九年级科学-1.3常见的酸练习1新版浙教版
九年级科学上册1.3常见的酸练习1新版浙教版
1.3 常见的酸第1课时盐酸1．[2013·株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是()A．H2B．CO2C．O2D．N22．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是()A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴3．[2012·泸州]某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液4．[2012·成都]下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是()A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸5．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途所对应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：__。
(2)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和：____。
(3)用稀盐酸来清除锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)：____。
(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)：___。
6．[2012·黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是___。
盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是____。
四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是____。
7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答：盐酸(分析纯)化学式HCl溶质质量分数36 %密度1.18 g/cm3图1－3－1(1)该浓盐酸的溶质是___(填化学式)。
浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化1.3 常见的酸(1)课外提高练习 学生版
1.3常见的酸(1)一、选择题1.下列物质中不溶于水，但能溶于稀盐酸的是( )A.银B.三氧化硫C.氧化铁D.醋酸2.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（）A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀盐酸C.氧化铁与稀盐酸D.硝酸银溶液与盐酸3.衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。
要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( )A.白醋B.酱油C.酒精D.洗洁精4.在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为( )A B C D5.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去铁粉中的氧化铁D.除去铁丝上的铁锈6.将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10g碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是( )A.10g碳酸钾和碳酸钠B.10g碳酸镁和碳酸钠C.5.5g氧化铜D.10g镁粉和铜粉7.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。
已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl—)。
下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是( )A.①③B.②④C.①②④D.①③④8.实验室用的蒸馏水可能被盐酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（）A.取样品，向其中滴加Na2CO3溶液B.取样品，向其中滴加Ba(NO3)2溶液C.取样品，向其中加入CaCO3粉末D.取样品，向其中滴加紫色石蕊试液二、填空题1.盐酸是HCl气体的水溶液，具有气味，且易。
HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现。
工业盐酸因常含有Fe3+而显黄色。
2.盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，滴加无色酚酞试液，溶液变色。
3.盐酸能与硝酸银发生反应HCI+AgNO3= (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子的存在)4.盐酸能与碳酸钠、鸡蛋壳(碳酸钙)发生反应CaCO3+2HCI= (实验室常用来制取CO2)NaCO3+2HCI=5.盐酸能与金属氧化物发生反应Fe2O3+6HCl= （除铁锈，溶液变色）CuO+2HCI= (黑色氧化铜粉末溶解，溶液变色)6.盐酸能与某些金属发生反应Fe+2HCI= Zn+2HCI= (实验室用于制取氢气) 7.向碳酸钠和稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色。
浙教版九年级科学上册第一章物质及其变化 1.3常见的酸(1) 同步练习 学生版
第3节常见的酸（第1课时）1、下列关于盐酸的叙述中正确的是( )A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.酚酞试液遇盐酸变红色C.能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D.用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸2、如图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里注入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，进行如下实验：第一步：向左盘烧杯里投入5g锌；第二步：向右盘烧杯里投入5g另一种固体物质A。
实验结束时，如果天平指针偏向左盘，则加入的固体物质A是( )A.镁B.氢氧化钠C.铜D.氧化铁3、在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，下列反应中有关量的变化情况描述正确的是( )A BC D4、等质量的下列固体物质分别与一定质量的稀盐酸（溶质量分数相同)恰好完全反应，下列说法中正确的是（）A.金属Al和Mg比较，Mg反应速率快，但生成氢气的质量少B.Mg与MgO比较，Mg消耗的盐酸的质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小C.碳酸钠与碳酸氢钠比较，碳酸氢钠反应速率快，消耗的稀盐酸的质量多D.CuO与Cu(OH)2比较，反应后溶液中的溶质的质量相等，溶液质量也相等5、某学生做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮于液面(如图)。
将适量锌粒加入烧杯中，至不再产生气泡为止(溶液的体积变化忽略不计)。
与开始相比，小球浸入液体中的体积( )。
A.变小B.变大C.不变D.无法确定6、能与滴加了紫色石蕊的稀盐酸反应并且反应后溶液依然为红色的是( )A.碳酸钙B. 氢氧化钠C.氧化铜D.硝酸银7、为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。
请分析并回答相关问题：（1)写出能证明A中发生反应的现象：。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式：。
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是(写一种即可)。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2,则废液中所含溶质最多有种(溶质不计指示剂与气体)。
2022-2023学年浙江九年级上学期科学同步练习1-3常见的酸(解析版)
浙教版九年级上册第三节常见的酸【同步练习-解析】一、选择题1．下列过程中只发生物理变化的是（）A．电解水实验B．验证二氧化碳性质C．过滤泥浆水D．木条遇浓硫酸变黑【答案】C【解析】A、水电解生成氢气和氧气，属于化学变化，故A错误。
B、二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化学变化，故B错误。
C、过滤时固体和液体的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。
D、木条遇浓硫酸变黑生成碳等物质，属于化学变化，故D错误。
2．在稀硫酸除铁锈的实验中，发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。
小明猜想气泡是硫酸与铁反应生成的，为了验证猜想，他应选择以下哪几个实验进行验证A．①①B．①①①C．①①①D．①①①①【答案】C【解析】①与①对比，①中有气泡，通过这些实验证明了铁与盐酸反应有气泡产生，①和①实验验证了铁不能与水反应生成气体，铁锈是铁与氧气、水共同作用形成的，说明铁锈不能和水反应生成气体，不需要进行实验①，因此通过①①①三组实验，最终得出是盐酸与铁反应生成气体，产生了气泡；3．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体C．若X是稀盐酸，则c一定是单质D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁【答案】A【解析】A、硫酸能使紫色石蕊试液变红，若X是稀硫酸，a是紫色石蕊试液，故正确；B、稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜和水，则若X是稀硫酸，则d不一定为CuO固体，故错误；C、盐酸与铁反应生成浅绿色硫酸亚铁和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成生成浅绿色硫酸亚铁和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色硫酸亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c不一是是单质，故错误；D、氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁和水，若b 是Fe2O3，黄色溶液不一定是氯化铁，也可能是硫酸铁，故错误。
4．为验证酸的化学通性，某同学进行了如图的实验，以下实验现象不会发生的是A．A试管中可能发生的现象：红色溶液变无色B．B试管中出现气泡C．C中粉末消失，溶液变成蓝色D．若固体为铜片，D中固体表面出现气泡【答案】D【解析】A、滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色消失或红色褪去，故正确；B、碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以B试管中出现气泡，故正确；C、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变成蓝色，故正确；D、铜不与盐酸反应，所以D中固体表面不出现气泡，故错误。
1.3常见的酸练习教学设计-2024-2025学年浙教版科学九年级上册
（1）在批改学生的总结作业时，发现部分学生对酸的概念和性质的理解不够准确。我会在反馈中指出这一点，并要求他们重新复习课本相关内容，加强对酸的理解。
（2）对于设计实验方案的作业，我会检查学生的实验方案是否合理、安全，并给出改进建议。例如，如果学生的方案中存在安全隐患，我会指导他们如何改进实验方案，确保实验的安全性。
九．作业布置与反馈
1. 作业布置：
（1）请根据课本第1.3章“常见的酸练习”的内容，总结酸的概念、性质和用途。
（2）请设计一个实验方案，展示酸与金属的反应。
（3）请列举生活中常见的酸碱中和反应实例，并解释其原理。
（4）请根据课本第1.3章的内容，绘制酸的稀释和中和反应的流程图。
（5）请查阅相关资料，了解酸在工业、医学、环保等领域的应用，并撰写一篇短文进行介绍。
1. 学生层次：九年级学生已具有一定的化学基础知识，对物质的分类、化学反应等有初步了解。但学生在酸的学习方面，知识层次和理解程度参差不齐，部分学生对酸的概念和性质认识不够清晰，对实验操作的掌握程度不一。
2. 知识、能力、素质方面：大部分学生具备基本的阅读理解能力，能够理解课本中的概念和原理。但在运用化学知识解决实际问题时，部分学生缺乏分析问题和逻辑推理的能力。此外，学生的实验操作能力和团队协作能力有待提高。
题目：请解释酸的稀释和中和的含义，并给出一个酸的稀释和中和的实验步骤。
答案：酸的稀释是指将浓酸溶液加入适量的水，使其浓度降低。酸的中和是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。实验步骤：首先，准备一定浓度的酸溶液。然后，逐渐加入碱溶液，同时搅拌，观察溶液的颜色和气体的释放情况。当溶液颜色发生变化，且不再有气体释放时，说明酸和碱已经中和。
4. 酸的用途
1浙教版九上科学1.3《常见的酸》习题(含答案)
绝密★启用前2019-2020学年度???学校11月月考卷试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题1．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中。
跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ） A ．①②③④ B ．①②③ C ．①③④D ．②③④2．两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能够用来区分两种溶液的是 A ．锌粒B ．氯化钡溶液C ．紫色石蕊溶液D ．氢氧化钠溶液3．分别盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的三个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的挥发），则三瓶溶液（ ） A ．质量都变小了B ．溶液的溶质的质量分数都变大了C ．质量都变大了D ．溶液的溶质的质量分数都变小了4．以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（ ） A ．NaCl HCl+++→→→石蕊试液溶液稀水不变红色不变红色变红色B ．NaOH HCl++→→石蕊试液溶液稀变红色红色褪去C ．2424H O a O HClS NaCl N S ++++→→→→石蕊试液石蕊试液石蕊试液石蕊试液①稀变红色；稀变红色②溶液不变红色；溶液不变红色D ．2423H O H O HCl S ONaN ++++→→→→石蕊试液石蕊试液石蕊试液石蕊试液①稀变红色；稀变红色②不变红色；溶液不变红色5．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）试卷第2页，总18页……订…………○……※※内※※答※※题※※……订…………○……A ．酸雨呈酸性的原因：CO 2+H 2O=H 2CO 3B ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2OC ．除去NaOH 溶液中的少量Na 2CO 3：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑D ．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑6．小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。
浙教版九年级科学上册讲练课堂1.3常见的酸(练习)(原卷版+解析)
浙教版九年级上册第一章第三节常见的酸【同步练习-解析】一、选择题1．（2022·浙江丽水一模）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们（）A．都含有氢元素B．都含有氢分子C．溶液里的阳离子全部是氢离子D．都含有酸根2．（2021·浙江台州中考真题）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。
下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是A．B．C．D．3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4．（2020·浙江宁波一模）如图表示五种不同类别物质间的关系，A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，图中“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，下列分析错误的是（）A．B物质是铁 B．C物质溶于水时会放出大量热C．②所发生的化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD．在①、②、③、④四个反应中，都能体现酸的化学通性5．检验某溶液是不是酸性溶液，可用（）①蓝色石蕊试纸②红色石蕊试纸③紫色石蕊试液④无色酚酞试液⑤pH试纸A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②③④6．（2021·浙江金华期中）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放7．（2023·浙江一模）在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。
有关实验的说法错误的是（）A．反应①中有气泡产生B．反应②中铜的化合价升高C．反应③中将生成蓝色溶液D．反应④属于复分解反应8．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
科学(浙教版) 九上 培优卷：1
科学(浙教版)九上培优卷：1.3常见的酸一、选择题1.下列对实验意外事故的处理错误的是( )A.少量盐酸不小心洒在手上，立即用烧碱溶液冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液【答案】A。
【解析】解：A、烧碱溶液具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱溶液冲洗，故选项说法错误。
B、实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，故选项说法正确。
C、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭，以隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项说法正确。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
2.下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )A.硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存B.硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似C.浓硫酸是实验室常用的干燥剂D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明中和反应已经发生【答案】A【解析】A选项，硫酸中含有氢离子，与溶液中的氢氧根离子不共存，能发生反应：H＋＋OH－=H2O，故选A。
B选项，硫酸和盐酸的化学性质相似是因为他们电离时都能产生氢离子。
C选项，浓硫酸有吸水性，可以做气体的干燥剂。
D选项，稀硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡白色沉淀，就可以说明中和反应已经发生。
3.浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂。
以下气体中不能用浓硫酸来干燥的是( )A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氨气【答案】D【解析】(1)酸能与活泼金属反应，已知X是金属单质，则X可以是锌、铁等金属.(2)由题意，五个圈中的物质属于不同的类别，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化钠属于碱，X为金属，则Y应为盐，硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可).【答案】(1)锌；(2)BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl(合理即可).氨气可以与浓硫酸反应，而氢气、氧气、二氧化碳都不与浓硫酸反应，故选D。
浙教版九年级(上)《1.3 常见的酸》同步练习卷(1)
浙教版九年级上册《1.3 常见的酸》同步练习卷（1）一、选择题1．（3分）下列关于盐酸的叙述正确的是（）A．盐酸遇到紫色石蕊试液变红色B．盐酸是氯化氢气体的水溶液C．盐酸能使无色酚酞试液变红D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸2．（3分）根据如图实验，判断下列说法错误的是（）A．浓盐酸具有挥发性B．HCl分子在运动C．Y烧杯溶液的颜色会改变D．Y烧杯内没有生成新物质3．（3分）衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（）A．白醋B．酱油C．酒精D．洗洁精4．（3分）氯气可用于自来水的消毒和杀菌，其与水反应的化学方程式为Cl2+H2O═HClO+HCl．下列试剂能区分蒸馏水和自来水的是（）A．无色酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液5．（3分）如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（）A．a处形成浅绿色溶液B．b处形成大量气泡C．c处反应放热D．d处溶液呈红色6．（3分）向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（）A．H2O B．AgNO3固体C．浓盐酸D．NaOH固体二、非选择题：7．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全处．（1）浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线正确的是（填“甲”或“乙”）．（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是．（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），其反应的化学方程式是．（4）打开浓盐酸瓶盖会出现白雾，这是因为．8．如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题。
（1）该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是。
（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的原因是（用化学方程式表示）。
9．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是．（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应：①可以看到的现象是．②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：，，．10．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾．白雾是什么呢？Ⅰ．同学们作出猜想猜想一：是小水滴．因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口（填物态变化名称）成小水滴．猜想二：是盐酸小液滴．因为浓盐酸具有性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴．同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的．Ⅱ．小柯提出质疑为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关．他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后（填操作），试纸变红．得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾．11．学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：[提出问题]废液中的溶质是什么物质？[做出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是（填化学式）．[查阅资料]CaCl2溶液呈中性．[实验与结论]①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是．③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可以看到的现象是．浙教版九年级上册《1.3 常见的酸》同步练习卷（1）参考答案一、选择题1．B；2．D；3．A；4．D；5．D；6．B；二、非选择题：7．乙；HCl气体挥发；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴；8．碳酸钙；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；9．氯化氢分子之间的间隔；固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生；H+；Cl﹣；Fe2+；10．液化；挥发；加热试管；11．HCl；不能；酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl；紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液或较活泼的金属）；；溶液变红（或有气泡产生）；。
浙教版科学九上同步练习之1.3-1常见的酸--盐酸
浙教版科学九上常见的酸--盐酸同步练习1.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )A. 浓盐酸电离出氯离子B. 浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C. 浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D. 浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成小液滴2.下列关于盐酸的叙述正确的是( )A. 无色酚酞试液遇盐酸变红色B. 盐酸是氯化氢气体的水溶液C. 能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D. 用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸3.盐酸是一种主要的工业用酸，下列关盐酸的叙述中，错误的是（）A. 盐酸是氯化氢的水溶液B. 浓盐酸是黄色与刺激性气味的液体？C. 人的胃液里含少量的盐酸，可以助消化D. 浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾4.下列物质中，与盐酸不反应的是（）A. 氧化铜B. 氢氧化钡C. 硫酸D. 碳酸钠5.有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A. 蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半B. 溶质的质量增大一倍C. 将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D. 把溶液的量倒掉一半6.如图，在盛有一定质量分数稀盐酸的容器中，放一塑料方块，漂浮于稀盐酸中，若向容器中加入足量石灰石（CaCO3）使其与盐酸完全反应后，则塑料方块在溶液中（）A. 下沉B. 上浮C. 不变D. 无法判断7.用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度。
如果先将pH试纸用蒸馏水湿润后，再把稀盐酸滴在pH试纸上，那么测得的pH与稀盐酸实际的pH相比( )A. 两者相等B. 偏低C. 偏高D. 不能确定"8.如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（）A. 37%B.C. cm3D. 500mL9.区别稀盐酸和氢氧化钠溶液的方法有很多，下列方法中不正确的是（）A. 取样品分别加入酚酞试液，变红的是氢氧化钠溶液，不变的是稀盐酸B. 取样品分别加入石蕊试液，变红的是氢氧化钠溶液，变蓝的是稀盐酸C. 取样品分别加入锌粉，产生气体的是稀盐酸，无现象的是氢氧化钠溶液D. 取样品分别加入氯化镁溶液，无现象的是稀盐酸，有沉淀的是氢氧化钠溶液10.下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（）}A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B. 向一定量的稀盐酸中加入大理石C. 向一定量的稀盐酸中加入铁粉D. 加热一定量的高锰酸钾固体11.某试剂瓶内装的估计是盐酸，要鉴别是否真是盐酸，应采用的实验操作是：首先用试管取少量待测液，加入________，然后，再用试管取少量待测液，加入________，如果是盐酸，前后两步的实验现象是____________________、____________________．12.浓盐酸打开瓶子，瓶口有__________，这是因为浓盐酸具有___________，挥发出的________气体与空气中的________结合形成________．13.检验某无色液体是否是盐酸或氯化物的溶液，取样后滴加 ________溶液和稀硝酸，若无色液体是盐酸或氯化物的溶液，发生的现象是 ____________，反应的化学方程式为（以盐酸为例） ___________________，实验中，为什么要加入稀硝酸 ____________。
九年级科学上册1_3常见的酸练习1新版浙教版
1.3 常见的酸第1课时盐酸1．[2013·株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )A．H2B．CO2C．O2D．N22．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴3．[2012·泸州]某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液4．[2012·成都]下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸5．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途所对应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：__ 。
(2)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和：__ __。
(3)用稀盐酸来清除锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)：___ _。
(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)：_ __。
6．[2012·黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是__ _。
盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是___ _。
四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是__ __。
7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答：盐酸(分析纯)化学式HCl溶质质量分数36 %密度1.18 g/cm3图1－3－1(1)该浓盐酸的溶质是__ _(填化学式)。
1.3常见的酸知识点及随堂练习浙教版九年级上册科学
第三节 常见的酸知识点一 常见的酸知识点二 盐酸【注意】氯化氢的水溶液属于混合物，氯化氢的水溶液含有+H 、-Cl 、O H 2三种粒子；液态氯化氢属于纯净物，液态氯化氢由氯化氢分子构成。
知识点三 盐酸的化学性质知识点四硫酸性，脱水性，吸水性，难挥发性和酸性等知识点五 硫酸的常见性质 脱水性 以2:1的比例脱出氢元素和氧元素，结合成水（纸张发黑现象）吸水性 浓硫酸敞口放置，易吸收空气中的水分，使溶剂质量增大，溶液质量增大，但硫酸的量不变，故而使硫酸的浓度减小（溶质质量分数减小）可作气体干燥剂，可用于干燥CO 2、CO 、SO 2、O 2、H 2等，NH 3除外（干燥气体导管伸入液面，长进短出）氨气为碱性气体，本身不显碱性，遇干燥的红色石蕊试纸不变色，与水反应生成NH 4OH 氢氧化铵，呈碱性2NH 3 + H 2SO 4 ═ (NH 4)2SO 4浓硫酸稀释 极易溶于水放出大量的热（酸入水，防止酸液飞溅）将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因——水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
强腐蚀性皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲 洗，最后用小苏打溶液冲洗知识点六 硫酸的化学性质稀硫酸与锌粒反应Zn + H 2 SO 4 ═ ZnSO 4 + H 2↑固体溶解，有气泡产生稀硫酸与氧化铁 Fe 2O 3+ 3H 2 SO 4 ═Fe 2(SO 4)3 +3H 2O酸的五大通性知识点七随堂小练1、“见著知微”是科学学科的重要特点。
下列对宏观事实的微观解释错误的是（）2、科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。
下列实验操作规范的是（）A．滴加液体 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．检查气密性3、盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。
浙教版九年级科学上册1.3 常见的酸 同步练习(含解析)
1.3常见的酸-浙教版九年级科学上册同步练习一、选择题1．在盐酸中加入下列物质后，溶液的pH不会显著升高的是（）A．Ca（OH）2B．K2CO3C．AgNO3D．NaOH2．下列关于实验室意外事故的处理中，不正确的是（）选项意外事故处理方法A 被火烧伤用大量清水冲洗B 酒精洒在桌面上燃烧起来用湿抹布盖灭C 打破实验器材继续实验，完成实验后再清理D 稀释浓硫酸时液滴飞溅先在烧杯中放水，再慢慢倒入浓硫酸，搅拌A．A B．B C．C D．D3．规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是（）A．加热液体B．测溶液pHC．气密性检查D．稀释浓硫酸4．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）A．爆炸性B．易燃性C．毒性D．腐蚀性5．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。
小烧杯中有关量的变化情况见下图。
其中肯定不正确的是（）A．B．C．D．6．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
下列说法正确的是（）A．图中涉及到置换，复分解两种基本反应类型B．图中能生成盐的反应包括③④⑤C．X所表示的物质类别是氧化物D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl27．已知硫酸中含有下列微粒：H2O，H+，SO42-，某同学预验证其中能使石蕊溶液变红色的是H+，设计了如下实验：①取稀硫酸与石蕊试液作用，②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色，③向水中滴入石蕊试液，④向硫酸钠溶液中滴入石蕊溶液，其中能够证明是H+使石蕊变色的实验是（）A．①③B．①③④C．只②D．只①8．醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。
下列说法正确的是（）A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气D．紫色石蕊试液能使醋酸变红9．有一无色溶液，往里面滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，由此可以判定原溶液（）A．一定有SO42-B．一定有Ag+C．一定有SO42-和Ag+D．一定有SO42-或Ag+10．经检测，四种溶液除水分子外分别只含有下列粒子，其中属于酸的水溶液是（）A．H＋、Na＋、SO42－B．Ca2＋、Cl－C．Ba2＋、NO3－D．H＋、Cl－二、填空题11．为了证明溶液中含有SO42- ，甲同学设计了如下方案：溶液加入氯化钡溶液白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解（1）乙同学认为甲同学的方案不严密，理由是__________________________________。
九年级科学上册第1章物质及其变化1.3常见的酸练习浙教版(2021年整理)
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第3节常见的酸一、填空题1．浓盐酸是__________的水溶液,具有___________气味.打开浓盐酸,瓶口冒____________，说明浓盐酸具有_________性，用后要及时把试剂瓶塞盖好。
2．检验盐酸或氯离子的存在用___________溶液,盐酸与硝酸银反应的化学方程式是_____________，生成物AgCl是_______的白色沉淀。
3．浓硫酸是无色、黏稠、油状液体，不挥发，有_____________性,在实验室中常用作____________剂.浓硫酸还具有强烈的__________性，具有_____________性，使纸张、木材等生成黑色的炭。
浓硫酸溶于水后,放出________________。
4．写出下列有关酸的化学式。
(1)盐酸__________________________________；(2）硫酸__________________________________；(3)硝酸_________________________________；（4)醋酸__________________________________；（5)碳酸饮料中含有的酸__________________________________;(6)汽车用铅蓄电池中含有的酸__________________________________;(7）人体胃液中含有的酸__________________________________。
1.3常见的酸(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学精讲精练(浙教版)
2022-2023学年九年级上册科学精讲精练1.3常见的酸考点1.盐酸(HCI)（1）盐酸的物理性质：①HCl气体溶解于水形成盐酸，是混合物。
②纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味③具有挥发性(故需要密封保存)，打开瓶塞后能在空气中形成白雾【原因】挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴【注意】白磷燃烧生成白烟（固体小颗粒），烟是固体，雾是液体，两者不可同时出现（2）盐酸的化学性质①盐酸与盐发生反应盐酸与硝酸银的反应现象：有白色沉淀产生。
化学方程式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。
应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在盐酸与碳酸钙的反应现象：鸡蛋壳逐渐溶解；表面冒出大量气泡；化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
应用：实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳②盐酸与金属氧化物发生反应盐酸与氧化铁的反应材料：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)实验现象：铁钉表面的红棕色固体消失，溶液由无色变为黄色。
化学方程式：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。
（应用：用盐酸除铁锈）【注意】该实验有两个阶段：第一阶段：铁锈与盐酸发生反应：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O第二阶段：铁与盐酸发生反应： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑盐酸与氧化铜的反应现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
化学方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。
③盐酸与金属发生反应盐酸与铁的反应现象：铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。
化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
④盐酸与碱发生反应（中和反应，后期会学）现象：蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O。
⑤盐酸与酸碱指示剂发生反应现象：酸碱指示剂变红【拓展】闻气体气味的方法：打开瓶塞，人不要正对着瓶口，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘到自己的鼻腔内。
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常见的酸第1课时盐酸1．[2013·株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )A．H2B．CO2C．O2D．N22．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴3．[2012·泸州]某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是( )A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液4．[2012·成都]下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸5．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途所对应的化学方程式。
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：__ 。
(2)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和：__ __。
(3)用稀盐酸来清除锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)：___ _。
(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)：_ __。
6．[2012·黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是__ _。
盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是___ _。
四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是__ __。
7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
请回答：盐酸(分析纯)化学式HCl溶质质量分数36 %密度1.18 g/cm3图1－3－1(1)该浓盐酸的溶质是__ _(填化学式)。
(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸___ _g。
(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_ ___。
(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的__ __(用化学符号表示)。
8．[2012·临沂]向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图1－3－2所示。
试剂X是下列物质中的( )A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO39．下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是( )A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．MgCl210．[2013·昭通]稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是( )A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹12．煮水的壶中或暖瓶中积有水垢(主要成分是碳酸钙)，可以加入适量的___ _除掉，反应的化学方程式为__ __。
13．[2013·济宁]某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为___ _，待铁锈消失后又看到__ _现象；反应的化学方程式为___ _17．50 g溶质质量分数为%的稀盐酸与50 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：反应后所得溶液的溶质质量分数。
第2课时硫酸1．[2013·乌鲁木齐]构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图1－3－6是关于硫酸化学性质的知识网络：“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是( )A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)22．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是( )A．镁条B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液3．下列各组物质混合后不能发生反应的是( )A．银和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和硝酸 C．铝和稀硫酸 D．氧化铁和稀硫酸5．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用作食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色7．[2012·昆明]下列关于浓硫酸的描述错误的是( )A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸8．下列叙述正确的是( )A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B．将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50 gC．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200mL，说明水和酒精会发生化学反应D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质9．下列说法正确的是( )A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾10．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是( )A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH 11．[2012·广州]实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__ __，反应的化学方程式是_ ___。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是___ _ 。
(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要%的盐酸___ _ g。
13．现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：①取少量该溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红色；②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根据上述实验回答：被检验的溶液是__ __。
(2)写出该溶液与硝酸钡反应的化学方程式___ _。
14．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了__ __(选填“物理变化”或“化学变化”)。
15．26 g黄铜(Cu－Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。
求：(1)黄铜中铜的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。
(计算结果精确到%)16．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( )A．BaCl2 B．AgNO3 C．KOH D．Fe_第3节常见的酸第1课时盐酸1． ( B )2． ( D )3． ( B )4． ( B )5．(1)__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(2)：__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
(3) __CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。
(4) __Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。
6． __H2或CO2等(合理即可)_用途是__金属表面除锈等(合理即可)__。
_SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl__。
7．(1) __HCl__(2) __10__g。
(3)使__浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小__。
(4) __H＋__(8． ( C ) 9． ( A ) 10． ( A ) 11． ( AC )12． __稀盐酸__除掉，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
13． (1) __Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，待铁锈消失后又看到__有气泡产生__现象；17．50 g溶质质量分数为%的稀盐酸与50 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：反应后所得溶液的溶质质量分数。
【答案】 %第2课时硫酸1． ( B ) 2． ( B ) 3． ( A ) 4． ( B ) 5． ( B )6． ( D ) 7． ( D ) 8．( D ) 9． ( D ) 10． ( A )11．(1) __红色固体溶解，溶液由无色变为黄色__， __Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。
(2) __H＋__。
(3) __12__ g。
14． (1)片发生了__化学变化__(选填“物理变化”或“化学变化”)。
(2) __1860__毫升的蒸馏水， __玻璃棒__。
15．【解析】氢气的质量为100 g＋26 g－125.8 g＝0.2 g。
设黄铜中含锌的质量为x，生成ZnSO4的质量为y。
Zn ＋ H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑65 161 2x y 0.2 g 652＝x g x ＝6.5 g 1612＝y g y ＝16.1 g 黄铜中铜的质量分数：26 g － g 26 g×100%＝75% 反应后所得溶液中溶质质量分数：错误!×100%≈%【答案】 (1)75% (2)%16． ( B )。