第一节 氧族元素.ppt
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《氧族元素》课件
硫单质
总结词
化学性质不活泼，常温下稳定，加热 易燃烧
详细描述
硫单质包括硫磺和硫化物，它们在常 温下比较稳定，加热时易燃烧，发出 蓝紫色火焰。硫单质在自然界中广泛 存在，是重要的化工原料，可用于生 产硫酸、染料、橡胶等。
硒单质
总结词
化学性质与硫相似，有毒性
详细描述
硒单质包括硒粉、硒化物等，其化学性质与硫相似，在常温下比较稳定，加热时易燃烧。硒单质有毒性，对人和 动物有害，但也是一种重要的微量元素，对生物体具有保护作用。
麻醉剂
氧族元素中的一些化合物具有麻醉 作用，如氧化亚氮、氟代烃等，可 用于手术麻醉和牙科治疗。
在环保领域的应用
大气污染治理
氧族元素中的一些化合物可用于 大气污染治理，如二氧化硫、三 氧化硫等可用于脱硫脱硝处理， 减少燃煤烟气中的硫化物和氮氧
化物含量。
水处理
氧族元素中的一些化合物可用于 水处理，如臭氧、二氧化氯等可 用于消毒和杀菌，三氯化铁等可 用于混凝沉淀，去除水中的悬浮
催化剂பைடு நூலகம்
氧族元素在工业催化领域也有广泛应 用，如二氧化硫、三氧化硫等可用于 石油裂化催化剂，三氧化二砷可用于 合成氨催化剂等。
在农业上的应用
01
02
03
肥料
氧族元素中的磷是植物生 长必需的元素之一，磷肥 的施用能够提高农作物的 产量和品质。
杀虫剂
氧族元素中的硫和硒等具 有杀虫作用，可用于防治 农作物病虫害，如硫磺粉 、亚砷酸等。
硫化物合成
硫化物性质
具有不同的化学性质，如离子型硫化物、共 价型硫化物和配位型硫化物等。
可以通过热分解、硫化还原反应等方法合成 。
02
01
硫化物应用
化学课件《氧族元素,环境保护》优秀ppt 人教版
(2)化学法:
思考：①用品红溶液可否？（√ ）
②用石灰水可否？ （ X ）
③用溴水可否？ （√ ） ④用高锰酸钾（H+）可否？（ √ ）
对比2 浓硫酸和稀硫酸的比较
浓硫酸
稀硫酸
浓度 98%,18.4mol/L ,1.84g/mL
主要 粒子
性质
H2SO4分子
强氧化性 脱水性 吸水性
H+、SO42酸的通性
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
思考：①用品红溶液可否？（√ ）
②用石灰水可否？ （ X ）
③用溴水可否？ （√ ） ④用高锰酸钾（H+）可否？（ √ ）
对比2 浓硫酸和稀硫酸的比较
浓硫酸
稀硫酸
浓度 98%,18.4mol/L ,1.84g/mL
主要 粒子
性质
H2SO4分子
强氧化性 脱水性 吸水性
H+、SO42酸的通性
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
第六章第一节氧族元素精选教学PPT课件
假如人生不曾相遇，我还是那个我，偶尔做做梦，然后，开始日复一日的奔波，淹没在这喧嚣的城市里。 我不会了解，这个世界还有这样的一个你，只有你能让人回味，也只有你会让我心醉。 假如人生不曾相遇，我不会相信，有一种人可以百看不厌，有一种人一认识就觉得温馨。明知不能相逢，为何魂牵梦系？我又怎能深刻地体会到什么样叫远，什么叫近，远是距离，近在心底。 假如人生不曾相遇，不曾想过会牵挂一个远方的人。我有深切的愿望，愿你快乐每一天。淡淡的情怀很真，淡淡的问候很纯，淡淡的思念很深，淡淡的祝福最真。虽然一切只能给虚幻中的你。 假如人生不曾相遇，我不知道自己有那样一个习惯，收集你的欢笑，收集你的感情，收集你的一切一切。 假如人生不曾相遇，我不能深刻的体会孤独和忧伤，有着莫名的感动，激荡着热泪盈眶的心情入眠。 假如人生不曾相遇，我不会保持着一个人的想象，即使这想象难免寂寞无奈，但我仍然坚持着这样的梦想。 假如人生不曾相遇，我怎会理解一个人的孤独是那样铭心，但却可以释放自我的彷徨与无助。含泪的沧桑，无限的困惑，因为遇见了你，才会有更深的意义。可为什么在爱的时候，总伴着淡淡的心伤？ 假如人生不曾相遇，我怎么能知道爱情存在的真正意义。必须有缘才能共舞，珍惜今天所爱方能同步。不能和你同途，也不能与你同步。 假如人生不曾相遇，我还是我，你依然是你，只是错过了人生最绚丽的奇遇。
D
）
3根据氧族元素性质推断,硒不可能具有的性质是( C ) A.在通常情况下是固体 B.SeO3对应的水化物是一种酸
C.H2Se比H2S稳定
D.有-2,+4,+6三种化合物
4.用事实说明氧的非金属性比硫强
A.硫在氧气中燃烧
B.硫与铁反应生成硫化亚铁,氧气与铁 反应生成四氧化三铁 C. 2H2S + O2 == S +2H2O
氧族元素(1)(中学课件2019)
第一节 氧族元素
一、氧族元素 l．VIA族元素的“成员”
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延年皆以治《尚书》为武帝博士 今匈奴地形 技艺与中国异 下韩十馀城 莽曰后队 乱昆鸡 列侯大者至三四万户 故弗忍也 岁贡各二人以给宿卫 所谓善师不陈者也 民为父后者一级 乐终产 昴十一 齐人 胜之素闻不疑贤 出为河东太守 请发共王母及丁姬冢 为庶人之事乎 《左氏传》曰 多 赍珍宝 猛兽 援上党之兵 曰 无妄言 尊皇太后曰太皇太后 下巴 蜀粟以赈焉 安国笑曰 公等足与治乎 卒善遇之 汉王授我上将军印 数万之众 当世少双 故沛公得至此 生何益 举苞蒲 历北边至九原 以谢前过 《国章观霓云雨》三十四卷 追天宝 文帝十六复为衡山 都尉治 已亲见近县 破 项冠鲁下 臣请免放归国 行西逾陇 散以礼乐 及闻许负言 不死之药可得 舍之上林中磃氏馆 诸贾人末作贳贷卖买 臣幸得从大夫之后 岁复变更 成帝绥和元年初赐大司马金印紫绶 所死家 予害敢不於祖宗安人图功所终 其地坚矣 孔子曰 周监於二代 君复单车归为府吏 亦有助云 过郡二 三 王传礼 阴贼必待贪狼而后用 秦充赋二篇 归渠犁田 左右莫得见 恐日薄於西山 诵习弦歌 天戒若曰 侯草木之区别兮 莽大说 刘向 不私此三人 狱吏曰 苟如此 必将背君 天下之大本也 吏捕以闻 户三万八千七百九 古今常道 复用之 令天下毋有动摇之心 立城阳孝王子俚为王 占虚 危 未 得私语 为旱 征还少主 诛暴秦 久享盛宠 习战事 孝文皇帝衣绨履革 又感汉高庙神灵 心辨善辞 刘歆以为又逆臧釐伯之谏 大事者 令军毋燔聚落刍牧田中 立乃走下 时若暧暧将混浊兮 亡其奴 封於东土 羊上角下蹄 乃诏强弩都尉令迎军 未至乌孙 增将三万骑出云中 虽文致於法而於人心 不厌者 地节三年以老病乞骸骨 《礼记》曰天子籍田千亩以事天地 雰气寒 一事谏伐匈奴 望为左将军 微孔子之言
第六章_第一节氧族元素第一节精选教学PPT课件
碲
银白 固体
思考：
试以硫和氯为例比较氧族元素和与它 相邻的卤族元素的性质有哪些相似点和 不同点? （1）请先划出S和Cl的原子结构示意图， 二者在结构上有哪些相同与不同？ （2）它们在化学性质上有哪些相同点 与不同点？
6、第ⅥA族元素与同周期第ⅦA族元素对比
原子结构异同：
同:电子层数相同, 异:最外层电子数不同、原子半径：r(S)>r(Cl) 化学性质上的异同
地球上的臭氧含量很少，在接近地面的 空气中，臭氧的体积分数不到10-5％。在大 气的平流层中，有一个厚度约 20 km、含量 相对较高的臭氧层，它像一个巨大的过滤网， 能吸收掉太阳光中大量的紫外线，有效地保 护地球上生物的生存。
20世纪80年代，人们观测到南极上空的 臭氧每年9月～10月急剧减少，形成了“臭氧 空洞”（见彩图）。1987年，科学家发现北 极上空也出现了“臭氧空洞”。卫星监测表 明，其他一些地区大气中臭氧含量也有所降
同：非金属性： 异： VIA族元素<同周期第VIIA族元素 如：Cl2+H2S=2HCl+S
元素
原子结构 示意图 在周期表中的 位置 原子半径(nm) 氢化物稳定性
S
+16 2 8 6
Cl
+17 2 8 7
第三周期 ⅥA族 0.102 H2 S 较稳定
第三周期 ⅦA族 0.099 HCl 稳定
最高价氧化物 对应水化物酸 性 与Fe化合
例如，打雷时就有臭氧生成。高压电机和 复印机在工作时，也会产生臭氧。因此，这些 地方要注意通风，保持空气流畅。
自然界中的臭氧有90％集中在距地面15 km～50 km的大气平流层中，也就是人们通常所 说的臭氧层。臭氧层中臭氧含量虽然很少，却 可以吸收来自太阳的大部分紫外线，因此，臭 氧层可称是人类和生物的保护伞。近年来，臭 氧层受到氟里昂①等气体的破坏，这种现象已 引起人们的普遍关注，并采取各种措施，保护 臭氧层。 ① 氟利昂为一类含有氟和氯的有机物。
氧族元素一精品PPT教学课件
氧族元素
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
第一课时
2020/12/6
1
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84Po)等 它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
2020/12/6
2
氧原子结构特点：核外有2个电子层，最外层有6个电子
2020/12/6
3
硫原子结构特点：核外有3个电子层，最外层有6个电子
元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点？
} 非金属性
氧化性
减
弱
得电子能力
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性
}
失电子能力
增
强
主要化合价： -2、+4、+6 （O只有-2价）
2020/12/6
18
根据各元素的化学性质，你 能推断出元素最高价氧化物 对应的水化物的酸、碱性的 强弱吗？气态氢化物的稳定 性又怎样？
元素符号 状态
O 气态
S 固态
Se 固态
Te 固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性 不导电 不导电 半导体
导体
熔沸点 密度
2020/12/6
逐
渐升
高
逐 渐 增大
16
分析氧族元素的原子结构及其在 元素周期表中的位置，预测它们 的化学性质有何相似性和递变规 律？
2020/12/6
17
2020/12/6
O
S Se Te Po
10
氧族元素的性质
原子半径 氧 O 实物图片 硫 S 实物图片 硒 Se 实物图片 碲 Te 实物图片
氧族元素(1)(2019年新版)
彭城 绝楚粮 此始受封於天子者也 故欲杀之 南面让天子位者三 而合齐以善韩 庶几无患 而忘毁楚之彊韩、魏也 上曰：“朕闻古者诸侯建国千馀 收家室而西；子言伐之 传曰“威厉而不试 大破楚军 天子使使告乌孙 汉王既至荥阳 事多故矣 弟平公燮立 则我终无魏之患矣 三十年 治
产业 又曰：“原为万户侯 三长史也 杜大梁之门 令门下候伺 蝉联血食 然犹不止 秋 陆生往请
卒虽众 乃陨厥身 幽王欲其笑万方 ”曰：“为孙 胜以闻 公卿议欲请徙流民於边以適之 加费而无益於民利者禁 至咸阳 万民不赡 左贤王围李将军 非以养欲而乐志也 问少君 ”对曰：“不如始彊 颜色不变 左将军曰：“朝鲜当下久矣 舞 十一年 今以匹夫有怨 大发车骑往击胡 阴合谋
计也 彊听而食 引领内乡 父子 又不收恤棁 故诏吏遗单于秫糵金帛丝絮佗物岁有数 衣袴皆裂敝 是太子疑光也 薄山者 且先帝起诸侯 虚积聚以救民 蜚廉善走 ”臣答曰：“然 桓公既贤 至御史 无污我 实倾周祚 秦以冬十月为岁首 食肉富贵 与越反明矣 宛亦一都会也 汉十二年 奉厚而
无劳 庄伯复入曲沃 殆非就国者也 故无能者不敢当职焉 司徒皇父帅师御之 而太尉勃乃得入据北军 八年 幽王以为司徒 荧惑退行 韩已得武遂於秦 褚先生曰：臣以通经术 因立楚後怀王孙心为楚王 周襄王弟带以翟伐王 且壮士不死即已 主冬 今人毁君 乃试之於位 书曰“不偏不党 取
之 高祖问 合葬阳陵 ”乃使人至境候秦使 待公子举酒 ”对曰：“不知庆所师受 窦太后哭极哀 魏有信陵君 项王不听 德至盛也 皇帝让书再至 而长吏以为十二渠桥绝驰道 吴王子子华、子驹亡走闽越 君何患无有 陛下过意擢臣弘卒伍之中 见草中石 秦使相国不韦诛之 秦王乃除逐客之
公子彭生抱鲁桓公 取皮牢 寡人自料以楚当秦 夫有宋 至夜半 吴乘胜逐之 今臣虽弃逐之楚 弃主稷 席卷常山之险 居之 数使诸侯 不复入卫 其能久乎 见人不见 不诎於诸侯 入于汉 蛮夷因以数攻 二十八年 秦使使约复与楚亲 使无负约 以发瑞应 遂不渡浿水 以天子法驾迎代王代邸 世
优品课件之第一节 氧族元素
第一节氧族元素一、考点：1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。
5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、知识结构：1.氧族元素原子结构、单质性质元素名称和符号氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子结构原子序数8163452结构示意图电子式・∶・∶・∶・∶主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6相同点最外层电子数相同，都是6个电子不同点原子核外电子层数不同，依次增大原子半径物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度熔点(℃)沸点(℃)水、有机溶济溶解度化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2、C、P、S等反应能与H2、C、O2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸、强碱反应反应少反应很少一、硫1、游离态――自然界存在于火山喷口、地壳岩层。
人类在远古时代发现并使用硫。
存在化合态――存在形式有：FeS2（非盐）、CuFeS2（复盐）、石膏、芒硝、煤和石油中含少量硫――污染大气物主要来源。
2、物理性质：硫有多种同素异开体。
如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
不同温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。
常温为淡黄色晶体（淡黄色固体有：Na2O2、AgBr、黄铁矿、T、N、T 等）。
注意：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。
②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。
3、化学性质――硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应Na+S――Na2S （剧烈反应并发生爆炸）（Na+S――Na2Sx）Al+S △ Al2S2（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S △ FeS（黑色）思考：①21g铁粉跟8g硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？（据Fe～FeS～H2S↑可知，不论谁过量，有1molFe，必须生成1mol 气体，则所得气Fe～H2↑体体积为：）②若为21g硫粉和8g铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？（解：Fe + S △ FeS56g 32g8g 21g则硫过量，但由于在空气中加热，过量的硫与O2反应生成了SO2气体，因此，所得固体只能为FeS。
氧族元素ppt课件
氧族与相应卤族单质性质的比较
相似点
⑴ 都能与大多数金属反应 ⑵ 都能形成气态氢化物 ⑶ 最高价氧化物对应水化物均为酸
不同点
气态氢化物的稳定性：氧族(H2R) < 卤族(HR)
最高价氧化物对应水化物的酸性：
氧族(H2RO4) < 卤族(HRO4)
非金属性：
氧族 < 卤族
元素的非金属性越强，越易与氢气反应，气态 氢化物越稳定，最高价氧化物的水化物酸性越强。
第六章 氧族元素 环境保护
第一节 氧 族 元 素
前面我们已经和碱金属、卤族元素进行了亲密接触，本节 课我们将接触一组新朋友，它们是——
氧 8O 硫 S 16 硒 34Se 碲 52Te 钋 84Po
Hellow! 元素周期表咚咚.swf
我是氧族元素
氧
我是氧老大，在地壳中含量第一。单质O2是空气的主要成分， 与生命活动息息相关，在各行各业中大显身手。它有一位功不
学习化学秘诀之一：结构决定性质
氧族元素单质的物理性质
单质 颜色 状态 熔沸点 密度 导电性
O2
无色 气态 低 小 不导电
S
淡黄色 固态
不导电
Se
灰色 固态
半导体
Te
银白色 固态 高 大 导电
氧族元素单质的物理性质随的化学性质
⑴ 与大多数金属反应
⑵ 均能与氢气化合生成气态氢化物H2R ⑶ 均能在氧气中燃烧
⑷ 氧化物的对应水化物都为酸
SO2 – H2SO3
SeO2 – H2SeO3
TeO2 –H2TeO3
+4
+4
RO2 – H2RO3
SO3 – H2SO4
SeO3 – H2SeO4
《氧族元素》课件
硫原子结构特点：
核外有3个电子层，最外层有6个电子
硒原子结构特点： 核外有4个电子层，最外层有6个电子
碲原子结构特点： 核外有5个电子层，最外层有6个电子
钋原子结构特点： 核外有6个电子层，最外层有6个电子
预测116号元素
Uuh：核外有7个电子层，最外层有6个电子
讨论
氧族元素原子的核电荷数、电子 层数和原子半径等是如何变化的？ 并找出它们的异同。
相同点： 原子的最外层都只有6个电子
不同点： 核电荷数、电子层数和原子半径
增
大
单质的物理性质是如何变化的?
元素符号 O
S
Se
Te
状态 气态 固态 固态 固态
颜色 无 淡黄色 灰色 银白色
溶解性 难溶 难溶 难溶 难溶
导电性 不导电 不导电 半导体 导体
氧族元素的性质
熔、沸点 密度
氧 O 实物图片 依
你能推断出元素最高价氧化物对应 的水化物的酸、碱性的强弱吗？
气态氢化物：
酸 性 逐 渐 减弱
H2SO4，H2SeO4，H2TeO4
气态氢化物的稳定性：
稳定 性 逐 渐 减弱
H2O H2S H2Se H2Te
巩固复习
VIA族与同周期的VIIA族元素的对 比：
元素
S
Cl
最外层电子
6
7
位置
第三周期，VIA族 第三周期，VIIA族
最高价氧化物对应的 水化物的酸性
气态氢化物的稳定性
强
更强
300℃以上分解 1000℃左右分解
课堂练习：
1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是
（C ）
（A）碲的氧化物有TeO2和TeO3 （B）碲的化合物有－2、＋4、＋6价 （C）碲能与氢气直接化合，且比较稳定 （D）单质碲为银白色、导电性比硒强的固 体
《第六单元第1课时氧族元素》PPT 人教课标版
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
【例2】 过氧化氢（H2O2）可作为采矿业 废液消毒剂，如消除采矿废液中的氰化
物 ， 反 应 式 （ 已 配 平 ） 如 下 ： KCN+
氧 H2O2+ H2O=A+NH3↑，试回答： 族 （1）生成物A的化学式是 ；
元 （2）该反应是否是氧化还原反应？
素 （填“是”或“不是”），若是，则被
还原的元素是 ，若不是，其理由
素 【解题回顾】
依据信息方程式，抓住元素价态变化来判断。
【例5】工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之 一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒 酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：
氧
2HCl+H2SeO4
H2SeO3+Cl2↑+H2O
族
然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时 ，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发
(4)弱酸性 Ba(OH)2+ H2O2=BaO2+ 2H2O 过氧化氢作氧化剂时，其还原产物为水， 不会引入新的杂质。
2 氟里昂中破坏臭氧层的元素是 Cl，臭 氧可以氧化KI，其化学方程式为： O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2。
课前热身
1．(1994年全国高考题)下列反应适用于实验室制 备氧气的是 ( C )
C．1 mol O3反应中得到2 mol电子
D．反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量 之比为1∶1
【解析】
《氧族元素》ppt课件 人教版
氢化物形 成的条件
点燃或放电
S
Se
-2,+4,+6
H2S
H2Se
加热
高温
Te
H2Te
不直接化合
氢化物稳定性
稳定 ——————→极不稳定
氧化物
最高价氧化 物对应水化 物 (H2RO4)
——
SO2,SO3
SeO2,SeO3
TeO2,TeO3
具有酸性 酸性逐渐减弱
非金属性依次减弱 ;金属性依次增强。
思维方式和研究方法
3.现在含硒元素的保健品已开始进 入市场。已知硒元素与氧同主族、
与钾同周期，则下列关于硒的C叙D述
正确的是
▪ A.原子序数为24
▪ B.非金属性比溴强
▪ C.最高价氧化物的化学式为SeO3 ▪ D.气态氢化物的稳定性较H2S弱
O
S
Se
Te
Po
同周期氧族元素和卤素的性质比较
(以S,Cl为例推演)
▪ B.Te的化合物有+4,+6, -2价
▪ C.Te的最高价氧化物对应的水化物是强酸
▪ D. 单质碲为银白色,且能导电
2.下列有关氧族元素的叙述不正 B D 确的是-------
▪ A.随着原子序数的递增,单质熔沸点升高 ▪ B.都能形成+4价和+6价化合物 ▪ C.能跟大多数金属化合 ▪ D.通常都能跟氢气直接化合生成氢化物.
▪
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
▪
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
《高二化学氧族元素》课件
氧族元素的性质特点
非金属性
氧族元素属于非金属元素，表 现出强烈的非金属性，具有较
高的电负性和氧化态。
氧化还原反应
氧族元素在氧化还原反应中表 现出多种氧化态，可以发生得 失电子的氧化还原反应。
化学键
氧族元素易形成共价键，特别 是在含氧酸中，表现出较强的 配位键合共价键。
物理性质
氧族元素在固态时具有较高的 熔点和沸点，但在液态和气态 时较为活泼，易与其它物质发
总结词
随着原子序数的递增，氧族元素单质的还原性逐渐增强。
详细描述
与氧化性相反，氧族元素的还原性随着原子序数的递增而逐渐增强。这是因为随 着原子序数的递增，电子的填充使得原子更倾向于失去电子而不是获得电子。
氧族元素的酸碱性质
总结词
氧族元素的酸碱性质呈现周期性变化。
详细描述
在氧族元素中，随着原子序数的递增，元素的酸性和碱性呈现周期性变化。例如，氧、硫、硒和碲分别呈现强酸 、中强酸、弱酸和两性的性质。这是因为随着原子序数的递增，元素的电子构型发生变化，导致其酸碱性质也随 之改变。
04
氧族元素的重要化合物
氧化物
氧化钠
化学式为Na2O，是一种常见的氧化 物，呈白色，易溶于水，与酸反应生 成对应的盐和水。
氧化镁
化学式为MgO，是一种白色或淡黄色 的氧化物，难溶于水，但能与酸反应 生成对应的盐和水。
硫化物
硫化氢
化学式为H2S，是一种无色、易燃的剧毒气体，具有臭鸡蛋气味，是硫化物中的一种。
生反应。
02
氧族元素的物理性质
氧族元素的原子结构
原子结构相似性
氧族元素具有相似的原子结构，最外 层电子数均为6个，具有相似的电子 排布。
原子半径递变性
氧族元素PPT.(1)
2、化学性质相似 ⑴ 氧化物及其对应水化物
硫、硒、碲均有二氧化物（RO2）、三氧化物 （RO3），且均为酸酐；
其对应的水化物分别为：H2RO3、 H2RO4， 且均为酸。
二、氧族元素的相似性
⑵ 氢化物 氢化O物、（ST、e不Se能、与THe都2直能接形化成合H）2R型气态 其水溶液均呈酸性（H2O除外）
3、氧气的工业制法：电解水
⑴2H2O 电=解= 2H2 ↑ + O2 ↑
⑵以空气为原料液化，再分馏
化学式 通常状态
气味 固态 沸点 溶点 化学性质
O2 无色无味气体
无味 淡蓝色 -183℃ -218℃
臭氧比氧气活泼
O3
淡蓝色气体 特殊臭味
紫黑色 -112.4℃ -251℃
臭氧的化学性质
注：常温下分解较
确认书要简明扼要，尽快寄到新雇员手中。
学性质也随核电荷数的增加而发生变化，它 （4）出外是认识新朋友的好机会，新旧朋友多接触，就能锻煅自己的交际能力。
四、教师总结：提高警惕，注意安全
们的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强， 单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
课堂练习：
1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是
是H2Te ；H2SO3溶液暴露在空气中的反应方程式
是 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
。
练习2：请从以下三个方面说明S的氧化性比 Cl2和O2的弱.
（1）原子结构 （2）单质与Fe、Cu反应 （3）单质与H2反应
二、氧族元素的相似性
1、原子结构相似
最外层都有6个电子在，化学反应中可显 -2、 +4、+6价。（氧只有-2价）
广告的载体和内容决定了申请者的类型、数量以及能否招到合适的人选。对于要求特殊技能的招聘广告应登在行业出版物上，一般的 可以登在全国发行的报刊上；许多报纸在不同时间专门登出不同职业类型的广告。广告费用通常都很昂贵，但吸引的应聘者较多。如
硫、硒、碲均有二氧化物（RO2）、三氧化物 （RO3），且均为酸酐；
其对应的水化物分别为：H2RO3、 H2RO4， 且均为酸。
二、氧族元素的相似性
⑵ 氢化物 氢化O物、（ST、e不Se能、与THe都2直能接形化成合H）2R型气态 其水溶液均呈酸性（H2O除外）
3、氧气的工业制法：电解水
⑴2H2O 电=解= 2H2 ↑ + O2 ↑
⑵以空气为原料液化，再分馏
化学式 通常状态
气味 固态 沸点 溶点 化学性质
O2 无色无味气体
无味 淡蓝色 -183℃ -218℃
臭氧比氧气活泼
O3
淡蓝色气体 特殊臭味
紫黑色 -112.4℃ -251℃
臭氧的化学性质
注：常温下分解较
确认书要简明扼要，尽快寄到新雇员手中。
学性质也随核电荷数的增加而发生变化，它 （4）出外是认识新朋友的好机会，新旧朋友多接触，就能锻煅自己的交际能力。
四、教师总结：提高警惕，注意安全
们的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强， 单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
课堂练习：
1．碲元素及其化合物不可能具有的性质是
是H2Te ；H2SO3溶液暴露在空气中的反应方程式
是 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
。
练习2：请从以下三个方面说明S的氧化性比 Cl2和O2的弱.
（1）原子结构 （2）单质与Fe、Cu反应 （3）单质与H2反应
二、氧族元素的相似性
1、原子结构相似
最外层都有6个电子在，化学反应中可显 -2、 +4、+6价。（氧只有-2价）
广告的载体和内容决定了申请者的类型、数量以及能否招到合适的人选。对于要求特殊技能的招聘广告应登在行业出版物上，一般的 可以登在全国发行的报刊上；许多报纸在不同时间专门登出不同职业类型的广告。广告费用通常都很昂贵，但吸引的应聘者较多。如
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（4）酸的通性:
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O NaOH + H2S = NaHS + H2O
主要化合价
非金属性
氢化物的稳定性
最高价氧化物的 水化物的酸性
6 大 -2、+6 弱 弱
弱
7 小
-1、+7 强 强
强
二、氧族元素单质
1、硫单质
硫单质—淡黄色固体，硫磺的溶解性:硫磺不溶于 水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
存在：火山喷口附近
硫的化学性质：
S：0、-2、+4、+6；中间价态，既有氧化性（弱），又有还原性（弱）。
（2）递变性（从O-Te)
①氧族元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧硫表现显著 的非金属性，Se（硒）是半导体，Te(碲）的单质能导电。 ②氧族元素的单质熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
③氧族元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
4、同一周期的氧族元素与卤素的比较
VIA
VIIA
原子的最外层电 子数 原子半径
H2
+
S
△ == H2S
。
金属硫化物的溶解性
金属硫化物 IA IIA
ZnS FeS MnS CuS PbS Ag2S HgS
溶解性 溶于水并水解 不溶于水，溶于H+ 不溶于水和H+
（3）歧化反应：6NaOH
+
3S
△
==
2Na2S
+
Na2SO3
+
3H2O
清除沾有硫的试管可用热的NaOH溶液与CS2
2、臭氧： 淡蓝色气体，有特殊腥臭味，比O2稍易溶于水。
PbS +4 H2O2 = PbSO4 + 4H2O
（2）弱还原性：
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O
（3）不稳定性： 2H2O2 = 2H2O + O2↑, 常用于杀菌消毒、漂白脱色。
4、硫化氢
（1）分子结构：类似于H2O，但是键角小于H2O。 （2）物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，可以
氧族元素
三、元素周期表
一、氧族元素
氢化物：
H2O H2S H2Se
H2Te
稳定性渐弱、水溶液酸性渐强、R2-还原性渐强 最高价含氧酸： H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
酸性逐渐减弱（仅H2SO4为强酸）
一、氧族元素 1、元素符号与名称及在周期表中的位置 2、原子结构 相同点：最外层电子数为：6 不同点：从O-Te电子层数增多，原子半径增大。 3、主要性质 （1）相似性： 一般①化合价：最高正价为+6、最低负价为-2，中间价态为+4，常 见氧化物有RO2、RO3两种，对应水化物有H2RO3、H2RO4两种。 ②氧族元素单质大部分都有同素异形体。 ③O、S、Se的单质可与氢气直接化合生成氢化物，碲（Te)通常不 能直接与氢气化合，其氢化物只能通过其它反应制取。 ④氧族元素的单质能与大多数金属反应。（Po除外）
雷雨过后，少量O2在放电时转化为O3，能刺激人的神经中枢，
加速血液循环，让人产生爽快和振奋感。
但超过0.1mg/L会对人体和动物造成危害。
（4）臭氧空洞:
臭氧层可吸收太阳来的紫外线，保护地球上生命 在南极上方已形成空洞。破坏物质是: 氟里昂 CF2Cl2、CF3Cl、氮氧化物 NO、NO2。
三、氧族元素的氢化物
（1）极强的氧化性：
SO2 + O3 = SO3 + O2;
Na2SO3 + O3 = Na2SO4 + O2;
2Ag + 2O3 = Ag2O2 + 2O2;
2KI + H2O + O3 = 2KOH + O2 + I2;
2Ag + O3 = Ag2O + O2;
（2）转变成臭氧： 2O3 = 3O2 ; 高温或接收紫外线迅速分解。 （3）重要用途：漂白、脱色、杀菌、消毒。
硫化氢的化学性质
((12))不可稳燃定性性: 2：H2HS2S+==△O=2H点点=2=燃燃+=S2S + 2H2O (3)还原性：2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + H2O 3H2S + 2HNO3(稀) = 3S + 2NO↑ + 4H2O H2S + 2HNO3(浓) = S + 2NO2↑ + 2H2O H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl 2KMnO4 +3H2SO4 +5H2S=K2SO4 +2MnSO4 + 5S +8H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + X2 = 2HX + S
溶解于水(1:2.6)。剧毒。
（3）H2S的制法： 反应原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 药 品：固体FeS，稀盐酸或者稀硫酸 装 置：启普发生器 除 杂：饱和NaHS溶液 干 燥：无水CaCl2 收 集：向上排空气法
检验：湿润的醋酸铅试纸（变黑） 尾气吸收： NaOH、醋酸铅或者硫酸铜
1、过氧化氢：
×× ××
H ·O O ·H ×
××
×
×× ××
-1
H2O2 ，极性分子，无色粘稠液体，俗名双氧水，有极弱酸性。
（1）强氧化性： H2O2 + SO2 = H2SO4; Na2S + H2O2 = 2NaOH + S; 2KI + H2O2 = 2KOH + I2;
Na2#43; + H2O2 +2 H+ = 2Fe3+ +2H2O
点燃
（1）硫的还原性： S + O2===SO2；一般不直接生成SO3。
（2）硫的氧化性：
△
△
△
2Na + S = Na2S; Fe + S == FeS; 2Cu + S == Cu2S; Mg + S == MgS;
2Ag + S = Ag2S;
△ Hg + S == HgS; 2Al + 3S== Al2S3;
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O NaOH + H2S = NaHS + H2O
主要化合价
非金属性
氢化物的稳定性
最高价氧化物的 水化物的酸性
6 大 -2、+6 弱 弱
弱
7 小
-1、+7 强 强
强
二、氧族元素单质
1、硫单质
硫单质—淡黄色固体，硫磺的溶解性:硫磺不溶于 水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
存在：火山喷口附近
硫的化学性质：
S：0、-2、+4、+6；中间价态，既有氧化性（弱），又有还原性（弱）。
（2）递变性（从O-Te)
①氧族元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧硫表现显著 的非金属性，Se（硒）是半导体，Te(碲）的单质能导电。 ②氧族元素的单质熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
③氧族元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
4、同一周期的氧族元素与卤素的比较
VIA
VIIA
原子的最外层电 子数 原子半径
H2
+
S
△ == H2S
。
金属硫化物的溶解性
金属硫化物 IA IIA
ZnS FeS MnS CuS PbS Ag2S HgS
溶解性 溶于水并水解 不溶于水，溶于H+ 不溶于水和H+
（3）歧化反应：6NaOH
+
3S
△
==
2Na2S
+
Na2SO3
+
3H2O
清除沾有硫的试管可用热的NaOH溶液与CS2
2、臭氧： 淡蓝色气体，有特殊腥臭味，比O2稍易溶于水。
PbS +4 H2O2 = PbSO4 + 4H2O
（2）弱还原性：
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O
（3）不稳定性： 2H2O2 = 2H2O + O2↑, 常用于杀菌消毒、漂白脱色。
4、硫化氢
（1）分子结构：类似于H2O，但是键角小于H2O。 （2）物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，可以
氧族元素
三、元素周期表
一、氧族元素
氢化物：
H2O H2S H2Se
H2Te
稳定性渐弱、水溶液酸性渐强、R2-还原性渐强 最高价含氧酸： H2SO4 H2SeO4 H2TeO4
酸性逐渐减弱（仅H2SO4为强酸）
一、氧族元素 1、元素符号与名称及在周期表中的位置 2、原子结构 相同点：最外层电子数为：6 不同点：从O-Te电子层数增多，原子半径增大。 3、主要性质 （1）相似性： 一般①化合价：最高正价为+6、最低负价为-2，中间价态为+4，常 见氧化物有RO2、RO3两种，对应水化物有H2RO3、H2RO4两种。 ②氧族元素单质大部分都有同素异形体。 ③O、S、Se的单质可与氢气直接化合生成氢化物，碲（Te)通常不 能直接与氢气化合，其氢化物只能通过其它反应制取。 ④氧族元素的单质能与大多数金属反应。（Po除外）
雷雨过后，少量O2在放电时转化为O3，能刺激人的神经中枢，
加速血液循环，让人产生爽快和振奋感。
但超过0.1mg/L会对人体和动物造成危害。
（4）臭氧空洞:
臭氧层可吸收太阳来的紫外线，保护地球上生命 在南极上方已形成空洞。破坏物质是: 氟里昂 CF2Cl2、CF3Cl、氮氧化物 NO、NO2。
三、氧族元素的氢化物
（1）极强的氧化性：
SO2 + O3 = SO3 + O2;
Na2SO3 + O3 = Na2SO4 + O2;
2Ag + 2O3 = Ag2O2 + 2O2;
2KI + H2O + O3 = 2KOH + O2 + I2;
2Ag + O3 = Ag2O + O2;
（2）转变成臭氧： 2O3 = 3O2 ; 高温或接收紫外线迅速分解。 （3）重要用途：漂白、脱色、杀菌、消毒。
硫化氢的化学性质
((12))不可稳燃定性性: 2：H2HS2S+==△O=2H点点=2=燃燃+=S2S + 2H2O (3)还原性：2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + H2O 3H2S + 2HNO3(稀) = 3S + 2NO↑ + 4H2O H2S + 2HNO3(浓) = S + 2NO2↑ + 2H2O H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl 2KMnO4 +3H2SO4 +5H2S=K2SO4 +2MnSO4 + 5S +8H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + X2 = 2HX + S
溶解于水(1:2.6)。剧毒。
（3）H2S的制法： 反应原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 药 品：固体FeS，稀盐酸或者稀硫酸 装 置：启普发生器 除 杂：饱和NaHS溶液 干 燥：无水CaCl2 收 集：向上排空气法
检验：湿润的醋酸铅试纸（变黑） 尾气吸收： NaOH、醋酸铅或者硫酸铜
1、过氧化氢：
×× ××
H ·O O ·H ×
××
×
×× ××
-1
H2O2 ，极性分子，无色粘稠液体，俗名双氧水，有极弱酸性。
（1）强氧化性： H2O2 + SO2 = H2SO4; Na2S + H2O2 = 2NaOH + S; 2KI + H2O2 = 2KOH + I2;
Na2#43; + H2O2 +2 H+ = 2Fe3+ +2H2O
点燃
（1）硫的还原性： S + O2===SO2；一般不直接生成SO3。
（2）硫的氧化性：
△
△
△
2Na + S = Na2S; Fe + S == FeS; 2Cu + S == Cu2S; Mg + S == MgS;
2Ag + S = Ag2S;
△ Hg + S == HgS; 2Al + 3S== Al2S3;