初中化学金属资源的利用和保护

改变金属的本质 制成合金钢，
如不锈钢。
改善腐蚀环境 保持铁制品表
面干燥和洁净。
总结
有效保护金属资源的途径
详细内容……点击输入本栏的具体文字， 简明扼要的说明分项内容。
防止金属的腐蚀 合理地开采矿物
金属的回收利用 寻找金属的代用品
金属资源的
利用和保护
Utilization
And
Protection
炼铁高炉及炉内化 学反应过程示意图
含杂质的物质的化学方程式的计算
在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质，在 计算用料时和产量时，应考虑到杂质问题。
例1：1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的 质量是多少？ 解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为 1000t×(1-20%)=800t 例2 ： 计算多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含 铁560t？ 解：生铁的质量为560t÷96%=583t
一氧化碳还原氧化铁生成铁粉（灰黑色）与二氧化碳。
高温 F e 2O 3+ 3 C O = 2 F e + 3 C O 2
①用燃着的酒精灯将尾气点燃； ②用气球收集气体。
工业炼铁
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
（1）原理： 焦 炭 在 高 温 条 件 下 跟 O 2反 应 生 成 CO ， CO 作 还 原 剂 ， 在
④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳， 直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
常见的金属矿石
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡)
现象
分析 反应式 尾气处理
红 色 的 F e 2O 3变 成 灰 黑 色 ， 同 时 产 生 的 气 体 使 澄 清 的 石灰水变浑浊。
金属资源的
利用和保护
Utilization
And
Protection
看一看
（一）常温下就能与氧气反应的金属
自然界以单质形式存 在的金
自然界以单质形式存 在的银
常见的金属矿石
（
一ຫໍສະໝຸດ Baidu
）
常黄 温铜
矿下
：就C能u
F与e氧S
气
2
反
应
的
金
属
赤铁矿 F e2O 3
辉铜矿 C u 2S
黄铁矿 FeS2
菱铁矿: FeCO3
金属资源保护
实验：探究铁生锈的条件
铁生锈的条件
1.与氧气（或空气）接触。 2.与水接触。其它影响因素：温度、盐等。
防止铁锈蚀的主要措施
保持钢铁表面的清
洁干燥。
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镀金属保护层： 如镀锡、镀
锌、镀铬等；白 铁皮镀锌，钢圈 镀铬、镍。
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03
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涂非金属保护层： 如喷涂油漆、涂防
锈油、在脸盆表面烧 涂搪瓷、用橡胶或塑 料包在钢铁表面。
在钢铁里加入金属 或非金属形成耐腐 蚀合金： 如不锈钢 （加Cr、Ni）。
05
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形成氧化膜保护层：
枪套上形成四
氧化三铁、锯条上
的烤蓝。
金属防腐蚀的方法
形成保护层 刷油漆、涂油、烧制搪瓷、电镀上一层
耐腐蚀的金属、通过化学方法使表面形成氧 化物薄膜等。
高温条件下把铁矿石中的铁还原出来。
高温
化 学 方 程 式 ： F e 2O 3+ 3 C O = 2 F e + 3 C O 2
C O 是 还 原 剂 ； F e 2O 3是 氧 化 剂 。
设备：炼铁高炉
高温
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2
高温
CO2＋C = 2CO
点燃
C + O2 = CO2
铝土矿 Al2O 3
古代炼铁的历史
生熟炼铁炉（一）
生熟炼铁炉（二）
铁的冶炼
实验室用一氧化碳还原氧化铁
（通点熄停）
为什么？
应用CO的 什么性质？
反应原理
高温
Fe2O3+ 3CO = 2Fe+ 3CO2
实验步骤
①按下图组装仪器，并检查其气密性。 ②把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。
③把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化 碳与空气混合受热爆炸。点燃出气口处的酒精灯（或用气球收集），防止一氧 化碳污染空气。待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。