化学人教版重点高中选修化学反应原理压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析
高中化学化学平衡 例题解析人教版选修四
化学平衡例题解析【例1】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.35mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L【分析】理解“可逆反应”的定义：在同一条件下，反应既能向生成物方向移动，又能向反应物方向移动。
任何可逆反应，反应物都不可能百分之百地转化为生成物。
若反应向右进行，则X2、Y2、Z三种物质的浓度范围依次是：0~0.1mol/L、0.2mol/L~0.3mol/L、0.2mol/L~0.4mol/L；若反应向左进行，则X2、Y2、Z 三种物质的浓度范围依次是：0.1~0.2mol/L、0.3mol/L~0.4mol/L、0mol/L~0.2mol/L。
【答案】A、B。
【例2】在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值【知识点拨】一定条件下可逆反应中正反应与逆反应的速率相等，反应混和物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。
化学反应达到平衡后，反应混和物的百分组成一定可引伸为物质的物质的量浓度、质量分数、体积（物质的量）分数一定、反应物的转化率（利用率）一定。
化学平衡的特征：⑴化学平衡是一种动态平衡，即v正=v逆≠0。
（动）⑵外界条件（如浓度、温度和压强等）不改变时，化学平衡状态不变。
（定）说明：化学平衡状态与反应从正反应开始还是从逆反应无关。
⑶当外界条件发生改变时，化学平衡发生移动，直至达到新的化学平衡。
（变）【分析】因为左边化学计量数之和为2，右边也为2，所以无论从左边反应开始，还是从右边加入生成物开始，总过程，气体压强始终不变，所以B是错误的。
高中化学选修四 化学平衡的移动 专题练习解析
化学平衡的移动【学习目标】1、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响；2、能利用相关理论解释外界条件对平衡移动的影响。
【要点梳理】要点一、外界条件对平衡移动的影响1．温度对化学平衡的影响。
温度通过影响化学平衡常数，而使平衡发生移动。
（1）若温度升高，K增大，则反应将向生成物浓度增大、反应物浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动。
若温度升高，K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，即向吸热方向移动。
规律：温度升高，平衡将向吸热反应方向移动。
（2）若温度降低，K减小，则反应将向反应物浓度增大、生成物浓度减小的方向移动，即向放热的方向移动。
若温度降低，K增大，则反应将向反应物浓度减小、生成物浓度增大的方向移动，即向放热方向移动。
要点诠释：温度降低，平衡向放热反应方向移动。
2．浓度对化学平衡的影响。
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向着正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向着逆反应方向移动。
要点诠释：（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
例如，可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在某温度达到平衡后，增加或移去一部分C固体，化学平衡不移动。
（2）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，v（正）减小，v（逆）也减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
3．压强对化学平衡的影响。
其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的反应方向移动。
要点诠释：（1）化学平衡移动的过程是可逆反应中旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程。
旧化学平衡的破坏就是改变v（正）=v（逆）的关系，因此，无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。
化学平衡移动精讲例题（含答案）
化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V 正≠正≠V V 逆，原平衡状态发生移动，根据平衡移动原理分析解决问题。
解决问题。
【例题分析】【例题分析】一、平衡移动与反应速率一、平衡移动与反应速率例1、某温度下，反应N 2O 4=2NO 2-Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是的是A 、体积减小时将使反应速率增大、体积减小时将使反应速率增大B 、体积不变时加入少许NO 2，将使正反应速率减小，将使正反应速率减小C 、体积不变时加入少许N 2O 4，再度平衡时颜色变深，再度平衡时颜色变深D 、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深、体积不变时升高温度，再度平衡时颜色变深 分析：分析：A A 、B 是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，是结合化学反应速率变化判断而设置的选项，C C 、D 是结合化学平衡移动判断而设置的选项，速率变化与平衡移动是测试中的两个不同的侧面在分析中要加以区分。
A 、体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，体积减小使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反所以无论正反应还是逆反应速率都增大。
应还是逆反应速率都增大。
B B 、体积不变时增加NO 2的瞬间反应物的浓度不变，生成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。
成物的浓度增大，正反应速率不变，逆反应速率增大。
C C 、体积不变时加入少许N 2O 4再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。
再度平衡，无论平衡如何移动各物质浓度均增大，颜色一定加深。
D D 、体积不变升高温度，平衡向吸热（正反应）方向移动，颜色一定加深。
答案：答案：B B 例2、右图是可逆反应A+2B=2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断变（先降压后加压）而变化的情况，由此可推断 A 、正反应是放热反应、正反应是放热反应 B 、若A 、B 是气体，则D 是液体或固体是液体或固体 C 、逆反应是放热反应、逆反应是放热反应 D 、A 、B 、C 、D 均为气体均为气体分析：分析：通过降温线处通过降温线处V 正>V 逆可知化学平衡向正反应方向移动，逆可知化学平衡向正反应方向移动，进而得知正进而得知正反应方向为放热反应。
高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》知识点总结(2)
一、选择题1．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是A．B．C．D．答案：B解析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。
【详解】A．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误；B．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误；D．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B。
2．在1 L密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的物质的量为0.6 mol，保持温度不变，将容器的容积扩大到2 L，再次达到平衡时，测得A 的物质的量为0.9 mol。
下列有关判断正确的是A．平衡向正反应方向移动B．C的体积分数增大C．x＋y<z D．B的转化率降低答案：D解析：由题意可知，平衡时A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到2L，若平衡不移动，A的浓度变为0.3mol/L，新平衡时A的浓度为0.9mol2L=0.45mol/L， A的浓度增大说明体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则x＋y＞z。
【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，故B错误；C．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，x＋y＞z，故C错误；D．由分析可知，减小压强，平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故D正确；故选D。
专题六压强变化对化学平衡移动及转化率的影响-教师带答案
专题六压强变化对化学平衡移动及转化率的影响-教师带答案压强变化对化学平衡移动及转化率的影响对于任一气体可逆反应来说，不同情况引起的压强变化，对其化学平衡状态及转化率的影响是不同的。
1．缩小体积而增大压强对可逆反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n ＝p+q ，平衡不移动，Ａ、Ｂ的转化率均不变。
若m+n ＞p+q ，平衡向正反应方向移动，Ａ、Ｂ的转化率均增大。
若m+n ＜p+q ，平衡向逆反应方向移动，Ａ、Ｂ的转化率均减小。
2．恒温恒容条件下，增加反应物而增大压强（１）反应物只有一种的可逆反应，如mA(g)pC(g) +qD(g)或mA(g)pC(g)，增加反应物A ，平衡向正反应方向移动，但该反应物Ａ的转化率的变化与气体反应物的化学计量数有关（增加反应物，相当于．．．缩小体积而增大压强，反应物的转化率的变化按增大压强变化处理。
）即：若m ＝p+q ，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率不变。
若m ＞p+q ，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率增大。
若m ＜p+q ，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率减小。
例1．一真空密闭容器中盛有 1 mol PCl 5，加热到时200℃时发生如下反应：PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，反应达到平衡时，PCl 5的体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是 2 mol PCl 5，反应达到平衡时，PCl 5的体积分数为Ｎ%，则Ｍ和Ｎ的正确关系是（）A.．M ＞N Ｂ．N ＞M Ｃ．M ＝N Ｄ．无法比较解析：比较两种投入所得的平衡状态，我们构造如下变化过程：由上图示直接比较第二、三两个平衡，知：压缩使平衡PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)向逆反应方向移动，所以PCl 5的体积分数增大，即N ＞M 。
正确答案：Ｂ练习1．一定温度下将 a mol PCl 5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，测得平衡混合气体的压强为P 1，此时再向反应器中通入a mol PCl 5，在相同温度下再度达到平衡，测得压强为P 2，则P 1和P 2的关系是（）A ．2P 1＞P 2B ．2P 1＝P 2C ．2P 1＜P 2D ．无法比较例2．在密闭恒容容器中，充入1 molNO 2，建立如下平衡：2NO 2N 2O 4.测得NO 2转化率为a%。
人教版高中化学选修ppt 影响化学平衡移动的因素(一浓度、压强对化学平衡移动的影响-PPT导学课件
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固24 页
2、恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体 积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由 0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ A ）
A、 a＞b+c C、 a＝b+c
B、 a＜b+c D、 a＝b=c
交流讨第论19 页
思考：对于等体积的气体反应，压强改变将怎样影响化学平衡？
在反应I2(g)+H2 (g)
v
2HI (g)中增大压强
v’正= v’逆
v正= v逆
结论：增大压强，正逆反应速率同时增大t ，但增大倍数 一样， V’正= V’逆，平衡不移动，但反应速率改变。
影响化学平衡移动的因素
交流讨第论20 页
影响化学平衡移动的因素
当堂巩第固23 页
1、压强的变化不会使下列反应的平衡发生移动的是( A E ) A、H2(g)+I2(g) 2HI(g) B、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） C、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) D、 C(s) +CO2(g) 2CO(g) E 、 Fe3++ n SCN- [Fe(SCN)n] 3-n
（3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率 大于 旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率 小于 旧平衡速率。
影响化学平衡移动的因素
交流讨第论13 页
可逆反应2A(g) ＋ B(g) C(s) + D (g) 达到平衡时， 要使正反应
速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ F ）
A、增大A的浓度
E、减小A的浓度
易错点22 化学反应平衡和移动-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点22 化学反应平衡和移动易错题【01】化学平衡状态的两方法和两标志(1)两方法——逆向相等、变量不变。
①“逆向相等”:反应速率必须一个是正反应的速率,一个是逆反应的速率,且经过换算后同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等。
②“变量不变”:如果一个量是随反应进行而改变,当这个量不变时为平衡状态;一个随反应的进行保持不变的量,不能作为平衡状态的判断依据。
(2)两标志——本质标志、等价标志。
①本质标志:v(正)=v(逆)≠0。
对于某一可逆反应来说,正反应消耗掉某物质的速率等于逆反应生成该物质的速率。
②等价标志:a.对于全部是气体参加的反应,并且反应后气体物质的量发生改变,体系的压强(恒温恒容)、平均相对分子质量不随时间而变化。
例如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
b.体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量(或质量)分数保持不变。
c.对同一物质而言,断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
d.对于有有色物质参加或生成的可逆反应,体系的颜色不再随时间而变化。
例如2NO2(g)N2O4(g)。
e.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。
f.绝热体系的温度不变。
易错题【02】化学平衡常数（1）在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度化学计量数次幂的乘积与其反应物浓度化学计量数次幂的乘积的比值是一个常数，即平衡常数，用符号K表示。
对一般可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，当在一定温度下达平衡状态时，可以得出：K＝，K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，反应物的转化率越大，K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关，即在一定温度下，平衡常数保持不变。
（2）化学平衡常数的应用：根据平衡常数可判断可逆反应进行的程度，平衡常数越大，正反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，平衡后生成物的浓度越大，反应物的浓度越小；利用化学平衡常数可判断化学平衡移动的方向，对于可逆反应a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：＝Q c，称为浓度商：；利用化学平衡常数判断可逆反应的热效应：。
高中化学化学反应进行的方向 例题解析人教版选修四
化学反应进行的方向 例题解析【例1】在一恒容密闭容器中，反应A(g)+B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是（ ）A ．A 的浓度一定比原平衡大B ．A 的转化率增大C ．C 的百分含量一定大于原平衡C 的百分含量D ．B 的转化率一定增大 【知识点拨】影响化学平衡移动的外界因素之一：浓度。
在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动；若增大生成物的浓度或减小反应物浓度则化学平衡向逆反应方向移动。
注意：①浓度对气体或溶液才有意义，所以改变固体的量时化学平衡不发生移动。
②只要增大浓度（反应物或生成物）无论平衡移动方向如何，新平衡状态的速率值一定大于原平衡状态的速率值，反之亦然。
如：速率——时间图象。
增大反应物浓度 减小反应物浓度【分析解答】增大A 的浓度，尽管平衡右移，但加入的A 不可能全部转化。
平衡时A 的浓度一定比原平衡大，而A 的转化率不一定增大。
因为A 的总量在增大。
同理C 的百分含量也不一定增大。
而平衡右移B 的转化率一定增大，正确答案A 、D 。
【答案】AD【例2】在一个密闭容器中充入1molCO 2 和3molH 2 ，在850℃ 时，气体混合正v v 逆vv tv 逆正v正v v 逆v v t正逆物达到下式所示平衡：CO2+H2CO+H2O 。
已知达到平衡时生成0.75molCO 。
那么当H2改为9mol，在上述条件下平衡时生成CO 和H2O的物质的量之和可能为（）A 1. 2mol B 1. 5mol C 1.8mol D 2. 5mol【分析解答】对于可逆反应，不论在什么情况下，一定是反应物与生成物共存的状态，即任何物质的物质的量均大于零。
CO2 + H2CO + H2O起始 1 3 0 0 变化x x x x 平衡 0.25 2.25 0.75 0.75在此基础上，增加H2的用量，平衡右移，CO2的转化率增大，CO、H2O的物质的量均增大。
化学人教版重点高中选修化学反应原理压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析
压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析邱发贵(江西崇仁二中344200)一、化学平衡移动的含义因为条件改变，旧的平衡被破坏，引起混合物中各物质百分含量随之改变，从而达到新平衡状态的过程叫做化学平衡移动。
化学平衡移动的含义包含两层意思：一是化学平衡移动只与平衡状态有关，而与达到平衡的过程无关。
是从新旧平衡的结果进行比较的，而不是指新平衡建立的过程，更不能由化学反应的瞬时进行方向作为平衡移动的方向；二是指出了判断化学平衡移动的标准—各物质的百分含量是否变了，如果两状态中各物质的百分含量完全相同，就是同一平衡状态，如果不完全相同，才是不同的平衡状态，那么同一平衡状态之间是不存在平衡移动的。
二、压强对化学平衡的影响规律对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(1)按原平衡的投料比例再投料。
若在恒温恒压下，按压强不变判断；若在恒温恒容下，按增大压强判断。
(2)充入惰性气体。
若在恒温恒压下，按减小压强判断；若在恒温恒容下，按压强不变判断。
(3)按各气态组分的平衡量之比投料。
判断方法同(1)(4)对于气相化合型或分解型的可逆反应达平衡后，投入化合反应中的生成物或分解反应中的反应物，以及对于反应物和生成物均只有一种的气相可逆反应达平衡后，投入其中的任意一种物质或二者的混合物，判断方法仍同(1)。
(5)恒温下，水溶液中的可逆反应达平衡后，同倍数改变各物质的浓度。
若浓度均以相同倍数增大，可按气相反应增大压强判断；若浓度均以同倍数减小，可按减小压强判断。
三、典型例题例1在一密闭容器中加入amolPCl 5，发生反应PCl 5(g)PCl 3(g)+C12(g)，达到平衡后： (1)若再向容器中加入amolPCl 5使反应达到平衡，此时的平衡状态情况与最初平衡状态相比如何变化?(2)若再按物质的量之比n(PCl 3):n(C12)＝1:1充入PCl 3、Cl 2，结果会怎样?解析：(1)若为定温、定容容器；再加入amolPCl 5，相当于加压，平衡逆向移动，PCl 5的总转化率降低；但PCl 5、PCl 3、C12的物质的量(或物质的量浓度)都增大。
人教版高中化学选择性必修第1册 《影响化学平衡的因素》教学设计
《影响化学平衡的因素》教学设计一、课标解读《影响化学平衡的因素》属于课标选择性课程模块1《化学反应原理》主题2《化学反应的方向、限度和速率》内容。
1．内容要求通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。
2．学业要求能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。
二、教材分析(1)知识类型、知识内容及其结构知识类型：化学原理内容（化学平衡移动原理）知识内容及其结构：化学平衡移动概念的建立（正向移动、逆向移动）；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。
(2)知识价值通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。
因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。
在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法（在实践中发现问题—提出问题—分析研究问题—用所学理论解释问题—获得结论—应用结论（设计实验和解释实际问题））。
三、学情分析（1）学生已有的认知基础【知识基础】学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。
【能力基础】学生已经初步具备一定的化学实验能力（实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力），初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。
（2）学生学习本课的困难或可能出现的问题实验能力的欠缺：实验基本操作能力（动手操作能力、实验有序性）差，实验操作阶段耗时较多；实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。
专题突破09化学平衡移动及其原理分析-高二化学重难点专题突破(人教版2019选择性必修1)
(2)压强和温度。
①增大压强(减小容器的容积)或升高温度,v正
【典型例题】
[例1] 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后
C ，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（ ）
A．恒容时，升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
微判断
(1)化学平衡移动的根本原因在于v正不等于v逆。( √ )
(2)改变外界条件,引起v正>v逆时,化学平衡向反应速率小的方向即逆反
应方向移动。( × )
2．变化规律
以mA(g)+nB(g) pC(g) ΔH<0且m+n<p为例。
(1)浓度。
①增大反应物A或B的浓度,v正增大的瞬间,
v逆保持不变,v'正>v'逆,平衡向正反应方向移
④增大生成物C的浓度,v逆增大的瞬间,v正保持不变 ,v'逆>v'正,平衡向逆反应方向移动,直至建立新的平衡 。新平衡时,v'正、v'逆均变大。如图4所示。
注意事项。 ①增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 ②工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可 提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。 ③FeCl3与KSCN在溶液里的反应，实质是Fe3＋与SCN－的反应，K＋和Cl－并未参 加反应。因此，要使可逆反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl的化学平衡发 生移动，不宜采用改变c(K＋)或c(Cl－)的方法。
人教高二化学选修4化学反应原理-平衡易错点举隅
平衡易错点举隅化学平衡在《化学反应原理》中属于最难的一个理论知识。
你是否有这样的经历：解答这类题时往往会在不经易中屡屡出错？下面列举易错点，予以警示。
一、化学平衡移动型例1可逆反应3A（g）+B（s）2C（g），达平衡后，若改变下列条件：(1)加入一定量的B；(2)恒温恒容充入氦气。
判断在上述两种情况下平衡是否移动？错解（1）加入一定量的B，平衡正向移动；（2）恒温恒容充入氦气，压强增大，平衡向气体体积减小方向，即正向移动。
解析 (1)由于B为固体，改变B的量其浓度不变，加入B平衡不移动。
(2)恒温恒容时充入氦气，虽然反应体系总压强增大，但各物质的浓度不变，正、逆反应速率不变，因此平衡不移动。
例2反应FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl达到平衡后，向溶液中加入少量KCl 固体。
下列有关平衡移动方向的判断正确的是（）。
A．不移动B．向左移动C．向右移动D．无法判断错解B。
在其他条件不变时，加入生成物，平衡一定向左移动。
解析凡溶液反应大多可写成离子反应，故可将题给反应改写为离子方程式为：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3由上述离子方程式不难看出，K＋、Cl－并没有参加反应，加入少量KCl固体时，因为平衡体系中物质的浓度没有改变，故平衡不移动，颜色也不改变。
答案A二、平衡移动与反应速率型例3在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的平衡体系中，使逆反应速率逐渐增大到再达平衡的措施是（）。
A．增大N2的浓度B．减小压强C．减小NH3的浓度D．升高温度错解D。
升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大；而其余各项都使平衡正向移动。
解析错解的原因是混淆了化学平衡移动与化学反应速率的关系，其本质是未能理解外界因素对平衡移动的影响曲线图。
四个选项的v-t图如下：当增大N 2的浓度，正、逆反应速率均加快，但正反应速率增大的更多，平衡正向移动，达到平衡的过程中，逆反应速率逐渐增大，A 项正确。
高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：浓度、压强对化学平衡的影响(课后习题)【含答案及解析】
浓度、压强对化学平衡的影响课后篇素养形成必备知识基础练1.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动v(正)≠v(逆)。
2.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D.C(s)+CO2(g)2CO(g),改变压强对平衡无影响。
3.温度不变时,在恒压容器a与恒容容器b中,分别充入体积比为1∶3的N2和H2。
若开始时两容器的体积相等,则在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是()A.a中大B.b中大C.a、b一样大D.无法判断,气体的压强越大,氮气的转化率越大,随着反应的进行,a容器内气体的压强不变,b容器内气体的压强减小,a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强,所以a容器中氮气的转化率大。
4.一定条件下反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速率v(C)=2v(B)。
若反应达平衡后保持温度不变,增大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是()A.2、6、3、5B.1、3、2、2C.3、1、2、2D.3、1、2、15.在一密闭容器中,反应a A(g)b B(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动B.物质A的转化率减小C.物质B的质量分数增大D.a>b,体积扩大一倍,压强减小,若平衡不移动,则B的浓度应为原来的50%,而实际为60%,说明平衡向正反应方向移动了。
则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向,即a<b。
新人教版高中化学(选修4) 最困难考点系列： 考点5 化学平衡移动原理
考点5 化学平衡移动原理【考点定位】本考点考查化学平衡移动原理的理解，重点是对勒夏特列原理的认识与应用，涉及平衡的影响因素，特别注意催化剂的使用不影响平衡的移动，无法用化学平衡移动原理解释，难点为平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。
【精确解读】1．化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理．2．概念的理解：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。
【精细剖析】1．平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用；2．平衡的移动只能减弱影响平衡的因素，不能消除这个因素。
【典例剖析】下列事实不能用平衡移动原理解释的是( )A．稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄B．将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液C．含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去D．酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化【答案】C【变式训练】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深【答案】D【实战演练】1．下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )①溴水中存在化学平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l)⑥反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深．A．①④B．②③C．②⑥D．②③⑥【答案】B【解析】A．加入AgNO3溶液后，AgNO3和HBr反应导致平衡正向移动，则溶液颜色变浅，能用平衡移动原理解释，故不选；②铁在潮湿的空气中易生锈是电化学腐蚀，不是可逆反应，故选；③增大压强，平衡正向移动，气体颜色变浅，但颜色加深是体积缩小，二氧化氮浓度变大，不能用平衡移动原理解释，故选；④合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，提高氨的产率，故不选；⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选；⑥反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度平衡逆向移动，所以二氧化氮的浓度变大，体系的颜色加深，故不选；故答案为B。
(人教版)化学选修四：2.3.2《影响化学平衡移动的因素(一)》ppt课件
C．②③④
主目录
各物质浓度减小，非等体积 D． ①②③④ 反应，则平衡会发生移动
学习探究 自我检测
知识回顾
自我检测
请选择
1
2
3
4
检测学习效果·体验成功快乐
题目解析
2． 在密闭容器中发生如下反应： aX(g)＋bY(g)cZ(g) ＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积 1 压缩到原来的 ，当再次达到平衡时，W 的浓度为原平 2 衡时的 1.8 倍。下列叙述中不正确的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d C．Z 的体积分数增大 D．X 的转化率下降 (
自我检测
学习目标定位
1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。
2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。
学习重难点： 浓度、压强影响平衡移动的规律。
目标定位
知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
知识回顾
温故追本溯源·推陈方可知新
知识点拨
1．(1)在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入一密闭容 器中发生反应 N2＋3H2 2NH3， 一段时间后达到平衡。 在某一时刻， 保持体积不变， 充入 N2， 此时， c(N2) 增大 ， 速 v 正 增大 ，c(NH3) 不变 ，v 逆 不变 ，随着反应的进行， 率 c(N2) 减小 ，v 正 减小 ，c(NH3) 增大 ，v 逆 增大 ，最终 v 正＝v 逆 。 (2)在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改 变影响平衡的条件(如 浓度 、 压强 、 温度 等)，化学平 衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反 应速率再次相等， 在新的条件下达到新的化学平衡状态。 这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
(必考题)人教版高中化学选修1-第2章选择题专项经典测试卷(含答案解析)
一、选择题1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应B．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多答案：D【详解】A．SO2合成SO3是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，光照条件下HClO分解，平衡正向移动，氯气的浓度减小，溶液的颜色变浅，最终变为无色，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．红棕色的NO2体系中存在平衡：2NO2N2O4，加压时各物质的浓度都增大，平衡正向移动，NO2的浓度减小，但比原平衡时的浓度要大，所以颜色先变深后变浅，但比原来要深，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，参加反应的各物质的浓度不变，平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故D选；答案选D。
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．高压有利于工业上合成氨C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深答案：D【详解】A．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是可逆反应，会抑制氯气的溶解，使平衡逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故A正确；B．合成氨的反应是气体计量数减小的反应，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡正向移动，故高压有利于工业上合成氨，B正确；C．汽水瓶中存在碳酸的分解反应，打开汽水瓶，压强减小，平衡正向移动，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释，C正确；H g+I g=2HI g，反应前后的化学计量数不变，故平衡移动不受压强影D．平衡()()()22响，不能可用勒夏特列原理解释，故D错误；答案选。
高中化学第二章化学反应速率与化学平衡重难点九化学平衡移动原理(含解析)新人教版选修4
重难点九化学平衡移动原理一、化学平衡移动原理(勒夏特列原理)：改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理．概念的理解：①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向；定量角度：平衡移动的结果只能减弱(不可能抵消)外界条件的变化。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】勒夏特列原理【例1】下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【答案】C【解析】A．存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)，增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2(g)⇌2SO3(g)，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2(g)⇌2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选C。
【重难点点睛】查勒夏特列原理知识，平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学人教版重点高中选修化学反应原理压强与化学平衡移动的经典陷
阱题例析
集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-
压强与化学平衡移动的经典陷阱题例析
邱发贵(江西崇仁二中344200)
一、化学平衡移动的含义
因为条件改变，旧的平衡被破坏，引起混合物中各物质百分含量随之改变，从而达到新平衡状态的过程叫做化学平衡移动。
化学平衡移动的含义包含两层意思：一是化学平衡移动只与平衡状态有关，而与达到平衡的过程无关。
是从新旧平衡的结果进行比较的，而不是指新平衡建立的过程，更不能由化学反应的瞬时进行方向作为平衡移动的方向；二是指出了判断化学平衡移动的标准—各物质的百分含量是否变了，如果两状态中各物质的百分含量完全相同，就是同一平衡状态，如果不完全相同，才是不同的平衡状态，那么同一平衡状态之间是不存在平衡移动的。
二、压强对化学平衡的影响规律
对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(1)按原平衡的投料比例再投料。
若在恒温恒压下，按压强不变判断；若在恒温恒容下，按增大压强判断。
(2)充入惰性气体。
若在恒温恒压下，按减小压强判断；若在恒温恒容下，按压强不变判断。
(3)按各气态组分的平衡量之比投料。
判断方法同(1)
(4)对于气相化合型或分解型的可逆反应达平衡后，投入化合反应中的生成物或分解反应中的反应物，以及对于反应物和生成物均只有一种的气相可逆反应达平衡后，投入其中的任意一种物质或二者的混合物，判断方法仍同(1)。
(5)恒温下，水溶液中的可逆反应达平衡后，同倍数改变各物质的浓度。
若浓度均以相同倍数增大，可按气相反应增大压强判断；若浓度均以同倍数减小，可按减小压强判断。
三、典型例题
例1在一密闭容器中加入amolPCl 5，发生反应PCl 5(g)PCl 3(g)+C12(g)，达到平衡后：
(1)若再向容器中加入amolPCl 5使反应达到平衡，此时的平衡状态情况与最初平衡状态相比如何变化?
(2)若再按物质的量之比n(PCl 3):n(C12)＝1:1充入PCl 3、Cl 2，结果会怎样?
解析：(1)若为定温、定容容器；再加入amolPCl 5，相当于加压，平衡逆向移动，PCl 5的总转化率降低；但PCl 5、PCl 3、C12的物质的量(或物质的量浓度)都增大。
若为定温。
定压容器：再加入amolPCl 5，平衡不移动，PCl 5的浓度、转化率不变，但PCl 5、PCl 3、C12的物质的量成倍增加平衡不移动，但PCl 5、PCl 3、Cl 2的物质的量成倍增加。
(2)若再按物质的量之比n(PCl 3):n(C12)≠1:1充入PCl 3、C12，无论是定温、定容容器，还是定温、定压容器，平衡都逆向移动。
例2在一密闭容器中加入2molA 和4molB ，发生反应A(g)+2B(g)2C(g) +D(g)，达到平衡后：
(1)若再按相当于初始物质的量之比充入反应物，即再按n(A):n(B)＝1:2或n(C):n(D)=2:1充入反应物，相当于初始反应物的量成倍增加，那么结果怎样? (2)若按n(A):n(B)≠1:2再充入反应物，结果怎样? (3)若按n(C):n(D)≠2:1再充入反应物，结果怎样?
解析：(1)若为定温。
定容容器：平衡不移动；但平衡体系中A 、B 、C 、D 的物质的量成倍增加，浓度成倍增大，各物质体积分数与最初平衡态相同。
(2)无论是定温、定容容器，还是定温、定压容器，平衡都正向移动。
若为定温、定压容器；平衡不移动；但平衡体系中A 、B 、CD 的物质的量成倍增加，浓度不变，各物质体积分数与最初平衡态相同。
(3)无论是定温、定容容器，还是定温、定压容器，平衡都逆向移动． 例3在2NO 2(g)N 2O 4(g)平衡体系中，充入NO 2或N 2O 4，平衡态如何变化?
解析：若为定温。
定容容器：无论加入NO 2还是N 2O 4，都相当加压，平衡正向移动，NO 2的总转化率升高，同时NO 2浓度、物质的量比原平衡都大。
若为定温、定压容器；无论加入NO 2还是N 2O 4，平衡均移动，NO 2。
N 2O 4浓度不变，但其物质的量成倍增加。
四、练习链接
1在相同的条件下(T=500K)，相同体积的甲、乙两容器中，甲容器充入1gSO 2和1gO 2
气体；乙容器中通人2gSO 2和2gO 2气体。
下面叙述错误的是
A ．反应速率：乙>甲
B ．平衡后SO 2的浓度：乙>甲
C ．SO 2的转化率：乙>甲
D ．平衡后SO 2的体积分数：乙>甲
解析乙容器中所述平衡相当于在甲容器中所述平衡状态基础上压缩后正向移动。
故答案有B 、D 。
2在密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则下列叙述正确的是
A ．平衡向正反应方向移动了
B ．物质A 的转化率减少了 C.物质B 的质量分数增加了D ．a>b
解析注意到“体积增加一倍”这一隐蔽信息，可虚拟出一个等效平衡，就会快速得出正确的结论。
设原平衡中B 的浓度为amol/L ，虚拟平衡中B 的浓度应为0.5amol/L 。
B 的浓度增大了，说明化学平衡正反应方向移动了。
故答案只有A 、C 。
3在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡状态相比，NO 2的体积分数
A ．不变
B ．增大
C ．减小
D ．无法判断
解析设原固定容积的容器内NO 2的物质的量是1mol ，假如后来又通入了1molNO 2，即有2molNO 2，即后来建立的新平衡相当于在原平衡状态基础上压缩后正向移动。
故答案只有C 。
4在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2(g)+I 2(g)
2HI(g)，已知H 2和I 2的起始浓度均为0.1mol/L 时，达平衡时HI 的浓度为0.16mol/L 。
若H 2和I 2的起始浓度均变为0.2mol/L ，则平衡时H 2的浓度为
A ．0.16
B ．0.08
C ．0.04
D ．0.02
解析解法同上。
可用虚拟一个等效平衡来判断。
答案C 。
5一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变的是
A ．保持温度和容器体积不变，充入1molSO 3(g)
B ．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3(g)
C ．保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2(g)
D ．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g) 解析：可用虚拟一个等效平衡来判断。
答案B 。
6.一定温度下，amolPCl 5通入一个容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：PCl 5(g)PCl 3(g)+Cl 2(g)，测得平衡混合气体的压强为p l ，此时维持温度不变，再向该容器中通入amolPCl 5，再达平衡时测得混合气体的压强为p 2，则p 1与p 2的关系是。
A ．2p 1<p 2
B ．2p 1>p 2
C ．2p 1=p 2
D ．无法判断
7．一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放人3molX 和2moly ，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+R(g)，达到平衡状态时Z 的体积分数为m 1。
维持温度不变，若把2molX 和3moly 放入另一体积相同的容器中，达到平衡时，Z 的体积分数为m 2，则m 1与m 2的关系是
A ．m 1>m 2
B ．m 1<m 2
C ．m 1=m 2
D ．无法判断
8．相同温度下，在甲、乙、丙三个固定容积的密闭容器中，均发生反应；2NO 2(g)N 2O 4(g)，并处于化学平衡状态。
若分别向三个容器中加入一定量的NO 2、N 2O 4、NO 2与N 2O 4的混合物，则平衡的移动情况为
A.甲右移、乙左移、丙无法确定B ．甲与丙均右移、乙左移 C ．甲右移、乙与丙均左移D ．甲、乙、丙均右移
9．一定温度下，向一个容积可变的密闭容器中加入2molA 和2molB ，发生反应；2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，达平衡后维持温度和压强不变，再向该容器中加入A 、B 、C 各1mol ，下列对平衡移动情况的说法中正确的是
A ．因压强不变，故平衡不会发生移动
B ．因增大了反应物的浓度，故平衡向正反应方向移动
C ．若只加入A 、B 各1mol ，则平衡不移动，因还加入了C ，故平衡向逆反应方向移动
D ．因加入的既有反应物又有生成物，故无法判断平衡的移动情况 答案6.B7.C8.D9C。