选修有机化学实验篇含装置原理注意事项
人教版高中选修五《有机化学》第51页[实验3-1乙烯的实验室制法及性质检验
乙烯的实验室制法及性质检验——一种安全简便的学生分组实验改进方案说课文稿一、使用教材人教版高中选修五《有机化学》第51页[实验3-1]，装置图如图1。
图1 教材中乙烯的实验室制法及性质检验装置图二、实验教学目标（一）知识与技能：制取乙烯并验证乙烯能发生加成反应和氧化反应。
（二）过程与方法：通过发现传统学生分组实验的不足，引发学生思考、分析、讨论、探究、验证、归纳，从而培养学生的分析能力、动手能力等综合能力。
（三）情感态度与价值观：通过改进实验方案的设计来培养学生敢于探索的勇气和严谨的科学态度。
增强中学生团队合作精神和低碳环保的意识。
三、实验教学内容通过实验，学生应了解乙烯的实验室制备方法和性质检验方法，在传统学生分组实验中发现以下不足：1．作为催化剂的浓硫酸危险，且不易回收；2．浓硫酸具有脱水性将乙醇炭化使溶液变黑、圆底烧瓶内壁发黑，学生和老师难以清洗；3．浓硫酸具有强氧化性，与乙醇的炭化产物反应产生SO2不仅会污染环境,而且会干扰乙烯的性质检验,故实验中还需用到氢氧化钠溶液除杂；4．溴和四氯化碳有毒[1]且易挥发，对实验人员身体造成直接伤害等。
针对上述不足之处，引发学生思考、分组探究并结合查阅文献资料设计合理改进方案，弥补以上不足。
四、实验创新要求/改进要点(一)探究并筛选安全、高效的催化剂替代浓硫酸，以保证学生分组实验的安全性、可操作性，从而取得良好的实验效果。
(二)要求实验安全性较高、毒性低、低碳环保、实验装置简单化、实验材料易获取等。
（三）引导学生分组团队合作、思考探究，并验证设计方案的可行性。
五、实验原理和实验设计思路（一）实验原理（二）实验设计思路1．经师生共同查阅资料，发现磷酸、氧化铝等都可作为该反应的催化剂，经实验比对后发现氧化铝效果更好，且无副产物乙醚产生。
利用铝制易拉罐制取表面有氧化铝的铝片和铝丝，不仅安全、易回收，还可反复使用，而且它在生活中随处可见，易收集。
图2 收集的废旧铝制易拉罐及制作好的铝片和铝丝2．为控制乙醇的汽化速度,采用棉花蘸取乙醇,酒精灯微热。
有机实验注意事项
有机实验注意事项1、有机实验过程中经常需要加热和冷却。
在本学期学习过程中，使用频率最高的两种加热设备为电热套和恒温水浴，制冷常用冰水混合物，当所需温度低于0℃时，常用冰盐混合物。
2、有机化学实验中通常玻璃仪器搭建装置，和普通玻璃仪器区别为各接头加工为标准磨口，使之可以紧密连接。
不同编号仪器可以使接头使之连接。
3、回流装置是有机化学合成中最常用的装置。
一般根据溶剂的沸点不同选择不同的冷凝管，沸点低于140℃时用直形冷凝管，当高于140℃时用空气冷凝管。
4、用索氏提取器提取茶叶中咖啡因的操作过程中，将溶剂蒸出后进行蒸发、浓缩操作时要加入一定量的氧化钙，其作用是吸收水分和中和鞣酸等酸性物质。
5、常压蒸馏时，控制馏出液速度为1~2滴/秒，蒸馏操作不能蒸干蒸馏烧瓶中的液体。
在停止蒸馏时应先停止加热后关闭冷却水。
6、在熔点测定中，若毛细管壁太厚，所测熔点数据会增高，若毛细管不洁净，所测熔点数据会降低，若样品研得不细或装得不紧密，所测熔点数据增高。
7、索氏提取和浸提是最常用的两种液固萃取方法，相同溶剂量时索氏提取法效率高，这是因为索氏提取法每次都用近似纯溶液浸取。
8、分液漏斗根据使用目的不同可以完成的操作有洗涤和萃取使用分液漏斗前应检查是否漏液操作过程中，为平衡内部因振摇、溶剂汽化所产生的压力，应经常放气，此时漏斗活塞端应向上倾斜。
静止分层后，上层液体应从分液漏斗上口倒出。
9、熔点是指物质在标准大气压下固液两态蒸汽压达到平衡时的温度。
纯净的固态有机物都有固定的熔点。
其初熔到全熔的温度一般称为熔程。
当有杂质时，其熔点降低，熔程增长，根据熔点的测定结果，可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。
10、合成制取乙酸乙酯时，反应体系中加入饱和碳酸钠溶液除掉酸，加入试剂氯化钙除去未反应完的乙醇，最后加入无水硫酸钠除去水分。
11、组装有机实验装置的一般原则是从下到上和从左到右，整套装置各个部件中心应在一条直线上，安装顺序与拆卸顺序相反。
有机化学实验注意事项
有机化学实验注意事项有机化学实验是化学专业学生进行的一种重要实践活动，主要用于培养学生的实验操作技能和实验设计能力。
在进行有机化学实验时，需要注意以下几个方面的事项：1.实验前准备：1）熟悉实验内容：在进行有机化学实验之前，首先要仔细研读实验大纲和实验手册，了解实验的目的、原理和操作步骤。
2）实验器材准备：确认所需实验器材的齐全，并进行必要的清洗和消毒工作，确保实验器材的干净和无杂质。
3）试剂检查：检查所需要的试剂是否足够，并检查实验室中的试剂标签是否清晰、准确。
2.实验室安全：1）佩戴个人防护用品：进行有机化学实验时，需要佩戴实验服、实验手套、护目镜等个人防护用品，确保人身安全。
2）操作前检查实验仪器和设备：实验仪器和设备应该进行定期的检查和维护，确保其正常运行，避免因仪器故障导致事故。
3）操作前检查安全设备：实验室应配备相关的安全设备，如紧急洗眼器、紧急淋浴器、灭火器等，操作前应检查这些设备的正常使用情况。
4）安全操作：在进行有机化学实验时，必须严格按照操作规程进行，尽量避免操作中出现危险行为，如随意闯入实验室、直接接触有毒有害物质等。
3.操作技巧：1）操作方法准确：有机化学实验中，许多试剂和化合物具有一定的毒性和危险性，操作时需要准确地控制试剂用量和反应条件，以避免不必要的危险。
2）实验仪器使用正确：对于常见的实验仪器，如分液漏斗、转子蒸发器、回流装置等，需要熟悉其使用方法，并保证其状态良好。
3）溶液处理：在进行有机化学实验时，要避免将试剂溅到皮肤上，必要时应戴手套，触摸试剂时要尽量避免接触面积较大的部位。
4）废液处理：有机化学实验会产生大量的废液，这些废液可能带有有毒有害物质，应根据规定将其正确处理，避免对环境和人身安全造成影响。
5）慎用大气和水敏试剂：有机化学实验中常使用大气敏感和水敏试剂，如有机金属试剂、氢气等，操作时必须小心，并采取适当的防护措施。
4.实验记录和数据处理：1）实验记录准确：在进行有机化学实验时，应详细记录实验过程中的操作细节、观察结果和测定数值等，并及时进行实验原始数据的记录。
人教版有机化学(选修5)教材全部实验整理
人教版有机化学（选修5）教材全部实验整理P17实验1-1.蒸馏实验:蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30C以上）进行分离提纯的一种方法。
①要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶②温度计水银球位于支管口处③冷却水的通入方向：进水水流与气流方向相反。
④沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏⑤要加入碎瓷片（未上釉的废瓷片）防止液体暴沸，使液体平稳沸腾⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最大为烧瓶体积的2/3 pl8:实验1-2；苯甲酸的重结晶:过谑、洗涤重结晶:将已知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，即热溶液中溶解度大,冷溶液中的溶解度小。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加入少量蒸馏水，避免立即结晶，且使用短颈漏斗。
②较为复杂的操作：漏斗烘热、滤纸用热液润湿、马上过滤、漏斗下端越短越好。
p19:萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、 【萃取剂的选择】① 萃取剂与原溶剂不互溶、不反应② 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③ 溶质不与萃取剂发生任何反应 分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19 :实践活动：用粉笔分离菠菜叶中的色素，研磨时用到仪器研钵p32：实验2-1:乙炔的实验室制取及性质:1. 反应方程式：2. 此实验能否用启普发生器，为何？不能，因为1)CaC 2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它 与水的反应；2)反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3) 反应生成的Ca(0H )2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
有机化学实验实验五 菠菜色素的提取和薄层色谱
片载玻片用肥皂水和水洗涤干净，再用碎滤纸吸干玻片上的水
分，然后将其重叠在一起，用手夹住片的上端，慢慢浸入已调
好的浆液浸涂2s左右（上端留一些不浸涂），然后缓慢地将载 玻片从浆液中取出，要求版面均匀平滑，载片边缘上的浆料用 抹布轻轻地擦去，小心将两片分开，放在磁盘中。待浆料自然 干燥后放入烘箱，在105～110℃下活化，约30min就制成了薄层
见下图所示。 第二块板重复做一次，选择较好的一块板进行测量Rf值。
溶剂前沿 斑点 d溶剂 d斑点 点样线 原斑点
影响Rf值的因素很多，如样品的结构、吸附剂和展开剂的性 质、温度以及薄层板的质量等。当这些条件都固定时，化合物
的比移值Rf是一个特性常数。但由于实验条件容易改变而不易
固定，因此在鉴定一个具体化合物，经常采用与已知标准样 品对照的方法。
剂）、硅胶G（含黏合剂）和硅胶HF（含荧光物质，可在 紫外光下观察）等。氧化铝同样也可分为以上几种类型。
展开剂（流动相）：也称洗脱剂，在色谱过程中起到将吸附
在固定相上的样品洗脱的作用。 选择展开剂时应考虑样品的极性、溶解度和吸附剂的活性 等因素。展开剂的极性越大，对化合物的解吸附（洗脱）能力 就越大，即Rf值就越大。如选用一种溶剂（展开剂）后发现其
样品成分的Rf值都比较大，则可换用一种极性较小的展开剂，
也可在原展开剂中加入一种极性较小的溶剂。展开剂的洗脱能 力按下列次序递增：已烷，四氯化碳，甲苯，苯，二氯甲烷， 氯仿，乙醚，乙酸乙酯，丙酮，丙醇，乙醇，甲醇，水。
2、比移值的计算 Rf值计算如下：
Rf＝d斑/d剂＝物质所移动的距离/溶剂前沿移动的距离
（4）展开 将展开剂倒入展开瓶或合适的广口瓶中，使液面 在样点的下方，不要接触到样点，否则样点会被溶入展开剂中无 法进行展开。 将薄层板小心斜放在展开瓶中盖好盖，观察展开剂通过毛细管 作用沿板上行。此时溶剂上行很快，必须留心观察。当展开剂上 行至距离涂层顶端约5mm时，将板小心取出，用铅笔做好溶剂前 沿的位置记号。样点各组分随展开剂上行同时被展开在各个部位 而形成各个有色斑点，取斑点的中心位置做好记号。如果斑点没 有颜色就用显色法使斑点显示出来。一种是在色谱缸中或密闭的 容器中放入几粒碘，把展开后的薄层板放入，待斑点明显时取出 做好记号。另一种是带有荧光的硅胶可用紫外灯照射观察斑点。
有机实验注意事项
1、有机实验过程中经常需要加热和冷却。
在本学期学习过程中，使用频率最高的两种加热设备为电热套和恒温水浴，制冷常用冰水混合物，当所需温度低于0℃时，常用冰盐混合物。
2、有机化学实验中通常玻璃仪器搭建装置，和普通玻璃仪器区别为各接头加工为标准磨口，使之可以紧密连接。
不同编号仪器可以使接头使之连接。
3、回流装置是有机化学合成中最常用的装置。
一般根据溶剂的沸点不同选择不同的冷凝管，沸点低于140℃时用直形冷凝管，当高于140℃时用空气冷凝管。
4、用索氏提取器提取茶叶中咖啡因的操作过程中，将溶剂蒸出后进行蒸发、浓缩操作时要加入一定量的氧化钙，其作用是吸收水分和中和鞣酸等酸性物质。
5、常压蒸馏时，控制馏出液速度为1~2滴/秒，蒸馏操作不能蒸干蒸馏烧瓶中的液体。
在停止蒸馏时应先停止加热后关闭冷却水。
6、在熔点测定中，若毛细管壁太厚，所测熔点数据会增高，若毛细管不洁净，所测熔点数据会降低，若样品研得不细或装得不紧密，所测熔点数据增高。
7、索氏提取和浸提是最常用的两种液固萃取方法，相同溶剂量时索氏提取法效率高，这是因为索氏提取法每次都用近似纯溶液浸取。
8、分液漏斗根据使用目的不同可以完成的操作有洗涤和萃取使用分液漏斗前应检查是否漏液操作过程中，为平衡内部因振摇、溶剂汽化所产生的压力，应经常放气，此时漏斗活塞端应向上倾斜。
静止分层后，上层液体应从分液漏斗上口倒出。
9、熔点是指物质在标准大气压下固液两态蒸汽压达到平衡时的温度。
纯净的固态有机物都有固定的熔点。
其初熔到全熔的温度一般称为熔程。
当有杂质时，其熔点降低，熔程增长，根据熔点的测定结果，可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。
10、合成制取乙酸乙酯时，反应体系中加入饱和碳酸钠溶液除掉酸，加入试剂氯化钙除去未反应完的乙醇，最后加入无水硫酸钠除去水分。
11、组装有机实验装置的一般原则是从下到上和从左到右，整套装置各个部件中心应在一条直线上，安装顺序与拆卸顺序相反。
有机化学实验实验十一 肉桂酸的制备
羟醛缩合的作用，生成α, β-不饱和芳香酸的反应。
主反应：
CHO O CH3 C O CH3 C O
+
CHCHCOOH
+ CH3COOH
反应机理：
CO2 + H2O (CH3CO)2O + K2CO3
+ K CH2CO2COCH3 + H2CO3
O C6H5 C H OH OH
五、注意事项
1．控制火焰的大小至刚好回流，以防产生的泡沫冲至 冷能管,严重时发生凶险。
2 ．实验后要洗净仪器，圆底烧瓶用热水洗净 , 因碳酸 钾(碱)对玻璃有腐蚀性。
六、成功关键
1．所用仪器、药品均需无水干燥，否则产率降低。
2．加料迅速，防止醋酸酐吸潮,加热回流时分解。
3. 重结晶时，活性碳用量0.15克左右，太多吸附产品。
三、物理常数
Name PhCHO (CH3CO)2O
M 106 102
d204 1.046 1.082
m.p.(℃) -26 -73
b.p. (℃) 179 139
SH2O 微溶 分解
PhCH=CHCO2H
148
1.245
133
300
热水溶，冷水 不溶
四、实验装置
反应装置
简易水蒸气蒸馏装置
也可采用这种简易水蒸气蒸馏装置
七、课后习题
1、若用苯甲醛与丙酸酐发生 Perkin 反应，其产物 是什么？ 2、在实验中，如果原料苯甲醛中含有少量的苯甲酸， 这对实验结果会产生什么影响？应采取什么样的 措施？ 3、水蒸气蒸馏的目的是为了除去什么组分？
4．本实验反应回流为什么用空气冷凝管？
实验十 肉桂酸的制备 （6学时）
有机化学实验实验二十三 三苯甲醇的制备
熔点 (℃) 164.2 沸点 (℃) 380 折光率 20 (n D )
d
1.509 1.199
溶 解 度 水 乙醇 乙醚 不溶 易溶 易溶 溶 ∞ ∞ ∞
比重 名 称 分子量 颜色形态 20 结构式或分子式 (d 4 )
(C6H5)3COH (C6H5)2CO C3CH2OH (C2H5)2O
C6H5MgBr,Et2O (C6H5)2C O
+
C6H5CO2C2H5
C2H5OMgBr
C6H5MgBr (C6H5)3COMgBr NH4Cl,H2O (C6H5)3COH
方法二：
主要的副反应：
MgBr
C6H5Br
三、物理常数
Name
C6H5COOEt （C6H5）3COH
M
150 260
b.p.或m.p.(℃)
260.34 无色晶体 1.199 182.21 无色晶体 1.0847
(α )48.1 305.9 1.6191 分解 (β )26 78.5 1.3611 ∞
46.07 无色液体 0.7893 -117.3
74.12 无色液体 0.71378 -116.2 34.51 1.3526 微溶 ∞
四、实验装置
二颈瓶要使 用平底烧瓶， 也可使用锥 形瓶加二口
电磁加热搅拌器
管
五、注意事项
1、反应不可过剧，否则乙醚会从冷凝管上口冲出。
2、乙醚的蒸馏一定要用热水浴，实验室不能有明火。
六、成功关键
1、仪器、药品要绝对干燥，否则格氏试剂水解。
2、加料要迅速，防止药品吸潮。
七、课后习题
1、本实验溴苯加入太快或一次性加入，会发生哪些
有机化学实验注意事项
3、爆炸 实验时，仪器堵塞或装配不当；减压蒸馏使 用不耐压的仪器；违章使用易爆物；反应过 于猛烈，难以控制都有可能引起爆炸。为了 防止爆炸事故，应注意以下几点：
Байду номын сангаас（1）常压操作时，切勿在封闭系统内进行 加热或反应，在反应进行时，必须经常检 查仪器装置的各部分有无堵塞现象。
（2）减压蒸馏时，不得使用机械强度不大 的仪器（如锥形瓶、平底烧瓶、薄壁试管 等）。必要时，要戴上防护面罩或防护眼 镜。
因此，进行有机化学实验必须树立安全第 一的思想，切忌麻痹大意，充分预习，认 真操作，严格遵守实验规则，加强安全管 理、树立环保意识，并熟悉实验中用到的 药品和仪器的性能，才能有效地避免事故 的发生，维护人身和实验室的安全，确保 顺利完成实验。
为了防止事故的发生和事故发生后的 及时处理，应了解如下安全知识，并切实 遵守。
有机化学实验的安全知识
微型化学实验已成为化学教育界普遍关注的 热点，它能大幅度节省试剂用量，缩短实验 时间，降低环境污染，能较好地体现“绿色 化学”和“环境友好化学”的理念。有利于 培养学生严谨的科学态度和细致的实验作风， 提高学生的实验技能和创新能力，并且实验 的安全性也得以提高。
但是，微型实验与常量实验所遵循的化 学原理和实验规律是相同的，所以在有 机化学实验中，无论是常量实验还是微 型实验都涉及到一些共同需要了解和掌 握的基本知识，比如实验室的安全知识， 事故的预防及处理，危险化学品的使用 与保存，实验结果的处理等。
一、实验时的一般注意事项
1、实验开始前，必须认真预习，理清实 验思路、了解实验中使用的药品的性能和 有可能引起的危害及相应的注意事项。还 应仔细检查仪器是否有破损，掌握正确安 装仪器的要点，并弄清水、电、气的管线 开关和标记，保持清醒头脑，避免违规操 作。
有机化学实验报告 (菁选最新6篇-最新
有机化学实验报告(菁选最新6篇在现实生活中，报告使用的频率越来越高，报告成为了一种新兴产业。
相信很多朋友都对写报告感到非常苦恼吧，下面是精心为大家整理的6篇《有机化学实验报告(菁选》，希望能够对困扰您的问题有一定的启迪作用。
有机化学实验报告篇一实验名称组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞(与试管配套)、酒精灯、铁架台(带铁夹)、木质垫若干块、集气瓶(125mL)、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
实验步骤1. 检查仪器、药品。
2. 组装气体发生装置。
3. 检查气体发生装置的气密性。
4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
6. 拆除装置，整理复位。
有机化学实验报告篇二一、实验目的1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2.沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
三、主要试剂及物理性质1.尿素(熔点132.7℃左右)苯甲酸(熔点122.4℃左右)未知固体2.无水乙醇(沸点较低72℃左右)环己醇(沸点较高160℃左右)未知液体四、试剂用量规格五、仪器装置温度计玻璃管毛细管Thiele管等六、实验步骤及现象1.测定熔点步骤：1装样2加热(开始快，低于15摄氏度是慢，1-2度每分钟，快到-熔点时0.2-0.5摄氏度每分钟)3记录2.熔点测定现象：1某温度开始萎缩，蹋落2之后有液滴出现3全熔3.沸点测定步骤：1装样(0.5cm左右)2加热(先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却)3记录(当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点)沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
有机实验的几点注意事项
引言:实验室是进行有机化学研究和合成的重要场所。
在有机实验中，有一些基本的注意事项需要我们严格遵守，以确保实验的顺利进行并保证安全。
本文将阐述有机实验中的几个重要注意事项，包括实验室安全、实验前的准备工作、实验过程中的操作技巧等。
概述:有机实验是有机化学学习过程中重要的一环，掌握有机实验的基本技巧和注意事项是学习有机化学的基础。
本文将从实验室安全、实验前的准备工作、实验条件的控制、实验仪器的正确使用以及实验后的处理等方面，详细介绍有机实验的几个重要注意事项。
通过正确的操作和实验流程，可以确保实验结果的可靠性，同时也能保证实验中的安全。
正文内容:一、实验室安全1.穿戴合适的实验服和防护用具，如实验手套、护目镜、实验鞋等，以防止化学物品直接接触皮肤和眼睛。
2.保持实验室的整洁和干净，定期清洁实验台和仪器设备，减少实验操作时可能发生的意外。
3.严禁单独作实验，如果发生事故可以及时得到帮助。
4.熟知实验室安全设备的位置和使用方法，如急救箱和紧急洗眼器的使用，以便在发生事故时能够及时处置。
二、实验前的准备工作1.仔细阅读实验方案及相关文献，了解实验的目的、原理和所需材料。
2.准备实验用的化学品、试剂和溶剂，并按照安全操作规程储存和标签。
3.准备好所需的实验仪器和装置，并检查其完整性和正常运行状况。
4.在实验开始前，做好个人防护措施，穿戴好实验服和防护用具，并保持实验台的整洁。
三、实验条件的控制1.掌握实验室中常用的安全实验操作方法，如加热、搅拌、过滤等。
2.严格控制实验条件，如温度、湿度和气氛等，以确保实验的准确性和可重复性。
3.保持实验室的良好通风，避免有害气体积聚，确保实验操作的安全性和可靠性。
4.根据实验的需要，调整实验条件，如加剧反应速率或控制反应产物的。
四、实验仪器的正确使用1.了解实验仪器的工作原理和正确使用方法，确保仪器设备的正常操作和实验结果的准确性。
2.正确调节和使用仪器的参数，如温度、压力和流速等，以实现实验目的。
人教版有机化学选修5实验及知识点
⼈教版有机化学选修5实验及知识点⼈教版有机化学(选修5)教材全部实验总结整理归纳P17实验1-1.蒸馏实验：蒸馏：利⽤互溶液体混合物中各组分沸点不同（⼀般相差30℃以上）进⾏分离提纯的⼀种⽅法。
【注意】仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶②温度计⽔银球位于⽀管⼝处③冷却⽔的通⼊⽅向：进⽔⽔流与⽓流⽅向相反。
④沸点⾼⽽不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏。
⑤要加⼊碎瓷⽚（未上釉的废瓷⽚）防⽌液体暴沸，使液体平稳沸腾。
⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最⼤为烧瓶体积的2/3。
p18：实验1-2；苯甲酸的重结晶：重结晶:将已知的晶体⽤蒸馏⽔溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很⼩或溶解度很⼤，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较⼤，即热溶液中溶解度⼤，冷溶液中的溶解度⼩。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加⼊少量蒸馏⽔，避免⽴即结晶，且使⽤短颈漏⽃。
②较为复杂的操作：漏⽃烘热、滤纸⽤热液润湿、马上过滤、漏⽃下端越短越好。
p19：萃取：利⽤物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从⼀种溶剂转移到另⼀溶剂中，从⽽进⾏分离的⽅法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常⽤的萃取剂有⼄醚、⽯油醚、⼆氯甲烷、CCl4等【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远⼤于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发⽣任何反应分液：常⽤于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19：实践活动：⽤粉笔分离菠菜叶中的⾊素，研磨时⽤到仪器研钵。
p32：实验2-1:⼄炔的实验室制取及性质：1. 反应⽅程式：2. 此实验能否⽤启普发⽣器，为何？不能，因为 1）CaC2吸⽔性强，与⽔反应剧烈，若⽤启普发⽣器，不易控制它与⽔的反应；2）反应放热，⽽启普发⽣器是不能承受热量的；3）反应⽣成的Ca(OH)2微溶于⽔，会堵塞球形漏⽃的下端⼝。
有机化学实验注意事项及要求
有机化学实验注意事项一、实验预习阶段每次实验课开课前，学生需至少提前一天完成实验内容的预习准备工作，理清实验操作步骤，以避免实验时手忙脚乱。
二、实验开始前准备阶段每次实验进行之前，各班的授课老师会在一个实验室集中授课，讲解实验。
讲解完毕后，各班同学根据分组情况回到各自实验室，对号就位，准备实验。
实验开始之前，各组需进行如下准备工作：1、清洁实验台面；2、清洗实验需用的玻璃仪器（自来水冲洗干净后，再用蒸馏水冲洗2-3遍），第一次做实验时，在实验进行前清洗仪器，之后每次实验结束后就需立即清洗实验仪器，并根据老师要求进行烘干处理。
三、实验进行阶段在实验进行阶段，称取固体试剂、量取液体试剂以及搭建实验装置时，各小组的各位成员应分工合作。
实验装置的搭建按照从下到上，从左往右的顺序。
搭建完毕的装置应做到准确端正，横平竖直。
无论从正面或侧面观察，全套仪器装置的轴线都要在同一平面内，做到严密、正确、整齐、稳妥。
常压下进行的反应装置，应与大气相通，不能密闭。
铁架台应整齐的置于仪器的背面。
实验进行时，应记录每个小步骤的时间和现象以及实验结果。
以蒸馏装置为例，其具体操作步骤如下：1、放置升降台（每组实验有2个升降台，分别用在加热部分和接收部分）和铁架台（每组实验有2个铁架台，分别用来固定烧瓶和冷凝管）。
2、在其中升降台上放置电热套（此时的升降台应先升一点高度，保证电热套在安装了蒸馏烧瓶后能被抽出，以便于后续实验中拿取烧瓶和迅速控制反应温度）。
3、在铁架台上安装烧瓶夹，夹上已加好反应物、沸石和搅拌子的烧瓶，根据电热套的高度和距离，调整好烧瓶夹的位置。
4、在烧瓶口安装蒸馏头。
5、在蒸馏头的上口安装温度计套管，并插入温度计（温度计水银球的上端口应与蒸馏头的侧口的下端口齐平），温度计的水银球玻璃很薄，易碎，使用时应小心。
不能将温度计当搅拌棒使用；温度计使用后应先自然冷却再冲洗，以免破裂；测量范围不得超出温度计刻度范围。
6、在蒸馏头的侧口处接上直形冷凝管，安装冷凝管时，应先调整其位置使之与已装好的烧瓶高度相适应并与蒸馏头的侧管同轴，将其用烧瓶夹固定在另一个铁架台上，使冷凝管沿此轴移动与蒸馏头连接（此时冷凝管应处在左高右低的位置，并注意冷凝管的进水口朝下，出水口朝上）。
有机化学实验实验十七 已二酸的制备
4、温度要严格控制在 50-60℃ ，温度太高，反应太剧烈，温
（选开）实验十七 已二 酸的制备（6学时）
一、实验目的
二、实验原理 三、物理常数 四、实验装臵 五、注意事项
六、成功关键
七、课后习题
一、实验目的
1、学习环已醇氧化制备已二酸的原理和方法。
2、学习有害气体的吸收、分液漏斗的使用等基本操作。
3、巩固重结晶提纯、减压过滤等基本操作。
二、实验原理
已二酸是合成尼龙66的主要原料之一，它可用环已醇氧化而 得，不过氧化剂要用强氧化剂，如浓HNO3、KMnO4/H+。
主反应： 2NO 副反应： OH O2 OH [O] [O] 8HNO3 2NO2 O C CO CO2 H2O HOOC（CH2）4COOH 8NO 7H2O
HOOC（CH2）4COOH
三、物理常数
化合 物
名 称 环己 醇 100.1 6
分子 量
比 重 熔 点 沸 点 折 光 性 状 率 (d ) (℃ ) (℃ ) (ｎ )
液体 或晶 体 单斜 晶棱 柱体 0.962 4 1.360 25.2 161 265 10m mHg 1.461
溶 解 度 水 3.520 乙 醇 乙 醚 可 溶 可 溶
己二 酸
146.1 4
151－ 3
－
100100
易 溶
0.615
四、实验装置
已二酸的制备装臵
有机化学实验注意事项
有机化学实验注意事项教室：D04-408（固定）时间：每周二下午指导教师：战敬敬（固定）※实验要求：1、不得缺课。
（因不可抗力因素，例如生病、校区统一活动不能上课的，应提前2天向指导教师请假）2、上课时间：除第1次外，由于实验时间较长，从12周开始，下午的课从13:00准时开始，提前5分钟必须到达教室。
3、实验安全：（1）、必须带护目镜（实验室配备）（2）、必须关闭手机（3）、必须穿实验服（4）、取酸、碱、烘箱内物品必须戴手套4、实验报告要求：实验报告纸自备，大小自定，完全自己完成，不是原来的填空。
参考实验教材《基础化学实验》P25页的溴乙烷实验报告，其中一~六项为预习报告，必须在实验前写好，七以后课上填完。
当堂课交实验报告。
5、上课听从老师安排，宁“慢”勿“乱”。
6、仪器现在开始损坏后赔偿，赔偿价格为仪器价格的20%~30%。
其他：注意实验教材上的与实验实际有部分不符，诸如教材采用煤气加热，调节火焰，我们采用电加热，应当调节功率。
实验进行超过2/3因意外导致实验无法继续进行的，在指导教师许可后观看附近同学完成实验，不需要重做，此次试验分数会减少但是会及格。
而完成不足2/3的应当重做。
期末考核办法：7次实验，每次10分，期末30分笔试。
关于首次实验（不在教材上）一、实验题目：蒸馏分馏二、内容：蒸馏、分馏、操作、原理、组装三、目的：1、学习蒸馏分馏操作与装置组建2、认识蒸馏分馏的玻璃仪器3、学习并遵守化学实验室的安全要求4、培养有机化学实验的基本能力A、实验报告预习P25B、实验操作C、实验记录D、实验现象观察，对实验结果做出实验结论。
大学有机化学实验报告：肉桂酸的制备
大学有机化学实验报告:肉桂酸的制备
一、实验目的
1.了解肉桂酸的制备原理和方法；
2.掌握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作；
3.学习并掌握固体有机化合物的提纯方法：脱色、重结晶。
二、实验原理
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生Perkin反应，反应式为：
2.反应机理如下：乙酸肝在弱碱作用下打掉一个H，形成CH3COOCOCH2-，
然后
三、主要试剂及物理性质
1.主要药品：无水碳酸钾、苯甲醛、乙酸酐、氢氧化钠水溶液、1:1盐酸、活
性炭
2.物理性质
四、试剂用量规格
试剂用量
五、仪器装置
1.仪器：150ml三口烧瓶、500ml烧杯、玻璃棒、量筒、200℃温度计、直形冷
凝管、电磁炉、球形冷凝管、外表皿、滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、锥形瓶2.装置：
图1.制备肉桂酸的反应装置图2.水蒸气蒸馏装置
六、实验步骤及现象
七、实验结果
理论产量：0.05*148.171g
实际产量：g
产率：1*100%=%
八、实验讨论
1.产率较高的原因：
1)抽滤后没有干燥，成品中还含有一些水分，使产率偏高；
2)加活性炭脱色时间太短，加入活性炭量太少。
2. 注意事项
1)加热时最好用油浴，控制温度在160-180℃，假设用电炉加热，必须使烧瓶
底离电炉远一点，电炉开小一点；假设果温度太高，反应会很激烈，结果形成大量树脂状物质，减少肉桂酸的生成。
2)加热回流，控制反应呈微沸状态，如果反应液激烈沸腾易对乙酸酐蒸气冷凝
产生影响，影响产率。
有机化学实验
有机化学实验有机化学实验己二酸的制备己二酸的制备实验目的实验原理试剂及仪器主要装置实验步骤注意事项思考题结果要求一、实验目的学习用环己醇氧化制备己二酸的原理和方法；学习带有电磁搅拌装置的操作技术；进一步掌握重结晶、减压过滤等操作。
二、实验原理制备羧酸常用方法：1.氧化法2.腈的水解3.Grignard试剂与二氧化碳作用4.卤仿反应最常用的是氧化法。
己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一，实验室可用硝酸或高锰酸钾氧化环己醇而得，本实验采用碱性高锰酸钾作氧化剂。
反应方程式：三、试剂及仪器环己醇；高锰酸钾；亚硫酸氢钠；浓盐酸；活性炭；0.3mol/L氢氧化钠溶液四、主要装置搅拌，滴加装置反应流程图：高锰酸钾氢氧化钠溶液加热溶解滴加环己醇控温43～47℃50℃继续加热溶液褪色二氧化锰凝聚趁热抽滤洗涤滤液浓缩酸化结晶，抽滤粗产物重结晶己二酸五、实验步骤1.安装反应装置，在三口烧瓶中加入6g高锰酸钾和50mL0.3mol/L氢氧化钠溶液，电磁搅拌加热至35℃使之溶解，然后停止加热；2.在继续搅拌下用滴管滴加2.1mL环己醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃，滴加完毕后若温度下降，可在50℃的水浴中继续加热，直到高锰酸钾溶液颜色褪去。
在沸水浴中将混合物加热几分钟使二氧化锰凝聚；3.趁热抽滤，滤渣二氧化锰用少量热水洗涤3次，每次尽量挤压掉滤渣中的水分；4.滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH值为2～4止。
冷却析出结晶，抽滤后得粗产品；5.将粗产物用水进行重结晶提纯。
然后在烘箱中烘干；6.测量产品的熔点和红外光谱，并与标准光谱比较。
六、注意事项制备羧酸采取的都是比较强烈的氧化条件，一般都是放热反应，应严格控制反应温度，否则不但倒影响产率，有时还会发生爆炸事故；方法：搅拌；滴加；控制温度环己醇常温下为粘稠液体，可加入适量水搅拌，便于用滴管滴加。
重结晶：严格按照前面所讲的步骤操作。
化学选修全部实验整理
人教版有机化学(选修5)教材全部实验整理请同学们结合教材和本资料进行梳理有关有机化学实验的知识，提高效率和效果。
P17实验1-1：蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分离提纯的一种方法。
【注意】①主要玻璃仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶、温度计、酒精灯②温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处③冷却水的通入方向：无论冷凝管横放、竖放，都下进上出，若上进下出，易形成空气泡，影响冷凝效果。
④沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏⑤要加入碎瓷片（或沸石）防止液体暴沸，使液体平稳沸腾⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最大为烧瓶体积的2/3p18：实验1-2：苯甲酸的重结晶：重结晶:将已知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
【溶剂要求】①杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，即热溶液中溶解度大，冷溶液中的溶解度小。
【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加入少量蒸馏水，避免立即结晶，且使用短颈漏斗。
②较为复杂的操作：漏斗烘热、滤纸用热液润湿、马上过滤、漏斗下端越短越好。
p19：萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。
1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。
2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、CCl4等【萃取剂的选择】①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应▲分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。
p19：实践活动：用粉笔分离菠菜叶中的色素，研磨时用到仪器研钵。
p32：实验2-1:乙炔的实验室制取及性质：1.反应方程式：2.此实验能否用启普发生器，为何？不能，因为?（1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应；（2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；（3）反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。
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有机化学实验一、烃的重要实验1、甲烷的实验室制法醋酸钠和碱石灰（1）反应原料：无水．．（2）反应原理：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑拓展：（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + S g （大试管、酒精灯等）收集装置：排水法或向下排空气法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：醋酸钠和碱石灰；①药品为无水．．②生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体NaOH 在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂。
此外，NaOH吸湿性强，生石灰还起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。
2、乙烯的实验室制法（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）发生装置和收集装置：发生装置：l + l g （圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。
②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。
③反应时应迅速升温到170℃。
④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。
⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。
⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。
3、乙炔的实验室制法（1）反应原料：电石（主要成分为CaC2）、水（用饱和食盐水代替）（2）反应原理：CaC 2 + 2H2O Ca（OH）2 + CH≡CH↑副反应：CaS + 2H 2O Ca（OH）2 + H2S↑Ca 3P2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2PH3↑Ca 3As2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2AsH3↑（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + l g（广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①不能用启普发生器制乙炔：a、反应产物Ca（OH）2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。
②电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。
③电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。
④由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。
使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。
要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗气瓶。
4、石油的分馏（1）反应原料：原油（2）反应原理：利用加热和冷凝（蒸馏），把石油分成不同沸点范围的馏分。
（3）反应装置：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝器（冷凝管）、锥形瓶等。
（4）注意事项①温度计水银球（或液泡）应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，测定的是馏分蒸汽的温度。
②冷凝器中冷凝水的流向与气流反向相反，应从下口入水上口出水。
③为防止爆沸，反应混合液中需加入少量碎瓷片。
5、苯与溴的反应、铁（1）反应原料：苯、纯溴．．（2）反应原理：（3）反应装置：S + l g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）（5）几点说明：①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤在分液。
②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。
③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应。
④若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。
⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。
⑥铁粉起催化剂作用(实际上是FeBr3)⑦导管作用：一是导气，二是冷凝欲挥发出的苯和溴使之回流，并冷凝生成的HBr。
注意导管末端不可插入锥形瓶内液面以下，否则将发生倒吸。
⑧溴苯呈褐色是因为溴苯中含有杂质溴，可用NaOH溶液洗涤产物，除去溴，而得无色的溴苯。
6、硝基苯的生成（1）反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸（2）反应原理：（3）反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等（4）注意事项：①硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。
浓硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到50~60℃以下，慢慢滴入苯，边加边振荡，因为反应放热，温度过高，苯易挥发，且硝酸也会分解，同时苯和浓硫酸在70~80℃时会发生反应。
②实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。
水浴温度不宜过高，如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，还会使浓硝酸分解产生NO2等，也容易生成较多的副产物二硝基苯（有剧毒）。
因此控制好温度是做好本实验的关键。
③温度计位置：悬挂在水浴中；长导管的作用：冷凝回流④苯和混合酸是不互溶的，为了使反应进行得充分要不断振荡试管，并且加热十分钟，其目的也是为了使反应进行得更充分。
⑤纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，又苦杏仁味，因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色。
为提纯硝基苯，一般将粗产品依次用蒸馏水和NaOH溶液洗涤⑥硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。
如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。
7、石蜡的催化裂化（1）反应原料：石蜡、氧化铝（或分子筛）（2）原理：C n H2n+2−−高温C n1H2n1 + C n2H2n2−→+2（3）反应装置：思考：1、氧化铝或分子筛的作用：2、装置Ⅱ中冷水的作用：3、装置Ⅱ中小试管中收集到的液体的成分及其性质？4、装置Ⅲ中小试管中的现象？二、烃的衍生物的重要实验1、溴乙烷的水解（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液（2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr（3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。
③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br -产生。
2、乙醇钠的生成（1）反应原料：乙醇、钠（2）反应原理：2CH 3CH2OH +2Na 2CH3CH2ONa + H2↑（3）发生装置：S + l g（试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）（4）气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）（5）注意事项：①防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。
读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。
②为防止冷却后，量筒中水倒流一部分进入中间的试剂瓶中，而使测得的体积偏大，应将量筒中的导管插入水面以下。
③读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。
3、乙醇的催化氧化（1）反应原料：乙醇、空气、铜丝（2）反应原理：（3）反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）（4）注意事项：①该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。
【铜丝在酒精灯上灼烧时由红色变成黑色，铜丝伸入乙醇溶液中由黑色变成红色，拉出来又变成黑色，反复多次后可以闻到试管中有刺激性的气味】②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。
4、乙醛的银镜反应（1）反应原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液（2）反应原理：CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+ 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。
（注意：顺序不能反）（4）注意事项：①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。
②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污，用热的NaOH溶液清洗。
③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的HNO3溶解，再用水冲洗。
（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）5、乙醛被新制的Cu（OH）2氧化（1）反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液（2）反应原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管（4）注意事项：①本实验必须在碱性条件下才能成功，NaOH过量。
②Cu（OH）2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。
若CuSO4溶液过量或配制的Cu（OH）2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）。
③用酒精灯直接加热6、乙酸乙酯的制取实验（1）反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液（2）反应原理:（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯（4）注意事项：①加入试剂的顺序为:乙醇→浓硫酸→乙酸②浓H2SO4在反应中起催化剂、脱水剂、吸水剂的作用。
③饱和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使之分层析出a、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠以便于文乙酸乙酯的气味；b、溶解挥发出来的乙醇；c、冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度，以便于分层析出，分液。
④不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在强碱NaOH存在下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯。
⑤导管末端不能插入液面以下，是为了防倒吸。
⑥加热时要用小火均匀加热，防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的大量沸腾⑦装置中的长导管作用：导气冷凝作用。