置或仪器的使用或操作规范的是A.振荡分液漏斗中混合液B.向容量瓶中转移溶液C.称量5.1g 固体D 煅烧石灰石A. AB. BC. CD. D2. 化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A. AB. BC. CD. D3. 乙酰苯胺()653C H -NHCOCH 可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。
反应原理为：10565236532C H -NH +CH COOH C H -NHCOCH +H O ℃−−−→。
已知苯胺可溶于水，沸点184︒，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为118℃。
乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/℃20255080100.溶解度/g0.460.560.84 3.45 5.5下列说法错误的是A. 反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B. 使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C用水浴加热效果更佳.D. 反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体4. 下列各组实验中，用所给玻璃仪器和试剂不能完成实验目的的是(非玻璃仪器任选)A. AB. BC. CD. D5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C. 用装置丙稀释反应后的混合液D. 用装置丁测定余酸的浓度6. 关于下列仪器使用的说法正确的是A. a和f均可盛放浓硫酸用于干燥氯气B. c和g可用于蒸发结晶C. b和e可用于蒸馏D. d和h可用于减压过滤7. 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI 气体B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反30℃下出现蓝色的探究反应速率与温度的应4H ++O 2+4I -=2I 2+2H 2O 时间短关系A. AB. BC. CD. D8. 无水FeCl 3常作为芳烃氯代反应的催化剂。
河南省部分名校2023届高三上学期第一次阶段测试化学试题及答案(含解析)
2022—2023学年第一学期第一次阶段测试卷高三化学注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。
2．请将各题答案填在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O －16 Na－23 S－32 Mn－55一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A．氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素C．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁D．电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．高铁酸钠处理水B．“84消毒液”消灭新冠病毒C．苹果切开一段时间后会发生褐变D．小苏打作为食品的腿松剂3．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是4．下列有关说法正确的是A．现需480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则需要称量12.0g硫酸铜晶体B．碳纳米管属于胶体，该材料具有超强的吸附能力N密度相同，则两者含有的原子数相同C．不同温度下，相同体积的CO和2D．一定物质的量浓度稀硫酸的配制，使用量筒量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯5．右图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。
下列说法错误的是A ．铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价B ．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁C ．3Fe +能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D ．M 的离子符号为24FeO -6．已知A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法单&氧化物氢氧化物物质类别正确的是 A ．1mol 碘蒸气和1mol 氢气在密闭容器中充分反应后，HI 分子数目为2A N B ．常温下，1L pH ＝1的23H SO 溶液中含有的H +数目为0.2A N C ．1L 1mol /L 溴化铵的水溶液中4NH +与H +离子数目之和大于A ND ．电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32g Cu 转化为2Cu +7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 选项 实验现象 离子方程式A四氧化三铁溶于稀硝酸23342Fe O 8H Fe 2Fe 4H O ++++++B向()32Mg HCO 中滴加足量的NaOH 溶液产生白色沉淀 2332Mg HCO OH MgCO H O +--++↓+C 2SO 通入溴水，溶液褪色22224SO Br 2H O 4H SO 2Br +--++++D白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体22Cl ClO 2H Cl H O --+++↑+8．中学化学中“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是 A ．钠与氧气加热生成过氧化钠，锂与氧气加热也生成过氧化锂 B ．铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁与碘蒸气加热反应也生成碘化铁C ．硫酸铁与过量的氨水反应生成氢氧化铁，硫酸铜与过量氨水反应也生成氢氧化铜D ．氧化铝熔点很高，常用作耐火材料，氧化镁熔点也很高，也常用作耐火材料 9．化学是以实验为基础的科学。
高三上学期第一阶段考试化学试题(答案解析)
福建省晋江市南侨中学【精品】高三上学期第一阶段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表示不正确的是( )A．CO2的电子式B．Cl2的结构式Cl—ClC．CH4的球棍模型D．Cl－的结构示意图2．下列说法正确的是A．次氯酸、双氧水的漂白原理与二氧化硫漂白原理不同B．明矾的净水原理与活性炭相似都是物理吸附，没有涉及化学变化C．棉花的主要成份是纤维素，仿真丝的主要成份是蛋白质，都属于天然高分子化合物D．“唐三彩”属于陶瓷制品，主要成份是二氧化硅3．下列化学反应方程式不正确的是A．用Cl2与石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB．工业上用焦碳与石英砂制粗硅：SiO2+C Si+CO2C．高温下铁与水蒸汽反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2D．小苏打溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 4．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
下列说法正确的是A．C3N4中C的化合价为-4B．反应的两个阶段均为非氧化还原C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化5．下列有关化学原理在工业上的应用，说法正确的是A．合成NH3时高温和实验室制取NH3加热的原理一样B．甲烷、乙烯、苯和酯都可通过石油分馏得到C．电解饱和氯化钠溶液可以制取金属钠D．可通过反应C＋H2O CO＋H2制水煤气6．硒（Se）的原子序数为34，与氧、硫同主族，下列说法错误的是A．硒的最高价是+6价，所以只有一种氧化物SeO3B．H2Se的热稳定性比H2S差，且还原性较强C．氧、硫、硒三种元素的电负性递减D．原子序数为33的元素是砷（As），则砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能7．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图.下列说法正确的是A．NH3催化还原NO为吸热反应B．过程Ⅰ中NH3断裂离子键C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D．脱硝的总反应为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol羟基含电子数为9N AB．常温下，1mol NH3含共价数目为4N AC．足量的Cu与含溶质1mol的浓HNO3反应，生成标准状况下11.2L的二氧化氮气体D．标况下，22.4L SO2和11.2L O2混合后的气体分子数为N A9．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
XX省丹阳中学2023届高三年级第一次阶段考试化学试题附解析答案完整版
2022-2023学年第一学期高三年级第一次阶段考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn 55 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．雾霾的形成与大气中的氨气有关。
下列有关氨气的说法错误的是A．可用于工业制备硝酸 B．可与酸雨中酸性物质反应C．液态氨气可作制冷剂 D．生物固氮可以降低大气中氨气浓度2．用化学用语表示 CH4 + CO2催化剂————→CH3COOH 中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为10的氧原子：10 8OB．基态溴原子的价电子排布式：4s24p5C．CH4的结构式：D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOH = CH3COO－+H+3．AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al 键、N-Ga键。
下列说法正确的是A. 熔点高低：GaN＞AlNB. 电负性大小：χ(Al)<χ(Ga)C. 离子半径大小：r(Al3+)＞r(Ga3+)D. 晶体中所有原子的配位数均相同4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色请阅读下列材料，回答5～6题。
氯气是一种有毒气体，颜色为黄绿色，具有强烈刺激性气味,能使人出现打喷嚏、咳嗽、流泪不止、窒息等症状。
它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分中，生成次氯酸和盐酸，造成呼吸道黏膜损伤。
氯气中毒的明显症状是发生剧烈咳嗽。
工业上常用管道输送氯气，管道工人经常用浓氨水检查输送氯气的管道是否漏气，反应的原理：3Cl2+2NH3N2+6HCl、NH3+HCl NH4Cl，总反应：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，若看到有白烟产生说明输送氯气管道发生泄漏。
高三开学测试化学(附答案)
H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Mn575高三年级开学考试化学分钟100分5Al 27Cl 35.5Cu 64I 127一、单项选择题（本题共20小题，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用5．（2021江苏）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A ．铁粉能与O 2反应，可用作食品保存的吸氧剂B ．纳米Fe 3O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料C ．FeCl 3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D ．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水6．（2021河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A ．浓H 2SO 4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B ．NaClO 、KClO 3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强C ．加热NaI 与浓H 3PO 4混合物可制备HI ，说明H 3PO 4比HI 酸性强D ．浓、稀HNO 3与Cu 反应的还原产物分别为NO 2和NO ，故稀HNO 3氧化性更强7．（2023·辽宁）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。
W 、X 、Y 、Z 、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 、Y 原子序数之和等于Z ，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2倍。
下列说法错误的是A ．W 与X 的化合物为极性分子B ．第一电离能Z>Y>XC ．Q 的氧化物是两性氧化物D ．该阴离子中含有配位键8．（2023·浙江1月）关于反应322222NH OH 4Fe N O O =4Fe 4H H ++++↑+++，下列说法正确的是（）A ．生成21molN O ，转移4mol 电子B ．2NH OH 是还原产物C ．2NH OH 既是氧化剂又是还原剂D ．若设计成原电池，2Fe +为负极产物9．（2023新课标）光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
高三化学上学期第一次阶段考试试题(含解析)
证对市爱幕阳光实验学校一中2021~2021上学期第一次阶段性考试高三化学试卷考前须知：1.考试时间：90分钟；2.请把选择题答案涂在答题卡上；3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 Fe-56Cu-64一．选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分〕1．化学与、技术、社会、环境密切相关。
以下有关说法正确的选项是：A．工业上常用铝热反来炼铁B．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反所呈现的颜色C．工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸D．在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学〞原理1.【答案】B2.【知识点】焰色反化学与生活化学常识硫酸工业绿色化学环境污染物金属的冶炼3.【难度值】24、【根底试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7.【解析】A．工业上常用高炉炼铁法炼铁,错误。
B．利用金属的颜色反，正确。
C．工业上常用硫在过量空气中燃烧获得二氧化硫，二氧化硫催化氧化得三氧化硫，三氧化硫再溶于水制得硫酸，错误。
D．“绿色化学〞由化〔ACS〕提出，目前得到广泛的响。
其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反物的原子转化为期望的最终产物，错误。
2．向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先参加过量Na2O2固体，微热搅拌后再参加过量盐酸，溶液离子数目变化最小的是：A．Fe2+B．Fe3+ C．Al3+D．NH4+1.【答案】C2.【知识点】元素性质铝的重要化合物氨及铵盐铁的重要化合物3.【难度值】34.【根底试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】7.【解析】A. Fe2+完全消失生成Fe3+,错误。
B. Fe3+有变化，但不是变化最小的，错误。
C . Al3+无变化，正确。
D．NH4+消失，错误。
3．X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，那么X、Y可能是：① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3、NaHCO3A．①②③④B．①② C．③④ D．①③1.【答案】 B2.【知识点】碱金属及其重要化合物性质侯氏制碱法金属铁的性质硝酸3.【难度值】44.【根底试题☆】 5、【优质试题□】 6、【易错试题○】7.【解析】① C与O2反：氧气缺乏，产物为CO；氧气足量，产物为CO2，正确。
广东实验中学2023届高三第一次阶段考试化学试题附解析答案完整版
广东实验中学2023届高三第一次阶段考试（化学）2022年10月本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。
第一部分 选择题（共44分）一、单选题（每题2分，共20分）1．下列说法正确的是( )A ．电解质溶液导电的过程发生了化学变化B ．原子核外电子发生跃迁属于化学变化C ．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异D ．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO 22．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是( )A ．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B ．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C ．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D ．用飞机播撒AgI 是实现人工增雨的方法之一3．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH - =AlO +H 2↑-2B ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl - +2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -C ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca 2+ +HCO +OH - =CaCO 3↓+H 2O -3D ．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe 3+ +S 2- =2Fe 2+ +S↓4．陈述I 和陈述II 均正确，且具有因果关系的是选项陈述I 陈述IIA 钠金属性比钾强可用Na 和熔融KCl 在高温下反应制备KB 过氧化钠用于制造呼吸面具过氧化钠与人呼出的H 2O 、CO 2都能发生反应生成O 2C Al 2O 3的熔点高可用氧化铝坩埚熔化NaOH 固体D浓硫酸具有吸水性用浓硫酸干燥H 2S5．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体（不考虑水蒸气）的是( )A ．木炭和浓硫酸共热B ．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应C ．Na 与稀硫酸反应D ．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体6．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。
2021-2022年高三上学期第一学段第一次考试化学试题 含答案
2021年高三上学期第一学段第一次考试化学试题含答案说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．试卷全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 S －32 Ba－137第一卷（选择题54分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列指定微粒的数目相等的是A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20 mLNH3和30 mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O3中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应．转移的电子数2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3－C．c（H+）／c（OH－）=l012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D．c（Fe3+）=0．1 mol/L．的溶液中：K－、ClO－、SO42-、SCN－3．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4 LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．标准状况下22．4 L丙烷所含共用电子对数为8N AC．常温常压下，32gO2和32 gO3所含氧原子数都是2N AD．常温下，1 L0．1 mol／LNH 4NO3溶液中含有的NH4数是0．1 N A4．下列离子方程式正确的是A．向澄清的石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向漂白粉中通人少量的SO2气体Ca2++2ClO－+SO2十H2O CaSO3↓+2HClOC．氯气通入水中：Cl2十H2O H++Cl－+HClOD．碳酸钙溶于盐酸中：CO32－十2H+CO2↑+H2O5．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④B．①②③⑤C．②D．①②③④⑤6．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。
重庆市2024届高三第一次测试化学试题含解析
重庆市高2024届高三第一次质量检测化学试题（答案在最后）注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ｉ卷(选择题共42分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.化学与社会紧密相关，下列说法错误的是A.明矾可用于自来水的消毒杀菌B.硫酸钡可用于钡餐透视C.2SO 可用作食品防腐剂D.34Si N 可用于制作高温结构陶瓷【答案】A 【解析】【详解】A ．明矾主要成分为十二水硫酸铝钾[()422KAl SO 12H O ⋅]，溶于水电离出的3+Al 进行水解反应生成3Al(OH)(胶体)，净水的原理是利用胶体的吸附性使水中细小的悬浮物颗粒集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，达到净水的目的；但不具备消毒杀菌的能力，故A 错误；B ．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X 射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故B 正确；C ．“食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故C 正确；D ．新型陶瓷中的高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅和某些金属氧化物等在高温下烧结而成，故D 正确；答案选A 。
2.在水溶液中能大量共存的一组是A.3+3+--Fe Al SCN Cl 、、、B.+-233H I NO SiO --、、、C.-42+2+Mg Na Br SO -、、、D.++3--44NH Ag PO Cl 、、、【答案】C 【解析】【详解】A ．3+Fe 与-SCN 生成红色络合物3Fe(SCN)，3+Fe 与-SCN 不能大量共存，A 不符合题意；B ．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性与还原性离子-I 不能大量共存，+23H SiO -和能生成沉淀，不能大量共存，B 不符合题意；C ．离子间均不反应，能大量共存，C 符合题意；D ．+Ag 与-Cl 、34PO -均能生成沉淀，因此不能大量共存，D 不符合题意；故答案选C 。
高三上学期第一次段考化学试题(答案解析)
江西省新余市第四中学【精品】高三上学期第一次段考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A．《本草纲月》中有如下记载：“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．宋代《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，该颜料耐酸耐碱D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3N AB．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N AC．常温常压下，22.4LCO2分子数小于N AD．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05N A3．下列正确的是（）A．CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质B．升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率C．将废铁加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D．FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强4．下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5．下列说法正确的是①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘②直径在10-9~10-7m之间的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl(SO4)2·12H2O]、铝热剂均为混合物⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原⑩金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物A．4个B．3个C．1个D．2个6．下列反应的离子方程式表达正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2OD．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O7．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是（）A．氯化铁溶液是电解质B．Z烧杯中分散质的分离方法是过滤C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+ D．X、Z中分散系都能产生丁达尔效应8．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如图所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。
高三化学上册第一次阶段性考试试题及答案
高三化学上册第一次阶段性考试一试题及答案高三化学上册第一次阶段性考试一试题及答案可能用到的相对原子质量：H ： 1 C：12 O： 16 S：32 Cl ：35.5Na： 23 K ：39 Fe: 56 Cu： 64第I卷 (选择题 60分)一、选择题 (此题包含15 小题，每题 2 分，共 30 分。
每小题只有一个选项切合题意。
)1.对于物质的分类正确的选项是 ( )A.SO2、 CO2、 CO、 NO2 都是酸性氧化物B.Na2O 、 Na2O2、 Fe2O3、 CuO 都是碱性氧化物C.HCl 、 HClO 、HClO3 、HClO4 都是强酸D.NaOH 、KOH 、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 都是强碱2.以下实验操作中，一般状况下不该当互相接触的是()A.用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁B.向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁C.过滤操作中，漏斗尾端与承接滤液的烧杯内壁D.实验室将 HCl 气体溶于水时，为防备倒吸，用倒扣的漏斗，漏斗口与水面3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是( )A. 分别质颗粒直径都在l ～100nm 之间B.能透过半透膜C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D.呈红褐色4.在三个密闭容器中分别充入CO、 CH4、 O2 三种气体，当它们的温度和密度都同样时，这三种气体的压强(p) 从大到小的次序是 ( )A.p(CO)p(CH4)p(O2)B.p(O2)p(CO)p(CH4)C.p(CH4)p(O2)p(CO)D.p(CH4)p(CO)p(O2)5.北京 2019 奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚 6mm。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲以为该金属是由纯金制成;乙以为该金属是由金银合金制成;丙以为该金属是由黄铜 (铜锌合金 ) 制成。
为了考证他们的猜想，取制造这类金牌的材质粉末少许进行实验，加入下边一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是( )A. 硫酸铜溶液B.盐酸C.稀硝酸D.硝酸银溶液6.以下除掉杂质的方法正确的选项是( )A. 除掉 N2 中的少许 O2：经过灼热的 CuO 粉末，采集气体B.除掉 FeCl2 溶液中的少许 FeCl3 ：加入足量铁屑，充足反响后，过滤C.除掉 CO2 中的少许 HCl ：通入 Na2CO3 溶液，采集气体D.除掉 KCl 溶液中的少许MgCl2 ：加入适当 NaOH 溶液，过滤7.以下有关实验的说法正确的选项是( )A.除掉铁粉中混有少许铝粉，可加入过度的氢氧化钠溶液，完整反响后过滤B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中融化氢氧化钠固体后进行丈量C.制备 Fe(OH)3 胶体，往常是将Fe(OH)3 固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变污浊的气体，则该溶液中必定含有CO32-8.有三种说法：① NH4NO3 中氮元素显 +5 价 ; ②4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 反响中 +2 价铁和 -2 价硫都被氧化 ;③氧化复原反响中复原剂得电子数与氧化剂失电子数必定相等。
最新高中高三第一次阶段考试化学试题(答案解析)
吉林省松原市油田第十一中学【精品】高三第一次阶段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸2．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A．用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体B．焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3D．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－3．下列说法不正确．．．的是()A．小苏打可作制糕点的发酵剂B．晶体硅可用于制光导纤维C．钠可用于制高压钠灯D．镁可用于制造信号弹和焰火4．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（）A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化5．关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是（）A．构成冠状病毒的蛋向质与RNA都是高分子化合物B．医用酒精含乙醇95%C．医治冠状病毒肺炎药物研发的其中一个方向，是通过化学合成物质抑制病毒在体内复制D．84消毒液有效成分是NaClO，不可与酒精混合使用6．化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是A．A B．B C．C D．D7．下列说法不正确的是()A．金属钠与氧气反应的产物与氧气的用量无关B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．漂白粉漂白织物利用了物质的氧化性D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A8．下列物质属于纯净物的是（）A．水玻璃B．液氯C．碱石灰D．氨水9．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水（ρ＝1.06 g·cm－3），再加入5 mL苯（ρ＝0.87 g·cm－3），静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块（ρ＝0.97 g·cm－3）。
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高三年级阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1; C 12; N 14; O 16 ; Na 23; Al 27; Si 28; K 39 ;Fe 56 ; Cu 64;第I卷选择题（共60分）一、选择题（每小题有一个正确答案，将答案涂在答题卡上,2分/题）1.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A.18g H2O中含有的质子数为10NAB.12g 金刚石中含有的共价键数是4NAC.46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NAD.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒3. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.314．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 5．在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A. 0.74 mol / LB. 0.045 mol / LC. 0.037 mol / LD. 0.025 mol / L6．用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L7．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42-)＝0.105 mol / L，c(Al3+)＝0.055 mol / L，溶液的pH＝2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO42-)，则c (K+)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L8．配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g9．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( )A. 1∶3B. 2∶3C. 1∶4D. 1∶110．在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液。
若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24C. 0.64、0.50、0.24D. 0.64、0.02、0.2411．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( )A. 0.1 mol / LB. 0.2 mol / LC. 0.3 mol / LD. 0.4 mol / L12．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( )A. 1∶1∶1B. 6∶2∶3C. 4∶3∶18D. 2∶1∶313. 相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g / cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )A. MSd10 mol / L B. 1000100SdM S()+mol / LC. 10SdM mol / L D. M SSd()1001000+ mol / L14.已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46:9B.32:9C.23:9D.16:915.关于阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温、同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温、同体积下两种气体的物质的量之比等于体积之比16.NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molHNO3见光分解，转移电子数为4NAB.28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NAC.100ml 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+D. Cu与浓硝酸产生的22.4L （标准状况）气体中含有原子数为3NA17.同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气，已知氮气和氢气都是由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是（）①阿伏加德罗定律 ②质量守恒定律 ③原子或分子只能为整数 ④化合价规则 A ．①③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④18.配置100ml 0.1mol/L Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是（ ） A.称取10.6g 无水碳酸钠，加入100ml 容量瓶中，加水溶解定容 B.称取10.6g 无水碳酸钠，加入100ml 蒸馏水，搅拌溶解 C.转移碳酸钠溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 19.某500mL 溶液中含0.1molFe 2+ 、0.2molFe 3+ ，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为（反应前后溶液体积假设不变） （ ） A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L20.等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2 和Mg(NO 3)2 溶液的浓度分别为amol/L 和bmol/L ，则a 与b 的关系为( ) A.a=b B.a=2b C. 2a=b D.a=5b 21.将溶质质量分数为a%的NaOH 溶液蒸发掉m g 水后，变成溶质质量分数为2a%的NaOH 不饱和溶液Vml ，所得溶液的物质的量浓度为（ ）22.已知25%氨水的密度为0.91g/cm 3，5%氨水的密度为0.98g/cm 3 ，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数为（ ）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算 23. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3－B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl2↑＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3=2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋24. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr ↓B ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑C ．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu == Fe 2+ + Cu 2+D ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br 2FeBr 3Br+ HBr25.在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )A ．NH 4＋、NO 3－ 、K ＋、SO 42－B ．CO 32－、NO 3－、HCO 3－、Na ＋C ．Na ＋、ClO －、AlO 2－、NO 3－D ．MnO 4－、K ＋、Na ＋、SO 42－26. 有BaCl 2和NaCl 的混合溶液aL ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl 离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H 2SO 4、ymol AgNO 3。
据此得知原混合溶液中的c （Na +）/ mol ·L -1为（ ）A ．（y-2x ）/aB ．（y-x ）/aC ．（2y-2x ）/aD ．（2y-4x ）/a27.下列各组物质中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ） A. Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO 3)2 (FeCl 3溶液) B. NaNO 3 NaHCO 3 (NH 4)2SO 3 Na 2SiO 3 (H 2SO 4溶液) C. NH 4Br K 2CO 3 NaI CaCl 2 （AgNO 3溶液） D. (NH 4)3PO 4 NaBr CuSO 4 AlCl 3 (KOH 溶液)28.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是( ) A. ①③ B.③④ C.①② D.①③④29.将3.48g Fe 3O 4完全溶解在100ml 1mol •L -1 硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25mL ，恰好使溶液中Fe 2+ 全部转化为Fe 3+ ,Cr 2O 72- 全部还原为Cr 3+ 。
则K 2Cr 2O 7 溶液中物质的量浓度为（ ）A.0.05 mol •L -1B.0.1 mol •L -1C.0.2 mol •L -1D.0.3 mol •L -130.向含有0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH)2 的溶液中，持续稳定地通入CO 2 气体，当通入气体为 6.72L （标况）时，立即停止，则这一过程中溶液中离子数目（忽略水的电离）与通入CO 2 气体的体积关系正确的是（ ）△第Ⅱ卷填空题注意：将正确答案填在答卷纸上31.实验室需要450ml0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①用托盘天平称量一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O）,放在烧杯中溶解②把制得的溶液小心注入容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤正确的是（填序号）（2）需要称量晶体的质量 g（3）本实验用到的基本仪器有天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、药匙（4）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度的影响会（填偏高、偏低、无影响）最后摇匀后液面低于刻度线应。