离子方程式书写

基本步骤

写正确写出有关反应的化学方程式。

拆①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号离子方程式表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。②对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在(溶液中)，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。删删去方程式两边相同的离子和分子。

查检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

正误判断

依据四原则⑴客观事实原则

如2Fe + 6H﹢==== 2Fe 3﹢+ 3H2↑，错在H﹢不能把Fe氧化成Fe3﹢，而只能氧化成Fe2﹢。应为:Fe + 2H ﹢==== Fe 2﹢+ H2↑。

⑵质量守恒原则

如Na + H2O====Na+ OH + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为:2Na + 2H2O ==== 2Na + 2OH+ H2↑。

⑶电荷守恒原则

如Fe + Cu ==== Fe + Cu，错在左右两边电荷不守恒。应为:2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。

⑷固定组成原则

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成。应为:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。

⑴能拆分的物质

如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为:HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。

可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。

⑵不能拆分的物质

一、难溶物不拆

例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。

错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O

原因:CaCO3难溶于水，像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.

正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O

二、微溶物作生成物不拆

例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。

错误:该反应不能发生.

原因:CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确:SO4 + Ca2+ = CaSO4

说明:微溶物作生成物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。

三、弱电解质不拆

例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。

错误:Al3+ + 3OH-=Al(OH)3

原因:氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+

四、氧化物不拆

例4:将氧化钠加入水中。

错误:O2- + H2O=2OH-

原因:Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确:Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-

五、弱酸的酸式酸根不拆

例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。

错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O

原因.HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。

正确:HCO3- + H+ = CO2 + H2O

注意:对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成

H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。

六、固相反应不拆

例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。

错误:NH4+ + OH- = NH3 + H2O

原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。

正确:2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)

七、非电解质不拆

蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。书写错误

不符合客观事实

如:

Fe与HCl反应写成"2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑"

稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成"Ba2++OH-+H++SO42-=Ba SO4↓+H2O"

配平有误

质量不守恒，如:Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+

电荷不守恒，如:Al+2H+=Al3++H2↑

电子不守恒，如:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成"CO32-+2H+=CO2↑+H2O"

分析量的关系

如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为:2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。

查看是否有忽略隐含反应

如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为:Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。