离子方程式书写
离子方程式的书写
4.查 查
课后 尝试写出下列反应的离子方程式 练习
1.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 2.碳酸氢钙溶液与盐酸反应 3.CO2通入3;SO42- + Ba2+ + 2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子： 删去方程式两边形式相同的离子：
Cu2+ +SO42- + Ba2+ +2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
（4）查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 是否相等 整数比。 整数比。 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
离子方程式是用实际参加反应
的离子符号表示反应的式子
？
离子方程式要怎么正确书 写呢，有没有什么步骤可循？
离子方程式的书写可按四步走： 离子方程式的书写可按四步走：
（1）写：
写出化学方程式 例：CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ CuCl2 把强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子 强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子 形式；难溶物质、弱酸弱碱、单质、 形式；难溶物质、弱酸弱碱、单质、气 氧化物等均应写成化学式例 体、水、氧化物等均应写成化学式例：
溶液和NaOH溶液反应： NaOH溶液反应 例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋ OH-=H2O
醋酸和氢氧化钾反应
1.写 CH3COOH＋KOH＝CH3COOK+Ｈ2O ＋ ＝ Ｈ 2.拆 + -＝CH COO-+K++Ｈ O CH3COOH＋K +OH ＋ Ｈ2 3 3.删 删
离子方程式的书写规则
离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
离子方程式的书写知识点
离子反应1、基本的概念因为电解质溶于水后电离成离子，所以离子反应就是有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子3、离子方程式的书写步骤：①写——写出化学方程式强碱: NaOH KOH Ba(OH)2②拆——易溶于水的强电解质才能拆 可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表)强酸: HCl HNO3 H2SO4不能拆的③ 删——左右一样的离子去掉④查——质量守恒和电荷守恒4、涉及到量的问题的离子方程式的书写①先找能反应的离子有哪些②以哪种离子为标准（哪种离子的量少）就把系数当作“1”③确定“标准”之后，再依次写出其他参加反应的离子的系数例题(1) 向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH )2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________________________。
在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： _______________________________________________。
(2) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：____________________________。
以上溶液中继续滴加NaHSO 4溶液，写出此步反应的离子方程式： _________________________________________________________。
(3) 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba 2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为____________________________。
在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： ____________________________________________________。
气体：CO 2 NH 3 H 2…弱电解质：H 2O 弱酸 弱碱难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H 2SiO 3单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；。
《离子方程式的书写》 讲义
《离子方程式的书写》讲义一、离子方程式的定义离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
它能够更清晰地反映出化学反应的本质，比起化学方程式，更能突出溶液中离子间的反应情况。
比如说，盐酸和氢氧化钠溶液的反应，化学方程式是 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O ，而离子方程式则是 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。
可以看出，离子方程式直接展示了氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程。
二、离子方程式书写的步骤1、写写出化学方程式。
这是书写离子方程式的第一步，要根据反应事实，正确写出反应物和生成物的化学式，配平化学方程式。
例如：碳酸钠溶液与盐酸的反应，化学方程式为 Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、拆把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
需要注意的是，强酸、强碱和可溶性盐要拆写成离子形式。
常见的强酸有盐酸、硫酸、硝酸等；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等；可溶性盐可以根据溶解性表来判断。
对于上述碳酸钠溶液与盐酸的反应，拆写成离子形式为：2Na⁺＋CO₃²⁻＋ 2H⁺＋ 2Cl⁻＝ 2Na⁺＋ 2Cl⁻＋ H₂O ＋ CO₂↑3、删删去方程式两边不参加反应的离子。
在这个例子中，钠离子和氯离子没有参与实际的反应，将它们删去，得到：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑4、查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
这一步非常关键，确保离子方程式的书写准确无误。
三、书写离子方程式时的注意事项1、微溶物的处理在反应物中，如果微溶物是澄清溶液，要写成离子形式；如果是悬浊液，要写成化学式。
在生成物中，微溶物一律写化学式。
比如，澄清石灰水与二氧化碳反应，石灰水要写成离子形式：Ca²⁺＋ 2OH⁻＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O ；而石灰乳与碳酸钠溶液反应，石灰乳要写成化学式：Ca(OH)₂＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓ ＋ 2OH⁻2、浓酸的处理浓硫酸参与反应时，不能写成离子形式，因为浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在。
离子方程式书写150例
概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(概念关键在理解，并不能说明实质。
离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。
例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。
)意义：它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。
书写离子方程式的基本步骤：①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。
微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。
浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。
浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平)，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
离子方程式的正误判断规律：1. 依据四原则(1) 客观事实原则如2Fe+6H+====2Fe3++3H2f,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+o 应为：Fe+2H+====Fe2++H2f。
(2) 质量守恒原则如Na+H20====Na++OH-+H2f,错在反应前后H原子的数目不等。
应为：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2f。
(3) 电荷守恒原则如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。
应为：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。
(4) 定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++S04-+Ba2++OH-====BaSO4J+H2O,错在SO42-和H+,Ba2+和0H-未遵循1：2这一定组成。
应为：2H++S02-+Ba2++20H-====BaSO4J+2H2O。
离子方程式书写方法
离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。
离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。
离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。
在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。
离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。
如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。
例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。
如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。
2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。
根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。
例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。
离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。
例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。
2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。
所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。
例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。
3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。
所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。
离子方程式的书写
离子方程式的书写一、离子方程式的概念：离子方程式，用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．二、离子方程式的书写步骤：1、写：明确写出有关反应的化学方程式．2、拆：（1）可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号表示，其它难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物、水等仍用化学式表示．（2）对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示．浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式．浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式．实例如下：1）拆分的物质如Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3﹣．应为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O．可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）．2）不能拆分的物质①难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸．错误：CO32﹣+2H+＝CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu（0H）2、H2SiO3、FeS、CuS，等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：CaCO3+2H+＝CO2+Ca2++H2O②微溶物作生成物不拆（98%浓硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液．错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：SO42﹣+Ca2+＝CaSO4↓说明：微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式．③弱电解质不拆（CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3，NH3•H2O）例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水．错误：Al3++30H﹣＝Al（0H）3↓原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+④氧化物不拆（MnO2，CuO，Fe2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2）例4：将氧化钠加入水中．错误：O2﹣+H20＝20H﹣原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：Na2O+H2O＝2Na++20H﹣⑤弱酸的酸式酸根不拆（包括HCO3﹣，HS﹣，HSO3﹣，H2PO4﹣，HPO42﹣）例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸．错误：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O原因．HCO3﹣是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3﹣，、HS﹣、H2PO4﹣等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式．正确：HCO3﹣+H+＝C02↑+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO42﹣形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4﹣．⑥固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热．错误：NH4++OH﹣＝NH3↑+H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式．正确：2NH4Cl+Ca（0H）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O（化学反应方程式）⑦非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式．3、删：删去方程式两边相同的离子和分子．4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比．三、离子方程式书写遵守的原则：1、客观事实原则：如2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+．应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑．2、质量守恒原则：如Na+H20═Na++OH﹣+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等．应为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑．3、电荷守恒原则：如Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒．应为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．4、定组成原则：如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，错在SO42﹣和H+，Ba2+和OH﹣未遵循1：2这一定组成．应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O．【命题方向】本考点主要考察离子方程式的书写规则，需要重点掌握．第一类错误：拆分不合理（详见“拆”步骤中）第二类错误：不符合客观事实典例1：（2010•湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+分析：A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．解答：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，电荷不守恒，3Fe2++4H++NO3﹣＝3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点．第三类错误：配平有误，不守恒典例2：（2014•德庆县一模）下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaCl2B．向FeCl3溶液中加铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OD．向FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+分析：A．反应生成氯化钡和水，氢氧化钡为溶于水的强碱；B．反应生成氯化亚铁、电子、电荷均守恒；C．过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙；D．电子、电荷不守恒．解答：A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸的离子反应为H++OH﹣═H2O，故A错误；B．向FeCl3溶液中加铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B正确；C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为OH﹣+CO2═HCO3﹣，故C错误；D．向FeCl3溶液中加入Cu粉的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意把握氧化还原反应中电子、电荷守恒即可解答，题目难度不大．第四类错误：未考虑反应物中量的关系（详见下面的难点突破）第五类错误：忽略隐含信息1）能发生氧化还原反应的离子：SO2通入NaClO溶液中：反应的离子方程式为SO2+ClO﹣+H2O＝SO42﹣+Cl﹣+2H+．2）胶体不带沉淀符号：3）无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）：4）CO2（SO2）通入NaOH少量和过量的情况：少量CO2：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；过量CO2：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；【解题思路点拨】难点突破：1、反应试剂的滴加顺序：（1）第一类：1）NaOH溶液和AlCl3溶液①NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中的离子反应：先是Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，后是Al （OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；②AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中时：先是Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．2）盐酸和NaAlO2溶液①盐酸滴加到NaAlO2溶液中的离子反应：先是AlO2﹣+H++H2O＝Al（OH）3↓，后是Al （OH）3+3H+＝Al3++3H2O；②当NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时：先是AlO2﹣+4H+＝Al3++2H2O，后是Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓．3）氨水和AgNO3溶液①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3•H2O＝AgOH↓+NH+4，后是AgOH+2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++OH﹣+2H2O，②当AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3•H2O＝[Ag（NH3）2]++2H2O．（2）第二类：1）NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，故全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是：2NaHSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O②在上述中性溶液里，继续滴加Ba（OH）2溶液：解析：这时在①中存在的溶质只有Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液的离子方程式是：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：解析：当SO42﹣恰好完全沉淀，则Ba（OH）2溶液中的Ba2+与SO42﹣恰好是按1：1反应，且H+与OH﹣的比也是1：1，这时溶液中的溶质是NaOH．其离子方程式是：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量：解析：向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至过量，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O2）Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液⑤向Ba（OH）2溶液中逐滴加入过量的NaHCO3溶液：解析：该问相当于2mol OH﹣与过量的HCO3﹣反应，且生成的CO32﹣再与1mol Ba2+结合．Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣＝BaCO3↓+2H2O+CO32﹣3）Ca（OH）2溶液和NaHCO3溶液①少量的Ca（OH）2和足量的NaHCO3溶液混合（向NaHCO3溶液中滴入Ca（OH）2）：2OH﹣+Ca2++2HCO3﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；②足量的Ca（OH）2和少量的NaHCO3溶液混合（向Ca（OH）2溶液中滴入NaHCO3）：OH﹣+Ca2++HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O；③少量的Ca（HCO3）2溶液和足量的NaOH溶液混合（向NaOH溶液中滴入Ca（HCO3）2）：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CaCO3↓+CO32﹣+2H2O；④向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全沉淀；在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，该步反应的离子方程式是解析：这时相当于2mol Ba（OH）2和1mol KAl（SO4）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O在上述溶液中继续滴加KAl（SO4）2溶液时，Al3+和AlO2﹣发生双水解反应，其离子方程式是：Al3++3AlO2﹣+6H2O＝4Al（OH）3↓⑤向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀；当沉淀的物质的量达到最大时反应的离子方程式是解析：这时相当于1mol KAl（SO4）2和2mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣＝2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O当沉淀的物质的量达到最大时，相当于2mol KAl（SO4）2和3mol Ba（OH）2反应，其离子方程式是：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝3BaSO4↓+2Al（OH）3↓2、反应试剂的用量：如将CO2分别以“少量”“过量”通入到NaOH、NaAlO2、NaSiO3、Ca（ClO）2的溶液中发生的离子反应方程式是不同的．少量CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+2OH﹣＝H2O+CO32﹣；CO2+2AlO2﹣+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32﹣；CO2+SiO32﹣+H2O＝H2SiO3↓+CO32﹣；CO2+Ca2++2ClO﹣+H2O＝CaCO3↓+2HClO．过量的CO2与上述各溶液反应的离子方程式分别是：CO2+OH﹣＝HCO3﹣；CO2+AlO2﹣+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣；2CO2+SiO32﹣+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3﹣；CO2+ClO﹣+H2O＝HCO3﹣+HClO．但是无论是“少量”还是“过量”的CO2通入苯酚钠中均生成NaHCO3（因为碳酸钠和苯酚不能共存）其离子方程式是：CO2+H2O+→+HCO3﹣3、氧化还原反应的顺序与试剂用量的关系：如少量Cl2通入FeI2溶液时，还原性强的I﹣先和Cl2反应：2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2．这时若继续通入Cl2到过量，Cl2再和Fe2+反应：2Fe2++Cl2＝2Cl﹣+2Fe3+．那么足量的Cl2通入Fe I2溶液时的离子方程式是二者的加和：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2Fe3++6Cl﹣+2I2；又如少量Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，具有氧化性的Fe3+过量，反应的离子方程式是：2Fe3++S2﹣＝S↓+2Fe2+；当少量FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，具有还原性的S2﹣过量，反应的离子方程式是：3S2﹣+2Fe3+＝2FeS↓+S↓．4、不要漏写参加反应离子的比值及离子数：如Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合，SO42﹣与Ba2+的比为1：1反应，H+与OH﹣的比为2：2反应．其离子方程式是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，切不可写成：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O，而导致错误．再如Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液混合，正确的离子方程式是：Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，切不可写成：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓遗失离子而导致错误．。
离子方程式书写(经典)
定义描述:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。
离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
①“写"，例:BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－注意:易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒.离子方程常见错误：①反应物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+②反应物与生成物的元素不守恒③难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式例:大理石与足量盐酸的反应：CO32—+ 2H+==H2O + CO2④强电解质错写成分子形式例：Ca(HCO3）2+ 2OH-== CaCO3+ 2 H2O + CO32-⑤违背事实规律，不能进行的反应进行了反应例：FeCl2+ H2S == FeS + 2HCl⑥只写出部分离子反应，不该删的删去例:NaHSO4与Ba（OH）2的反应：Ba2++ SO42-== Ba SO4⑦“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程式存在量的问题的四种情况：ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题ⅳ、一种氧化剂、多种还原剂;如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨：1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒；2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）;3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行；4、涉及量的问题可以通过下面方法判断:多量物质能否与产物继续反应;少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写；5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律:离子方程是否书写完全6、熟记特例:特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；【离子方程正误判断破解训练】1、下列离子方程式中不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3)2 +2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I—+Br2=I2+2Br—C．将金属钠加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C2 、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3、下列离子方程式不正确的是A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应：OH－＋H＋=H2OB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD．氯气通入冷水中:Cl2+H2O=Cl－+ClO－+2H＋4、下列离子方程式不正确的是A．氨气通入稀硫酸溶液中:NH3＋H＋=NH4＋B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3－C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3＋＋3AlO2－+6H2O=4Al(OH）3↓D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH－=3Cl－+ClO－+H2O5、下列反应的离子方程式正确的是A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3＝CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH-＝H2OC．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应;Na+2H2O＝Na++2OH—+H2↑6、下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2O+CO2B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+HCl=NH4++H2O+Cl-D．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO27、下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋3HCO3－＝3CO2↑＋Al（OH）3↓B．向Ca（ClO)2溶液中通入二氧化硫:Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO C．硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑D．钠和冷水反应:Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中:S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于足量硝酸中：CO32－＋H＋＝HCO3—9、下列反应的离子方程式正确的是A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：AI+2OH－==== AIO2－+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2+====BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH====Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H+==Cu2++NO↑+2H2O10、下列离子方程式中，正确的是A．在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2＝ Fe3++ 2ClˉB．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+ + 3NH3•H2O ＝ Fe(OH）3↓ + 3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca（HCO3)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+ 2OHˉ＝3Clˉ + ClOˉ + H2O11、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—══Al（OH）3↓B．电解饱和氯化镁溶液：2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O 12、下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应：Na + 2H2O === Na+ +2OH—+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中；Cu + Ag+ === Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO— +CO2↑+ H2O 13、能正确表示下列反应的离子方程式是A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O14、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应,有氢气产生：Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生：Ba2+ + SO42—== BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出：Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D．过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ == 2Fe2+15、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH—+ NH△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH— = H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O16、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ ==CO2↑ + H2OB．硫化亚铁与盐酸反应：S2— + 2H+ == H2S↑C．苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O— + CH3COOH ===C6H5OH + CH3COO-D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2===Fe3+ + 2Cl-17、下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2—＝2Fe2++S↓B．碳酸钡中加入稀硫酸:BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2OC．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2-+4H+＝Al3++2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O18、下列离子方程式中，正确的是A．在氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH- =Al（OH）3↓B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42- = BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH— +CO2=HCO3—D．在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3— +OH- =CaCO3↓+H2O 19、下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2＝ CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2＝NH+HSOD．硝酸铁溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3．H2O ＝ Fe（OH）3↓+3NH20、下列离子方程式书写正确的是A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Cl2+2Fe2++2Br—===4Cl—+2Fe3++Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO===Al(OH）3↓+HCOC．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH+HSO+2OH—===SO+NH3↑+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓21、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH－+CO2==HCO3－B．用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32－+H2OC．硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O==AlO2－+4NH4++2H2OD．向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S == Fe2++S↓+2H+22、下列反应的离子方程式错误的是A．向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．氢氧化铝与足量盐酸反应:Al（OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH－===CO32－＋H2O23、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2+＋HCO3－+OH－=CaCO3↓＋H2O B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:2OH－+CO2＝CO32－＋H2OD．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3＋＋H2S＝Fe2＋＋S↓＋2H＋24、下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3— + OH—＝ CO32—+ H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3++S2-＝ 2Fe2+ + S↓C．次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳:Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝ CaCO3↓+2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe2+ + 4H+ + NO3—＝ Fe3+ + 2H2O + NO↑25、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OC．FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O26、下列离子方程式中正确的是A．过量的NaHSO4与Ba(OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O===－OH＋HCO3－D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－27、下列离子方程式中正确的是A．硫化亚铁放入盐酸中：S2 ＋ 2 H+===H2S ↑B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋ H2S === CuS↓＋ 2H+C．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+＋ 4NH3•H2O ===＋ 4＋2H2OD．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：＋ OH—===＋ H2O28、下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3+ + 4OH-===AlO2- + 2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O—=== 2C6H5OH + CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+=== CO2↑+ H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2=== Fe3+ +Br2 + 4Cl—29、下列离子方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+ NH△ H2O + NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2OD．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H++ 2NO = Cu2+ + 2NO↑+H2O30、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB ． 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2+ + OH - + HCO 3- CaCO 3↓ + H 2OC ． 碳酸钙溶于醋酸CaCO 3 + 2H + Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ． 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+ + Cl 2 2Fe 3+ + 2Cl -31、下列离子方程式正确的是A ．Cl 2与NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH -==Cl -+ClO 3-+H 2OB ．F 2与NaOH 溶液反应：F 2+4OH —==2F —+O 2+2H 2OC ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ++2NH 3·H 2O==Ag （NH 3）2++2H 2OD ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4+8H +==Fe 2++2Fe 3++4H 2O32、下列离子方程式中正确的是A ．H 2SO 4与Ba （OH)2溶液反应:Ba 2＋+2OH —+2H ＋十SO 42－→ BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca （HCO 3）2与过量Ca(OH ）2溶液反应：Ca 2++HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓+ CO 32－+2H 2O C ．CaCO 3溶液中通入少量CO 2: CO 32－+ CO 2+ H 2O→2HCO 3－D ．CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应： H ＋+ OH —→H 2O33、下列反应的离子方程式正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2OFe(OH)3↓＋3H + B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+34、下列反应的离子方程式正确的是A ．向Ba （OH ）2溶液中滴加稀盐酸：2H ＋＋2Cl －＋Ba 2＋＋2OH － = 2H 2O ＋BaCl 2B ．往FeCl 3溶液中加入Fe 粉:2Fe 3＋＋Fe = 3Fe 2＋C ．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2 = CaCO 3↓＋H 2OD ．往FeCl 3溶液中加入Cu 粉：Fe 3＋＋Cu = Fe 2＋＋Cu 2＋35、下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：H C ＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O B ．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO 32 －＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O C ．往氨水中滴加氯化铝溶液：A l 3＋4D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42 －＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O 36、下列反应的离子方程式书写正确的是A ．浓烧碱溶液中加入铝片:A l ＋2OB ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －＋2H 2O 2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋ = 2Fe 3＋＋2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ＋＋SO 42 －＋Ba 2＋＋2OH － = BaSO 4↓＋2H 2O 37、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化B ．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH 3COONa ＋H ＋ = CH 3COOH ＋Na ＋C ．少量金属钠放入冷水中：Na ＋2H 2O = Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2＋＋SO 42 －＋Ba 2＋＋2OH － = Cu(OH ）2↓＋BaSO 4↓ 38、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．醋酸钠的水解反应：CH 3COO －+H 3O ＋= CH 3COOH+H 2OB ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应:Ca 2＋＋2H C ＋2OH － = CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 － C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应:C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O = C 6H 5OH ＋CO 32 －D ．稀硝酸与过量的铁屑反应：3F e ＋8H ＋＋2N = 3Fe 3＋＋2NO ↑＋4H 2O 39、下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2＋2OH － = SO 32 －＋H 2OB ．Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋+2I － = 2Fe 2＋+I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2M n ＋5N ＋6H ＋ = 2M n 2＋＋5N ＋3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH ）2溶液： 2H C ＋Ba 2＋＋2OH － = BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32 － 40、下列反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO 2＋OH － = HSO 3－B ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HC＋Ba 2＋＋OH － = BaCO 3↓＋H 2O C ．盐酸滴入氨水中：H ＋＋OH － = H 2OD ．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO 32 －＋2H ＋ = CO 2↑＋H 2O 41、下列反应的离子方程式正确的是A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn ＋Ag ＋ = Zn 2＋＋AgB ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH = Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2OC ．少量金属钠加到冷水中：Na ＋2H 2O = Na ＋＋OH －＋H 2↑D ．氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2＋2H ＋ = Cu 2＋＋2H 2O42、对于反应①KHCO 3溶液与石灰水反应；②Na 2SO 3溶液与稀盐酸反应；③Si 与烧碱溶液反应；④Fe 与稀硝酸反应；改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④。
如何进行离子方程式的写法
如何进行离子方程式的写法在化学课程中，离子方程式是描述化学反应中离子间转化的一种表示方式。
它对于理解反应过程和计算化学方程式中的物质摩尔比例非常有帮助。
本文将介绍如何正确书写离子方程式，以及一些相关的注意事项。
一、离子方程式的书写格式离子方程式由离子和反应箭头组成，离子由离子式表示，反应箭头表示离子的转化过程。
下面是一个示例反应方程式：铁(II)离子 (Fe2+) + 亚硝酸根离子 (NO2-) → 铁(III)离子 (Fe3+) + 氮气 (N2)二、注意事项1. 离子式的书写要准确无误。
离子式中带有正电荷的离子写在前面，带有负电荷的离子写在后面，并在离子上方标明电荷符号。
例如：Fe2+，NO2-。
2. 离子方程式中的反应箭头应该指向反应的方向。
如果是单向转化，箭头指向产物；如果是平衡反应，箭头应该从反应物指向产物。
3. 需要注意反应过程中的原子平衡。
在编写离子方程式时，要确保反应物和产物的原子数量平衡。
可以通过在反应物或产物的前面添加系数来实现。
4. 对于涉及溶解的离子方程式，要在方程式中加上水合离子（H2O）。
例如：CuSO4 + 5H2O。
5. 对于气体生成的反应，要在方程式中加上物质的状态（g表示气体，l表示液体，s表示固体，aq表示溶液）。
6. 应注意观察到的反应状态，例如颜色变化、气泡等，可以在方程式后面用括号注明。
例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g) (放出气泡)三、示例下面是一个具体的例子，介绍如何编写含有溶解产物和气态产物的离子方程式。
反应：银氨溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和水。
方程式：Ag(NH3)2+ + HCl → AgCl↓ + 2NH4OH说明：- Ag(NH3)2+是银氨离子。
- AgCl↓代表氯化银沉淀，箭头上的反向“↓”表示有沉淀生成。
- 水通过NH4OH表示。
四、总结正确的离子方程式可以帮助我们理解化学反应的过程和计算反应中物质的摩尔比例。
【整理】】】离子方程式的书写规律
“离子方程式”书写技巧离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。
离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。
一、离子方程式书写方法离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。
“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如=、、↑、↓等是否正确。
二、离子方程式书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。
1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。
掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。
2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。
4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。
5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。
6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。
如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
【整理】】】离子方程式的书写规律
“离子方程式”书写技巧离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
其重要意义在于不仅表示某一特定的化学反应，还在于表示所有同一类型的离子反应，比化学方程式更能揭示反应的实质。
离子方程式是历年高考的重点和热点，着重考查方式是离子方程式的书写或离子方程式的正误辨析，掌握解答此类题的“钥匙”，就会迎刃而解。
一、离子方程式书写方法离子方程式书写概括为“一写二拆三删四查”。
“一写”指写出反应的化学方程式；“二拆”是指将易溶且易电离的物质改写成离子；“三删”是指删去方程式两边未参加反应的相同离子；“四查”是指①查生成物是否符合反应事实，②查拆写过程中是否错写、多写或遗漏，③查反应前后的质量、离子电荷、氧化还原反应的得失电子等是否守恒，④查符号，如→、、↑、↓等是否正确。
二、离子方程式书写注意离子方程式书写关键是第二步“拆”，抓住以下几点，对正确书写离子方程式大有裨益。
1、掌握物质的溶解性，熟记教材附录中的《酸、碱、盐溶解性表》。
掌握常见的一些难电离的物质，如弱酸：HF、HClO、H2S、HCN、CH3COOH、H2CO3、HNO2、H3PO4(中强酸)；弱碱：NH3•H2O；水：H2O。
2、未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式。
如加热条件下，铜与浓硫酸、氯化钠固体与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等。
3、单质、氧化物、气体以及难溶、难电离的物质一律保留化学式。
4、微溶物处理：微溶物在稀溶液中为反应物时写成离子，生成物时常保留化学式。
5、多元弱酸酸式根离子，不能拆写离子形式。
6、某些离子方程式的书写，要注意“量”的关系。
如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应、NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应、Cl2通入FeBr2溶液等7、某些反应要考虑离子的配比与物质组成的关系，不可局部约简。
如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，不可写成Ba2++OH-+ H++SO42-→BaSO4↓+H2O。
离子方程式的书写方法
离子方程式的书写方法离子方程式是用来描述化学方程中离子的生成、反应和消失的方法。
在离子方程式中，化学方程式中的反应物和产物被分解成所含离子的形式。
书写离子方程式需要注意以下几点：1. 确定反应物和产物的离子状态：首先需要了解化学物质的离子性质。
根据离子化合物的离解度规律和离子的电荷平衡原则，确定反应物和产物的离子状态。
如钠离子的式子为Na+，氯离子的式子为Cl-。
2. 拆解化学方程式：根据反应物和产物的离子状态，将化学方程式中的化合物分解成离子。
离子方程式中将离子写成单独的物质，用括号括起来并标明电荷。
例如，NaCl(s)可以写为Na+(aq) + Cl-(aq)，其中(aq)表示溶于水的离子。
3. 平衡化学方程式：根据化学方程式中反应物的摩尔系数，将离子方程式中的离子的摩尔数写在离子的前面。
确保化学方程式中反应物和产物的离子电荷平衡。
例如，2Na+(aq) + Cl-(aq) → 2NaCl(s) 表示2个钠离子和2个氯离子反应生成2个氯化钠的产物。
4. 进行离子的净离子反应式：净离子方程式表示离子方程式中离子与离子之间的净反应，即消去相同离子并简化离子方程式。
例如，2Na+(aq) + 2Cl-(aq) → 2NaCl(s)可以简化为Na+(aq) +Cl-(aq) → NaCl(s)。
离子方程式的书写方法可以参考以下内容和规则：1. 化学教材或学术参考书籍：化学教材和学术参考书籍通常会详细介绍离子方程式的书写方法并提供相关例子。
例如，《无机化学》、《化学课本》等。
2. 化学实验手册：化学实验手册中会有很多实例讲述离子方程式的书写方法。
例如，《化学实验技术与实验指导》、《化学实验指导与实用手册》等。
3. 学术期刊论文：学术期刊论文中的实验部分通常会包含相应反应的离子方程式。
参考最新的研究成果可以获得较准确和详细的离子方程式书写方法。
总之，在书写离子方程式时，需要了解化学物质的离子状态，通过离子方程式将反应物和产物分解成离子，然后根据摩尔系数平衡化学方程式，并最终得到净离子反应式。
离子方程式的书写
2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
思考：
能否画出反应的图像？
例、向100mL3mol/L硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴加入 1mol/L Ba(OH)2溶液。 ⑴写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用 一个式子表示）： ______________________________________. ⑵随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如若图 所示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：
3、看是否满足三个守恒关系 用氯化铁溶液腐蚀电路板：
Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ 钠与水反应：
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑ 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
3Fe 2+ + 4H + + NO 3 - = 3Fe 3+ +NO↑ +2H 2 O
4、看有无漏写其它反应情况 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
将铁粉加入稀硫酸中： Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
往氯化铝中滴加过量氨水： Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3 ＋3NH4+
漂白粉溶液在空气中失效：
将磁C性a2+氧+2化C铁lO溶－＋于C盐O酸2＋：H2O=2HClO＋CaCO3 ↓
Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++ 4H2O
化学中的离子方程式的写法
化学中的离子方程式的写法化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，而离子方程式是描述化学反应中离子的生成、消失和转化的重要工具。
离子方程式的正确书写对于理解化学反应的过程和机理至关重要。
本文将探讨离子方程式的写法，并介绍一些常见的离子方程式。
一、离子方程式的基本概念离子方程式是一种用离子符号表示化学反应的方程式。
在离子方程式中，反应物和生成物都以离子的形式表示，以反映化学反应中离子的生成、消失和转化。
离子方程式的写法需要遵循一定的规则和原则。
二、离子方程式的写法规则1. 离子的电荷要平衡：在离子方程式中，反应物和生成物的离子电荷总数必须相等，以保持电荷的平衡。
例如，对于氯化钠和硫酸铜的反应，可以写为Na+ +Cl- + Cu2+ + SO42- → Na+ + SO42- + CuCl2。
在这个方程式中，反应物和生成物的离子电荷总数相等，保持了电荷的平衡。
2. 陈述溶液状态：在离子方程式中，应明确陈述反应物和生成物的溶液状态，如(aq)表示溶于水的离子，(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体。
例如，对于硫酸铜和氢氧化钠的反应，可以写为CuSO4(aq) + 2N aOH(aq) → Cu(OH)2(s) +Na2SO4(aq)。
3. 忽略水的离解：在离子方程式中，水分子通常被视为自动离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），因此不需要在方程式中明确写出水的离解。
例如，对于氯化钠和硝酸银的反应，可以写为NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) +NaNO3(aq)。
三、常见的离子方程式1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱之间的中和反应。
例如，硫酸和氢氧化钠的反应可以写为H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。
例如，氯气和钠的反应可以写为Cl2(g) + 2Na(s) → 2NaCl(s)。
几种特殊的离子方程式的书写
几种特殊的离子方程式的书写一、酸中存在的离子方程式1.硫酸的离子方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-2.硝酸的离子方程式：HNO3 = H+ + NO3-3.柠檬酸的离子方程式：HC2H3O2 = H+ + C2H3O2-4.溴酸的离子方程式：HBrO = H+ + BrO-5.硫酸铵的离子方程式：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-二、碱中存在的离子方程式1.氢氧化钠的离子方程式：NaOH = Na+ + OH-2.碳酸钠的离子方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-3.氢氧化钾的离子方程式：KOH = K+ + OH-4.氢氧化铵的离子方程式：NH4OH = NH4+ + OH-5.二氧化碳钠的离子方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO2=三、氯化物的离子方程式1.氯化钠的离子方程式：NaCl = Na+ + Cl-2.氯化钾的离子方程式：KCl =K+ + Cl-3.氯化铝的离子方程式：AlCl3 = Al3+ + 3Cl-4.氯化铝钠的离子方程式：NaAlCl4 = Na+ + Al3+ 4Cl-5.氯化镁的离子方程式：MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-到了高中，我们都会学习一些离子方程式，虽然离子一般只有阳离子与阴离子，但是离子有很多种，随着高考变得日趋严苛，我们要时刻准备掌握各种离子方程式，在这里将列举出酸、碱、氯化物这几种具体的离子方程式。
酸中存在的离子方程式：1.硫酸的离子方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-2.硝酸的离子方程式：HNO3 = H+ + NO3-3.柠檬酸的离子方程式：HC2H3O2 = H+ + C2H3O2-4.溴酸的离子方程式：HBrO = H+ + BrO-5.硫酸铵的离子方程式：(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 碱中存在的离子方程式：1.氢氧化钠的离子方程式：NaOH = Na+ + OH-2.碳酸钠的离子方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO32-3.氢氧化钾的离子方程式：KOH = K+ + OH-4.氢氧化铵的离子方程式：NH4OH = NH4+ + OH-5.二氧化碳钠的离子方程式：Na2CO3 = 2Na+ + CO2= 氯化物的离子方程式：1.氯化钠的离子方程式：NaCl = Na+ + Cl-2.氯化钾的离子方程式：KCl =K+ + Cl-3.氯化铝的离子方程式：AlCl3 = Al3+ + 3Cl-4.氯化铝钠的离子方程式：NaAlCl4 = Na+ + Al3+ 4Cl-5.氯化镁的离子方程式：MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-以上就是一些特殊离子方程式，而作为高中学生一定要把它们都掌握，不断练习，以免在考试中出现错误造成自己后悔，也希望大家能够给自己充足的时间来复习，取得更好的成绩！。
化学离子方程式书写规则
化学离子方程式书写规则化学离子方程式是化学反应中离子的转化过程的表示方法。
离子方程式可以直观地展示反应中离子的生成、消失和转化过程，有助于我们理解反应的全过程和离子的参与情况。
在书写离子方程式时，需要遵循一定的规则，以确保方程式的准确性和可读性。
离子方程式的书写需要标明溶液的状态。
通常使用下标（aq）表示溶于水的溶液，使用下标（s）表示固体，使用下标（l）表示液体，使用下标（g）表示气体。
需要正确表示化学反应中参与的离子和其相应的系数。
离子方程式的左侧是反应物，右侧是生成物。
反应物和生成物的离子需要按照它们的化学式和相应的系数进行书写。
系数表示化学物质的摩尔比例，可以通过实验数据或化学平衡常数确定。
在书写反应物和生成物时，需要注意离子的电荷平衡。
即反应物和生成物中正电荷和负电荷的总数应该相等。
如果不平衡，可以通过添加适当的离子或调整系数来平衡电荷。
离子方程式还需要考虑反应的平衡状态。
在方程式中，可以使用双箭头（↔）表示反应的双向进行。
化学反应在一定条件下达到平衡，反应物和生成物之间的转化速率相等。
如果反应是不可逆反应，可以使用单箭头（→）表示。
需要注意的是，离子方程式只是化学反应的一种简化表示方法，并不代表反应的机理和详细过程。
离子方程式只能提供反应物和生成物之间的总体转化关系，不能提供反应的中间步骤和反应的速率等信息。
在书写离子方程式时，还需要遵循一些基本的语法规则，以确保方程式的规范整洁。
具体包括：1. 反应物和生成物之间使用加号（+）分隔。
2. 反应物和生成物之间使用箭头（→或↔）连接。
3. 每个离子之间使用空格分隔。
4. 离子的系数和离子符号之间不需要空格。
5. 离子方程式的两侧需要保持电荷平衡。
总结起来，化学离子方程式是化学反应中离子转化过程的一种简化表示方法。
在书写离子方程式时，需要标明溶液的状态，正确表示离子的化学式和系数，平衡反应的电荷，并遵循一定的语法规则。
离子方程式能够帮助我们理解反应的全过程和离子的参与情况，并为进一步研究和应用提供基础。
离子方程式的书写步骤及举例
离子方程式的书写步骤及举例
嘿，朋友们！今天咱就来讲讲离子方程式的书写步骤，这可超级重要呢，就像建房子得先打牢地基一样！
首先，你得写出正确的化学反应方程式，这就好比是搭房子的框架，得结实稳固呀！比如说铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag。
然后呢，把那些能拆成离子的物质拆开来，哎呀呀，这不就像把大物件拆成小零件嘛！像硝酸银、硝酸铜都是强电解质，就能拆开啦，变成 Cu + 2Ag+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + 2Ag。
接下来，两边相同的离子就可以约掉啦，这不就是把没用的小零件清理掉嘛！最后就得到了离子方程式 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag。
再给你们举个例子，比如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，HCl + NaOH = NaCl + H2O，拆成离子就是 H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O，约掉相同的离子就得到 H+ + OH- = H2O。
离子方程式的书写可不能马虎呀，这就像是给自己搭一座通往化学知识城堡的桥！你想想，要是桥搭得不结实，那还怎么过得去呀？所以呀，每一步都得认认真真的。
总之呢，离子方程式的书写步骤就是这么回事儿，只要你掌握了，就像拿到了一把打开化学大门的钥匙，能让你在化学的世界里自由探索！大家一定要好好学呀，可别偷懒哦！。
离子方程的写法
离子方程一、离子方程的写法1.离子方程式的意义和离子反应的本质（1）离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。
因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。
（2）离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。
（3）离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。
如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。
（4）和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。
（5）离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。
而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。
如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。
2.离子方程式书写的一般步骤一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。
离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：第一步：写——正确写出反应的化学方程式第二步：拆——把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式第三步：删——删去方程式两边不参加反应的离子第四步：查——检查方程式两边的元素和电荷是否守恒上述四步“写”是保证。
正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。
“拆”是关键。
难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
离子反应方程式的书写
离子反应方程式的书写一、离子反应方程式书写一、离子方程式的书写方法：改为：把易溶极易电离的强电解质重写成离子符号。
留：把单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）保留其化学式。
注意：浓硫酸要留，浓盐酸、浓硝酸要改；石灰乳要留，澄清石灰水要改。
（1）类型：按离子反应的几种类型分析反应的可能性，就是分解成气体、还是分解成结晶、还是分解成强电解质、还是出现水解还原成、还是分解成络合物，按各类反应规律分析产物，分析该领的产物就是什么？该改为的产物就是什么？例如：氢氧化亚铁与硝酸反应，氢氧化亚铁具有还原性，硝酸具有强还原性，应该属于氧化＋还原成反应，按照物质的变价规律，氢氧化亚铁必须变为fe3，硝酸必须变为no，除了h2o＋－＋生成。
所以有：fe(oh)2＋h＋no3——fe3＋no↑＋h2o（2）挑选一种配平方法配平方程式。
一般来说，水解还原成反应使用化合价滑行法，非水解还原成反应使用电荷动量法。
配平的程序通常就是先电子动量、再电荷动量、最后原子动量。
配平过程中，左右两边须要嵌入物质的通常在就是在电子动量后考量电荷动量和原子动量的时候。
＋－＋3fe(oh)2＋10h＋no3===3fe3＋no↑＋8h2o（3）、对于一种离子可以跟两种离子出席反应的离子反应，通过优先规律去认知反应。
即为：酸性离子，优先与碱性弱的离子反应；碱性离子，优先与酸性弱的离子反应；水解性离子，优先与还原性弱的离子反应；还原性离子，优先与水解性弱的离子反应；例如：碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：－＋oh＋nh4===nh3·h2o硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：－＋oh＋h===h2o碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：＋－－－nh4＋hco3＋2oh===nh3·h2o＋co32＋h2o硫酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：＋＋－nh4＋h＋2oh===nh3·h2o＋h2o以上方程式之所以不同，在于酸性：h>nh4>hco3，oh离子率先与h反应，与＋－nh4反应，再与hco3反应。
直接书写离子方程式的方法
直接书写离子方程式的方法离子方程式是化学方程式的一种表示形式，用来描述化学反应中物质在水溶液中以离子的形式存在的过程。
离子方程式的书写方法如下：1.确定反应物和生成物首先，要确定反应中涉及的反应物和生成物。
反应物是参与反应并被消耗的物质，生成物是在反应过程中生成的物质。
2.将离子化合物分解为离子将所有反应物和生成物中的离子化合物分解为离子。
离子化合物是由正离子和负离子组成的化合物。
3.写出反应的离子方程式根据反应物和生成物的离子，写出反应的离子方程式。
在离子方程式中，以+、-符号表示离子的电荷。
4.平衡离子方程式平衡离子方程式是为了满足质量守恒和电荷守恒原则。
平衡离子方程式的平衡方法与平衡化学方程式相同，需要调整反应物和生成物的系数，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目相等。
5.检查离子的电荷平衡在平衡离子方程式中，每一个离子的正电荷数目应该等于每一个离子的负电荷数目，以保持电荷的平衡。
如果电荷数目不平衡，需要进一步调整反应物和生成物的系数。
举例说明：假设反应物为CuSO4和NaOH，生成物为Cu(OH)2和Na2SO4、首先将反应物和生成物的离子化合物分解为离子：CuSO4->Cu2++SO4^2-NaOH->Na++OH^-Cu(OH)2->Cu^2++2OH^-Na2SO4->2Na++SO4^2-然后根据离子写出离子方程式：Cu2++SO4^2-+2Na++2OH^-->Cu(OH)2+2Na++SO4^2-接下来平衡离子方程式：Cu2++SO4^2-+2Na++2OH^-->Cu(OH)2+2Na++SO4^2-最后检查离子的电荷平衡：反应物中Cu2+的电荷数目为+2，SO4^2-的电荷数目为-2，Na+的电荷数目为+1，OH^-的电荷数目为-1，总电荷数目为0。
生成物中Cu(OH)2的电荷数目为+2，Na+的电荷数目为+1，SO4^2-的电荷数目为-2，OH^-的电荷数目为-1，总电荷数目为0。
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基本步骤
写正确写出有关反应的化学方程式。
拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号离子方程式表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。
②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。
浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。
浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。
删删去方程式两边相同的离子和分子。
查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
正误判断
依据四原则⑴客观事实原则
如2Fe + 6H﹢==== 2Fe 3﹢+ 3H2↑，错在H﹢不能把Fe氧化成Fe3﹢，而只能氧化成Fe2﹢。
应为:Fe + 2H ﹢==== Fe 2﹢+ H2↑。
⑵质量守恒原则
如Na + H2O====Na+ OH + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。
应为:2Na + 2H2O ==== 2Na + 2OH+ H2↑。
⑶电荷守恒原则
如Fe + Cu ==== Fe + Cu，错在左右两边电荷不守恒。
应为:2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
⑷固定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成。
应为:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
⑴能拆分的物质
如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。
应为:HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。
可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。
⑵不能拆分的物质
一、难溶物不拆
例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因:CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.
正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误:该反应不能发生.
原因:CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确:SO4 + Ca2+ = CaSO4
说明:微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆
例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误:Al3+ + 3OH-=Al(OH)3
原因:氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4:将氧化钠加入水中。
错误:O2- + H2O=2OH-
原因:Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确:Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因.HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确:HCO3- + H+ = CO2 + H2O
注意:对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆
例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误:NH4+ + OH- = NH3 + H2O
原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确:2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
书写错误
不符合客观事实
如:
Fe与HCl反应写成"2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑"
稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成"Ba2++OH-+H++SO42-=Ba SO4↓+H2O"
配平有误
质量不守恒，如:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
电荷不守恒，如:Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒，如:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成"CO32-+2H+=CO2↑+H2O"
分析量的关系
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。
应为:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。
查看是否有忽略隐含反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。
应为:Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。
易错分析
①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。
这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时(例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳)也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子(高中只有硫酸氢盐属此类);弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子(碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类)。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
32种易误拆而不能拆的物质BaCO3, CaCO3, MgCO3, Ag2CO3 FeS , CuS，Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2，NH3·H2O，AgCl,AgBr，CH3COOH, HF,HClO, H2CO3, H2S, H2SO3 MnO2, CuO, Fe2O3, Al2O3,Na2O, Na2O2 98%浓硫酸石灰乳Ca(OH)2
不能拆的酸式弱酸根离子有:HCO3-, HS-, HSO3-, H2PO4-,HPO4 2-
注意:当Ca(OH)2为澄清石灰水时要拆，为石灰乳时不拆
判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是:一色，二性，三特殊，四反应。
1.一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O2- 等有色离子不能存在。
2.二性--溶液的酸，碱性
⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。
⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三种特殊情况
⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
⑵"NO3-+H+"组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存
⑶NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4.四反应--四种反应类型
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应
如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等
⑵氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等
⑶相互促进的水解反应
如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等
⑷络合反应
如Fe3+与SCN-等。
5.看符号是否齐全
看"=" "<==>"(可逆符号)"↓" "↑"及必要条件是否正确、齐全。