(精选3份合集)2020届黄冈中学高考数学模拟试卷
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B.标准状况下，HF是液体，故B不选；
C.NH3和HC1反应生成的NH4Cl不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；
D.1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为0.1mol，但硫离子会发生水解：S2-+H2O HS-+OH-，所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于0.1NA，故D选。
A．二氧化硫与氯化钡不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，结论不正确，故A错误；
D．氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：I-＞Fe2+，故B正确；
C．过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象不能说明FeCl2溶液是否变质，故C错误；
D．最外层电子排布为5s25p5，最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；
故选：D。
3．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是（ ）
A．等浓度的两种酸其酸性相同
B．两种酸都能与溴水发生加成反应
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能
B
向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：I-> Fe2+
C
向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色液体
FeCl2溶液部分变质
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌Baidu Nhomakorabea
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味
该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【详解】
D．浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；
故选B。
2．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是
A．碘元素的质子数为53
B．碘原子的质量数为126.9
C．碘原子核外有5种不同能量的电子
D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
答案选D。
【点睛】
鞣酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶液不显紫色，这是同学们的易错点。
4．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）
A．有淡黄色固体生成
故选D。
6．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()
A．氯化铵受热气化和苯的气化
B．碘和干冰受热升华
C．二氧化硅和生石灰的熔化
D．氯化钠和铁的熔化
【答案】B
【解析】
【详解】
A．氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A不选；
7．2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( )
A．大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用
B．妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.莽草酸只有一个羧基能电离出氢离子，使溶液显酸性，鞣酸有一个羧基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液显酸性，则等浓度的两种酸，鞣酸酸性更强，故A错误；
B.鞣酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与溴水只发生取代反应，故B错误；
C.鞣酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；
D.鞣酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚−OH，则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3
有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸
所得的沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
D.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S与10 mLSO2恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；
答案选D。
5．NA是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA
B．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA
C．密闭容器中，lmolNH3和lmolHC1反应后气体分子总数为NA
B．有无色液体生成
C．气体体积缩小
D．最终约余15mL气体
【答案】D
【解析】
【详解】
A.因H2S与SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黄色固体，正确；
B.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有无色液体水生成，正确；
C.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应后气体体积缩小，正确；
B．碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；
C．二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C不选；
D．氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D不选；
故选B。
【点睛】
本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由图可知，碘元素的原子序数为53，而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；
B．碘元素的相对原子质量为126.9，不是质量数，质量数均为整数，故B错误；
C．外围电子排布为5s25p5，处于第五周期ⅦA族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11种不同能量的电子，故C错误；
D．在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
【答案】D
【解析】
【详解】
A.12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，故A不选；
C.NH3和HC1反应生成的NH4Cl不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；
D.1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为0.1mol，但硫离子会发生水解：S2-+H2O HS-+OH-，所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于0.1NA，故D选。
A．二氧化硫与氯化钡不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，结论不正确，故A错误；
D．氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：I-＞Fe2+，故B正确；
C．过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象不能说明FeCl2溶液是否变质，故C错误；
D．最外层电子排布为5s25p5，最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确；
故选：D。
3．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是（ ）
A．等浓度的两种酸其酸性相同
B．两种酸都能与溴水发生加成反应
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．鞣酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能
B
向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：I-> Fe2+
C
向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色液体
FeCl2溶液部分变质
D
将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌Baidu Nhomakorabea
得黑色蓬松的固体并有刺激性气味
该过程中浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】
【详解】
D．浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；
故选B。
2．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是
A．碘元素的质子数为53
B．碘原子的质量数为126.9
C．碘原子核外有5种不同能量的电子
D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子
答案选D。
【点睛】
鞣酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶液不显紫色，这是同学们的易错点。
4．常温下，将甲针筒内20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错误的是（气体在同温同压下测定）（）
A．有淡黄色固体生成
故选D。
6．下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()
A．氯化铵受热气化和苯的气化
B．碘和干冰受热升华
C．二氧化硅和生石灰的熔化
D．氯化钠和铁的熔化
【答案】B
【解析】
【详解】
A．氯化铵属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A不选；
7．2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( )
A．大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用
B．妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.莽草酸只有一个羧基能电离出氢离子，使溶液显酸性，鞣酸有一个羧基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液显酸性，则等浓度的两种酸，鞣酸酸性更强，故A错误；
B.鞣酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与溴水只发生取代反应，故B错误；
C.鞣酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；
D.鞣酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚−OH，则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3
有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸
所得的沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
D.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S与10 mLSO2恰好完全反应，最终没有气体剩余，错误；
答案选D。
5．NA是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA
B．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA
C．密闭容器中，lmolNH3和lmolHC1反应后气体分子总数为NA
B．有无色液体生成
C．气体体积缩小
D．最终约余15mL气体
【答案】D
【解析】
【详解】
A.因H2S与SO2能够发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黄色固体，正确；
B.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有无色液体水生成，正确；
C.根据反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应后气体体积缩小，正确；
B．碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；
C．二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C不选；
D．氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D不选；
故选B。
【点睛】
本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铵盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由图可知，碘元素的原子序数为53，而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误；
B．碘元素的相对原子质量为126.9，不是质量数，质量数均为整数，故B错误；
C．外围电子排布为5s25p5，处于第五周期ⅦA族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11种不同能量的电子，故C错误；
D．在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
【答案】D
【解析】
【详解】
A.12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，故A不选；