人教版必修1 第2章第2节 离子反应(第1课时) 课件(46张)

(3)有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物 不一定就是电解质。如 SO2、NH3 等溶于水，虽然溶液能够导电， 但电离出导电离子的是它们与水作用的产物：
H2SO3 或 NH3·H2O(“ ”表示不完全电离) H2O＋SO2 H2SO3 H＋＋HSO3－ NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－ 不是 SO2、NH3 本身能导电，因而 SO2、NH3 等不是电解质， 而 H2SO3、NH3·H2O 是电解质。
(1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的 是________。 (3)以上物质中，溶于水能导电的是________。
解析：①NaCl 晶体属于电解质，但不能导电；②液态 HCl 属于电解质，但不能导电；③CaCO3 固体属于电解质，但不能 导电；④熔融 KCl 属于电解质且能导电；⑤蔗糖属于非电解质， 不能导电；⑥铜虽能导电，但铜属于单质，不属于电解质也不 属于非电解质；⑦CO2 属于非电解质，不导电；⑧H2SO4 属于电 解质，但不能导电；⑨KOH 固体不导电，但属于电解质。所有 能溶于水的电解质，溶于水后都能导电，某些非电解质溶于水 后也能导电，如 CO2，溶于水后生成 H2CO3，能导电。
2．酸 酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离 子，因而也不导电，如液态 HCl、H2SO4、H3PO4 等不能导电， 在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，才能 够导电。 3．活泼金属氧化物 活泼金属氧化物在熔融状态能自身电离出阴、阳离子，但 在水溶液中和水反应生成了新的电解质碱。如 Na2O 可以熔化时 电离出 Na＋和 O2－而导电，但在水中生成 NaOH，导电的离子是 Na＋和 OH－。
解析：A 项中氢氧根离子不应加括号；B 项中铁为三价铁 离子；C 项中氢离子应写为 2H＋；D 项正确。
答案：D
探究点三 电解质的电离与导电性的关系
1．强碱和盐等离子化合物 在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但没有自由移动的 离子，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由 移动的离子，才能导电。
[解析] 电解质发生电离后应写成离子形式，A 错；OH－原 子团不能拆开，B 错；电离是电解质溶于水时就发生了，不需要 外加电流；两个 H＋的表示法也不对，C 错。
[答案] D
[针对训练 2] 下列电离方程式中，正确的是( ) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H＋2 ＋SO42－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO24－
二、电解质的电离 1．电离 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成 自由移动离子 的 过程。 2．电离方程式 (1)含义：用化学式和离子符号表示 电离 过程的方程式。
(2)写出①HCl、②NaOH、③NaCl 的电离方程式： ①① HCl===H＋＋Cl－ ② NaOH===Na＋＋OH－ ③ NaCl===Na＋＋Cl－
[例 3] 下列叙述正确的是( ) A．NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na＋和 Cl－ B．NaCl 是电解质，故 NaCl 晶体能导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的 溶液里自由移动离子数目多 [思路分析] 电解质的电离与是否有外加电流没有关系，电 解质电离的外部条件是把电解质加入水中或者将电解质熔化。
探究点一 电解质和非电解质
1．电解质与非电解质的比较
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态都
不同点
能导电
不能导电
电解质
非电解质
本质 在水溶液里或熔融状态下自身 在水溶液里和熔融状态
区别 能发生电离
下自身不能发生电离
酸：H2SO4、HCl、HNO3、
H3PO4、H2CO3、CH3COOH 非金属氧化物：SO2、
答案：(1)④⑥ (2)①②③④⑧⑨ ⑤⑦ (3)①②④⑦⑧⑨
探究点二 电离方程式的书写
1．定义 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程 式，它是表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。 2．书写规律 (1)电离方程式根据反应时物质是否以离子的状态存在书 写。例如 NaHCO3 固体分解时就不能写成离子形式，只有在溶 液中才可以写成离子形式。
[解析] NaOH 固体溶于水能导电，则 NaOH 为电解质； CO2 水溶液导电的原因是 CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3 电离出 自由移动的离子，CO2 是非电解质；铜是单质，既不是电解质， 也不是非电解质；FeCl3 溶液是混合物，不是电解质。故选 A。
[答案] A
[针对训练 1] 现有以下物质：①NaCl 晶体 ②液态 HCl ③CaCO3 固 体 ④ 熔 融 KCl ⑤ 蔗 糖 ⑥ 铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH 固体。
(6)一般说来，酸、碱、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧 化物都是电解质，而非金属氧化物都不是电解质。酸在熔融状 态下(即液态时)和固态时都不能导电，在水溶液里能够导电。碱 和盐固态时不导电，液态时(即熔融时)导电(氨水除外)，易溶的 碱和盐在水溶液里导电。不溶于水的碱和盐，也是电解质。
(7)酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。
[例 2] 下列电离方程式正确的是( ) A．NaOH===N＋1a＋O－H1 B．NaOH===Na＋＋H＋＋O2－ C．H2SO4=通==电==H＋2 ＋SO24－ D．NaOH===Na＋＋OH－ [思路分析] 电离是在水溶液里或熔融状态下发生的，并不 需要通电；原子团(例如：OH－、SO42－、CO32－)是一个整体，不 能分开写；电离方程式仍然保持守恒关系。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子 全部是 H＋ 的化合物。 如：H2SO4、HCl、HNO3。 (2)碱：电离时生成的阴离子 全部是 OH－ 的化合物。 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2。 (3)盐：电离时生成 金属阳离子 (或铵根离子)和 酸根阴离子 的化合物。 如：NaCl、Na2SO4、KNO3、NH4Cl。
4．电解质溶液导电能力的影响因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷 多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
1．电解质在通电时才能发生电离吗？ 提示：电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由 移动的离子，而不是通电后再发生电离。 2．盐是电解质，在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子， 这种说法对吗？ 提示：不对。如：NH4Cl、NH4NO3 等盐类，但其发生电离 时没有电离出金属阳离子。
[例 1] 有关电解质的说法正确的是( ) A．NaOH 固体溶于水后能导电，所以 NaOH 是电解质 B．CO2 水溶液能够导电，所以 CO2 是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．FeCl3 溶液能够导电，所以 FeCl3 溶液是电解质
[思路分析] 常见的电解质及其与溶解性的关系 (1)常见的电解质：酸、碱、盐、大多数金属氧化物；常见 的非电解质：非金属氧化物、NH3、大多数的有机化合物。因此， 根据化合物的种类来判断物质是不是电解质也是行之有效的方 法。 (2)电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态时是否导电 而划分的，不是根据化合物的溶解性而划分的，因此电解质与 物质的溶解度无关。
所含 碱：NaOH、Ca(OH)2、
SO3、CO2、CO、P2O5
物质 NH3·H2O、Fe(OH)3
非酸性气态氢化物：
类型 盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、 NH3
CaCO3
大部分有机物：蔗糖、
活泼金属氧化物：NaFra Baidu bibliotekO、CaO、酒精、CH4
MgO 等
2.电解质和非电解质的判断 (1)电解质和非电解质都是化合物。单质(如 Fe、Cl2 等)不是 化合物，无论能否导电，都既不是电解质也不是非电解质。混 合物也是如此。 (2)电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或 “熔融状态”中的任一情况即可。如 HCl 在液态时不导电，其 水溶液可导电，所以是电解质。
(2)要正确书写电离出的阳离子、阴离子的符号。这里注意 区分离子符号和化合价书写的不同：离子所带电荷的数目应标在 元素符号的右上角，且要先写数字，后写“＋”或“－”号；化 合价标在元素符号的正上方，先写“＋”或“－”号，后写数字。 离子的电荷数为 1 时，1 省略不写，只写“＋”或“－”号；而 化合价数为 1 时，1 必须标明。
(3)含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不 能分开。
(4)表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在 化学式里那样写在右下角。
(5)在电离方程式中，阴、阳离子所带正、负电荷的总数必 须相等，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价 来判断。
(6)酸、碱、盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中 相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应 与该元素或原子团的化合价数值相等。
第二章
化学物质及其变化
第二节 离子反应
[目标] 1.了解电解质、非电解质的概念，并能判定给定物质 是否是电解质。2.能用电离方程式表示常见的典型的电解质在水 溶液中的电离；能从电离的角度认识酸、碱、盐，了解电解质 的导电条件。(重、难点)3.掌握离子反应的含义及离子方程式的 书写方法。(重点)4.掌握复分解型离子反应发生的条件。5.掌握 离子共存的判断方法。
注意：NaHSO4 的特殊性：NaHSO4 在水溶液中的电离方程 式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，在熔融状态下的电离方程式 为 NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。由于 NaHSO4 在水溶液中能电离出 H＋和 Na＋，但因阳离子不全是 H＋，故不属酸，而符合盐的定义， 属酸式盐。
3．强电解质和弱电解质 (1)强电解质与弱电解质的比较(见下表)
强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 (2)强电解质强碱：NaOH、KOH、BaOH2等
大多数盐：NaCl、KNO3、BaSO4等
弱酸：CH3COOH、H2S、H2SO3等 (3)弱电解质弱 水： 碱： H2NOH3·H2O等
少数盐：醋酸铅等
NaHSO4 和 NaHCO3 电离方程式写法相同吗？ 提示：NaHSO4 在水溶液中电离时写为 NaHSO4===Na＋＋H ＋＋SO42－；NaHSO4 在熔融状态下电离时写为 NaHSO4===Na＋＋ HSO－ 4 ；NaHCO3 电离的方程式是 NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 (后 续中将要学到)。
2．硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质，对吗？ 提示：不对。因为硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度几乎 是零，但硫酸钡熔融状态时能够导电，故硫酸钡是电解质。 3．金属铜、氢氧化钠溶液是电解质还是非电解质？ 提示：电解质和非电解质必须都是化合物，金属铜能导电， 但金属铜是单质，其既不属于电解质，也不属于非电解质；氢 氧化钠溶液能导电，但氢氧化钠溶液是混合物，其既不属于电 解质，也不属于非电解质。
(4)活泼金属的氧化物，如 Na2O 等，其水溶液能导电，虽溶 液中的离子不是它们电离出来的，但它们在熔融状态下能电离 出离子而导电，Na2O(熔)===2Na＋＋O2－；Al2O3(熔)===2Al3＋＋ 3O2－，因此活泼金属的氧化物是电解质。
(5)化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如 BaSO4 虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。
1．在水溶液中或熔融状态时能导电的物质一定是电解质 吗？
提示：不一定。只有在水溶液中或熔融时本身离解成自由 离子而导电的化合物才是电解质。有些物质水溶液能导电，但 并不是自身电离成离子，而是与水反应生成了电解质，如 NH3、 CO2 等，故它们不是电解质。再如金属在熔融状态下能导电， 但它们是单质，故也不是电解质。
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
要点整合夯基础 课堂对点达标练
课堂探究破重难 课时作业
一、电解质 1．电解质和非电解质的定义 (1)电解质：在 水溶液里 或熔融状态下 能够导电 的化合物。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合 物。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质： 酸、碱、盐、水及大多数金属氧化物。 (2)常见的非电解质：部分非金属氧化物、氨气、蔗糖、酒 精等大多数有机化合物。