甲基橙指示液配制
酸碱指示剂配制和变色范围
酸碱指示剂配制和变色范围1 指示剂名称配置方法PH变色范围2 甲基紫0.25g溶于100ml水。
(GB 603--88 0.5g 溶于100ml水) 黄0.1--1.5蓝3 间甲酚紫0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。
红1.2--2.8黄4 对--二甲苯酚蓝0.10g溶于250ml乙醇。
红1.2--2.8黄5 百里香酚蓝（麝香草酚蓝）0.10g溶于10.75ml 0.02mol/L氢氧化钠中，稀释至250ml。
红1.2--2.8黄6 二苯胺橙（桔黄IV）0.10g溶于100ml水。
红1.3--3.0黄7 茜素黄R 0.10g溶于100ml温水。
红1.9--3.3黄8 2，6-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。
稀释至100ml。
无色2.4--4.0黄9 2，4-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。
稀释至100ml。
无色2.4--4.4黄10 对--二甲氨基偶氮苯（二甲基黄）0.10g溶于200ml乙醇。
红2.9--4.0黄11 溴酚蓝0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。
（GB 603-88 0.040g 溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。
）黄3.0--4.6紫12 刚果红0.10g溶于100ml水。
蓝紫3.0--5.2红13 树脂质酸（玫红酸）1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。
黄6.8--8.2红14 喹啉蓝0.10g溶于100ml乙醇。
无色7.0--8.0紫蓝15 甲酚红0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。
黄7.2--8.8紫红16 1-萘酚酞1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。
粉红7.0--8.6蓝绿17 间中酚紫0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。
黄7.4--9.0紫18 酚酞0.10g溶于60ml乙醇中,稀释至100ml。
甲基橙(实验室酸碱指示剂)的制备-学生用
甲基橙（实验室酸碱指示剂）的制备一、训练要求1、学习和掌握甲基橙（实验室酸碱指示剂）制备原理和方法，清楚反应的影响因素，进行制备方案的查询和选择。
2、根据所确定的方案查阅并记录原料、中间产物、副产物、产品的常规物性和毒理性质。
做实验环境的评估、选择和安全预案。
3、理解反应过程中出现的副反应，且在合成操作后，有逻辑的明确提纯方案。
4、根据实施路线和数量要求，合理选择适合的玻璃仪器，辅助装置，并能够正确、熟练的搭建实验装置。
5、能够熟练的操作仪器，控制反应进程，对粗品进行纯化处理，进行基本的性质检测。
6、实验训练中，能够仔细观察现象，正确分析现象的原因，进行对应的正确操作与处理。
7、实验过程中，及时、准确、正确的记录实验数据和现象。
实验结束后进行数据的归纳、整理、计算。
8、本实验要求熟练掌握：试剂的称量、低温合成、洗涤与抽滤操作、干燥、以及熔点仪的使用。
二、教学重点和难点重点：偶氮化合物的制备原理和方法，反应设备的搭建，减压抽滤的原理和方法。
难点：通过减压抽滤去除固液混合组分中非产品成分的方法。
甲基橙（实验室酸碱指示剂）粗品的重结晶提纯。
本制备过程的粗产物是固液非均相体系，并含有副产物，使用减压抽滤和重结晶的处理方式，获得纯度较高的产品是典型的固液混合相产物处理方法，在有机合成操作中具有代表意义。
三、试验原理中文别名：金莲橙D英文名称:：Methyl Orange结构式：外观与性状：橙黄色鳞状晶体或粉末。
分子量：327.24甲基橙的变色范围是pH<3.1 变红，pH>4.4变黄，3.1～4.4呈橙色。
相对密度：1.28溶解性： 微溶于冷水，易溶于热水，几乎不溶于乙醇； 最大吸收波长：505nm在酸碱滴定中主要用作酸碱指示剂，在氧化还原滴定法中可以用作氧化还原指示剂，在催化动力光度分析和氧化还原光度分析中主要用作还原剂，在配合物水相光度分析中主要用作配位剂。
主反应：甲基橙是指示剂，它是由对氨基苯磺酸重氮盐与N ，N —二甲基苯胺的醋酸盐，在弱酸性介质中偶合，首先得到亮黄色的酸式甲基橙称为酸性黄，在碱中酸性黄转变为橙黄色的钠盐，即甲基橙。
配制方法
一、 EDTA 标准溶液0.01mol/l1.1配置称取3.74g 分析纯EDTA 用水溶解后，稀释至1000mL ；1.2标定称取在110℃干燥后的无水碳酸钙0.20-0.25g （精确至0.0001g ），置于烧杯中，少量水润湿后，慢慢加入1:1盐酸5mL ，使之完全溶解（必要时可加热），用少量水稀释，全部转入250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。
用移液管移取25mL 上述钙离子溶液于锥形瓶中，加入5mL 氨—氯化铵缓冲液（pH=10）和2-3滴铬黑T 指示剂（5g/L ）。
用EDTA 标准溶液滴定至由紫红色变为蓝色即为终点，平行做2-3份，按下式计算EDTA 标准溶液的浓度：式中： C （EDTA ）——EDTA 标准溶液的浓度，mol/L ；m ——称取无水碳酸钙的质量，g ；V ——滴定中消耗EDTA 标准溶液的体积，mL ； 0.9991——系数。
二、硝酸银标准溶液0.1mol/l2.1 称取17g 硝酸银，溶于1000mL 水中；2.2 标定称取在500℃干燥后的基准氯化钠0.12-0.14g （精确至0.0001g ），置于锥形瓶中，加水50mL ，溶解后加入1mL 铬酸钾指示剂（50g/L ）。
充分摇动下，用硝酸银标准溶液滴定至开始有砖红色沉淀出现即为终点，平行做2-3份，按下式计算硝酸银标准溶液的浓度：9991.0/m )( V C ED TA ＝式中：C （AgNO3）——硝酸银标准溶液的浓度，mol/L ；m ——称基准氯化钠的质量，g ； V ——滴定消耗硝酸银标准溶液的体积，mL ； 17.11——系数。
三、亚甲基蓝0.01mol/l秤取1g 亚甲基蓝在93±3℃下烘至恒重，冷却，称重。
配置1000ml 溶液所需的亚甲基蓝按下式计算：取样重量=3.74×0.855÷干样重量四、铬黑T秤取1g 铬黑T 和100g 的氯化钠，混合，研磨。
五、钙指示剂 5g/l称取1g 钙指示剂与100g 氯化钠研细混合均匀。
水质总碱度检测方法
水质总碱度检测方法1.目的本方法规定了用酸式滴定法测定工厂生产用水及生活饮用水的总碱度。
2.范围适用于工厂所有生产用水及生活饮用水。
3.原理碱度是水介质与氢离子反应的定量能力,通过用强酸标准溶液将一定体积的水样滴定至pH 值为4.0所测得的碱度称为总碱度.测定结果用相当于碳酸钙的质量浓度，mg/L 为单位表示。
5.试剂5.1. 0.5g/L 甲基橙指示剂：称取0.050g 甲基橙溶于，70℃的纯水中冷却定容至100ml 。
此试剂贮存于棕色玻璃瓶中，有效期3个月5.2. 0.05mol/L 盐酸标准溶液：吸取4.2mL 盐酸（ρ20=1.19g/mL ），稀释至1000mL 。
此试剂贮存于玻璃瓶中，有效期2个月。
按下述方法标定：5.3. 称取在2500C 烘箱中烘干过的无水碳酸钠0.1～0.2克于250mL 锥形瓶中，加50mL 纯水溶解，加4滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至溶液由黄色突变为橙色。
同时做空白试验。
计算公式：c(HCl)= 0()0.05299m V V -⨯ 式中：c(HCl)—盐酸标准溶液的浓度，mol/L ；m —碳酸钠的质量,g ；V —滴定碳酸钠所消耗盐酸标准溶液的体积，mL ；Vo —空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，mL 。
0.05299—与1.00mL 盐酸标准溶液[c(HCl)=1.000mol/L]相当的以克表示的碳酸钠的质量。
6.仪器6.1. 酸式滴定管6.2. 移液管6.3. 250mL 锥形瓶7.操作规程7.1. 吸取50.00mL 水样于250mL 锥形瓶中，加4滴甲基橙指示剂，用盐酸标准溶液滴定至试液由黄色突变为橙色。
8.计算公式：ρ(CaCO3)= 1()50.041000c HCl V V⨯⨯⨯式中：ρ(CaCO3) —水样的总碱度，mg/L ；c(HCl)—盐酸标准溶液的的浓度，mol/L ；V 1—滴定水样消耗标准盐酸溶液的体积，mL ；V —所取水样的体积，mL ；50.04—与1.00mL 氢氧化钠标准溶液[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的总碱度(CaCO3)的质量。
标准溶液配制
标准溶液配制标准液配制资料指示剂配制1、PP指示剂的配制:准确称取AR级PP指示剂1g,溶于60ml无水乙醇,加纯水稀释至100ml。
2、0.1%溴甲酚蓝指示剂:称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀释至100ml。
3、0.1%甲酚红的配制:准确称取AR级甲酚红指示剂0.1g,溶于50ml无水乙醇中,加纯水稀释至100ml。
4、甲基橙指示剂:称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.如有不溶物应过滤.5、酚酞指示剂:称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml.6、淀粉指示剂:称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀冷却.7、PAN指示剂:称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml.8、MX指示剂:称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀.9、溴酚蓝指示剂:称取1克溴酚蓝,加酒精稀释至100ml.10、铬酸钾指示剂:称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中.11、醋酸铵缓冲液:称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L。
12、甲基红指示剂：称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml. 标准溶液配制与标定标准一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:a.准确称取分析纯Na2S2O3、5H2O 24.8g,溶于200ml纯水中。
b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L。
2、0.1N Na2S2O3的标定:a.移取标准0.1N I220ml,加50ml纯水b.用配好的0.1N Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na2S2O3溶液滴至无色为V。
c.Na2S2O3(N)＝(0.1×20)/V二、1、0.1N HCL的配制 :a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶b.加纯水并定溶至1L2、0.1N HCL的标定:a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3～5滴PP指示剂,用配好的HCL溶液滴至无色为V。
甲基橙的制备
甲基橙的制备实验目的：研究重氮化反应和偶合反应的实验操作，巩固盐析和重结晶的原理和操作。
实验原理：甲基橙是一种指示剂，由对氨基苯磺酸重氮盐与N,N-二甲基苯胺的醋酸盐，在弱酸性介质中偶合得到。
偶合首先得到的是酸式甲基橙，称为酸性黄，在碱中转变为橙色的钠盐，即甲基橙。
实验仪器及试剂：烧杯，布氏漏斗，吸滤瓶，干燥表面皿，滤纸，KI-淀粉试纸。
试剂：对氨基苯磺酸2.0g，亚硝酸钠0.8g，5%氢氧化钠10 mL，N,N-二甲基苯胺1.3 mL，氯化钠溶液20ml，浓盐酸2.5mL，冰醋酸1 mL，10%氢氧化钠15ml，乙醇4ml。
化学药品物理性质：对氨基苯磺酸：白色至粉末，溶于沸水，微溶于乙醇乙醚和苯，皮肤吸收后对身体有害，具有刺激作用。
N,N-二甲基苯胺：淡黄色至浅褐色油状，微溶于水，溶于1.5～2.5℃水乙醇、氯仿、乙醚及芳香族有机溶剂，高毒，吸入其气体或经皮肤吸收引起中毒。
甲基橙：橙红色鳞状晶体或粉末，微溶于水，较易溶于热水，不溶于乙醇，有刺激性。
实验步骤及现象：13:30~13:35：称取2.00g对氨基苯磺酸于100ml烧杯中，再加入10ml5%NaOH，水浴加热至溶解。
对氨基苯磺酸为白色粉末状，溶解后溶液呈橙黄色。
13:35~13:42：让溶液冷却至室温。
13:42~13:54：向溶液中加入0.8gNaNO3和6ml水，混合均匀后，冰水浴冷却。
加入NaNO3后，溶液的橙色变淡，溶液中有白色的小颗粒。
13:54~14:01：将2.5ml浓HCl慢慢加入到13ml的水中，混合均匀后，边搅拌边逐滴加入到溶液中，然后用KI-淀粉试纸检验。
加入HCl后溶液颜色加深，变成了红色溶液，但溶液中又有很多白色颗粒。
KI-淀粉试纸呈紫色。
14:01~14:17：冰水浴15min，制得重氮盐。
溶液分层，下层为白色颗粒。
本实验中的偶联反应是指重氮盐与甲基橙反应生成偶氮染料的反应。
偶联反应需要在碱性条件下进行，通常是在pH值为9-10的条件下进行。
各种指示剂和指示液的配制
各种指示剂和指示液的配制Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998各种指示剂和指示液的配制1.乙氧基黄叱精指示液取乙氧基黄叱精，加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围～（红→黄）。
2.二甲基黄指示液取二甲基黄。
加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围～（红→黄）。
3.二甲基黄－亚甲蓝混合指示液取二甲基黄与亚甲蓝各15mg，加氯仿100ml,振摇使溶解（必要时微温），滤过，即得。
4.二甲基黄－溶剂蓝19混合指示液取二甲基黄与溶剂蓝19各15mg,加氯仿100ml使溶解，即得。
5.二甲酚橙指示液取二甲酚橙，加水100ml使溶解，即得。
6.二苯偕肼指示液取二苯偕肼1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
7.儿茶酚紫指示液取儿茶酚紫，加水100ml使溶解，即得。
变色范围～～（黄→紫→紫红）。
8.中性红指示液取中性红，加水使溶解成100ml，滤过，即得。
变色范围～（红→黄）。
9.孔雀绿指示液取孔雀绿，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
变色范围～（黄→绿）；～(绿→无色)10.石蕊指示液取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，滤过，即得。
变色范围～（红→蓝）。
11.甲基红指示液取甲基红，加L氢氧化钠溶液使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围～（红→黄）。
12.甲基红－亚甲蓝混合指示液取％甲基红的乙醇溶液20ml，加％亚甲蓝溶液8ml，摇匀，即得。
13.甲基红－溴甲酚绿混合指示液取％甲基红的乙醇溶液20ml，加％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀，即得。
14.甲基橙指示液取甲基橙，加水100ml使溶解，即得。
变色范围～（红→黄）。
15.甲基橙－二甲苯蓝FF混合指示液取甲基橙与二甲苯蓝FF各,加乙醇100ml使溶解，即得。
甲基橙指示剂的配制方法
甲基橙指示剂的配制方法甲基橙是一种常用的指示剂，常用于酸碱滴定实验中。
它具有从无色到橙色的变色范围，可以准确指示酸碱溶液的终点。
以下是甲基橙的配制方法。
材料和试剂：1. 甲基橙指示剂粉末2. 蒸馏水步骤：1. 准备一个干净的玻璃容器，可以是烧杯或烧瓶。
确保容器干净无油污，以免污染配制的甲基橙指示剂。
2. 称取适量的甲基橙指示剂粉末。
通常情况下，每500毫升溶液需要称取0.1克的甲基橙指示剂粉末。
根据需要配制的溶液量进行比例调整。
3. 将甲基橙粉末加入容器中。
如果配制的溶液量较小，可以使用量筒或瓶盖上的小勺子等工具将粉末加入容器。
如果需要配制较大数量的甲基橙溶液，可以使用称量器等准确的工具进行加入。
4. 加入适量蒸馏水。
蒸馏水应足够覆盖甲基橙粉末，并留出一定的空间摇匀。
通常情况下，每0.1克甲基橙粉末需要加入250毫升蒸馏水。
根据所需溶液量进行比例调整。
5. 将容器密封，并轻轻摇匀，使甲基橙粉末充分溶解。
6. 检查溶液的颜色和浓度。
根据实验需要，可以适量调整甲基橙溶液的浓度。
通常情况下，浓度越高，变色范围越宽。
7. 检测溶液的性质。
用pH试纸或pH计等工具测试甲基橙溶液的酸碱性质。
溶液应呈现从无色到橙色的变化，pH值在3.1至4.4之间。
8. 如果溶液的颜色和性质符合预期，说明甲基橙指示剂已经成功配制好了。
可以使用滴管等工具将指示剂取出使用。
注意事项：1. 配制甲基橙指示剂时，要保证容器和工具的清洁，以免污染溶液。
2. 蒸馏水应使用纯净的蒸馏水，以获得更准确的结果。
3. 配制的甲基橙溶液可以在密封状况下保存一段时间，但长时间存放可能导致溶液的变质失效，因此最好使用新鲜配制的溶液。
这就是甲基橙指示剂的配制方法。
通过正确的配制和使用，可以在酸碱滴定实验中准确指示终点和获得可靠的结果。
在实验中，务必遵循安全操作规范，并根据具体实验需求进行配制。
甲基橙配制方法
甲基橙配制方法
嘿，你知道甲基橙咋配制不？其实超简单！先称取一定量的甲基橙粉末，就像做饭称调料一样仔细。
然后把它溶解在热水里，哇，那感觉就像把魔法粉末放入神奇药水。
溶解完了冷却到室温，再转移到容量瓶定容。
这过程中可不能马虎，得像呵护宝贝一样小心操作。
这配制过程安全不？放心啦！只要你按照正确步骤来，就没啥危险。
就好比你走在平坦的大路上，只要不瞎蹦跶，就不会摔跤。
甲基橙在配制过程中稳定性也不错，不会随便就变质。
那甲基橙有啥用呢？应用场景可多啦！比如在化学实验里当指示剂，多厉害！它的优势就是颜色变化明显，就像信号灯一样，一下子就能让你看出反应的情况。
我给你讲个实际案例哈。
有一次做实验，用甲基橙当指示剂，那效果，杠杠的！一下子就看出了酸碱的变化，简直太神奇了。
所以说，甲基橙配制不难，安全稳定，应用广泛，效果超棒。
你还等啥，赶紧试试吧！。
指示剂、指示液液配制操作规程
目的：建立指示剂、指示液的配制操作规程,使配制操作规范化。
范围：指示剂、指示液的配制操作。
责任人：QC员、QC主管。
内容：1甲基红指示液：取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围：PH4.2-6.3(红→黄)2甲基红——亚甲蓝混合指示液：取0.1%甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2%亚甲蓝溶液8ml，摇匀，即得。
3甲基红——溴甲酚绿混合指示液：取0.1%甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2%溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀，即得。
4甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100ml，使溶解，即得。
变色范围PH3.2——4.4（红→黄）。
5锌碘化钾淀粉指示液：取水100ml，加碘化钾溶液（3→20）5ml与氯化锌（1→5）10ml，煮沸，加淀粉混悬液（取可溶性淀粉5g，加水30ml搅匀制成），随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，即得。
（本液应在凉处密闭保存）。
6邻二氮菲指示液：取硫酸亚铁0.5g,加水100ml使溶解，加硫酸2滴与邻二氮菲0.5g，摇匀，即得。
（本液应临用新制）。
7茜素磺酸钠指示液取茜素磺酸钠0.1g,加水100ml使溶解，即得。
（变色范围pH3.7-5.2）（黄→紫）8荧光黄指示液：取荧光黄0.1g,加乙醇100ml使溶解，即得。
9钙黄绿素指示剂：取钙黄绿素0.1g，加氯化钾10g，研磨均匀，即得。
10结晶紫指示液：取结晶紫0.5g,加冰醋酸100ml使溶解，即得。
11萘酚苯甲醇指示液：取α-萘酚苯甲醇0.5g,加冰醋酸100m使溶解，即得。
（变色范围pH8.5-9.8）（黄→绿）。
12酚酞指示液：取酚酞1g,加乙醇100ml溶解，即得（必要时滤过）。
变色范围PH6.8-8.4(黄→红)。
指示剂、指示液配制操作规程编号ZL-C-704版次：01第 2 页共 2 页13钙紫红素指示剂：取钙紫红素0.1g,加无水硫酸钠10g，研磨均匀，即得。
常用的指示剂配制
1、甲基橙指示剂：
0.1g甲基橙溶解于100ml热水中，如有不溶物质应过滤。
2、甲基红指示剂：
0.1g甲基红溶解于60ml酒精中，溶解后以水稀释至100ml。
3、酚酞指示剂：
1g酚酞溶解于80ml酒精中，溶解后以水稀释至100ml。
4、紫脲酸铵指示剂：
1g紫脲酸铵与氯化钠100g，研磨混合均匀。
5、淀粉指示剂：
1g可溶性淀粉以少量水调成浆状，倾入100ml沸水中，搅拌，沸腾数分钟即可，保质期30天。
6、铬黑T指示剂：
称50g氯化钠研细，加入0.5g铬黑T指示剂，再研匀，可长期保存。
7、PAN指示剂（萘酚）
称0.2gPAN指示剂，溶于100ml乙醇溶液中。
8、缓冲溶液（PH=10）
将54g氯化铵溶于水中，加入350ml浓氨水，用水稀释至1000ml。
9、BCP指示剂
溴甲酚紫0.1%,0.1g溶于100ml的20%的乙醇溶液中。
10、4%草酸铵溶液：
称取40g草酸铵溶于1000ml纯水中。
11、10%碘化钾溶液：
称取100g碘化钾溶于1000ml纯水中。
12、10%铬酸钾溶液：
称取100g铬酸钾溶于1000ml纯水中。
标准溶液配制
标准液配置资料指示劑配制1、PP指示劑的配制:準確稱取AR級PP指示劑1g,溶于60ml無水乙醇,加純水稀至100ml2、0.1%溴甲酚藍指示劑:稱取0.1g溴甲酚藍于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀至100ml3、0.1%甲酚紅的配制:準確稱取AR級甲酚紅指示劑0.1g,溶于50ml無水乙醇中,加純水稀至100ml4、甲基橙指示剂:称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.*如有不溶物应过滤.5、酚酞指示剂:称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml.6、淀粉指示剂:称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀煮冷却.7、PAN指示剂:称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml.8、MX指示剂:称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀.9、溴粉蓝指示剂:称取1克溴粉蓝,加酒精稀释至100ml.10、铬酸钾指示剂:称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中.11、醋酸铵缓冲液:称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L12、甲基红指示剂：称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml.標准溶液配制與標定作業標准一、1、 0.1N Na2S2O3的配制:a. 准確稱取分析純Na2S2O3 、5H2O 24.8g,溶于200ml純水中b. 將此溶液煮沸10min冷却,用純水稀釋幷溶至1L2、0.1N Na2S2O3 的標定:a. 移取標准0.1N I2 20ml,加50ml純水b. 用配好的0.1N Na2S2O3 滴定至淡黃色,再加5ml澱粉,繼續用Na2S2O3滴至無色爲Vc. Na2S2O3 (N)＝(0.1×20)/V二、1、0.1N HCL的配制 :a. 移取分析純HCL 8.6ml于溶量瓶b. 加純水幷定溶至1L2、0.1N HCL的標定:a. 移取標准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3-5滴PP指示劑,用配好的HCL 滴至無色爲Vb. HCL (N)＝(0.1×20)/V三、1、1.0N NaOH 的配制:a. 准確稱取分析純NaOH 40gb. 用200ml純水溶解,冷却定溶至1L2、1.0N NaOH的標定a. 移取標准1.0N HCL 20ml,加水50ml,加3-5滴PP指示劑,用配好的NaOH 滴至微紅色爲Vb. NaOH (N)＝(1.0×20)/V四、1、0.05M EDTA 的配制:a. 准確稀取分析純EDTA 37.2gb. 用200ml純水溶解,冷却定溶至1L2、0.05M EDTA 的標定:a. 移取標准0.05N CuSO4 200ml,加水50mlb. 加PH＝10緩沖液10ml,3-5滴PAN指示劑,用配好的EDTA 滴至草綠色爲Vc. EDTA(N)＝(0.05×20)/V五、1、0.1N I2的配制:a. 准確標取分析純KI 40g,溶于200ml水中b. 再准確稱取分析純I2 12.7g溶于KI溶液中,冷却定溶至1L2、0.1N I2的標定:a. 移取配好的I220ml,加水50ml,用0.1N Na2S2O3標液滴到淡黃色,加5ml 澱粉,繼續滴至無色爲Vb. I2 (N)＝(0.1×V)/20六、1、0.05N CuSO4的配制:a. 准確稱取分析純CuSO4 ,5H2O 12.5g溶于200ml水中冷却定溶至1L2、0.05N CuSO4的標定:a. 移取配好的CuSO4 5H2O加水20ml,加PH＝10緩沖液10ml,3-5滴PAN指示劑,用0.05N EDTA 標液滴至草綠色爲Vb. CuSO4(N)＝(0.05×V)/20七、1、0.1N H2SO4的配制:a. 准確稱取分析純H2SO4 2.7ml,溶于200ml純水中,冷却定溶至1L2、0.1N H2SO4的標定:a. 移取標准0.1N NaOH 20ml,加水50ml,加3-5滴PP指示劑,用配好的H2SO4 滴至由紅色變爲無色爲Vb. H2SO4(N)＝(0.1×20)/V八、MX的配制：准確稱取氯化鈉99g，紫脲酸銨指示劑1g，攪拌均勻後裝好標準液配製1、0.1N HCL溶液:量取9ml37%的濃鹽酸至溶量瓶中,加DI水稀釋至1L.2、1.0N HCL溶液:量取90ml37%的濃鹽酸至溶量瓶中,加DI水稀釋至1L.3、0.2N NaOH溶液:稱取8克氫氧化鈉溶於100ml純水中,冷卻後,將溶液倒入1L容量瓶中,加DI水稀釋至刻度,搖匀.4、0.2N NaOH溶液:稱取8克氫氧化鈉溶於100ml純水中,冷卻後,將溶液倒入1L容量瓶中,加DI 水稀釋至刻度,搖匀.5、0.5N NaOH溶液:稱取20克氫氧化鈉溶於100ml純水中,冷卻後,將溶液倒入1L容量瓶中,加DI 水稀釋至刻度,搖匀.6、1.0N NaOH溶液:稱取40克氫氧化鈉溶於100ml純水中,冷卻後,將溶液倒入1L容量瓶中,加DI 水稀釋至刻度,搖匀.7、0.1N EDTA溶液:稱取37.224克C10H14N2O8Na2.2H2O(乙二胺四乙酸二鈉)溶入100mlDI水中,加熱溶解,冷卻後倒入容量瓶中,加水稀釋至1L.8、0.05N EDTA溶液:稱取18.7克C10H14N2O8Na2.2H2O(乙二胺四乙酸二鈉)溶入100mlDI水中,加熱溶解,冷卻後倒入容量瓶中,加水稀釋至1L.9、0.1N Na2S2O3溶液:稱取24.818克硫代硫酸鈉,溶入1L容量瓶中加水稀釋至刻度搖勻.10、1.0N Na2S2O3溶液:稱取248.2克硫代硫酸鈉,溶入1L容量瓶中加水稀釋至刻度搖勻.11、0.1N I2溶液:稱取20克KI溶於100ml純水中,加入12.7克碘,倒入棕色容量瓶中加水稀釋至刻度搖勻.12、0.1N KM N O4溶液:稱取15.8克高錳酸鉀,溶於100ml純水中,倒入棕色容量瓶中加水稀釋至1L搖勻.13、0.1N A G NO3溶液:稱取17克硝酸銀,溶於100ml純水中,倒入棕色容呈瓶中加水稀釋至1L搖勻.14、0.01N H G(NO3)2溶液:稱取1.71克硝酸汞,溶於4ml50%HNO3中,溶解後倒入棕色容量瓶中加水稀釋至1L搖勻.百分比溶液配製1、10%KSCN：稱取100克硫氰酸鉀溶於200ml純水，倒入容量瓶中稀釋至1L。
甲基橙指示剂配制(精选3篇)
甲基橙指示剂配制（精选3篇）以下是网友分享的关于甲基橙指示剂配制的资料3篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
篇一：四酸碱指示剂甲基橙的制备衡水学院应用化学系教案纸实验四、酸碱指示剂甲基橙的制备（下册P12）一、实验目的1、掌握重氮化反应和偶合反应的操作。
2、巩固盐析和重结晶的原理和操作。
二、反应原理甲基橙是指示剂，它是由对氨基苯磺酸重氮盐与N,N 一二甲基苯胺的醋酸盐，在弱酸介质中偶合得到的。
偶合先得到的是红色的酸性甲基橙，称为酸性黄，在碱性中酸性黄转变为甲基橙的钠盐，即甲基橙。
三、实验药品和仪器药品：无水对氨基苯磺酸、亚硝酸钠、N,N-二甲苯胺，盐酸，5%氢氧化钠溶液，乙醇，乙醚，冰醋酸，淀粉-碘化钾试纸仪器：烧杯，抽滤瓶，布氏漏斗，温度计，表面皿，电加热套四、操作步骤1．对氨基苯磺酸重氮盐的制备（重氮化反应）在100mL 烧杯中，放入1.7g（0.01 mol）无水对氨基苯磺酸，加10mL5%氢氧化钠溶液在热水浴中温热使之溶解。
冷至室温后，另溶0.8g 亚硝酸钠于 6 mL 水中（黄色溶液），加入上述烧杯用冰水浴冷却至0~5℃。
在不断搅拌下将10mL 冰冷的水和3mL 浓盐酸的混合液滴入该混合物中，并控制温度在5℃以下，很快就有对氨基苯磺酸重氮盐的细粒状微黄色沉淀，为了保证反应完全，继续在冰浴中放置15min。
2．偶合反应在一支试管中加入 1.3 mL（1.5g，0.010 mol）N,N-二甲基苯胺和1ml 冰醋酸（调节pH），振荡使之混合（黄色溶液）。
在搅拌下将此溶液慢慢加到上述冷却的对氨基苯磺酸重氮盐溶液中，加完后，继续搅拌10min，此时有红色的酸性黄沉淀，然后在冰水浴中，慢慢加入25ml5%氢氧化钠溶液，反应物变为橙色，冰水浴中搅拌下，粗的甲基橙细粒状沉淀析出。
衡水学院应用化学系教案纸3. 提纯将2 中的产物在沸水浴内加热5min，使粗的甲基橙溶解后，稍冷，再置于冰浴中冷却，待甲基橙全部重新结晶析出后，抽滤收集结晶。
各种指示剂的标准配制方法
各种指示剂的标准配制方法很多化学书后面都有的，这里有一些，你看看够不够用。
乙氧基黄叱精指示液取乙氧基黄叱精0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH3.5～5.5（红→黄）。
二甲基黄指示液取二甲基黄0.1g。
加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围pH2.9～4.0（红→黄）。
二甲基黄－亚甲蓝混合指示液取二甲基黄与亚甲蓝各15mg，加氯仿100ml,振摇使溶解（必要时微温），滤过，即得。
二甲基黄－溶剂蓝19混合指示液取二甲基黄与溶剂蓝19各15mg,加氯仿100ml使溶解，即得。
二甲酚橙指示液取二甲酚橙0.2g，加水100ml使溶解，即得。
二苯偕肼指示液取二苯偕肼1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
儿茶酚紫指示液取儿茶酚紫0.1g，加水100ml使溶解，即得。
变色范围pH6.0～7.0～9.0（黄→紫→紫红）。
中性红指示液取中性红0.5g，加水使溶解成100ml，滤过，即得。
变色范围pH6.8～8.0（红→黄）。
孔雀绿指示液取孔雀绿0.3g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
变色范围pH0.0～2.0（黄→绿）；11.0～13.5(绿→无色)石蕊指示液取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，滤过，即得。
变色范围pH4.5～8.0（红→蓝）。
甲基红指示液取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围pH4.2～6.3（红→黄）。
甲基红－亚甲蓝混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％亚甲蓝溶液8ml，摇匀，即得。
甲基红－溴甲酚绿混合指示液取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀，即得。
甲基橙指示液取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。
变色范围pH3.2～4.4（红→黄）。
指示剂甲基橙的合成方法以及应用
目录摘要： (2)关键词： (2)1前言 (2)1.1偶氮染料的研究现状 (2)1.2甲基橙的研究 (4)1.2.1甲基橙的名称 (4)1.2.2甲基橙的性质 (4)1．3甲基橙的应用 (5)1．3.1在酸碱滴淀中的应用。
(5)1.3.2在氧化还原中的应用。
(5)1.3.3在氧化还原光度分析法中的应用 (6)1.3.4在配合物水相光度分析中的应用 (6)三：实验部分： (6)1、实验原理 (6)2、实验所使用到的仪器及药品 (7)3、实验步骤 (7)一、低温下合成甲基橙 (7)二、常温下合成甲基橙 (8)四、操作重点及注意事项 (8)五、结果与讨论 (9)六、讨论 (10)七、参考文献 (10)八、致谢词 (11)甲基橙的合成焦婷摘要：以对氨基苯磺酸结晶为先导化合物，利用重氮盐的制备、偶合反应来合成目的物—甲基橙。
用两种方法来制备甲基橙：一，甲基橙在低温下的合成。
二，常温下合成甲基橙。
实验结果表明在常温上合成甲基橙的产率最高。
利用甲基橙在不同的PH值条件下所显现的颜色不同来证明所得的产品是甲基橙。
关键词：甲基橙，对氨基苯磺酸，重氮盐，偶合反应,常温1前言1.1偶氮染料的研究现状偶氮染料迄今为止为止子仍然是普遍使用的最重要的染料之一。
它是指偶氮基（—N=N—）连接两个芳环形成的一类有机化合物。
偶氮染料是合成染料中品种最多的一类，广泛用于多种天然和合成纤维的染色和印花，也用于油漆、塑料、橡胶等的着色。
由于部分偶氮染料与人体接触过程中可释放出有致癌危险的芳香胺化合物。
这种化合物致癌机理是被人体吸收后,经过一系列活化作用,使人体的DNA发生结构和功能的变化,成为人体病变的诱因。
偶氮染料也因为环保问题受到了禁用,受禁品种已达100种以上,但因偶氮染料有色谱范围广,色种齐全,牢固度高等优点,仍广泛用于纺织品,皮革制品等染色及印花工艺,有机光信息记录,临床医疗诊断等生命科学领域。
随着偶氮染料禁用政策的出台,对我国这样一个纺织品和服装出口大国的影响已显现出来,在目前的国际贸易中的“绿色”已经成为一个话题,而且将一直持续下去,面对咄咄逼人的“绿色壁垒”国内染料行业也应加大力度,加紧开发替代产品。
常用指示剂的配制
乙氧基黄叱精指示液：取乙氧基黄叱精0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围 pH3.5～5.5（红→黄）。
二甲基黄指示液：取二甲基黄0.1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围 pH2.9～4.0（红→黄）。
二甲基黄－亚甲蓝混合指示液：取二甲基黄与亚甲蓝各15mg，加氯仿100ml,振摇使溶解（必要时微温），滤过，即得。
二甲基黄－溶剂蓝19混合指示液：取二甲基黄与溶剂蓝19各15mg,加氯仿100ml使溶解，即得。
二甲酚橙指示液：取二甲酚橙0.2g，加水100ml使溶解，即得。
二苯偕肼指示液：取二苯偕肼1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
儿茶酚紫指示液：取儿茶酚紫0.1g，加水100ml使溶解，即得。
变色范围 pH6.0～7.0～9.0（黄→紫→紫红）。
中性红指示液：取中性红0.5g，加水使溶解成100ml，滤过，即得。
变色范围pH6.8～8.0（红→黄）。
孔雀绿指示液：取孔雀绿0.3g，加冰醋酸100ml使溶解，即得。
变色范围pH0.0～2.0（黄→绿）；11.0～13.5(绿→无色)石蕊指示液：取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,回流煮沸1小时，静置，倾去上层清液，再用同一方法处理2次，每次用乙醇30ml,残渣用水10ml洗涤，倾去洗液，再加水50ml煮沸，放冷，滤过，即得。
变色范围pH4.5～8.0（红→蓝）。
甲基红指示液：取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4ml使溶解，再加水稀释至200ml，即得。
变色范围pH4.2～6.3（红→黄）。
甲基红－亚甲蓝混合指示液：取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％亚甲蓝溶液8ml，摇匀，即得。
甲基红－溴甲酚绿混合指示液：取0.1％甲基红的乙醇溶液20ml，加0.2％溴甲酚绿的乙醇溶液30ml，摇匀，即得。
甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100ml使溶解，即得。
变色范围 pH3.2～4.4（红→黄）。
甲基橙－二甲苯蓝FF混合指示液：取甲基橙与二甲苯蓝FF各0.1g,加乙醇100ml使溶解，即得。
以甲基橙为指示剂,用氢氧化钠测定盐酸 标准
甲基橙（Methyl Orange）是一种常用的指示剂，常用于酸碱滴定中。
在化学实验中，甲基橙适用于氢氧化钠测定盐酸标准溶液的制备与测定，其运用简便而且结果准确。
下面将以甲基橙为指示剂，结合氢氧化钠测定盐酸标准溶液的实验步骤和原理，进行详细的阐述。
一、实验原理1. 氢氧化钠测定盐酸溶液原理氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，能够与盐酸（HCl）发生中和反应。
在实验中，将盐酸溶液和氢氧化钠溶液按化学计量比例混合，并加入少量的甲基橙指示剂。
当溶液呈现淡黄色时，表示酸性溶液已中和为中性溶液。
2. 甲基橙指示剂原理甲基橙是一种酚酞类指示剂，在中性溶液中呈现红色，而在酸性溶液中呈现红色。
当盐酸溶液和氢氧化钠溶液发生中和反应时，通过观察甲基橙指示剂的颜色变化，可以确定中和终点。
二、实验步骤1. 实验前准备a. 将所需实验仪器清洗干净，保持干燥。
b. 准备0.1 mol/L的盐酸标准溶液，用电测定法测定其准确浓度。
c. 准备0.1 mol/L的氢氧化钠标准溶液，并同样测定其准确浓度。
d. 提前调配甲基橙指示剂。
2. 实验操作步骤a. 取一定容量的盐酸标准溶液（如25mL），加入适量甲基橙指示剂，溶液呈现红色。
b. 用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液，持续搅拌。
c. 当盐酸溶液从红色变为淡黄色时，停止滴定，并记录所需的氢氧化钠标准溶液消耗量。
3. 数据处理根据氢氧化钠标准溶液的消耗量，计算盐酸标准溶液的浓度。
三、注意事项与问题解决1. 注意事项a. 实验操作过程中需将盐酸标准溶液和氢氧化钠标准溶液的浓度尽量控制在所需的范围内。
b. 实验操作时，小心避免甲基橙指示剂的飞溅和接触。
c. 实验后将废液妥善处理。
2. 问题解决a. 如果滴定终点不明显，可尝试调整甲基橙指示剂的量。
b. 若实验结果异常，可重新校准盐酸标准溶液和氢氧化钠标准溶液的浓度。
四、实验结果及分析通过上述实验步骤，我们成功使用甲基橙作为指示剂，用氢氧化钠测定盐酸标准溶液。