高三化学一轮复习 第二章 元素与物质世界 章末高效整合 鲁科版
2020高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界章末综合检测(二)鲁科版-精装版
教学资料范本2020高考化学一轮复习第2章元素与物质世界章末综合检测（二）鲁科版-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新高考化学一轮复习第2章元素与物质世界章末综合检测（二）鲁科版章末综合检测(二)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分) 1．(20xx·河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终.下列各组物质的分类正确的是( )①同位素：1H、2H2、3H ②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤D．⑤C．②⑤解析：选 D.2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误. 2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水共存物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：选C.NO易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，由无色变为红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮气体：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A项错误.冰水共存物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体；加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误.木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，属于化学变化，C项正确.将氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，属化学变化，D项错误. 3．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等.在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：选D.反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，选项A、B、C的反应中H2O的作用与其相同.选项D的反应2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑中，H2O为氧化剂. 4．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋D．Fe3＋C．Fe2＋、NH解析：选 B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Fe2＋转变为Fe3＋，Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀析出，Al3＋转变为[Al(OH)4]－，NH转变为NH3气体，NH减少.没有过滤，再加入过量稀盐酸，Fe(OH)3沉淀转变为Fe3＋，所以Fe2＋减少，Fe3＋增多，[Al(OH)4]－再转变为Al3＋，Al3＋数目几乎不变. 5．类推是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项已知类推A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC 氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2D 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析：选B.A项，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2＋反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，错误；C项，HClO的酸性弱于H2CO3的，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子方程式应为2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2，错误；D项，HClO能将CaSO3氧化为CaSO4，错误.6．(20xx·合肥高三检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液退色，其中发生反应的离子方程式为2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋.下列判断正确的是( ) A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22．4 L O2时反应转移2 mol e－解析：选D.本题考查氧化还原反应，意在考查考生对氧化还原反应概念的理解能力.该反应中MnO中Mn的化合价降低，Na2O2中O 的化合价升高，因此MnO为氧化剂，Na2O2为还原剂，A项错误；Mn2＋为还原产物，O2为氧化产物，B项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，C项错误；该反应中产生5 mol O2时，转移10 mol e－，若产生22．4 L(标准状况)O2，则转移 2 mol e－，D 项正确.7．将3．48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是( )A．0．05 mol·L－1 B．0．1 mol·L－1C．0．2 mol·L－1 D．0．3 mol·L－1解析：选B.可以把Fe3O4看作FeO·Fe2O3，则n(Fe3O4)＝n(FeO)＝n(Fe2＋)，依次可知，在反应中Fe2＋Fe3＋，Cr2O2Cr3＋，若设K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为c，则根据得失电子守恒有×1＝c×0．025 L×6，解得c＝0．1 mol·L－1.8．(20xx·河南豫北质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、NH、NO、HCO－3B．0．1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2＋、SO、NO－3D．KW/[H＋]＝0．1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、[Al(OH)4]－解析：选D.使甲基橙变红色的溶液显酸性，HCO不能大量存在，A错误.Ag＋与I－、SO分别反应生成沉淀，不能大量共存，B错误.加入铝粉能产生H2的溶液显强碱性或酸性，NH、Fe2＋不能大量存在于强碱性溶液中；若是酸性溶液，Fe2＋与NO不能大量共存，C错误.KW/[H＋]＝0．1 mol·L－1的溶液中[OH－]＝0．1 mol·L－1，Na＋、K＋、SiO、[Al(OH)4]－在强碱溶液中能大量共存，D正确.9．现有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入任意一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )A．有三支试管中出现沉淀时，则加入的是AgNO3溶液B．如果四支试管中都没有明显现象时，则加入的是NH4NO3溶液C．若一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是HCl溶液D．若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是BaCl2溶液解析：选C.将五种溶液两两反应可得下表结论：(↓表示生成沉淀，↑表示生成气体，—表示无明显现象)Na2CO3AgNO3BaCl2HCl NH4NO3Na2CO3—↓↓↑—AgNO3↓—↓↓—BaCl2↓↓———HCl ↑↓———NH4NO3—————由上表得出结论：一支试管中产生气泡，两支试管中出现沉淀时，则加入的是Na2CO3溶液；三支试管中出现沉淀时，则加入的是AgNO3溶液；若只有两支试管中出现沉淀时，则加入的是BaCl2溶液；一支试管中产生气泡，一支试管中出现沉淀时，则加入的是HCl溶液；若四支试管中均无明显现象时，则加入的是NH4NO3溶液.二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(13分)铁是人类较早使用的金属之一.运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是________.A．纯铁硬度比生铁高B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应E．铁在冷的浓硫酸中钝化(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为____________________________________，形成该分散系的分散质的微粒直径范围是________.(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板.请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_____________________________________________.欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是________.A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂.①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O.则X的化学式为________.②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑.由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________________________性，而能够除去水中悬浮物是因为_________________________________________________________ _______________________________________________________ _________________.③下列物质能作净水剂的有________.A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]nC．ClO2 D．“84”消毒液解析：(1)A．纯铁硬度比生铁低，错误；B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C．不锈钢是铁合金，含Fe、Mn等金属元素，也含有C、Si等非金属元素，错误；D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；E．铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此Fe在冷的浓硫酸中钝化，正确.(2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生Fe3＋的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；形成的该分散系属于胶体，分散质的微粒直径范围是1～100 nm.(3)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，应该首先向溶液中加入过量的Fe粉，发生反应得到FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu过滤出去，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液，再过滤除去Cu，把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeCl3溶液，所以选项A符合题意，而选项B、C、D都会引入杂质离子，不符合题意，错误.(4)①根据原子守恒可得X的化学式是NaCl；②根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应后产生的还原产物Fe(OH)3在水中形成胶体，有强的吸附能力，能吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；③A．KAl(SO4)2·12H2O电离产生的Al3＋会发生水解反应产生Al(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；B．[Fe(OH)(SO4)]n会形成Fe(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；C．ClO2 有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可作净水剂，正确；D．“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误.答案：(1)BDE(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋1～100 nm(3)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋A(4)①NaCl②强氧化生成的Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中的悬浮杂质③ABC11．(13分)磷的单质和化合物都是重要的化工产品.查阅资料可知：亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)以及它们的盐都有较强的还原性，可用于化学镀银或镀镍.亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3.试回答下列问题：(1)Na2HPO3中P的化合价为________.(2)Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液的pH________(填“＞”“＝”或“＜”)7.(3)利用次磷酸与硝酸银溶液反应进行化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________ _________________.(4)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍.镀镍溶液中含Ni2＋和H2PO，在酸性条件下发生下述反应：(a)____Ni2＋＋____H2PO＋____===____Ni＋＋____H2PO＋____(b)6H2PO＋2H＋===2P↓＋4H2PO＋3H2↑①请配平化学方程式(a)；②依据化学方程式(b)，反应消耗6 mol H2PO时，转移电子的物质的量为________.解析：(1)由化合物中所有元素的化合价代数和为0可知，Na2HPO3中P的化合价为＋3.(2)由H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3可知，Na2HPO3为正盐；因亚磷酸为中强酸，Na2HPO3溶液中HPO水解使溶液显碱性.(3)利用次磷酸与硝酸银溶液进行化学镀银的反应中，H3PO2是还原剂，AgNO3是氧化剂，根据“氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1”可写出化学方程式：H3PO2＋4AgNO3＋2H2O===4Ag↓＋4HNO3＋H3PO4.(4)①根据化合价的升降可配平(a)的化学方程式.②H2PO中P为＋1价，H2PO既是氧化剂，也是还原剂，还原产物为P和H2，H2PO为氧化产物，6 mol H2PO中有4 mol P由＋1价升高至＋3价，故反应消耗6 mol H2PO时转移电子的物质的量为4 mol×2＝8 mol.答案：(1)＋3 (2)正盐＞(3)H3PO2＋4AgNO3＋2H2O===4Ag↓＋4HNO3＋H3PO4(4)①2 1 H2O 2 1 2H＋②8 mol12．(15分)(20xx·威海模拟)已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物已省略).已知：①A常温下为黄绿色的气体单质.②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化.③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素.请回答下列问题：(1)A的化学式为________，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为________________，C的名称为____________.(2)A与水反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________ _________________.(3)A与E反应生成D的离子方程式为____________________________________________________________________________________________ _________________.当E溶液中含有少量D时，除去D的离子方程式为__________________________________________________________________________________ _________________.检验D中阳离子可选用试剂________.(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为_______________________________________________________ ________________________________________________________________________ _________________.解析：A常温下为黄绿色的气体单质，则A为Cl2，B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化，则B为Fe，C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素，则C为HCl，结合转化关系可知，D为FeCl3，E为FeCl2.(1)根据上面分析可知，A的化学式为Cl2，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为Cl2O7，C的名称为氯化氢.(2)A为Cl2，A与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO.(3)A与E反应生成D的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.当FeCl2溶液中混有少量FeCl3时，可加铁粉除去，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋.(4)E为FeCl2，在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，得氢氧化亚铁沉淀，观察到的现象为有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀.答案：(1)Cl2 Cl2O7 氯化氢(2)Cl2＋H2O HCl＋HClO(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋KSCN溶液(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀13．(14分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质.当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用.(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________.(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应).(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O.KClO4含有化学键的类型为________，K的原子结构示意图为________.(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________________________________________________________________________.(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33．6 L(标准状况).①用碱石灰除去的物质为________；②该产气药剂中NaN3的质量分数为________.解析：(1)每个N原子最外层有5个电子，N与N之间有三对共用电子，所以其电子式为.(2)Na在反应中作还原剂，Fe元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为Fe.(3)KClO4为离子化合物，K＋与ClO间存在离子键，ClO内部Cl 原子与O原子间存在共价键；K原子核外有19个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有2、8、8、1个电子.(4)NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O.(5)①碱石灰主要用来吸收CO2和H2O.②N2的物质的量为1．5 mol，由N原子个数守恒可知NaN3的物质的量为1 mol，因此NaN3的质量为65 g，即NaN3的质量分数为×100%＝65%.答案：(1) (2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(5)①CO2、H2O ②65%。
高中化学第2章元素与物质世界章末优化总结课件鲁科版必修1
[解析] ①不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；CH3COOH 为弱酸， 在离子方程式中不能拆分成离子，②错误；向 Ba(OH)2 溶液中 滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，③正确；钠与 水反应生成氢氧化钠和氢气，④正确；⑤中电时，优先与还原性最强的
还原剂发生反应；同理，一种还原剂和多种氧化剂反应时，氧
化性最强的氧化剂优先反应。
2．氧化性、还原性强弱的判断方法 (1)根据氧化还原反应方程式进行判断 在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中，氧化 性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据金属活动性顺序判断
在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
( B) A．Al3＋、Ag＋、NO－ 3 、Cl－ B．Mg2＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、Cl－ C．Na＋、K＋、S2－、Cl－
D．Zn2＋、Na＋、MnO－ 4 、SO24－ [解析] 题目给出两个重要条件：酸性和无色透明，并要求找
出能大量共存的离子组。选项 A 中 Ag＋与 Cl－不能大量共存，
MnO－ 4 、Cr2O72－、ClO－与 S2－、HS－、SO23－、HSO－ 3 、I－、Fe2＋ 等不能大量共存。
2．思维技巧点拨 (1)首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规 律和离子共存的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律 主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应以及 在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子。离子共 存的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得 出。因此解决离子共存问题可从离子间的反应规律入手，逐条 梳理。 (2)审题时应注意题中给出的附加条件 ①酸性溶液(H＋)、碱性溶液(OH－)等;②有色离子 MnO－ 4 、Fe3＋、 Fe2＋、Cu2＋等；③MnO－ 4 、NO－ 3 等在酸性条件下具有强氧化性； ④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
2021年高中化学 第二章 元素与物质世界章末知识整合 鲁科版必修1
2021年高中化学第二章元素与物质世界章末知识整合鲁科版必修1知识网络构建热点专题聚焦专题一离子共存问题有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。
从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。
也就是说，题不难，但考生在这类题上得分差异较大。
造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。
也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素。
1．发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存，主要是由于发生CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、HS－＋H＋===H2S↑等。
(2)有沉淀生成。
如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等不能与SO2－4、CO2－3等大量共存，主要是由于Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，Ca 2＋＋SO2－4===CaSO4↓(微溶)；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存是因为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH＋===Fe(OH)3↓等；SiO2－3、[Al(OH)4]－等不能与H＋大量共存是因为SiO2－3＋2H ＋===H2SiO3↓，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。
(3)有难电离物质(或弱电解质)生成。
如OH－、ClO－、CH3COO－等与H＋不能大量共存，主要是由于OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋===CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH＋4不能与OH－大量共存是因为HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，NH＋4＋OH－===NH3·H2O等。
高中化学 第2章 元素与物质世界章末复习方案与全优评估课件 鲁科版必修1
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4．(2012·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能 大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ B．0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ C．0.1 mol·L－1FeCl3 溶液：K＋、NH＋4 、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014 的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
F．(2011·江苏高考)FeCl3 溶液与 Cu 的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2 ＋＋Fe2＋
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解析：A 项，酸性条件下反应不可能生成 OH－，正确的离子方程 式为 5I－＋IO－3 ＋6H＋===3I2＋3H2O；B 项，加入过量的 NaOH 溶液时发生的离子反应方程式为 NH＋4 ＋HCO－3 ＋2OH－===NH3↑ ＋2H2O＋CO23－；C 项，NaHCO3 少量，而 Ca(OH)2 过量，故离 子方程式为 HCO－3 ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；D 项，方 程式两边电荷不守恒；E 项，可假设体积均为 100 L，即 1 mol NH4Al(SO4)2 与 2 mol Ba(OH)2 反应，OH－首先将 Al3＋沉淀，再 与 NH4＋反应，SO42－与 Ba2＋恰好实现反应，正确；F 项，方程式 两边电荷不守恒。 答案：E
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离子反应方程式的书写及正误判断是每年高考必考内容， 也是“热点(rè diǎn)”题。题目多以选择题型出现，有时 是综合题的一问。离子方程式书写要遵循客观事实，结合 反应条件、灵活分析运用。解题时要考虑物质的书写形式、 电荷和原子守恒等。
高三化学一轮复习 第二章 章末整合提升 精品课件 鲁科版必修1
3．(2009·全国Ⅱ理综)含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子 方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
＋
－4x) mol，据此得知原混合溶液中的[Na ]为(2y－4x)/a mol· 1。 L
－
答案
D
离子反应是中学化学的核心内容，离子方程式和离子共 存的考查更是高考的热点，而且题型稳定。 在离子是否大量共存问题中，可能将由单一限制向多项
限制方向发展，在选项中添加限制条件则是高考试题的最新
变化，也将是明年高考的一个发展趋势。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量
是________mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质 的量增加，原因是：_________________________ ________________________________________________
________________________。
解析
此题主要考查了氧化还原反应知识。题给四种物
质中，只有Cu2O可作还原剂，将方程式配平后可以发现反 应中硝酸部分被还原生成NO，体现了硝酸的氧化性，而另 一部分硝酸生成Cu(NO3)2体现了其酸性。由电子得失守恒可 知生成0.2 mol NO转移了0.6 mol电子。(4)小题中硝酸浓度未
B。
答案 B
解析
＋ －
A 项，正确的离子方程式为：Ba2 ＋2OH ＋
高三化学一轮复习 第2单元-元素与物质世界--化学-新课标-山东科技版
使用建议
合性强，思维含量大。教学时要注意以物质的量为核 心，一切知识都是从物质的量入手的；在教学过程中要善 于运用归纳总结的方法，引导学生从物质的量入手，明确 阿伏加德罗常数的误区。阿伏加德罗常数渗透到整个高中 化学知识各个方面，综合性强，对思维的严密性和准确性 要求比较高，是历年高考的必考内容之一。
①游离态：元素以__单__质____形式存在的状态。 ②化合态：元素以化__合___物___形式存在的状态。
返回目录第5讲 元素与物质的分类Fra bibliotek基 础
(5)混合物和纯净物
知
①纯净物：__由__同__种__单__质__或__化__合__物__组__成__的__物__质_______。
识 巩
②混合物：_由__几__种__不__同__的__单__质__或__化__合__物__组___成__的__物__质_。
1．物质分类的方法有多种，依据不同的标准对物质有
不同的分类，高考中往往会综合考查物质的分类，胶体内
容有考查胶体的基础知识与科技、生活、生产相结合的问
题的趋势。
2．阿伏加德罗常数正误判断是学习物质的量的一个难
点。这类题目是高考的热点，涉及物质结构和状态、氧化
还原反应中的电子转移知识、电化学知识等，知识的综
返回目录
第5讲 元素与物质的分类
基 础
一、元素与物质的关系
知
1．物质的组成
识 巩 固
(1)元素：具有_相__同__核__电__荷___数 的一类原子的总称。 (2)分类：按__性__质____可分为非金属元素和金属元素。
(3)元素与物质的关系
只有一种元素组成
有多种元素组成
(4)元素在物质中的存在形态
章末知识回顾(第二章)——鲁科化学必修1
章末知识回顾（第二章）——鲁科版必修1 第二章元素与物质世界作者：史学强Email:suifengpiaoguo@20011年3月15日▲章末知识回顾【网络图表】【知识归纳】1 基础知识（1）物质的分类①按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。
②按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。
③化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。
④按混合物中分散质粒子的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。
根据研究的需要，我们可以从多种不同的角度对物质进行分类，得到不同的分类结果。
例如：（2）化学反应的分类①根据反应形式分：分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
②根据反应中电子得失分：氧化还原反应和非氧化还原反应。
③根据反应中化学粒子特征分：分子反应和离子反应等。
（3）胶体①本质特征：胶体粒子粒度在1nm～100nm之间。
②重要性质：丁达尔现象、电泳、聚沉。
③胶体的提纯与精制：渗析。
（4）离子方程式的书写方法1：写、改、删、查；方法2：写、断、写、查。
注意事项：①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
第 1 页共3 页版权声明：此文档为本人原创文章，未经授权禁止任何人以任何形式转载！Email联系：suifengpiaoguo@ Blog网址：/shixueqiang版权声明 Email②式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
③号实际：“↑”“↓”等符号符合实际。
④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
⑤明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
⑥检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
（5）氧化还原反应：①特征：化合价升降；②实质：电子的转移。
高考总复习 大一轮 ( 鲁科版 )第2章 《元素与物质世界》 讲义
第1讲 元素与物质分类[考纲要求] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。
4.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。
考点一 元素与物质的关系1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(5)元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
深度思考1．下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N⑪P⑫Cl ⑬H⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是__________________。
(2)只以游离态存在的是__________________。
(3)既以化合态存在又以游离态存在的是________________________________________________________________________。
答案(1)①②③④⑤⑦⑫⑬(2)⑭(3)⑥⑧⑨⑩⑪2．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第二章 元素与物质世界 章末检测卷(二) 元素与物质世界
章末检测卷(二) 元素与物质世界(时间:60分钟分值:100分)一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(福建泉州联考)化学与人类生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A.《泉州府志》中有:“元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。
”其原理是泥土具有吸附作用B.将海水淡化可以解决淡水供应危机,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅2.(山东济南十一校联考)下列物质的应用中,不涉及氧化还原反应的是( )A.用84消毒液(有效成分为NaClO)杀灭细菌B.补铁剂(有效成分为Fe2+)与维生素C共服效果更佳C.雷雨肥庄稼——自然固氮D.用石灰乳脱除烟气中的SO23.(山东青岛黄岛区期末)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=12的无色溶液:Na+、K+、HC O3-、N O3-B.使甲基橙变红的溶液:K+、Ca2+、Cl-、ClO-C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:Cu2+、Mg2+、Cl-、S O42-D.10%KMnO4溶液:N H4+、Na+、N O3-、S O32-4.(山东济南实验中学月考)已知H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是( )A.物质的还原性:HI>H2SO3>HClB.H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L-1C.若再通入0.05 mol Cl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化D.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4S O42-+I2+10Cl-+16H+5.(山东泰安联考)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称摩尔盐,常用于医药、冶金、电镀等领域。
第二章 元素与物质世界 章末归纳整合课件(鲁科版必修1)
解析：①分析确定化合价： CaH2＋2H2O=== Ca(OH)2＋2H2↑ ②找出化合价变化元素：H元素； ③分析元素化合价的升降关系，可知B、C选项正确； ④定量分析氧化产物和还原产物可知，H2中的H一半来自 CaH2，一半来自H2O，因此D选项也正确。 答案：A
＋1 ＋1
0
5．通过化合价，判断得、失电子总数 在氧化还原反应中，化合价升高总数＝失电子总数，化合价 降低总数＝得电子总数。只要根据已经配平的化学方程式求 出升高的化合价总数，即可知失电子总数；反之，也可求出 得电子总数。
4．质量守恒 质量守恒即化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或 稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。 【例9】 将一定量Fe3O4和Fe的混合物投入50 mL 2 mol· L H2SO4溶液中，在一定条件下固体混合物恰好完全溶解，放 出448 mL(标准状况)气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无 红色出现。如果用足量的CO在高温下与相同物质的此固体混 合物充分反应，能得到铁的质量是( A．2.8 g B．5.6 g C．11.2 g )
MnO2 【例5】 在反应2KClO3 == === 2KCl＋3O2↑中，电子转移的 △ 总数是( A． 2 ) C．12 D ．5
B．6
解析：氧化还原反应中，元素化合价升高总数＝元素化合价 降低总数＝元素得电子总数＝元素失电子总数＝电子转移的 总数。由以上分析可知本题答案为C。 答案：C
化合价与氧化还原反应之间的基本关系可以简单表示如下：
－1
D．无法计算
解析：依题意，恰好反应后溶液中只有FeSO4存在，根据原子 守恒法可建立关系n(Fe)＝n(Fe2 )＝n(SO
＋
2－ 4
)＝n(H2SO4)＝2 mol，m(Fe)＝0.1
2020-2021学年新教材高中化学第2章元素与物质世界章末知识整合课件鲁科版必修1-2020_2
离 子 反 应
发 条生件的复分解反应类型生生反 生 反成成成应 应难难易溶电挥物离发的物物反质质应的的
氧化还原反应类型
应用检 判验 断离 离子 子共存
三、氧化还原反应
[热点专题聚焦] 专题一 物质的分类 1．物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的类别也就不同。 如 NaNO3 属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子分类属于钠盐，按阴离子分 类属于硝酸盐。 2．交叉分类法和树状分类法。 (1)树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属(包含)关系。 (2)交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。
2．判断离子共存时应注意的附加条件 (1)酸性溶液(H＋)、碱性溶液(OH－)等。 (2)有色离子有 MnO－ 4 、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等。 (3)MnO－ 4 、NO－ 3 等在酸性条件下具有强氧化性。 (4)注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
[例 2] 属于氧化还原反应的离子方程式的是( ) A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O D．OH－＋H＋===H2O
[答案] D
专题三 氧化还原反应 1．守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。 2．价态规律 (1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有 氧化性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 (2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。 (3)金属元素无负价。
C．5.6 L(标准状况)
D．16 g
[解析] 该反应是氧化还原反应，Fe3＋―→Fe2＋是还原反应，SO2―→SO24－是氧化反应。 0.5 mol Fe3＋发生反应失去 0.5 mol 电子，根据电子守恒，参加反应的 SO2 得到 0.5 mol 电子。每摩尔 SO2 反应失去 2 mol 电子，则参加反应的 SO2 的物质的量为 0.5 mol÷2＝ 0.25 mol。0.25 mol SO2 的体积(标准状况)为 0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L；质量为 0.25 mol×64 g/mol＝16 g。
高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 章末 化学素材与命题架构学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学素
化学素材与命题架构【最新素材一】水污染及其治理我国人均水资源占有量居世界121位，被列为世界13个贫水国家之一，而水污染(如2019年1月某某某某市龙江镉污染。
2019年9月某某某某市南盘江铬污染)进一步使局面恶化，严重影响我们的日常生活及工业生产。
污水治理总体方法：1.减少和消除污染源。
杜绝工业废水、城市污水的任意排放。
2.全面规划、合理布局。
将同行业废水或相关废水集中处理，减少污染源。
3.废水资源化再循环利用。
污水处理具体方法：(1)物理方法如混凝法。
(2)化学方法如氧化法、沉淀法。
(3)物理化学法如吸附法、离子交换法、膜分离法。
(4)微生物法。
【命题架构】1.(沉淀法：离子反应方向)2019年1月某某某某市龙江镉污染是某冶金厂排污导致的。
该厂废水经测pH＝4.5，含Cd2＋浓度超标10倍，为使废水达到排放标准，可加入熟石灰调节pH至11.0使Cd2＋沉淀。
写出相关反应的离子方程式_________________________________________________________________。
答案Ca(OH)2＋Cd2＋===Ca2＋＋Cd(OH)2↓2.(氧化法：化学平衡方向、沉淀溶解平衡方向)2019年9月某某某某市南盘江铬污染工业废水中含有Cr2O2－7、CrO2－4严重超出排放标准，可用还原沉淀法处理CrO 2－4――→H ＋①转化Cr 2O 2－7――→Fe 2＋②还原Cr 3＋――→OH －③沉淀Cr(OH)3↓，其中第①步存在平衡：2CrO 2－4(黄色)＋2H＋Cr 2O 2－7(橙色)＋H 2O(1)能说明①转化反应达到平衡状态是________。
a.Cr 2O 2－7、CrO 2－4浓度相同 b.溶液颜色不变 c.2v (Cr 2O 2－7)＝v (CrO 2－4) d.pH 不变(2)已知K sp [Cr(OH)3]＝10－32，要使Cr 3＋完全沉淀，溶液的pH 应调至________。
高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第2章_元素与物质世界_第1节_元素与物质的分类
2015·全国卷ⅠT7/ 全国卷ⅡT7 2014·全国卷ⅠT8/ 全国卷ⅡT7 2013·全国卷ⅠT7/ 全国卷ⅡT7 2012·全国卷T8(C、
D)
1．物质的组成 (1)构成粒子
考点1| 物质的组成和分类 [基础知识自查]
(2)元素与物质的关系
元素组成,单化质合：物：只有由一多种种元元素素组组成成
(2)制备Fe(OH)3胶体的实验 ①方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴
[应用体验] 请把下列物质的序号填写到如图的括号中： ①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝 ⑨氧化铜
[提示] (按从上到下，从左到右的顺序)②③⑤⑥⑧⑨ ⑦ ④ ① ② ③ ⑤⑦⑨⑧
[考点多维探究] 角度1 物质的组成和构成粒子 1．下列说法正确的是________(填序号)。
的纯净物。 的纯净物。
(3)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以 单质 形式存在的状态。
②化合态：元素以 化合物 形式存在的状态。
2．同素异形体
(1) 由同一种元素组成的性质不同的几种单质
叫同素异形体。同素异形
体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金 刚石和石墨。
(4)高分子化合物属于混合物(如淀粉)。 (5)一个一元强酸分子一定能电离出一个H＋，电离出一个H＋的不一定是一元 酸(如NaHSO4)。 (6)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH＋4 。 (7)溶于水形成溶液能导电的物质不一定为电解质如SO2、NO2、NH3等
1．分散系 (1)组成
考点2| 分散系 胶体 [基础知识自查]
4．有下列氧化物 【导学号：99682040】
高三化学一轮复习 第二章 元素与物质世界 章末高效整合课件 鲁科
二、化学反应分类
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、铁及其化合物间的转化关系
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/182022/1/182022/1/182022/1/18